2025年中圖版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（）

A.向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-

B.向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-

C.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

D.向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中有SO42-

2、實(shí)驗(yàn)室制備硫酸亞鐵；為了防止被氧化，最好加入哪種物質(zhì)（）

A.鐵粉。

B.鎂粉。

C.鋅粉。

D.鋁粉。

3、已知：rm{2FeSO_{4}?7H_{2}Odfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}}rm{2FeSO_{4}?7H_{2}Odfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}}將生成的氣體通入rm{Fe_{2}O_{3}+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+14H_{2}O}溶液中，下列敘述中正確的是rm{BaCl_{2}}rm{(}A.有rm{)}生成B.有rm{BaSO_{4}}生成C.同時(shí)有rm{BaSO_{3}}和rm{BaSO_{4}}生成D.無明顯現(xiàn)象發(fā)生rm{BaSO_{3}}4、下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是()

A.鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子B.鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C.氯化鈉是離子化合物D.鈉原子與氯原子作用生成rm{NaCl}后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)5、下列說法或表示法不正確的是rm{(}rm{)}A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.由rm{C(}石墨rm{)隆煤C(}金剛石rm{)triangleH=+119}rm{kJ?mol^{-1}}可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C.在稀溶液中：rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}OtriangleH=-57.3}rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}Otriangle

H=-57.3}若將含rm{kJ?mol^{-1}}rm{1mol}的醋酸溶液與含rm{CH_{3}COOH}rm{1}rm{mol}的溶液混合，放出的熱量小于rm{NaOH}rm{57.3}D.在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物必須表明聚集狀態(tài)rm{kJ}6、在密閉容器中充入rm{4molHI}在一定溫度下rm{2HI(g)}rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)}達(dá)到平衡時(shí)，有rm{30攏樓}的rm{HI}發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量是rm{(}rm{)}A.rm{4mol}B.rm{3mol}C.rm{2.5mol}D.rm{1.2mol}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)鋁和氫氧化鉀溶液反應(yīng)_______；(2)硫酸鋁和氨水的反應(yīng)____________；(3)二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)________；8、（16分）Ⅰ.下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的某性質(zhì)）把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)括號中：⑴ⅡA族元素的最外層電子數(shù)()⑵第三周期元素的最高化合價(jià)（）⑶第三周期離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3-、S2-、Cl-的離子半徑（）⑷第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化(不包括惰性氣體)（）⑸堿金屬的陽離子氧化能力(不包括鈁)（）Ⅱ.下圖是元素周期表的一部分。⑴請?jiān)诒碇挟嫵鼋饘倥c非金屬的交界線⑵請?jiān)诒碇袠?biāo)出第VIII的位置⑶在表中標(biāo)出的位置9、（10分）已知X為Fe2O3和CuO的混合物，且知氧化性順序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。取X樣品進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：（1）寫出③步可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。（共有3個(gè)）（2）若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是；若溶液E含有兩種金屬離子，則一定是。（3）若D固體是純凈物，該固體是。（填化學(xué)式）（4）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路的離子反應(yīng)方程式為。10、（7分）設(shè)X、Y、Z為三種短周期元素，已知：①Ym—和Zn—兩種離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)(m-n＝1)；②X是原子序數(shù)最小的元素，Y與X可以形成兩種共價(jià)化合物甲和乙；③Z與X形成原子個(gè)數(shù)比為l:l的共價(jià)化合物丙，其分子與乙的分子所含質(zhì)子數(shù)相同。據(jù)此，填寫下列空白：(1)Y元素是(填寫元素符號)____；Z元素在周期表中的位置____。(2)化合物甲的電子式是____。(3)Z單質(zhì)與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(4)化合物丙與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是____。11、（8分）在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)，如圖所示。（1）曲線(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。（2）若升高溫度，則v(正)，v(逆)。(填“加快”或“減慢”)。（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測得甲中v(NO2)＝18mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0．2mol/(L·s)，則中反應(yīng)更快。（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是，該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）13、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯(cuò)）14、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）15、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯(cuò)）16、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯(cuò)）17、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．18、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯(cuò)）19、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯(cuò)）20、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對錯(cuò)）評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共12分)21、一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等。

