福建省2024九年級化學上冊第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子知識點滬教版

第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子第1課時分子一構(gòu)成物質(zhì)的基本微觀粒子二分子的性質(zhì)分子構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子不同，性質(zhì)不同，如CO和CO2化學性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成不同。分子的性質(zhì)常見現(xiàn)象或解釋體積和質(zhì)量都很小一個水分子的質(zhì)量約是3×10－26kg，一滴水中大約有1.7×1021個水分子總是在不斷運動，溫度越高，運動越快濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快有空隙氣體易被壓縮儲存于鋼瓶中規(guī)律總結(jié)：熱脹冷縮的現(xiàn)象是因為構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子間的空隙受熱時增大，遇冷時減小，而微觀粒子本身并沒有改變。第2課時原子一分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微觀粒子原子是化學變化中的最小微觀粒子區(qū)別在化學變化中分子可再分在化學變化中原子不可再分聯(lián)系注意：1.分子并不一定比原子大。2．原子是化學變化中的最小微觀粒子。關鍵詞“最小微觀粒子”是指“化學變化中”的，而不是絕對的最小。3．雖然分子和原子的質(zhì)量和體積都很小，但是分子和原子真實存在，且都在不停地運動；分子之間、原子之間都有一定的空隙。二化學變化的本質(zhì)(以水的電解為例)每一個水分子分解為兩個氫原子和一個氧原子，每兩個氫原子結(jié)合成一個氫分子，每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子。物理變化主要是分子的運動和分子間的距離大小發(fā)生變化導致的?；瘜W變化是反應前后分子的種類發(fā)生變化導致的。三原子的構(gòu)成1．原子的構(gòu)成：原子eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷,中子：不帶電)),核外電子：每個電子帶1個單位負電荷))2．原子內(nèi)部微粒的關系：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)注意：(1)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。(2)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(3)并不是所有原子中都含有中子。(4)質(zhì)子數(shù)相同的粒子，不一定是同種原子。四相對原子質(zhì)量1．定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為基準，其他原子的質(zhì)量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。2．計算公式：某原子的相對原子質(zhì)量Ar＝eq\f(一個該原子的實際質(zhì)量（kg）,一個碳原子的實際質(zhì)量（kg）×\f(1,12))如：一個氧原子的實際質(zhì)量為2.657×10－26kg，一個碳原子的實際質(zhì)量為1.993×10－26kg，則氧原子的相對原子質(zhì)量＝eq\f(2.657×10－26kg,1.993×10－26kg×\f(1,12))≈163．單位：相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，一般省略不寫。4．近似相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)五相對分子質(zhì)量1．分子由原子構(gòu)成，所以相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，符號為Mr。2．相對分子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，一般省略不寫。3．計算公式：某分子(AxBy)的相對分子質(zhì)量(Mr)＝A原子的相對原子質(zhì)量×x＋B原子的相對原子質(zhì)量×y。第3課時離子一離子1．定義：在某些化學變化中，電中性的原子會因得到或失去電子而成為帶電荷的微觀粒子，這種帶電荷的微觀粒子稱為離子。2．離子的形成(1)金屬原子的最外層電子數(shù)一般小于4，在化學反應中易失去電子，從而形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。此時核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以該微觀粒子帶正電荷，為陽離子。(2)非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于4，在化學反應中易得到電子，從而形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。此時核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以該微觀粒子帶負電荷，為陰離子。3．離子的分類(1)陽離子：帶正電荷的原子或原子團。(2)陰離子：帶負電荷的原子或原子團。二原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系原子陽離子陰離子區(qū)：微觀粒子結(jié)構(gòu)顯正電性顯負電性舉例聯(lián)系三原子和離子結(jié)