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文檔簡介

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題,共14分)1、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子:B.MgCl2的電子式:C.F-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.硫酸鈉的電離方程式:Na2SO4=Na++2、某銅的氯化物常作工業(yè)催化劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中C、D兩原子核間距為298pm。設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的值為則下列說法正確的是。

A.Cu的+2價(jià)比+1價(jià)穩(wěn)定,是因?yàn)樽钔鈱与娮舆_(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)B.此氯化物的化學(xué)式為C.晶胞中Cu位于Cl形成的四面體空隙D.Cu與Cl的核間距為棱長的倍3、下列大小比較錯(cuò)誤的是A.離子半徑:B.還原性:C.酸性:D.水溶液的酸性:4、X;Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖;下列說法不正確的是。

。X

Y

Z

W

A.若X、Y為非金屬元素,則非金屬性Y比X強(qiáng)B.簡單離子半徑C.Y、W具有相同的最高正價(jià)D.X、Y、Z、W四種元素既可都為金屬元素,也可都為非金屬元素5、下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的說法錯(cuò)誤的是A.已知丙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CCH,則丙炔分子中存在5個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵B.乙烯分子中σ鍵、π鍵的電子云的對稱性不同C.物質(zhì)中有σ鍵不一定有π鍵,有π鍵一定有σ鍵D.乙烷分子中只存在σ鍵,即C-H和C-C均為σ鍵6、下列說法正確的是A.Na2O2和NaOH所含化學(xué)鍵類型完全相同B.NH3比PH3穩(wěn)定是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D.NaHSO4溶于水電離的過程既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵7、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是。

①的熔沸點(diǎn)比的高。

②乙醇可以和水以任意比例互溶。

③冰的密度比液態(tài)水的密度小。

④水分子在高溫下很穩(wěn)定A.①②③④B.①③④C.①②③D.①②④評卷人得分二、填空題(共7題,共14分)8、如表給出了14種元素的電負(fù)性:

。元素。

電負(fù)性。

元素。

電負(fù)性。

元素。

電負(fù)性。

Al

1.5

B

2.0

Be

1.5

C

2.5

Cl

3.0

F

4.0

Li

1.0

Mg

1.2

N

3.0

Na

0.9

O

3.5

P

2.1

S

2.5

Si

1.8

運(yùn)用元素周期律知識完成下列各題。

(1)同一周期中;從左到右,主族元素的電負(fù)性___;同一主族中,從上到下,元素的電負(fù)性___。所以主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈___變化。

(2)短周期元素中;電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物屬于___化合物,用電子式表示該化合物的形成過程:___。

(3)已知:兩成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7時(shí),通常形成離子鍵,兩成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7時(shí),通常形成共價(jià)鍵。則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是___,為共價(jià)化合物的是___。9、鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合,其結(jié)構(gòu)如圖所示。鈦的配位數(shù)為___________,碳原子的雜化類型為___________

10、1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?;到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力,歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位置,結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系,揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分,回答下列問題:

(l)Ge的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____,P、S、Cl元素對應(yīng)的簡單離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____。(寫離子符號)

(2)根據(jù)元素周期律;推斷:

①陰影部分元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是_____。(寫化學(xué)式)

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4(填“>”“<”或“=”)_____H2SeO4。

③鎵的氯化物與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

(3)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。:如2A1+4BaO3Ba↑+BaO?A12O3,利用上述方法可制取Ba的主要原因是____________

a.高溫時(shí)Al的活潑性大于Bab.高溫有利于BaO分解。

c.高溫時(shí)BaO?A12O3比A12O3穩(wěn)定d.Ba的沸點(diǎn)比Al的低。

(4)用鋁熱法還原下列氧化物,制得金屬各lmol,消耗鋁最少的是________。

a.MnO2b.WO3c.Cr2O3d.Co3O411、尿素(H2NCONH2)分子中,σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________。12、釩(V);錳(Mn)、鐵(Fe)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素;完成下列問題。

(1)釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價(jià)。這幾種價(jià)態(tài)中,最穩(wěn)定的是______。