②部分陽離子開始沉淀和完全沉淀的pH見下表。

③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃；易溶于水；乙醚等；常溫下穩(wěn)定，加熱至110~120℃時(shí)失去結(jié)晶水變成無水氯化鈷。

(1)寫出Co2O3與Na2SO3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________________。

(2)加入NaClO3的目的是______________________；加入過量NaClO3可能生成有毒氣體，該氣體是___________(填化學(xué)式)

(3)為了除去Fe3+、Al3+，需加Na2CO3調(diào)pH，則pH應(yīng)控制的范圍為_____________________.

(4)加萃取劑的目的是___________；金屬離子在萃取劑中的萃取率與pH的關(guān)系如圖，據(jù)此分析pH的最佳范圍為___________(填字母序號)。

A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5D.5.0~5.5

(5)CoCl2·6H2O常用減壓烘干法烘干，原因是___________。22、Ni(OH)2作為合成鎳鈷錳三元電極材料的原料，工業(yè)上可用紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制備；工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“濾渣1”的成分為______(寫化學(xué)式)。

(2)“除鐵”中，加入NaClO的目的是_________________，為了證明加入NaClO已足量，可選擇的試劑是__________(填字母標(biāo)號)。

a.KSCN溶液、氯水b.K3[Fe(CN)6]溶液c.NaOH溶液。

(3)已知“濾渣2”的成分為黃鈉鐵礬，其化學(xué)式為NaFe3(SO4)2(OH)6；則“除鐵”

中“Na2CO3/△”條件下生成濾渣2的離子方程式為_______________。

(4)“除鎂”中，若溶液pH過小，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________。

(5)“沉鎳”的離子方程式為__________。

(6)以鎳鈷錳三元材料(可簡寫為Li1-nMO2)為一極電極材料的新型鋰電池工作原理如圖所示，放電時(shí)總反應(yīng)為Li1-nMO2+LinC6LiMO2+6C，則充電時(shí)b極的電極反應(yīng)式為____________________。

23、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰被譽(yù)為“高能金屬”，是鋰電池的電極材料，工業(yè)上用β-鋰輝礦(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量鈣、鎂雜質(zhì))和氟磷灰石(Ca5P3FO12)聯(lián)合制取鋰離子電池正極材料(LiFePO4)；其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖：

已知：①Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；

②LiFePO4難溶于水。

回答下列問題：

（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價(jià)為___，沉淀X的主要成分是___(寫化學(xué)式)。

（2）操作3的名稱是___，操作1所需的玻璃儀器名稱為___。

（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是___。

（4）寫出合成反應(yīng)的離子方程式___。

（5）科學(xué)家設(shè)計(jì)一種鋰電池的反應(yīng)原理為LiFePO4Li+FePO4，放電時(shí)正極反應(yīng)式為___。

（6）工業(yè)上取300噸含氧化鋰5%的β-鋰輝礦石，經(jīng)上述變化得到純凈的LiFePO4共110.6噸，則元素鋰的利用率為___。評卷人得分五、綜合題(共4題，共28分)24、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

25、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題26、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

27、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】

A．加入硝酸銀溶液；生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀；硫酸銀等沉淀，不能排除其它離子的干擾，應(yīng)加入硝酸酸化的硝酸銀進(jìn)行檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B．加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，檢驗(yàn)SO42-；應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，故B錯(cuò)誤；

