2025年滬教版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某主族元素原子第六電子層上只有1個電子，其不可能具有的性質(zhì)A.該元素的單質(zhì)極易被氧化B.該元素可形成共價化合物C.該元素存在的氧化物不止一種D.該元素的碳酸鹽溶液具有明顯的堿性2、下列敘述不正確的是A.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口出現(xiàn)的“霧氣”是鹽酸小液滴B.漂白粉溶液中滴入少量鹽酸，可增強(qiáng)其漂白效果C.金屬鈉在氧氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色的Na2O固體D.鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕褐色的煙，氯化鐵的水溶液呈棕黃色3、酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有等。已知與足量的反應(yīng)只生成一種鹽則下列說法中正確的是A.屬于正鹽B.屬于酸式鹽C.屬于三元酸D.可以與反應(yīng)生成4、下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是A.濃硫酸在常溫下不與反應(yīng)B.濃硫酸使蔗糖炭化主要體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和強(qiáng)氧化性C.與足量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的和濃硫酸與足量的反應(yīng)產(chǎn)生的的物質(zhì)的量相等D.濃硫酸有吸水性，可以干燥等氣體5、主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；且均不大于20，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)。這四種元素形成的一種食品添加劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.原子半徑：WB.X與Y形成的化合物可用作食品干燥劑C.W與Z形成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵D.X形成的簡單氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均是同族中最高的6、下列變化需克服相同類型作用力的是A.碘和干冰的升華B.硅和C60的熔化C.溴和汞的氣化D.二氧化硅和鐵分別受熱熔化7、下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是A.NaHSO4水溶液顯中性B.SiO2與酸、堿均不反應(yīng)C.NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl38、銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時有氣體逸出。該鹽可能是A.Na2CO3B.NaNO3C.Fe2(SO4)3D.FeSO?評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列敘述正確的是A.Cl2既是氧化劑又是還原劑B.NaClO3是還原產(chǎn)物C.每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol電子D.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為1：510、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列說法正確的是A.Fe2＋的還原性強(qiáng)于Mn2＋B.MnO4-是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產(chǎn)物C.生成1mol水時，轉(zhuǎn)移1.25mol電子D.取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有血紅色沉淀生成11、氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理為NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A.NaH中H的化合價為+1B.H2O是氧化劑，其中的氧元素被還原C.NaH是還原劑，失去電子D.轉(zhuǎn)移1mol電子時生成22.4L(標(biāo)況)H212、100mL0.5mol?L—1的硫酸銅溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應(yīng)后，有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

。

Cu（OH）2

溶液中Na+

H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

轉(zhuǎn)移的電子。

A

0.1NA

0.2NA

B

1.12L

0.1NA

C

0.05NA

0.1NA

D

小于0.05NA

0.05NA

A.AB.BC.CD.D13、每年10月23日上午6:02到晚上6:02被譽(yù)為“摩爾日“(MoleDay)，這個時間的美式寫法為6:0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02x1023相似。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是A.常溫下，18gH2O所含有的電子數(shù)是10NAB.12g熔融NaHSO4中含離子總數(shù)目為0.3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氨氣的混合氣體中含有分子總數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L乙醇含有的分子數(shù)為0.25NA14、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molCl2與足量的鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3所含氧原子數(shù)為0.3NAC.常溫常壓下，7.8g過氧化鈉所含陰離子數(shù)為0.2NAD.常溫下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA15、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.小蘇打溶液與乙酸溶液混合HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑B.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：5IO3-＋I(xiàn)-＋6H+=3I2+3H2OD.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O16、下列用于解釋事實的離子方程式書寫正確的是A.用明礬作凈水劑：B.向“84”消毒液中通入少量增強(qiáng)其氧化性：C.向溶液中加入過量的氨水：D.向溶液滴加溶液至溶液剛好呈中性：評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、據(jù)報道；德國科學(xué)家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計算機(jī)的研究帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?7號元素。根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題：

