北京一零某中學(xué)學(xué)2024年高考化學(xué)二模試卷含解析

北京一零一中學(xué)2024年高考化學(xué)二模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、將濃度均為0.5mol?l「氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的AlCh溶液中，測得溶液的導(dǎo)電

率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是()

A.A1CL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L”

B.根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類有關(guān)

C.cd段發(fā)生的反應(yīng)是A1(OH)3+OH-=AIO2+2H2O

+-

D.e點時溶液中的離子濃度：c(K)=c(CF)+C(A1O2)

2、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.礦物油和植物油都可以通過石油分惚來獲取

B.硫酸亞鐵可作補血劑組成成分

C.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是a-氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

3、常溫下，將鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖

+

所示。下列敘述正確的是(已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2。，,NH^+OIT,N2H5+H2O

2+

N2H6+OH)

1gC(N*)或［

F

e(N;H4)

A.聯(lián)氨的水溶液中不存在H

B.曲線M表示pOH與lg當黑W的變化關(guān)系

c（N2HJ

C.反應(yīng)N2H4+H2ONzHsFOH的K=106

D.N2H5CI的水溶液呈堿性

4、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是（）

A.裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物

B.裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸

C.用裝置③不可以完成“噴泉”實驗

D.用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液

5、下列反應(yīng)中，被氧化的元素和被還原的元素相同的是

A.4Na+O2=2NazOB.2FeCh+Ch=2FeCh

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

6、短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體,

乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，有關(guān)

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.W與Z形成的化合物為離子化合物B.戊一定為有毒氣體

C.離子半徑大?。篩>Z>WD.相同條件下，乙的沸點高于丁

7、下列說法正確的是（）

A.金屬氧化物均為堿性氧化物

B.氨氣溶于水能導(dǎo)電，得到的氨水是電解質(zhì)

C.NaCI是離子化合物，溶于水導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電

D.只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物

8、某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為LiPFs,放電過程反應(yīng)式為xLi+L”xCoO2=LiCoO2。工作原理如圖所示，下列說法正

確的是（）

A.放電時，正極反應(yīng)式為xLi++LiiCoO2+xe-=LiCoO2

B.放電時，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極

C.充電時，R極凈增14g時轉(zhuǎn)移1mol電子

D.充電時，Q極為陰極

9、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是

①漂粉精②過氧化鈉③新制氯水④二氧化硫

A.B.②@④C.①②③D.①0@④

10、2019年是元素周期表誕生的第150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y和

Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，X與W同周期相鄰，四種

元素中只有Y為金屬元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列敘述正確的是

A.W的氫化物中常溫下均呈氣態(tài)

B.Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

C.四種元素中，Z原子半徑最大

D?Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵，也可能存在共價鍵

11、向含F(xiàn)e?+、廣、BN的混合溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b—a=5,線

段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是（）

A.線段H表示Br-的變化情況

C.裝置D放冰水的目的是液化SO?,防止污染環(huán)境

D.可選用裝置A利用ImolL-1鹽酸與MnOz反應(yīng)制備Ch

16、中國科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設(shè)計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖

1所示，電池的工作原理如下圖2所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.放電時，紙張中的纖維素作鋰電池的正極

B.閉合開關(guān)K給鋰電池充電，X為直流電源正極

C.放電時，Li?由正極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向負極

D.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為Li2a-2e-=02+2Li*

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、我國科研人員采用新型銃催化體系，選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性CH的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化

合物J的合成路線如下：

Ri（H）R|（H）

已知：RNH2+o=（一:條件。R-N=c；+HjO

的、

回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱是_____。F的化學(xué)名稱是o

（2）C和D生成E的化學(xué)方程式為。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）由D生成F,E和H生成J的反應(yīng)類型分別是、o

（5）芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體，若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則K可能的結(jié)構(gòu)有一種，其中核磁共振氫譜有四組

峰的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）。

18、化合物A含有碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比是3:1:4,B是最簡單的芳香煌，D是有芳香氣味的酯。它們之間的

