2025年上外版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版必修2化學(xué)上冊月考試卷180考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法中錯誤的是A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B.綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能C.化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，其表現(xiàn)形式有熱量、光能和電能等D.化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，不一定遵循能量守恒定律2、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃；固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來；加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是（）A.降低c(CO)，平衡逆向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)3、鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3—發(fā)生氧化還原反應(yīng)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

下列說法錯誤的是A.B溶液含[Al(OH)4]—B.A溶液和B溶液混合無明顯現(xiàn)象C.D與F反應(yīng)生成鹽D.E排入大氣中會造成污染4、類比法是化學(xué)研究物質(zhì)的重要方法之一，下列相關(guān)類比的說法正確的是A.A；二氧化碳能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清；則二氧化硫也能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清。

的形式B.氧化物可拆寫為的形式，則氧化物也可拆寫為C.常溫下Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽、和水，則常溫下Au與濃硝酸反應(yīng)也能生成硝酸鹽、和水D.碳酸加熱分解的反應(yīng)為則硅酸加熱分解的反應(yīng)為5、新冠肺炎疫情出現(xiàn)以來，一系列舉措體現(xiàn)了中國力量。在各種防護(hù)防控措施中，化學(xué)知識起了重要作用，下列有關(guān)說法錯誤的是A.使用84消毒液殺菌消毒是利用HClO或ClO﹣的強(qiáng)氧化性B.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為70～75%C.N95型口罩的核心材料聚丙烯，屬于有機(jī)高分子材料D.醫(yī)用防護(hù)服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯屬于烯烴6、《青花瓷》一歌中有這樣一句歌詞：“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”，青花瓷瓶身上的圖案讓人賞心悅目。但古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2O6)。下列說法不正確的是A.硅酸銅鋇是一種硅酸鹽B.硅酸銅鋇性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C.水晶、瑪瑙的主要成分也是硅酸鹽D.制造陶瓷的原材料也可用于制造水泥評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．將該混合物溶于水后得澄清溶液；現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知加熱時NH4++OH﹣NH3↑+H2O；回答下列問題：

(1)判斷混合物中Cl﹣是否一定存在__。（填“是”或“否”）

(2)寫出溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度：__。8、氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液時，工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的濃度將________(填“減小”、“增大”或“不變”，下同)，溶液的pH________。9、工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示。

(1)曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。計算當(dāng)反應(yīng)生成1.5molCH3OH(g)時，能量變化是________kJ。

(2)選擇適宜的催化劑________(填“能”或“不能”)改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱。

(3)推測反應(yīng)CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。10、如圖所示是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___；反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液酸性將__(填“增強(qiáng)”“減弱”或“基本不變”)。

(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如圖所示的原電池裝置；則A(正極)極材料為___，B(負(fù)極)極材料為__，溶液C為___。

(3)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則d電極是__(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為__。若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則上述CH3OH燃料電池消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。11、如圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子；小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。

(1)圖中屬于烷烴的是________(填編號)

(2)圖中屬于甲烷同系物的是________(填編號)

(3)圖中與B互為同分異構(gòu)體的是________(填編號)12、硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。請按要求回答下列問題。

(1)少量SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中會觀察到有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式為__。

(2)分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液；進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)C中，未觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，用化學(xué)用語表示其原因__。

②實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多。其原因可能是__。

(3)SO2—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置如圖所示，質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子，即H+通過，質(zhì)子向___極遷移(填“M”或“N”)。

13、為了測定乙醇的結(jié)構(gòu)式；有人設(shè)計了用無水酒精與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測定氫氣體積的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可供選用的實(shí)驗(yàn)儀器如圖所示。

請回答以下問題：

(1)測量氫氣體積的正確裝置是________(填寫編號)。

(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是________(填寫編號)。

A．防止無水酒精揮發(fā)。

B．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣。

C．使無水酒精容易滴下。

(3)實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠；冷卻后倒入燒瓶中，其目的是。

________________________________________________________。

(4)已知無水酒精的密度為0.789g·cm－3，移取2.0mL酒精，反應(yīng)完全后(鈉過量)，收集390mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為________，由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為________________而不是_______________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)所測定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是________(填寫編號)。