(1)銣(Rb)位于元素周期表的第___周期___族。

(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是___(填序號)。

①與水反應(yīng)比鈉劇烈。

②原子半徑比鈉的小。

③氧化物暴露在空氣中易吸收CO2

④陽離子最外層電子數(shù)和鎂離子最外層電子數(shù)相同。

⑤是還原劑。

(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，這種堿金屬可能是___(填字母)。

A.LiB.NaC.KD.Cs18、據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”?？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N原子排列成V形，如果5個N原子結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個氮氮叁鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是_____，寫出它的電子式________，1個“N5”正離子共有______個核外電子。19、以下離子方程式書寫正確的是_____________________

A．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH＝NH4＋＋CH3COO－＋H2O

B．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2O

D．過量二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)：CO2＋OH－＝HCO3－

E．過量二氧化碳與NaOH溶液的反應(yīng)：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O

F．氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋＝H2O

G．小蘇打溶液與NaHSO4的反應(yīng)：HCO3－＋HSO4－＝CO2↑＋H2O＋SO42－

H．碳酸鈣溶于醋酸：CO32－＋CH3COOH＝CH3COO－＋CO2↑＋H2O

I．氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O

J．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O

K．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag

L．大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O

M．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+＝Fe2++H2↑

N．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的H2S氣體：Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+

O．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

P．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2＝Fe3++Cl-

Q．苛性鉀溶液中加入稀醋酸：H++OH-＝H2O

R．澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：H++OH-＝H2O

S．磷酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH-＝H2O

T．銅與濃硫酸反應(yīng)放出SO2：Cu+4H++SO42-＝Cu2++SO2↑+2H2O

U．濃硫酸與食鹽共熱制HCl寫成：Cl-+H+＝HCl↑

V．Ba(OH)2溶液加入稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-＝BaSO4↓+H2O

W．向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+＝Mn2++8H2O+5O2↑

X．向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液：2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++4H2O+3O2↑

Y．氧化鈉加入到稀鹽酸中：O2-+2H+＝H2O

Z．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+＝Al3++H2↑20、已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。

（1）該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是______，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是_________。

（2）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（需配平）_____________________。

（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是__________，1mol氧化劑在反應(yīng)中______（填“得到”或“失去”）_________mol電子。

（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又顯紫紅色。此現(xiàn)象說明NaBiO3具有什么性質(zhì)：_________________________________。寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（提示：NaBiO3為黃色或棕色粉末，不溶于冷水，在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為Bi3+）21、化學(xué)與環(huán)境；生產(chǎn)、生活、信息關(guān)系密切；根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)某科研課題組通過構(gòu)建碳納米管與碳納米片交織的三明治結(jié)構(gòu)材料(主要成分為由和高溫制得的)有效提高了的擴(kuò)散能力和增大了電催化活性表面積，并設(shè)計了以醋酸鋅[強(qiáng)電解質(zhì)]溶液為電解質(zhì)溶液的空氣電池。

①中的化合價為______。

②題干所述物質(zhì)中屬于氧化物的是______(填化學(xué)式)。

③往醋酸鋅溶液中滴加少量的氨水，有白色沉淀析出，則生成此沉淀的離子方程式為______。

(2)食鹽純堿()和小蘇打是日常家庭廚房中常見用品。

①分別取這三種物質(zhì)做焰色反應(yīng)實驗，可觀察到的實驗現(xiàn)象為______。

②俗稱蘇打，市場上銷售的“蘇打水”是一種非常受歡迎的飲用水，其溶質(zhì)是小蘇打而不是蘇打請你設(shè)計一個簡單的實驗方案判斷“蘇打水”是還是______。

(3)琥珀酸亞鐵是一種常見補(bǔ)血劑，主要成分的化學(xué)式為人體正常的血紅蛋白含有若誤食亞硝酸鹽(如)，會導(dǎo)致血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒，服用維生素C可解毒。這利用了維生素的______(填“氧化性”或“還原性”)。22、下列物質(zhì)：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。

