2025年滬教新版選擇性必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版選擇性必修2化學上冊月考試卷773考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列離子的VSEPR模型與其立體構(gòu)型一致的是()A.B.C.D.2、下列說法中錯誤的是A.鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵B.氫鍵X—HY的三個原子總在一條直線上C.DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的D.H2O的沸點比HF的高，可能與氫鍵有關(guān)3、下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是A.B.C.D.4、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A.28gN2和CO的混合氣體中含有π鍵數(shù)為2NAB.12g石墨和12g金剛石所含有的C-C鍵個數(shù)均為為2NAC.1molNH5中含有N-H鍵數(shù)4NAD.1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵為12NA5、和的混合氣體在光照下發(fā)生反應(yīng)，實驗裝置如圖。下列說法不正確的是。

A.分子中的共價鍵是s-p鍵B.產(chǎn)物分子是極性分子C.有HCl生成說明該反應(yīng)是取代反應(yīng)D.試管壁出現(xiàn)油狀液滴，有機產(chǎn)物的沸點：6、某配位化合物的化學式為下列說法中不正確的是A.的最外層電子排布式為B.的立體構(gòu)型為三角錐形C.內(nèi)界中提供孤電子對的成鍵原子是氮原子D.該配位化合物在乙醇中的溶解度比在水中小7、主族元素W、M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)均不超過20。W元素的電負性是周期表所有元素中最強的，M的價電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)，X的最高正價為+6價，Z的原子半徑是前20號主族元素中最大的。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Z>X>YB.元素的簡單氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性：X>YC.熔點:MY2>MW2D.Z、M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z>M評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B.α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個C.若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同9、科研人員通過控制光沉積的方法構(gòu)建復合材料光催化劑，以Fe2+和Fe3+滲透Nafion膜在酸性介質(zhì)下構(gòu)建了一個還原和氧化分離的人工光合體系；其反應(yīng)機理如圖。下列說法正確的是。

A.a的價電子排布式：3d5B.體系中能量轉(zhuǎn)化形式：電能→化學能C.體系中總反應(yīng)的活化能：Ea正>Ea逆D.理論上每消耗18g水生成46gHCOOH10、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

。元素符號。

X

Y

Z

R

T

原子半徑(nm)

0.160

0.111

0.104

0.143

0.066

主要化合價。

+2

+2

-2；+4，+6

+3

-2

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是A.單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞XB.離子半徑：X2+＜T2-C.元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y＞R＞XD.離子的還原性：Z2-＞T2-11、某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點為其分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該分子中含有極性共價鍵B.該物質(zhì)中鍵和鍵的個數(shù)比為C.該分子中原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的為ND.該分子中的共價鍵按原子軌道重疊方式劃分為3種12、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A.反應(yīng)前后不變B.中配位體為配位數(shù)為4C.與銅離子絡(luò)合，形成配合物后的鍵角會變小D.中提供空軌道13、極易發(fā)生水解；水解機理如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.整個反應(yīng)歷程中P的化合價不變B.水解產(chǎn)物是一種三元弱酸C.中3個原子被取代的機會不相等D.分子的P原子有孤電子對，易與金屬離子配位而形成配合物14、下表各組數(shù)據(jù)中，一定有錯誤的是。A金剛石硬度：10碳化硅硬度：9晶體硅硬度：7B溴化鉀熔點：735℃氯化鈉熔點：801℃氧化鎂熔點：2800℃C鄰羥基苯甲醛沸點：250℃對羥基苯甲醛沸點196℃對甲基苯甲醛沸點：204℃D三氟化硼的鍵角：120°氨分子的鍵角：120°四氯化碳的鍵角：109.5°

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、(1)基態(tài)Fe原子有___________個未成對電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為___________。

(2)3d軌道半充滿和全充滿的元素分別為___________和___________。

(3)某元素最高化合價為＋5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為___________，價電子構(gòu)型為___________。16、V的價電子排布圖___________。17、銅礦資源是金屬礦產(chǎn)資源之一；我國具有豐富的銅礦資源，主要有斑巖型；硅卡巖型、砂巖型、火山巖型、銅鎳型等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時價電子發(fā)生了_______而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。

(2)基態(tài)Cu原子的價電子排布式為_______，基態(tài)鎳原子的價電子軌道表示式為_______。

(3)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。Zn的第一電離能_______(填“大于”或“小于”)Cu的第一電離能﹐原因是_______。18、用雜化理論描述CCl4的生成和分子構(gòu)型。