轉(zhuǎn)換關(guān)系如下：

函函1嚷加一I一

回節(jié)*C^H，CH，/?叵」

0

回答下列問題：

（DA的結(jié)構(gòu)簡式為,>

（2）C中的官能團為o

（3）CH2CH3的一氯代物有種。（不考慮立體異構(gòu)）

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________

19、為了測定工業(yè)純堿中Na2c。3的質(zhì)量分數(shù)（含少量NaCI）,甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計了一套實驗方案。

學(xué)生甲的實驗流程如圖所示：

蒸溜水試劑A

學(xué)生乙設(shè)計的實驗步驟如下：

①稱取樣品，為1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2?3滴；④用0.1140mol/L

的標準鹽酸進行滴定；⑤數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

（1）甲學(xué)生設(shè)計的定量測定方法的名稱是一法。

（2）試劑A可以選用—（填編號）

a.CaChb.BaChc.AgNO3

（3）操作n后還應(yīng)對濾渣依次進行①一、②—兩個實驗操作步驟。其中，證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是_；

（4）學(xué)生乙某次實驗開始滴定時，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當?shù)沃猎噭〣由一色至一時，鹽酸溶液的刻度在

14.90mL處，乙同學(xué)以該次實驗數(shù)據(jù)計算此樣品中Na2c03的質(zhì)量分數(shù)是_（保留兩位小數(shù)）。乙同學(xué)的這次實驗結(jié)

果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認定他的實驗方案設(shè)計不合格，你認為可能的原因是什么？_o

（5）學(xué)生丙稱取一定質(zhì)量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經(jīng)過一定步驟的實驗后也測出了結(jié)果。他的實驗需要

直接測定的數(shù)據(jù)是

20、化學(xué)興趣小組在實驗室進行“海帶提碘”的實驗過程如圖：

(1)操作①的名稱是_____,操作②的主要儀器是;氧化步驟的離子方程式是。

⑵探究異常：取樣檢驗時，部分同學(xué)沒有觀察到溶液變藍色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過量，氧化了①12；②

淀粉；@12和淀粉。他們在沒有變藍色的溶液中，滴加(選填“四氯化碳”“碘水'’"淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)現(xiàn)

象，即可證明假設(shè)①正確，同時排除假設(shè)②③.能同時排除假設(shè)②③的原因是。

⑶查閱資料：可氧化12,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+h+H20THIO3+HC1.配平上述方

程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

(4)探究氧化性：在盛有FeCb溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加

入1mL苯振蕩靜置，出現(xiàn)(填實驗現(xiàn)象)，證明有L存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明

有存在。

⑸比較氧化性：綜合上述實驗，可以得出的結(jié)論是氧化性：CI2>FeCl3,理由是

21、如圖是元素周期表的一部分:

r1

N

P

L-—

①

..............

1

Sb

(1)寫出元素①的元素符號,與①同周期的主族元素中，第一電離能比①大的有種。

(2)基態(tài)鋅(Sb)原子的價電子排布式為o此町+⑻皿]一(氟酸鎂)是一種超強酸，貝1][%町+離子的空間構(gòu)型

為，寫出一種與[H2F廠互為等電子體的分子一o

(3)下列說法正確的是________

a.N2H4分子中含5個。鍵和1個7T鍵

b.基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為M

c.Sb位于p區(qū)

d.升溫實現(xiàn)一液氨T氨氣一氮氣和氫氣變化的階段中，微粒間破壞的主要的作用力依次是氫鍵、極性共價鍵。

(4)GaN、GaP都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，解釋GaN、GaP熔點變化原因

物質(zhì)GaNGaP

熔點rc17001480

(5)GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，已知六棱柱底邊邊長為acm。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為；

②從GaN晶體中分割出的平行六面體如圖。若該平行六面體的體積為&a3cm3,GaN晶體的密度為

a>NA表示)。

9Ga

0^

圖1圖2

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、I)

【解析】

根據(jù)圖象得出I為氨水滴加到氯化鋁溶液中的圖象，II為KOH滴加到氯化鋁溶液中的圖象，c點為恰好反應(yīng)生成氫氧

化鋁沉淀的點。

【詳解】

A選項，根據(jù)分析得到c點恰好反應(yīng)完生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是氯化鋁物質(zhì)的量的3倍，因此A1C13

0.024Lx0.5moi?1?

