2025年人民版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人民版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各圖中，表示吸熱反應(yīng)的是()A.B.C.D.2、下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是A.明礬用作凈水劑B.液氨用作制冷劑C.氫氟酸刻蝕玻璃D.生石灰作干燥劑3、鉛蓄電池充電時(shí)，PbSO4A.在正極上生成B.在負(fù)極上生成C.在兩個(gè)電極上生成D.在兩個(gè)電極上除去4、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的有機(jī)物質(zhì)有A.1種B.2種C.3種D.4種5、某些有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用“鍵線式”表示，如異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用鍵線式表示為已知有機(jī)物M可轉(zhuǎn)化為N：

下列說(shuō)法中，不正確的是A.M的分子式為C7H12B.該反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)C.N中所有的碳原子可能在同一平面上D.M和H2O發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物不止一種6、有關(guān)煤、石油和天然氣的綜合利用，下列說(shuō)法正確的是A.水煤氣主要成分是CH4B.煤的氣化和液化、石油的分餾都是物理變化C.裂解的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量D.鑒別直餾汽油和裂化汽油，可用KMnO4溶液鑒別7、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.Mg原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.OCl2分子的電子式C.HF分子的電子式D.Na2S形成的電子式8、異歐前胡素是中藥白芷根的提取物；有顯著的鎮(zhèn)痛；抗炎、抗菌藥理作用。其中的合成路線如圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.1mol香柑醇最多可以消耗溴水中3molBr2B.分子M存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象C.異歐前胡素中碳原子均為sp2雜化D.1mol香柑醇最多可以消耗2molNaOH9、PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，并于10min時(shí)達(dá)到平衡。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度(mol·L－1)2.01.00平衡濃度(mol·L－1)c1c20.4

下列判斷不正確的是A.10min內(nèi)，v(Cl2)＝0.04mol·L－1·min－1B.當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度(T1＜T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時(shí)PCl3的＜1D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同條件下再次平衡，c(PCl5)＜0.2mol·L－1評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、按要求書(shū)寫(xiě)有關(guān)電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式。

(1)氫氧燃料酸性(H2SO4溶液)電池①負(fù)極____________②正極_____________

(2)甲烷燃料堿性(KOH)電池負(fù)極反應(yīng):______________

(3)電解NaCl溶液①用鐵做電極陽(yáng)極反應(yīng)式_____________

②以石墨為電極電解總反應(yīng)化學(xué)方程式________________11、I．化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化；探究各種能量變化是一永恒的主題。

(1)下列變化屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。

a．生石灰溶于水b．氫氧化鈉固體溶于水c．氫氣與氯氣化合。

d．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌e．過(guò)氧化鈉溶于水。

(2)下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是_______(填序號(hào))。

a．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒釋放的熱量相同。

b．白磷和紅磷互為同素異形體；相同條件下白磷比紅磷穩(wěn)定。

c．1mol(g)和1mol(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量。

II．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(3)當(dāng)電極a為Zn，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為溶液時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。若初始時(shí)兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中有2mol通過(guò)時(shí)，兩極的質(zhì)量差為_(kāi)______g。

(4)當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL氣體時(shí)，消耗負(fù)極的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。12、下表是元素周期表的一部分：

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

針對(duì)表中的①～⑩號(hào)元素；用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

（1）在這些元素中，最易失電子的元素是____，非金屬性最強(qiáng)的元素是____。

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

（4）在②⑤⑦⑨四種元素中，原子半徑由大到小的順序是___________________。

（5）在③④⑥三種元素中，離子半徑由大到小的順序是___________________。

（6）元素⑥、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是___________________。

（7）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明⑦原子得電子能力比⑥原子強(qiáng)_____________________________。13、如圖為氫氧燃料電池示意圖；按此圖的提示，回答下列問(wèn)題：

（1）a電極是_________，b電極是_________。

（2）不管燃料電池的電解液是酸性的還是堿性的；放電后電解質(zhì)溶液的pH__________________(填“增大”“減小”或“不變”)

（3）當(dāng)電解質(zhì)溶液為堿性時(shí)，b電極發(fā)生的電極反__________________________14、NH3和CO2是兩種重要的化工原料。

