2025年滬教新版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷103考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在時，橘紅色在水溶液中沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的下列說法正確的是。

A.將溶液滴加到KCl溶液中，反應的活化能幾乎為零B.時，的C.飽和溶液中，加入水能使溶液由X點變?yōu)閅點D.時，AgCl比的溶解度大2、下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：。弱酸電離常數(shù)

則下列說法中不正確的是A.碳酸的酸性強于次氯酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.D.向弱酸溶液中加少量溶液，電離平衡常數(shù)不變3、相同溫度下，將下列四組試劑混合后生成氫氣速率最大的是A.鋅片、鹽酸B.鋅粉(另含銅片)、鹽酸C.鋅粉、鹽酸D.鎂粉、硝酸4、下圖為銅鋅原電池工作示意圖；下列說法不正確的是。

A.鋅片逐漸溶解B.銅片表面產(chǎn)生大量氣泡C.燒杯中溶液酸性逐漸減弱D.溶液中的H+向鋅片移動5、反應經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→3Z。反應體系中X；Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.s時，B.a為隨t的變化曲線C.s時，Y的消耗速率大于生成速率D.s后，6、在容積可變的密閉容器中投入0.5molO2和1molSO2，不同條件下發(fā)生反應：O2(g)+2SO2(g)?2SO3(g)ΔH。實驗測得平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率[α(SO2)]隨溫度；壓強的變化如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.Y代表壓強，且Y1>Y2；X代表溫度，且ΔH<0B.M點反應物轉(zhuǎn)化率之比α(O2)﹕α(SO2)=1﹕1，N點該比例減小C.若M點對應的容器容積為5L，則N點的平衡常數(shù)K=20D.M、N兩點對應的平均摩爾質(zhì)量：M(M)>M(N)7、已知：HSOH＋＋SOK=1.02×10-7

NH＋H2ONH3·H2O＋H＋K=5.65×10-10

往亞硫酸氫銨中加入一定量的氫氧化鋇溶液；可能發(fā)生反應的離子方程式是。

①HSO＋Ba2＋＋OH-=BaSO3↓＋H2O

②NH＋2HSO＋2Ba2＋＋3OH-=2BaSO3↓＋2H2O＋NH3·H2O

③NH＋HSO＋Ba2＋＋2OH-=BaSO3↓＋H2O＋NH3·H2O

④2NH＋4HSO＋3Ba2＋＋6OH-=3BaSO3↓＋4H2O＋2NH3·H2O＋SOA.①②③④B.②③④C.①③④D.③④8、下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是A.電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極B.電解法精煉粗銅，粗銅連接電源的正極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用鐵作陰極D.在鍍件上電鍍銅，用純銅作陽極評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、下列關于反應熱的說法不正確的是（）A.若H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1<0，則2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H2>0B.H-H鍵、O=O鍵和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，則反應2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/molC.由2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=akJ/mol可知，4gH2燃燒生成水蒸氣放出的熱量是akJD.已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，則△H1<△H210、CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g與溫度(T)的關系曲線圖。下列說法正確的是()

A.工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時較高的溫度有利于提高CO的利用率D.CO還原PbO2的反應ΔH＜011、一定量的稀硫酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的A.H2OB.NaOH固體C.濃硫酸D.CH3COONa固體12、電位滴定法是指在化學計量點附近；離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，進而確定滴定終點的方法。現(xiàn)用已知濃度的硝酸銀標準溶液測定某工業(yè)純堿樣品中雜質(zhì)NaCl(假設只此一種雜質(zhì))含量的滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.a點是溶液中c(Ag+)發(fā)生了突躍B.Na2CO3溶液中存在：c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)C.a點后Ksp(AgCl)逐漸增大D.若樣品質(zhì)量已知，則可求得雜質(zhì)NaCl的含量13、下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是A.在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值B.改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)KC.平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關D.從平衡常數(shù)K的大小能推斷一個反應進行的程度14、對于反應2SiHC13(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列敘述正確的是。

A.a、b處反應速率大?。簐a＜vbB.343K時反應的平衡常數(shù)為0.02C.在343K下要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可增大體系壓強D.在323K下要縮短反應達到平衡的時間，可選用更高效催化劑15、甲烷是一種清潔燃料，一定條件下可與NO2；NO發(fā)生如下反應：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1