溶液的物質(zhì)的量濃度為0.020L_nrI，故A正確；

3

B選項，根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類、離子濃度有關(guān)，故B正確；

C選項，c點是氫氧化鋁沉淀，再加入KOH,則沉淀開始溶解，其cd段發(fā)生的反應(yīng)是A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O,

故C正確；

++--

D選項，e點是KOH、KAKh、KC1,溶液中的離子濃度：c(K)4-c(H)=c(Cr)+c(OH)+c(AlO2),故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

2、B

【解析】

A.礦物油可以通過石油分館來獲取，植物油是油脂，不能通過石油分儲來獲取，選項A錯誤；

B.硫酸亞鐵可作補血劑組成成分，選項B正確；

C.天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是a-氨基酸，選項C錯誤；

D.造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放，選項D錯誤；

答案選B。

3、C

【解析】

A.聯(lián)氨的水溶液中，水可以電離出H+,故A錯誤；

c(NH，)

B.當c(N2H5+)=c(N2H4)時，Kbi=c(OH),同理c(N2H6+)=c(N2H5+)時，K=c(OH),所以曲線N表示pOH與1g2-

b2C(N2H4)

cl'NH2+)

的變化關(guān)系，曲線M表示pOH與1g'的變化關(guān)系,故B錯誤；

C(N2H5)

C.c(N2Hs+)=c(N2H4)時，反應(yīng)N2H4+H2O=N2Hs++OH-的K=C(N2?)：(OH)=c(OH)=106,故C正確；

c(N2HD

D.N2H4在水溶液中不能完全電離，則N2H5a屬于強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D錯誤；

故選C。

4、D

【解析】

A、該裝置為蒸儲裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點不同采用蒸儲的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A

錯誤；

B、氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用，所以不能防止倒吸，故B錯誤；

C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以形成壓強差，從而形成噴泉實驗，故C錯誤；

D、濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸的密度大于水，稀釋時需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理，所以D選項是

正確的；

綜上所述，本題應(yīng)選D。

5、D

【解析】

A.4Na+O2=2NazO反應(yīng)中鈉元素被氧化，氧元素被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故A錯誤；

B.2FeQ2+C12=2FcCh反應(yīng)中FcCh為還原劑，被氧化，氯氣為氧化劑，被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元

素，故B錯誤；

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反應(yīng)中鈉元素化合價升高被氧化，H元素化合價降低被還原，被氧化與被還原的元素不

是同一元素，故C錯誤；

D.3NO?+H2O=2HNO3+NO該反應(yīng)中只有N元素的化合價變化，N元素既被氧化又被還原，故D正確；

故選D。

6、B

【解析】

短周期元素隊X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則

甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水，Y的單質(zhì)為氧氣，丙為氫

氧化鈉，若丁為氮氣，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C（或N）、0、Na,

據(jù)此分析。

【詳解】

短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則

甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水，Y的單質(zhì)為氧氣，丙為氫

氧化鈉，若丁為氮氣，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C（或N）、0、Nao

A.W與Z形成的化合物NaH為離子化合物，選項A正確；

B.戊為一氧化氮或二氧化碳，不一定為有毒氣體，選項B錯誤；

C.W離子比其他二者少一個電子層，半徑最小，Y、Z離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半

徑大?。篩>Z〉W,選項C正確；

D.相同條件下，乙為水常溫下為液態(tài)，其的沸點高于丁（氨氣或甲烷），選項D正確。

答案選Bo

7、D

【解析】

A.堿性氧化物指與水反應(yīng)只生成堿，或與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但

不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，如M112O7、CrO3.NazCh等是金屬氧化物但不是堿性氧化物，A錯誤；

B.電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；

C.NaCl是由Na+和構(gòu)成的離子化合物，水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，C錯誤；

