安徽省黃山市黟縣中學(xué)2024屆高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

安徽省黃山市黔縣中學(xué)2024屆高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

氫氯化鈉溶液

B.制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色：新棚^

亞鐵溶液

C.檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子

D.收集NO?并防止其污染環(huán)境

2、以下措施都能使海洋鋼質(zhì)鉆臺(tái)增強(qiáng)抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”的是（）

A.對(duì)鋼材“發(fā)藍(lán)”（鈍化）B.選用銘鐵合金

C.外接電源負(fù)極D.連接鋅塊

3、利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）

選項(xiàng)①②?實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

A濃氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：C12>Br2>l2

B濃硫酸蔗糖澳水濃硫酸具有脫水性、氧化性

C腌貧Na2s03Ba(NO3)2溶液SO：與可溶性領(lǐng)鹽均可生成白色沉淀

W②明③

D稀鹽酸Na2c03NaaSKh溶液酸性：鹽酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

4、甲基環(huán)戊烷（HC<J）常用作溶劑，關(guān)于該化合物下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

B.其一氯代物有3種

C.該有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化反應(yīng)

D.與2?己烯互為同分異構(gòu)體

5、北宋《本草圖經(jīng)》中載有：“綠帆形似樸消（NazSOTOHzO）而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹

令火熾，其磯即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列對(duì)此段話的理解正確的是

A.樸消是黑火藥的成分之一B.上述過(guò)程發(fā)生的是置換反應(yīng)

C.此記載描述的是鑒別綠磯的方法D.“色赤”物質(zhì)可能是單質(zhì)銅

6、煤的干館實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.可用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)a層液體中含有的NH3

B.長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝

C.從b層液體中分離出苯的操作是分儲(chǔ)

D.c口導(dǎo)出的氣體可使新制氯水褪色

7、為證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案:

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物

①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出

②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCh和CuCh

③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中

產(chǎn)物分期為Fez(SO03和CuSO4

④將銅片置于FeCI3溶液中銅片逐漸溶解

⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有

A.2種B.3種C.4種D.5種

8、下列說(shuō)法止確的是()

A.粗銅電解精煉時(shí)，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽(yáng)極

B.5.6gFe在足量Ch中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2X6.02X1()23

C(NH3<H2O)

C.室溫下，稀釋0.1mol/LNH￡1溶液，溶液中增大

cCO-

向BaC03、BaSO’的飽和溶液中加入少量BaCh,溶液中-7——減小

cSO；

9、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

探究化學(xué)反應(yīng)的取5mL0.Imol/LKI溶液，滴加0.lmol/LFeCk溶液5?6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既

A

限度含L又含「的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)用兩支試管各取5mL0.Imol/L的KMnO,溶液，分別加入2mL0.Imol/L和0.2mol/L的草酸

B

速率的影響溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間

證明溟乙烷的消去反

C將NaOH的乙醇溶液加入漠乙烷中加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中

應(yīng)有乙烯生成

驗(yàn)證醋酸鈉溶液中存取CHsCOONa溶液于試管中并加入幾滴酚配試劑，再加入醋酸鐵固體其水溶液呈中性，觀

D

在水解平衡察溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

10、一種熔融KNO3燃料電池原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

14、為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中活塞2為打開(kāi)狀態(tài)），下列說(shuō)法中不正確的

是

A.關(guān)閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處

B.在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率

C.通過(guò)關(guān)閉或開(kāi)啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行

D.反應(yīng)開(kāi)始后，膠塞下方有無(wú)色氣體生成，還不能證明該氣體為NO

15、常溫下在20mL0.1mol?LrNa2cO3溶液中逐滴加入溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒（CCh

因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.在同一溶液中，H2cCh、HCO；、CO；不能大量共存

B.測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度，若用滴定法，指示劑可選用酚配

C.當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系：e（Na+）>c（CF）>c（HCO；）>c（H+）=c（OH-）

