2025年冀少新版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、如圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖反應物和產(chǎn)物均為時的穩(wěn)定狀態(tài)下列說法正確的是。

A.B.C.D.化合物的熱穩(wěn)定順序：2、2020年全球爆發(fā)了新冠肺炎疫情，2020年1月30日晚，世界衛(wèi)生組織(WHO)宣布，將新型冠狀病毒疫情列為國際關注的突發(fā)公共衛(wèi)生事件(PHEIC)。世界衛(wèi)生組織3月11日表示，新冠肺炎疫情的爆發(fā)已經(jīng)構成一次全球性“大流行”。下列說法正確的是A.人們用乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的B.衛(wèi)生防疫專家強調(diào)，目前可以確定的新冠肺炎傳播途徑主要為直接傳播、氣溶膠傳播和接觸傳播。氣溶膠是一種膠體，屬于膠體分散系，分散劑是空氣中的水珠，氣溶膠能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C.抗體的化學本質(zhì)是維生素D.2019年6月25日，生活垃圾分類制度將入法。上海成為第一個中國垃圾分類試點城市。垃圾一般可分為：可回收物、廚余垃圾、有害垃圾、其它垃圾。廢棄口罩屬于有害垃圾3、根據(jù)化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成這一理論，下列變化不屬于化學反應的是()A.水在高溫加熱后變成水蒸氣B.生石灰變熟石灰C.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸疍.鈉投入水中4、烏頭酸的結(jié)構簡式如圖所示；下列關于烏頭酸的說法錯誤的是()

A.分子式為C6H6O6B.烏頭酸能發(fā)生水解反應和加成反應C.烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH5、甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。舊|法合成的反應是：

①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN

②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

新法合成的反應是：③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3

下列說法錯誤的是A.反應②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物B.反應③符合綠色化學思想C.甲基丙烯酸甲酯有兩種官能團D.反應①是加成反應評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、以鋅片和銅片為電極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當導線中通過2mol電子時，下列說法中正確的是A.鋅片溶解了1mol，銅片上析出1mol氫氣B.兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等C.鋅片溶解了1g，銅片上析出了1g氫氣D.鋅片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol7、下列說法中不正確的是A.C5H12有3種同分異構體B.的一氯代物有3種C.CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構體D.立方烷（）的二氯代物有2種8、下列關于某些物質(zhì)(離子)的檢驗方法或結(jié)論正確的是A.向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，該溶液中一定含有NHB.向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中肯定有SOC.向某溶液中加入HCl溶液后，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中肯定有COD.向某無色溶液加入氯水，再加入淀粉碘化鉀，溶液變藍，則該溶液中一定含有I－9、一定量的濃硝酸與過量的銅粉反應，生成的氣體有A.N2B.NOC.NO2D.NH310、納米硅基鋰電池是一種新型二次電池，電池裝置如圖所示，工作時硅基電極上的反應為：LinSi-ne-=Si+nLi+。下列說法正確的是。

A.電池工作時，硅基電極的電勢高于三元鋰電極的電勢B.電池充電時，三元鋰電極反應式可能為：LiMxOy-ne-=Li1-nMxOy+nLi+C.將有機聚合物電解質(zhì)換為鋰鹽水溶液，可提高電池工作效率并能延長電池使用壽命D.若工作前電池兩極的質(zhì)量相等，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，兩極的質(zhì)量相差2.8g11、如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學裝置，在催化劑的作用下，該電化學裝置放電時可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3，充電時選用合適催化劑會釋放出CO2。下列說法正確的是。

A.該電池放電時，Li+向電極X方向移動B.該電池放電時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molCC.該電池充電時，電極Y與外接直流電源的負極相連D.該電池充電時，陽極反應式為：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+12、CO的催化氧化在消除環(huán)境污染、凈化空氣等方面有重要價值。最新研究發(fā)現(xiàn)：常溫下CO在Au/BN表面很難被O2氧化，但在H2O的參與下反應很容易發(fā)生；轉(zhuǎn)化示意圖如圖：

下列說法正確的是（）A.CO2和H2O均只含極性共價鍵，且為極性分子B.過程①有氫鍵形成C.催化劑可以改變反應的路徑，但不會改變反應速率和限度D.在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化13、烯烴與氫氣混合在常溫常壓時不反應；高溫時反應很慢，但在適當?shù)拇呋瘎┐嬖跁r可與氫氣反應生成烷烴，一般認為加氫反應是在催化劑表面上進行。反應過程的示意圖如圖：