A．本實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行。

B．無水酒精中混有微量甲醇。

C．無水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全14、反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：。壓強(qiáng)/Pa2×1055×1051×106c(A)/(mol·L-1)0.080.200.44

分析表中數(shù)據(jù)；回答：

(1)當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡___(填“向左”“向右”或“不”)移動，理由是______________。

(2)當(dāng)壓強(qiáng)從5×105Pa增加到1×106Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡________移動，判斷的依據(jù)是_________，可能的原因是___________________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤16、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤17、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯誤18、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤19、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯誤20、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動性順序。(______)A.正確B.錯誤21、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共16分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)24、某人設(shè)計淀粉利用方案如下圖1所示：

其中：A是乙烯能催熟水果；B是高分子化合物，D為乙酸乙酯．請回答以下問題：

（1）“C6H12O6”的名稱是______，C中含有官能團(tuán)名稱______；

（2）A→CH3CH2OH反應(yīng)類型______；C→D反應(yīng)類型______。

檢驗(yàn)CH3CHO的試劑可以是______，現(xiàn)象為________________________。

（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

①A→CH3CH2OH：___________________________；

②CH3CH2OH→CH3CHO：___________________________。

（4）下面是甲；乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程；請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)。

（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┲迫∫宜嵋阴ァ?/p>

（實(shí)驗(yàn)原理）甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯圖2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（裝置設(shè)計）甲；乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置（如圖2）：

若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一套作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是______（填“甲”或“乙”）。丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。在試管②中加入5mLX試劑為______（化學(xué)式）。25、煤的綜合利用備受關(guān)注。有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，CO與H2不同比例可以合成A，已知烴A對氫氣的相對密度是14，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E為常見的酸味劑，已知-CHO和氫氣加成可以得到-CH2OH。

(1)有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)的名稱是_______；D的名稱為_______；E的分子式是____________。

(2)反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別為_______；_______。

(3)F的同分異構(gòu)體中，屬于酯的有__________種。

(4)反應(yīng)②和⑥的反應(yīng)方程式分別為____________和____________；

(5)下列說法正確的是___________。（填字母）

A生成CO和H2是煤的液化；屬于煤的綜合利用的一種方法。

B有機(jī)物D和E都可以與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)。

C有機(jī)物B和E的水溶液都具有殺菌消毒作用。

D乙酸乙酯與有機(jī)物E混合物的分離，可以用氫氧化鈉溶液振蕩、靜置分液的方法26、A；B、C、D4種元素的原子序數(shù)均小于18；其最高正價依次為＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物是已知無機(jī)含氧酸中最強(qiáng)的酸。則：

(1)A；B、C、D分別是______、______、________、________。

(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(3)C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與A的氫氧化物反應(yīng)生成____種鹽；其化學(xué)式分別為____；_____、_____(可不填滿，也可補(bǔ)充)。

(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是________。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共3分)27、化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化。

(1)下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是______(填編號)

①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰奂儔A溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤干冰升華。

(2)斷開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，則生成2molNH3理論上能______(填“吸收”或“放出”)能量_____kJ。

(3)某學(xué)習(xí)小組研究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件；設(shè)計實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下：

。序號。

鋅的質(zhì)量/g

鋅的狀態(tài)。

c(H2SO4)/mol·L-1

V(H2SO4)/mL

反應(yīng)前溶液的溫度/℃

其他試劑。

1

0.65

粒狀。

0.5

50

20

無。

2

0.65

粉末。

0.5

50

20

無。

3

0.65

粒狀。

0.5

50

20

2滴CuSO4溶液。

4

0.65

粉末。

0.8

50

20

無。

5

0.65

粉末。

0.8

50

35

2滴CuSO4溶液。

在此5組實(shí)驗(yàn)中，速率最快的是______(填實(shí)驗(yàn)序號)；

實(shí)驗(yàn)1和2表明_________對反應(yīng)速率有影響；實(shí)驗(yàn)1和3表明_________對反應(yīng)速率有影響。