____________________________________19、(1)銅與類鹵素反應(yīng)生成中含有鍵的數(shù)目為___________；類鹵素對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸()的沸點低于異硫氰酸()的沸點，其原因是___________。

(2)與可以以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為___________。

(3)納米是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示，化合物甲中碳原子的雜化方式為___________，組成化合物乙的所有元素的第一電離能由大到小的順序為___________?；衔镆业姆悬c明顯高于化合物甲，主要原因是___________。

20、鋰離子電池在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，LiFePO4、LiPF6和LiAsF6均可作鋰離子電池的電極材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鋰原子的軌道表達式為_______。

(2)O2-和F-半徑更大的是_______；O、F、Fe的第一電離能由大到小的順序為_______。

(3)H3AsO4的酸性強于H3AsO3的原因為_______。

(4)鋰離子電池工作時，Li+可在離子導體中遷移。Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖所示，該遷移過程屬于_______(填“物理變化”或“化學變化”)。

(5)以LiPF6和LiAsF6作鋰離子電池的負極材料時，放電過程的實質(zhì)是Li+從負極材料脫嵌。相同條件下，Li+更易在_______(填“LiPF6”或“LiAsF6”)電極中脫嵌，解釋其原因為_______。21、(1)微粒AXn-核外有X個電子；則它的核內(nèi)中子數(shù)為_______。

(2)已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，則它們能夠形成______種CO2分子。22、近期我國科研工作者研究的金屬—氮—碳優(yōu)異電催化還原催化劑取得新進展。回答下列問題：

(1)可用于考古，其中子數(shù)為___________，該基態(tài)原子價層電子軌道表示式為___________。

(2)研究發(fā)現(xiàn)鈷—氮—碳優(yōu)異電催化還原催化劑活性最高，金屬鈷的核外電子排布式為___________；基態(tài)未成對電子數(shù)為___________。

(3)基態(tài)N原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為___________，該能層具有的原子軌道數(shù)為___________，電子數(shù)為___________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)25、鐵及其化合物廣泛存在于人們的日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式是________，Ca元素與Fe元素同周期，灼燒火焰為磚紅色，節(jié)日中燃放的焰火配方中常含有Ca元素，灼燒Ca元素呈現(xiàn)特殊顏色的原因是____

(2)人體內(nèi)血紅蛋白的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

①組成血紅蛋白的5種元素中，電負性由大到小的順序是_________，C、N、O的第一電離能由大到小的順序是_______。

②血紅蛋白分子結(jié)構(gòu)中N的雜化方式是_______。

③血紅蛋白分子結(jié)構(gòu)中含有配位鍵，為這些配位鍵提供孤電子對的元素是_______(寫元素符號，下同)，提供空軌道的元素是______。

(3)可應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中的催化劑；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①已知電負性：Fe-1.83，Br-2.96，則中含有的化學鍵類型為_________。

②晶胞中鐵的配位數(shù)是_________；晶胞邊長為acm，則晶體密度的表達式為_____________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．的雜化軌道：VSEPR模型是四面體型，立體構(gòu)型是三角錐型，不符合題意，A錯誤；

B．是AB4型；該物質(zhì)的VSEPR模型與立體構(gòu)型都是正四面體型，故B正確；

C．的雜化軌道：VSEPR模型是平面三角形型，立體構(gòu)型是V型，不符合題意，C錯誤；

D．的雜化軌道：VSEPR模型是四面體型，立體構(gòu)型是三角錐型，不符合題意，D錯誤；

答案選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．HF分子之間存在氫鍵；所以其沸點相對較高，故A正確；

B．HF中的氫鍵為鋸齒折線；故B錯誤；

C．N元素的電負性較大；在DNA分子結(jié)構(gòu)中，由于堿基之間的氫鍵具有固定的數(shù)目和DNA兩條鏈之間的距離保持不變，所以DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的，故C正確；

D．H2O分子中的O與周圍H2O分子中的兩個H原子生成兩個氫鍵，而HF分子中的F原子只能形成一個氫鍵。氫鍵越多，熔沸點越高，所以H2O熔沸點高；故D正確。

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．K原子核外有19個電子，失去1個電子形成則的電子排布式為A正確；