下列說法正確的是（）A.乙烯和H2生成乙烷反應的△H＞0B.有催化劑時的活化能E2比無催化劑時的活化能E1低，不能減小反應的△HC.催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體D.催化加氫過程中催化劑將較難發(fā)生的反應分成了多個容易發(fā)生的反應，可提高反應物的轉(zhuǎn)化率評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、Ⅰ.在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)3C(g)+xD(g)；開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算。

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)為_________mol/(L·min)。

(3)化學方程式中x值為__________。

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)=5mol/(L·min)；②v(B)=6mol/(L·min)；③v(C)=4.5mol/(L·min)；④v(D)=8mol/(L·min)。

其中反應速率最快的是__________(填編號)。

II.將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時間；回答下列問題：

(5)下列說法正確的是________(填字母代號)。

A.甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B.乙中銅片上沒有明顯變化。

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D.兩燒杯中溶液的酸性均減弱。

(6)在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是________。15、某廠平均每天產(chǎn)生約600m3廢氨水（NH3的濃度為153mg·L-1，密度為1g·cm-3。）

（1）該廢氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為_________。

（2）對廢氨水進行加熱蒸發(fā)得到NH3，使廢氨水中的NH3的濃度降為17mg·L-1。忽略蒸發(fā)前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發(fā)出來的NH3的物質(zhì)的量為_________。(以下計算結(jié)果均保留兩位小數(shù))

（3）蒸發(fā)得到的NH3可用于制備NO。4NH3+5O2→4NO+6H2O;（不考慮NO與氧氣的反應）；設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80。

①為使NH3恰好完全氧化為NO，氨—空氣混合物中氨的體積分數(shù)為________。

②氨催化氧化制取NO同時會發(fā)生副反應：4NH3+3O2→2N2+6H2O。將1LNH3混合10L空氣后通入反應器，反應完成后，測得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物質(zhì)的量之比為1∶10，試求參加主反應的氨占原料氨的體積百分含量_______。

（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO2。氨水吸收煙氣中SO2經(jīng)氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物?，F(xiàn)稱取不同質(zhì)量的混合物進行實驗；結(jié)果如下：

試計算生成氨氣的質(zhì)量最大時樣品的質(zhì)量________。16、現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SO2、②NO2；③HCl、④HClO。

請回答：

有顏色的氣體是___________，遇氨氣產(chǎn)生白煙的氣體是___________，因見光而分解的是___________；能使品紅溶液褪色且加熱后又恢復紅色的是___________。17、元素周期表在學習；研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。表中顯示了元素周期表中的短周期；①~⑤代表5種元素。

(1)③在元素周期表中的位置是___。

(2)①和②組成的最簡單的有機化合物的分子模型是___(填字母)。

(3)比較④的氫化物和⑤的氫化物，穩(wěn)定性強的是___(用化學式表示)。

(4)③和④分別形成的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應，反應的離子方程式為___。18、化學是一門以實驗為基礎的自然科學。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)硅元素在自然界形成了多種含氧化合物，光導纖維的主要成分是_______(填化學式)；

(2)檢驗某溶液中是否含SO先加鹽酸酸化，再加_______。(填“BaCl2”或“NaCl”)溶液；

(3)海水提鎂的重要步驟之一是加沉淀劑將海水中的Mg2+轉(zhuǎn)化為_______沉淀(填化學式)；

(4)以下含氮物質(zhì)中，遇到HCl會產(chǎn)生白煙的是_______(用字母填空)；在實驗室制氨氣的實驗中，與氫氧化鈣加熱發(fā)生反應產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是_______(用字母填空)。

A、氮氣B、氨氣C、硝酸鈉D、氯化銨19、(1)良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量。

①下列物質(zhì)不屬于空氣質(zhì)量周報中污染物的是________(填字母)。

a.SO2b.NO2c.PM2.5

②垃圾應分類收集。導致“白色污染”的生活垃圾應放置于貼有________(填字母)標志的垃圾桶內(nèi)。

③燃燒煤產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是________(填化學式)。

(2)右圖是某品牌調(diào)料標簽的一部分。

①配料中的大量氨基酸態(tài)氮來源于黃豆中的蛋白質(zhì)發(fā)生________反應得到。

②小麥粉中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是________。

③配料表中屬于防腐劑的是________。

④配料表中的辣椒紅是著色劑。亞硝酸鈉也可作著色劑；但亞硝酸鈉有毒，要嚴格控制其用量。亞硝酸鈉外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發(fā)生事故。亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質(zhì)如下表：

