2025年人民版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某原電池裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.Cu是負極B.電子由Cu棒經(jīng)導(dǎo)線流向Fe棒C.Cu棒上有氣體放出D.Fe棒處的電極反應(yīng)為Fe－3e－=Fe3+2、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加3、已知反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)最慢的是A.v(A)=0.4mol?L-1?min-1B.v(B)=0.5mol?L-1?s-1C.v(C)=0.4mol?L-1?s-1D.v(D)=0.5mol?L-1?s-14、用化學(xué)用語表示Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO中的相關(guān)微粒，其中正確的是A.Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—ClB.H2O的比例模型：C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.NaOH的電子式：5、在10L密閉容器里發(fā)生4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)反應(yīng)半分鐘后，D的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的速率可表示為A.v(B)=0.0010mol·L-1·s-1B.v(A)=0.00125mol·L-1·s-1C.v(D)=0.0010mol·L-1·s-1D.v(C)=0.0010mol·L-1·s-1評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理；設(shè)計如圖裝置。請回答下列問題：

(1)若K與M、N均斷開，發(fā)生的離子反應(yīng)為____________________。

(2)若K與M相連、與N斷開，石墨為_________(填電極名稱)。

(3)若K與N相連、與M斷開，石墨電極處的現(xiàn)象為____________________。

(4)若將CuCl2溶液換成精制飽和食鹽水，仍保持K與N相連、與M斷開，此時裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。若此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上共產(chǎn)生標準狀況下氣體__________________L。7、碳循環(huán)可以通過下列途徑：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在兩種不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測得CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化情況如圖所示：

（1）前5min內(nèi)實驗①的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____mol/(L?min)。

（2）能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________（填編號）。

a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化。

b．單位時間內(nèi)每消耗3molH2，同時生成1molH2O

c．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變。

d．v逆(CO2)=3v正(H2)

（3）與①相比，②僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件是____________，判斷的理由_______________________________________________________。

（4）在一定溫度下，把2.0LCO2和6.0LH2通入一個帶活塞的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通，反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體為7.0L。若需控制平衡后混合氣體為6.5L，則可采取的措施是_____；欲使反應(yīng)的K減小，可以采取的措施是_____。8、氮元素對地球上所有生命都至關(guān)重要；是所有蛋白質(zhì)及DNA中具有決定性作用的元素之一，植物生長離不開氮元素。認識“氨-氮的轉(zhuǎn)化”能促進對自然界中氮循環(huán)及人類對氮循環(huán)干預(yù)的價值與危害的理解，進一步樹立人與自然和諧共生；社會可持續(xù)發(fā)展的理念。

(1)請結(jié)合元素化合價分析氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)變是怎樣實現(xiàn)的。序號物質(zhì)間轉(zhuǎn)變氮元素。

化合價變化相關(guān)化學(xué)方程式①0→+2_______②______________③______________④______________

上述轉(zhuǎn)變中屬于固氮過程的是_______(填序號)

(2)汽車尾氣中主要含有CO、NO等物質(zhì)；治理方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其中CO和NO可以轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，如圖所示。

①汽車尾氣中的NO來源不合理的是_______(填字母)

A.氨氣和氧氣在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化而成。

B.氮氣和氧氣在火花塞放電時反應(yīng)生成。

C.氮氣和氧氣在高溫條件下轉(zhuǎn)化而成。

②寫出“催化轉(zhuǎn)化器”轉(zhuǎn)化CO和NO的化學(xué)方程式，并指出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

③盡管催化轉(zhuǎn)化器可以處理CO、NO，但是催化劑也容易將轉(zhuǎn)化為從而引起酸雨問題。轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為_______。

(3)取1只表面皿A，在內(nèi)側(cè)粘貼一張濕潤的紅色石蕊試紙。另取1只表面皿B，加入約半藥匙硫酸銨固體，再向硫酸銨固體中加入約小半藥匙熟石灰固體，輕輕拌勻后，用表面皿A蓋住表面皿B(如圖所示)，可以觀察到的現(xiàn)象是_______，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)有一種白色固體，加熱可以完全分解為氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。該固體不可能是_______(填字母)。A．亞硫酸銨B．碳酸銨C．碳酸氫銨D．氯化銨(5)研究表明；氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是_______(填字母)

