2025年外研銜接版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子：B.MgCl2的電子式：C.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na+＋2、某銅的氯化物常作工業(yè)催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中C、D兩原子核間距為298pm。設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的值為則下列說法正確的是。

A.Cu的+2價(jià)比+1價(jià)穩(wěn)定，是因?yàn)樽钔鈱与娮舆_(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)B.此氯化物的化學(xué)式為C.晶胞中Cu位于Cl形成的四面體空隙D.Cu與Cl的核間距為棱長的倍3、下列大小比較錯(cuò)誤的是A.離子半徑：B.還原性：C.酸性：D.水溶液的酸性：4、X；Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖；下列說法不正確的是。

。X

Y

Z

W

A.若X、Y為非金屬元素，則非金屬性Y比X強(qiáng)B.簡單離子半徑C.Y、W具有相同的最高正價(jià)D.X、Y、Z、W四種元素既可都為金屬元素，也可都為非金屬元素5、下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的說法錯(cuò)誤的是A.已知丙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CCH，則丙炔分子中存在5個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵B.乙烯分子中σ鍵、π鍵的電子云的對稱性不同C.物質(zhì)中有σ鍵不一定有π鍵，有π鍵一定有σ鍵D.乙烷分子中只存在σ鍵，即C-H和C-C均為σ鍵6、下列說法正確的是A.Na2O2和NaOH所含化學(xué)鍵類型完全相同B.NH3比PH3穩(wěn)定是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D.NaHSO4溶于水電離的過程既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵7、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是。

①的熔沸點(diǎn)比的高。

②乙醇可以和水以任意比例互溶。

③冰的密度比液態(tài)水的密度小。

④水分子在高溫下很穩(wěn)定A.①②③④B.①③④C.①②③D.①②④評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、如表給出了14種元素的電負(fù)性：

。元素。

電負(fù)性。

元素。

電負(fù)性。

元素。

電負(fù)性。

Al

1.5

B

2.0

Be

1.5

C

2.5

Cl

3.0

F

4.0

Li

1.0

Mg

1.2

N

3.0

Na

0.9

O

3.5

P

2.1

S

2.5

Si

1.8

運(yùn)用元素周期律知識完成下列各題。

(1)同一周期中；從左到右，主族元素的電負(fù)性___；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性___。所以主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈___變化。

(2)短周期元素中；電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物屬于___化合物，用電子式表示該化合物的形成過程：___。

(3)已知：兩成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，通常形成共價(jià)鍵。則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是___，為共價(jià)化合物的是___。9、鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。鈦的配位數(shù)為___________，碳原子的雜化類型為___________

10、1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?；到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位置，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

(l)Ge的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____，P、S、Cl元素對應(yīng)的簡單離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____。(寫離子符號)

(2)根據(jù)元素周期律；推斷：

①陰影部分元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是_____。(寫化學(xué)式)

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4(填“>”“<”或“=”)_____H2SeO4。

③鎵的氯化物與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

(3)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。：如2A1+4BaO3Ba↑+BaO?A12O3，利用上述方法可制取Ba的主要原因是____________

a．高溫時(shí)Al的活潑性大于Bab．高溫有利于BaO分解。

c．高溫時(shí)BaO?A12O3比A12O3穩(wěn)定d．Ba的沸點(diǎn)比Al的低。

(4)用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各lmol，消耗鋁最少的是________。

a．MnO2b．WO3c．Cr2O3d．Co3O411、尿素(H2NCONH2)分子中，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________。12、釩（V）；錳（Mn）、鐵（Fe）、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素；完成下列問題。

(1)釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價(jià)。這幾種價(jià)態(tài)中，最穩(wěn)定的是______。

(2)基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子的軌道表示式為________，檢驗(yàn)Fe3+可以用KSCN溶液，寫出SCN-的一種等電子體分子_______。

