《離子鍵-共價鍵》課件

離子鍵和共價鍵歡迎來到關于離子鍵和共價鍵的課程。這兩種化學鍵是分子結構的基礎，對理解物質性質至關重要。讓我們深入探討這個迷人的化學世界?；瘜W鍵的種類離子鍵由于電子轉移形成的化學鍵共價鍵由于電子共享形成的化學鍵金屬鍵金屬原子之間形成的化學鍵氫鍵分子間的特殊相互作用力離子鍵的定義離子鍵是由帶相反電荷的離子之間的靜電引力形成的化學鍵。陽離子失去電子的原子或原子團陰離子得到電子的原子或原子團靜電引力離子之間的吸引力離子鍵的特點強度大離子鍵是一種較強的化學鍵無方向性離子在晶體中呈三維網狀結構飽和性一個離子可以與多個相反電荷的離子結合非極化性離子鍵化合物通常不易極化離子鍵的形成過程1電子轉移金屬原子失去電子，非金屬原子得到電子2離子形成形成帶正電荷的陽離子和帶負電荷的陰離子3靜電吸引相反電荷的離子之間產生強烈的靜電引力4晶格形成離子以特定方式排列，形成穩(wěn)定的晶體結構離子鍵的成鍵原理電子親和能非金屬原子獲得電子的能力電離能金屬原子失去電子所需的能量晶格能形成離子晶體時釋放的能量能量平衡總能量變化決定離子鍵的穩(wěn)定性離子鍵的示例離子化合物的性質物理性質熔點高沸點高常溫下為固體硬而脆化學性質導電性強（熔融狀態(tài)或水溶液）易溶于極性溶劑化學反應活性強離子化合物的應用食品工業(yè)食鹽、防腐劑醫(yī)藥行業(yè)藥物、消毒劑工業(yè)生產原料、催化劑農業(yè)肥料、土壤調節(jié)劑共價鍵的定義共價鍵是由原子間共享電子對形成的化學鍵。電子共享兩個原子共同使用一對或多對電子軌道重疊原子軌道重疊形成分子軌道穩(wěn)定結構通過共享電子達到穩(wěn)定的電子構型共價鍵的特點方向性共價鍵具有特定的空間方向飽和性共價鍵數量有限，取決于原子價電子數強度可變單鍵、雙鍵、三鍵強度依次增加極化性電子云可能偏向電負性較大的原子共價鍵的形成過程1原子接近兩個原子靠近到一定距離2軌道重疊價電子軌道發(fā)生重疊3電子共享電子在重疊區(qū)域形成共享電子對4能量降低系統(tǒng)能量降低，形成穩(wěn)定的化學鍵單鍵、雙鍵和三鍵單鍵兩個原子共享一對電子，如H-H雙鍵兩個原子共享兩對電子，如O=O三鍵兩個原子共享三對電子，如N≡N極性共價鍵和非極性共價鍵極性共價鍵電子云偏向一端電負性差較大例如：H-Cl非極性共價鍵電子云均勻分布電負性相同或相近例如：H-H,Cl-Cl共價鍵的電負性差1電負性差<0.4非極性共價鍵20.4≤電負性差<1.7極性共價鍵3電負性差≥1.7離子鍵電負性差決定了化學鍵的性質和類型。這種連續(xù)性反映了化學鍵的復雜本質。共價鍵的示例共價化合物的性質物理性質熔點低沸點低常溫下可能為氣體、液體或固體化學性質導電性差（純態(tài)）易溶于非極性溶劑化學反應速度相對較慢共價化合物的應用塑料工業(yè)聚合物、合成纖維能源領域石油、天然氣電子產品半導體、液晶顯示器日用化學品洗滌劑、香料離子鍵和共價鍵的比較特性離子鍵共價鍵形成機制電子轉移電子共享電負性差大小或相近熔點沸點高相對較低導電性強（熔融或溶液）弱（純態(tài)）溶解性極性溶劑非極性溶劑離子鍵和共價鍵的關系純離子鍵完全電子轉移極性共價鍵部分電子轉移非極性共價鍵完全電子共享實際上，純粹的離子鍵或共價鍵并不存在。大多數化學鍵都介于兩者之間。影響化學鍵類型的因素1電負性差異原子間電負性差越大，形成離子鍵的趨勢越強2原子大小原子半徑影響電子轉移或共享的難易程度3電子構型價電子數量和分布影響成鍵方式4溫度和壓力外部條件可能改變鍵的性質影響化學鍵性質的因素1鍵長鍵長越短，鍵強度越大2鍵角影響分子的幾何構型3鍵能決定鍵的穩(wěn)定性4共振效應增強鍵的穩(wěn)定性化學鍵的表示方法路易斯結構用點表示價電子，線表示共價鍵結構式用線表示化學鍵，字母表示元素電子云圖顯示電子密度分布化學鍵的命名規(guī)則離子化合物陽離子名+陰離子名，如氯化鈉共價化合物前綴（數量）+元素名，如二氧化碳酸根據含氧量命名，如硫酸、亞硫酸有機化合物根據功能團和碳鏈長度命名，如乙醇常見離子化合物和共價化合物離子化合物氯化鈉（NaCl）氫氧化鈉（NaOH）硫酸銅（CuSO?）共價化合物水（H?O）二氧化碳（CO?）甲烷（CH?）化學鍵在生活中的應用烹飪食鹽溶解、蛋白質變性清潔肥皂去污、洗滌劑作用醫(yī)療藥物作用、消毒原理科技新材料開發(fā)、能源存儲化學鍵的發(fā)展趨勢量子化學深入理解鍵的本質計算化學預測新型化合物的性質納米材料探索新型鍵合方式綠色化學開發(fā)環(huán)境友好的合成方法