2025年滬教版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2.實(shí)驗(yàn)提供的試劑：鐵屑；6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E關(guān)閉C.生成Fe(OH)2的操作為：關(guān)閉E，使A中溶液壓入B瓶中D.裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑2、關(guān)于3Cu+8HNO3(稀)=3CuSO4+2NO↑+4H2O反應(yīng)，該反應(yīng)屬于A.離子反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.分解反應(yīng)3、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將實(shí)驗(yàn)室制乙烯所得的混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生了反應(yīng)B向某無色溶液中滴加氯水和振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有C室溫下，向濃硫酸中投入鋁片鋁片不溶解室溫下，鋁片與濃硫酸不反應(yīng)D將3體積與1體積混合通過灼熱的充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過溶液和品紅溶液前者產(chǎn)生白色沉淀，后者溶液褪色與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D4、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的主族元素。X的原子核外L層電子數(shù)比K層多5；Y元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z是地殼中含量最多的金屬元素；W與Y同主族。下列說法正確的是A.原子半徑：W＞Z＞Y＞XB.X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式可表示為X2O7C.Z的最高價(jià)氧化物的水化物屬于強(qiáng)堿D.單質(zhì)與O2或H2O反應(yīng)的劇烈程度：Y＜W5、下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B.羥基的電子式：C.乙酸的分子式：CH3COOHD.乙炔的球棍模型：6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3的分子數(shù)為0.1NAB.0.1mol熔融的NaHSO4中陽(yáng)離子數(shù)為0.1NAC.含0.1molHCl的濃鹽酸與過量MnO2充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.05NAD.pH＝3的HN3(一元弱酸)溶液，HN3的物質(zhì)的量濃度為0.001mol?L﹣1評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子；取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I．一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液；得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。

II．另一份固體與過量NaOH濃溶液混合后充分加熱；產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

回答下列問題：

(1)該固體中一定沒有的離子是__________；一定含有的離子是________________。

(2)實(shí)驗(yàn)I中沉淀質(zhì)量減少的離子方程式為___________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生氣體是______(填化學(xué)式)；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無法確定該固體中是否含有的離子是__________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是否含有該離子_____(寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。8、“皮鞋很忙”的惡搞段子曾經(jīng)風(fēng)靡網(wǎng)絡(luò)；揭露了某些行業(yè)用爛皮鞋制造酸奶或毒膠囊的不法行為。央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，會(huì)對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。

(1)已知中鉻元素是價(jià)，則其中鐵元素是_______價(jià)。是一種酸根離子，則屬于_______(填“酸”；“堿”、“鹽”、或“氧化物”)。

(2)明膠的水溶液和溶液共同具備的性質(zhì)是_______(填序號(hào))。

a．都不穩(wěn)定，密封放置會(huì)產(chǎn)生沉淀b．二者均有丁達(dá)爾效應(yīng)c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙。

(3)已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜；但水分子等小分子或離子能透過半透膜。提純明膠的裝置是下列中的________(填序號(hào))。

A．B．C．9、氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。

(1)SO2有毒，且能形成酸雨，是大氣主要污染物之一、石灰石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。

石灰石膏法的吸收原理：

①

②

堿法的吸收原理：

將含的尾氣通入足量的燒堿溶液中，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式：_______。

(2)在石灰石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，科學(xué)家們又設(shè)計(jì)了雙堿法，該法能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)利用上述方法中，實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是_______，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示在溶液中加入CaO后的反應(yīng)原理：____。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物；反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

①現(xiàn)有VL某NaOH溶液，能完全吸收和組成的大氣污染物。所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_______

②若所得溶液中9，則原混合氣體中和NO的物質(zhì)的量之比n：___。10、現(xiàn)有下列物質(zhì)；請(qǐng)?jiān)跈M線上按要求歸類(填序號(hào))

①H2②He③KOH④CO2⑤H2O2⑥CaCl2

(1)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________________；

(2)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是____________________；

(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____________；

(4)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是____________；

(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________；

(6)不含化學(xué)鍵的是_____________。11、鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

物質(zhì)A為___________(填化學(xué)式)，“一系列操作”為___________12、完成下列各題。

（1）制備陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成。若以氧化物形式表示粘土的組成，應(yīng)寫為____。