D.已知在25c時(shí)，CO：水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)即1=2.0x10-4,溶液中c（HCO；）：c（CO：）=1：1時(shí),

溶液的pH=10

16、藥物麻黃堿和牛磺酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。有關(guān)麻黃堿、?；撬岬臄⑹稣_的是

麻黃堿?；撬?/p>

A.分子式分別為CoHmON、C2H7NO2S

B.均能發(fā)生取代反應(yīng)，麻黃堿還能發(fā)生加成反應(yīng)

C.均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.牛磺酸與HSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)互為同系物

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、烯燒能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：

根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測(cè)原烯燃的結(jié)構(gòu).

(1)現(xiàn)有一化學(xué)式為GO$8的煌A,經(jīng)過(guò)臭氧作用后可以得到CMCOOH和B(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖).

oCH3

III

CH3C-C-COOH

CH3

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________

(2)A經(jīng)氫化后得到的烷燒的命名是.

(3)是A的一種同類(lèi)別同分異構(gòu)體，經(jīng)過(guò)臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性.該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(4)以B為原料通過(guò)三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為(C6H10O2)n的聚合物，其路線如下:

寫(xiě)出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：.

在進(jìn)行第二步反應(yīng)時(shí)，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

18、花椒毒素(I)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下:

回答下列問(wèn)題：

(D①的反應(yīng)類(lèi)型為;B分子中最多有個(gè)原子共平面。

(2)C中含班官能團(tuán)的名稱(chēng)為：③的“條件a”為1

(3)④為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為o

（4）⑤的化學(xué)方程式為。

（5）芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o（只寫(xiě)一種即可）。

①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②可與NaHCCh反應(yīng)放出CO2；③ImolJ可中和3moiNaOH。

（6）參照題圖信息，寫(xiě)出以為原料制備OH的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）：

19、用6moi?L*的硫酸配制lOOmLlmol?L"硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有：

A.100mL量筒B.托盤(pán)天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.2QmL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL

容量瓶

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)）

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫(xiě)編號(hào)）

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸緇水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲(chǔ)水到接近標(biāo)線2cm?3cm

處，用滴管滴加蒸儲(chǔ)水到標(biāo)線

D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲(chǔ)水到接近容量瓶刻度標(biāo)線1cm?

2cm處，用滴管滴加蒸儲(chǔ)水到刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

20、甲酸（化學(xué)式HCOOH,分子式CH2O2,相對(duì)分子質(zhì)量46）,俗名蟻酸，是最簡(jiǎn)單的我酸，無(wú)色而有刺激性氣味的

易揮發(fā)液體。熔點(diǎn)為8.6℃,沸點(diǎn)100JTC,25℃電離常數(shù)仆=1.8x10"。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

I.用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳

（1）請(qǐng)說(shuō)出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱(chēng)o用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫

酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是；實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是_______o

⑵如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴一（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。

n.對(duì)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究

資料；i.常溫下，CO與PdCh溶液反應(yīng)，有金屬Pd和COz生成，可用于檢驗(yàn)CO；

ii?一定條件下'8能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO+NaOH-HCOONa

利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證CO具有上述兩個(gè)性質(zhì)。

⑶打開(kāi)k2,F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用，G裝置

中盛放的試劑可能是,H裝置的作用是

(4)現(xiàn)需驗(yàn)證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列驗(yàn)證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常

溫下測(cè)該溶液的pH,若pH>7,證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的觀點(diǎn)和理由:

⑸25c甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)刖的數(shù)量級(jí)為?若向100mlO.lmol.L”的HCOONa溶液中加

入100mL0.2mol.L」的HC1溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)椤?/p>

21、硫化鈉是一種重要的化工原料.工業(yè)上用硫酸鈉來(lái)制得硫化鈉.制備硫化鈉的反應(yīng)原理為：Na2s04(s)+4H2(g)

0Na2s(s)+4H2O(g)-Q,己知該可逆反應(yīng)在1000℃時(shí)達(dá)到平衡，并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容.試回答下列問(wèn)題：

(1)此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為,若只改變一個(gè)影響因素，當(dāng)平衡移動(dòng)時(shí)，K值______變化(填“一

定”或“不一定”)；當(dāng)K值變大時(shí)，逆反應(yīng)速率.(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是.

