2025年湘教版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列實(shí)驗(yàn)中；對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）

。

實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

將濃硫酸加入過(guò)量鐵粉中；加熱，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液。

有氣體生成；溶液呈血紅色。

濃硫酸將Fe氧化為Fe3+

B

將銅粉加入1.0mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中。

溶液變藍(lán)；有黑色固體出現(xiàn)。

金屬鐵比銅活潑。

C

將鐵粉加入到FeCl3溶液中。

溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色。

Fe3+具有氧化性。

D

常溫下；將鐵片放入濃硫酸中。

無(wú)明顯現(xiàn)象。

鐵片和濃硫酸未發(fā)生反應(yīng)。

A.AB.BC.CD.D2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途說(shuō)法正確的是()A.明礬、聚合氯化鋁、聚合氯化鋁鐵等凈水劑的凈水原理都是利用金屬陽(yáng)離子水解形成膠體，能吸附水中懸浮物，達(dá)到凈化水的目的B.我國(guó)預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測(cè)器，其自身攜帶的太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅晶體C.今年是高鐵提速年，高鐵車(chē)廂采用鋁合金材料制作，主要因?yàn)殇X密度小、且常溫下不與氧氣反應(yīng)D.工業(yè)上可以使用鐵制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，是因?yàn)槌叵?，鐵與濃硫酸不能反應(yīng)3、分類(lèi)是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類(lèi)不正確的是A.電解質(zhì)：明礬、一水合氨、硫酸鋇B.酸性氧化物：C.混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉D.同素異形體：金剛石4、下列關(guān)于反應(yīng)：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.SOCl2既是氧化劑又是還原劑，Li是還原劑B.若1molSOCl2參加氧化還原，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，則SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，不能用水做為電解質(zhì)溶劑5、實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（）A.選用480mL容量瓶，稱(chēng)取12.0g硫酸銅，配成480mL溶液B.選用250mL容量瓶，稱(chēng)取12.5g膽礬，配成500mL溶液C.選用500mL容量瓶，稱(chēng)取12.5g膽礬，加入500mL水D.選用500mL容量瓶，稱(chēng)取12.5g膽礬，配成500mL溶液6、下列變化化學(xué)鍵未被破壞的是（）A.HCl溶于水B.NaOH固體熔化C.NH4HCO3分解D.碘升華7、四支試管中分別有少量無(wú)色溶液，欲檢驗(yàn)其中的離子，下列操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是A.向試管1中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有B.向試管2中加足量氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說(shuō)明原溶液中有C.用銅絲蘸取試管3中的待測(cè)液，置于酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中有Na+D.向試管4中逐滴加入稀鹽酸，一開(kāi)始無(wú)氣體產(chǎn)生，繼續(xù)加入鹽酸后產(chǎn)生大量氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁，說(shuō)明原溶液中有8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.0.1molCuSO4溶于水，溶液中陽(yáng)離子數(shù)大于0.1NAB.0.1molCH3COOH溶于水，溶液中氫離子數(shù)為0.1NAC.0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中陰陽(yáng)離子數(shù)目之和為0.3NAD.一定條件下，0.3molH2與0.1molN2充分反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子總數(shù)0.2NA評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、(1)某化學(xué)興趣小組用如圖所示的裝置測(cè)1mol·L-1的CH3COOH溶液和1mol·L-1的HCl溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與HCl溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認(rèn)為乙酸是弱電解質(zhì)，你______(填“同意”或“不同意”)他的觀點(diǎn)，通過(guò)該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是______。

(2)他們又用此裝置測(cè)物質(zhì)的量濃度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與CuSO4溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認(rèn)為NaOH是弱電解質(zhì)，你_____(填“同意”或“不同意”)他的觀點(diǎn)，通過(guò)該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是_____。

(3)通過(guò)上述探究實(shí)驗(yàn)，你所得到的結(jié)論是_______。10、如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫(xiě)了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)；圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類(lèi)，相交部分A；B、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

請(qǐng)將分類(lèi)依據(jù)代號(hào)(A；B、C、D)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：

（__________）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)。

（__________）兩種物質(zhì)都是氧化物。

（__________）兩種物質(zhì)都是鹽11、實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。KMnO4+HCl===MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O

(1)配平上述化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。

(2)將上述配平的化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式：__________。

(3)該上述反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是_________，若有36.5gHCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______。

(4)已知將SO2通入氯水中能發(fā)生如下反應(yīng)：2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl，由此可推出Cl2、SO2、KMnO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)________，寫(xiě)出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：__________。12、按要求回答下列問(wèn)題：

(1)①已知KMnO4與濃鹽酸室溫下可發(fā)生如下反應(yīng)。用“雙線橋法”標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：_______

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②此反應(yīng)中生成71gC12時(shí)消耗的還原劑的質(zhì)量為_(kāi)___________________。

(2)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X.。

①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_____________________。

②已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)____________。

(3)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2和H2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)____________，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_(kāi)______________。13、Ⅰ．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

(1)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目_______。

(2)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的數(shù)目比：__________。

II.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為_(kāi)_________。14、將質(zhì)量為12.64gKMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到amolO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．（KMnO4的摩爾質(zhì)量為158g/mol）

（1）請(qǐng)完成并配平下列化學(xué)方程式：

_K2Mn04+__HCl﹣﹣﹣﹣__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+___

該反應(yīng)中的還原劑是_____，當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol．

（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____．

（3）當(dāng)KMnO4固體加熱生成O2amol值最大時(shí)，向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量b=_____mol．（此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）15、在氯氧化法處理含CN-的廢水過(guò)程中；液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性?xún)H為氰化物的千分之一，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?。?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：KOCN+KOH+Cl2—CO2+N2+KCl+H2O，_______。