（2）如果胃酸過多，可服用____（填寫化學(xué)式）緩解癥狀；但如果患有胃潰瘍，則不能服用，以防止胃穿孔。

（3）雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這一過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（4）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)ClO2的，反應(yīng)過程中同時(shí)會(huì)生成氯氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽(yáng)能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、氣體的摩爾體積為22.4L/mol。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共6分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共5分)22、將澄清石灰水加入250mL碳酸鈉溶液中，過濾、干燥后得到10g沉淀。求此碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共7分)23、醫(yī)學(xué)研究表明，砷的化合物會(huì)影響人體代謝和免疫功能造成砷中毒。某含砷(As)的酸性工業(yè)廢水經(jīng)處理轉(zhuǎn)化為粗As2O3；流程如圖；已知：亞砷酸鈣微溶于水，砷酸鈣難溶于水。

(1)寫出氧化步驟中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：___________。

(2)酸化步驟產(chǎn)生的廢渣為：___________，還原步驟中氧化劑與還原劑的比例為：___________；本實(shí)驗(yàn)中有兩種物質(zhì)可循環(huán)使用，分別是NaOH和___________。

(3)此流程中先沉砷再酸化的目的為：___________。

(4)沉砷步驟中，若將沉淀劑由石灰乳改為CaCl2固體，抽取AsO濃度為0.01mol·L-1的廢水1L，當(dāng)AsO剛好完全沉淀時(shí)，假設(shè)沉淀后廢水體積不變，加入CaCl2的質(zhì)量為___________g。(保留四位有效數(shù)字)已知：Ca3(AsO4)2的Ksp=1.0×10-19，溶液中當(dāng)離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí)視為完全沉淀。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知；制取氫氧化亞鐵時(shí)，先打開活塞E，裝置A中鐵與稀硫酸生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，先用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，當(dāng)裝置C中氣泡均勻冒出時(shí)，關(guān)閉活塞E，裝置A中產(chǎn)生的氫氣使圓底燒瓶中的壓強(qiáng)增大，將硫酸亞鐵溶液壓入裝置B中，裝置B中氫氧化鈉溶液與硫酸亞鐵在無氧的環(huán)境中反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉。

【詳解】

A.裝置A中鐵與稀硫酸生成硫酸亞鐵溶液和氫氣；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在圓底燒瓶中先加入鐵屑，再加入稀硫酸，故A正確；

B.裝置A中鐵與稀硫酸生成硫酸亞鐵溶液和氫氣；若實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E關(guān)閉，會(huì)將裝置A中的溶液壓入裝置B中，無法制得氫氧化亞鐵白色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.裝置A中鐵與稀硫酸生成硫酸亞鐵溶液和氫氣；關(guān)閉活塞E，裝置A中產(chǎn)生的氫氣使圓底燒瓶中的壓強(qiáng)增大，將硫酸亞鐵溶液壓入裝置B中，裝置B中氫氧化鈉溶液與硫酸亞鐵在無氧的環(huán)境中反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，故C正確；

D.裝置A中鐵與稀硫酸生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；故D正確；

故選D。2、A【分析】【詳解】

A．HNO3是電解質(zhì)，反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3CuSO4+2NO↑+4H2O是電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)；屬于離子反應(yīng)，A正確；

B．該反應(yīng)的生成物中沒有單質(zhì)；不屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物有單質(zhì)；不屬于復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物不止一種；不屬于分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選A。3、B【分析】【詳解】

A.混合氣體中可能會(huì)混有乙醇蒸氣和二氧化硫；都會(huì)和酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.現(xiàn)象說明無色溶液中一定存在低價(jià)態(tài)的碘被氯水氧化為碘單質(zhì)，原溶液中有故B正確；

C.室溫下；鋁片遇濃硫酸鈍化，有反應(yīng)發(fā)生，故C錯(cuò)誤；

D.若該反應(yīng)不可逆，則反應(yīng)產(chǎn)生的與溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，過量的使品紅溶液褪色；與題述現(xiàn)象相同，故D錯(cuò)誤；