C．氫氧化銅為藍(lán)色，加入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+；故C正確；

D．加入氯化鋇溶液；生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，故D錯(cuò)誤．

故選C．

【解析】【答案】A．檢驗(yàn)Cl-；應(yīng)加入硝酸酸化的硝酸銀；

B．檢驗(yàn)SO42-；應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液；

C．根據(jù)氫氧化銅為藍(lán)色進(jìn)行判斷；

D．可能含有Ag+．

2、A【分析】

FeSO4中Fe為+2價(jià)，所以極易被氧化為+3價(jià)，加入鐵粉后，會與+3價(jià)的鐵反應(yīng)使之成為亞鐵離子后，這樣便有效地減少FeSO4的損失；防止三價(jià)鐵離子的形成，而加入其它物質(zhì)易引入新的雜質(zhì)，故選A．

【解析】【答案】根據(jù)亞鐵鹽容易被氧化；則保存時(shí)應(yīng)注意加入還原性鐵來防止亞鐵離子被氧化．

3、A【分析】解：混合氣體中含有rm{SO_{3}}將生成的氣體通入rm{BaCl_{2}}溶液中發(fā)生：rm{SO_{3}+H_{2}O=H_{2}SO_{4}}則沒有rm{SO_{3}}逸出；

rm{H_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+2HCl}則有rm{BaSO_{4}}沉淀生成；

由于rm{H_{2}SO_{3}}酸性小于rm{HCl}和rm{H_{2}SO_{4}}則不能與反應(yīng)rm{BaCl_{2}}得不到rm{BaSO_{3}}沉淀．

故選A．

混合氣體中含有rm{SO_{3}}將生成的氣體通入rm{BaCl_{2}}溶液中發(fā)生：rm{SO_{3}+H_{2}O=H_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+2HCl}注意rm{H_{2}SO_{3}}酸性小于rm{HCl}．

本題考查二氧化硫的性質(zhì)，題目難度中等，本題注意rm{SO_{3}}和rm{SO_{2}}性質(zhì)的區(qū)別，注意rm{H_{2}SO_{3}}酸性小于rm{HCl}和rm{H_{2}SO_{4}}則不能與rm{BaCl_{2}}反應(yīng)，得不到rm{BaSO_{3}}沉淀．【解析】rm{A}4、B【分析】【分析】

本題考查學(xué)生對化合物形成圖的分析和處理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，學(xué)生應(yīng)能根據(jù)圖分析原子變?yōu)殡x子的實(shí)質(zhì)并根據(jù)最外層電子數(shù)分析其性質(zhì)來解答?！窘獯稹緼.由形成過程圖可知，rm{Na}變?yōu)閞m{Na^{+}}失去rm{1}個(gè)電子，rm{Cl}變?yōu)閞m{Cl^{-}}得到rm{1}個(gè)電子；故A正確；

B.鈉離子與鈉原子核外電子排布不同；化學(xué)性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；

C.因氯化鈉是陰陽離子通過靜電作用形成的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則屬于離子化合物，故C正確；D.鈉原子與氯原子作用生成rm{NaCl}對應(yīng)的離子最外層都為rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；性質(zhì)穩(wěn)定，故D正確。

故選B。

【解析】rm{B}5、A【分析】解：rm{A}將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒；硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣吸熱，所以后者放出熱量少，故A錯(cuò)誤；

B、由“rm{C(}石墨rm{)隆煤C(}金剛石rm{)}rm{triangleH=+119KJ?mol.L^{-1}}”可知；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石能量比石墨高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；

C、rm{triangle

H=+119KJ?mol.L^{-1}}是弱電解質(zhì)，電離要吸熱，所以放出的熱量小于rm{CH_{3}COOH}故C正確；

D；同一物質(zhì)的不同狀態(tài)能量不同；所以在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物必須表明聚集狀態(tài)，故D正確；

