2025年外研銜接版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷704考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、大國重器彰顯中國實力，化學(xué)材料助力科技成果轉(zhuǎn)化運用。下列說法正確的是A.“蛟龍?zhí)枴陛d人潛水器使用的鈦合金是金屬材料B.“C919”大飛機(jī)使用的氮化硅陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料C.“山東艦”航母使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料D.“玉兔二號”月球車使用的太陽能電池板材料是二氧化硅2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A.金屬性：Al＞MgB.穩(wěn)定性：HF＞HClC.堿性：NaOH＞Mg(OH)2D.酸性：HClO4＞H2SO43、在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=-92.4kJ/mol)。容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3濃度(mol/L)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3

下列說法正確的是A.2c1＞c3B.a+b=92.4C.2p2＜p3D.а1+а3=14、下列敘述正確的是A.Li在氧氣中燃燒主要生成B.利用鎂粉燃燒的實驗，測定空氣中氧氣的含量C.用少量碳粉在高溫下還原生成D.將通入溶液中可置換出溴單質(zhì)5、如圖是最近研發(fā)的Ca–LiFePO4可充電電池的工作示意圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)為：xCa+2Li1-xFePO4+2xLi+xCa2++2LiFePO4。下列說法錯誤的是。

A.左室電解質(zhì)LiPF6–LiAsF6為非水電解質(zhì)B.放電時，負(fù)極反應(yīng)為：LiFePO4-xe?=Li1-xFePO4+xLi+C.充電時，Li1-xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌，放電時發(fā)生Li+嵌入D.充電時，左室中鈣電極的質(zhì)量增加4.0g，理論上導(dǎo)線中有0.2mol電子通過6、某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)xA（g）+yB（g）zH（g）達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol。已知x+y=2z，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是（）A.平衡不移動B.混合氣體的密度不變C.B的體積分?jǐn)?shù)減少D.amol/L＜c（A）＜2amol/L評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、下列說法正確的是（）A.烷烴的通式為隨的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小B.和互為同系物C.丙烷的空間填充模型為D.分子式為和分子式為的烷烴的一氯代物的數(shù)目可能相同8、分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實驗圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中為電流表。下敘述中正確的是。

A.甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C.乙的外電路中電子方向為Zn→CuD.兩燒杯中鋅片均被氧化，生成Zn2+9、用CO合成甲醇(CH3OH)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0；按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.溫度：T1>T2>T3B.正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)C.平衡常數(shù)：K(b)=K(d)D.在T2溫度和1.0×104kPa下，反應(yīng)在某時刻處于e點，則e點反應(yīng)速率v(正)>v(逆)10、下圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下；電子由價帶躍遷到導(dǎo)帶后，然后流向?qū)﹄姌O。下列說法正確的是。

A.半導(dǎo)體電極的電極反應(yīng)式4OH-4e-=2H2O+O2↑B.電解一段時間后，溶液的pH減少C.電解質(zhì)溶液中的陰離子移向半導(dǎo)體電極D.整個過程中實現(xiàn)了太陽能—化學(xué)能—電能11、已知儲氫材料具有可逆吸放氫氣的功能。在室溫下，塊狀LaNi5合金與一定壓力的氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)：LaNi5(s)+3H2(g)?LaNi5H6(s)?H＜0；其產(chǎn)物也稱為金屬氫化物(簡記為MH)。現(xiàn)有某金屬氫化物鎳電池放電反應(yīng)如下：NiOOH+MH?Ni(OH)2+M，其組成是以KOH為電解質(zhì)，儲氫合金MH與Ni(OH)2為電極材料。下列判斷錯誤的是A.為提高LaNi5合金的儲氫能力，可采取加壓降溫的措施B.當(dāng)上述電池放電時，其正極反應(yīng)為H2O+e-+M=MH+OH-C.當(dāng)上述電池充電時，其陰極反應(yīng)為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-D.上述電池充放電過程中，M的主要作用是擔(dān)任儲氫介質(zhì)和參與電極反應(yīng)12、可以用來鑒別乙烯和甲烷的方法是A.通入NaOH溶液B.通入足量酸性高錳酸鉀溶液中C.通入足量溴水中D.在一定條件下與H2反應(yīng)13、兩種氣態(tài)烴A，B組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如圖，則下列說法正確的是（）