A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．是形成無機顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)9、電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用；請回答：

(1)鉛蓄電池放電時；正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____________________________。

(2)炒過菜的鐵鍋常及時洗凈(殘液中含有NaCl)，不久便會銹蝕,其銹蝕過程屬于______(填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)，負極的電極反應(yīng)式為_________________________。10、恒溫恒容時,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g),如圖所示。

(1)曲線____(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

(2)若升高溫度,則v(NO2)____(填“增大”或“減小”)。

(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行,分別測得甲中v(NO2)=0.3mol·L-1·min-1,乙中v(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1,則________中反應(yīng)更快。11、能源；資源問題是當前人類社會面臨的一項重大課題。

(1)直接利用物質(zhì)燃燒提供熱能在當今社會仍然占很大比重，但存在利用率低的問題。CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，等質(zhì)量的上述氣體充分燃燒，消耗O2最多的是____(填化學(xué)式)。

(2)燃料電池將能量轉(zhuǎn)化效率比直接燃燒效率高，如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。

①使用時，空氣從___口通入(填“A”或“B”)；

②假設(shè)使用的“燃料”是甲烷，a極的電極反應(yīng)為：___。12、W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比。

__________（填“強”或“弱”）。

（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________，Y的第一電離能比X的__________（填“大”或“小”）。

（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

_________________________________________________________________________。

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。13、（1）普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。

①電池中電解質(zhì)溶液為___。

②負極反應(yīng)式為___；放電時正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是___。

③放電時，NH4+向___(填“正極”或“負極”)移動。

（2）廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣；廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是___，原因是___。

若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是___(填字母)。A．微熱B．加入適量氧化銅C．加入少量硫酸銅溶液D．加水E．加入少量氫氧化鋇溶液14、正確認識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活。

I．電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點。利用雙氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計裝置如圖所示（已知石墨只起導(dǎo)電作用，質(zhì)子交換膜只允許H+通過）。

(1)石墨1為________（填“正極”或“負極”），正極的電極反應(yīng)式為________________。

(2)反應(yīng)的總方程式為____________________________。

(3)放電時H+遷移向_________。（填“正極”或“負極”）

(4)某同學(xué)關(guān)于原電池的筆記中，不合理的有__________。

①原電池兩電極材料活潑性一定不同。

②原電池負極材料參與反應(yīng)；正極材料都不參與反應(yīng)。

③Fe-濃硝酸-Cu原電池；Fe是負極。

④原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

Ⅱ．航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能；輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。

(1)某堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則其負極反應(yīng)為_______。

(2)氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲用水，當?shù)玫?.8g飲用水時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、取用少量白磷時，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤16、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。(_______)A.正確B.錯誤17、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯誤18、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯誤19、青少年年齡還小，偶爾吸食一點毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯誤20、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤21、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共3題，共21分)22、有機物A～M有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中含碳原子數(shù)相同，均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且A中含一個鹵素原子，F(xiàn)的分子式為C9H10O2；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物；其苯環(huán)上一氯代物只有一種。

已知：（R1、R2代表烴基或氫原子）

請回答：

（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為__________、_________

（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是_____________（填反應(yīng)序號）。

（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__________

（4）A的相對分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認A中含有哪種鹵素原子，確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為_____________

（5）符合下列條件F的同分異構(gòu)體共有________種。

a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶623、元素X；Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大；X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，請回答下列問題：

(1)寫出元素名稱M_________________；N_____________________。

(2)寫出M2W2的電子式________；Z2X4結(jié)構(gòu)式__________________________。

(3)X；Z、W形成的化合物中可用作化肥的鹽所含化學(xué)鍵的類型是________。

(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是__________________________________________。