(2)基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子的軌道表示式為________,檢驗(yàn)Fe3+可以用KSCN溶液,寫出SCN-的一種等電子體分子_______。

(3)部分電離能數(shù)據(jù)如下:

Mn:=717kJ/mol,=1509kJ/mol,=3248kJ/mol;

Fe:=759kJ/mol,=1562kJ/mol,=2957kJ/mol;

根據(jù)數(shù)據(jù)可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難,其原因是____________________。

(4)沸點(diǎn):NH3__________AsH3(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________________。

(5)H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因___________________________________。

(6)科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵;又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下:

膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為____________。13、(1)在①Li②石墨③C60④Mg⑤CH3CH2OH⑥C⑦Li⑧CH3OCH3中:____互為同位素;____互為同分異構(gòu)體;___互為同素異形體(填序號)

(2)現(xiàn)有①CaCl2②金剛石③NH4Cl④Na2SO4⑤冰等五種物質(zhì);按下列要求回答:

①熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是___________,熔點(diǎn)最高的是_______。(填序號)

②只含有離子鍵的物質(zhì)是______,晶體以分子間作用力結(jié)合的是______。(填序號)

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式。

①H2O______

②NaOH______

③NH3______14、超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個(gè)分支,還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個(gè)C60分子;2個(gè)p-甲酸丁酯吡啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示:

(1)Mo處于第五周期第ⅥB族,價(jià)電子排布與Cr相似,它的基態(tài)價(jià)電子排布圖是_____。

(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有______(填選項(xiàng)字母)。

A.離子鍵B.氫鍵C.σ鍵D.π鍵。

(3)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是______(填元素符號),p-甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有______。

(4)從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點(diǎn)低于此超分子的原因是________

(5)已知:某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示,其中所有頂點(diǎn)原子坐標(biāo)均為(0,0,0)。

鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中,每個(gè)晶胞有2個(gè)Mo原子,其中Mo原子坐標(biāo)是(0,0,0)及()。已知該晶體的密度是ρg·cm-3,Mo的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值是NA,晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為______pm。評卷人得分三、判斷題(共6題,共12分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵,則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形,N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形,中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的,其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中,π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形,這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子,其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí),該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色,則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、用銅作電纜、電線,主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵,則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形,N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形,中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的,其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中,π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形,這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子,其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí),該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題,共16分)21、今有A;B、C、D四種元素;已知A元素是地殼中含量最多的元素;B元素為金屬元素,它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;C元素是第三周期第一電離能最小的元素;D元素在第三周期中電負(fù)性最大。

(1)試推斷A、B、C、D四種元素的符號:A________、B________、C________、D________。

(2)寫出A元素原子的核外電子排布式:____________;寫出B元素原子核外價(jià)電子排布式:__________;用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況:_______________。

(3)比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大?。?/p>

第一電離能____________;電負(fù)性____________。22、短周期元素X;Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大;其中X的一種同位素原子沒有中子,Y的一種核素可做考古學(xué)家測定文物的年代,Z為地殼中含量最多的非金屬元素,W的焰色反應(yīng)為黃色,N原子為所在周期原子半徑最小的原子(稀有氣體除外)

(1)W在周期表中的位置_____;X、Z形成的原子個(gè)數(shù)比1:1的分子的結(jié)構(gòu)式_____。

(2)元素Z和W形成的一種化合物為淡黃色固體,該化合物的電子式為_____,該化合物中化學(xué)鍵有_____,該化合物與Y的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)Z、W、N的簡單離子半徑從大到小的順序:_____(用離子符號表示)

(4)甲和乙是由上述元素X分別與元素Y、Z形成的10電子分子,沸點(diǎn)____>____(填化學(xué)式),原因:_____。評卷人得分五、計(jì)算題(共3題,共9分)23、(1)Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機(jī)發(fā)動機(jī)葉片;其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該合金的化學(xué)式為________.