(1)含有極性鍵和非極性鍵的是___________；含有極性鍵的離子化合物是___________。(均填序號)

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式H2O2___________；NaOH：___________。23、下列三組物質(zhì)中；均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①Na2O、CO2、CuO、HNO3；

②HCl、H2O、H2SO4、H2CO3；

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：A_________；B_________；C_________。

(2)寫出物質(zhì)A的電離方程式___________。

(3)寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式___________。24、下列各圖示中不能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是______（填序號）25、下表是元素周期表的一部分；列出11種元素在周期表中的位置，填寫下列空白。

。族周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

O

一。

A

二。

B

C

三。

D

E

F

G

H

I

四。

K

J

(1)這11種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___，金屬性最強(qiáng)的是____．(寫元素符號)

(2)第三周期元素中，原子半徑最大的元素是(稀有氣體元素除外)____，離子半徑最小的是____，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素是____．(寫元素符號)

(3)J的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖__．

(4)D、E、F、K四元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，按堿性依次減弱順序排列為(寫化學(xué)式)_____________________．

(5)比較G、H兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性____＞_____．比較C、G兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性____＞_____．(寫化學(xué)式)

(6)C和D的單質(zhì)在點燃條件下生成化合物的電子式為__，它屬于____(離子或共價)化合物．

(7)用電子式表示A和G所形成的簡單化合物的形成過程__．評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)26、液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封。(_______)A.正確B.錯誤27、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯誤參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

某主族元素原子第六電子層上只有一個電子；由同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測，該元素在元素周期表中第ⅠA族，第六周期，為銫，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．第一主族元素元素從上到下金屬性增強(qiáng)；該物質(zhì)有較強(qiáng)的還原性，A正確；

B．該元素只能形成離子化合物；B錯誤；

C．可以形成多種復(fù)雜的氧化物；例如Na可以形成氧化鈉和過氧化鈉，C正確；

D．氫氧化銫為強(qiáng)堿；因此其碳酸鹽水解后水溶液顯堿性，D正確；

答案選B。

【點睛】2、C【分析】【詳解】

A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；燃燒時發(fā)出蒼白色的火焰，生成的氯化氫溶于瓶口的水蒸氣可形成白霧，所以瓶口出現(xiàn)的“霧氣”是鹽酸小液滴，故A正確；

B．漂白粉溶液中滴入少量鹽酸；次氯酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白效果增強(qiáng)，故B正確；

C．鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2固體；燃燒時發(fā)出黃色火焰，故C錯誤；

D．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；燃燒時可發(fā)出棕褐色的煙，氯化鐵溶于水所得水溶液呈棕黃色，故D正確；

故選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．與足量的反應(yīng)只生成一種鹽則屬于正鹽；A項正確；

B．與足量的反應(yīng)只生成一種鹽則屬于正鹽；B項錯誤；

C．與足量的反應(yīng)只生成一種鹽則屬于一元酸；C項錯誤；

D．屬于正鹽，不能與反應(yīng)生成D項錯誤；

答案選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸在常溫下可使鈍化，故A錯誤；

B．濃硫酸使蔗糖炭化主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，故B錯誤；

C．銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與銅反應(yīng)，濃硫酸與足量的反應(yīng)產(chǎn)生的小于1摩爾，故C錯誤；

D．濃硫酸有吸水性，可以干燥等不與濃硫酸反應(yīng)的氣體；故D正確；

答案選D。5、D【分析】【分析】

主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；且均不大于20，由四種元素形成的一種食品添加劑Q的結(jié)構(gòu)可知，X形成2個共價鍵，X應(yīng)為O；W只形成1個共價鍵，W為H；W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6-1=5，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為P；Z可失去2個電子變?yōu)閹?個單位正電荷的離子，且原子序數(shù)大于Y，則Z為Ca。