下列說法錯誤的是A.若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2、CO2和液態(tài)水，放出的熱量小于173.4kJB.利用以上反應可降低大氣中的氮氧化合物的含量，有效減輕光化學煙霧C.甲烷若設計成燃料電池，其能量利用率大于直接燃燒的能量利用率D.反應②中當4.48LCH4反應完全時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.60mol16、利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)ΔH。向起始體積為2L的恒壓密閉容器中充入1mol丙烷，在不同溫度、壓強下測得平衡時反應體系中丙烷與丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示(已知p1為0.1MPa)。

下列說法錯誤的是A.反應的ΔH>0B.壓強p2＜0.1MPaC.556℃壓強p1時，該反應的壓強平衡常數(shù)為D.556℃壓強p1時，容器中通入1.2molC3H8、0.8molC3H6、0.6molH2，此時v(正)＞v(逆)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、今社會；能源的發(fā)展已成為全世界共同關注的話題，乙烷；二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料。如圖表示乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化。請回答下列問題：

（1）a=___。

（2）乙烷的燃燒熱為___。

（3）等物質(zhì)的量的C2H6(l)比C2H6(g)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量___(填“多”或“少”)。

（4）根據(jù)題圖寫出二甲醚完全燃燒時的燃燒熱的熱化學方程式：___。

（5）從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時選擇___(填“乙烷”或“二甲醚”)作為燃料產(chǎn)生的二氧化碳較少。

（6）寫出由乙烷和O2組成的堿性燃料電池的負極反應___。18、能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎；研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為人們的生產(chǎn)和生活服務。請回答下列問題：

(1)從能量的角度看，當反應物斷開化學鍵吸收的總能量大于生成物形成化學鍵放出的總能量時，該反應為__(填“放熱”或“吸熱”)反應，△H__(填“＞”或“＜”)0。

(2)中和熱測定實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、溫度計、__。已知0.25mol?L-1NaOH溶液與足量的稀醋酸反應放出13.25kJ熱量；則該中和反應的熱化學方程式為__。

(3)0.2mol液態(tài)高能燃料聯(lián)氨(N2H4)在氧氣中燃燒生成N2和液態(tài)水；放出124.25kJ熱量，則其熱化學方程式為__。

(4)CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H=+256.6kJ?mol-1

2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)△H=+27.6kJ?mol-1

H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1

則常溫下H2燃燒熱的熱化學方程式為__。19、Ⅰ.H2S與CH4重整，不但可以消除污染，還可以制氫。主要反應如下：①CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)＋Q(Q<0)

(1)在恒溫恒容條件下，可作為反應①達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是___________(選填編號)。A．混合氣體密度不變B．容器內(nèi)壓強不變C．2v正(H2S)=v逆(CS2)D．CH4與H2的物質(zhì)的量分數(shù)之比保持不變

Ⅱ.在恒壓條件下，以n(CH4)∶n(H2S)=1∶2的組成的混合氣體發(fā)生反應①；達到平衡狀態(tài)時，四種組分物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。

(2)如圖中表示CH4、CS2變化的曲線分別是___________、___________(選填編號)。

(3)M點對應溫度下，H2S的轉(zhuǎn)化率是___________。

Ⅲ.在研究反應發(fā)生的適宜條件時發(fā)現(xiàn)：過多的CH4會導致Al2O3催化劑失活；Co助劑有穩(wěn)定催化劑的作用。如圖表示800℃，Al2O3催化劑條件下投入等量H2S，投料比[n(CH4)∶n(H2S)]分別為1∶1、1∶3、12∶1，達平衡時H2S轉(zhuǎn)化率；平均反應速率。

(4)投料比n(CH4)∶n(H2S)=1∶1為對應圖中___________組圖像(選填“A”“B”或“C”)；在三組圖像中，C組圖像中平均反應速率最低的可能原因是___________。

(5)未添加Co助劑時，無積碳，隨著Co添加量的變化，積碳量變化如圖所示，Co助劑可能催化原料氣發(fā)生反應的化學方程式為___________。

20、(1)工業(yè)上常用甲醇來制備甲酸(一元酸)。已知25℃時，0.1mol·L–1甲酸(HCOOH)溶液和0.1mol·L–1鹽酸溶液的pH分別為2.3和1。寫出甲酸電離的方程式__。