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

b.氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變

c.加入少量Fe3O4固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

(i.移除部分Na2s固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(3)該溫度下，在2L盛有2.84gNa2s。4的密閉容器中通入Hz氣體，10分鐘后測(cè)得固體質(zhì)量為2.264g.則10分鐘內(nèi)

H2的平均反應(yīng)速率為.

(4)往Ba(CIO)2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質(zhì)是.

(5)向亞硫酸鈉中滴加酚配，溶液變?yōu)榧t色，若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCL溶液，現(xiàn)象是______,請(qǐng)結(jié)合離子方

程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋?zhuān)?

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解題分析】

A.稱(chēng)取一定量的NaCL左物右碼，氯化鈉放在紙上稱(chēng)，故A正確；

B.氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時(shí)，膠頭滴管應(yīng)伸入硫酸亞鐵溶液中，并油封，故B錯(cuò)誤；

C.檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子，應(yīng)把反應(yīng)后的淚合液倒入水中，故C錯(cuò)誤；

D.NO2密度大于空氣，應(yīng)用向卜排空氣法收集NO2,故D錯(cuò)誤：答案選Ac

2、D

【解題分析】

犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法指的是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)的原理，為防止鋼鐵被腐蝕，應(yīng)連接活

潑性較強(qiáng)的金屬，以此解答。

【題目詳解】

犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)的原理，是原電池原理的應(yīng)用，利用被保護(hù)

的金屬做正極被保護(hù)選擇，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，應(yīng)選擇比鐵活潑的金屬做負(fù)極，在電池內(nèi)電路為陽(yáng)極，

稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，題目中選擇鋅做陽(yáng)極，故選D。

3、B

【解題分析】

A.同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。濃氯水能揮發(fā)出氯氣，該實(shí)驗(yàn)中氮?dú)庖讌⑴c試管中

的反應(yīng)，故無(wú)法證明濱和碘的氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系，A得不到相應(yīng)結(jié)論；

B.濃硫酸使蔗糖變黑，證明濃硫酸有脫水性；然后有氣體生成，該氣體能使濱水褪色，證明有二氧化硫生成，說(shuō)明濃

硫酸有強(qiáng)氧化性，可以被C還原為二飆化硫，故B可以得出相應(yīng)的結(jié)論；

CSO2溶解在試管中使溶液顯酸性，與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到SO45所以生成硫酸銀白色沉淀，故C

得不到柜應(yīng)的結(jié)論；

D.鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的鹽酸也會(huì)與NazSiOj溶液反應(yīng)得到硅酸沉淀。因此不能證明酸性：碳酸,硅酸，D得不到相

應(yīng)的結(jié)論。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃

氯水的揮發(fā)性?？疾楦鶕?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論，本題的難度不大，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題，得出結(jié)論的能力，體現(xiàn)了化學(xué)

素養(yǎng)。

4、B

【解題分析】

A.甲基環(huán)戊烷是炫，危難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故A正確；

B.甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫，如圖也《丁，因此其一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物在一定條件下與氯氣光照發(fā)生取代，與氧氣點(diǎn)燃發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.甲基環(huán)戊烷與2.己烯分子式都為CGHIO,因此兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確。

綜上所述，答案為B。

5、C

【解題分析】

由信息可知，綠磯為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，

以此分析。

【題目詳解】

A.樸消是Na2sOTO%。，而黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它的組成是“一硫（硫粉）二硝石（即KNO3固體）三碳（木

炭粉），故A錯(cuò)誤；

B.綠磯為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，不是置換

反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.FeSO4?7H2。分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中含有硫酸，現(xiàn)