(1)在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是_________(填字母)。

a．3v(H2)正＝2v(NH3)逆

b．單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)消耗3mmolH2

c．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化。

d．a(chǎn)molN≡N鍵斷裂的同時(shí)；有6amolN－H鍵斷裂。

(2)最近科學(xué)家們研制成功一種新型催化劑，能將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄?。在常壓?00℃，CO2與H2體積比為1∶4時(shí)反應(yīng)，CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)90%。

①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

②一定條件下，某興趣小組，在體積為VL的密閉容器中，模擬此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)________；由上圖可知升高溫度，K將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)；300℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始，到達(dá)到平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_________(用nA、tA；V表示)。

(3)一氧化碳能還原金屬氧化物生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時(shí)lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關(guān)系圖。

800℃時(shí)，四種金屬氧化物中最易被一氧化碳還原的金屬氧化物與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共36分)21、向某容積固定的密閉容器中加入0.3molA；0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）密閉容器的容積是___L。

（2）若t1=15s，則t0~t1階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=___。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（4）B的起始物質(zhì)的量是___。22、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。

（1）鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

?；瘜W(xué)鍵。

P—P

P—O

O＝O

P＝O

鍵能/(kJ·mol－1)

172

335

498

X

已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X＝________。

（2）1840年；俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的．”這個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。

①已知：

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ/mol③

則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1molC2H2(g)的焓變?yōu)開(kāi)_________________。

②已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出xkJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為ykJ/mol，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為_(kāi)_____________。23、1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程；示意如下圖：

（1）圖⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面，圖③的含義分別是_____________。

（2）500℃下；在A；B兩個(gè)容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)。起始兩容器充入兩氣體兩相同，體積相同，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)。

①兩容器的N2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為αA____αB（填“＞”；“＜”或“=”）

②在B容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有________。

A容器中氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化。

B容器中氣體密度不再發(fā)生變化。

C容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化。

③當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時(shí)容積為2.0L。保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將____________（填“正向”；“逆向”或“不”）移動(dòng)。

④向A、B兩容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時(shí)保持N2在A、B兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相同，則x與y之間必須滿足的關(guān)系式為_(kāi)_________。24、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)；反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是___。

(3)10s末，生成物D的濃度為_(kāi)__。

(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為_(kāi)__。

(5)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：降低溫度___；增大A的濃度___；恒容下充入氖氣___。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共12分)27、以A；B兩種烴為原料；合成治療高血脂藥物M的路線如下圖所示(部分反應(yīng)條件和試劑略去)：

已知：①A的密度是同條件下H2密度的13倍；

②RClRCNRCOOH(R表示烴基)；

③CCOOHCOOHR1R2R1CHCOOHR2(R1和R2表示烴基)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B的化學(xué)名稱為_(kāi)____________，E中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____________。

(2)A→C的反應(yīng)類型為_(kāi)____________。M分子的核磁共振氫譜中有________組吸收峰。

(3)J→K的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

(4)有機(jī)物N比L少三個(gè)“CH2”基團(tuán)，同時(shí)滿足下列條件的N的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2。

(5)參照上述合成路線和信息，以CClClCH3CH3和乙醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備2－甲基丙酸乙酯的合成路線：_______。28、芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成；A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：

①A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

②+CO2

③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O

回答下列問(wèn)題：

(1)A生成B的反應(yīng)類型為_(kāi)_________,由D生成E的反應(yīng)條件為_(kāi)______________。

(2)H中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________。

(4)由E生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。

(5)F有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：___________________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基。

③具有5組核磁共振氫譜峰。

(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請(qǐng)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：___________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A.E(反應(yīng)物)(生成物)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故A正確；

B.E(反應(yīng)物)(生成物)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成的同時(shí)；都伴隨著能量變化，故E(反應(yīng)物)與E(生成物)不可能相等，故C項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；

D.根據(jù)斷裂化學(xué)鍵時(shí)吸收能量；形成化學(xué)鍵時(shí)釋放能量可知，D項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；

故選A。2、B【分析】【詳解】

A．明礬在水中可以電離出兩種金屬離子K+、Al3+，而Al3+很容易水解；生成膠狀的氫氧化鋁，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，從而使雜質(zhì)沉降水變澄清，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B．液氨汽化時(shí)吸收熱量；故可用作制冷劑，屬于物理變化，B正確；

C．氫氟酸能夠與玻璃中的主要成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)；故氫氟酸能刻蝕玻璃，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；

