2025年人教A版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷130考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，下圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖，電池總反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖②是電解法除去工業(yè)廢水中的下列說法正確的是A.圖②中離子向鐵電極移動(dòng)，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去B.圖②中陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+C.圖①中發(fā)生的氧化反應(yīng)是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2(OH)-D.若圖①中7.2g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可除去的物質(zhì)的量為0.05mol2、讀史明智，化學(xué)史孕育著豐富的化學(xué)思維和方法，下列化學(xué)家和成就不相對(duì)應(yīng)的是A.勒夏特列：平衡移動(dòng)原理B.法拉第：原電池C.蓋斯：蓋斯定律D.哈伯：合成氨3、在一固定容積的密閉容器中充入3molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.9molA、0.3molB和2.1molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值可能為A.1B.2C.3D.任意值4、E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：xM（g）Mx（g）；反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是。

A.M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF（HF）2C.t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達(dá)到平衡時(shí)，將增大D.平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是335、下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.濃硝酸保存于棕色試劑瓶中是為了防止：B.向飽和溶液中依次通入過量析出沉淀：C.將通入冷的石灰乳中，制得漂白粉：D.電解飽和食鹽水，兩極(碳棒)均產(chǎn)生氣體：6、室溫下，在10mL0.1mol/L某二元酸H2A溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液。已知：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列說法正確的是A.A2-可經(jīng)過兩步水解得到H2AB.滴加NaOH溶液10mL時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)C.當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，此時(shí)溶液中有2c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)7、用下列儀器或裝置(圖中夾持儀器略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰BCD檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫在鐵表面鍍銅制備FeCl3?6H2O除去HCl中的Cl2

A.AB.BC.CD.D8、下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

A

向2支盛有2mL5%H2O2的試管中分別滴加1mL同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液。

探究不同催化劑的催化效率。

B

取2mL1.0mol/LAgNO3溶液；先滴5滴1.0mol/LNaCl溶液，再滴5滴1.0mol/LNaI溶液，看到白色沉淀變黃色。

驗(yàn)證AgCl和AgI的Ksp大小。

C

混合前分別用沖洗干凈的溫度計(jì)測(cè)量50mL0.50mol/LHCl溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液的溫度。

測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。

D

等濃度等體積的鹽酸與醋酸分別與鎂條反應(yīng)。

比較酸溶液中的c(H+)的大小。

A.AB.BC.CD.D9、已知T℃時(shí)，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)=+QkJ/mol，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移amol電子時(shí)達(dá)到平衡，則該反應(yīng)吸收的能量（）A.等于0.5aQkJB.小于0.5aQkJC.大于0.5aQkJD.等于aQkJ評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快的是（）A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.壓強(qiáng)不變充入He使體積增大C.體積不變充入He使壓強(qiáng)增大D.體積不變充入NO使壓強(qiáng)增大11、溫度為T1時(shí)；在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：

2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度(mol·L－1)物質(zhì)的平衡濃度(mol·L－1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35

下列說法正確的是A.容器Ⅱ達(dá)到平衡前v正＞v逆B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于50%C.設(shè)K為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，則有K＝D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若T2＞T1，則＜1.2512、相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說法正確的是。

A.a電極的電極反應(yīng)為B.c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜C.電池放電過程中，Cu(2)電極上的電極反應(yīng)為D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH13、對(duì)于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，正確的是A.升高溫度，溶液pH升高B.通入少量HCl氣體，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大C.c(NH4＋）+c(OH－)＝c(Cl－)+c(H+)D.c(Cl－）＞c(H+）＞c(NH4＋）＞c(OH－)14、某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該反應(yīng)的△H＝E1－E2B.該反應(yīng)的能量變化與合成氨反應(yīng)的能量變化相同C.加入催化劑既能減小反應(yīng)的△H，又能加快反應(yīng)速率D.若該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△S＞0評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、在1.0L真空密閉容器中充入4.0molA(g)和4.0molB(g)，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)ΔH，測(cè)得不同時(shí)刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表，回答下列問題：。時(shí)間/min010203040n(A)/mol4.02.51.5n2n3n(C)/mol01.5n133