(4)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖丙：

①則電極d是_______(填“正極”或“負(fù)極”)，電極c的電極反應(yīng)式為_______。

②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．電解水生成氫氣和氧氣時；利用電解原理，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，A正確；

B．綠色植物光合作用過程中有化學(xué)物質(zhì)生成；太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，B正確；

C．由于斷鍵吸熱；形成化學(xué)鍵放熱，因此化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，其表現(xiàn)形式有熱量；光能和電能等，C正確；

D．化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律；同時也一定遵循能量守恒定律，D錯誤；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．溫度不變時，降低c(CO)；平衡逆向移動，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，A不正確；

B．第一階段；選50℃可使反應(yīng)速率加快，有利于提高單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率，B正確；

C．第二階段，加熱至230℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5，正反應(yīng)進(jìn)行的程度低，說明Ni(CO)4分解率較高；可制得高純度鎳，C不正確；

D．在同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率等于你反應(yīng)速率，因此4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)；D不正確；

故選B。3、B【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知；Al在酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成硝酸鋁；NO和水，則溶液A為硝酸鋁，氣體C為NO；氣體E則為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸；鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，則溶液B為偏鋁酸鈉，氣體D為氨氣。

【詳解】

A.鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，偏鋁酸根離子可寫為[Al(OH)4]—；與題意不符，A錯誤；

B.硝酸鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合時；發(fā)生雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，符合題意，B正確；

C.D；F分別為氨氣、硝酸；可反應(yīng)生成硝酸銨，屬于鹽類，與題意不符，C錯誤；

D.E為二氧化氮；有毒排入大氣中會造成污染，與題意不符，D錯誤；

答案為B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清，是先生成沉淀，后又生成溶解，二氧化硫具有還原性，能被漂白粉氧化最終生成只能變渾濁不能變澄清，故A錯誤；

B．氧化物可拆寫為的形式，是因?yàn)镕e為+2、+3價，而Pb為+2、+4價，應(yīng)拆寫為的形式；故B錯誤；

C．常溫下Au與濃硝酸不反應(yīng)；故C錯誤；

D．碳和硅屬于同族元素，由碳酸加熱分解反應(yīng)可推知硅酸加熱分解反應(yīng)為故D正確；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A．84消毒液的主要成分是NaClO，ClO－能發(fā)生水解生成HClO，HClO或ClO－具有強(qiáng)氧化性能使蛋白質(zhì)變性；從而起到殺菌消毒的作用，故A不符合題意；

B．醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為70～75%；酒精能使蛋白質(zhì)變性，使用醫(yī)用酒精殺菌消毒的過程中蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故B不符合題意；

C．聚丙烯是由丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到；即聚丙烯屬于有機(jī)高分子材料，故C不符合題意；

D．四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CF2=CF2；僅含有C和F兩種元素，即四氟乙烯屬于鹵代烴，不屬于烯烴，故D符合題意；

答案選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)題干可知，藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2O6)屬于硅酸鹽；A正確；

B．由古瓷能長時間保存可知；硅酸銅鋇性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色，B正確；

C．水晶；瑪瑙的主要成分是二氧化硅；C錯誤；

D．黏土是制造陶瓷和水泥的共同原料；D正確；

故選C。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

1．加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-；

2．加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.896L氣體，物質(zhì)的量為0.04mol，說明含有NH4+，而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在Mg2+，根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-═NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.04mol，可得NH4+也為0.04mol；

3．加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌。干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因?yàn)锽aCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+。

由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為═0.01mol，則SO42-物質(zhì)的量為0.01mol，SO42-物質(zhì)的量濃度==0.1mol/L；

BaCO3為6.27g-2.33g═3.94g，物質(zhì)的量為═0.02mol；則CO32-物質(zhì)的量為0.02mol，CO32-物質(zhì)的量濃度為═0.2mol/L；