【詳解】

分析可知；W為H；X為O、Y為P、Z為Ca；

A．同周期主族元素從左向右原子半徑減?。煌髯鍙纳系较略影霃皆龃?；則原子半徑：W＜X＜Y＜Z，故A錯誤；

B．X與Y形成的化合物為五氧化二磷時；具有吸水性，但生成酸不能用于食品干燥劑，故B錯誤；

C．W與Z可以形成離子化合物為CaH2；只含離子鍵，故C錯誤；

D．X形成的簡單氫化物是水；水分子間形成氫鍵，導(dǎo)致水的沸點高，O的原子半徑是同族最小的，O-H鍵長短；鍵能大，熱穩(wěn)定性是同族中最高的，故D正確；

故選D。6、A【分析】【詳解】

A．碘和干冰屬于分子晶體；升華時破壞分子間作用力，克服作用力類型相同，故A正確；

B．硅屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵，而C60屬于分子晶體；熔化時破壞分子間作用力，克服作用力類型不相同，故B錯誤；

C．溴氣化破壞分子間作用力；汞氣化破壞金屬鍵，克服作用力類型不相同，故C錯誤；

D．二氧化硅屬于原子晶體；破壞共價鍵，鐵氣化破壞金屬鍵，克服作用力類型不相同，故D錯誤；

故答案為A。7、C【分析】【詳解】

試題分析：A．NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和形成的酸式鹽，在溶液中發(fā)生電離，電離方程式是：NaHSO4=Na++H++SO42-；因此水溶液顯酸性，錯誤；

B．SiO2是酸性氧化物；與一般的酸不能反應(yīng)，但是可以與氫氟酸反應(yīng)，可以與堿發(fā)生反應(yīng)，錯誤；

C．NO2溶于水時發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O==2HNO3+NO；由于反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，正確；

D．Fe在足量Cl2中燃燒只生成FeCl3，錯誤。8、B【分析】【詳解】

A．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，加入Na2CO3時與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；但Cu不溶解，A不符合題意；

B．Cu、稀硫酸、NaNO3混合時發(fā)生3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；則銅粉質(zhì)量減輕，同時溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，且有氣體逸出，B符合題意；

C．Cu；稀硫酸、硫酸鐵混合時；銅和硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和硫酸銅，造成銅粉的質(zhì)量減少，但沒有氣體，C不符合題意；

D．Cu、稀硫酸、FeSO4混合時不反應(yīng)；D不符合題意；

故選B。二、多選題(共8題，共16分)9、AD【分析】【分析】

由反應(yīng)方程式可知，Cl2中的Cl部分由0價變?yōu)镹aCl中的-1價，化合價降低被還原，作氧化劑，NaCl為還原產(chǎn)物，部分由0價變?yōu)镹aClO3中的+5價，被氧化，作還原劑，NaClO3為氧化產(chǎn)物；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由反應(yīng)方程式可知，Cl2中的Cl部分由0價變?yōu)镹aCl中的-1價，化合價降低被還原，作氧化劑，部分由0價變?yōu)镹aClO3中的+5價，被氧化，作還原劑，故Cl2既是氧化劑又是還原劑；A正確；

B．由分析可知，NaClO3是氧化產(chǎn)物；B錯誤；

C．由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中3molCl2中有5molCl原子的得到電子轉(zhuǎn)化為NaCl，1molCl失去電子轉(zhuǎn)化為NaClO3，故每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移5mol電子；C錯誤；

D．由分析可知，轉(zhuǎn)化為NaClO3的Cl是被氧化的；而轉(zhuǎn)化為NaCl的Cl是被還原的，故被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為1：5，D正確；

故答案為：AD。10、AC【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)中還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Mn2+，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，故A正確；

B．該反應(yīng)中，錳元素的化合價由+7價變?yōu)?2價，鐵元素的化合價由+2價變?yōu)?3價，所以氧化劑是MnO4-，還原產(chǎn)物是Mn2+，故B錯誤；

C．根據(jù)得失電子相等配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，根據(jù)方程式知，生成1mol水時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量==1.25mol，故C正確；