答案選B。4、D【分析】【分析】

X的原子核外L層電子數(shù)比K層多5，則其核外電子排布為2、7，其為F元素；Y元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y為Na元素；Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al元素；W與Y同主族，則W為K(Rb；Cs等)元素。從而得出X、Y、Z、W分別為F、Na、Al、K。

【詳解】

A．X、Y、Z、W分別為F、Na、Al、K(Rb、Cs等)，K(Rb、Cs等)的電子層數(shù)最多，原子半徑最大，Na和Al為同周期元素，Na的原子半徑比Al大，F(xiàn)的原子半徑最小，則原子半徑：K(Rb；Cs等)＞Na＞Al＞F；A不正確；

B．X為F元素；是非金屬性最強(qiáng)的元素，沒有正化合價(jià)，不能形成氧化物，B不正確；

C．Z為Al元素，其最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3屬于兩性氫氧化物；C不正確；

D．Na和K(Rb、Cs等)的單質(zhì)都能與O2或H2O反應(yīng)，由于K(Rb、Cs等)的金屬性比Na強(qiáng)，所以劇烈程度：Na＜K(Rb；Cs等)；D正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2；A錯(cuò)誤；

B.羥基的電子式：B錯(cuò)誤；

C.乙酸的分子式：C2H4O2；C錯(cuò)誤；

D.乙炔的球棍模型：D正確；

答案為D。6、B【分析】【分析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體；

B．熔融狀態(tài)下，NaHSO4電離產(chǎn)生Na+和HSO4-；據(jù)此進(jìn)行計(jì)算；

C．HCl的濃鹽酸與足量MnO2共熱；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸反應(yīng)停止；

D．一元弱酸部分電離；據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體；無法由體積求物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．熔融的NaHSO4電離產(chǎn)生Na+和HSO4-，因此0.1mol熔融的NaHSO4中陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA；B項(xiàng)正確；

C．含0.1molHCl的濃鹽酸與足量MnO2共熱，若氯化氫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.05NA，但是隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸反應(yīng)停止，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.05NA；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．pH＝3的HN3(一元弱酸)溶液，溶液中氫離子的濃度為0.001mol?L﹣1，而一元弱酸部分電離，所以HN3的物質(zhì)的量濃度大于0.001mol?L﹣1；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題計(jì)算時(shí)要注意氣體摩爾體積的研究對(duì)象，物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)是易錯(cuò)點(diǎn)。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

一份固體溶于水得無色透明溶液，說明不含Cu2+，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，說明一定含有SO42-、CO32-，且n（SO42-）=n（BaSO4）=4.66g÷233g/mol=0.02mol，n（CO32-）=n（BaCO3）=（6.63g－4.66g）÷197g/mol=0.01mol；另一份固體與過量NaOH濃溶液混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L即0.03mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體是氨氣，所以含有銨根離子0.03mol，由于陰離子所帶電荷大于陽(yáng)離子所帶電荷，由電荷守恒可知應(yīng)還存在Na+；氯離子不能確定。則。

（1）該固體中一定沒有的離子是Cu2+，一定含有的離子是NH4+、Na+、CO32-、SO42-。

（2）實(shí)驗(yàn)I中沉淀質(zhì)量減少的是碳酸鋇，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。

（3）實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生氣體是氨氣，化學(xué)式為NH3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-＝NH3↑+H2O。將產(chǎn)生的氣體溶于水；配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.03mol÷0.1L＝0.3mol/L。

（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無法確定該固體中是否含有的離子是Cl-，由于硫酸根、碳酸根離子會(huì)干擾氯離子的檢驗(yàn)，所以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是否含有該離子實(shí)驗(yàn)操作為取少量固體于試管中，加入蒸餾水溶解，滴入過量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液于另一支試管中，滴加AgNO3溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，則證明固體中含有Cl-；如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則證明固體中不含有Cl。

【點(diǎn)睛】

本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，氯離子判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，注意掌握電荷守恒在離子推斷中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘馕觥浚靠?分）（1）Cu2+NH4+、Na+、CO32-、SO42-（2）BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O（3）NH3NH4++OH-＝NH3↑+H2O（4）Cl-取少量固體于試管中，加入蒸餾水溶解，滴入過量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液于另一支試管中，滴加AgNO3溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，則證明固體中含有Cl-，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則證明固體中不含有Cl-8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知中鉻元素是價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)之和為0計(jì)算可知，F(xiàn)e元素的化合價(jià)為-2[+3+(-2)×2]=+2價(jià)，是一種酸根離子，則屬于鹽；