A.混合烴中n(C):n(H)=2:5B.混合烴中一定不含有乙烯C.若混合烴為CH4、C4H4，則體積比為4:1D.若混合烴為CH4、C3H4，則體積比為3:714、80℃時，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說法正確的是。起始濃度甲乙丙c(NO2)/(mol·L－1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L－1)0.100.100.20

A.容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(SO2)＝0.10mol·L－1·min－1B.達(dá)到平衡時，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等C.溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的ΔH>0D.容器乙中若起始時改充0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，達(dá)到平衡時c(NO)與原平衡相同評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、中國政府承諾；到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．

(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是__

A電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

B高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑

C太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

D天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2

(2)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ?mol﹣1，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示．

①從3min到9min，v(H2)=__mol?L﹣1?min﹣1

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填編號)．

A反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1(即圖中交叉點)

B混合氣體的密度不隨時間的變化而變化。

C單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1molH2O

DCO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變．16、①甲烷；②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、⑨葡萄糖；它們都是常見的重要化工原料。

（1）上述物質(zhì)中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是________（填分子式），等質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒耗氧量相同的是_____________________（填分子式）。

（2）上述物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)的烴類物質(zhì)有：_______________（填序號）。

（3）甲烷和苯都可以發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)條件分別是___________、___________。

（4）聚氯乙烯，簡稱PVC，這種材料如果用于食品包裝，它對人體的安全性有一定的影響，PVC由Cl—CH＝CH2在一定條件下聚合而成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（5）苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機(jī)溶劑。二甲苯的結(jié)構(gòu)有______種，其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

（6）寫出乙醇催化氧化的化學(xué)方程式_________________________。17、新冠疫情期間，口罩成為人們與病毒隔離的重要屏障。一次性醫(yī)用口罩的面罩分為三層(如圖)，第二層熔噴布是關(guān)鍵材料，其主要成分是聚丙烯()。

回答下列問題：

(1)口罩帶由滌綸線和少量氨綸線針織而成，其中滌綸屬于_______(填“天然纖維”或“合成纖維”)。

(2)聚丙烯由小分子(單體)通過加成聚合反應(yīng)制得，該單體的名稱是_______，聚丙烯屬于_______(填“塑料”或“陶瓷”)。

(3)熔噴布可以阻止病毒通過飛沫傳播，原因是熔噴布內(nèi)部孔徑_______(填“大于”或“小于”)大部分飛沫直徑。

(4)廢棄醫(yī)用口罩中大部分材質(zhì)難降解，且可能帶有病毒，分類回收后應(yīng)采用_______(填“焚燒”或“填埋”)方式處理。18、(1)①寫出純堿的化學(xué)式：___。

②寫出乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：___。

③CH3CH(CH3)CH3的名稱為：___。

(2)寫出銅與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。19、用AZX表示原子：

（1）中性原子的中子數(shù)：N＝_________。

（2）陽離子AXn+共有x個中子，則電子數(shù)＝_________。

（3）AX2?原子核外有x個電子，則ngAX2?所含中子的物質(zhì)的量為_____________。20、在由銅鋅組成的原電池(電解質(zhì)是稀硫酸)中；有位同學(xué)在銅電極收集到了12g的氣體：

(1)銅鋅原電池的正、負(fù)極的電極反應(yīng)：正極：___________負(fù)極：___________

(2)銅電極產(chǎn)生12g氣體的過程中有___________g的鋅溶解。

(3)銅電極產(chǎn)生12g氣體的過程中有___________mol的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)21、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯誤22、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯誤23、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯誤24、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共3題，共30分)25、工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4)；對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。

(1)工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。

已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。

NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2(Ⅰ)

2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)

當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時；x的值不可能是___________(填字母)。

A．1.9B．1.8C．1.6D．1.3

(2)用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出)時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則NOx中的x值為___________。26、三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH＝＋48kJ·mol－1，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