(3)部分電離能數(shù)據(jù)如下：

Mn：=717kJ/mol，=1509kJ/mol，=3248kJ/mol；

Fe：=759kJ/mol，=1562kJ/mol，=2957kJ/mol；

根據(jù)數(shù)據(jù)可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，其原因是____________________。

(4)沸點(diǎn)：NH3__________AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是_____________________。

(5)H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因___________________________________。

(6)科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵；又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為____________。13、(1)在①Li②石墨③C60④Mg⑤CH3CH2OH⑥C⑦Li⑧CH3OCH3中：____互為同位素；____互為同分異構(gòu)體；___互為同素異形體(填序號)

(2)現(xiàn)有①CaCl2②金剛石③NH4Cl④Na2SO4⑤冰等五種物質(zhì)；按下列要求回答：

①熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是___________，熔點(diǎn)最高的是_______。(填序號)

②只含有離子鍵的物質(zhì)是______，晶體以分子間作用力結(jié)合的是______。(填序號)

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式。

①H2O______

②NaOH______

③NH3______14、超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個(gè)分支,還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個(gè)C60分子；2個(gè)p-甲酸丁酯吡啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示:

(1)Mo處于第五周期第ⅥB族,價(jià)電子排布與Cr相似,它的基態(tài)價(jià)電子排布圖是_____。

(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有______(填選項(xiàng)字母)。

A.離子鍵B.氫鍵C.σ鍵D.π鍵。

(3)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是______(填元素符號),p-甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有______。

(4)從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點(diǎn)低于此超分子的原因是________

(5)已知:某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示,其中所有頂點(diǎn)原子坐標(biāo)均為(0,0,0)。

鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中,每個(gè)晶胞有2個(gè)Mo原子,其中Mo原子坐標(biāo)是(0,0,0)及()。已知該晶體的密度是ρg·cm-3,Mo的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值是NA,晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為______pm。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)21、今有A；B、C、D四種元素；已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。

(1)試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。

(2)寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外價(jià)電子排布式：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。

(3)比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大?。?/p>

第一電離能____________；電負(fù)性____________。22、短周期元素X；Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大；其中X的一種同位素原子沒有中子，Y的一種核素可做考古學(xué)家測定文物的年代，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，W的焰色反應(yīng)為黃色，N原子為所在周期原子半徑最小的原子（稀有氣體除外）

（1）W在周期表中的位置_____；X、Z形成的原子個(gè)數(shù)比1：1的分子的結(jié)構(gòu)式_____。

（2）元素Z和W形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為_____，該化合物中化學(xué)鍵有_____，該化合物與Y的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）Z、W、N的簡單離子半徑從大到小的順序：_____（用離子符號表示）

（4）甲和乙是由上述元素X分別與元素Y、Z形成的10電子分子，沸點(diǎn)____＞____（填化學(xué)式），原因：_____。評卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共9分)23、(1)Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機(jī)發(fā)動機(jī)葉片；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學(xué)式為________．

(2)的熔點(diǎn)為1238℃，密度為其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類型為_________，Ga與As以__________鍵結(jié)合．設(shè)Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為和原子半徑分別為和阿伏加德羅常數(shù)的值為則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________(列出含M2、r1、r2、和的計(jì)算式)．

(3)自然界中有豐富的鈦礦資源；如圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，經(jīng)X射線衍射分析，該晶胞為正方體，晶胞參數(shù)為apm．

寫出鋇鈦礦晶體的化學(xué)式：_____，其密度是_____(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)．

(4)①磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料；它可用作金屬的表面保護(hù)層．如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化軌道類型是______．立方相氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞參數(shù)請列式計(jì)算該晶體的密度______(用含的代數(shù)式表示即可，不需要計(jì)算出結(jié)果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距d為_______pm．24、錳(Mn)；鈦(Ti)等過渡金屬元素化合物的應(yīng)用研究是目前前沿科學(xué)之一；回答下列問題：