(2)明膠的水溶液屬于膠體，溶液均屬于溶液；

a．溶液穩(wěn)定；而膠體較穩(wěn)定，a錯(cuò)誤；

b．膠體會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，b錯(cuò)誤；

c．膠體和溶液的分散質(zhì)粒子均可以通過濾紙；c正確；

故答案選c；

(3)已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜，因此提純明膠可以用半透膜進(jìn)行分離，選用裝置C。【解析】+2鹽cC9、略

【分析】【分析】

(1)將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中生成亞硫酸鈉和水；

(2)根據(jù)流程圖可知氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣；氫氧化鈣和亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫，則實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用；

(3)①只要是NO不過量就可完全吸收；根據(jù)氮原子和氫氧化鈉物質(zhì)的量的關(guān)系是1∶1計(jì)算；

②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。

【詳解】

(1)將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中生成亞硫酸鈉和水，對(duì)應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=+H2O；

(2)根據(jù)流程圖可知氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫，則實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH。根據(jù)上述分析可知在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應(yīng)原理為CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH；

(3)①根據(jù)化學(xué)方程式NO2+NO+2NaOH=2NaNO3+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知，只要是NO不過量就可完全吸收，氮原子和氫氧化鈉物質(zhì)的量的關(guān)系是1∶1，則完全吸收nmolNO2和mmolNO所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為mol/L。

②根據(jù)化學(xué)方程式可知：

若所得溶液中c()：c()=1：9，則=1：9，解得n：m=3：2，即原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為3∶2?！窘馕觥縎O2+2OH-=+H2ONaOHCaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH3：210、略

【分析】【分析】

活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

①H2中H?H原子之間只存在非極性鍵；

②He為單原子分子；不存在化學(xué)鍵；

③KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵；O?H原子之間存在極性鍵；

④CO2分子中C與O原子之間只存在極性鍵；

⑤H2O2中H?O之間存在極性鍵；O?O原子之間存在非極性鍵；

⑥CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵；

通過以上分析可知：

(1)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④；

(2)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；

(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①；

(4)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③；

(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤；

(6)不含化學(xué)鍵的是②。

【點(diǎn)睛】

明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】④⑥①③⑤②11、略

【分析】【詳解】

根據(jù)流程圖可知，鈦酸亞鐵、Fe2O3分別與稀硫酸反應(yīng)生成TiOSO4、Fe2+、Fe3+，該流程中還有副產(chǎn)物FeSO4·7H2O，需將溶浸產(chǎn)物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2+，推出物質(zhì)A為Fe，“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；故答案為Fe；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾?！窘馕觥縁e蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾12、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）復(fù)雜硅酸鹽書寫成氧化物，金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，因此粘土的氧化物：Al2O3·2SiO2·2H2O；（2）治療胃酸過多，常有Al(OH)3和NaHCO3，如果患有胃潰瘍，不能服用NaHCO3，因此產(chǎn)生的CO2是酸性氧化物，加速胃潰瘍，因此應(yīng)服用氫氧化鋁；(3)發(fā)生反應(yīng)是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（4）NaClO3作氧化劑，Cl轉(zhuǎn)化成ClO2，HCl作還原劑，Cl→Cl2，根據(jù)化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平，因此反應(yīng)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

考點(diǎn)：考查復(fù)雜硅酸鹽寫成氧化物、物質(zhì)用途、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫等知識(shí)?！窘馕觥浚?）Al2O3·2SiO2·2H2O；（2）NaHCO3；

（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

（4）2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯(cuò)誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯(cuò)誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽(yáng)能電池感光板主要原料為硅，故正確16、B【分析】【詳解】

溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積指的是某狀態(tài)下，1mol氣體所占的體積稱為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故氣體摩爾體積的數(shù)值只受溫度和壓強(qiáng)的影響，即只在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，而上述說法缺少溫度和壓強(qiáng)，故錯(cuò)誤；答案為錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共6分)20、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO421、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一