D．生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；

答案選B。3、D【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極電解反應(yīng)：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極電極反應(yīng)：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，充電是放電的逆反應(yīng)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-，陰極發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4=Pb-2e-+SO42-；即在兩個(gè)電極上除去；

故答案為D。4、B【分析】【分析】

酯化反應(yīng)中乙酸中的羧基提供羥基；乙醇中的羥基提供氫原子；羥基和氫原子形成水，剩下基團(tuán)結(jié)合的形成酯，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3C18O18OH+H16OCH2CH3CH3C18O16OCH2CH3+H218O，酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以含有18O的有機(jī)物質(zhì)有：CH3C18O18OH、CH3C18O16OCH2CH32種物質(zhì)，故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由M的鍵線式可知M的分子式為C7H12；A正確；

B．M中碳碳雙鍵；可以被酸性高錳酸鉀氧化，故該反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，B正確；

C．N的結(jié)構(gòu)中右側(cè)與羧基相連的碳原子與其他三個(gè)碳原子形成三個(gè)單鍵﹐故所有碳原子不可能共面；故C錯(cuò)誤；

D．M和H2O發(fā)生加成反應(yīng)后羥基可能在上面的碳上也可能在下面的碳上；所以所得產(chǎn)物不止一種，D正確；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．水煤氣主要成分是CO、H2；故A錯(cuò)誤；

B．煤的氣化和液化是化學(xué)變化，煤的氣化是指煤與水蒸氣高溫反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過(guò)程，煤的液化是指將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料（直接）或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過(guò)化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品（間接）的過(guò)程；故B錯(cuò)誤；

C．石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油；煤油、柴油等)的產(chǎn)量；特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等基本化工原料，故C錯(cuò)誤；

D．鑒別直餾汽油和裂化汽油，可用KMnO4溶液鑒別，裂化汽油中含有不飽和烴，能使KMnO4溶液褪色，直餾汽油不能使KMnO4溶液褪色；故D正確；

故選D。7、B【分析】A、質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)，因此此結(jié)構(gòu)示意圖表示的是Mg2＋，不是原子結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；B、滿足各原子的最外層電子數(shù)，因此OCl2的電子式為故B正確；C、HF屬于共價(jià)化合物，不是離子化合物，H和F共用電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；D、Na2S屬于離子化合物，是由Na＋和S2－組成的，故D錯(cuò)誤。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．香柑醇分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，2個(gè)碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基對(duì)位上的氫原子能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol香柑醇最多可以消耗溴水中3molBr2；A正確；

B．M分子含有碳碳雙鍵；但有1個(gè)碳碳雙鍵的碳原子上連有2個(gè)甲基，則M分子不可能存在順?lè)串悩?gòu)，B錯(cuò)誤；

C．異歐前胡素中含有飽和碳原子，飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化；C錯(cuò)誤；

D．香柑醇分子中含有酚羥基；消耗1molNaOH，酚酯基消耗2molNaOH，共消耗3molNaOH，D錯(cuò)誤；

答案選A。9、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)△c(PCl5)=0.4mol/L，則v(PCl5)==0.04mol·L－1·min－1，根據(jù)反應(yīng)方程式可知v(Cl2)=v(PCl5)=0.04mol·L－1·min－1；故A正確；

B．平衡時(shí)△c(PCl5)=0.4mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式可知△c(Cl2)=0.4mol/L，則平衡時(shí)c(Cl2)=1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，容器體積為2L，所以平衡時(shí)n(Cl2)=1.2mol；故B正確；

C．升高溫度平衡常數(shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則n(PCl3)增大，所以平衡時(shí)PCl3的<1，則>1；故C錯(cuò)誤；

D．若平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，再次達(dá)到平衡時(shí)與原平衡為等效平衡，則c(PCl5)=0.2mol·L－1，但實(shí)際上壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，所以c(PCl5)＜0.2mol·L－1；故D正確；

故答案為C。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

（1）氫氧燃料酸性(H2SO4溶液)電池總反應(yīng)為：氫氣為負(fù)極，氧氣為正極；

（2）甲烷燃料堿性(KOH)電池總反應(yīng)為：甲烷為負(fù)極；

（3）①電解NaCl溶液用鐵做電極，陽(yáng)極鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；②以石墨為電極電解NaCl溶液，陽(yáng)極Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極H+發(fā)生還原反應(yīng)生成H2；以此寫(xiě)出電解總反應(yīng)化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）氫氧燃料酸性(H2SO4溶液)電池總反應(yīng)為：氫氣為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：氧氣為正極發(fā)生還原反應(yīng)：