。性質(zhì)亞硝酸鈉氯化鈉1.酸性條件下的穩(wěn)定性微熱分解為NO和NO2微熱時不分解2.熔點271℃801℃3.室溫時的溶解度約80g約35g請根據(jù)表中信息設計一種鑒別NaNO2和NaCl的方法，寫出簡單的操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論：________。

(3)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎。

①鋼鐵是應用廣泛的金屬材料。鋼鐵在潮濕空氣中易生銹，鐵銹的主要成分是____________(填化學式)，請列舉一種防止鋼鐵腐蝕的方法：________。

②水泥、玻璃、陶瓷是生活中常見的硅酸鹽材料。制備普通玻璃的原料有CaCO3、________和________(填化學式)。青瓷是中國最早發(fā)明的瓷器，青瓷表面的綠色是釉層中的________價鐵元素顯色而成的。

③氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，工業(yè)上可用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛中加強熱發(fā)生反應制得。請寫出該反應的化學方程式：________。20、某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等；回收其中鎂的工藝流程如下：

試回答：在“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有_______(兩條即可)。評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)21、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤22、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯誤23、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結(jié)構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A.則故A錯誤；

B.將第二個方程式與第一方程式相減得故B錯誤；

C.依據(jù)蓋斯定律可得故C正確；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序為故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

該題解題關鍵在于觀察圖像的曲線變化，鎂和鹵素單質(zhì)反應均是放熱反應，且放出的熱量從F2到I2越來越少，釋放出來的能量越多，物質(zhì)中能量就越小，能量越低越穩(wěn)定。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇消毒；不是因為氧化，A錯誤；

B．氣溶膠是一種膠體；屬于膠體分散系，分散劑是空氣，分散質(zhì)是水珠，B錯誤；

C．抗體的化學本質(zhì)是蛋白質(zhì)；不是維生素，C錯誤；

D．垃圾一般可分為：可回收物；廚余垃圾、有害垃圾、其它垃圾。廢棄口罩屬于有害垃圾；D正確；

故選D。3、A【分析】【分析】

化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂；新鍵生成；即一定要有新物質(zhì)生成。

【詳解】

A.水在高溫加熱后變成水蒸氣；沒有新物質(zhì)生成，即沒有舊鍵斷裂；新鍵生成，不屬于化學反應，故A符合題意；

B.生石灰變熟石灰；是氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，有舊鍵斷裂；新鍵生成，屬于化學反應，故B不符合題意；

C.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?；生成了新物質(zhì)，有舊鍵斷裂；新鍵生成，屬于化學反應，故C不符合題意；

D.鈉投入水中；是鈉與水反應生成了氫氧化鈉和氫氣，生成了新物質(zhì)，有舊鍵斷裂；新鍵生成，屬于化學反應，故D不符合題意；

答案選A。4、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構簡式可知其化學式為C6H6O6；A正確；

B．烏頭酸含有羧基和碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生水解反應，B錯誤；

C．烏頭酸含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；

D．含有3個羧基；含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH，D正確；

答案選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3OH含有一個羥基，CH2OHCH2OH含有兩個羥基；二者結(jié)構不相似，不是同系物，A錯誤；

B．反應③中原子利用率達到100%；符合綠色化學思想，B正確；

C．甲基丙烯酸甲酯有酯基；碳碳雙鍵兩種官能團；C正確；

D．反應①為碳氧雙鍵的加成反應；D正確；

綜上所述答案為A。二、多選題(共8題，共16分)6、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．負極反應為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極反應為2H++2e﹣=H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子溶解1molZn，且生成1molH2；故A正確；

B．由選項A可知；轉(zhuǎn)移2mol電子，溶解的Zn與生成氫氣的物質(zhì)的量相同，但是其質(zhì)量不同，故B錯誤；

C．負極反應為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極反應為2H++2e﹣=H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子溶解1molZn，且生成1molH2，則鋅片溶解了65g，銅片上析出了2gH2；故C錯誤；