(2)向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶體時，都會引起的變化是______

A．溶液的pH增大B．HCOOH的電離程度增大。

C．溶液的導電能力減弱D．溶液中c(OH-)減小21、回答下列問題。

(1)要將含有鹽酸的氯化鈣中和到中性，得到較為純凈的氯化鈣溶液，在不用指示劑的情況下，加入的試劑可以是_______________________(寫化學式)

(2)硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，化學上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其組成。例如，鎂橄欖石(Mg2SiO4)常以2MgO·SiO2表示。依照上法，那么透閃石(化學式為(Ca3Mg5(Si8O23)(OH)2可表示為_________。

(3)高效低毒的滅火劑叫“1211”滅火劑，其化學式是CF2IBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯數(shù)字表示相應的原子數(shù)(未尾的“0”可略去)。按此命名原則，請寫出新型122滅火劑的化學式：__________。

(4)已知有一類有機物的結(jié)構(gòu)如下：

根據(jù)如圖規(guī)律，當碳原子數(shù)為n個時，氫原子數(shù)為_________(用含n的表達式表示)若如圖中一個C和一個H用一個N替換，也可以得到一類只含氮原子和氫原子的物質(zhì)，則當?shù)訑?shù)為n時，對應的氫原子數(shù)為_________(用含n的表達式表示)

(5)“熵”可看作是體系的“混亂度”，它的符號是“S”。比如反應(NH4)2CO3(s)→2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔS>0(即“混亂度”增加)請寫出一個ΔS<0的反應的化學方程式____________________。22、醋酸；鹽酸和碳酸鈉是生活中常見的物質(zhì)。

(1)碳酸鈉溶液呈堿性的原因是(用離子方程表示)_______________________。

(2)25℃時，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是___________。

A．兩溶液的pH相同

B．兩溶液的導電能力相同

C．兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同

D．中和等物質(zhì)的量的NaOH；消耗兩溶液的體積相同。

(3)醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列敘述不正確的是_________。

A．CH3COOH溶液中離子濃度關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO￣)

B．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋；溶液中c(OHˉ)減小。

C．室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COO￣)/[c(OH－).c(CH3COOH)]不變。

D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7

(4)25℃時，pH均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的H＋濃度與氯化銨溶液中水電離出的H＋濃度之比是________________。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共28分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

將溶液滴加到KCl溶液中；反應立即產(chǎn)生AgCl沉淀，反應迅速，可判斷不存在能量障礙，因此反應的活化能幾乎為零。故A正確。

B.根據(jù)圖像，時，溶液中存在時，的故B錯誤。

C.飽和溶液中，存在沉淀溶解平衡：記反應的濃度積為J，則圖像上Z點的含義即為加水能使得化學平衡向正反應方向移動，則此時應為圖像上X點的含義為綜上，加入水，不能使溶液由X點變?yōu)閅點。故C錯誤。

D.時，則相同情況下，AgCl比的溶解度大；這里并沒有說明是相同情況下。故D錯誤。

故選：A。

【點睛】

本題考查沉淀溶解平衡的知識，結(jié)合圖像分析，靈活運用濃度積與溶度積來判斷化學反應的方向是解題的關鍵。題目難度不大，是基礎題。2、C【分析】【詳解】

A．則碳酸的酸性強于次氯酸，A正確；

B．多元弱酸分步電離；酸性主要由第一步電離決定，B正確；

C．則反應為：C不正確；

D．電離平衡常數(shù)只受溫度影響，向弱酸溶液中加少量溶液；溫度變化忽略不計；則電離平衡常數(shù)不變，D正確；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

鹽酸的濃度相同，鋅粉比鋅片與鹽酸的接觸面積更大，所以A的反應速率小于B、C；B中鋅、銅與電解質(zhì)溶液形成原電池，加快反應速率，所以B的反應速率大于C，金屬與硝酸反應時不產(chǎn)生氫氣，綜上所述生成氫氣速率最快的是B。4、D【分析】【分析】

鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應；電池總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；電子從負極沿導線流向正極；原電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

【詳解】

A．鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，電池總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；鋅片逐漸溶解，故A正確；

B．銅作正極；正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，故B正確；

C．電池總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；不斷消耗硫酸，燒杯中溶液酸性逐漸減弱，故C正確；