故答案為：

（2）甲烷燃料堿性(KOH)電池總反應(yīng)為：甲烷為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：

故答案為：

（3）①電解NaCl溶液用鐵做電極，陽(yáng)極鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：②以石墨為電極電解NaCl溶液，總反應(yīng)方程式為：

故答案為：【解析】11、略

【分析】【詳解】

（1）a．生石灰溶于水，反應(yīng)生成氫氧化鈣，是放熱反應(yīng)，故a符合題意；b．氫氧化鈉固體溶于水是放熱過(guò)程，故b不符合題意；c．氫氣與氯氣化合反應(yīng)生成氯化氫；是放熱反應(yīng)，故c符合題意；d．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌是吸熱反應(yīng)，故d不符合題意；e．過(guò)氧化鈉溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，是放熱反應(yīng)，故e符合題意；綜上所述，答案為：ace。

（2）a．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石燃燒釋放的熱量大于石墨燃燒釋放的熱量，故a錯(cuò)誤；b．白磷和紅磷互為同素異形體，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則相同條件下紅磷比白磷穩(wěn)定，故b錯(cuò)誤；c．1mol(g)和1mol(g)的總鍵能大于2molNO(g)的總鍵能，因此1mol(g)和1mol(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量；故c正確；綜上所述，答案為：c。

（3）當(dāng)電極a為Zn，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為溶液時(shí)，鋅失去電子，作負(fù)極，Cu為正極，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2+＋2e－＝Cu。若初始時(shí)兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中有2mol通過(guò)時(shí)，則負(fù)極有1mol鋅溶解，正極得到1mol銅單質(zhì)，則兩極的質(zhì)量差為1mol×65g?mol?1＋1mol×64g?mol?1＝12.9g；故答案為：Cu2+＋2e－＝Cu；12.9。

（4）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Al?3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL氣體(物質(zhì)的量為0.015mol)時(shí)，根據(jù)關(guān)系式2Al～3H2，則消耗負(fù)極的物質(zhì)的量為0.01mol；故答案為：Al?3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O；0.01。【解析】(1)ace

(2)c

(3)Cu2+＋2e－＝Cu129

(4)Al?3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O0.0112、略

【分析】（1）在這些元素中，最易失電子的元素是金屬性最強(qiáng)的K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F。（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]-。（4）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則在②⑤⑦⑨四種元素中，原子半徑由大到小的順序是K＞Si＞Cl＞F。（5）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則在③④⑥三種元素中，離子半徑由大到小的順序是S＞Mg＞Al。（6）非金屬性S＞Se，則元素⑥、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是H2SO4；（7）非金屬性強(qiáng)的可以置換出弱的，則明⑦原子得電子能力比⑥原子強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)可以是向Na2S溶液中滴加新制的氯水，若生成淡黃色沉淀，說(shuō)明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)?！窘馕觥縆FArAl(OH)3+OH－=[Al(OH)4]-K>Si>Cl>FS>Mg>AlH2SO4向Na2S溶液中滴加新制的氯水，若生成淡黃色沉淀，說(shuō)明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)。13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知：H2在a電極失電子，化合價(jià)升高，則a極為負(fù)極，b電極為正極；故答案為：負(fù)極；正極；

(2)負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)是酸，所以負(fù)極上氫氣失電子后生成的微粒是氫離子，故其電極反應(yīng)式為：2H2-4e-=4H+；正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，發(fā)生還原反應(yīng)，故其電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，當(dāng)電解質(zhì)是堿時(shí)，氫氣失電子生成的氫離子在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，它和氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是氫氣失電子和氫氧根離子生成水，即電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O；正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，所以其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；不管燃料電池的電解液是酸性的還是堿性的，放電后電解質(zhì)溶液的pH不變，故答案為：不變；

(3)b電極為正極，當(dāng)電解質(zhì)為堿性時(shí)，b電極的反應(yīng)式為：O2+2H2O+4eˉ=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4eˉ=4OH-?！窘馕觥控?fù)極正極不變O2+2H2O+4eˉ=4OH-14、略

【分析】【分析】

（1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)；體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）保持不變；