B．基態(tài)原子核外有33個電子，核外電子排布式為B正確；

C．N原子核外有7個電子，得到3個電子形成則基態(tài)的電子排布式為C正確；

D．原子核外有24個電子，原子核外電子軌道為半滿、全充滿或全空時較穩(wěn)定，所以基態(tài)原子的核外電子排布式為D錯誤；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且每個分子內(nèi)均含有2個π鍵，則28gN2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，共含有π鍵數(shù)為2NA；故A正確；

B．12g石墨的物質(zhì)的量為1mol，而在石墨中，1個C原子參與形成3個C-C鍵，則每個碳原子平均形成1.5個C-C鍵，即1mol石墨中含1.5NA條C-C鍵；12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，而在金剛石中，1個C原子參與形成4個C-C鍵，則每個C原子形成4×=2個C-C鍵，即1mol金剛石中含2NA個C-C鍵；故B錯誤；

C．NH5為離子型化合物，含有NH4+和H-，則每個NH5中含有4個N-H鍵，即1molNH5中含有N-H鍵數(shù)4NA；故C正確；

D．每個[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵數(shù)為12，則1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵為12NA；故D正確；

故答案為B。5、A【分析】【詳解】

A．Cl2分子是兩個Cl原子利用各自的p軌道中的單電子共用形成的p-pσ鍵；故A錯誤；

B．產(chǎn)物CH3Cl分子可看做是甲烷中的一個氫原子被氯原子取代生成的，CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，正負電荷中心重合，是非極性分子，CH3Cl分子中正負電荷中心不重合；是極性分子，故B正確；

C．甲烷和氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)；除了生成有機物外，還有HCl生成，說明氯氣中的一個氯原子取代了甲烷分子中的一個氫原子，被取代下來的氫原子和另一個氯原子結(jié)合成HCl，該反應(yīng)是取代反應(yīng)，故C正確；

D．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CCl4、CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl多種取代產(chǎn)物，其中只有CH3Cl在常溫下是氣態(tài)的，CCl4、CHCl3、CH2Cl2均為不溶于水的液體，所以能看到試管壁出現(xiàn)油狀液滴。CCl4、CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl均屬于鹵代烴，在鹵代烴中，碳原子數(shù)和鹵素原子相同時，鹵素原子數(shù)越多，相對分子質(zhì)量越大，則分子間作用力越大，沸點越高，則有機產(chǎn)物的沸點：CCl4＞CHCl3＞CH2Cl2＞CH3Cl；故D正確；

故選A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．的最外層電子排布式為A項錯誤；

B．中N原子的價層電子對數(shù)為含有1對孤電子對，故的立體構(gòu)型為三角錐形；B項正確；

C．中Cu2+提供空軌道，NH3中N原子提供孤對電子；C項正確；

D．是離子晶體；離子晶體具有較強的極性，乙醇的極性弱于水的極性，故其在乙醇中的溶解度比在水中小，D項正確；

答案選A。7、D【分析】【分析】

主族元素W；M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；且原子序數(shù)均不超過20，W元素的電負性是周期表所有元素中最強的，則W為F元素；M的價電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)，則M為Mg元素；X的最高正價為+6價，則X為S元素；Z的原子半徑是前20號主族元素中最大的，則Z為K元素，由原子序數(shù)依次增大可知，Y為Cl元素。

【詳解】

A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子；核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鉀離子；硫離子和氯離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則簡單離子半徑：X＞Y＞Z，故A錯誤；

B.同周期元素；從左到右非金屬性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次增強，硫元素和氯元素同周期，則氯化氫的穩(wěn)定性強于硫化氫，故B錯誤；

C.離子晶體的晶格能越大；熔點越高，氯化鎂和氟化鎂都是離子晶體，氟離子的離子半徑小于氯離子，則氟化鎂的晶格能大于氯化鎂，熔點高于氯化鎂，故C錯誤；

D.元素的金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，鉀元素的金屬性強于鎂元素，則氫氧化鉀的堿性強于氫氧化鎂，故D正確；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個面心立方晶胞；以頂點鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個，A錯誤；

B．α-Fe晶體是一個簡單立方晶胞；與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子，鐵原子個數(shù)=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類型不同，D錯誤；

故答案為：BC。9、CD【分析】【分析】

由圖可知，左側(cè)水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則b生成a的反應(yīng)為還原，ab分別為亞鐵離子；鐵離子；