(5)火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑；產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(6)均由X、W、M、N四種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng)，有刺激性氣味氣體放出，將該氣體通入硝酸鋇溶液中的離子方程式________________________。24、如圖所示；已知有機物A的相對分子質(zhì)量是28，它的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志，B和D都是日常生活食品中常見的有機物，E是具有濃郁香味；不易溶于水的油狀液體，F(xiàn)是一種高聚物，生活中用于制造食物保鮮膜。

(1)寫出D中官能團的名稱___________。

(2)寫出下列反應(yīng)的類型：②___________④___________。

(3)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式E___________。

(4)寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：B+D→E___________；B→C___________。

(5)分子式為的有機物，其中能夠發(fā)生催化氧化生成醛的有___________種，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的有___________種。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)25、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD26、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

該原電池中；鐵比銅活潑，所以鐵失去電子，做負極，銅為正極。

【詳解】

A.根據(jù)分析知；Cu是正極，A錯誤；

B.電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；所以電子由Fe棒經(jīng)導(dǎo)線流向Cu棒，B錯誤；

C.Cu棒上氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣；C正確；

D.Fe棒處，鐵失去電子生成Fe2+，電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2+；D錯誤；

答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸具有強氧化性；與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不生成氫氣，故A錯誤；

B．鹽酸跟鋅片反應(yīng)的實質(zhì)為氫離子與鋅的反應(yīng)；加入氯化鈉，不影響反應(yīng)速率，但溶液體積增大，粒子濃度減小，反應(yīng)速率反而減小，故B錯誤；

C．升高溫度；增大活化分子的百分數(shù)，增大反應(yīng)速率，故C錯誤；

D.催化劑能降低分子活化時所需能量；使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故答案為D。3、A【分析】【分析】

對于反應(yīng)用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，數(shù)值不同但意義相同，所以比較反應(yīng)速率要轉(zhuǎn)化為同種單位；同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來比較大小，利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來分析。

【詳解】

A．v(A)=0.4mol?L-1?min-1=0.0067mol?L-1?s-1；

B．用A表示的速率為：v(A)=v(B)=0.4mol?L-1?s-1；

C．用A表示的速率為：v(A)=v(C)=0.4mol?L-1?s-1；

D．用A表示的速率為：v(A)=v(D)=0.33mol?L-1?s-1；

比較可知；A數(shù)值最小，故選A項。

綜上所述，本題正確答案為A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣分子中兩個氯原子共用一對電子；結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl，A正確；

B．氧原子的半徑比氫原子大；且為V型，B錯誤；

C．Na+核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為C錯誤；

D．NaOH為離子化合物，電子式為D錯誤；

綜上所述答案為A。5、D【分析】【分析】

在10L密閉容器里發(fā)生4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)反應(yīng)半分鐘后，D的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的速率可表示為v(D)==0.0150mol·L-1·s-1。

【詳解】

A．v(B)==0.0125mol·L-1·s-1；故A錯誤；

B．v(A)==0.0010mol·L-1·s-1；故B錯誤；

C．v(D)=0.0150mol·L-1·s-1；故C錯誤；

D．v(C)==0.0010mol·L-1·s-1；故D正確；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

（1）鐵比銅或活潑；K與M；N均斷開時，鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；

（2）K與M相連時；為銅鐵原電池反應(yīng)，鐵為負極，石墨為正極；

（3）K與N相連時；石墨為陽極，鐵為陰極，以此解答．

（2）根據(jù)方程式；每轉(zhuǎn)移1mol電子，即產(chǎn)生1mol氣體。

【詳解】

(1)鐵比銅活潑，K與M、N均斷開時，鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

(2)若K與M相連；與N斷開；為銅鐵原電池反應(yīng)，鐵為負極，石墨為正極。

(3)若K與N相連、與M斷開，石墨為陽極，發(fā)生2Cl－－2e－=Cl2；石墨電極處的現(xiàn)象為有黃綠色氣體產(chǎn)生。

(4)若將CuCl2溶液換成精制飽和食鹽水，仍保持K與N相連、與M斷開，石墨為陽極，發(fā)生2Cl－－2e－=Cl2↑，鐵為陰極，發(fā)生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，此時裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。根據(jù)方程式；每轉(zhuǎn)移1mol電子，即產(chǎn)生1mol氣體，現(xiàn)此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上共產(chǎn)生標準狀況下氣體22.4L。