D．原電池的內(nèi)部，陽離子移向正極，溶液中的H+向銅片移動；故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題考查學生原電池的工作原理，注意把握正負極的判斷及電子的流向，易錯點D，粒子的流向，要區(qū)分內(nèi)電路和外電路。5、D【分析】【分析】

由題中信息可知，反應經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→3Z。因此，圖中呈不斷減小趨勢的ａ線為X的濃度隨時間的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為Z的濃度隨時間的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度隨時間的變化曲線。

【詳解】

A．由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于時刻，因此，時A錯誤；

B．根據(jù)分析，ａ線為X的濃度隨時間的變化曲線；B錯誤；

C．s時；反應正向移動，Y的消耗速率小于生成速率，C錯誤；

D．由圖可知，時刻反應①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，若無反應①發(fā)生，則由于反應②Y→3Z的發(fā)生，時刻Y濃度的變化量為變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為這種關系在后仍成立；因此，D正確；

故選D。6、B【分析】【詳解】

A．若X為壓強，Y為溫度，由圖可知，相同溫度下壓強越大，SO2的轉(zhuǎn)化率越小，而該反應為氣體體積減小的反應，相同溫度下壓強越大，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，所以Y為壓強，X為溫度，且Y1>Y2；相同壓強下溫度越高，SO2的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，即ΔH<0；A正確；

B．初始投料n(O2)：n(SO2)=1：2，根據(jù)方程式可知反應過程中O2和SO2按照1：2反應；所以任意時刻二者的轉(zhuǎn)化率之比均為1：1，B錯誤；

C．N點和M點溫度相同，則平衡常數(shù)相同，M點容器容積為5L，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則M點容器中c(SO2)=c(SO3)=0.1mol/L，c(O2)=0.05mol/L，根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，C正確；

D．M點比N點壓強大，加壓平衡正向移動，氣體總物質(zhì)的量減小，氣體總質(zhì)量不變，平均摩爾質(zhì)量增大，M(M)>M(N)；D正確；

故選：B。7、D【分析】【分析】

已知：HSOH＋＋SOK=1.02×10-7(亞硫酸根離子電離大于水解呈酸性)，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋K=5.65×10-10；所以亞硫酸氫銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液，氫氧根離子先和亞硫酸氫根離子反應，后與銨根離子結(jié)合生成一水合氨，反應中氫氧化鋇的量不同產(chǎn)物不同，不足量的氫氧化鋇反應時需要滿足化學式的組成比。

【詳解】

①HSO＋Ba2＋＋OH-=BaSO3↓＋H2O是氫氧化鋇不足量時的反應，只和亞硫酸氫根離子反應，則氫氧化鋇電離出的鋇離子和氫氧根離子全部反應，需要符合化學式的組成比，正確的離子方程式應為2HSO＋Ba2＋＋2OH-=BaSO3↓＋2H2O＋SO

②NH＋2HSO＋2Ba2＋＋3OH-=2BaSO3↓＋2H2O＋NH3·H2O，電離出2molBa2＋，電離出的氫氧根離子為4mol，其中2molOH-和2mol亞硫酸氫根離子反應，2molOH-和2molNH反應，正確的離子方程式為NH＋HSO＋Ba2＋＋2OH-=BaSO3↓＋H2O＋NH3·H2O；

③中離子方程式為氫氧化鋇和亞硫酸氫銨1:1反應的離子方程式，NH＋HSO＋Ba2＋＋2OH-=BaSO3↓＋H2O＋NH3·H2O；離子方程式正確；

④NH＋HSO＋3Ba2＋＋6OH-=3BaSO3↓＋4H2O＋2NH3·H2O＋SO分析離子方程式，反應是4molNH4HSO3和3molBa(OH)2的反應，6molOH-先和4molHSO反應，剩余2molOH-再和2molNH反應，剩余2molNH生成亞硫酸銨；反應的離子方程式正確。即③④正確；

故選D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．活潑金屬還原性較強，電解池中陽極發(fā)生氧化反應，如果用鐵做陽極會發(fā)生反應：Fe-2e-=Fe2+，生成的亞鐵離子移動到陰極又會先與Na+放電生成鐵單質(zhì)；導致制取的鈉不純或得不到鈉單質(zhì)，故A錯誤；

B．電解精煉銅時，需要粗銅與電源正極相連做陽極，將銅即粗銅中比銅活潑的金屬氧化成相應的金屬陽離子，繼而金屬陽離子在陰極放電，而Cu2+氧化性較強；優(yōu)先在陰極放電生成銅單質(zhì)，從而得到純凈的銅，故B正確；