D．鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而沒有沉淀，故D錯誤；

答案選AC。

【點睛】

本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意鐵離子的檢驗中的現(xiàn)象是溶液變成血紅色，不是血紅色沉淀。11、CD【分析】【分析】

NaH+H2O═NaOH+H2↑反應(yīng)中，NaH中H的化合價由-1價升高為0價，失電子，H2O中H的化合價由+1價降低到0價；得電子，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．金屬元素?zé)o負(fù)價態(tài)；因此NaH中Na元素的化合價為+1價，H的化合價為-1價，故A錯誤；

B．反應(yīng)過程中NaH中H元素化合價升高，被氧化，H2O中H元素部分降低；被還原，水是氧化劑，故B錯誤；

C．反應(yīng)中；NaH中H的化合價由-1價升高為0價，NaH是還原劑，失去電子，故C正確；

D．該反應(yīng)中每生成1molH2時轉(zhuǎn)移1mol電子，因此轉(zhuǎn)移1mol電子時生成1molH2；在標(biāo)況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正確；

故選CD。12、BD【分析】【分析】

金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成Cu(OH)2，離子方程式為：再代入相關(guān)的物質(zhì)的量進(jìn)行計算。

【詳解】

金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成Cu(OH)2，離子方程式為：n（Na）=0.1mol，n（CuSO4）=0.05mol，兩者恰好反應(yīng)完，根據(jù)方程式可知生成0.1mol鈉離子、0.05mol氫氣和0.05mol氫氧化銅，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，由于氫氧化銅部分溶解，故氫氧化銅的物質(zhì)的量小于0.05mol，氫氣的體積為1.12L；綜上分析BD正確。答案選BD。13、BD【分析】【詳解】

A．一個H2O分子中含有10個電子，常溫下，18gH2O的物質(zhì)的量==1mol，則所含有的電子數(shù)是10NA；故A正確；

B．熔融狀態(tài)下，NaHSO4電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，12g熔融NaHSO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，其中含離子總數(shù)目為0.2NA；故B錯誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氨氣的混合氣體的物質(zhì)的量為=1mol，其中含有分子總數(shù)為NA；故C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；乙醇為液體，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，則分子數(shù)無法確定，故D錯誤；

答案選BD。14、AD【分析】【詳解】

A．Cl2與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，反應(yīng)以不足量的Cl2為標(biāo)準(zhǔn)，則1molCl2與足量的鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3呈固態(tài)；不能使用氣體摩爾體積計算，B錯誤；

C．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1個Na2O2中含有2個Na+和1個因此0.1molNa2O2中所含陰離子數(shù)為0.1NA；C錯誤；

D．1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(NH4NO3)=0.1mol/L×1L=0.1mol，1個NH4NO3中含有2個N原子，則0.1molNH4NO3中所含N原子數(shù)目為0.2NA；D正確；

故合理選項是AD。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．小蘇打溶液與乙酸溶液混合生成乙酸鈉、二氧化碳和水，離子反應(yīng)方程式：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑；故A正確；

B．向NaClO溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉、硫酸鈉和次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NaClO+SO2+H2O=Na2SO4+2HClO+NaCl，離子反應(yīng)方程式為：3ClO-+SO2+H2O=2HClO+Cl-+SO42-；故B錯誤；

C．酸性溶液中KIO3與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，碘元素由+5價、-1價都變?yōu)?價，離子反應(yīng)方程式為：IO3-＋5I-＋6H+=3I2+3H2O；故C錯誤；

D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性，則1molBa(OH)2需要消耗2molNaHSO4，則離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；故D正確；

答案選BC。16、AC【分析】【詳解】

A．用明礬作凈水劑：膠體的吸附性起凈水作用，A正確；

B．向“84”消毒液中通入少量增強(qiáng)其氧化性：B錯誤；

C．向溶液中加入過量的氨水：C正確；

D．向溶液滴加溶液至溶液剛好呈中性：D錯誤；

故選AC。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銣的原子序數(shù)比稀有氣體元素氪(36)的原子序數(shù)大1；應(yīng)在氪的下一周期，即第五周期第IA族。故答案為：第五周期第IA族。