（2）若處理上述廢水100L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需要投放液氯多少克？_______

（3）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱(chēng)為擬鹵素，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl-

。試寫(xiě)出：

①(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，反應(yīng)的離子方程_______。16、10g46%的乙醇水溶液所含氫原子的數(shù)目為0.6NA___17、掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)，是掌握電解質(zhì)性質(zhì)；研究離子反應(yīng)的前提。

Ⅰ.有以下幾種物質(zhì)：①金屬鈉②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤氯化銀固體⑥一氧化碳⑦硫酸鋇固體⑧稀硝酸。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)能導(dǎo)電的是_____(填序號(hào)；下同)。

(2)屬于電解質(zhì)；且液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電的是______。

(3)屬于電解質(zhì)；且難溶于水的是____。

(4)屬于非電解質(zhì)的是___。

Ⅱ.寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

(5)NaHSO3_______。

(6)MgSO4：_____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、織物等。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、過(guò)氧化鈉的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)23、鋁的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)；生活、科研等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

I．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2)制備鋁的某種化合物的工藝流程如圖：

(1)加入鹽酸時(shí)，氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(2)在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性，該過(guò)程中涉及某氧化還原反成如下，請(qǐng)完成___________Fe2++___________ClO-+___________—Fe(OH)3↓+___________Cl-+___________，__________。

II．明礬在日常生活；生產(chǎn)中也占有一席之地。

(3)明礬是凈水明星，明礬化學(xué)式：___________，用離子方程式表示其凈水原理___________。

(4)向0.02mol的明礬溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)__________克。24、海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示：

(1)實(shí)驗(yàn)步驟①會(huì)用到下列儀器中的____________(填字母)。

a．酒精燈b．漏斗c．坩堝d．泥三角。

(2)步驟③的操作名稱(chēng)是_______。

(3)步驟④中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)水溶液中是否含有碘單質(zhì)的方法：______。

(5)海帶灰中含有的硫酸鹽、碳酸鹽等，在實(shí)驗(yàn)步驟________(填序號(hào))中實(shí)現(xiàn)與碘分離。25、工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：

(1)浸錳過(guò)程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42－+H2O；該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。

i．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2Oii．

寫(xiě)出ii的離子方程式：______________________。

(2)過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為_(kāi)__________(填離子符號(hào))

(3)氧化過(guò)程中被MnO2氧化的物質(zhì)有(寫(xiě)化學(xué)式)：______________________。

(4)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示：為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________；向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是______________________。

(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(6)已知：pNi=－lgc(Ni2+)，常溫下，Ksp(NiCO3)=1.4×10－7，向10mL0.1mol·L－1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L－1Na2S溶液，會(huì)產(chǎn)生NiS沉淀，在滴加過(guò)程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。則在E、F、G三點(diǎn)中，___________點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離程度最小，常溫下，在NiS和NiCO3的濁液中=______________________。

26、1871年門(mén)捷列夫最早預(yù)言了類(lèi)硅元素鍺，1886年德國(guó)化學(xué)家溫克勒發(fā)現(xiàn)和分離了鍺元素，并以其祖國(guó)的名字命名為“Ge”。鍺是重要的半導(dǎo)體材料，其有機(jī)化合物在治療癌癥方面有著獨(dú)特的功效。下圖為工業(yè)上利用鍺鋅礦(主要成分GeO2和ZnS)來(lái)制備高純度鍺的流程。

已知：1．丹寧是一種有機(jī)沉淀劑，可與四價(jià)鍺絡(luò)合形成沉淀；2．GeCl4易水解；在濃鹽酸中溶解度低。

(1)簡(jiǎn)述步驟①中提高酸浸效率的措施___________(寫(xiě)兩種)。

(2)步驟②操作A方法是___________。

(3)步驟③中的物質(zhì)在___________(填儀器名稱(chēng))中加熱。

(4)步驟④不能用稀鹽酸；原因可能是___________。

(5)寫(xiě)出步驟⑤的化學(xué)方程式___________。寫(xiě)出步驟⑦的化學(xué)方程式___________。

(6)請(qǐng)寫(xiě)出一種證明步驟⑦反應(yīng)完全的操作方法___________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)27、已知：某些強(qiáng)酸鹽的水溶液呈中性，如NaCl溶液，某些弱酸鹽的水溶液呈堿性，如Na2CO3溶液。請(qǐng)根據(jù)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問(wèn)題。A和B均為焰色反應(yīng)呈黃色的水溶液；A呈中性，B呈堿性并具有強(qiáng)氧化性。

（1）寫(xiě)出C的化學(xué)式：________。

（2）依次寫(xiě)出A→D和D→E(E中含有某＋5價(jià)元素的含氧酸根離子)的離子方程式：___________________，_____________________。

（3）寫(xiě)出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。

（4）檢驗(yàn)K溶液中陽(yáng)離子的簡(jiǎn)易方法是__________。28、下表是元素周期表的一部分；請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問(wèn)題。

。族。

周期。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

①

②

③

④

三。

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是___________(填元素符號(hào))。

（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是___________(填元素符號(hào))，這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)、具有兩性的是___________(填化學(xué)式)。