(1)隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，則ΔH______（填“>”“<”或“=”）0，反應(yīng)從起始到20min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是_______。

(2)該溫度下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。

(3)下列選項(xiàng)中能說明該反應(yīng)在一定溫度和恒容條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A．反應(yīng)速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)B．A的質(zhì)量不再改變。

C．B的轉(zhuǎn)化率不再改變D．密度不再改變。

(4)若反應(yīng)C(g)A(g)+B(g)進(jìn)行時(shí)需加入稀釋劑X氣體（不參與反應(yīng)）；則C的平衡轉(zhuǎn)化率與體系的溫度；壓強(qiáng)、X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1、圖2所示。

①由圖1可知，T1____T2（填“>”“<”或“=”）。

②由圖2可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大X的物質(zhì)的量，C的平衡轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”“減小”或“不變”）。16、Ⅰ.為了研究MnO2與雙氧水（H2O2）的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的MnO2粉末于50mL密度為1.1g/cm3的雙氧水溶液中；通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)依圖回答下列問題：

(1)放出一半氣體所需要的時(shí)間為______；

(2)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是________；

(3)過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為________。（保留2位小數(shù)）

Ⅱ.汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4。

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，N2的反應(yīng)速率為_________，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率______。

(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志_____(填字母序號(hào))。

A.消耗1molN2同時(shí)生成1molO2B.混合氣體密度不變。

C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.2v正(N2)=v逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，圖變化趨勢(shì)正確的是________(填字母序號(hào))。

(4)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1，此時(shí)反應(yīng)v正_____v逆。

(5)某生提出，下列方法可以冶煉鋼鐵：FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)ΔH＞0，ΔS＞0，上述反應(yīng)在_____（低溫或高溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行。

(6)現(xiàn)有反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH＞0，如圖表示反應(yīng)Ⅱ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況，則圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是_______。

A.升高溫度

B.降低溫度

C.加入催化劑

D.增大壓強(qiáng)。

E.減小壓強(qiáng)

F.充入CO2

G.分離出部分CO17、已知：反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題。

(1)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能__________，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)__________，因此反應(yīng)速率__________，(前三空均填“增大”“減小”或“不變”)，你認(rèn)為最可能的原因是_______。

(2)在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：若容器容積為2L，反應(yīng)10s后，的質(zhì)量增加0.4g，則該時(shí)間段內(nèi)CO的反應(yīng)速率為________。若增加碳的量，則正反應(yīng)速率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。18、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池；裝有電解液a；X；Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是CuCl2溶液；則Y電極上的電極反應(yīng)式為_______；

(2)若X；Y都是惰性電極；a是飽和NaCl溶液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_______；

(3)如要往鐵件上鍍銅，電解液a選用CuSO4溶液；則X電極的材料是_______，Y電極的材料是_______；

(4)若X、Y都是惰性電極，a是AgNO3溶液；則X電極的電極反應(yīng)式為_______；

(5)若X、Y都是惰性電極，a是H2SO4溶液，則電解后溶液的pH___(填“增大”“不變”或“減小”)19、如圖所示，800℃時(shí)，某反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量濃度從開始反應(yīng)至?xí)r的變化圖像。請(qǐng)回答下列問題。

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_______。

(2)反應(yīng)至?xí)r，C的濃度是B的濃度的_______倍。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(4)反應(yīng)開始至用A的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_______。

(5)若用不同物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率之比為：_______。20、現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水；請(qǐng)回答以下問題：

(1)①若向該氨水中加入少量氯化銨固體，NH3·H2O的電離平衡_______(“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，此時(shí)溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，在該過程中，水的離子積常數(shù)Kw_______(填“增大”；“減小”或“不變”)；

②若向該氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因_______；

所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開______。

③若向該氨水中加入稀鹽酸，所得溶液的pH=7，則溶液中[NH]_______[Cl-](填“>”、“<”或“=”)