由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+；而CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol；CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，K+物質(zhì)的量≥0.01mol，當(dāng)K+物質(zhì)的量＞0.02mol時，溶液中還必須含有Cl-；當(dāng)K+物質(zhì)的量=0.02mol時，溶液中不含有Cl-；以此解答該題。

【詳解】

(1)碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，實(shí)驗(yàn)1得到的沉淀無法確定是否為氯化銀，不能判斷Cl﹣是否存在。

(2)加入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生的氣體為NH3，NH4+的物質(zhì)的量為=0.04mol，c(NH4+)==0.4mol·L-1。加入足量BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，當(dāng)再加鹽酸時沉淀部分溶解，說明溶液中一定含有CO32-、SO42-；剩余2.33g固體為BaSO4，利用硫守恒可知溶液中c(SO42-)==0.1mol·L-1；6.27g固體中碳酸鋇的質(zhì)量為6.27g﹣2.33g=3.94g，利用碳守恒可知溶液中c(CO32-)==0.2mol·L-1；溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32-和SO42-，由電荷守恒可知c(K+)≥0.1mol·L-1×2+0.2mol·L-1×2﹣0.4mol·L-1×1=0.2mol·L-1，溶液中一定存在K+。

【點(diǎn)睛】

破解離子推斷題的幾種原則：①肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；③電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；④進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。【解析】①.否②.c（SO42-）=0.1mol·L-1、c（CO32-）=0.2mol·L-1、c（NH4+）=0.4mol·L-1、c（K+）≥0.2mol·L-18、略

【分析】【分析】

氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液時；電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水，電解質(zhì)溶液濃度變小。

【詳解】

在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，在KOH溶液為電解質(zhì)溶液時，負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-+4OH-=4H2O，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)即氫氣在氧氣中燃燒生成水：2H2+O2=2H2O，電池工作一段時間后，生成水使溶液體積增大，氫氧化鈉溶液濃度減小，c(OH-)減小，pH值減小?！窘馕觥繙p小減小9、略

【分析】【分析】

（1）通過圖像可知；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)的焓變?yōu)?419-510=-91kJ/mol；

（2）通過圖像可知選擇適宜的催化劑對反應(yīng)熱無影響；

（3）CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)為圖中給定反應(yīng)的逆過程；正反應(yīng)為放熱，則逆過程為吸熱；

【詳解】

（1）通過圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)的焓變?yōu)?419-510=-91kJ/mol，生成1molCH3OH(g)時，釋放91kJ的能量，則生成1.5molCH3OH(g)時；釋放136.5kJ的能量；

（2）通過圖像可知選擇適宜的催化劑對反應(yīng)熱無影響；答案為：不能；

（3）CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)為圖中給定反應(yīng)的逆過程；正反應(yīng)為放熱，則逆過程為吸熱；

【點(diǎn)睛】

焓變與是否使用催化劑無關(guān)，與反應(yīng)物的總能量與生成物總能的差值有關(guān)?！窘馕觥糠艧?36.5不能吸熱10、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池原理進(jìn)行判斷，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價升高的一極作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價降低的一極作正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。燃料電池中，正極通入的是氧氣，負(fù)極充入的是CH3OH；根據(jù)化合價的變化寫出電極反應(yīng)式。

【詳解】

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B極電極材料為Fe且作負(fù)極，A電極為正極，電極材料為較鐵不活潑的金屬或非金屬，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)方程式為：2H＋＋2e－=H2↑；由原電池的總反應(yīng)可知；反應(yīng)一段時間后，溶液C的pH升高，酸性減弱；