(1)已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列___________(選填編號)，每個(gè)Mn原子周圍緊鄰的原子數(shù)為___________。

(2)金紅石TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞內(nèi)均攤的O原子數(shù)為___________；設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的密度為___________g?cm-3(用相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。

25、已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖1；圖2所示)：

則一個(gè)C60分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為___________，C60晶體密度的計(jì)算式為___________g·cm-3.(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．原子符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，則質(zhì)量數(shù)為20+17=37，則氯原子表示為：故A錯(cuò)誤；

B．MgCl2是離子化合物，其電子式為：故B錯(cuò)誤；

C．F原子質(zhì)子數(shù)為9，得到一個(gè)電子變?yōu)镕-，其結(jié)構(gòu)示意圖：；故C正確；

D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為：Na2SO4=2Na+＋故D錯(cuò)誤；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．Cu的+1價(jià)最外層電子達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)(3d10)；所以+1價(jià)穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B．此晶體中Cl位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為=4；Cu位于晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)為4，Cu和Cl的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，化學(xué)式為CuCl，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)晶胞圖可知；1個(gè)Cu與4個(gè)Cl相連，因此Cu位于Cl形成的四面體空隙，故C正確；

D．把立方體分為8個(gè)小立方體，Cu位于小立方體的體心，Cu與Cl的核間距為體對角線的一般，即為棱長的倍；故D錯(cuò)誤；

答案為C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故故A正確；

B．同周期元素隨核電荷數(shù)增大，金屬性越弱，還原性越弱，故故B正確；

C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故故C正確；

D．HCl為強(qiáng)酸，H2S為弱酸，故故D錯(cuò)誤；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．X、Y位于同一周期，同周期從左至右，金屬性依次減弱，非金屬依次增強(qiáng)，故非金屬性Y>X；A正確；

B．X、Z位于同一主族，形成的簡單離子電子層Z比X多一層，故簡單離子半徑Z>X；B正確；

C．Y；W位于同一主族；最外層電子數(shù)相等，元素性質(zhì)有相似性，一般其最高正價(jià)相等，但也有特殊性，當(dāng)Y、W分別是O、S時(shí)，O無最高正價(jià)，S的最高正價(jià)為+6價(jià)，又若Y、W分別是F、Cl時(shí)，由于F的非金屬性極強(qiáng)，F(xiàn)無正價(jià)，Cl的最高價(jià)為+7價(jià)，C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)X；Y分別位于第ⅠA族、第ⅡA族時(shí)；X、Y、Z、W可分別是Li、Be、Na、Mg，四種元素均為金屬元素，當(dāng)X、Y位于第ⅣA族、第ⅤA族或第ⅤA、第ⅥA族或第ⅥA族、第ⅦA族時(shí)，四種元素均為非金屬元素，D正確；

故答案選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．單鍵都是σ鍵；而三鍵是由1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成的，所以丙炔分子中存在6個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.乙烯分子中σ鍵的電子云呈軸對稱；π鍵的電子云呈鏡面對稱；對稱性不同，選項(xiàng)B正確；

C．H原子；Cl原子中只有一個(gè)未成對電子；因而只能形成σ鍵，即有σ鍵不一定有π鍵；若形成π鍵一定是原子間已形成σ鍵，即有π鍵一定有σ鍵，選項(xiàng)C正確；

D．共價(jià)單鍵為σ鍵，乙烷分子的結(jié)構(gòu)式為其所含的6個(gè)C-H和1個(gè)C-C均為σ鍵，選項(xiàng)D正確；

答案選A。6、D【分析】【詳解】

A．NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；所以兩者化學(xué)鍵類型不同，A錯(cuò)誤；