象明顯，是鑒別綠研的方法，故C正確；

D.Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是FezOs,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元

素化合物知識(shí)的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)A,黑火藥的成分和芒硝不同。

6、A

【解題分析】

根據(jù)煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物進(jìn)行分析：煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物為焦碳、煤焦油和焦?fàn)t煤氣。焦?fàn)t煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【題目詳解】

A.氨水呈堿性，遇紫色石蕊試紙變藍(lán)，所以用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)限是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B.長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和

冷凝，故B正確；C.苯和煤焦油互溶，從b層液體中分離出苯的操作是分儲(chǔ)，故C正確；D.c口導(dǎo)出的氣體有乙烯等

還原性氣體，可使新制氯水褪色，故D正確；答案：A。

【題目點(diǎn)撥】

解題的關(guān)鍵是煤干館的產(chǎn)物。根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)進(jìn)行分析即可。

7、A

【解題分析】

①鐵片置于C11SO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說(shuō)明發(fā)生了置換反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

活潑性Fe>Cu；②、③、④均不能說(shuō)明活潑性Fe>Cu；⑤鐵、銅用導(dǎo)線連接置于稀硫酸中，鐵、銅形

成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，鐵片溶解，銅作正極有Hz放出，說(shuō)明活潑性Fe>Cu,故答案選A。

8、C

【解題分析】

A.電解精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；

B.5.6gFe物質(zhì)的量為0.ImoL足量Cb中完全燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,B錯(cuò)誤；

C(NH3.H2O)

C.氯化錢(qián)溶液中錢(qián)根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)錢(qián)根的水解，溶液中c(NH+j增大'故C正確；

C(COHKp(BaCOj

D.BaCQi、BaSCh的飽和溶液中存在化學(xué)平衡BaCCh(s)+SOF0BaSOj(s)+C(V-(aq),-7~工，

c(SO；)Ksp(BaSO4)

溶度積常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，比值不變，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

9、D

【解題分析】

A.KI與FeCb發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)式為2r+2Fe3+=2Fe2++b,由于KI過(guò)量，因此溶液中存在L和L故

不可根據(jù)溶液中既含L又含I的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.高鎰酸鉀與草酸溶液反應(yīng)的離子式為2MliO4-+5H2c2O4+6H+=8H2O+10CO2T+2M/+,可知溶液中高缽酸鉀溶液過(guò)

量，難以觀察到褪色現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；

C.由于溶液中揮發(fā)的乙醇也能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，所以不能使用酸性高銃酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯，C錯(cuò)誤；

D.CFhCOONa在水溶液呈堿性是存在陰離子的水解：CH3COO+H2O#CH3COOH+OH,加入酚酸溶液后變紅，再

加入醋酸鏤固體，醋酸鉉溶液呈中性，此時(shí)溶液中CH3COO?濃度增大，反應(yīng)正向移動(dòng)，溶液顏色加深，D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

此題易錯(cuò)點(diǎn)是B選項(xiàng)，通過(guò)觀察高缽酸鉀褪色快慢來(lái)探究反應(yīng)速率大小，若高鎰酸鉀過(guò)量則不會(huì)觀察到褪色，延伸考

點(diǎn)還會(huì)出現(xiàn)高鎰酸鉀濃度不同來(lái)探究，要注意濃度不同時(shí)本身顏色深淺就不同，所以難以通過(guò)觀察先褪色說(shuō)明速率快;

一般是高銃酸鉀濃度相同且量少時(shí)，慢慢滴加不同濃度的草酸溶液，以此探究濃度對(duì)速率的影響。

10、B

【解題分析】

由圖示可知，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨I(xiàn)通入NO2生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故

石墨I(xiàn)是負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)式為NOz-e-NO3=N2O5,則石墨I(xiàn)I為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為O2+4C+2N2O5=4NO-

該電池的總反應(yīng)為：4NO2+O2=2N2O50

【題目詳解】

由圖示可知，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨I(xiàn)通入NO2生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故