（2）①在新型催化劑的作用下，二氧化碳（）與氫氣（）反應(yīng)生成甲烷（）和水（）；

②根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積比反應(yīng)物的濃度冪之積，列平衡常數(shù)的表達(dá)式；根據(jù)升高溫度，平衡的移動(dòng)，的變化判斷平衡常數(shù)的變化，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率是計(jì)算；

（3）越小，K=越大，反應(yīng)程度越大，所以最容易被還原的是

【詳解】

（1）a．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，a錯(cuò)誤；

b．單位時(shí)間生成是逆反應(yīng)，同時(shí)消耗是正反應(yīng)，且，b正確；

c．不變，不變，所以不再隨時(shí)間變化；不能作為判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，c錯(cuò)誤；

d．鍵斷裂是正反應(yīng)，同時(shí)鍵斷裂是逆反應(yīng)，d正確。

（2）①300℃、新型催化劑的作用下，二氧化碳（）與氫氣（）反應(yīng)生成甲烷（）和水（），其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

②化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積比反應(yīng)物的濃度冪之積，其平衡常數(shù)的表達(dá)式為：根據(jù)圖可知，升高溫度，減少，平衡逆向移動(dòng)，減?。辉跁r(shí)，

（3）越小，K=越大，反應(yīng)程度越大，所以最容易被還原的是其化學(xué)反應(yīng)方程式為：平衡常數(shù)表達(dá)式：時(shí)，=106?！窘馕觥縝d減小三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【詳解】

植物油氫化過(guò)程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。16、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故分子式一定不同，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項(xiàng)說(shuō)法正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序，正確。20、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。四、計(jì)算題(共4題，共36分)21、略

【分析】【分析】

由圖可知，A為反應(yīng)物、C為生成物，由物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（0.15—0.06）：（0.11—0.05）=3:2，由反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化可知，B為生成物，A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:1:2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g)。

【詳解】

（1）由題意可知，A的物質(zhì)的量為0.3mol，由圖可知A的濃度為0.15mol/L，則容器的體積為=2L；故答案為：2；

(2)由圖可知，t0~t1階段生成物C的濃度變化為0.11mol·L-1-0.05mol·L-1=0.06mol·L-1，則C的反應(yīng)速率故答案為：0.004mol·L-1·s-1；

(3)由圖可知，A為反應(yīng)物、C為生成物，由物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（0.15—0.06）：（0.11—0.05）=3:2，由反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化可知，B為生成物，A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:1:2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g)，故答案為：3A(g)B(g)+2C(g)；

(4)根據(jù)化學(xué)方程式3A(g)B(g)+2C(g)可知，B的物質(zhì)的量的變化是C的一半，故B的物質(zhì)的量的變化0.06mol，因此B的起始物質(zhì)的量是0.05mol·L-1×2L-0.06mol=0.04mol；故答案為：0.04mol。

【點(diǎn)睛】

由物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比和反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化確定化學(xué)方程式是解答關(guān)鍵?！窘馕觥?0.004mol·L-1·s-13A(g)B(g)+2C(g)0.04mol22、略

【分析】【分析】

(1)白磷燃燒的方程式為P4+5O2＝P4O10；根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進(jìn)行計(jì)算；

(2)①可以先根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的焓變，最后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；

②首先判斷碳的燃燒產(chǎn)物；然后依據(jù)反應(yīng)熱計(jì)算。

【詳解】

(1)白磷燃燒的方程式為P4+5O2＝P4O10；1mol白磷完全燃燒需拆開(kāi)6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×335kJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×172kJ/mol+5mol×498kJ/mol)=2378.0kJ，解得x=470；

(2)①已知：①C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1；②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2=-571.6kJ?mol-1；③2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)△H2=-2599kJ?mol-1；2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應(yīng)可以根據(jù)①×2+②×-③×得到，所以反應(yīng)焓變△H=2×(-393.5kJ?mol-1)+(-571.6kJ?mol-1)×-(-2599kJ?mol-1)×=+226.7kJ?mol-1；

②碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O22CO，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O2CO2；3.6g碳的物質(zhì)的量為=0.3mol，6.4g的氧氣的物質(zhì)的量為=0.2mol，n(C):n(O2)=3:2；介于2:1與1:1之間，所以上述反應(yīng)都發(fā)生．令生成的CO為xmol，CO2為ymol；根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.3，根據(jù)氧元素守恒有x+2y=0.2×2，聯(lián)立方程，解得x=0.2，y=0.1；單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的熱量為0.1mol×YkJ/mol=0.1YkJ，因此生成0.2molCO放出的熱量為XkJ-0.1YkJ。由于碳燃燒為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)熱△H的符號(hào)為“-”，故1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H=-=-(5X-0.5Y)kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，熟悉已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系?！窘馕觥?70＋226.8kJ/mol－(5x－0.5y)kJ/mol23、略