D.純凈物是一種物質(zhì)組成，只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物，比如FeCb

和FeChjD正確；

故答案選Do

8、A

【解析】

A.放電時是原電池，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，根據(jù)放電過程反應(yīng)式為xLi+Li—xCoO2=LiCoO2,則正極反應(yīng)

+

式為xLi4-Lii-xCoO24-xe-=LiCoO2,A正確；

B.放電時Li是負極，則電子由R極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向Q極，電子不能通過溶液，B錯誤；

C.充電時，R極是陰極，電極反應(yīng)式為Li++e-=Li,則凈增14g時轉(zhuǎn)移2moi電子，C錯誤；

D.放電時Q是正極，則充電時，Q極為陽極，D錯誤；

答案選A。

9、D

【解析】

①漂粉精中含有QO?，具有強氧化性②過氧化鈉具有強氧化性③新制氯水中含有CKT,具有強氧化性④二氧化硫具有漂

白作用。

4種物質(zhì)均能使品紅溶液褪色，故選擇D。

10、D

【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，則W為C元素,

X與W同周期相鄰，則X為N元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，則Z為C1元素，四種元素中只有Y為金屬元素，則

Y可能為Na、Mg或Al,以此解題。

【詳解】

由上述分析可知，W為C,X為N,Y為Na或Mg或ALZ為CL

A.W為C元素，C的氫化物中常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，如甲烷為氣態(tài)、苯為液態(tài)，故A錯誤；

B.Z為C1元素，當Z的氧化物對應(yīng)的水化物為HC1O時，屬于弱酸，故B錯誤；

C,電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑最大，故C錯誤；

D.Y為Na或Mg或Al,Z為Cl,Y與Z形成的化合物為NaCl時含離子鍵，為AlCb時含共價鍵，故D正確；

答案選D。

【點睛】

B項Z的氧化物對應(yīng)的水化物沒說是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，非金屬性對應(yīng)的是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，需

要學(xué)生有分析問題解決問題的能力。

11、D

【解析】

向僅含F(xiàn)e2+、1、Br?的溶液中通入適量氯氣，還原性「>Fe2+>BiS首先發(fā)生反應(yīng)2「+Cb=l2+2Cr,I?反應(yīng)完畢，再反

應(yīng)反應(yīng)2FC2++CL=2FC3++2C「，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+CL=Rr2+2C「，故線段I代表r的變化情況，線段H

代表Fe?+的變化情況，線段m代表Br?的變化情況；通入氯氣，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(「)=2n(Cb)=2m

2+22+

溶液中II(Fe)=2n(Cl2)=2x(3mol-lmol)=4mol,Fe+反應(yīng)完畢,根據(jù)電荷守恒可知n(I)+11(Br)=2n(Fe),

故n(Br)=2n(Fe2+)-n(D=2x4mol-2mol=6mol,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知，線段n為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Ch=2Fe'++2Cr,不是氧化

濱離子，故A錯誤；

B.n(Feh)：n(FeBrz)=n(D：n(Br)=2mol：6moi=1：3,故B錯誤；

C.由分析可知，溶液中n(Br')=2n(Fe2+)-n(I,)=2x4mol-2mol=6iTiol,根據(jù)2Br"+C12=Br2+2CT可知,漠離子反

應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3moL故a=3+3=6,故C錯誤；

D.線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為

imol,反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5m01,根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價為：0-°)K2x5mol=+5價,

2mol

則該含氧酸為HIO3,即：線段IV表示HKh的變化情況，故D正確；

故答案為D。

12、A

【解析】

A.濃硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全電離出氫離子和硫酸根離子，不存在硫酸分子，故A錯

誤；

B.濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的弱化性，故B正確；

C.常溫下濃硫酸與鐵，鋁發(fā)生鈍化，先把鐵鋁氧化成致密的氧化物保護膜，稀硫酸與鐵鋁反應(yīng)生成鹽和氫氣，故C

正確；

D.濃硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D錯誤；

故選：Ao

13、D

【解析】

氫氧燃料電池的原理反應(yīng)：2HZ+O2=2H2O,通氫氣一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通氧氣一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng),