C．電解池中陰極發(fā)生還原反應；鐵單質(zhì)不能被還原，做陰極不影響陰極反應，故可做陰極，故C正確；

D．電鍍銅時；需要鍍件作陰極，銅離子在鍍件上被還原生成銅單質(zhì)，而為了補充電解質(zhì)溶液中銅離子，需要純銅作陽極被氧化成銅離子，故D正確；

故答案為A。二、多選題(共8題，共16分)9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.若正反應為放熱反應；則逆向一定為吸熱反應，故A正確；

B.反應熱等于反應物總鍵能減去生成物總鍵能，所以△H=（2×436+496-4×462）kJ/mol=-480kJ/mol,；故B錯誤；

C.熱化學反應方程式中的a應為負值；所以放出的熱量應為-akJ，故C錯誤；

D.完全燃燒放出的熱量數(shù)值大于不完全燃燒放出的熱量；故反應熱完全燃燒小于不完全燃燒，故D正確；

答案選BC。10、BD【分析】【詳解】

A.增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間；不影響化學平衡，CO的轉(zhuǎn)化率不變，不會減少尾氣中CO的含量，A錯誤；

B.由圖可知，用CO冶煉金屬鉻時lg一直很大，說明CO的轉(zhuǎn)化率很低，故CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)；B正確；

C.用CO冶煉金屬銅時，隨溫度升高lg值增大；說明CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，C錯誤；

D.由題圖可知用CO冶煉金屬鉛時，lg隨溫度升高而增大，說明升高溫度平衡左移，正反應為放熱反應，ΔH＜0；D正確；

答案選BD。11、AD【分析】【詳解】

A．加入H2O能夠降低酸溶液中H+的濃度，減緩反應速率；但由于H+的物質(zhì)的量不變；因此不影響生成氫氣的總量，A符合題意；

B．加入NaOH固體，反應消耗酸，能夠降低酸的濃度，同時也使H+的物質(zhì)的量減少；因此既減緩了反應速率，也影響生成氫氣的總量，B不符合題意；

C．向其中加入濃硫酸，使溶液中H+的濃度增大，H+的總物質(zhì)的量也增大；因此反應速率加快，反應產(chǎn)生氫氣的總量也增加，C不符合題意；

D．加入CH3COONa固體，醋酸鈉與硫酸反應產(chǎn)生醋酸，使溶液中H+的濃度降低，反應速率減??；當反應進行到一定程度后，醋酸電離產(chǎn)生H+；繼續(xù)與Fe反應放出氫氣，因此最終放出氫氣的總量不變，D符合題意；

故合理選項是AD。12、BC【分析】【詳解】

A．用硝酸銀標準溶液滴定NaCl溶液，發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，已知離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，a點出現(xiàn)突躍，說明溶液中c(Ag+)發(fā)生了突躍；A正確；

B．Na2CO3溶液中存在n(Na)=2n(C)，即物料守恒：c(Na+)=2c(HCO)+2c(CO)+2c(H2CO3)；B錯誤；

C．Ksp(AgCl)只受溫度影響，a點后溫度不變，則Ksp(AgCl)不變；C錯誤；

D．由指示電極電位產(chǎn)生突躍的點即為AgNO3恰好與NaCl反應，可知硝酸銀標準溶液消耗的體積，由Ag++Cl-=AgCl↓，則n(NaCl)=n(AgNO3)；可計算NaCl的質(zhì)量，若樣品質(zhì)量已知，則可求得雜質(zhì)NaCl的含量，D正確；

故選：BC。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．在給定的反應方程式中；化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，A項錯誤；

B．在給定的反應方程式中；化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，濃度和壓強對化學平衡常數(shù)無影響，B項錯誤；

C．在給定的反應方程式中；化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，濃度和壓強對化學平衡常數(shù)無影響，C項正確；

D．化學平衡常數(shù)可以判斷一個反應進行程度；平衡常數(shù)越大，反應進行程度越大，D項正確；

答案選CD。14、BD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點所在曲線先達到平衡，所以a點所在曲線溫度高，a、b兩點SiHCl3的轉(zhuǎn)化率相同，則濃度相同，a點溫度更高，所以va＞vb；故A錯誤；