（3）⑤⑥⑦三種單質(zhì)中，最活潑的是___________(填元素符號(hào))。

（4）寫(xiě)出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________、元素②的氣態(tài)氫化物的分子式是___________，該氫化物的水溶液顯___________性(選填：酸、堿)。29、元素X、Y、Z、M、N均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；R在地殼金屬元素中的含量?jī)H次于Z。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；N-、Z3+、X+離子半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）R在元素周期表中的位置是____________；Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（2）寫(xiě)出X、Y、N按原子個(gè)數(shù)之比1∶1∶1形成的化合物的電子式___________；M和N氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小比較為_(kāi)_______（用化學(xué)式和“>”“<”或“=”表示）。

（3）Z元素的單質(zhì)能與Y和R形成的紅棕色化合物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)放出大量的熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

（4）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在該轉(zhuǎn)化關(guān)系中還原劑是___________（填化學(xué)式），示意圖中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)________。

（5）由X、Y、M三種元素組成的離子，在水溶液中與H+和OH-均不能大量共存，它能和氯水反應(yīng)，寫(xiě)出其與新制氯水反應(yīng)的離子方程式_________。30、某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。

②第二份加足量NaOH溶液加熱后；收集到氣體0.04mol。

③第三份加足量BaCl2溶液后；得干燥沉淀8.6g，經(jīng)足量鹽酸洗滌；干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；填寫(xiě)下列空白。

(1)一定不存在的離子有__________________。

(2)第②步操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

(3)第③步操作確定的離子有____________________________________。

(4)對(duì)無(wú)法確定是否存在的離子，滿足__________________時(shí)，則能確定其存在。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)31、X、Y、Z、M、N、E、G均是原子序數(shù)小于36的元素，XZ2是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，Z、M同主族且M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。Y元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子。N2+核外3d有9個(gè)電子，E和G在周期表中既處于同一周期也處于同一族，且原子序數(shù)E比G小2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（所有化學(xué)式均以元素符號(hào)表示）

（1）寫(xiě)出G的外圍電子排布式________，X、Y、Z的電負(fù)性最大的為_(kāi)__________

（2）XZ32—中中心原子雜化方式為_(kāi)____________。

（3）比較Z的氫化物(H2Z)和M的氫化物（H2M）的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并解釋其原因是____________。

（4）N與Y可形成的一種具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________。

（5）根據(jù)其能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出YZ和XZ2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。

（6）檢驗(yàn)二價(jià)E離子可采用的方法為：在含有這種離子的溶液中加入某種試劑，出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀，其對(duì)應(yīng)的離子方程式是______________。且E在一定條件下可形成體心立方堆積的晶體,設(shè)E原子半徑為r,請(qǐng)用含r的代數(shù)式表示該晶體空間利用率_______________.（不必化簡(jiǎn)）32、按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：_______________。

（2）碳酸氫鈣溶液和稀鹽酸混合：___________________。

（3）少量的二氧化碳通入澄清的石灰水：________________。

（4）鐵和稀硫酸反應(yīng)：______________。

（5）氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)：________。

（6）硫酸氫鈉溶液和氯化鋇溶液混合：___________。

（7）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。33、植物生長(zhǎng)除了需要氮、磷、鉀三種元素之外，還需要硼、鎂等微量元素。有一種硼鎂肥料的主要成分是Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O。回答下列問(wèn)題：

(1)Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O的氧化物形式為_(kāi)________，某短周期元素與硼同族，其元素原子的最外層電子排布式為_(kāi)_________；

(2)某短周期元素的單質(zhì)和金屬鎂可在高溫下反應(yīng)，得到產(chǎn)物A，A與水反應(yīng)生成兩種堿，該元素周期表中的位置為_(kāi)__周期___族，寫(xiě)出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；

(3)比較硼和硫的非金屬性強(qiáng)弱，硼的非金屬性_______硫(填大于或小于)，硼元素原子中有______種能量不同的電子；

(4)硼單質(zhì)存在著多種同素異形體，某單質(zhì)的熔點(diǎn)2300℃，沸點(diǎn)2550℃，原因可能是____。

A.硼單質(zhì)性質(zhì)與鋁相似。

B.硼在元素周期表中與碳相鄰。

C.硼單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

D.硼元素存在著幾種同位素，其中10B可用于原子反應(yīng)堆34、判斷。

（1）現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來(lái)越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱__________

（2）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱(chēng)為分子式__________

（3）含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子__________

（4）氫氧兩種元素只能組成水__________

（5）人們可以利用先進(jìn)的化學(xué)技術(shù)，選擇適宜的條件，利用化學(xué)反應(yīng)制造新的原子__________

（6）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱(chēng)為分子式__________

（7）白磷和紅磷互稱(chēng)為同分異構(gòu)體__________

（8）由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物__________

（9）金屬氧化物均為堿性氧化物__________

（10）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于混合物__________

（11）稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體__________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．過(guò)量鐵粉與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸亞鐵；加入KSCN溶液；溶液不顯紅色，故A錯(cuò)誤；

B．Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；反應(yīng)中沒(méi)有黑色沉淀生成，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，故B錯(cuò)誤；

C．FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，棕黃色溶液變?yōu)闇\綠色，離子反應(yīng)的方程式左右電荷不守恒，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；故C正確；

D．常溫下；將鐵片浸入足量濃硫酸中，由于發(fā)生了鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，并不是不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。2、A【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；明礬；聚合氯化鋁、聚合氯化鋁鐵等凈水劑的凈水原理都是利用金屬陽(yáng)離子水解形成膠體，能吸附水中懸浮物，達(dá)到凈化水的目的，故A正確；