(1)343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α＝________%。平衡常數(shù)K343K＝________(保留2位小數(shù))。

(2)比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a______vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2-k逆x，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算a處的________(保留1位小數(shù))。27、農(nóng)村推廣使用沼氣(主要成分為甲烷)有利于環(huán)境保護(hù)。已知：通常狀況下；1mol甲烷完全燃燒放出890kJ熱量。該狀況下，燃燒160g甲烷。試計算：

(1)生成的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______。

(2)放出的熱量_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬材料包括金屬單質(zhì)及它們的合金；因此鈦合金是金屬材料，A正確；

B．氮化硅屬于高溫結(jié)構(gòu)陶瓷；屬于新型陶瓷，B錯誤；

C．碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料；C錯誤；

D．太陽能電池板材料是硅單質(zhì)；D錯誤；

答案選A。2、A【分析】分析：根據(jù)元素周期律分析。

詳解：A.同周期自左向右金屬性逐漸減弱；則金屬性：Al＜Mg，A錯誤；

B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱；氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HF＞HCl，B正確；

C.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2；C正確；

D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，則酸性：HClO4＞H2SO4，D正確。答案選A。3、B【分析】【分析】

恒溫恒容狀態(tài)下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二者等效；本題中，甲乙兩組投料，換算成只投N2和H2；乙組換算值與甲組原始值對應(yīng)相同，所以甲乙兩組投料反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡等效；

平衡等效，同種物質(zhì)在兩個平衡中的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))對應(yīng)相等，如果還是恒溫恒容，則同種物質(zhì)c值、n值、m值均對應(yīng)相等，反應(yīng)體系氣體總物質(zhì)的量相等，容器壓強相等；故此本題中c1=c2，p1=p2；

對于丙組投料，相當(dāng)于在乙組投料的基礎(chǔ)上，再向恒溫恒容容器內(nèi)加入等量的NH3；那么，丙組容器內(nèi)，反應(yīng)起始壓強是乙組2倍，反應(yīng)物濃度是乙組2倍，其效果相當(dāng)于乙組投料之后，容器容積壓縮至原容積一半后的反應(yīng)起始狀態(tài)，故丙組投料達(dá)到的平衡狀態(tài)也相當(dāng)于是乙組投料反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器容積壓縮一半后再次達(dá)到平衡時的狀態(tài)；

【詳解】

A．乙組投料達(dá)到平衡時NH3濃度是c2，則n(NH3)=c2V，若此時壓縮容器容積至原有一半，根據(jù)反應(yīng)特征，平衡向生成NH3的方向移動，新平衡中NH3的物質(zhì)的量上升，其數(shù)值要大于故新平衡中NH3的濃度即c’>2c2；根據(jù)分析，丙組投料所達(dá)平衡與此新平衡等效，所以有c3=c’，又由分析得到的c1=c2，最終推得2c13；描述錯誤，不符題意；

B．將甲組初始投料看作狀態(tài)A，乙組初始投料看做狀態(tài)B，將兩組反應(yīng)均可達(dá)到的那個等效的平衡狀態(tài)看做狀態(tài)C；則由狀態(tài)A轉(zhuǎn)化到狀態(tài)B其?H=-92.4kJ/mol，由狀態(tài)A轉(zhuǎn)化到狀態(tài)C其?H1=-akJ/mol，由狀態(tài)B轉(zhuǎn)化到狀態(tài)C其?H2=+bkJ/mol，那么由狀態(tài)C轉(zhuǎn)化到狀態(tài)B其?H2’=-bkJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，由狀態(tài)A經(jīng)狀態(tài)C再轉(zhuǎn)化到狀態(tài)B，與由狀態(tài)A直接轉(zhuǎn)化到狀態(tài)B，正好屬于反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)，只與反應(yīng)始末狀態(tài)有關(guān)，反應(yīng)始末狀態(tài)不變，則反應(yīng)熱相同，所以推得a+b=92.4；描述正確，符合題意；