D．由Zn+2H+=H2↑+Zn2+；可知，鋅片溶解了1mol，消耗1mol硫酸，故D正確；

故選AD。7、BD【分析】【詳解】

A.C5H12符合烷烴的通式；有正戊烷；異戊烷、新戊烷3種結(jié)構，故A正確；

B.甲苯有四種氫原子；一氯代物也四種，可以取代甲基上的氫，也可以取代甲基鄰；間、對位的氫原子，故B錯誤；

C.兩者分子式相同；結(jié)構不同符合同分異構體的概念，故C正確；

D.立方烷有三種二氯代物；可以取代同一邊上的碳原子氫；面對角線上的碳原子氫、體對角線上的碳原子氫，故D錯誤；

故選：BD。8、AD【分析】【詳解】

A．NH可與強堿反應；在加熱條件下可產(chǎn)生氨氣和水，氨氣是堿性的無色氣體，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則上述檢驗方法和結(jié)論均正確，故A正確；

B．若溶液中有Ag+或CO等，當加入BaCl2溶液以后也會出現(xiàn)白色沉淀，則不能證明原溶液是否含有SO故B錯誤；

C．SO2也會使澄清石灰水變渾濁，則向某溶液中加入HCl溶液后，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中可能含有COHCOSOHSO等；故C錯誤；

D．向某無色溶液加入氯水，再加入淀粉碘化鉀，溶液變藍，說明有碘單質(zhì)，則氯水氧化該無色溶液生成了碘單質(zhì)，能證明原溶液中含I－；故D正確；

答案選AD。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

一定量的濃硝酸與過量的銅粉反應；濃硝酸和銅反應生成二氧化氮氣體，濃硝酸逐漸變稀，稀硝酸和銅反應生成一氧化氮氣體，故BC符合題意。

綜上所述，答案為BC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．電池工作時，硅基電極上的反應為：LinSi-ne-=Si+nLi+；故硅基電極為負極，其電勢低于三元鋰電極的電勢，選項A錯誤；

B．電池充電時，三元鋰電極連接正極為陽極，陽極上LiMxOy失電子產(chǎn)生Li+，反應式可能為：LiMxOy-ne-=Li1-nMxOy+nLi+；選項B正確；

C．鋰為活潑金屬；能與鋰鹽水溶液中的水反應，故不能將有機聚合物電解質(zhì)換為鋰鹽水溶液，選項C錯誤；

D．若工作前電池兩極的質(zhì)量相等，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，負極0.2mol鋰失電子溶解，正極0.2mol鋰轉(zhuǎn)化為LiMxOy；兩極的質(zhì)量相差2.8g，選項D正確；

答案選BD。11、BD【分析】【分析】

放電時，X極上Li失電子變成Li+，則X為負極，Y為正極，正極上CO2得電子生成C和Li2CO3；充電時，陰極上Li+得電子生成Li，陽極上C失電子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-═3CO2↑+4Li+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．放電時，X極上Li失電子，X為負極，Y為正極，Li+向電極Y方向移動；故A錯誤；

B．放電時，正極上CO2得電子生成C和Li2CO3，電極反應式為3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3；C的化合價降低4價，則每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molC，故B正確；

C．該電池充電時；電源的負極與外加電源的負極相連，即電極X與外接直流電源的負極相連，故C錯誤；

D．該電池充電時，陽極上C失電子生成二氧化碳，電極反應式為C+2Li2CO3-4e-═3CO2↑+4Li+；故D正確；

故選BD。12、BD【分析】【詳解】

A．CO2和H2O的結(jié)構式分別為O=C=O、二者均只含極性共價鍵，H2O為極性分子，但CO2為非極性分子；A不正確；

B．從圖中可以看出，過程①中O2中的1個O原子與H2O分子中的1個H原子形成氫鍵；B正確；

C．溫度；壓強一定時；催化劑可以改變反應的路徑和反應速率，但不能改變反應的限度，C不正確；

D．從圖中可以看出，常溫下，在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化成CO2；D正確；

故選BD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知乙烯和H2生成乙烷的反應為放熱反應；則△H＜0，故A錯誤；

B．由圖可知加入催化劑，反應物與生成物的總能量差不變，則反應熱不變，所以有催化劑時的活化能E2比無催化劑時的活化能E1低；不能減小反應的△H，故B正確；

C．根據(jù)化學反應的歷程：催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合；得到中間體，故C正確；