B選項(xiàng)；太陽(yáng)能電池帆板的材料是硅晶體，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)；今年是高鐵提速年，高鐵車(chē)廂采用鋁合金材料制作，主要因?yàn)殇X密度小；鋁常溫下與氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜阻止金屬繼續(xù)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)；工業(yè)上可以使用鐵制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，是因?yàn)槌叵?，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

鐵、鋁與濃硝酸或濃硫酸在常溫下鈍化。3、B【分析】【詳解】

A．明礬和硫酸鋇是鹽；一水合氨是堿，均屬于電解質(zhì)，故A正確；

B．CO2、SO2、SiO2屬于酸性氧化物，NO2與堿反應(yīng)生成2種鹽；不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C．鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物；礦泉水是電解質(zhì)的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、漂白粉主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣；屬于混合物，故C正確；

D．金剛石都是碳元素組成的純凈物；屬于單質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，屬于同素異形體，故D正確；

故選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，Li的化合價(jià)升高，作還原劑，SOCl2中S元素的化合價(jià)降低；作氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑反應(yīng)，可知，有2molSOCl2參加反應(yīng)，但參加氧化還原的SOCl2只有1mol，該反應(yīng)有4molLi參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA；故B正確；

C．將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，Li失電子，作負(fù)極，則正極電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，則SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)；故C正確；

D．由于Li和SOCl2都易與水反應(yīng)；電解池應(yīng)為非水電解質(zhì)，故D正確；

答案為A。5、D【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶；應(yīng)選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶。配制溶液的體積為500mL，需要硫酸銅物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=n·M=c·V·M計(jì)算所需硫酸銅的質(zhì)量或硫酸銅晶體的質(zhì)量。

【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶；應(yīng)選擇大于480mL，A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶；應(yīng)選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，容量瓶規(guī)格選錯(cuò)，B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶；應(yīng)選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶；溶液的體積是500mL，不是溶劑的體積為500mL，C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶；應(yīng)選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶。需要膽礬的質(zhì)量m(膽礬)=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意根據(jù)c=理解溶液的配制、計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，V是指溶液的體積，不是溶劑水的體積，注意根據(jù)“大而近”原則選擇儀器。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．HCl溶于水，斷裂共價(jià)鍵，產(chǎn)生H+、Cl-；A不符合題意；

B．NaOH固體熔化，斷裂離子鍵，產(chǎn)生Na+、OH-；B不符合題意；

C．NH4HCO3分解產(chǎn)生NH3、H2O、CO2；斷裂離子鍵；共價(jià)鍵，C不符合題意；

D．碘是由I2分子構(gòu)成的分子晶體；升華時(shí)破壞的是分子間作用力，而分子內(nèi)的共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。7、B【分析】【詳解】

A．向試管1中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此不能說(shuō)明原溶液中是否含有A錯(cuò)誤；

B．向試管2中加足量氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，該氣體為NH3，則說(shuō)明原溶液中有B正確；

C．進(jìn)行焰色試驗(yàn)應(yīng)該使用鉑絲或光潔無(wú)銹的鐵絲；不能使用銅絲(其焰色為綠色），否則會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，C錯(cuò)誤；

D．向試管4中逐滴加入稀鹽酸，一開(kāi)始無(wú)氣體產(chǎn)生，繼續(xù)加入鹽酸后產(chǎn)生大量氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁，該氣體可能是CO2，也可能是SO2，因此不能說(shuō)明原溶液中有也可能含有D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A.在溶液中Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，且還存在水電離平衡，水電離產(chǎn)生H+，所以0.1molCuSO4溶于水，溶液中陽(yáng)離子數(shù)大于0.1NA；A正確；

B.CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在，所以0.1molCH3COOH溶于水，溶液中氫離子數(shù)小于0.1NA；B錯(cuò)誤；

C.只有濃度；缺少溶液的體積，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.H2與N2生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此一定條件下，0.3molH2與0.1molN2充分反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子總數(shù)小于0.2NA；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中信息，乙酸和鹽酸溶液濃度相同，都是一元酸，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷二者離子濃度不同；根據(jù)題中信息，CuSO4和NaOH溶液濃度相同；均完全電離，離子濃度相等，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知導(dǎo)電能力不同，可判斷導(dǎo)電能力與離子所帶電荷有關(guān)；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）1mol·L-1的CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力比1mol·L-1的HCl溶液的導(dǎo)電能力弱，說(shuō)明CH3COOH溶液中的離子濃度比HCl溶液中的離子濃度小，HCl是強(qiáng)酸，在水中能完全電離，CH3COOH在水溶液中不能完全電離；是弱電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)說(shuō)明當(dāng)陰；陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)目相等時(shí)，單位體積內(nèi)自由移動(dòng)離子數(shù)目越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)；答案為同意，當(dāng)陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)目相等時(shí)，單位體積內(nèi)自由移動(dòng)離子數(shù)目越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

（2）CuSO4和NaOH在水溶液中都能完全電離，均為強(qiáng)電解質(zhì)，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，兩溶液中離子濃度相同，但CuSO4中的陰、陽(yáng)離子都帶兩個(gè)電荷，而NaOH中的陰、陽(yáng)離子都帶一個(gè)電荷，CuSO4溶液中陰陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)目多；故其導(dǎo)電能力強(qiáng)；答案為不同意，當(dāng)單位體積內(nèi)自由移動(dòng)離子數(shù)目相等時(shí)，陰；陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)目越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