石墨I(xiàn)是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e，+NO3-=NzOs,則石墨H為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為O2+4e—2NzO5=4

NO/。

A.電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，石墨I(xiàn)是負(fù)極，?向石墨I(xiàn)移動(dòng)，A正確；

B.該電池一種熔融KNO3燃料電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨I(xiàn)上發(fā)生的電極反應(yīng)為：NO2-e+NOj=N2O5,B錯(cuò)誤;

C.石墨I(xiàn)生成N2O5,石墨H消耗N2O5,可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5,C正確；

D.原電池中正極得到的電子數(shù)等于負(fù)極失去的電子數(shù)，故電池工作時(shí)，理論上消耗的02和NO2的物質(zhì)的量之比是

1:4,則消耗的02和NO2的物質(zhì)的量之比是4：23,D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

考生做該題的時(shí)候，首先從圖中判斷出石墨I(xiàn)、石墨H是哪個(gè)電極，并能準(zhǔn)確寫(xiě)出電極反應(yīng)式，原電池中陰離子移向

負(fù)極、陽(yáng)離子移向正極，原電池工作時(shí)，理論上負(fù)極失去的電子數(shù)等于正極得到的電子數(shù)。

11、C

【解題分析】

A.NaHSg溶于水，電離生成Na+、IF和SO4%既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.HC1為分子晶體，氣體溶于水克服共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.NaCl加熱熔化電離生成Na+和C「，只破壞了離子鍵，故C正確；

D.碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)鍵知識(shí)，題目難度不大，注意共價(jià)鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別。

12、C

【解題分析】

A.pH=l的溶液顯酸性，CnCV一有強(qiáng)氧化性，會(huì)把CH3cH20H氧化，故A錯(cuò)誤;

B.草酸鈣難溶于水，故B錯(cuò)誤；

C.C6H50H的酸性比碳酸弱比碳酸氫根強(qiáng)，因此可以共存，故C正確；

D.使甲基橙變?yōu)槌沙壬娜芤猴@酸性，其中不可能存在大量的CO./,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

13、B

【解題分析】

郵票中的人物是侯德榜。1941年，侯德榜改進(jìn)了索爾維制堿法，研究出了制堿流程與合成氨流程

干一體的聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化鉉化肥的制堿新工藝，命名為“侯氏制堿法”，故A正確:

郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機(jī)動(dòng)車(chē)輪胎。橡膠和纖維都有天然的，三大合成材料是指塑料、合成

橡膠和合成纖維，它們不斷替代金屬成為現(xiàn)代社會(huì)使用的重要材料，故B錯(cuò)誤;

郵票中的圖是顯微鏡視野下的結(jié)晶牛胰島素。1965年9月，我國(guó)科學(xué)家首先在世界上成功地實(shí)現(xiàn)

了人工合成具有天然生物活力的蛋白質(zhì)一結(jié)晶牛胰島素，故C正確;

郵票是紀(jì)念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質(zhì)，用紫外線、苯酚溶液、高溫都

可使蛋白質(zhì)變性，從而可以殺死病毒，故D正確;

答案選Bo

【題目點(diǎn)撥】

合成材料又稱(chēng)人造材料，是人為地把不同物質(zhì)經(jīng)化學(xué)方法或聚合作用加工而成的材料，其特質(zhì)與原料不同，如塑料、

合金（部分合金）等。塑料、合成纖維和合成橡膠號(hào)稱(chēng)20世紀(jì)三大有機(jī)合成材料，纖維有天然纖維和人造纖維，橡

膠也有天然橡膠和人造橡膠。

14、A

【解題分析】

如果關(guān)比活塞1,稀硝酸加到一定程度后，左側(cè)液面將不再升高，即不可能加到液面a處，A錯(cuò)誤。B正確。關(guān)閉活塞

1時(shí)，產(chǎn)生的氣體聚集在銅絲附近使得U形管液面左低右高，當(dāng)左面銅絲接觸不到硝酸后，反應(yīng)停止；由于活塞2是

打開(kāi)的，打開(kāi)活塞1后，兩邊液面恢復(fù)水平位置，繼續(xù)反應(yīng)，所以活塞I可以控制反應(yīng)的進(jìn)行，C項(xiàng)正確。膠塞下方有