【詳解】

A．由分析可知，a為亞鐵離子，是鐵原子失去2個電子后形成的，價電子排布式：3d6；A錯誤；

B．由圖可知；體系中能量轉(zhuǎn)化形式：光能→化學能，B錯誤；

C．體系中總反應(yīng)為水和二氧化碳生成氧氣和甲酸，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則活化能：Ea正>Ea逆；C正確；

D．二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸，碳元素化合價由+4變?yōu)?2，根據(jù)電子守恒可知，理論上每消耗18g水（1mol）生成46gHCOOH（1mol），D正確；

故選CD。10、BD【分析】【分析】

X和Y的化合價都為+2價；應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Y為Be，X為Mg；Z和T的化合價都有-2價，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價為+6價，Z應(yīng)為S元素，T無正價，T應(yīng)為O元素；R的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應(yīng)和X同周期，R為Al元素，綜上所述：X為Mg；Y為Be、Z為S、R為Al、T為O，結(jié)合元素周期律知識解答該題。

【詳解】

A．金屬性越強；與稀硫酸反應(yīng)的速率越快，Mg的金屬性強于Al，則與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：Mg＞Al，A錯誤；

B．電子結(jié)構(gòu)相同，對應(yīng)的離子序數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Mg2+；B正確；

C．金屬性越強；元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，Mg的金屬性強于Al，也大于Be，則堿性排列順序不對，C錯誤；

D．非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，相應(yīng)離子的還原性越弱，非金屬性S＜O，所以離子還原性：S2-＞O2-；D正確；

答案選BD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．不同原子間的共價鍵為極性共價鍵；該分子中含有極性共價鍵，故A正確；

B．每個單鍵是1個σ鍵，每個雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，每個三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，則該物質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為故B錯誤；

C．該物質(zhì)中C和N都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．按原子軌道重疊方式共價鍵分為2種；“頭碰頭”重疊形成σ鍵，“肩并肩”重疊形成π鍵，故D錯誤；

故選BD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，澄清后的溶液中銅以[Cu(NH3)4]2+的形式存在；所以溶液中銅離子濃度發(fā)生改變，A項錯誤；

B．[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+為內(nèi)界，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤電子對，所以配位體為NH3；配位數(shù)為4，B項正確；

C．[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+為內(nèi)界，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤電子對，與銅離子絡(luò)合，孤電子對對N-H鍵的斥力減小，所以形成配合物后的鍵角會變大；C項錯誤；

D．[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+為內(nèi)界，Cu2+提供空軌道；與N原子形成配位鍵，D項正確；

答案選BD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應(yīng)歷程可知；整個過程中P的化合價始終保持+3價不變，故A正確；

B．由的結(jié)構(gòu)可知；其只含兩個羥基氫，屬于二元酸，故B錯誤；

C．中三個Cl處于對稱位置；每個Cl原子被取代的機會相等，故C錯誤；

D．分子中P原子有一對孤對電子未成鍵；與金屬離子的空軌道之間易形成配位鍵，從而形成配合物，故D正確；

故選：BC；14、CD【分析】【詳解】

A.金剛石；碳化硅和晶體硅都是原子晶體；都具有較大的硬度，由于共價鍵鍵能：碳碳鍵強于碳硅鍵，碳硅鍵強于硅硅鍵，所以金剛石的硬度最大，晶體硅的硬度最小，故A正確；

B.溴化鉀；氯化鈉、氧化鎂都是離子晶體；都具有較高的熔沸點，由于晶格能的大小順序為氧化鎂＞氯化鈉＞溴化鉀，則熔點的順序為氧化鎂＞氯化鈉＞溴化鉀，故B正確；

C.形成分子間的氫鍵時沸點較高；形成分子內(nèi)的氫鍵時沸點較低，鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，則鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛，故C錯誤；

D.氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形；鍵角為107.2°（或107°18＇），故D錯誤；

故選CD。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)鐵原子有26個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，3d軌道有4個為成對電子；Fe3＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故答案為：4；1s22s22p63s23p63d5(或【Ar】3d5)；

(2)3d軌道半充滿的元素有價電子排布式為3d54s1和3d54s2的元素，或3d104s1和3d104s2,是Cr和Mn或Cu和Zn；故答案為：Cr；Mn；Cu；Zn；

(3)某元素最高化合價為＋5，則價電子數(shù)為5，原子最外層電子數(shù)為2，則最外層電子數(shù)為2，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2；價電子構(gòu)型為3d34s2；故答案為：1s22s22p63s23p63d34s2；3d34s2?！窘馕觥?1s22s22p63s23p63d5(或【Ar】3d5)Cr、MnCu、Zn1s22s22p63s23p63d34s23d34s216、略