故選A．

A；硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣吸熱；所以硫蒸氣完全反應(yīng)放熱多；

B；物質(zhì)能量越高越活潑；依據(jù)熱化學(xué)方程式分析判斷；

C、rm{57.3kJ}是弱電解質(zhì)；電離要吸熱；

D；同一物質(zhì)的不同狀態(tài)能量不同．

本題考查了反應(yīng)的反應(yīng)熱和焓變的比較，中和熱的分析判斷，熱化學(xué)方程式的書寫方法，關(guān)鍵是物質(zhì)能量的高低決定物質(zhì)的穩(wěn)定性，題目難度中等．rm{CH_{3}COOH}【解析】rm{A}6、A【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，計(jì)算時(shí)注意氣體體積前后不變的反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的物質(zhì)的量不變?！窘獯稹吭摲磻?yīng)是兩邊氣體系數(shù)不改變的可逆反應(yīng)，所以平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量不變?yōu)閞m{4mol}故A正確。

故選A。

【解析】rm{A}二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【解析】試題分析：根據(jù)教材知識做答?？键c(diǎn)：離子方程式的書寫【解析】【答案】(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2)Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(3)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O8、略

【分析】Ⅰ.⑴ⅡA族元素的最外層電子數(shù)都是2個(gè)，所以答案選B。（2）第三周期元素的最高化合價(jià)，自左向右逐漸升高，但0族最低，所以答案選C。（3）核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小。電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以答案選E。（4）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，所以答案選G。（5）金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陽離子的氧化性越弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以答案選A。Ⅱ.（1）、（2）參照教材（3）位于正確的第四周期第ⅣB。【解析】【答案】Ⅰ.⑴(B)（2分）⑵（C）（2分）⑶（E）（2分）⑷（G）（2分）⑸（A）（2分）Ⅱ.⑴略（2分）⑵略（2分）⑶略（2分）9、略

【分析】【解析】【答案】（1）2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Fe2++Cu；2H++Fe=Fe2++H2↑（2）Fe2+；Fe2+、Cu2+（3）Cu（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+10、略

【分析】【解析】試題分析：X是原子序數(shù)最小的元素，則X應(yīng)該是氫元素。Y與X可以形成兩種共價(jià)化合物甲和乙，則Y應(yīng)該是氧元素，甲、乙是水和雙氧水。由于m－n＝1，所以Z是F元素。則丙是HF，所以根據(jù)丙分子與乙的分子所含質(zhì)子數(shù)相同可知，乙是水，甲是雙氧水。F元素是最活潑的非金屬，能和水反應(yīng)生成HF和氧氣，由于氫氟酸是弱酸，所以在離子方程式中應(yīng)該用化學(xué)式表示。考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及化學(xué)用語的書寫【解析】【答案】（1）O第二周期第ⅦA族（2）（3）2F2＋2H2O＝4HF＋O2(4)HF＋OH－＝H－＋H2O11、略

【分析】試題分析：（1）由方程式N2O4（g）2NO2（g），可知反應(yīng)中NO2的物質(zhì)的量變化較大，則Y表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，故答案為：Y；（2）溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，故答案為：加快；加快；（3）甲中v（NO2）=0．3mol?L-1?min-1，乙中v（N2O4）=0．2mol?L-1?min-1，v（NO2）=2v（N2O4）=0．4mol?L-1?min-1，則乙反應(yīng)較快，故答案為：乙；（4）該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為：開始時(shí)：n（X）+n（Y）=0．4mol+1mol=1．4mol，平衡時(shí)：n（X）+n（Y）=0．7mol+0．4mol=1．1mol，在相同條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為1．4mol：1．1mol=14：11，故答案為：0．1mol?（L?min）-1；60%；14：11；?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算等相關(guān)知識?！窘馕觥俊敬鸢浮咳⑴袛囝}(共9題，共18分)12、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．13、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．14、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．15、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．16、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．17、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．18、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．19、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．20、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．四、工業(yè)流程題(共3題，共12分)21、略

【分析】【分析】

含鈷廢料中加入鹽酸和亞硫酸鈉，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2，為得到CoCl2?6H2O晶體；應(yīng)控制溫度在86℃以下蒸發(fā)，加熱時(shí)要防止溫度過高而失去結(jié)晶水，可減壓烘干。

【詳解】

(1)水鈷礦的主要成分為Co2O3，加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有Co2+，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；