B．氫鍵影響物理性質(zhì)，不影響氫化物穩(wěn)定性，NH3比PH3穩(wěn)定是因?yàn)镹元素非金屬強(qiáng)于P元素；B錯(cuò)誤；

C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂生成新鍵，CO2溶于水與水反應(yīng)生成碳酸發(fā)生化學(xué)變化，則CO2溶于水存在共價(jià)鍵和分子間作用力的改變，干冰升華是CO2從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)屬于物理變化；只有分子間作用力改變，因此二者作用力的改變不相同，C錯(cuò)誤；

D．NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++既破壞了鈉離子與硫酸氫根之間的離子鍵，又破壞了硫酸氫根里的共價(jià)鍵，D正確；

答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

①氨分子間形成氫鍵而使其熔、沸點(diǎn)比PH3的高；

②乙醇分子與水分子之間形成氫鍵；使乙醇在水中的溶解性較好；

③冰中水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水中多；導(dǎo)致冰的微觀結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)較大的空隙，因此冰的密度比水的??；

④氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；不影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，所以水分子在高溫下很穩(wěn)定與氫鍵無關(guān)。

綜上所述與氫鍵有關(guān)的是①②③，故選C。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分析可知；所給元素位于元素周期表的第二；三周期，分屬于7個(gè)主族：

。第二周期元素。

Li

Be

B

C

N

O

F

電負(fù)性。

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

第三周期元素。

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

電負(fù)性。

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

可以看出：a．同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減??；b．隨著核電荷數(shù)的遞增；元素的電負(fù)性呈現(xiàn)周期性變化。

(2)在短周期元素中，電負(fù)性最大的元素F是活潑的非金屬元素，在反應(yīng)中容易獲得電子變?yōu)殛庪x子；電負(fù)性最小的Na元素是活潑的非金屬元素在反應(yīng)中容易失去電子形成陽離子，陰離子、陰離子之間通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物，用電子式表示NaF的形成過程為：

(3)Mg3N2中Mg、N兩元素電負(fù)性差值為1.8，大于1.7，形成離子鍵，故Mg3N2為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中組成元素的電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7，它們形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，故這3種物質(zhì)均為共價(jià)化合物?！窘馕觥恐饾u增大逐漸減小周期性離子Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC9、略

【分析】【詳解】

由圖可知鈦與四個(gè)氧原子和兩個(gè)氯原子形成配位鍵，所以鈦的配位數(shù)為6，環(huán)上的碳原子是sp2雜化，甲基上的碳原子是sp3雜化，答案為：6，sp3、sp2?！窘馕觥?sp3、sp210、略

【分析】【詳解】

(1)Ge與Si、C同主族，其最高價(jià)為＋4價(jià)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式類似于H2CO3或H4SiO4，為H2GeO3、或H4GeO4、Ge(OH)4（Ge為金屬元素；可寫成氫氧化物的形式）；

同周期非金屬元素的非金屬性從左到右依次增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱，則還原性：P3－＞S2－＞Cl－；

(2)①同主族非金屬元素的非金屬性從上到下依次減弱，元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由于F沒有最高氧化物對應(yīng)的水化物，因此酸性最強(qiáng)的是HClO4；

②同周期非金屬元素的非金屬性從左到右依次增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Se＞As，則酸性：H3AsO4＜H2SeO4；

③Ga和Al同主族，鎵的氯化物與氨水的反應(yīng)可模仿AlCl3與氨水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為GaCl3+3NH3?H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1；

(3)Ba的活潑性強(qiáng)于Al，其還原性也強(qiáng)于Al；反應(yīng)2A1+4BaO3Ba↑+BaO?A12O3；反應(yīng)能夠發(fā)生，原因是Ba的沸點(diǎn)比Al的低，Ba變成了氣體，離開了反應(yīng)體系，促使反應(yīng)正向移動，反應(yīng)得以發(fā)生，因此d符合題意；

(4)制備1molMn，Mn的化合價(jià)從＋4價(jià)降低到0價(jià)，轉(zhuǎn)移4mol電子；同理，制備1mol的金屬W、Cr、Co，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol、mol；轉(zhuǎn)移的電子越少，消耗的鋁越少，因此消耗鋁最少的是d，為Co3O4。