(2)分析反應(yīng)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，將其拆分為兩個半反應(yīng)，分別為：Cu-2e－=Cu2+，2Fe3++2e－=2Fe2+，根據(jù)原電池原理，可知負(fù)極電極反應(yīng)式為：Cu-2e－=Cu2+，正極的電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e－=2Fe2+，正負(fù)極材料分別為：負(fù)極為Cu，正極為石墨(或Pt)，含F(xiàn)e3+的溶液(如FeCl3溶液)作電解質(zhì)溶液；用導(dǎo)線連接正；負(fù)極，構(gòu)成閉合回路即可構(gòu)成原電池；

(3)根據(jù)燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖中電子流向可知，c電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)方程式為：CH3OH-6e－+H2O=CO2+6H+，電極d為正極，O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：4H++4e－+O2=2H2O；1mol氧氣在反應(yīng)中得到4mol電子，若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗氧氣0.25mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。

【點(diǎn)睛】

寫燃料電池的電極反應(yīng)式時，根據(jù)化合價的變化，寫出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，完成電極反應(yīng)式?！窘馕觥?H++2e-=H2↑減弱石墨CuFeCl3溶液正極CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+5.611、A:A:C:C:E:F:H【分析】【分析】

由球棍模型得出A、B、C、D、E、F、G、H的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、(CH3)3CCH3、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH、

【詳解】

(1)圖中屬于烷烴的是分子中不含有不飽和鍵的鏈狀烴；故選AC。答案為：AC；

(2)圖中屬于甲烷同系物的是分子中只含有單鍵的鏈狀烴(甲烷除外)；故選AC。答案為：AC；

(3)圖中B的分子式為C4H8，與B互為同分異構(gòu)體的是EFH。答案為：EFH。12、略

【分析】【分析】

根據(jù)二氧化硫具有還原性；硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可以與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫與鹽的反應(yīng)可以看成先與水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在與溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)弱酸不能制強(qiáng)酸的一般規(guī)律判斷亞硫酸不與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)。對于煮沸的溶液，根據(jù)氣體在溶液中的溶解度判斷，煮沸后氧氣的含量會減小。

【詳解】

(1)根據(jù)電荷、原子、電子守恒配平該氧化還原反應(yīng)為：

(2)溶液顯酸性，根據(jù)氯化鋇是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽而顯中性判斷，應(yīng)該是二氧化硫通入水中顯酸性，故可能發(fā)生的反應(yīng)為：由于沒有煮沸的溶液中與煮沸的溶液相比較；所含與氧氣的不同，而氧氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，可能發(fā)生反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率；

(3)燃料電池屬于原電池；根據(jù)原電池中陰陽離子的移動方向判斷，陽離子移向正極，根據(jù)燃料電池的正負(fù)極判斷，通入氧氣的一極是正極，通入燃料的一極是負(fù)極。所以氫離子的移動的一極是N。

【點(diǎn)睛】

注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)的對比找出實(shí)質(zhì)區(qū)別，其次根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷反應(yīng)類型，二氧化硫常表現(xiàn)出還原性?！窘馕觥课粗蠓械娜芤褐泻醒鯕?，氧氣將二氧化硫氧化N13、略

【分析】【詳解】

該實(shí)驗(yàn)利用的反應(yīng)原理是ROH可與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，以此計算乙醇分子中可被Na取代出的氫原子數(shù)從而確定乙醇的結(jié)構(gòu)。據(jù)(4)可知，能產(chǎn)生390mLH2，因此只能選B作為測量H2體積的裝置；C排空氣法不可取，D試管無刻度，E中滴定管無此容量，整個裝置連接為A―→B。A部分中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接導(dǎo)管能使燒瓶與分液漏斗中壓強(qiáng)保持一致，分液漏斗的液柱差使乙醇易于滴下。將鈉熔成小珠，是為了增大乙醇與鈉的接觸面積，提高反應(yīng)速率，使乙醇與鈉充分反應(yīng)。

根據(jù)2ROH―→H2知；乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為：

＝1.01＞1

測定結(jié)果偏高的原因，根據(jù)上述算式知，測定的體積偏大，或醇的物質(zhì)的量偏小，即室溫下進(jìn)行或無水酒精中混有微量甲醇?！窘馕觥緽C增大無水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應(yīng)1AB14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氣體的體積與壓強(qiáng)成反比，當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時；壓強(qiáng)增大2.5倍，c(A)也增大2.5倍，所以平衡不移動，即m+n=p；