(2)已知某弱酸的難溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s)?Ca2++A2-ΔH>0；

一定溫度下CaA飽和溶液中c(Ca2+)·c(A2-)為常數(shù)，記作Ksp=c(Ca2+)·c(A2-)，Ksp只與溫度有關(guān)。

①溫度升高時(shí)，Ksp_______(填“增大”“減小”或“不變”；下同)。

②向濁液中通入HCl氣體c(Ca2+)_______。

③測(cè)得25℃時(shí)，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10gCaA固體投入100mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1，則溶液中c(A2-)=_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)21、可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤22、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．圖②中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽(yáng)極，則離子向金屬鐵電極移動(dòng)，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金屬陽(yáng)離子與惰性電極附近的產(chǎn)生的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去；A錯(cuò)誤；

B．圖②中陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-＝Fe2+；B錯(cuò)誤；

C．該原電池中；鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．n(Mg)=7.2g÷24g/mol=0.3mol，由電子守恒可知6Mg～6e-~6Fe2+～-，因此理論可除去的物質(zhì)的量為0.3mol÷6＝0.05mol；D正確；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．平衡移動(dòng)原理是科學(xué)家勒夏特列總結(jié)；又名勒夏特列原理，故A不符合題意；

B．電磁感應(yīng)是法拉第發(fā)現(xiàn)；原電池是福特發(fā)明的，故B符合題意；

C．蓋斯定律是俄國(guó)科學(xué)家蓋斯發(fā)現(xiàn)并提出的；故C不符合題意；

D．合成氨是德國(guó)科學(xué)家哈伯通過氫氣和氮?dú)庠诖呋瘎┘訜釛l件下得到；故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。3、C【分析】【詳解】

恒溫恒容下，開始充入3molA和1molB與開始充入0.9molA、0.3molB和2.1molC達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，說明為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n(A)=3mol、n(B)=1mol，故0.9mol+×3=3mol；解得x=3，但是對(duì)于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，物質(zhì)的投料等比即等效，所以x=4也是正確的，因此C滿足題意；

故答案為C。4、C【分析】【詳解】

A．E是非金屬性最強(qiáng)的元素；所以E是F元素，M是E的氣態(tài)氫化物，即為HF，同主族下一周期元素為Cl元素，其氣態(tài)氫化物為HCl，由于HF分子之間有氫鍵的存在，HCl分子之間無(wú)氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)比HCl沸點(diǎn)高，故A錯(cuò)誤；

B．E是非金屬性最強(qiáng)的元素，所以E是F元素，M是E的氣態(tài)氫化物，即為HF，根據(jù)M的變化量為3mol和Mx的物質(zhì)的量的變化量為1mol，故化學(xué)方程式為3HF?(HF)3；故B錯(cuò)誤；

C．t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1molM，相當(dāng)于對(duì)原平衡加壓，結(jié)合3HF?(HF)3化學(xué)平衡可知，平衡正向移動(dòng)，增大；故C正確；

D．根據(jù)圖象，平衡時(shí)HF和(HF)3物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量===33.3g/mol；故D錯(cuò)誤；

答案為C。5、A【分析】【詳解】

A．濃硝酸保存于棕色試劑瓶中是因?yàn)闈庀跛嵊龉夥纸馍啥趸⒀鯕夂退磻?yīng)的化學(xué)方程式為故A錯(cuò)誤；

B．向氯化鈉飽和溶液中依次通入過量氨氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與飽和氯化鈉溶液、氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故B正確；

C．氯氣通入冷的石灰乳制得漂白粉的反應(yīng)為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故C正確；

D．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為故D正確；

故選A。6、B【分析】【詳解】

根據(jù)H2A=H++HA-，HA-H++A2-可知：H2A的第一步完全電離；第二步部分電離。

A．H2A的第一步完全電離，第二步部分電離，HA-只發(fā)生電離；A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaHA，HA-只發(fā)生電離，則NaHA溶液呈酸性，溶液的pH＜7，則c(H+)＞c(OH-)、c(Na+)＞c(HA-)；溶液中的H+還有水的電離產(chǎn)生，而A2-只有HA-電離產(chǎn)生，HA-電離作用大于H2O的電離，c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)；B正確；