【點(diǎn)睛】

同主族元素的性質(zhì)具有相似性，一般情況下，其最高價(jià)的氧化物、最高價(jià)氧化物的水化物等物質(zhì)的化學(xué)式都相似。如問題(l)、(2)③，均利用同主族元素的性質(zhì)的相似性。【解析】H2GeO3或Ge(OH)4或H4GeO4p3->s2->Cl-HClO4<GaCl3+3NH3?H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1dd11、略

【分析】【詳解】

尿素的結(jié)構(gòu)簡式為1個(gè)尿素分子中含4個(gè)N—H鍵、2個(gè)C—N鍵和1個(gè)C=O鍵，單鍵全是σ鍵，C=O鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故1個(gè)尿素分子中有7個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7∶1?！窘馕觥?∶112、略

【分析】【詳解】

(1)V為23號元素，其原子核外有23個(gè)電子，其價(jià)電子排布為3d34s2；原子軌道上電子處于全滿；半滿、全空時(shí)最穩(wěn)定，釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價(jià)，這幾種價(jià)態(tài)中，只有+5價(jià)的V離子核外軌道中電子處于全滿，所以其最穩(wěn)定；

(2)Fe為26號元素，其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，失去最外層2個(gè)電子形成Fe2＋，其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6，價(jià)層電子軌道表示式為與SCN-互為等電子體的分子中含有3個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是16，有CO2、N2O、CS2；COS等；

(3)Mn的I3=3248kJ·mol－1大于Fe的I3=2957kJ·mol－1，所以Mn2＋再失去電子比Fe2＋更難，Mn2＋的價(jià)層電子為3d5，而Fe2＋的價(jià)層電子排布為3d6，可知Mn2+3d能級為半充滿結(jié)構(gòu)；較穩(wěn)定，不易失去電子；

(4)N原子的非金屬性較強(qiáng)，NH3分子間能形成氫鍵沸點(diǎn)高，所以NH3的沸點(diǎn)大于AsH3的沸點(diǎn)；

(5)H2SeO4和H3SeO3可表示為(HO)2SeO2和(HO)2SeO，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，導(dǎo)致Se-O-H中的O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)；或者H2SeO4與H2SeO3比較前者非羥基氧多；

(6)Cu2＋提供空軌道，水中氧原子提供孤對電子，Cu2＋與4個(gè)水分子之間形成配位鍵，另外的水分子、硫酸根及配離子通過氫鍵結(jié)合，膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為：[Cu(H2O)4]SO4·H2O?！窘馕觥?5CO2或N2OMn2+3d能級為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，不易失去電子＞NH3分子間存在氫鍵，所以NH3沸點(diǎn)高于AsH3H2SeO4與H2SeO3比較前者非羥基氧多（或H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，導(dǎo)致Se-O-H中的O的電子更向Se偏移，越易電離出H+）[Cu(H2O)4]SO4·H2O13、略

【分析】【分析】

(1)質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子互為同位素；分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

(2)①CaCl2是離子晶體；②金剛石是原子晶體；③NH4Cl是離子晶體；④Na2SO4是離子晶體；⑤冰是分子晶體；

(3)①H2O是共價(jià)化合物；②NaOH是離子化合物；③NH3是共價(jià)化合物。

【詳解】

(1)①Li、⑦Li是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，①、⑦互為同位素；CH3CH2OH、CH3OCH3的分子式都是C2H6O，結(jié)構(gòu)不同，⑤、⑧互為同分異構(gòu)體；石墨、C60都是由C元素組成的單質(zhì)；②；③互為同素異形體；

(2)①分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力；熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是冰，選⑤；原子晶體熔化需破壞共價(jià)鍵，原子晶體的熔點(diǎn)高，熔點(diǎn)最高的是金剛石，選②；