（3）綜合分析前面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，可知電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力是由單位體積內(nèi)自由移動(dòng)的離子數(shù)目和離子所帶的電荷數(shù)目共同決定的；答案為電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力是由單位體積內(nèi)自由移動(dòng)離子的數(shù)目和離子所帶電荷數(shù)目共同決定的?！窘馕觥客猱?dāng)陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)目相等時(shí)，單位體積內(nèi)自由移動(dòng)離子數(shù)目越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)不同意當(dāng)單位體積內(nèi)自由移動(dòng)離子數(shù)目相等時(shí)，陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)目越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力是由單位體積內(nèi)自由移動(dòng)離子的數(shù)目和離子所帶電荷數(shù)目共同決定的10、A:B:D【分析】【分析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；包括酸；堿、鹽、金屬氧化物等；由兩種元素組成的化合物，其中一種為氧元素的為氧化物；鹽是指一類(lèi)金屬離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合的化合物，由此分析。

【詳解】

電解質(zhì)必須滿足：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；氧化鈉；氯化鈉、氯化鐵為電解質(zhì)，而氫氣和二氧化碳都不是電解質(zhì)，所以不是電解質(zhì)的為A；

由兩種元素組成的化合物；其中一種為氧元素的為氧化物，滿足條件的為二氧化碳和氧化鈉，即B正確；

一類(lèi)金屬離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合的化合物是鹽，滿足條件的為氯化鐵和氯化鈉，所以D正確。11、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)中HCl→Cl2，氯元素化合價(jià)由?1價(jià)升高為0價(jià)，共升高2價(jià)，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，共降低5價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4系數(shù)為2，故Cl2系數(shù)為5，根據(jù)Mn元素守恒可知MnCl2系數(shù)為2，根據(jù)K元素守恒可知KCl系數(shù)為2，根據(jù)Cl元素守恒可知HCl系數(shù)為16，根據(jù)H元素可知H2O的系數(shù)為8，配平后方程式為：用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

(2)化學(xué)方程式改成離子方程式是

(3)反應(yīng)中鹽酸中部分Cl化合價(jià)升高表現(xiàn)還原性，部分Cl化合價(jià)不變得到鹽，表現(xiàn)酸性；有36.5gHCl被氧化，被氧化氯化氫的物質(zhì)的量是=1mol，被氧化的HCl為生成Cl2，根據(jù)氯元素守恒可知生成Cl2為=0.5mol，反應(yīng)中HCl→Cl2，氯元素化合價(jià)由HCl中?1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×1=1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×NAmol?1=NA；

(4)在反應(yīng)中，高錳酸鉀作氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，則氧化性KMnO4>Cl2，在反應(yīng)2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl中，氧化劑是Cl2，還原劑是SO2，氧化性Cl2>SO2，則氧化性KMnO4>Cl2>SO2，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，被還原為錳離子，二氧化硫可以被氧化為硫酸根離子，反應(yīng)為：【解析】還原性、酸性0.5molNAKMnO4>Cl2>SO212、略

【分析】【詳解】

(1)①該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，其得失電子最小公倍數(shù)是10，其用“雙線橋”標(biāo)出的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

②根據(jù)氯原子守恒，氯氣和作還原劑的HCl的物質(zhì)的量之比為1：2，71gC12物質(zhì)的量恰好為1mol；則消耗的還原劑HCl物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量為2mol×36.5g/mol=73g。

(2)①KBrO3在反應(yīng)中得到電子,化合價(jià)降低，說(shuō)明KBrO3作氧化劑，利用升降守恒知，As的化合價(jià)要升高，即AsH3作還原劑。

②KBrO3中Br的化合價(jià)為+5，設(shè)生成的X中Br的化合價(jià)為x，有0.2mol×(5-x)=1，求得x=0，故X的化學(xué)式為Br2。

(3)NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，NaBO2中B元素化合價(jià)為+3價(jià)，所以NaBH4中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)，所以H元素化合價(jià)由-1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式為：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1mol×4×[0-(-1)]=4mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA或2.408×1024。NaBH4中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)，最后變?yōu)?價(jià)，說(shuō)明NaBH4作還原劑，H2為氧化產(chǎn)物?！窘馕觥竣?②.73g③.AsH3④.Br2⑤.NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑⑥.4NA或2.408×1024⑦.H213、略

【分析】【分析】

由2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知；HI中I元素的化合價(jià)部分升高，部分不變，生成鹽（NaI），則HI體現(xiàn)酸性和還原性，N元素的化合價(jià)由+3降低為+2，I元素的化合價(jià)由-1升高為0，由此畫(huà)出雙線橋；元素化合價(jià)升高被氧化，所得產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，元素化合價(jià)降低被還原，所得產(chǎn)物為還原產(chǎn)物。

【詳解】

Ⅰ．(1)N元素的化合價(jià)由+3降低為+2，I元素的化合價(jià)由-1升高為0，則雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：故答案為：

(2)NaNO2中N元素的化合價(jià)由+3降低為+2，作氧化劑，由方程式得氧化劑為2mol，得到還原產(chǎn)物為2molNO，HI中I元素的化合價(jià)部分升高，部分不變，其中4molHI化合價(jià)發(fā)生變化的有2mol，故作還原劑HI有2mol，氧化產(chǎn)物為1molI2；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的數(shù)目比：1:2。故答案為：1:2；