【點睛】

本題綜合考查了原電池和電解質(zhì)知識，難點：電極判斷和電極反應(yīng)，注意區(qū)別原電池和電解池的工作原理。【解析】Fe+Cu2+=Fe2++Cu正極有黃綠色氣體產(chǎn)生2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-22.47、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)三段式：

從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=故答案為：0.165；

（2）a.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化，明可逆反應(yīng)到達平衡，a正確；

b.單位時間內(nèi)每消耗3molH2，同時生成1molH2O，都表示正反應(yīng)速率，不能說明可逆反應(yīng)到達平衡，b錯誤；

c.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變；說明可逆反應(yīng)到達平衡，c正確；

d.不是v逆(CO2)=3v正(H2)，是3v逆(CO2)=v正(H2)；該式子表示的都是反應(yīng)物的速率，且等于計量數(shù)之比，則反應(yīng)不管達沒達到平衡狀態(tài)都存在該等式關(guān)系說明到達平衡，d錯誤；故答案為：ac；

（3）②比①更早達到平衡；且與①相比，達到平衡時，甲醇的濃度較大，說明與①相比，②的平衡正向移動，則改變的條件是：增壓；原因是：因為與①相比，②的反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，符合增大壓強的情況，不能是升溫，升溫平衡逆向移動，與圖像不符，故答案為：增大壓強；因為與①相比，②的反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，符合增大壓強的情況。

（4）CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ；該反應(yīng)為正反應(yīng)放熱的反應(yīng)，且反應(yīng)前后體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體為7.0L，若需控制平衡后混合氣體為6.5L，則可采取的措施是降溫；欲使反應(yīng)的K減小，即平衡逆向移動，則可以采取的措施是升溫，故答案為：降溫；升溫。

【點睛】

化學(xué)平衡影響因素：①升高溫度，平衡向吸熱方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動；②對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的反應(yīng)，增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。【解析】①.0.165②.ac③.增大壓強④.因為與①相比，②的反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，符合增大壓強的情況⑤.降溫⑥.升溫。8、略

【分析】【詳解】

（1）①N2和O2在放電條件下反應(yīng)生成NO，化學(xué)方程式為

②NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，N元素化合價從+2價升高到+4價，化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2。

③NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，NO2中部分N化合價從+4價升高到+5價，部分從+4價降低到+2價，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。

④濃硝酸和Cu反應(yīng)生成NO2，N元素化合價從+5價降低到+4價，化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

氮的固定是指將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物；故屬于固氮過程的是①。

（2）①

A．氨氣和氧氣在催化劑高溫條件下反應(yīng)可生成NO；A錯誤；

B．氮氣和氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO；B正確；

C．氮氣和氧氣在高溫條件下可反應(yīng)生成NO；C正確；

故答案選A。

②從圖中可知，CO和NO在催化劑作用下反應(yīng)生成CO2和N2，化學(xué)方程式為

③SO2在催化劑作用下可與O2反應(yīng)生成SO3，化學(xué)方程式為

（3）氫氧化鈣與硫酸銨反應(yīng)放熱生成氨氣，氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故現(xiàn)象為濕潤的紅色石蕊試紙變藍?；瘜W(xué)方程式為Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O。

（4）A．亞硫酸銨加熱分解為NH3、SO2和H2O，其中NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，SO2可使澄清石灰水變渾濁；A正確；

B．碳酸銨加熱分解生成NH3、CO2和H2O，其中NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，CO2可使澄清石灰水變渾濁；B正確；

C．碳酸氫銨加熱分解生成NH3、CO2和H2O，其中NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，CO2可使澄清石灰水變渾濁；C正確；

D．氯化銨加熱分解生成NH3和HCl，其中NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；但是HCl不能使澄清石灰水變渾濁，D錯誤；

故答案選D。

（5）A．霧和霾的分散劑都是空氣；A正確；

B．根據(jù)流程圖可知；霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；

C．NH3自身參與了反應(yīng)生成了硝酸銨和硫酸銨，故NH3不是催化劑；C錯誤；

D．無機顆粒物主要成分是銨鹽；可形成霧霾，可知霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)，D正確；