B．據(jù)圖可知a點曲線代表343K，據(jù)圖可知平衡時SiHCl3轉(zhuǎn)化率為22%，設SiHCl3的初始濃度為1mol/L，則Δc(SiHCl3)=0.22mol/L，則平衡時c(SiHCl3)=0.78mol/L，根據(jù)方程式可知平衡時SiH2Cl2和SiCl4的濃度均為0.11mol/L，所以平衡常數(shù)為=0.02；故B正確；

C．該反應前后氣體系數(shù)之和相等；壓強不能影響平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D．更高效的催化劑可以進一步加快反應速率；縮短反應達到平衡的時間，故D正確；

綜上所述答案為BD。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)蓋斯定律，(①+②)×得到CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=[(-574kJ?mol-1)+(-1160kJ?mol-1)]=-867kJ/mol，標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2、CO2和氣態(tài)水，放出的熱量為×867kJ/mol=173.4kJ；則生成液態(tài)水放出的熱量＞173.4kJ，故A錯誤；

B．利用以上反應可降低大氣中的氮氧化合物（NO2；NO）的含量；可以有效減輕光化學煙霧，故B正確；

C．甲烷燃燒時要放出熱量；光能；所以燃料電池中甲烷的利用率比甲烷燃燒的能量利用率高，故C正確；

D．反應中N由+2價降低為0價，C由-4價升高為+4價，轉(zhuǎn)移8個電子，未告知是否為標準狀況，無法計算4.48LCH4的物質(zhì)的量；因此無法判斷反應完全時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選AD。16、CD【分析】【詳解】

A．圖象中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高丙烯增加，丙烷減少，說明升溫平衡正向進行，正反應為吸熱反應，反應的△H＞0；故A正確；

B．溫度一定，壓強越大平衡逆向進行，丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)減小，p2壓強下丙烯物質(zhì)的量分數(shù)大于p1狀態(tài)，說明p1＞p2，即壓強p2＜0.1MPa；故B正確；

C．根據(jù)圖象可知556℃壓強p1時，平衡時丙烷的物質(zhì)的量分數(shù)為50%，則p(C3H8)=0.5p1=0.05MPa，根據(jù)方程式C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)可知剩余50%的氣體中，丙烯和氫氣各占一半，所以p(C3H6)=p(H2)=0.025MPa，所以壓強平衡常數(shù)K==故C錯誤；

D．根據(jù)圖象可知556℃壓強p1時；平衡時丙烷的物質(zhì)的量分數(shù)為50%，丙烷物質(zhì)的量為1mol，設消耗物質(zhì)的量為x，列三段式有：

則有=50%，解得x=所以平衡常數(shù)K==起始向2L密閉容器中通入1.2molC3H8、0.8molC3H6、0.6molH2，此時濃度商為=0.2>所以反應逆向進行，v(正)＜v(逆)；故D錯誤；

綜上所述答案為CD。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【詳解】

(1)由H原子守恒可知6a=2,則a=故答案為：

(2)1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱,則乙烷燃燒熱為520kJ/mol3=1560kJ/mol；故答案為：1560kJ/mol；

(3)反應物中氣態(tài)比液態(tài)能量高，則等物質(zhì)的量的C2H6(l)比C2H6(g)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱少；故答案為：少；

(4)結(jié)合狀態(tài)及焓變可知二甲醚完全燃燒時的熱化學方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1，故答案為CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1

(5)圖中生成等量二氧化碳時二甲醚燃燒放熱多；則從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時選擇乙烷作為燃料產(chǎn)生的二氧化碳較少，故答案為：乙烷；

(6)乙烷和O2組成的堿性燃料電池的負極反應失去電子，生成碳酸根離子，負極反應式為：C2H6+8OH--14e-=2CO+12H2O，故答案為：C2H6+8OH--14e-=2CO+12H2O【解析】1560kJ·mol-1少CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1乙烷C2H6+8OH--14e-=2CO+12H2O18、略

【分析】【詳解】

(1)當反應物斷開化學鍵吸收的總能量大于生成物形成化學鍵放出的總能量時，則該反應為吸熱反應，△H＞0；

(2)中和熱測定實驗中，需要用到的儀器有燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，中和熱是指強酸強堿的稀溶液反應生成1molH2O釋放的能量，已知0.25mol?L-1NaOH溶液與足量的稀醋酸反應放出13.25kJ熱量，則該反應的中和熱為13.25kJ×4=53kJ，因此該中和反應的熱化學方程式為NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-53.00kJ?mol-1；