即a是負極，b是正極，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，據(jù)此分析。

【詳解】

A.由以上分析知，a極是負極，發(fā)生反應(yīng)為H2—2e.=2H+,故A正確；

B.由以上分析知，b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H，+4e-=2H2O,故B正確；

C.原電池中陽離子移動向正極，則電解質(zhì)溶液中H+向正極移動，故c正確；

D,氫輒燃料酸性電池，在反應(yīng)中不斷產(chǎn)生水，溶液的pH值增大，故D項錯誤；

答案選D。

【點睛】

氫氧燃料電池的工作原理是2H2+02=2犯0,負極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，

根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式，

①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH,負極的電極反應(yīng)式為：2HZ-4e+4OH

=4H2O：

②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4c-=2氏0,負極的電極反應(yīng)式為：2H2?4e=4H+；這是

燃料電池的?？键c，也是學(xué)生們的易混點，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性寫電極反應(yīng)式是關(guān)鍵。

14、A

【解析】

W的單質(zhì)與此在暗處能化合并發(fā)生爆炸，說明W為F；又X是同周期中金屬性最強的元素且X的原子序數(shù)比F大，說

明X原子在第三周期，故X為Na；又Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且Y原子在第三周期，所以其最外層電子

數(shù)為3,原子序數(shù)為2+8+3=13,為A1；又因為F和Z原子的最外層電子數(shù)相同，Z位于第三周期，所以Z為C1。

綜上，W、X、Y、Z分別為F、Na、Al、Cl。

【詳解】

A.X、Y的簡單離子分別為Na*、Al3\它們具有相同電子層數(shù)，因為在同一周期，從左到右半徑逐漸減小，所以半徑是

N1>A產(chǎn)即YVX,故A錯誤;B.Z的最簡單氫化物為HC1,W的最簡單氫化物為HF,因為HF分子間存在著氫鍵，所以

HF的沸點比HC1的高，故B正確；C.W與X形成的化合物為NaF,屬于強堿弱酸鹽，溶于水發(fā)生水解使得溶液顯堿性,

所以所得的溶液在常溫下pH>7,故C正確；D項，X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(0H)3>HC104,

它們能相互反應(yīng)，故D項正確。答案：Ao

【點睛】

考查元素周期律的相關(guān)知識。根據(jù)元素的性質(zhì)和在元素周期表中變化規(guī)律推斷元素的名稱，再根據(jù)元素周期律判斷相

應(yīng)的性質(zhì)。本題的突破口：W的單質(zhì)與不在暗處能化合并發(fā)生爆炸，區(qū)是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層

電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同就能確定各元素名稱。

15>B

【解析】

利用A裝置制取SO2,在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到CKh,CKh的沸點為UC,利用冰水浴冷凝，可在裝置D中收集到

C1O2；E為安全瓶，防B中的液體進入到A中，E放置在A與B之間。C為尾氣吸收裝置，吸收多余的SO?。

【詳解】

A、利用A裝置制取SO2,a逸出的氣體為SOz,C為尾氣吸收裝置，用于吸收多余的SOz,應(yīng)該裝有NaOH溶液，A

錯誤；

B、利用A裝置制取SO2,在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到CIO2,E為安全瓶，防B中的液體進入到A中，E放置在A與B

之間，所以a應(yīng)接h或g；裝置D中收集到CIO2,導(dǎo)管口c應(yīng)接e,B正確；

C、C1O2的沸點ll?C,被冰水浴冷凝，在D中收集到，C錯誤；

D、MnOz有濃鹽酸反應(yīng)，Imol-L」并不是濃鹽酸，D錯誤；

答案選Bo

16>D

【解析】

本題主要考查電解原理?？沙潆婁嚳諝怆姵胤烹姇r，墨汁中的碳作鋰電池的正極，活潑的鋰是負極，電解質(zhì)里的陽離

子經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向正極；開關(guān)K閉合給鋰電池充電，電池負極接電源的負極，充電時陽極上發(fā)生失電子的氧