故答案選C?！窘馕觥?1)+2→+42NO+O2=2NO2+4→+5，+4→+23NO2+H2O=2HNO3+NO+5→+4Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①

(2)A

(3)濕潤的紅色石蕊試紙變藍Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

(4)D

(5)C9、略

【分析】【分析】

(1)鉛蓄電池放電時，正極PbO2與溶液中的H+及SO42-反應(yīng)產(chǎn)生PbSO4；

(2)在弱酸性或中性條件下；Fe發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e；C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極。

【詳解】

(1)鉛蓄電池放電時，正極PbO2與溶液中的H+及SO42-反應(yīng)產(chǎn)生PbSO4，正極的電極反應(yīng)式為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；

(2)在弱酸性或中性條件下，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，NaCl溶液呈中性，則Fe發(fā)生吸氧腐蝕；Fe、雜質(zhì)C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極，負極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+。

【點睛】

本題考查電極反應(yīng)式的書寫，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道Fe發(fā)生析氫腐蝕與吸氧腐蝕的區(qū)別。鉛蓄電池放電時Pb為負極，失去電子，與溶液中的SO42-結(jié)合形成PbSO4，PbO2為正極，得到電子，與溶液中的H+及SO42-反應(yīng)產(chǎn)生PbSO4，電解質(zhì)溶液的濃度降低；金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在強酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕；在弱酸性或中性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，都是金屬失去電子被氧化而引起金屬腐蝕。【解析】PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O吸氧腐蝕Fe-2e-=Fe2+10、略

【分析】【分析】

(1)單位時間內(nèi)X改變量為0.3mol；Y改變量為0.6mol，比例為1:2。

(2)根據(jù)“增增減減”原則分析。

(3)將乙中v(N2O4)轉(zhuǎn)化為v(NO2)進行比較。

【詳解】

(1)單位時間內(nèi)X改變量為0.3mol，Y改變量為0.6mol，比例為1:2，則曲線Y表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線；故答案為：Y。

(2)根據(jù)“增增減減”，若升高溫度，則v(NO2)增大；故答案為：增大。

(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(NO2)=0.3mol·L?1·min?1，乙中v(N2O4)=0.2mol·L?1·min?1，則乙中v(NO2)=2v(N2O4)=2×0.2mol·L?1·min?1=0.4mol·L?1·min?1，則乙中反應(yīng)更快；故答案為：乙。【解析】①.Y②.增大③.乙11、略

【分析】【詳解】

(1)1molCH4能與2molO2反應(yīng)生成1molCO2和2molH2O；2molCO能與1molO2反應(yīng)生成1molCO2；2molCH3OH能與3molO2反應(yīng)生成2molCO2和4molH2O；又由于CH4摩爾質(zhì)量最小，則相同質(zhì)量的CH4、CO、CH3OH與O2充分反應(yīng)，消耗O2最多的為CH4，故答案為：CH4；

(2)①由圖示的電子流向可知a為負極，b為正極；由燃料電池的工作原理可知空氣應(yīng)通入正極（B），故答案為：B；

(3)假設(shè)使用的“燃料”是甲烷，a極為負極發(fā)生氧化反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液為KOH，所以CH4失去電子被氧化后的產(chǎn)物為則a極的電極反應(yīng)方程式為：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，故答案為：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O?！窘馕觥緾H4BCH4-8e-+10OH-=CO+7H2O12、略

【分析】【分析】

W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，在結(jié)合原子序數(shù)的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，根據(jù)基態(tài)原子核外電子所遵循的原則，可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p1，X為鋁元素，Z能夠形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，推知Z為銅元素，兩種氧化物分別為Cu2O和CuO。

【詳解】

（1）W是氮元素，位于元素周期表第2周期第VA族。N的非金屬性比O弱，故其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比弱。

（2）Y是硫元素，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4。同一周期元素的第一電離能；從左到右呈遞增趨勢，故S的第一電離能比Al的大。