(2)的熔點(diǎn)為1238℃,密度為其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.該晶體的類型為_________,Ga與As以__________鍵結(jié)合.設(shè)Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為和原子半徑分別為和阿伏加德羅常數(shù)的值為則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________(列出含M2、r1、r2、和的計(jì)算式).

(3)自然界中有豐富的鈦礦資源;如圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu),經(jīng)X射線衍射分析,該晶胞為正方體,晶胞參數(shù)為apm.

寫出鋇鈦礦晶體的化學(xué)式:_____,其密度是_____(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為).

(4)①磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料;它可用作金屬的表面保護(hù)層.如圖是磷化硼晶體的晶胞,B原子的雜化軌道類型是______.立方相氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體的高,其原因是_____.

②已知磷化硼的晶胞參數(shù)請列式計(jì)算該晶體的密度______(用含的代數(shù)式表示即可,不需要計(jì)算出結(jié)果).晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距d為_______pm.24、錳(Mn);鈦(Ti)等過渡金屬元素化合物的應(yīng)用研究是目前前沿科學(xué)之一;回答下列問題:

(1)已知金屬錳有多種晶型,γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列___________(選填編號),每個(gè)Mn原子周圍緊鄰的原子數(shù)為___________。

(2)金紅石TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞內(nèi)均攤的O原子數(shù)為___________;設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),則該晶體的密度為___________g?cm-3(用相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。

25、已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖1;圖2所示):

則一個(gè)C60分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為___________,C60晶體密度的計(jì)算式為___________g·cm-3.(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)參考答案一、選擇題(共7題,共14分)1、C【分析】【詳解】

A.原子符號的左上角表示質(zhì)量數(shù),左下角表示質(zhì)子數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),氯原子的質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為20,則質(zhì)量數(shù)為20+17=37,則氯原子表示為:故A錯(cuò)誤;

B.MgCl2是離子化合物,其電子式為:故B錯(cuò)誤;

C.F原子質(zhì)子數(shù)為9,得到一個(gè)電子變?yōu)镕-,其結(jié)構(gòu)示意圖:;故C正確;

D.硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離生成鈉離子和硫酸根離子,電離方程式為:Na2SO4=2Na++故D錯(cuò)誤;

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A.Cu的+1價(jià)最外層電子達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)(3d10);所以+1價(jià)穩(wěn)定,故A錯(cuò)誤;

B.此晶體中Cl位于頂點(diǎn)和面心,個(gè)數(shù)為=4;Cu位于晶胞內(nèi)部,個(gè)數(shù)為4,Cu和Cl的原子個(gè)數(shù)比為1∶1,化學(xué)式為CuCl,故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)晶胞圖可知;1個(gè)Cu與4個(gè)Cl相連,因此Cu位于Cl形成的四面體空隙,故C正確;

D.把立方體分為8個(gè)小立方體,Cu位于小立方體的體心,Cu與Cl的核間距為體對角線的一般,即為棱長的倍;故D錯(cuò)誤;

答案為C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.核外電子數(shù)相同,核電荷數(shù)越大半徑越小,故故A正確;

B.同周期元素隨核電荷數(shù)增大,金屬性越弱,還原性越弱,故故B正確;

C.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),故故C正確;

D.HCl為強(qiáng)酸,H2S為弱酸,故故D錯(cuò)誤;

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.X、Y位于同一周期,同周期從左至右,金屬性依次減弱,非金屬依次增強(qiáng),故非金屬性Y>X;A正確;

B.X、Z位于同一主族,形成的簡單離子電子層Z比X多一層,故簡單離子半徑Z>X;B正確;

C.Y;W位于同一主族;最外層電子數(shù)相等,元素性質(zhì)有相似性,一般其最高正價(jià)相等,但也有特殊性,當(dāng)Y、W分別是O、S時(shí),O無最高正價(jià),S的最高正價(jià)為+6價(jià),又若Y、W分別是F、Cl時(shí),由于F的非金屬性極強(qiáng),F(xiàn)無正價(jià),Cl的最高價(jià)為+7價(jià),C錯(cuò)誤;