(3)0.2mol液態(tài)高能燃料聯(lián)氨(N2H4)在氧氣中燃燒生成N2和液態(tài)水，放出124.25kJ熱量，則1molN2H4放出的熱量為124.25kJ×5=621.25kJ，故反應的熱化學反應方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-621.25kJ?mol-1；

(4)已知：①CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H=+256.6kJ?mol-1

②2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)△H=+27.6kJ?mol-1

③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律，反應[③×2-(①×2-②)]可得常溫下H2燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=[(-44×2)-(+256.6×2-27.6)]=-286.8kJ?mol-1?！窘馕觥课鼰幔经h(huán)形玻璃攪拌棒NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-53.00kJ?mol-1N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-621.25kJ?mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-286.8kJ?mol-119、略

【分析】【詳解】

（1）A．恒溫恒容下；容積不變，容器內(nèi)的氣體質(zhì)量也不變，則無論反應是否平衡，密度都不變，故混合氣體密度不變不能作為反應①達到平衡的判斷依據(jù)，故A不符合題意；

B．反應①中可逆符號前后的氣體化學計量數(shù)之和不相等；則容器內(nèi)的壓強不變時，說明容器內(nèi)氣體不在增加減少，反應達到最大限度，即達到平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C．根據(jù)反應①的化學計算數(shù)，2v正(H2S)=4v正(CS2)=v逆(CS2)；即同一物質(zhì)的正逆反應速率不相等，說明反應沒有達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D．CH4與H2的物質(zhì)的量分數(shù)之比保持不變，說明CH4與H2的物質(zhì)的量分數(shù)不在發(fā)生變化；說明體系反應達到最大限度，說明達到平衡狀態(tài)，故D符合題意；

答案BD。

（2）根據(jù)平衡狀態(tài)時，四種組分物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化圖所示，c、d的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高是逐漸減小的，a、b是逐漸增大的，由于反應①是吸熱反應(Q<0)，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則生成物增加，反應物減少，可知a、b表示的是生成物，c、d表示的是反應物，根據(jù)反應①的化學計量數(shù)，生成物中CS2的物質(zhì)的量比H2小，則a表示H2，b表示CS2，同理，c表示的是H2S，d表示的是CH4，故答案為表示CH4、CS2變化的曲線分別是d、b。

（3）M點對應溫度下，起始時n(CH4)∶n(H2S)=1∶2，設起始時n(CH4)=1mol,n(H2S)=2mol，轉(zhuǎn)化的CH4為xmol，則可得

M點對應溫度下，平衡時，a表示的H2和d表示的CH4的物質(zhì)的量分數(shù)相等，則可得關系式1-x=4x，x=0.2mol，則H2S的轉(zhuǎn)化率=

（4）在反應①中，適當提高n(CH4)∶n(H2S)的比值可提高H2S轉(zhuǎn)化率，當投料比[n(CH4)∶n(H2S)]分別為1∶1、1∶3、12∶1時，即n(CH4)∶n(H2S)分別為1∶1、∶1、12∶1時，n(CH4)∶n(H2S)=1∶1為三種組合中，n(CH4)∶n(H2S)的比值處于中間，則H2S轉(zhuǎn)化率也處于中間，則對應的圖像是B組；根據(jù)題干可知，過多的CH4會導致Al2O3催化劑失活，反應速率變慢，C組圖像中H2S轉(zhuǎn)化率最高，即n(CH4)∶n(H2S)比值最高，即n(CH4)∶n(H2S)=12∶1，故C組圖像中平均反應速率最低的可能原因是C組中n(CH4)∶n(H2S)=12∶1，CH4比例過高使催化劑Al2O3失活；反應速率小。

（5）根據(jù)積碳量變化圖所示，Co添加量越大，C的含量越高，原料氣中只有CH4含有碳元素，則Co助劑可能催化原料氣發(fā)生反應的化學方程式為CH4C＋H2?！窘馕觥?1)BD