II.Cu(IO3)2中的+2價(jià)銅離子被還原為+1價(jià)的CuI，+5價(jià)的碘元素被還原生成I2，所以該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為：CuI、I2，故答案為：CuI、I2?！窘馕觥竣?②.1:2③.CuI、I214、略

【分析】【詳解】

（1）Mn元素的化合價(jià)降低5，Cl元素的化合價(jià)升高1，由電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；故答案為2；16；2；2；5；8；在氧化還原反應(yīng)中得電子價(jià)態(tài)降低的物質(zhì)為氧化劑，反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，HCl失電子價(jià)態(tài)升高為0價(jià)的氯氣，所以HCl為還原劑；還原劑失電子生成的物質(zhì)為氧化產(chǎn)物，在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中；氧化產(chǎn)物為氯氣，HCl失去1mol電子時(shí)，氧化產(chǎn)物氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol；故答案為HCl；0.5mol；

（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O；（3）KMnO4固體（質(zhì)量為12.64g，物質(zhì)的量為0.08mol）加熱一段時(shí)間，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，得到的固體是錳酸鉀和二氧化錳的混合物，得到0.04molO2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，整個(gè)過(guò)程中，Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素獲得的電子，則有：0.08×（7-2）=4a+2b，整理得b=0.2-2a；

當(dāng)高錳酸鉀完全分解生成氧氣時(shí)，生成氧氣最多，生成氯氣最少，由2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，可知生成氧氣最大的物質(zhì)的量為0.08mol×1/2=0.04mol，即a最大值=0.04，生成氯氣最少，故b最小值=0.2-0.04-0.04=0.12，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量b=0.12mol.

點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念、計(jì)算的考查，注意從化合價(jià)角度和習(xí)題信息角度分析，題目難度不大解題關(guān)鍵：（1）Mn元素的化合價(jià)降低5，Cl元素的化合價(jià)升高1，由電子守恒和原子守恒配平；（2）在氧化還原反應(yīng)中得電子價(jià)態(tài)降低的物質(zhì)為還原劑；根據(jù)還原劑和氧化產(chǎn)物的比例計(jì)算；（3）在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以反應(yīng)過(guò)程中錳元素得到的電子數(shù)等于O元素、Cl元素失去的電子數(shù)，結(jié)合極限法計(jì)算?！窘馕觥竣?1②.8③.2④.1⑤.2⑥.4H2O⑦.HCl⑧.0.5⑨.1⑩.【答題空10】5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O?.0.1215、略

【分析】【分析】

【詳解】

(2)2KCN~2Cl2~2KOCN

2KOCN~3Cl：

故2KCN~5Cl2

130g355g

100L×0.65g/L2n(Cl2)

m(Cl2)=177.5(g)【解析】（1）2KOCN+4KOH+3Cl2—2CO2+N2+6KCl+2H2O

（2）177.5(g)

（3）(CN)2+2KOH=KCN+KOCN+H2O(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)216、略

【分析】【分析】

10g46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇和5.4g水，結(jié)合n=結(jié)合乙醇和水的分子組成分析判斷。

【詳解】

10g46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇和5.4g水，物質(zhì)的量分別為：n(CH3CH2OH)==0.1mol、n(H2O)==0.3mol，所含氫原子的物質(zhì)的量=0.1mol×6+0.3mol×2=1.2mol，數(shù)目為1.2NA，故答案為：錯(cuò)?！窘馕觥垮e(cuò)17、略

【分析】【分析】

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；物質(zhì)能導(dǎo)電；說(shuō)明可形成自由移動(dòng)的電子或離子。

【詳解】

Ⅰ．①金屬鈉屬于金屬單質(zhì)；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②稀硫酸屬于混合物；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③氯化氫氣體不導(dǎo)電；液態(tài)的氯化氫也不導(dǎo)電，但氯化氫溶于水能電離出自由移動(dòng)的氫離子和氯離子，其水溶液具有導(dǎo)電性，所以氯化氫屬于電解質(zhì)；

④氨氣不導(dǎo)電；但氨氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，生成的一水合氨能電離出自由移動(dòng)的離子，其水溶液具有導(dǎo)電性，但不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣屬于非電解質(zhì)；

⑤氯化銀固體不導(dǎo)電；難溶于水，但氯化銀在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；

⑥一氧化碳不導(dǎo)電；也不溶于水，屬于非電解質(zhì)；

⑦硫酸鋇固體不能導(dǎo)電；難溶于水，但硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；

⑧稀硝酸屬于混合物；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

綜上所述；(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①②⑧，答案：①②⑧；

(2)屬于電解質(zhì)；且液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電的是③，答案：③；

(3)屬于電解質(zhì)；且難溶于水的是⑤⑦，答案：⑤⑦；

(4)屬于非電解質(zhì)的是④⑥；答案：④⑥；

Ⅱ.(5)NaHSO3屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為NaHSO3=Na++答案：NaHSO3=Na++

(6)MgSO4屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為MgSO4=Mg2++答案：MgSO4=Mg2++

【點(diǎn)睛】

電離方程式中原子團(tuán)一般不能拆開(kāi)?！窘馕觥竣佗冖啖邰茛撷堍轓aHSO3=Na++MgSO4=Mg2++三、判斷題(共5題，共10分)18、A【分析】【詳解】

高阻尼橡膠隔震支座可抵抗16級(jí)臺(tái)風(fēng)、8級(jí)地震及30萬(wàn)噸巨輪撞擊，則橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上，該說(shuō)法正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水具有較強(qiáng)的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白紙張、織物等，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