D.當(dāng)X;Y分別位于第ⅠA族、第ⅡA族時(shí);X、Y、Z、W可分別是Li、Be、Na、Mg,四種元素均為金屬元素,當(dāng)X、Y位于第ⅣA族、第ⅤA族或第ⅤA、第ⅥA族或第ⅥA族、第ⅦA族時(shí),四種元素均為非金屬元素,D正確;

故答案選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A.單鍵都是σ鍵;而三鍵是由1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成的,所以丙炔分子中存在6個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.乙烯分子中σ鍵的電子云呈軸對稱;π鍵的電子云呈鏡面對稱;對稱性不同,選項(xiàng)B正確;

C.H原子;Cl原子中只有一個(gè)未成對電子;因而只能形成σ鍵,即有σ鍵不一定有π鍵;若形成π鍵一定是原子間已形成σ鍵,即有π鍵一定有σ鍵,選項(xiàng)C正確;

D.共價(jià)單鍵為σ鍵,乙烷分子的結(jié)構(gòu)式為其所含的6個(gè)C-H和1個(gè)C-C均為σ鍵,選項(xiàng)D正確;

答案選A。6、D【分析】【詳解】

A.NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵,Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵;所以兩者化學(xué)鍵類型不同,A錯(cuò)誤;

B.氫鍵影響物理性質(zhì),不影響氫化物穩(wěn)定性,NH3比PH3穩(wěn)定是因?yàn)镹元素非金屬強(qiáng)于P元素;B錯(cuò)誤;

C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂生成新鍵,CO2溶于水與水反應(yīng)生成碳酸發(fā)生化學(xué)變化,則CO2溶于水存在共價(jià)鍵和分子間作用力的改變,干冰升華是CO2從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)屬于物理變化;只有分子間作用力改變,因此二者作用力的改變不相同,C錯(cuò)誤;

D.NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++既破壞了鈉離子與硫酸氫根之間的離子鍵,又破壞了硫酸氫根里的共價(jià)鍵,D正確;

答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

①氨分子間形成氫鍵而使其熔、沸點(diǎn)比PH3的高;

②乙醇分子與水分子之間形成氫鍵;使乙醇在水中的溶解性較好;

③冰中水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水中多;導(dǎo)致冰的微觀結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)較大的空隙,因此冰的密度比水的??;

④氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì);不影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),所以水分子在高溫下很穩(wěn)定與氫鍵無關(guān)。

綜上所述與氫鍵有關(guān)的是①②③,故選C。二、填空題(共7題,共14分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分析可知;所給元素位于元素周期表的第二;三周期,分屬于7個(gè)主族:

。第二周期元素。

Li

Be

B

C

N

O

F

電負(fù)性。

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

第三周期元素。

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

電負(fù)性。

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

可以看出:a.同周期從左到右,元素的電負(fù)性逐漸增大,同主族從上到下,元素的電負(fù)性逐漸減??;b.隨著核電荷數(shù)的遞增;元素的電負(fù)性呈現(xiàn)周期性變化。

(2)在短周期元素中,電負(fù)性最大的元素F是活潑的非金屬元素,在反應(yīng)中容易獲得電子變?yōu)殛庪x子;電負(fù)性最小的Na元素是活潑的非金屬元素在反應(yīng)中容易失去電子形成陽離子,陰離子、陰離子之間通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物,用電子式表示NaF的形成過程為:

(3)Mg3N2中Mg、N兩元素電負(fù)性差值為1.8,大于1.7,形成離子鍵,故Mg3N2為離子化合物;BeCl2、AlCl3、SiC中組成元素的電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7,均小于1.7,它們形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵,故這3種物質(zhì)均為共價(jià)化合物?!窘馕觥恐饾u增大逐漸減小周期性離子Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC9、略

【分析】【詳解】

由圖可知鈦與四個(gè)氧原子和兩個(gè)氯原子形成配位鍵,所以鈦的配位數(shù)為6,環(huán)上的碳原子是sp2雜化,甲基上的碳原子是sp3雜化,答案為:6,sp3、sp2?!窘馕觥?sp3、sp210、略