(2)根據(jù)已學(xué)習(xí)的堿金屬元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的相似性和遞變性；可知①③⑤說法正確。故答案為：①③⑤

(3)設(shè)合金為R，產(chǎn)生的H2為1mol，根據(jù)關(guān)系可知：

則x=2mol

故平均分子量為：

混合物的平均相對原子質(zhì)量是25，銣的相對原子質(zhì)量為85，則必須與另一個相對原子質(zhì)量小于25的堿金屬混合，題給選項中Li和Na的相對原子質(zhì)量小于25，故正確答案為AB?！窘馕觥康谖逯芷诘贗A族①③⑤AB18、略

【分析】【分析】

N5結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形，5個N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個氮氮叁鍵，滿足條件的結(jié)構(gòu)為：據(jù)此分析解答。

【詳解】

N5結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形，5個N原子結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個氮氮叁鍵，滿足條件的結(jié)構(gòu)為：5個N原子含有35個電子，結(jié)構(gòu)中最外層有24個電子，內(nèi)層有10個電子，共34個電子，因此“N5”失去了1個電子，帶一個單位正電荷，即電子式為故答案為：+1；34。

【點睛】

解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)題意確定“N5”正離子的電子式中共用電子對的排布，難點是電荷數(shù)的確定?！窘馕觥浚?3419、A:D:I:L:R【分析】【分析】

根據(jù)離子方程式正誤判斷的基本方法；從電荷守恒；質(zhì)量守恒、拆分是否正確、是否符合客觀事實等方面分析判斷。

【詳解】

A．氨水和醋酸反應(yīng)生成醋酸銨和水，醋酸與一水合氨為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式，醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2O＋CH3COOH＝NH4＋＋CH3COO－＋H2O；故A正確；

B．石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，石灰石不溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋＝Ca2++CO2↑＋H2O；故B錯誤；

C．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+SO42—＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O；故C錯誤；

D．過量的二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸氫鈣溶液，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋OH－＝HCO3－；故D正確；

E．過量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；不是碳酸鈉，故E錯誤；

F．氫氧化鐵不溶于水；應(yīng)該用化學(xué)式表示，故F錯誤；

G．NaHSO4完全電離出Na+、H+、SO42－；故G錯誤；

H．碳酸鈣難溶于水；應(yīng)該用化學(xué)式表示，故H錯誤；

I．氧化銅與硫酸溶液的反應(yīng)生成硫酸銅和水；故I正確；

J．Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O的電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；故J錯誤；

K．Cu+Ag+＝Cu2++Ag的電荷不守恒，應(yīng)該為Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag；故K錯誤；

L．大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，醋酸為弱酸，CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O；故L正確；

M．鐵和稀硝酸反應(yīng)不能放出氫氣；故M錯誤；

N．Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+Fe2(SO4)3的電荷不守恒，應(yīng)該為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；故N錯誤；

O．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，不是Fe3+；故O錯誤；

P．Fe2++Cl2＝Fe3++Cl-的電荷不守恒，應(yīng)該為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；故P錯誤；

Q．醋酸為弱酸；應(yīng)該用化學(xué)式表示，故Q錯誤；

R．澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣溶液和水，H++OH-＝H2O；故R正確；

S．磷酸為中強(qiáng)酸；應(yīng)該用化學(xué)式表示，故S錯誤；

T．濃硫酸中硫酸幾乎沒有電離；應(yīng)該用化學(xué)式表示，故T錯誤；

U．濃硫酸中硫酸幾乎沒有電離；應(yīng)該用化學(xué)式表示，故U錯誤；

V．Ba(OH)2溶液加入稀H2SO4的離子方程式為Ba2++2H++2OH-+SO42-＝BaSO4↓+2H2O；故V錯誤；

W．2MnO4-+5H2O2+6H+＝Mn2++8H2O+5O2↑的質(zhì)量和電荷均不守恒，應(yīng)該為2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑；故W錯誤；