過(guò)氧化鈉為離子化合物，由鈉離子和過(guò)氧離子構(gòu)成，過(guò)氧離子中兩個(gè)氧原子間共用一對(duì)電子，其電子式為：錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，正確。22、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)23、略

【分析】【分析】

I．鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2)加入鹽酸，過(guò)濾得SiO2沉淀，濾液A為到氯化鋁、氯化鐵、氯化亞鐵混合溶液，向?yàn)V液中加入適量的漂白粉氧化除鐵，得沉淀為氫氧化鐵，濾液B為氯化鋁溶液；SiO2與NaOH混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈉和水；

II．明礬化學(xué)式是KAl(SO4)2·12H2O，該物質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽，可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用于凈水；將明礬與Ba(OH)2混合；根據(jù)各種離子的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算沉淀的質(zhì)量。

【詳解】

I．(1)鋁土礦中含有的金屬氧化物能夠與酸發(fā)生反應(yīng)，變?yōu)榭扇苄喳}進(jìn)入溶液，其中Al2O3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

(2)向?yàn)V液A中加入漂白液，溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+，并Fe3+在溶液中形成Fe(OH)3沉淀，ClO-被還原為Cl-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++C1O-+5H2O=2Fe(OH)3↓+C1-+4H+；

II．(3)明礬化學(xué)式是KAl(SO4)2·12H2O，該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+發(fā)生水解反應(yīng)生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀，因而明礬可用于凈水，水解反應(yīng)的離子方程式為：A13++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；

(4)0.02mol的明礬會(huì)電離產(chǎn)生0.02molAl3+、0.04mol向其中加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液，n[Ba(OH)2]=0.2mol/L×0.15L=0.03mol，則n(Ba2+)=n[Ba(OH)2]=0.03mol，n(OH-)=2n[Ba(OH)2]=0.06mol，n(Al3+)：n(OH-)=1：3，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，n[Al(OH)3]=n(Al3+)=0.02mol，m[Al(OH)3]=0.02mol×78g/mol=1.56g；n(Ba2+)=0.03mol＜n()=0.04mol，則反應(yīng)產(chǎn)生0.03molBaSO4沉淀，m(BaSO4)=0.03mol×233g/mol=6.99g，故生成沉淀的質(zhì)量為m(總)=m[Al(OH)3]+m(BaSO4)=1.56g+6.99g=8.55g?！窘馕觥緼l2O3+6H+=2Al3++3H2O2Fe2++C1O-+5H2O=2Fe(OH)3↓+C1-+4H+KAl(SO4)2·12H2OA13++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+8.5524、略

【分析】【分析】

海帶經(jīng)灼燒；將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)變成氣體，所含碘元素轉(zhuǎn)變成鹽，得到海帶灰浸泡，過(guò)濾除去不溶物得到含碘離子的水溶液，在溶液中加雙氧水氧化碘離子得到含碘單質(zhì)的水溶液，再加四氯化碳萃取出碘單質(zhì)后分液得到碘的四氯化碳溶液，再蒸餾得到碘單質(zhì)，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)步驟①為灼燒；需要在坩堝中進(jìn)行，還要用到鐵三角；泥三角、酒精燈、玻璃棒等儀器，無(wú)需漏斗，故acd正確，故答案為：acd；

(2)步驟③是從海帶灰的懸濁液中得到含碘離子的水溶液的過(guò)程；應(yīng)通過(guò)過(guò)濾實(shí)現(xiàn)，故答案為：過(guò)濾；

(3)步驟④中反應(yīng)為碘離子被雙氧水氧化成碘單質(zhì)的過(guò)程，反應(yīng)為：故答案為：

(4)檢驗(yàn)碘單質(zhì)可利用碘的特性；能使淀粉溶液變藍(lán)，因此可去待檢驗(yàn)的溶液與試管中，滴加淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)，若變藍(lán)證明存在碘單質(zhì)，否則沒(méi)有，故答案為：取少量待測(cè)溶于試管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，則含有碘單質(zhì)；

(5)海帶灰中的硫酸鹽和碳酸鹽始終保留在溶液中，在⑤萃取分液時(shí)，碘單質(zhì)進(jìn)入有機(jī)溶劑，而硫酸鹽和碳酸鹽殘留在水溶液中，從而實(shí)現(xiàn)與碘的分離，故答案為：⑤?！窘馕觥竣?acd②.過(guò)濾③.④.取少量待測(cè)溶于試管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，則含有碘單質(zhì)⑤.⑤25、略

【分析】【分析】

軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）：由流程可知軟錳礦形成礦漿，通入過(guò)量的SO2，發(fā)生反應(yīng)，MnO2+SO2=MnSO4，F(xiàn)e2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42－+H2O，SiO2不反應(yīng)，過(guò)濾，濾渣I為，濾液含有Mn2+、Fe2+，加入二氧化錳氧化亞鐵離子，反應(yīng)為：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42－，調(diào)節(jié)pH，沉淀鐵離子，過(guò)濾，濾渣II為氫氧化鐵，向?yàn)V液中加入碳酸氫銨溶液，生成MnCO3沉淀，過(guò)濾得到的濾渣中主要含有MnCO3，反應(yīng)為：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，通過(guò)洗滌、烘干得到MnCO3晶體；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）Fe3+與SO2和水反應(yīng)，生成Fe2+、SO42－和H+，離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