【分析】【詳解】

(1)Ge與Si、C同主族,其最高價(jià)為+4價(jià),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式類似于H2CO3或H4SiO4,為H2GeO3、或H4GeO4、Ge(OH)4(Ge為金屬元素;可寫成氫氧化物的形式);

同周期非金屬元素的非金屬性從左到右依次增強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),其陰離子的還原性越弱,則還原性:P3->S2->Cl-;

(2)①同主族非金屬元素的非金屬性從上到下依次減弱,元素非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),由于F沒有最高氧化物對應(yīng)的水化物,因此酸性最強(qiáng)的是HClO4;

②同周期非金屬元素的非金屬性從左到右依次增強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:Se>As,則酸性:H3AsO4<H2SeO4;

③Ga和Al同主族,鎵的氯化物與氨水的反應(yīng)可模仿AlCl3與氨水的反應(yīng),化學(xué)方程式為GaCl3+3NH3?H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1;

(3)Ba的活潑性強(qiáng)于Al,其還原性也強(qiáng)于Al;反應(yīng)2A1+4BaO3Ba↑+BaO?A12O3;反應(yīng)能夠發(fā)生,原因是Ba的沸點(diǎn)比Al的低,Ba變成了氣體,離開了反應(yīng)體系,促使反應(yīng)正向移動,反應(yīng)得以發(fā)生,因此d符合題意;

(4)制備1molMn,Mn的化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià),轉(zhuǎn)移4mol電子;同理,制備1mol的金屬W、Cr、Co,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol、mol;轉(zhuǎn)移的電子越少,消耗的鋁越少,因此消耗鋁最少的是d,為Co3O4。

【點(diǎn)睛】

同主族元素的性質(zhì)具有相似性,一般情況下,其最高價(jià)的氧化物、最高價(jià)氧化物的水化物等物質(zhì)的化學(xué)式都相似。如問題(l)、(2)③,均利用同主族元素的性質(zhì)的相似性。【解析】H2GeO3或Ge(OH)4或H4GeO4p3->s2->Cl-HClO4<GaCl3+3NH3?H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1dd11、略

【分析】【詳解】

尿素的結(jié)構(gòu)簡式為1個(gè)尿素分子中含4個(gè)N—H鍵、2個(gè)C—N鍵和1個(gè)C=O鍵,單鍵全是σ鍵,C=O鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,故1個(gè)尿素分子中有7個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7∶1?!窘馕觥?∶112、略

【分析】【詳解】

(1)V為23號元素,其原子核外有23個(gè)電子,其價(jià)電子排布為3d34s2;原子軌道上電子處于全滿;半滿、全空時(shí)最穩(wěn)定,釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價(jià),這幾種價(jià)態(tài)中,只有+5價(jià)的V離子核外軌道中電子處于全滿,所以其最穩(wěn)定;

(2)Fe為26號元素,其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2,失去最外層2個(gè)電子形成Fe2+,其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6,價(jià)層電子軌道表示式為與SCN-互為等電子體的分子中含有3個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是16,有CO2、N2O、CS2;COS等;

(3)Mn的I3=3248kJ·mol-1大于Fe的I3=2957kJ·mol-1,所以Mn2+再失去電子比Fe2+更難,Mn2+的價(jià)層電子為3d5,而Fe2+的價(jià)層電子排布為3d6,可知Mn2+3d能級為半充滿結(jié)構(gòu);較穩(wěn)定,不易失去電子;

(4)N原子的非金屬性較強(qiáng),NH3分子間能形成氫鍵沸點(diǎn)高,所以NH3的沸點(diǎn)大于AsH3的沸點(diǎn);

(5)H2SeO4和H3SeO3可表示為(HO)2SeO2和(HO)2SeO,H2SeO3中的Se為+4價(jià),而H2SeO4中的Se為+6價(jià),導(dǎo)致Se-O-H中的O的電子更向Se偏移,越易電離出H+,所以H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng);或者H2SeO4與H2SeO3比較前者非羥基氧多;