（3）S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液即濃硫酸，其與Cu的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。

由和結(jié)合蓋斯定律可知，Al和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO(s)+2Al(s)==Al2O3(s)+3Fe(s)△H=－859.7KJ/mol?！窘馕觥?VA弱1s22s22p63s23p4大Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)H=－859.7KJ/mol13、略

【分析】【分析】

(1)普通鋅錳干電池中電解質(zhì)溶液為NH4Cl溶液，Zn為原電池負極，碳棒做正極，MnO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)；

(2)原電池反應(yīng)可以加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進行分析判斷；但要滿足即能加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量這一條件。

【詳解】

(1)①根據(jù)普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)圖可知，電池中電解質(zhì)溶液為NH4Cl溶液；

②Zn為原電池負極，負極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；放電時正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是MnO2和NH4+；

③放電時，原電池電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，因此NH4+向正極移動；

故答案為：NH4Cl(或氯化銨)溶液；Zn-2e-=Zn2+；MnO2和NH4+；正極；

(2)廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)；產(chǎn)生氫氣速率較大的是廢鋅皮，原因是廢鋅皮在稀硫酸中形成了原電池，Zn為原電池負極，加快了Zn失電子速率，因此產(chǎn)生氫氣的速率較大；

A．微熱可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；故A正確；

B．加入適量氧化銅，氧化銅會和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和H2O；生成氫氣量減少，故B錯誤；

C．加入少量硫酸銅溶液；形成了原電池，能加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，故C正確；

D．加水氫離子濃度減小；反應(yīng)速率減慢，故D錯誤；

E．加入少量氫氧化鋇溶液；與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，消耗氫離子，生成氫氣量減少，故E錯誤；

故加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量的是AC；

故答案為：廢鋅皮；廢鋅皮在稀硫酸中可構(gòu)成原電池，加快負極失電子速率，產(chǎn)生氫氣速率較大；AC?！窘馕觥縉H4Cl(或氯化銨)溶液Zn-2e-=Zn2+MnO2和NH4+正極廢鋅皮廢鋅皮在稀硫酸中可構(gòu)成原電池，加快負極失電子速率，產(chǎn)生氫氣速率較大AC14、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)題意可知；過氧化氫可氧化二氧化硫進而除去二氧化硫，根據(jù)總的氧化還原反應(yīng)，結(jié)合原電池原理作答；

（2）二氧化硫與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸；

（3）原電池中陽離子移向正極；

（4）原電池中；相對較活潑的金屬作負極，燃料電池是碳電極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，外電路中電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，負極和正極都可以參加反應(yīng)；

Ⅱ．（1）氫氧燃料電池中；氫氣在負極發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）依據(jù)總反應(yīng)；結(jié)合物質(zhì)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之間的關(guān)系作答。

【詳解】

I．（1）該原電池中，通入二氧化硫的電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入二氧化硫的電極是負極、通入雙氧水的電極是正極，正極上雙氧水得電子生成水，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O，故答案為負極；H2O2+2e-+2H+=2H2O；

（2）原電池總反應(yīng)化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；

（3）H+的遷移方向為正極；從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移；

故答案為正極；

（4）①原電池兩電極活潑性可以相同；如氫氧燃料電池電極材料為石墨，所以不一定不同，①項錯誤；

②原電池負極材料參與反應(yīng)，正極材料也可以參與反應(yīng)，如鉛蓄電池中正極材料PbO2和負極材料Pb都參加反應(yīng)；②項錯誤；

③Fe-濃硝酸-Cu原電池；Fe和濃硝酸發(fā)生鈍化，電極總反應(yīng)主要是銅與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，所以Cu是負極，③項錯誤；

④原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；④項正確；

故答案為①②③；

Ⅱ．（1）堿式氫氧燃料電池中，負極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-＝4H2O；

（2）氫氧燃料電池，電極總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，1.8g飲用水的物質(zhì)的量為=0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1×2×NA=0.2NA(或1.204×1023)。