C．推理思路同選項A，乙組投料反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強是p2，則根據(jù)阿伏伽德羅定律，若此時壓縮容器容積至原容積一半，新平衡會向著生成NH3方向移動，新平衡中且新平衡中氣體總的物質(zhì)的量小于原平衡中氣體總的物質(zhì)的量()，推得而根據(jù)分析我們可知，丙組投料反應(yīng)所達(dá)平衡與此新平衡等效，故有所以推得描述錯誤，不符題意；

D．題目中并未給出乙組投料達(dá)到平衡時的具體數(shù)值，所以其NH3的轉(zhuǎn)化率a2具體大小無從確定，根據(jù)平衡關(guān)系分析可知，a3數(shù)值比a2更小，但a2+a3數(shù)值是大于1還是小于1依然無法確定；故此選項描述錯誤，不符題意；

綜上；本題選B。

【點睛】

本題原型出自2010年江蘇高考化學(xué)卷第14題，該題是一道不定項選擇，內(nèi)容與本題差異只在D選項，原題D選項內(nèi)容是“D．a(chǎn)1+a3<1”。同學(xué)們?nèi)绻信d趣；可以分析一下，這個選項是否符合題目要求。

該選項解析如下：

先利用表中數(shù)據(jù)；分別建立甲乙兩組投料的三段式：

根據(jù)分析，甲組投料反應(yīng)平衡與乙組投料反應(yīng)平衡等效，故各物質(zhì)n值對應(yīng)相等，則根據(jù)N2物質(zhì)的量關(guān)系有1-a1=a2，推得a1+a2=1；丙組投料反應(yīng)所達(dá)平衡與乙組投料所達(dá)平衡加壓后新平衡等效，根據(jù)前幾個各項選項的分析，丙組投料達(dá)到平衡后，NH3的轉(zhuǎn)化率更低，a32，所以a1+a3<1。4、D【分析】【詳解】

A項、Li在氧氣中燃燒只能生成Li2O；故A錯誤；

B項；鎂能與空氣中的氧氣、氮氣和二氧化碳反應(yīng)；不能測定空氣中氧氣的含量，故B錯誤；

C項、高溫下，C與SiO2反應(yīng)生成硅和一氧化碳；故C錯誤；

D項；氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)溴；故D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

由總反應(yīng)式可知，放電時為原電池反應(yīng)，Ca化合價升高被氧化為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Ca-2e-=Ca2+，Li1-xFePO4被還原，為原電池正極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++e-=LiFePO4；充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，陽極反應(yīng)和原電池正極相反，陰極反應(yīng)和原電池負(fù)極相反。

【詳解】

A.Ca非?；顫娕c水發(fā)生劇烈反應(yīng)，左室電解質(zhì)LiPF6–LiAsF6為非水電解質(zhì)；故A正確；

B．放電時，放電時為原電池反應(yīng)，Ca化合價升高被氧化為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Ca-2e-=Ca2+；故B錯誤；

C．放電時Li1-xFePO4/LiFePO4為原電池正極，反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++e-=LiFePO4，充電時，Li1-xFePO4/LiFePO4電極為陽極，電極反應(yīng)和原電池正極相反，即反應(yīng)為LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，所以充電時，Li1-xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌，放電時發(fā)生Li+嵌入；故C正確；

D．充電時，左室中鈣電極的質(zhì)量增加4.0g，左室溶液中有0.1molCa2+得電子生成Ca；轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故D正確；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A.已知x+y=2z；證明反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，壓強增大，平衡正向進(jìn)行，故A錯誤；

B.混合氣體密度等于混合氣體質(zhì)量除以體積；若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，體積不變，質(zhì)量增大，混合氣體密度增大，故B錯誤；

C.若保持溫度不變；將三者的物質(zhì)的量增大一倍，平衡正向移動，B的體積分?jǐn)?shù)減小，故C正確；

D.若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，不考慮平衡移動，A的物質(zhì)的量為原來的2倍，但壓強增大平衡正向進(jìn)行所以A的物質(zhì)的量小于原來的2倍，即A的物質(zhì)的量應(yīng)為amol<2amol；不知道體積，無法確定濃度大小，故D錯誤；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)7、BD【分析】【詳解】

A．烷烴的通式為CnH2n+2，C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=則隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大，故A錯誤；