(6)Cu2+提供空軌道,水中氧原子提供孤對電子,Cu2+與4個(gè)水分子之間形成配位鍵,另外的水分子、硫酸根及配離子通過氫鍵結(jié)合,膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為:[Cu(H2O)4]SO4·H2O?!窘馕觥?5CO2或N2OMn2+3d能級為半充滿結(jié)構(gòu),較穩(wěn)定,不易失去電子>NH3分子間存在氫鍵,所以NH3沸點(diǎn)高于AsH3H2SeO4與H2SeO3比較前者非羥基氧多(或H2SeO3中的Se為+4價(jià),而H2SeO4中的Se為+6價(jià),導(dǎo)致Se-O-H中的O的電子更向Se偏移,越易電離出H+)[Cu(H2O)4]SO4·H2O13、略

【分析】【分析】

(1)質(zhì)子數(shù)相同;中子數(shù)不同的原子互為同位素;分子式相同;結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體;同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體;

(2)①CaCl2是離子晶體;②金剛石是原子晶體;③NH4Cl是離子晶體;④Na2SO4是離子晶體;⑤冰是分子晶體;

(3)①H2O是共價(jià)化合物;②NaOH是離子化合物;③NH3是共價(jià)化合物。

【詳解】

(1)①Li、⑦Li是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子,①、⑦互為同位素;CH3CH2OH、CH3OCH3的分子式都是C2H6O,結(jié)構(gòu)不同,⑤、⑧互為同分異構(gòu)體;石墨、C60都是由C元素組成的單質(zhì);②;③互為同素異形體;

(2)①分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力;熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是冰,選⑤;原子晶體熔化需破壞共價(jià)鍵,原子晶體的熔點(diǎn)高,熔點(diǎn)最高的是金剛石,選②;

②CaCl2是離子晶體;只含有離子鍵,選①;分子晶體以分子間作用力結(jié)合,以分子間作用力結(jié)合的晶體是冰,選⑤;

(3)①H2O是共價(jià)化合物,電子式是

②NaOH是離子化合物,電子式是

③NH3是共價(jià)化合物,電子式是【解析】①⑦⑤⑧②③⑤②①⑤14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cr的基態(tài)價(jià)電子分布為3d54s1,而Mo與Cr同主族,但比Cr多了一周期,因而基態(tài)價(jià)電子分布為4d55s1,用軌道電子排布表示為故答案:

(2)觀察該超分子結(jié)構(gòu)有雙鍵;說明有σ鍵和π鍵,分子中不存在離子鍵,根據(jù)信息Mo形成配位鍵,故答案:CD。

(3)CO做配體時(shí)是C做配位原子,氧把孤對電子給了碳,碳變成富電子中心,有提供電子對形成配位鍵的能力,p-甲酸丁酯吡啶中碳原子有形成雙鍵,說明其雜化方式為sp2,在丁基中C原子形成四個(gè)單鍵為sp3雜化。故答案:C;sp2和sp3。

(4)根據(jù)不同晶體類型的性質(zhì)不同來解釋:C60是分子晶體,該超分子是原子晶體,原子晶體熔化時(shí)破壞的共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞的分子間作用力。故答案:C60是分子晶體;該超分子是原子晶體,原子晶體熔化時(shí)破壞的共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞的分子間作用力。

(5)Mo的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中,以(0,0,0)Mo原子為中心,那么與之最近的Mo原子有8個(gè),分別是(1/2,1/2,1/2),(-1/2,1/2,1/2),(1/2,-1/2,1/2)等等,因而為體心立方堆積,先計(jì)算出立方的邊長,因而每個(gè)晶胞中含有2個(gè)Mo原子,晶胞體積V=2MρNAm3,所以立方邊長a==m,最近的兩個(gè)原子坐標(biāo)為(0,0,0)和(1/2,1/2,1/2),可知該立方邊長為1,用距離公式算出兩原子相距根據(jù)比例關(guān)系,原子最近真實(shí)距離等于1010pm。故答案:1010pm。【解析】CDCsp2和sp3C60是分子晶體,該超分子是原子晶體,原子晶體熔化時(shí)破壞的共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞的分子間作用力三、判斷題(共6題,共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對;正確;