X．2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++4H2O+3O2↑的得失電子不守恒，應(yīng)該為2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑；故X錯誤；

Y．氧化鈉不能拆成離子；應(yīng)該用化學(xué)式表示，故Y錯誤；

Z．Al+2H+＝Al3++H2↑的電荷不守恒，應(yīng)該為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；故Z錯誤；

ADILR正確，故答案為：ADILR。20、略

【分析】【分析】

濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，結(jié)合氧化還原體系中的七種物質(zhì)可知，反應(yīng)物是和產(chǎn)物是和由得失電子守恒及原子守恒可得配平后的化學(xué)方程式為

【詳解】

(1)該反應(yīng)中，中氯元素的化合價升高，中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，故答案為：KCl；

(2)由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(3)高錳酸鉀中錳元素化合價由價變?yōu)閮r，故高錳酸鉀為氧化劑，在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為故答案為：KMnO4；得到；5；

(4)在反應(yīng)后的溶液中加入溶液又顯紫紅色，說明又被氧化為體現(xiàn)了的氧化性，該反應(yīng)的離子方程式為故答案為：氧化性；【解析】KClH2SO42KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnO4+5Cl2↑+8H2OKMnO4得到5氧化性5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO+5Bi3++5Na++7H2O21、略

【分析】【詳解】

(1)①化合物中元素化合價代數(shù)和為0，Zn+2價、O-2價，則中的化合價為+3；

②氧化物是氧和另一種元素組成的化合物，則題干所述物質(zhì)中屬于氧化物的是

③往醋酸鋅溶液中滴加少量的氨水，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成白色沉淀和醋酸銨，則生成此沉淀的離子方程式為

(2)①食鹽；純堿和小蘇打都含鈉元素；分別取這三種物質(zhì)做焰色反應(yīng)實驗，可觀察到的實驗現(xiàn)象為火焰顏色均呈現(xiàn)黃色；

②能和鈣離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣、小蘇打不與鈣離子反應(yīng)，但碳酸氫根、鈣離子和氫氧根離子可以反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，故可利用這個區(qū)別設(shè)計一個簡單的實驗方案判斷“蘇打水”是還是具體方案為：取少量“蘇打水”加入試管中，再加入少量溶液，沒有沉淀生成，說明不含有接著加入少量溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有

(3)亞硝酸鹽能把轉(zhuǎn)化為而服用維生素C可解毒，則是用維生素C把轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為時鐵元素化合價降低、發(fā)生還原反應(yīng)、故維生素表現(xiàn)出了還原性。【解析】+3火焰顏色均呈現(xiàn)黃色取少量“蘇打水”加入試管中，再加入少量溶液，沒有沉淀生成，說明不含有接著加入少量溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有還原性22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①N2只含有非極性鍵的單質(zhì)；

②CO2只含有極性鍵的共價化合物；

③NH3只含有極性鍵的共價化合物；

④Na2O只含有離子鍵的離子化合物；

⑤Na2O2含有離子鍵；非極性共價鍵的離子化合物；

⑥NaOH含有離子鍵；極性共價鍵的離子化合物；

⑦CaBr2只含有離子鍵的離子化合物；

⑧H2O2含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物；

⑨NH4Cl含有離子鍵；極性共價鍵的離子化合物；

⑩HBr只含有極性鍵的共價化合物；

綜上所述；含有極性鍵和非極性鍵的⑧；含有極性鍵的離子化合物是⑥⑨；

(2)H2O2的電子式為NaOH的電子式為【解析】⑧⑥⑨23、略

【分析】【分析】

先根據(jù)物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)；對各組物質(zhì)進(jìn)行判斷，從而確定屬于不同類型的物質(zhì)，然后根據(jù)電離方程式和離子方程式書寫原則進(jìn)行書寫相應(yīng)方程式。

【詳解】

(1)在①組中，Na2O、CO2、CuO都屬于氧化物，而HNO3屬于酸，HNO3屬于不同類型的物質(zhì)；