B．和的結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差一個原子團(tuán)；二者互為同系物，故B正確；

C．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：故C錯誤；

D．的一氯代物只有1種，有3種同分異構(gòu)體，其中的一氯代物也只有1種；故D正確；

故選BD。8、CD【分析】【分析】

由圖可知，甲中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，乙中發(fā)生原電池反應(yīng)，Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，電流從正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動；乙中如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；以此來解答。

【詳解】

A．甲中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；乙中銅片是正極，故A錯誤；

B．甲中銅片表面無氣泡產(chǎn)生；故B錯誤；

C．乙的外電路中電子方向Zn→Cu；故C正確；

D．兩者反應(yīng)的原理是相同的，鋅均被氧化，生成Zn2+；故D正確。

答案選CD。9、CD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0是放熱反應(yīng)，壓強不變時，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則T3>T2>T1；故A錯誤；

B．溫度越高反應(yīng)速率越快，由A可知T3>T2>T1，則v(a)

C．平衡常數(shù)只受溫度影響，b、d兩點溫度相同，K(b)=K(d)；故C正確；

D．T2曲線上b點代表平衡狀態(tài)，e點要想達(dá)到平衡狀態(tài)b點，CO的平衡轉(zhuǎn)化率要增大，平衡正向移動，則e點反應(yīng)速率v(正)>v(逆)；故D正確；

故選CD。10、AC【分析】【分析】

圖示分析可知：在對電極上發(fā)生的反應(yīng)是水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，該電極是正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，則半導(dǎo)體電極是負(fù)極，半導(dǎo)體電極的電極反應(yīng)式4OH--4e?=2H2O+O2↑；電解質(zhì)里的陽離子移向正極，整個過程構(gòu)成原電池，據(jù)此回答。

【詳解】

A．圖示分析可知半導(dǎo)體電極的電極反應(yīng)式4OH--4e?=2H2O+O2↑；故A正確；

B．半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水生成氧氣和氫氣；但電解質(zhì)溶液酸堿性不知，電解一段時間后，溶液的pH不能確定，故B錯誤；

C．電解質(zhì)溶液中陽離子向正極即對電極移動；陰離子移向半導(dǎo)體電極，故C正確；

D．過程分析可知；該裝置是光能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯誤；

故選：AC。11、BC【分析】【分析】

根據(jù)電池放電反應(yīng)NiOOH+MH?Ni(OH)2+M放電為原電池；充電為電解，放電時Ni元素的化合價降低，MH為負(fù)極材料，元素的化合價升高，充電時正極與陽極相連，以此來解答。

【詳解】

A．根據(jù)反應(yīng)LaNi5(s)+3H2(g)?LaNi5H6(s)?H＜0，正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度、增大壓強可使平衡正向移動，即向生成LaNi5H6的方向移動，則為提高LaNi5合金的儲氫能力；可采取加壓降溫的措施，故A正確；

B．根據(jù)金屬氫化物鎳電池放電反應(yīng)：NiOOH+MH?Ni(OH)2+M，電池放電時，正極上Ni元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其正極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-；故B錯誤；

C．充電時正極與陽極相連，結(jié)合B項分析，充電時在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，陰極反應(yīng)為：M+H2O+e-=MH+OH-故C錯誤；

D．根據(jù)電池反應(yīng)NiOOH+MH?Ni(OH)2+M；放電時MH放出氫氣，充電時M吸收氫氣，并參與電極反應(yīng)，則M的主要作用是擔(dān)任儲氫介質(zhì)和參與電極反應(yīng)，故D正確；

答案選BC。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯和甲烷均不能與NaOH溶液反應(yīng)；A不符合；

B．乙烯含碳碳雙鍵；可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)使之褪色，而甲烷不反應(yīng)，B符合；

C．乙烯含碳碳雙鍵；可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色，而甲烷不反應(yīng)，C符合；