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵;則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形,錯(cuò)誤;

(3)NH3分子為三角錐形,N原子發(fā)生sp3雜化;錯(cuò)誤;

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形,中心原子均為sp2雜化;正確;

(5)中心原子是sp1雜化的;其分子構(gòu)型一定為直線形,錯(cuò)誤;

(6)價(jià)層電子對互斥理論中;π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù),正確;

(7)PCl3分子是三角錐形,這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對;錯(cuò)誤;

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道;錯(cuò)誤;

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子;其VSEPR模型都是四面體,正確;

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形;錯(cuò)誤;

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí);該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形,正確;

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對;正確;

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵;正確;

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾;錯(cuò)誤;

(15)配位鍵也是一種靜電作用;正確;

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供,另一個(gè)原子提供空軌道,錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右;金屬性減弱,非金屬性變強(qiáng);同主族由上而下,金屬性增強(qiáng),非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確;17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近,因而乙醇能和水互溶;而苯甲醇中的烴基較大,其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多,因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小,故正確。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛,與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì),該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色,類似于丙三醇與新制的反應(yīng),故答案為:正確。19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性,所以銅可以用于制作電纜、電線,正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對;正確;

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵;則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形,錯(cuò)誤;

(3)NH3分子為三角錐形,N原子發(fā)生sp3雜化;錯(cuò)誤;

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形,中心原子均為sp2雜化;正確;

(5)中心原子是sp1雜化的;其分子構(gòu)型一定為直線形,錯(cuò)誤;

(6)價(jià)層電子對互斥理論中;π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù),正確;

(7)PCl3分子是三角錐形,這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對;錯(cuò)誤;

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道;錯(cuò)誤;

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子;其VSEPR模型都是四面體,正確;

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形;錯(cuò)誤;

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí);該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形,正確;

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對;正確;

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵;正確;

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾;錯(cuò)誤;

(15)配位鍵也是一種靜電作用;正確;

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供,另一個(gè)原子提供空軌道,錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題,共16分)21、略

【分析】【分析】

A;B、C、D四種元素;已知A元素是地殼中含量最多的元素,則A是O元素;B元素為金屬元素,它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和,則B是Ca元素;C元素是第3周期第一電離能最小的元素,則C是Na元素;D元素在第3周期中電負(fù)性最大,則D是Cl元素。

【詳解】

(1)通過以上分析知;A;B、C、D四種元素分別是O、Ca、Na、Cl,故答案為O;Ca;Na;Cl;

(2)A(O)元素核外有8個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理可知,A元素原子的核外電子排布1s22s22p4,B(Ca)元素核外有20個(gè)電子,其價(jià)電子是第四周期4s能級上有兩個(gè)電子,所以B元素原子核外價(jià)電子排布式為4s2;C(Na)元素核外有11個(gè)電子,有1s、2s、2p、3s四個(gè)能級,其軌道表示式為:故答案為1s22s22p4;4s2;

(3)元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越強(qiáng);同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第IIA族和第VA族元素大于其相鄰元素,元素的非金屬性越強(qiáng),其第一電離能越大,所以第一電離能大小順序是Na<Ca<Cl<O,電負(fù)性大小順序是Na<Ca<Cl<O,故答案為Na<Ca<Cl<O;Na<Ca<Cl<O?!窘馕觥竣?O②.Ca③.Na④.Cl⑤.1s22s22p4⑥.4s2⑦.⑧.Na<Ca<Cl<O⑨.Na<Ca<Cl<O22、略

【分析】【分析】

短周期元素X;Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大;其中X的一種同位素原子沒有中子,則X為氫,Y的一種核素可做考古學(xué)家測定文物的年代,則Y為碳,Z為地殼中含量最多的非金屬元素,則Z為氧,W的焰色反應(yīng)為黃色,則W為鈉,N原子為所在周期原子半徑最

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