無(wú)色氣體生成，此時(shí)還要打開(kāi)活塞1使得該氣體進(jìn)入上面的球體里，看到有紅棕色現(xiàn)象(生成NOz)才能證明生成的是

NO氣體，D正確。答案選A。

15、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖像分析，pH>8時(shí)只有碳酸根離子和碳酸氫根離子，pH=8時(shí)，只有碳酸氫根離子，pHV8時(shí)，溶液中只有

碳酸和碳酸氫根離子，則在同一溶液中，H2c03、HCO3\CO32?不能大量共存，故A正確；

B.NazCCh溶液中逐滴加入HC1溶液，用酚醐作指示劑，滴定產(chǎn)物是NaHCO,,用甲基橙作指示劑湎定時(shí)，NaHCO,

和HQ溶液的反應(yīng)產(chǎn)物是H2co3,故B正確；

C.由圖象可知，pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-),溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3\H2CO3,電荷守恒可知：

++++

c(Na)+ciH)=c(Cr)+c(HCO3)+c(OH-),則c(Na)>c(CD，因HCCh水解,則c(Na)>c(Cr)>c(HCO3),溶液中各種

離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>e(Cr)>c(HCO3)>c(H+)=c(OH-),故C正確；

D.已知在25c時(shí)，溶液中c(HCO；)：c(CO；)=l：1,CO；水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)=

((HK,)c,OH)=以0曠)=2.0*10-4,則以二尸二一」一-=5.0x10-",溶液的pHVlO,故D錯(cuò)誤；

c(COf)c(OH)2.0x107

16、B

【解題分析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知麻黃堿分子式是GoHisON,?；撬岱肿邮绞荂2H7NO3S,A錯(cuò)誤；

B.麻黃堿含有苯環(huán)、醇羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)；牛磺酸含有羥基、氨基，可以發(fā)生

取代反應(yīng)，B正確；

C.麻黃堿含有醇羥基，可以與Na反應(yīng)，但不能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.?；撬崤cHSCH2cH(NH2)COOH(半胱氨酸)結(jié)構(gòu)不同，因此二者不能互為同系物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

二、非選擇題(本題包括5小題)

5

17、3,4,4■三甲基庚烷

H3c—CHC—C-CH=CH-CH3

C%CH,

IT3C—C=C——C=C——CHQ

Illi

CH3cH3cH3cH3

【解題分析】

(1)分析題目給出的信息，進(jìn)行逆向推理即可；根據(jù)化學(xué)式為GoHi8的煌A,則A烯煌應(yīng)該是下列三個(gè)片斷結(jié)合而成，

CH3

2個(gè)CH3=再結(jié)合反應(yīng)原理解答該題；

CH3cH3

⑵根據(jù)⑴的分析所得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名與％發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物；

⑶煌A的一種同類(lèi)別同分異構(gòu)體，經(jīng)過(guò)臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說(shuō)明雙鍵碳原子上沒(méi)有氫原子，據(jù)此分

析；

?尸

(4)B為CHjC-f—COOH,分子式為：C6HIO03,第一步發(fā)生生成C6Hl2O3,則埃基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式

CH3

OHCH3()HCll3

^CH3CH-C-COOH;第二步CH3%/—COOH生成C6H10O2,則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙

CH3CH3

CH3CIh

II-----CH---------------

鍵即結(jié)構(gòu)式為CH2=CH-f_COOH；第三步CH2=CH-f-COOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成；|,據(jù)此分析解

Cll3CI13coon

答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)題目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高鋅酸鉀作用下，生成2個(gè)碳氧雙鍵，現(xiàn)生成的2種化合物中共有3個(gè)碳