(2)db

(3)20%

(4)BC組中n(CH4)∶n(H2S)=12∶1，CH4比例過高使催化劑Al2O3失活；反應速率小。

(5)CH4C＋H220、略

【分析】【詳解】

(1)25℃時，0.1mol·L–1甲酸(HCOOH)溶液的pH為2.3，則表明甲酸發(fā)生部分電離，則甲酸電離的方程式為HCOOHHCOO-+H+。答案為：HCOOHHCOO-+H+；

(2)A．向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水，雖然平衡正向移動，但c(H+)減小，加入少量HCOONa晶體，甲酸的電離平衡逆向進行，達平衡時，c(H+)減??；所以溶液的pH增大，A正確；

B．HCOOH溶液中加入少量HCOONa晶體，溶解后使溶液中c(HCOO-)增大；平衡逆向移動，電離程度減小，B不正確；

C．HCOOH溶液中加入少量HCOONa晶體后；溶液中離子濃度增大，溶液的導電能力增強，C不正確；

D．由A選項的分析可知，HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶體時，溶液中c(H+)減小，所以溶液中c(OH-)增大；D不正確；

故選A?！窘馕觥縃COOHHCOO-+H+A21、略

【分析】【詳解】

（1）鹽酸能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的難溶于水的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故答案為：CaCO3；

（2）根據(jù)元素守恒定律，硅酸鹽化學上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其組成的方法，透閃石(化學式為(Ca3Mg5(Si8O23)(OH)2可表示為3CaO?5MgO?8SiO2?H2O，故答案為：3CaO?5MgO?8SiO2?H2O；

（3）由題干信息可知，122分子中有1個C原子，2個F原子，2個Cl原子，沒有Br原子，則化學式為CF2Cl2，故答案為：CF2Cl2；

（4）根據(jù)題干圖示可知；根據(jù)如圖規(guī)律，除去兩端的H，每增加一個C原子，增加2個H，故當碳原子數(shù)為n個時，氫原子數(shù)為2n+2，若如圖中一個C和一個H用一個N替換，也可以得到一類只含氮原子和氫原子的物質(zhì)，此時除去兩端的H，每增加一個N原子，增加1個H原子，則當?shù)訑?shù)為n時，對應的氫原子數(shù)為n+2，故答案為：2n+2；n+2；

（5）“熵”可看作是體系的“混亂度”，它的符號是“S”。比如反應(NH4)2CO3(s)→2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔS>0(即“混亂度”增加)，則反應方程式：2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g)→(NH4)2CO3(s)是一個ΔS<0的反應，故答案為：2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g)→(NH4)2CO3(s)?！窘馕觥?1)CaCO3

(2)3CaO?5MgO?8SiO2?H2O

(3)CF2Cl2

(4)2n+2n+2

(5)2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g)→(NH4)2CO3(s)22、略

【分析】【分析】

（1）碳酸鈉是強堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導致溶液呈堿性；

（2）根據(jù)鹽酸是一元強酸完全電離；醋酸是一元弱酸部分電離分析解答；

（3）根據(jù)外界條件對電離平衡的影響以及溶液中的電荷守恒等分析判斷；

（4）酸或堿抑制水的電離；含有弱離子的鹽促進水的電離，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，碳酸根離子水解有兩步，以第一步水解為主，第一步水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-；

（2）A．醋酸是弱電解質(zhì)；HCl是強電解質(zhì)；相同溫度相同濃度下，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸pH小于醋酸，故A錯誤；

B．溶液導電能力與離子濃度成正比；根據(jù)①知，鹽酸中離子濃度大于醋酸，所以鹽酸導電能力強，故B錯誤；

C．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，根據(jù)①知，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸中水電離出的c（OH-）小于醋酸；故C錯誤；

D．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液；消耗一元酸的體積與酸的物質(zhì)的量濃度成反比，鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相等，所以消耗二者體積相等，故D正確；

故答案為D；

（3）A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO￣)；故A正確；

B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（H+）減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(OH－)增大；故B錯誤；

C．室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COO￣)/[c(OH－)·c(CH3COOH)]＝[c(H＋)·c(CH3COO￣)]/[c(H＋)·c(OH－)·c(CH3COOH)]＝Ka/Kw；溫度不變，所以比值不變，故C正確；

D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液的濃度；等體積混合后醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以混合溶液的pH＜7，故D錯誤；

答案選BD；

（4）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以pH等于4的醋酸溶液中水電離出的c（H+）=10－14÷10－4mol/L=10－10mol/L，氯化銨溶液中水電離出的c（H+）=1