D．雖然在一定條件下乙烯可與H2反應(yīng)；但現(xiàn)象不明顯；難以用于鑒別，D不符合；

答案選BC。13、AC【分析】【分析】

從圖中我們可以提取以下信息：當(dāng)n(混)=2mol時，n(H2O)=4mol，n(CO2)=3.2mol，則平均組成為C1.6H4。

【詳解】

A．混合烴中n(C):n(H)=3.2mol:8mol=2:5；A正確；

B．當(dāng)n(混)=2mol時，n(H2O)=4mol，n(CO2)=3.2mol，則混合烴的平均組成為C1.6H4；則混合烴中必含有碳原子數(shù)大于1.6，氫原子數(shù)為4的有機(jī)物，其可能為乙烯，B不正確；

C．若混合烴為CH4、C4H4，體積比為4:1時，平均所含碳原子數(shù)為=1.6，平均所含氫原子數(shù)為4，符合平均組成C1.6H4；，C正確；

D．若混合烴為CH4、C3H4，體積比為3:7，平均所含碳原子數(shù)為=2.4；不符合平均組成關(guān)系，D不正確；

故選AC。14、CD【分析】【分析】

根據(jù)來計算平均反應(yīng)速率；該反應(yīng)是不受壓強影響的平衡；結(jié)合本題情況反應(yīng)速率主要受濃度影響；計算該溫度下的平衡常數(shù)，與1.56做比較，升高溫度，若K增大，即為吸熱反應(yīng)；若K減小，即為放熱反應(yīng)；根據(jù)三段式計算兩情況下NO的平衡濃度，并做比較。

【詳解】

A．2min內(nèi)容器甲中SO2消耗的物質(zhì)的量等于消耗NO2的物質(zhì)的量，2min內(nèi)SO2的平均速率故A錯誤；

B．反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)為氣體體積不變的反應(yīng)；壓強不影響平衡，則容器甲和丙互為等效平衡，平衡時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，因為丙中各組分濃度為甲的2倍，則容器丙中的反應(yīng)速率較大，故B錯誤；

C．80℃時，以甲容器計算平衡常數(shù)為1，溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56>1，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH>0；故C正確；

D．原容器乙達(dá)到平衡時NO的濃度為xmol?L-1；

解得

當(dāng)容器乙中若起始時改充0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，達(dá)到平衡時NO的濃度為ymol?L-1；

因此達(dá)到平衡時c(NO)與原平衡相同，故D正確；

答案選CD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解水；高溫以及天然氣的使用都會消耗能源；不符合低碳要求，使用太陽能可減小低碳，故答案為：C；

(2)①v(CO2)===0.417mol/(L?min)，則v(H2)=3v(CO2)=3×0.417mol/L?min=0.125mol/(L?min)﹣1；

故答案為：0.125；

②A．由題中信息可知，反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1時；兩者的濃度沒有保持不變，故沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．由于氣體的總質(zhì)量不變；容器的體積不變，則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的密度都不變，故B不符合題意；

C．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時間內(nèi)每消耗3molH2，同時生成1molH2O；故C不符合題意；

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在反應(yīng)過程中是個變量；當(dāng)其保持不變時，說明各組分的濃度保持不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意．

故答案為：D．【解析】①.C②.0.125③.D16、略

【分析】【詳解】

(1)有機(jī)物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是最簡單的有機(jī)物甲烷，⑧乙酸C2H4O2，最簡式為CH2O，⑨葡萄糖C6H12O6，最簡式為CH2O，它們的最簡式相同，所以等質(zhì)量的這兩種物質(zhì)完全燃燒耗氧量相同；

(2)含有碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)的烴能發(fā)生加成反應(yīng)，所以③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯能發(fā)生加成反應(yīng)；

(3)甲烷在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，如甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)第一步反應(yīng)生成一氯甲烷，方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，苯能夠與液溴在催化劑鐵作用下發(fā)生取代反應(yīng)：

(4)含有碳碳雙鍵的有機(jī)物能發(fā)生加聚反應(yīng)，氯乙烯含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)為

(5)二甲苯為苯環(huán)上兩個氫原子被甲基取代，兩甲基處于鄰間對位三種情況，分別為分別用1、2、3標(biāo)出三種二甲苯中苯環(huán)上的氫原子的位置有幾種，它們的一氯取代物就有幾種，甲基上的氫只有一種，對鄰間位三種情況它們的一氯取代物分別為1+1=2、2+1=3、3+1=4，“PX”，它的一氯代物只有兩種，所以“PX”的結(jié)構(gòu)簡式是