氧雙鍵，故A中含有2個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)化學(xué)式為GoHi8的短A,則A烯燒應(yīng)該是下列三個(gè)片斷結(jié)合而成，2個(gè)

CII3引

..I

CH3一U-H和二f-f—CH=,故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是H3C—CH=C—C-CHBH-C%；

TH3cH31%(L3

9%

(2)根據(jù)(1)的分析，A^JII3C—cn=c—C-CH=CH-CH3,經(jīng)氫化后雙鍵都被加成為單鍵，所以得到的烷燒的命名是3,

CH3CH3

4,4■三甲基庚烷；

(3)克A的一種同類(lèi)別同分異構(gòu)體，經(jīng)過(guò)臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說(shuō)明雙鍵碳原子上沒(méi)有氫原子，則該同

分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是％c-f=f-f=f-c%；

CH3cH3cH3cH3

OCH3

IlI

(4)B為ClhC-f-COOH,分子式為：C6HIO03,第一步發(fā)生反應(yīng)生成C6Hl2O3,則?；c氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)

CH3

?HCHjOHCH3

式為CH3cH-f-COOH；第二步CH3&-卜COOH生成C6H10O2,則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳

8H35

CH

3-------H2C—CHJ—

雙鍵即結(jié)構(gòu)式為CH2=CH_f_COOH；第三步C“2=CH-f_COOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成IJn.第一

H3C-C-CH3*加一

CH3COOH

OHCfl3OHCH3

II

步ClhCH-f-COOH反應(yīng)時(shí)，2分子CMCH-f-COOH易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，即羥基與翔基、竣基與羥基發(fā)

Cll3CH3

生酯化反應(yīng)生成八元環(huán)的酯類(lèi)物質(zhì)，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HR1

HjCC)

【題目點(diǎn)撥】

考查有機(jī)物推斷，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生對(duì)給

予的信息進(jìn)行利用，較好的考查學(xué)生的自學(xué)能力與知識(shí)遷移應(yīng)用，難度中等。

18、取代反應(yīng)18?；?、酸鍵濃硫酸、加熱(或：P2O5)

+2HO

230

OH

濃H2sO4HBr

△催化劑

NaOH/HzO

△

【解題分析】

根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知，A為人人?根據(jù)C和D的化學(xué)式間的差別

H0,丫、0H

0H

OH

可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D,0為、人,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，D消去結(jié)構(gòu)中的羥

OCH3

OCH3

基生成碳碳雙鍵得到E,E為'0;根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知，H為

OCH3

OCH3

⑴根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應(yīng)；B(“，、八人火

。以)分子中的苯環(huán)為平面結(jié)

II,CO|1

OCH,

構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，最多有18個(gè)原子共平面，故答案為取代反應(yīng)；18；

Q)c()中含氧官能團(tuán)有瘦基、酰鍵；反應(yīng)③為D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,“條件a”

OCH,

為濃硫酸、加熱，故答案為臻基、酸鍵；濃硫酸、加熱;

⑶反應(yīng)④為加成反應(yīng)，根據(jù)E和G的化學(xué)式的區(qū)別可知F為甲醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH20H

HCHO

，故答案為

OCH3

OCH3

CH20H

HCHO

OCH3

0CH3

02△+2HO

(4)反應(yīng)⑤是羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o2

Cu

A-+2H2O

)的同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②可與NaHCOj反應(yīng)放出CCh,說(shuō)

OCH3

OCH3

明結(jié)構(gòu)中含有段基；③ImolJ可中和3nwlNaOH,說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)短基；符合條件的J的結(jié)構(gòu)有:

苯環(huán)上的3個(gè)取代基為2個(gè)羥基和一個(gè)一C3H6COOH,當(dāng)2個(gè)羥基位于鄰位時(shí)有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個(gè)羥基位于間位時(shí)有