C．當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)：c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可得：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)；C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2A，結(jié)合物料守恒可得：c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。7、A【分析】【詳解】

A．二氧化硫可使品紅褪色；圖中裝置可制備并檢驗(yàn)二氧化硫，故A正確；

B．該裝置為電解池；鐵接電源正極做陽(yáng)極，失電子生成亞鐵離子，不能在鐵表面鍍銅，故B錯(cuò)誤；

C．鐵離子會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，由于HCl會(huì)揮發(fā)，加熱促進(jìn)水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱才能得到FeCl3?6H2O；故C錯(cuò)誤；

D．HCl易溶于水；通入飽和NaCl溶液中將HCl也吸收了，故D錯(cuò)誤；

故選：A。8、B【分析】【詳解】

A．濃度相同；只有催化劑一個(gè)變量，則可探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A能達(dá)到；

B．硝酸銀過量，均為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較Ksp；故B不能達(dá)到；

C．混合前分別用沖洗干凈的溫度計(jì)測(cè)量50mL0.50mol·L－1HCl溶液與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液的溫度；求出開始的溫度，故C能達(dá)到；

D．等濃度等體積的鹽酸與醋酸分別與鎂條反應(yīng)，濃度相等，由反應(yīng)速率快慢，比較酸溶液中的c(H+)的大小；故D能達(dá)到；

故選B。9、A【分析】【詳解】

根據(jù)對(duì)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)=+QkJ/mol的分析可知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，則反應(yīng)需要吸收QkJ的熱量，故當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移amol電子時(shí)達(dá)到平衡，則該反應(yīng)吸收的能量為0.5aQkJ，故答案為：A。二、多選題(共5題，共10分)10、AD【分析】【詳解】

A.縮小體積使壓強(qiáng)增大；增大了物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率加快，A符合題意；

B.壓強(qiáng)不變充入He使體積增大；反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，B不符合題意；

C.體積不變充入He使壓強(qiáng)增大；反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C不符合題意；

D.體積不變充入NO使壓強(qiáng)增大；增大了物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率加快，D符合題意；

故選AD。11、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)I中的數(shù)據(jù)列三段式：

化學(xué)平衡常數(shù)K==0.8，根據(jù)Ⅱ中數(shù)據(jù)，Qc=≈0.56＜K，反應(yīng)正向移動(dòng)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡前v正＞v逆；故A正確；

B．如果III中NO和氧氣完全轉(zhuǎn)化為二氧化氮，則c(NO2)=0.5mol/L，且容器中還有c(O2)=0.1mol/L剩余；與I相比，III是相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮和氧氣之和所占體積比大于50%，則達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%，故C錯(cuò)誤；

C．設(shè)K為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，則有k正c2(NO2)=k逆c2(NO)·c(O2)，則=K；故C錯(cuò)誤；

D．由于該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，若T2＞T1，當(dāng)溫度升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)則大，即K=＞0.8，即＜1.25；故D正確；

答案選AD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知，a電極為電解池的陰極，H2O中的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,電極反應(yīng)式為A選項(xiàng)正確；

B．電解過程中，兩個(gè)離子交換膜之間的硫酸鈉溶液中，Na+通過陽(yáng)離子交換膜c進(jìn)入陰極區(qū)，通過陰離子交換膜d進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)；c；d離子交換膜依次為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電池放電過程中,Cu(2)電極上發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+電極方程式為：C選項(xiàng)正確；

D．電池從開始工作到停止放電，正極區(qū)硫酸銅溶液的濃度同時(shí)由2.5mol·L-1降低到1.5mol·L-1，負(fù)極區(qū)硫酸銅溶液同時(shí)由0.5mol·L-1升到1.5mol·L-1，正極反應(yīng)中還原Cu2+的物質(zhì)的量為電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，電解池的陰極生成4molOH-；即陰極區(qū)可得到4mol氫氧化鈉,其質(zhì)量為160g，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。13、BC【分析】【分析】

NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽；其水解使溶液顯酸性。

【詳解】

A．鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)鹽的水解；水解程度越大，NH4Cl溶液的酸性就越強(qiáng)，因此升高溫度后NH4Cl溶液pH降低；A錯(cuò)誤。

B．通入少量HCl，會(huì)抑制鹽的水解，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大；B正確。

C．根據(jù)電荷守恒可得，c(NH4＋)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH-)；C正確。

D．根據(jù)物料守恒可得，c(Cl－)=c(NH4＋)+c(NH3·H2O)，所以c(Cl－)＞c(NH4＋)；銨根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-而使溶液顯酸性，所以溶液中c(H+)＞c(OH－)；鹽水解的程度是微弱的，所以c(NH4＋)＞c(H+)，因此溶液中離子濃度的大小關(guān)系是c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)；D錯(cuò)誤。

本題選BC。14、AD【分析】【分析】

由圖象可知；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)熱△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能分析判斷。

【詳解】

A．△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=E1-E2；故A正確；

B．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)；圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，圖示反應(yīng)的能量變化與合成氨反應(yīng)的能量變化不同，故B錯(cuò)誤；

C．加催化劑能夠降低反應(yīng)所需的活化能，但不影響反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，因此不能改變反應(yīng)的△H；但可以加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D．圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，若該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，即△G=△H-T?△S＜0，則反應(yīng)的△S＞0；故D正確；

故選AD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

(1)隨著溫度的升高，反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)ΔH的化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；反應(yīng)從起始到20min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率=則C的平均反應(yīng)速率=0.125mol·L－1·min－1，故答案為<；0.125mol·L－1·min－1；

(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，該溫度下，30min時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)C的濃度為根據(jù)方程式，平衡時(shí)A的濃度為B的濃度為化學(xué)平衡常數(shù)故答案為：3L/mol；

(3)A．反應(yīng)速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)，則vA(正)＜vC(逆)；一定不是平衡狀態(tài)，A不選；

B．A的質(zhì)量不再改變；則A的濃度不變，能夠說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B選；

C．B的轉(zhuǎn)化率不再改變；則B的濃度不變，能夠說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C選；

D．氣體的質(zhì)量和體積不變；密度始終不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，D不選；故答案為：BC；

(4)①A(g)+B(g)C(g)ΔH<0，則C(g)A(g)+B(g)ΔH>0，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，C的轉(zhuǎn)化率增大，由圖1可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，T1時(shí)C的轉(zhuǎn)化率大于T2時(shí)C的轉(zhuǎn)化率，故T1大于T2；故答案為：＞；

②其他條件不變；X的用量越大，容器的體積越大，相當(dāng)于減小了原體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，C的轉(zhuǎn)化率增大；故答案為：增大。

【點(diǎn)睛】

1、達(dá)到平衡狀態(tài)的關(guān)鍵為：1)2)各組分的濃度不再改變；2、判斷平衡狀態(tài)的方法為：1)速率一正一逆成比例，2)變量不再改變時(shí)達(dá)平衡態(tài)，3)比例關(guān)系一般不選；2、無(wú)關(guān)氣體對(duì)平衡的影響：1)恒溫恒容，沒有影響；2)恒溫恒壓，相當(dāng)于減壓【解析】①.<②.0.125mol·L－1·min－1③.3L·mol－1④.B、C⑤.>⑥.增大16、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)由圖象可知；當(dāng)放出一半氣體所需要的時(shí)間為1min；

(2)反應(yīng)物濃度大小決定反應(yīng)速率大?。浑S著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減小，故答案為D＞C＞B＞A；

(3)由反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解；

由圖象可知，生成氧氣的體積為60mL，2H2O22H2O+O2↑2mol22.4Ln(H2O2)0.06L

n(H2O2)==0.00536mol，所以c(H2O2)==0.11mol·L-1；

Ⅱ.(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(N2)=mol·L-1·min-1=0.05mol·L-1·min-1；