(2)NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；在酸性條件下，過量NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；

(3)Fe3+完全水解的pH為3.7，Al3+完全水解的pH為5.2，Co2+開始水解的PH為7.6，所以為了除去Fe3+、Al3+，加入Na2CO3調(diào)pH應(yīng)控制的范圍為5.2pH<7.6；

(4)根據(jù)流程圖可知，存在Mn2+、Co2+金屬離子的溶液中，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知；調(diào)節(jié)溶液PH在3.0～3.5之間，故選B；

(5)根據(jù)題意知，CoCl2?6H2O常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷，為防止其分解，制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干?！窘馕觥緾o2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O將Fe2+氧化成Fe3+Cl25.2pH<7.6除去溶液中的Mn2+B降低烘干溫度，防止產(chǎn)品熔化或分解失去結(jié)晶水變?yōu)闊o水氯化鈷22、略

【分析】【分析】

紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)粉碎后用硫酸浸取，Ni、Fe、Mg元素進(jìn)入溶液，濾渣1為不溶于稀硫酸的SiO2；過濾后向?yàn)V液中加入次氯酸鈉將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入碳酸鈉并加熱除去鐵元素和部分硫酸根，得到濾渣2為NaFe3(SO4)2(OH)6；過濾后向?yàn)V液中加入NaF除去鎂離子，得到濾渣3為MgF2；過濾后加入碳酸氫銨得到碳酸鎳沉淀，將碳酸鎳沉淀加稀硫酸溶解，再向溶液中加入NaOH得到Ni(OH)2。

(6)根據(jù)圖中放電時(shí)Li+的流向可知，放電時(shí)b極為正極，a極為負(fù)極；充電時(shí)b極為陽極，a極為陰極。根據(jù)總反應(yīng)，放電時(shí)Li元素被氧化，所以LinC6為負(fù)極，即a極材料為LinC6，b極材料為Li1-nMO2。

【詳解】

(1)濾渣1的成分為不溶于稀硫酸的SiO2；

(2)加入NaClO可以將Fe2+氧化成Fe3+；便于除去；

當(dāng)NaClO足量時(shí)，溶液Fe元素以Fe3+的形式存在，不含F(xiàn)e2+，所以只要證明溶液中沒有Fe2+就可以說明NaClO足量；

a．由于溶液中存在Fe3+，所以滴加KSCN溶液溶液會顯紅色，再加氯水沒有明顯變化，無法檢驗(yàn)Fe2+；故不選a；

b．Fe2+可以和K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀，故b合適；

c．加NaOH溶液會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，即便有Fe2+，產(chǎn)生的Fe(OH)2沉淀也會被迅速氧化，而且Fe(OH)3沉淀的顏色會覆蓋掉Fe(OH)2的顏色，所以無法通過NaOH溶液判斷是否有Fe2+；故不選c；

綜上所述選b；

(3)反應(yīng)物有Fe3+、Na2CO3、SO等，產(chǎn)物有NaFe3(SO4)2(OH)6，產(chǎn)物中的OHˉ說明該反應(yīng)過程有Fe3+與CO的雙水解，所以產(chǎn)物應(yīng)該還有CO2，根據(jù)元素守恒可得離子方程式為Na+＋3Fe3+＋2SO＋3H2O＋3CO＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋3CO2↑；

(4)F－與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2?Mg2++2F－平衡向右移動；導(dǎo)致鎂離子沉淀不完全；

(5)沉鎳時(shí)反應(yīng)有Ni2+、NH4HCO3，產(chǎn)物有NiCO3說明不是雙水解，而是Ni2+與HCO電離出的CO結(jié)合生成NiCO3沉淀，促進(jìn)HCO的電離，同時(shí)產(chǎn)生大量的氫離子，而氫離子又和HCO反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以離子方程式為Ni2+＋2HCO＝NiCO3↓＋CO2↑＋H2O；