(2)當(dāng)壓強(qiáng)從5×105Pa增加到1×106Pa時，c(A)卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動；增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動，平衡向左移動，只能是B的狀態(tài)發(fā)生了變化，由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)。【解析】①.不②.當(dāng)p增大2.5倍時，c(A)增大2.5倍，說明平衡沒有移動，即m+n=p③.向左④.當(dāng)p增大2倍時，c(A)卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動⑤.增大壓強(qiáng)時，B轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。16、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。17、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個CH2原子團(tuán)，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯誤，19、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯誤。20、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，說明活動性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說明銅的活動性強(qiáng)于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動性順序，正確。21、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。四、推斷題(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

由題圖可知：淀粉水解生成葡萄糖；乙醇發(fā)生消去反應(yīng)得乙烯(CH2=CH2)，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物B，B為聚乙烯；乙醇(CH3CH2OH)催化氧化得到乙醛(CH3CHO)，D是有水果香味的物質(zhì)，屬于酯，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到D，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為乙酸(CH3COOH)，C中官能團(tuán)為羧基(－COOH)，D為乙酸乙酯。（1）“C6H12O6”的名稱是葡萄糖，C為乙酸(CH3COOH)，C中官能團(tuán)為羧基(－COOH)；（2）A→CH3CH2OH是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到D，反應(yīng)類型酯化（或取代）反應(yīng)；檢驗(yàn)CH3CHO的試劑可以是銀氨溶液或新制氫氧化銅溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生光亮的銀鏡或磚紅色沉淀；（3）①A→CH3CH2OH轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；②CH3CH2OH→CH3CHO轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+2O22CH3CHO+H2O；（4）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸，所以選乙裝置；球形干燥管導(dǎo)氣的同時也起到防倒吸作用；制備乙酸乙酯時常用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯；除去乙醇和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層。

【點(diǎn)睛】

本題考查了乙酸乙酯的反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)室制法，題目難度不大，注意掌握乙酸乙酯的制備方法及反應(yīng)原理，明確飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸在實(shí)驗(yàn)中的作用為解答本題的關(guān)鍵。【解析】葡萄糖羧基加成酯化（取代）銀氨溶液（新制氫氧化銅溶液）光亮的銀鏡（磚紅色沉淀）CH2CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+2O22CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O乙防倒吸Na2CO325、略

【分析】【分析】

由烴A對氫氣的相對密度為14可知；烴A的相對分子質(zhì)量為28，則烴A為乙烯，E為常見的酸味劑，則E為乙酸，D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D為乙醛，可以推斷得B為乙醇，F(xiàn)為乙酸乙酯。

【詳解】

(1)A為乙烯，官能團(tuán)為碳碳雙鍵；D的名稱為乙醛；E為乙酸，分子式為C2H4O2；

(2)反應(yīng)①為乙烯和水生成乙醇的反應(yīng)為加成反應(yīng)；反應(yīng)④為乙醛生成乙酸的反應(yīng)為催化氧化反應(yīng)；故為氧化反應(yīng)；

(3)F的同分異構(gòu)體屬于酯類的包括甲酸丙酯；甲酸異丙酯，丙酸甲酯三種，故有3種；

(4)反應(yīng)②為乙醇生成乙醛的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)⑥為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

(5)A.生成水煤氣的過程可以通過煤的液化實(shí)現(xiàn)；是煤的綜合利用的方法，故A正確；

B.乙醛可以和新制的氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)生成磚紅色沉淀；乙酸可以和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，故B正確；

C.乙醇和乙酸都可以進(jìn)行殺菌消毒；故C正確；

D.分離乙酸乙酯和乙酸應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液振蕩；如用氫氧化鈉會造成乙酸乙酯的水解，故D錯誤；