根據(jù)反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)，消耗N2的物質(zhì)的量為0.5mol，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為

(2)A；用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡；要求反應(yīng)方向一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，選項(xiàng)A正確；

B、ρ=條件是恒容，v不變，反應(yīng)物和生成物都是氣體，氣體質(zhì)量不變，因此密度不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、M=氣體的質(zhì)量不變，氣體系數(shù)之和相等，n不變，因此平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、2v正(N2)=v正(NO)=v逆(NO)；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D正確；

答案選AD；

(3)A、化學(xué)平衡常數(shù)K=此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此隨著溫度的升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大，選項(xiàng)A正確；

B；催化劑只增大反應(yīng)速率；對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、先拐先平衡，說明反應(yīng)速率快，即T1＞T2，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率增大；選項(xiàng)C正確；

答案選AC；

(4)此時(shí)的Qc==9×10-4，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=64×10－4，Qc＜K，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正>v逆；

(5)反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)ΔH＞0，ΔS＞0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0時(shí)能自發(fā)進(jìn)行；則高溫有利于自發(fā)進(jìn)行，故反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行；

(6)CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)，反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況是二氧化碳濃度增大，一氧化碳濃度減小，說明平衡逆向進(jìn)行，降低溫度或增加水蒸氣的量或減少氫氣的量均可以實(shí)現(xiàn)；答案為：B?！窘馕觥竣?1min②.D>C>B>A③.0.11mol/L④.0.05mol/(L·min)⑤.50%⑥.AD⑦.AC⑧.>⑨.高溫⑩.B17、略

【分析】【分析】

圖中信息顯示；虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，虛線(Ⅱ)的活化能比實(shí)線(Ⅰ)低，但反應(yīng)物與生成物的總能量都分別相同，則此條件的改變應(yīng)是加入了催化劑；另外，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

(1)由題圖可知；虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，反應(yīng)物和生成物的能量都未改變，只有反應(yīng)的活化能減小，所以虛線(Ⅱ)表示的是使用催化劑時(shí)反應(yīng)過程中能量的變化，從而得出單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大。答案為：減?。辉龃?；增大；使用了催化劑；

(2)0～10s內(nèi)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，該時(shí)間段內(nèi)CO的反應(yīng)速率為反應(yīng)物碳為固體，其量的變化不會(huì)引起反應(yīng)物和生成物濃度的變化，所以對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。答案為：不變。

【點(diǎn)睛】

同一反應(yīng)在相同條件中，各物質(zhì)(能發(fā)生濃度改變)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！窘馕觥繙p小增大增大使用了催化劑不變18、略

【分析】【分析】

X電極連接電源負(fù)極；作陰極，陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；Y電極連接電源正極，作陽(yáng)極，陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

(1)若X、Y都是惰性電極，a是CuCl2溶液，X電極連接電源的負(fù)極為陰極，Cu2+在X電極上得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu；Y電極連接電源的正極，作陽(yáng)極，陽(yáng)極上Cl-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)镃l2，則Y電極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；

(2)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，在電解時(shí)，陰極X極上H2O電離產(chǎn)生的H+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以X電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+OH-)；

(3)如要往鐵件上鍍銅，則Fe件應(yīng)該連接電源的負(fù)極作陰極，陽(yáng)極為Cu電極，電解液a選用CuSO4溶液；所以X電極的材料是鐵件；Y電極的材料是銅；

(4)若X、Y都是惰性電極，a是AgNO3溶液，則在陰極X電極上Ag+得到電子變?yōu)锳g單質(zhì)，所以X電極的電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag；

(5)若X、Y都是惰性電極，a是H2SO4溶液，在陰極X上水電離產(chǎn)生的H+得到電子變?yōu)镠2；在陽(yáng)極Y上，水電離產(chǎn)生的OH-失去電子變?yōu)镺2逸出，因此電解稀硫酸實(shí)質(zhì)上是電解H2O，則電解后硫酸