【點睛】

氫氧燃料電池是常考點，需要注意電解質(zhì)環(huán)境，電解質(zhì)的酸堿性會影響電極反應(yīng)的書寫及電極產(chǎn)物，學(xué)生要多分析，避免低級錯誤?！窘馕觥控摌OH2O2+2e-+2H+=2H2OSO2+H2O2=H2SO4正極①②③H2-2e-+2OH-=2H2O0.2NA(或1.204×1023)三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。16、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會對生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害，如污染土壤、水源等，對廢舊電池應(yīng)回收利用，這樣既可以減少環(huán)境污染、又可以節(jié)約資源；錯誤。17、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復(fù)加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。19、B【分析】略20、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。21、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。四、有機推斷題(共3題，共21分)22、略

【分析】【分析】

A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有﹣COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，其不飽和度為=5，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，說明F含有苯環(huán)，F(xiàn)中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對位，故F為M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有﹣COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為故D為B為A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為X相對原子質(zhì)量大于180﹣28﹣76﹣45=31，小于260﹣28﹣76=111，X可能為Cl或Br。C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F。C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為

【詳解】

A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有﹣COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，其不飽和度為=5，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，說明F含有苯環(huán)，F(xiàn)中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對位，故F為M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有﹣COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為故D為B為A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為X相對原子質(zhì)量大于180﹣28﹣76﹣45=31，小于260﹣28﹣76=111，X可能為Cl或Br。C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F。C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為

（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為

故答案為

（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)；還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)；

故答案為④；

（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：＋2Ag(NH3)2OH+2Ag↓＋2NH3＋H2O；

反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：n＋(n－1)H2O；

故答案為＋2Ag(NH3)2OH+2Ag↓＋2NH3＋H2O；n＋(n－1)H2O；

（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為：取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液；若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；

故答案為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液；若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；

（5）符合下列條件的F（）的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個甲基、1個酚羥基、1個﹣CHO，且2個甲基處于間位，另2個分別處于對位，結(jié)構(gòu)簡式為所以F的同分異構(gòu)體有2種；

故答案為2?！窘馕觥竣?2Ag(NH3)2OH＋2Ag↓＋2NH3＋H2On→＋（n－1）H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子223、略

【分析】【分析】

元素X；Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大；W與N同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，W處于第二周期、N處于第三周期，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，則X只能為H元素，Y、Z處于第二周期，X、Y、Z、W四原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，故Y、Z、W原子序數(shù)之和為21，最外層電子數(shù)之和為15，可推知Y為C元素、Z為N元素、W為O元素，則N為S元素；X與M同主族，M原子序數(shù)大于0，故M為Na，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)元素名稱：M為鈉；N為硫；

(2)M2W2為Na2O2，其電子式為Z2X4為N2H4，結(jié)構(gòu)式

(3)X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的鹽為NH4NO3；所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵和共價鍵；

(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是NH3和H2O分子有極性，且NH3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵；相似相溶；

(5)火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用N2H4作燃料、H2O2作助燃劑,產(chǎn)物環(huán)保無污染,反應(yīng)生成氮氣與水,二者反應(yīng)的方程式為:N2H4+2H2O2=N2+4H2O；

(6)均由X、W、M、N四種元素組成的兩種化合物NaHSO4和NaHSO3相互反應(yīng)，有刺激性氣味氣體SO2放出，將SO2氣體通入硝酸鋇溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇、一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+?！窘馕觥库c硫離子鍵和共價鍵NH3和H2O分子有極性，且NH3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵，相似相溶N2H4+2H2O2=N2+4H2O3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+24、略

【分析】【分析】

機物A的相對分子質(zhì)量是28，它的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志，所以A是乙烯(C2H4)；乙烯和水反應(yīng)生成B，所以B是乙醇，乙醇被氧化成C，所以C是乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化成D，所以D是乙酸，B和D在濃硫酸作用下生成E，所以E是乙酸乙酯，據(jù)此分析解答。

（1）

經(jīng)分析，D是乙酸其含有的官能團是羧基。

（2）

②是乙醇氧化為乙醛；該反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，④是乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。

（3）

E是乙酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡式是

（4）