(6)充電時(shí)b極為陽極，LiMO2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生Li+，根據(jù)總反應(yīng)可知電極反應(yīng)式為LiMO2－ne－＝Li1-nMO2＋nLi+。

【點(diǎn)睛】

第5小題離子方程式的書寫要注意該過程不是金屬陽離子和碳酸氫根發(fā)生雙水解，因?yàn)槿绻请p水解，則產(chǎn)生的沉淀應(yīng)為氫氧化物，而不是碳酸鹽。【解析】①.SiO2②.將Fe2+氧化成Fe3+③.b④.Na+＋3Fe3+＋2SO＋3H2O＋3CO＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋3CO2↑⑤.F－與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2?Mg2++2F－平衡向右移動⑥.Ni2+＋2HCO3－＝NiCO3↓＋CO2↑＋H2O⑦.LiMO2－ne－＝Li1-nMO2＋nLi+23、略

【分析】【分析】

β-鋰輝礦焙燒后，溶于硫酸生成硫酸鋰、硫酸鋁、硫酸鈣、硫酸鎂和二氧化硅沉淀，調(diào)節(jié)pH為6，鋁離子沉淀，濾液的硫酸鎂能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，得到濾液硫酸鋰蒸發(fā)濃縮后與磷酸二氫銨、硫酸亞鐵反應(yīng)生成難溶的LiFePO4。

【詳解】

⑴氟磷灰石(Ca5P3FO12)中Ca為+2價(jià)，O為-2價(jià)，F(xiàn)為-1價(jià)，根據(jù)化合物價(jià)態(tài)代數(shù)和為0得到磷元素的化合價(jià)為+5，β-鋰輝礦焙燒后，溶于硫酸生成硫酸鋰、硫酸鋁、硫酸鈣、硫酸鎂和二氧化硅沉淀，調(diào)節(jié)pH為6，鋁離子沉淀，濾液的硫酸鎂能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，因此沉淀X的主要成份的化學(xué)式是CaCO3和Mg(OH)2；故答案為：+5；CaCO3、Mg(OH)2。

⑵觀察流程可知；操作1得到硫酸鈣，因此操作1為過濾，所需的玻璃儀器有燒杯；漏斗、玻璃棒，操作3得到有機(jī)相，因此操作3為分液；故答案為：分液；燒杯、漏斗、玻璃棒。

⑶蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液；可使溶液中鋰離子濃度增大，便于生成磷酸亞鐵鋰沉淀；故答案為：增大溶液中鋰離子濃度，便于生成磷酸亞鐵鋰沉淀。

⑷合成反應(yīng)是磷酸二氫銨、磷酸亞鐵和硫酸鋰，產(chǎn)物為難溶的LiFePO4，其離子方程式H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+；故答案為：H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+。

⑸科學(xué)家設(shè)計(jì)一種鋰電池的反應(yīng)原理為LiFePO4Li+FePO4，則Li為負(fù)極，F(xiàn)ePO4為正極，放電時(shí)正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e－=LiFePO4；故答案為：FePO4+Li++e－=LiFePO4。

⑹300噸含氧化鋰5%的β-鋰輝礦中Li2O的質(zhì)量為300噸×5%=15噸，根據(jù)關(guān)系式Li2O—2LiFePO4，理論上可生成磷酸亞鐵鋰為則元素鋰的利用率為故答案為70%?！窘馕觥?5CaCO3、Mg(OH)2分液燒杯、漏斗、玻璃棒增大溶液中鋰離子濃度，便于生成磷酸亞鐵鋰沉淀H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+FePO4+Li++e－=LiFePO470%五、綜合題(共4題，共28分)24、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計(jì)算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計(jì)算．25、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，1KClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5；故答案為：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，6HCl參與反應(yīng)，其中5HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，1HCl化合價(jià)不變，所以鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有酸性和還原性，故答案為：酸性和還原性；（3）反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、﹣1價(jià)變化為0價(jià)，當(dāng)有3molCl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：（4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時(shí)即=2mol，又HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)被氧化，所以轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為1.2