②CaCl2是離子晶體；只含有離子鍵，選①；分子晶體以分子間作用力結(jié)合，以分子間作用力結(jié)合的晶體是冰，選⑤；

(3)①H2O是共價(jià)化合物，電子式是

②NaOH是離子化合物，電子式是

③NH3是共價(jià)化合物，電子式是【解析】①⑦⑤⑧②③⑤②①⑤14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cr的基態(tài)價(jià)電子分布為3d54s1，而Mo與Cr同主族，但比Cr多了一周期，因而基態(tài)價(jià)電子分布為4d55s1，用軌道電子排布表示為故答案：

(2)觀察該超分子結(jié)構(gòu)有雙鍵；說明有σ鍵和π鍵，分子中不存在離子鍵，根據(jù)信息Mo形成配位鍵，故答案：CD。

(3)CO做配體時(shí)是C做配位原子，氧把孤對電子給了碳，碳變成富電子中心，有提供電子對形成配位鍵的能力，p－甲酸丁酯吡啶中碳原子有形成雙鍵，說明其雜化方式為sp2，在丁基中C原子形成四個(gè)單鍵為sp3雜化。故答案：C；sp2和sp3。

(4)根據(jù)不同晶體類型的性質(zhì)不同來解釋：C60是分子晶體，該超分子是原子晶體，原子晶體熔化時(shí)破壞的共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞的分子間作用力。故答案：C60是分子晶體；該超分子是原子晶體，原子晶體熔化時(shí)破壞的共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞的分子間作用力。

(5)Mo的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，以(0，0，0)Mo原子為中心，那么與之最近的Mo原子有8個(gè)，分別是(1/2，1/2，1/2)，(-1/2，1/2，1/2)，(1/2，-1/2，1/2)等等，因而為體心立方堆積，先計(jì)算出立方的邊長，因而每個(gè)晶胞中含有2個(gè)Mo原子，晶胞體積V=2MρNAm3，所以立方邊長a==m，最近的兩個(gè)原子坐標(biāo)為(0，0，0)和(1/2，1/2，1/2)，可知該立方邊長為1，用距離公式算出兩原子相距根據(jù)比例關(guān)系，原子最近真實(shí)距離等于1010pm。故答案：1010pm。【解析】CDCsp2和sp3C60是分子晶體，該超分子是原子晶體，原子晶體熔化時(shí)破壞的共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞的分子間作用力三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)21、略

【分析】【分析】

A；B、C、D四種元素；已知A元素是地殼中含量最多的元素，則A是O元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B是Ca元素；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，則C是Na元素；D元素在第3周期中電負(fù)性最大，則D是Cl元素。

【詳解】

(1)通過以上分析知；A；B、C、D四種元素分別是O、Ca、Na、Cl，故答案為O；Ca；Na；Cl；

(2)A(O)元素核外有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布1s22s22p4，B(Ca)元素核外有20個(gè)電子，其價(jià)電子是第四周期4s能級上有兩個(gè)電子，所以B元素原子核外價(jià)電子排布式為4s2；C(Na)元素核外有11個(gè)電子，有1s、2s、2p、3s四個(gè)能級，其軌道表示式為：故答案為1s22s22p4；4s2；

(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)；同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是Na＜Ca＜Cl＜O，電負(fù)性大小順序是Na＜Ca＜Cl＜O，故答案為Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O?！窘馕觥竣?O②.Ca③.Na④.Cl⑤.1s22s22p4⑥.4s2⑦.⑧.Na＜Ca＜Cl＜O⑨.Na＜Ca＜Cl＜O22、略

【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大；其中X的一種同位素原子沒有中子，則X為氫，Y的一種核素可做考古學(xué)家測定文物的年代，則Y為碳，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，則Z為氧，W的焰色反應(yīng)為黃色，則W為鈉，N原子為所在周期原子半徑最