3種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個(gè)羥基位于對(duì)位時(shí)有1種結(jié)構(gòu)；又因?yàn)橐籆3H6coOH的結(jié)構(gòu)有

—CH2CH2CH2COOH.—CH2CH(CHJ)COOH>—CH(CH3)CH2COOH.—C(CH3)2COOH>—CH(CH2CH3)COOH

,因此共有(2+3+l)x5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

CH

—

C

I

C

⑹以為原料制備根據(jù)流程圖C生成的D可知,可以與氫氣加成生成

,與濱化氫加成后水解即可生成0H,因此合成路線為

點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)合成與推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式采用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題的關(guān)鍵。本

題的易錯(cuò)點(diǎn)為B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)；本題的難點(diǎn)是⑹的合成路線的設(shè)計(jì)，要注意羥基

的引入和去除的方法的使用。本題的難度較大。

19、G、E、C、H、F或E、G^C、H、FB、C、D

【解題分析】

(1)配制溶液時(shí)，選用儀罌的先后順序，也是按照配制操作的先后順序進(jìn)行選擇，即按照計(jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、

定容進(jìn)行選擇。

(2)A.使用容量瓶之前，必須檢驗(yàn)容量瓶是否漏液；

B.用容量瓶配制溶液，應(yīng)確保溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

C.配制溶液時(shí)，稱(chēng)好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶;

D.配制溶液時(shí)，量好的液體試樣，也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶?jī)?nèi)；

E.定容時(shí)，應(yīng)蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒、搖勻。

【題目詳解】

(1)配制溶液時(shí)，通過(guò)計(jì)算，確定所需6moi-L”的硫酸的體積為要吹=16.7mL,應(yīng)選擇20mL量筒、50mL燒

杯；然后是轉(zhuǎn)移，用到玻璃棒，100mL容量瓶；定容時(shí)用到膠頭滴管，由此確定選用儀器的先后順序?yàn)镚、E、C、H、

F或E、G、C、H、F；答案為：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；

(2)A.使用容量瓶之前，必須檢驗(yàn)容量瓶是否漏液，A正確；

B.用容量瓶配制溶液，用待配溶液潤(rùn)洗，必然導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，所配濃度偏大，B不正確；

C.配制溶液時(shí)，稱(chēng)好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，不能直接倒入容量瓶，C不正確；

D.配制溶液時(shí)，量好的液體試樣，也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，不能直接倒入容量瓶，D不正確；

E.定容時(shí)，應(yīng)蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒、搖勻，E正確。

由此得出，在容量瓶的使用方法中，操作不正確的是B、C、Do答案為：B、C、Do

【題目點(diǎn)撥】

使用量筒量取液體時(shí)，應(yīng)選擇規(guī)格盡可能小的量筒，若選擇的量筒規(guī)格過(guò)大，則會(huì)產(chǎn)生較大的誤差，還需注意，所選

量筒必須一次把所需體積的液體量完，若多次量取，也會(huì)產(chǎn)生較大的誤差。

濃硫酸

20、球形干燥管HCOOH=CO：4-H2O濃硫酸與甲酸混合時(shí)放出大量的熱c-b-e-d-fPdCl2

A

+CO+H2O=Pd1+COz+2HC1氫氧化鈉溶液除去CO中水蒸氣方案不可行無(wú)論CO與NaOH固體

是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于710Hc(Cr)>c(H+)>c(Naf)>c(HCOO)>t(OH)

【解題分析】

A裝置利用濃硫酸的脫水性制備CO,生成的CO中含有揮發(fā)出的甲酸氣體，需要利用堿石灰除去甲酸，利用排水法

收集CO,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和裝置分析解答。

【題目詳解】

I.(1)圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱(chēng)是球形干燥管。用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫

濃硫酸

酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCOOH==C01+H20O由于濃硫

A

酸與甲酸混合時(shí)放出大量的熱，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需加熱也能產(chǎn)生CO。

(2)根據(jù)以上分析可知