【分析】【分析】

(1)從圖中直接觀察；圖②中分子內(nèi)原子間存在短線，圖③中原子間的短線消失，顯然是斷鍵。

(2)①A容積固定；B壓強(qiáng)固定，所以B相當(dāng)于A加壓。

②判斷平衡狀態(tài)時(shí)；因?yàn)樘峁┑牧慷际求w系的總量，所以只要分析此總量是否為變量，若為變量，變量不變即為平衡狀態(tài)。

③利用三段式求出平衡時(shí)各量；然后求出平衡常數(shù)，再利用濃度商與平衡常數(shù)的數(shù)值關(guān)系，確定平衡移動(dòng)的方向。

④利用三段式建立等量關(guān)系；求解。

【詳解】

（1）比較各圖中分子的變化、分子間化學(xué)鍵的變化，圖⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面；圖③的含義分別是氮?dú)?；氫氣在催化劑表面斷鍵；

答案：氮?dú)?；氫氣在催化劑表面斷鍵。

（2）①隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，容器A內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不斷減小，容器B相當(dāng)于容器A加壓，平衡正向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率增大，所以兩容器的N2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為αA<αB；

答案：<；

②A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行；容器中氣體壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不變不一定達(dá)平衡狀態(tài)；

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行；體積改變；質(zhì)量不變，所以若容器中氣體密度不再發(fā)生變化，則達(dá)平衡狀態(tài)；

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行；氣體的質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量改變，所以若容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。

答案：BC。

③K=

壓強(qiáng)一定時(shí)，1.8mol氣體，體積為2.0L；向容器內(nèi)通入0.36molN2；則氣體共2.16mol，體積應(yīng)為2.4L。

Q=>10；所以平衡逆向移動(dòng)；

答案：逆向。

④設(shè)A、B容器中，N2的變化量分別為a、bN2+3H22NH3

起始量xy0

變化量a3a2a

平衡量a-ay-3a2aN2+3H22NH3

起始量xy0

變化量b3b2b

平衡量x-by-3b2b

依題意得：

解之得：

所以：x=y；

答案：x=y。

【點(diǎn)睛】

合成氨反應(yīng)在溫度相同、壓強(qiáng)不同的兩容器中進(jìn)行，雖然二者的起始量相同，但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不同，看似難有定量關(guān)系的兩個(gè)體系，若提供氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)相同，讓我們確定N2與H2的起始量關(guān)系，靠想象很難得出結(jié)果，如果我們按部就班地列式計(jì)算，會(huì)有意想不到的結(jié)果?！窘馕觥康?dú)猓瑲錃庠诖呋瘎┍砻鏀噫I<BC逆向X=Y24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由反應(yīng)進(jìn)行到10s末，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol可知，用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為＝0.04mol?L-1?s-1，故答案為：0.04mol?L-1?s-1；

(2)由反應(yīng)進(jìn)行到10s末，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol可知，反應(yīng)消耗A的物質(zhì)的量為0.8mol×=1.2mol，則反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度為=1.5mol?L-1，故答案為：1.5mol?L-1；

(3)由反應(yīng)進(jìn)行到10s末，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol可知，反應(yīng)生成D的物質(zhì)的量為0.8mol×=0.8mol，則10s末，生成物D的濃度為=0.4mol?L-1，故答案為：0.4mol?L-1；

(4)由反應(yīng)進(jìn)行到10s末，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol可知，反應(yīng)消耗A、B的物質(zhì)的量分別為0.8mol×=1.2mol、0.8mol×=0.4mol，A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為=1：1；故答案為：1：1；

(5)平衡后，若降低溫度，生成D的速率會(huì)減?。蝗粼龃蠓磻?yīng)物A的濃度，生成D的速率會(huì)增大；若恒容下充入氖氣，各物質(zhì)的濃度不變，生成D的速率不變，故答案為：減?。辉龃?；不變?！窘馕觥?.04mol?L-1?s-11.5mol?L-10.4mol?L-11：1減小增大不變五、推斷題(共2題，共4分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)