【分析】【詳解】

V的價電子排布式為，1s22s22p63s23p63d34s2，則其價電子排布式為3d34s2，根據(jù)洪特規(guī)則及泡利原理，則其價電子排布圖為【解析】17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)銅原子在灼燒時價電子會發(fā)生躍遷；變成激發(fā)態(tài)，而焰火中的綠色是由激發(fā)態(tài)到基態(tài)的發(fā)射光譜；

(2)Cu為29號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，核外電子排布為[Ar]3d104s1，故價電子排布為：3d104s1；鎳的原子序數(shù)是28，則基態(tài)鎳原子的價電子軌道表示式為

(3)Zn為30號原子，核外電子排布為[Ar]3d104s2，軌道電子處于全滿結(jié)構(gòu)，能量較低，物質(zhì)較穩(wěn)定，難失去電子，所以Zn的第一電離能大于Cu的第一電離能。【解析】躍遷大于Zn核外電子排布為全滿結(jié)構(gòu)，難失去電子18、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：在CCl4分子中，C:2s22p2，用sp3雜化，和四個Cl的p軌道形成四個等同的psp3σ鍵；分子構(gòu)型為正四面體。

考點：雜化理論【解析】在CCl4分子中，C:2s22p2，用sp3雜化，和四個Cl的p軌道形成四個等同的psp3σ鍵，分子構(gòu)型為正四面體。19、略

【分析】【詳解】

(1)的結(jié)構(gòu)式為單鍵為鍵，每個三鍵含有1個鍵和2個鍵，故中含有鍵的數(shù)目為異硫氰酸分子中電負性較大的N與H直接相連；分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能，故異硫氰酸的沸點較高。

(2)與分子之間可以形成氫鍵；溶解度增大，導致二者之間互溶。

(3)化合物甲中，只形成單鍵的碳原子的雜化方式為雜化，羰基上的碳原子的雜化方式為雜化?；衔镆矣蒀、H、O、N四種元素組成，同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能由大到小的順序為化合物甲分子間不能形成氫鍵，化合物乙分子中含有鍵，可以形成分子間氫鍵，沸點更高?！窘馕觥慨惲蚯杷岱肿娱g可形成氫鍵，而硫氰酸不能與分子之間可以形成氫鍵和雜化化合物乙分子間存在氫鍵20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)鋰原子的軌道表達式為

(2)O2-和F-的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，故半徑更大的是O2-；非金屬的第一電離能比金屬元素的第一電離能大；同周期從左至右，第一電離能呈增大趨勢，故O；F、Fe的第一電離能由大到小的順序為F＞O＞Fe；

(3)H3AsO4的酸性強于H3AsO3的原因為H3AsO4中非羥基氧原子數(shù)多于H3AsO3；As的正電性更高，更容易電離出氫離子；

(4)從圖可知，Li+遷移過程中生成了新的物質(zhì)；發(fā)生了化學變化；

(5)由于P原子的半徑小于As原子的半徑，所以AsF的半徑比PF的大，AsF與Li+的作用力比PF弱，故導致Li+更易在LiAsF6電極中脫嵌?！窘馕觥縊2-F＞O＞FeH3AsO4中非羥基氧原子數(shù)多于H3AsO3，As的正電性更高，更容易電離出氫離子化學變化LiAsF6AsF的半徑比PF的大，AsF與Li+的作用力比PF弱21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)微粒AXn-核外有X個電子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于X-n，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則它的核內(nèi)中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(x-n)=A-x+n；

(2)CO2由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成，碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，兩個氧原子可為同一核素，也可為不同核素，根據(jù)數(shù)學組合可知，它們能形成3×3×(3-1)=18，故總共有18種組合，12C、13C、14C和16O、17O、18O能夠形成18種CO2分子?！窘馕觥緼-x+n1822、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)的質(zhì)子數(shù)是6，質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，該基態(tài)原子價層電子軌道表示式為故答案為：8；

(2)鈷是27號元素，金屬鈷的核外電子排布式為或基態(tài)Co的3d軌道有3個軌道存在未成對電子，故未成對電子數(shù)為3，故答案為：或3；

(3)基態(tài)N原子價電子排布式為2s22p3，可知電子占