D．催化劑不影響平衡移動；不能改變轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；

故答案為BC。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【詳解】

（1）

由三段式可得：5min末故答案為：1.5mol/L；

（2）故答案為：0.2mol/(L?min)；

（3）根據(jù)同一反應中；同一時間段內(nèi)；各物質(zhì)的反應速率之比等于計量數(shù)之比；

所以即x=2；故答案為：2；

（4）把所有速率都換算成A的反應速率：

①

②由知，

③由知，

④由知，

故選①。

(5)A.甲形成原電池；乙不具備形成原電池的條件；故A錯誤；

B.乙中沒有形成原電池；銅片不與硫酸反應，銅片沒有明顯變化，故B正確；

C.甲中銅片做正極；氫離子在銅片上放電轉(zhuǎn)化為氫氣，銅片的質(zhì)量不變，故C錯誤；

D.兩燒杯中溶液中硫酸均消耗；酸的濃度降低，酸性均減弱，故D正確；

故答案為：BD；

(6)甲中形成原電池，可以加快化學反應速率，故答案為：>；甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應速率【解析】1.5mol/L0.2mol/(L?min)2①BD>甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應速率15、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)根據(jù)該氨水濃度為153mg?L-1，結(jié)合計算；

（2）600m3廢氨水，結(jié)合計算；

（3）①使NH3恰好完全氧化為NO，根據(jù)氨氣計算需要氧氣的量，再根據(jù)體積分數(shù)公式進行計算；②主反應為副反應為混合氣體中不含NH3，氨氣完全反應，結(jié)合O2和N2的物質(zhì)的量之比為1：10計算；

（4）由表格數(shù)據(jù)可知，固體質(zhì)量越大，生成氨氣越少，先發(fā)生生成氨氣質(zhì)量最大為1.87g，樣品質(zhì)量增大1倍，氨氣的質(zhì)量不變，可知第一組數(shù)據(jù)中樣品完全反應，利用NaOH完全反應計算生成氨氣的質(zhì)量最大時樣品的質(zhì)量，以此計算。

【詳解】

（1）NH3的濃度為153mg?L-1，密度為1g?cm-3，取1L，則含氨氣153mg，則氨氣的物質(zhì)的量為：該廢氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為

故答案為：9×10-3mol/L；

（2）

故答案為：4800mol；

（3）①根據(jù)氨氣被氧氣恰好完全氧化為NO的方程式；可假設氨氣的體積是4L，設需要空氣的體積為y；

解得y=25L，氨-空氣混合物中氨的體積分數(shù)

②設參加主反應NH3的體積為x，副反應的NH3體積為y，參加主反應O2的體積為V1，副反應的O2為V2，生成氮氣為V3；

V1=

V2=V3=則①x+y=1，②由①②可得x=0.89，所以參加主反應的氨占原料氨的體積百分含量為

故答案為：0.14；0.89；

（4）由表格數(shù)據(jù)可知，固體質(zhì)量越大，生成氨氣越少，先發(fā)生生成氨氣質(zhì)量最大為1.87g，樣品質(zhì)量增大1倍，氨氣的質(zhì)量不變，可知第一組數(shù)據(jù)中樣品完全反應，設（NH4）2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量分別為x、y解得x=0.05mol，y=0.01mol，則混合物溶解后，溶液中n（NH4+）：n（H+）=11：1，40.00mLNaOH溶液中n（NaOH）=0.13mol，NaOH完全反應生成氨氣最大，則混合物質(zhì)量為

故答案為：8.40g。

【點睛】

由表格數(shù)據(jù)可知，固體質(zhì)量越大，生成氨氣越少，先發(fā)生生成氨氣質(zhì)量最大為1.87g，樣品質(zhì)量增大1倍，氨氣的質(zhì)量不變，可知第一組數(shù)據(jù)中樣品完全反應，利用NaOH完全反應計算生成氨氣的質(zhì)量最大時樣品的質(zhì)量，以此計算?！窘馕觥?×10-3mol·L-14800mol0.140.898.40g16、略

【分析】【分析】

【詳解】

NO2為紅棕色氣體；具有漂白性能使品紅溶液褪色，加熱后又能回復紅色，氨氣遇到HCl生成固體氯化銨，在空氣中能觀察到白煙的現(xiàn)象；HClO不穩(wěn)定見光或受熱易分解成HCl和氧氣，故答案為：②；③；④；①?！窘馕觥竣冖邰堍?7、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知；①為H；，②為C、③為Na、④為S、⑤為Cl，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的結(jié)構與性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)由位置可知；③為Na元素，位于周期表的第三周期ⅠA族，故答案為：第三周期ⅠA族；