化反應(yīng)，據(jù)此回答。

【詳解】

A、可充電鋰空氣電池放電時，墨汁中的碳作鋰電池的正極，錯誤；

B、開關(guān)K閉合給鋰電池充電，電池負極接電源的負極，X為直流電源負極，錯誤；

C、放電時，Li+由負極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向正極，錯誤；

+

D、充電時陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Li2O2-2e===O2t+2Li,故D正確。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、醛基4.硝基甲苯（對硝基甲苯）6+艾產(chǎn)匕"

取代反應(yīng)加成反應(yīng)14

【解析】

A（C2H4。）能夠與新制氫氧化銅反應(yīng)，說明A含有醛基，因此A為CH3cHO,貝ljB為CH3COOH；結(jié)合C和E的分子

式可知，C和D應(yīng)該發(fā)生取代反應(yīng)生成E和氯化氫，則D為13；甲笨在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)生成F,結(jié)合

J的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)為對硝基甲苯（ClhY^"

N（〃），F(xiàn)被還原生成G,G為對氨基甲苯（CII3

NH2),根據(jù)

HO

已知信息，G和乙醛反應(yīng)生成H,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知，H為N=《，，則后為。^,據(jù)此分析

解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A為C2H40,含有的官能團為醛基；F為C%Y^-NO2,名稱為對硝基甲苯，故答案為醛基；

4-硝基甲苯(對硝基甲苯)；

*

O

(2)C和D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,反應(yīng)的化學(xué)方程式為修化劑.+ncr故答案為

6+人a

6+乂產(chǎn)WA+心

(3)G為對硝基甲苯中硝基被還原的產(chǎn)物，G為《II、Nlh,故答案為Nil：;

(4)由D生成F是甲苯的硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，根據(jù)流程圖，E和H生成J的過程中N=C雙鍵轉(zhuǎn)化為了單鍵，屬

于加成反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；

?O

(5)E為/=丫人，芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明K中含有醛基，則K的結(jié)構(gòu)有：

苯環(huán)上連接1個乙基和1個醛基有3種;苯環(huán)上連接2個甲基和1個醛基有6種;苯環(huán)上連接1個甲基和1個一CHzCHO

有3種；苯環(huán)上連接1個一CH2cH2CHO有1種；苯環(huán)上連接1個一CH(CH3)CHO有1種，共14種；其中核磁共振

氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

18、CH3OH拔基5

【解析】

314

⑴根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，n(C):n(H):n(O)=-：-：—=1:4:1,因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH。

12116

(2)乙苯和酸性高缽酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有竣基。

(3)CH2cH3有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種。

(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：G^COOH-濃H?S04/■飛

CH3OH《>C00CH3-H?0。

A

【詳解】

314

⑴根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，n(C):n(H):n(O):4:1,因此A的結(jié)構(gòu)簡式為ClhDH,故答案為:

12116

CH3OH。

⑵乙苯和酸性高鎰酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有竣基，故答案為：竣基。

(3)CH2cH3有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種，故答案為：5。

(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：C^-COOH

CH3OH故

19、重量ab洗滌烘干取最后一次洗滌液，加入AgN(h無沉淀證明洗滌干凈黃橙色半分鐘不

褪色0.98或97.85%沒有做平行試驗取平均值干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質(zhì)量、蒸發(fā)結(jié)晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的

質(zhì)量

【解析】

(1)根據(jù)甲的實驗流程可知，該方案中通過加入沉淀劑后，通過測量沉淀的質(zhì)量進行分析碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，該方法

為沉淀法，故答案為：重量；

(2)為了測定工業(yè)純堿中Na2cCh的質(zhì)量分數(shù)(含少量Na。)，加入沉淀劑后將碳酸根離子轉(zhuǎn)化成沉淀,可以用CaCh.