(6)乙醇催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O?！窘馕觥竣?CH4②.C2H4O2和C6H12O6③.③④⑤⑥④.光照⑤.催化劑⑥.⑦.3⑧.⑨.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O17、略

【分析】【詳解】

（1）口罩帶由滌綸線和少量氨綸線針織而成；滌綸屬于合成纖維；

（2）聚丙烯由小分子(單體)通過加成聚合反應(yīng)制得，丙烯結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-CH3；該單體的名稱是丙烯；聚丙烯屬于塑料；

（3）熔噴布可以阻止病毒通過飛沫傳播；原因是熔噴布內(nèi)部孔徑小于大部分飛沫直徑；

（4）廢棄醫(yī)用口罩中大部分材質(zhì)難降解，且可能帶有病毒，分類回收后應(yīng)采用焚燒方法處理?！窘馕觥?1)合成纖維。

(2)丙烯塑料。

(3)小于。

(4)焚燒18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①碳酸鈉的俗稱純堿，化學(xué)式為Na2CO3；

②乙烯屬于不飽和烯烴，分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2；

③CH3CH(CH3)CH3屬于烷烴；主碳鏈為3個碳，甲基在2號碳上，為2-甲基丙烷或為異丁烷；

(2)銅與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O?！窘馕觥縉a2CO3CH2=CH22-甲基丙烷或為異丁烷C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計算；

(2)陽離子AXn+共有x個中子，則AX原子含有A-x個質(zhì)子，AX原子失去n個電子生成陽離子AXn+；據(jù)此分析計算；

(3)AX2?原子核外有x個電子，則AX2?核內(nèi)有x-2個質(zhì)子，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，以及n=分析解答。

【詳解】

(1)中性原子AZX的質(zhì)量數(shù)=A；質(zhì)子數(shù)=Z，則中子數(shù)N＝A-Z，故答案為A-Z；

(2)陽離子AXn+共有x個中子，則AX原子含有A-x個質(zhì)子，AX原子失去n個電子生成陽離子AXn+，則AXn+電子數(shù)＝A-x-n；故答案為A-x-n；

(3)AX2?原子核外有x個電子，則AX2?核內(nèi)有x-2個質(zhì)子，含有A-(x-2)=(A-x+2)個中子，ngAX2?的物質(zhì)的量==mol，因此ngAX2?所含中子的物質(zhì)的量為mol，故答案為mol。【解析】A-ZA-x-n（A-x+2）n/Amol20、略

【分析】【詳解】

(1)在Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，鋅失電子變成離子進(jìn)入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極上是氫離子得電子生成氫氣，金屬銅是正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；(2)根據(jù)銅電極上的反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生2g氣體的過程中有2mol的電子轉(zhuǎn)移，所以產(chǎn)生12g氣體的過程中有12mol電子轉(zhuǎn)移，據(jù)Zn-2e-=Zn2+，則消耗金屬鋅的質(zhì)量是：65g/mol×6mol=390g；(3)根據(jù)銅電極上的反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生2g氣體的過程中有2mol的電子轉(zhuǎn)移，所以產(chǎn)生12g氣體的過程中有12mol電子轉(zhuǎn)移。【解析】39012四、判斷題(共4題，共12分)21、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。22、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯誤。23、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復(fù)雜的混合物，故對；24、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。五、計算題(共3題，共30分)25、略

【分析】【分析】

由方程式可知，當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，則n(NO2)≥n(NO)；由方程式可知，NOx的物質(zhì)的量是CO2的2倍；由此分析。

【詳解】

(1)由方程式NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2(Ⅰ)、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)可知，當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，則n(NO2)≥n(NO)，NO含量越少，x值越小，而n(NO2)=n(NO)，x值最小，x最小==1.5；故x不可能為1.3，答案選D；

(2)由方程式NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(Ⅰ)、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)可知，NOx的物質(zhì)的量是CO2的2倍，CO