(2)H與C組成的最簡單的有機物為CH4，a模型對應的分子式為甲烷，b模型對應的是乙烯，c模型對應的分子式為CH3CH2CH3；為丙烷，故答案為：a；

(3)④、⑤形成的氫化物分別為H2S、HCl，同周期自左而右非金屬性減弱，故非金屬性Cl＞S，則氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S；故答案為：HCl；

(4)③和④形成的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H2SO4，二者發(fā)生中和反應生成硫酸鈉與水，反應的離子方程式為H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O。【解析】第三周期、第ⅠA族aHClH++OH-=H2O18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)光導纖維的主要成分是SiO2。

(2)檢驗SO時，要排除SOCOAg+的干擾，檢驗SO時要避免SO的影響，就不要加入稀硝酸，因為稀硝酸能把SO氧化為SO從而干擾SO的檢驗；故要先加入過量稀鹽酸，以除去SOCO等離子的影響，同時當加入稀鹽酸時沒有沉淀，可排除Ag+的影響，之后加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO

(3)海水中的鎂離子和氫氧化鈣反應，為復分解反應，得到Mg(OH)2的沉淀。

(4)氨氣和氯化氫氣體反應生成氯化銨，白色晶體，出現(xiàn)白煙，故選：B；在實驗室，加熱氫氧化鈣和氯化銨固體混合物的方式制氨氣，故選：D【解析】SiO2BaCl2Mg(OH)2BD19、略

【分析】【詳解】

(1)①屬于空氣污染物的是二氧化氮；二氧化硫、一氧化碳以及PM2.5等；各選項中只有二氧化碳不屬于空氣污染物，故選c；

②導致“白色污染”的生活垃圾主要成分是塑料；屬于可回收垃圾，通過綜合處理回收利用，可以減少污染，節(jié)省資源，故答案為a；

③酸雨中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，被氧氣氧化為硫酸，硫酸的化學式為H2SO4；

(2)①黃豆的成分是蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；

②小麥富含淀粉；

③苯甲酸鈉屬于防腐劑；

④由圖可知，鑒別NaNO2和NaCl的方法：將兩種固體分別溶于水制成溶液；再分別加入稀硫酸微熱，有氣泡生成的是亞硝酸鈉，否則為氯化鈉；

(3)①鋼鐵在潮濕空氣中易生銹，鐵銹的主要成分是Fe2O3；常用于防止鋼鐵腐蝕的方法有涂油刷漆；

②生產(chǎn)玻璃的原料是石灰石、純堿和石英，其中純堿為Na2CO3、石英為SiO2；青瓷表面的綠色是釉層中的+2價鐵元素顯色而成的；

③四氯化硅和氮氣在氫氣的氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅以及氯化氫，方程式為3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl?！窘馕觥縞aH2SO4水解糖類或淀粉苯甲酸鈉溶于水配成溶液，加入稀硫酸微熱，有棕色氣體生成者，原物質(zhì)為NaNO2，否則為NaCl(或用酒精燈加熱，熔化者為NaNO2，不熔者為NaCl；或取2支試管，各加入5mL水，分別溶解這兩種物質(zhì)，至不再溶解時，溶解量大的是NaNO2，溶解量小的是NaCl)Fe2O3涂油刷漆(或其他合理答案)Na2CO3SiO2＋23SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl20、略

【分析】【分析】

固體廢料(主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等)中加入硫酸浸取、過濾，濾渣為SiO2和CaSO4，濾液中含有Mg2+、Fe3+、Al3+等；濾液中加入NaOH，調(diào)節(jié)pH=5.5，此時Fe3+生成Fe(OH)3沉淀；過濾后，往濾液中加入NaOH，調(diào)節(jié)pH=12.5，此時Al3+轉(zhuǎn)化為Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀；過濾，濾渣中加入鹽酸，便可得到MgCl2溶液。

【詳解】

在“浸出”步驟中，可通過增大濃度、增大接觸面積、增大分子的運動速率等加快浸取速率，所以為提高鎂的浸出率，可采取的措施有增大硫酸濃度、加熱升高溫度、邊加硫酸邊攪拌。答案為：增大硫酸濃度、加熱升高溫度、邊加硫酸邊攪拌?！窘馕觥吭龃罅蛩釢舛?、加熱升高溫度、邊加硫酸邊攪拌四、判斷題(共3題，共21分)21、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。22、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應，除了生成一氯甲烷，還生成二氯