BaCh,由于硝酸銀溶液能夠與碳酸根離子、氯離子反應(yīng)，所以不能使用硝酸銀溶液，故答案為：ab；

(3)稱量沉淀的質(zhì)量前，為了減小誤差，需要對沉淀進行洗滌、烘干操作，從而除去沉淀中的氯化鈉、水；檢驗沉淀

已經(jīng)洗滌干凈的操作方法為：取最后一次洗滌液，加入AgNO.?無沉淀證明洗滌干凈，故答案為：洗滌；烘干；取最

后一次洗滌液，加入AgNCh無沉淀證明洗滌干凈；

(4)滴定結(jié)束前溶液顯示堿性，為黃色，滴定結(jié)束時溶液變?yōu)槌壬?，則滴定終點的現(xiàn)象為：溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

半分鐘不褪色；鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，消耗HCI的物質(zhì)的量為：0.1140mol/Lx0.01490L=0.0016986mol,根據(jù)

關(guān)系式Na2cCh?2HC1可知，20mL該溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.0016986molxl2=0.0008493moL則250mL

溶液中含有的碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.0008493molx250mL20mL=0.01061625mol,所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

[(106g/molx0.01061625mol)/1.150g]xl00%=97.85%^0.98；滴定操作測量純度時，為了減小誤差，需要多次滴定取

平均值，而乙同學(xué)沒有沒有做平行試驗取平均值，所以設(shè)計的方案不合格，故答案為：黃；橙色，半分鐘不褪色；0.98

或97.85%(保留兩位小數(shù))；沒有做平行試驗取平均值；

(5)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，只要計算出反應(yīng)后氯化鈉固體的質(zhì)量，就可以利用差量法計算出

碳酸鈉的質(zhì)量，所以需要測定的數(shù)據(jù)由：干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質(zhì)量、蒸發(fā)結(jié)晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質(zhì)量，故答案為:

干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質(zhì)量、蒸發(fā)結(jié)晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質(zhì)量。

20、過濾分液漏斗CL+2「=L+2C「碘水變藍加入碘水溶液變藍，說明溶液中沒有碘、有淀粉,

即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時排除假設(shè)②③516210

得到到e，

5Ch+h+6H2O=2HKh+10H(k；分層現(xiàn)象，且上層為紫紅色、下層幾乎無色Fe3+由探究(4)可知上膏十和h可

失去10e-

以共存，由此可知Fe3+不能氧化L,而由⑶可知CL能氧化L,所以氧化性Cl2>FeCb

【解析】

⑴根據(jù)流程圖，結(jié)合物質(zhì)提純與分離的基本操作分析；通入氯水將碘離子氧化為碘單質(zhì)；

(2)碘單質(zhì)與淀粉變藍，若碘被氧化，則藍色消失，淀粉恢復(fù)原來的顏色，結(jié)合碘單質(zhì)遇淀粉變藍的性質(zhì)分析；

⑶反應(yīng)中CL中的。元素由0價變?yōu)椤皟r，碘元素由0價變?yōu)?5價，結(jié)合化合價升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒配平；

(4)苯可以溶解碘單質(zhì)，溶液分層；三價鐵遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；

⑸由結(jié)合探究⑷和⑶三種反應(yīng)氧化劑與氧化產(chǎn)物氧化性強弱分析。

【詳解】

⑴海帶灰中部分可溶物浸泡后經(jīng)過操作①得到含碘離子的溶液，則操作①為過濾；將碘單質(zhì)從水溶液中經(jīng)過操作②轉(zhuǎn)

移至有機溶劑中，則操作②為萃取，主要是用的儀器為分液漏斗；氧化步驟中是向含碘離子溶液中加入氯水，將碘離

子氧化為碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為：ci2+2r=h+2cr;

⑵沒有觀察到溶液變藍色，有兩種可能，一是溶液中沒有碘單質(zhì)，二是淀粉被轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，要證明①是正確的，

則只需要在溶液中加入碘水，若溶液變藍，說明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同

時排除假設(shè)②③

⑶反應(yīng)中C12中的a元素由0價變?yōu)閮r，碘元素由0價變?yōu)?5價，結(jié)合化合價升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒，則方程

得到10e-

式為502+12+6H20=2HI03+10HC1,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：5L+I2+6H102甲+10忠

失去10e-

(4)FeCh溶液中鐵離子具有氧化性，K