故答案為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

（2）浸錳過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：MnO2+SO2=MnSO4、Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42－+H2O，所以過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為Mn2+、Fe2+；

故答案為Mn2+、Fe2+；

（3）氧化過(guò)程中加入MnO2的目的為除去過(guò)量的SO2，生成MnSO4；同時(shí)MnO2也可以氧化FeSO4；

故答案為SO2、FeSO4；

（4）由圖像可知，90℃時(shí)MnS2O6的生成速率相對(duì)較低，錳的浸出率相對(duì)較高，若溫度升高，MnS2O6的生成速率及錳的浸出率變化均不明顯，卻會(huì)消耗更多的能源，所以“浸錳”的適宜溫度是90℃；溫度過(guò)高時(shí)，NH4HCO3受熱易分解為NH3、CO2和H2O；導(dǎo)致原料利用率降低；

故答案為90℃；防止NH4HCO3受熱分解；以提高原料利用率；

（5）加入NH4HCO3溶液后，Mn2+與HCO3-反應(yīng)生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有CO2氣體生成，反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；

故答案為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；

（6）硝酸鎳是強(qiáng)酸弱堿鹽；硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，它們都能促進(jìn)水的電離。F點(diǎn)表示硝酸鎳和硫化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)是硝酸鈉，水的電離程度最??；

由圖可知，F(xiàn)點(diǎn)表示硝酸鎳和硫化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中c(Ni2+)=c(S2-)=10-10.5mol/L；

則Ksp(NiS)=10－10.5×10－10.5=10-21；

NiCO3(s)＋S2-(aq)NiS(s)＋CO32-(aq)，K====1.4×1014；

故答案為F；1.4×1014。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對(duì)工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對(duì)條件的控制選擇與理解、離子的檢驗(yàn)等，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力。【解析】2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Mn2+、Fe2+SO2(H2SO3、SO32-)、FeSO4(Fe2+)90℃防止NH4HCO3受熱分解，以提高原料利用率Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2OF1.4×101426、略

【分析】【分析】

鍺鋅礦在酸浸取下生成四價(jià)鍺，再被有機(jī)沉淀劑沉淀。沉淀經(jīng)灼燒得到GeO2，再與濃鹽酸反應(yīng)得到GeCl4，其發(fā)生水解，得到GeO2·nH2O，脫水得到GeO2。從得到粗品的GeO2再得到高純度的GeO2的整個(gè)過(guò)程，是為了提高GeO2的純度；最后得到高純度的Ge。

【詳解】

(1)提高酸浸速率；即提高化學(xué)反應(yīng)速率，可以通過(guò)粉碎礦石增大礦石與酸的接觸面積；適當(dāng)?shù)奶岣邷囟?，攪拌等等，答案為把礦石粉碎；加熱；充分?jǐn)嚢瑁?/p>

(2)根據(jù)流程圖；經(jīng)過(guò)操作A之后，得到了沉淀和濾液，所以操作A為過(guò)濾，答案為過(guò)濾；

(3)步驟③為焙燒；固體加熱需要用到坩堝，答案為坩堝；

(4)根據(jù)已知GeCl4易水解，而且在濃鹽酸中溶解度低，能沉淀，易分離。如果用稀鹽酸，GeCl4會(huì)水解，而且在稀鹽酸中的溶解度較大不利于析出，而且要確保GeO2完全反應(yīng)成GeCl4。答案為防止四價(jià)鍺水解；防止GeO2不能充分反應(yīng)；有利于GeCl4析出；

(5)步驟⑤，GeCl4和純水反應(yīng)生成GeO2·nH2O，為水解反應(yīng)。步驟⑦，GeO2為H2還原得到Ge。答案為GeCl4＋(2＋n)H2O=GeO2·nH2O＋4HClGeO2＋2H2Ge＋2H2O；

(6)步驟⑦反應(yīng)完全從Ge或者GeO2不易看出現(xiàn)象，可以從成物水分析，可以通過(guò)檢驗(yàn)氣體中是否含水來(lái)驗(yàn)證是否反應(yīng)完，通常用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣的存在。答案為將反應(yīng)生成的氣體通入裝有無(wú)水硫酸銅的U形管，無(wú)現(xiàn)象(其他合理組合亦可)；【解析】把礦石粉碎；加熱；充分?jǐn)嚢柽^(guò)濾坩堝防止四價(jià)鍺水解；防止GeO2不能充分反應(yīng)；有利于GeCl4析出GeCl4＋(2＋n)H2O=GeO2·nH2O＋4HClGeO2＋2H2Ge＋2H2O將反應(yīng)生成的氣體通入裝有無(wú)水硫酸銅的U形管，無(wú)現(xiàn)象(其他合理組合亦可)五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)27、略

【分析】【分析】

A、B的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B均含有Na元素；A和AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的黃色沉淀C為AgI，則說(shuō)明A為NaI溶液；B和濃鹽酸反應(yīng)生成的黃綠色氣體F為Cl2，且B呈堿性，則B為NaClO溶液，K為FeCl3溶液，H為NaCl和NaClO的混合溶液；將B逐滴滴入A中，NaClO將NaI氧化為I2（D），再繼續(xù)加入B，NaClO將I2氧化，根據(jù)題（2）可以推測(cè)E為NaIO3溶液。

【詳解】

（1）根據(jù)分析；C為AgI；

（2）A為NaI溶液，D為I2，E為NaIO3溶液，A→D的離子方程式為：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，D→E的離子方程式為：I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O；

（3）K溶液為FeCl3溶液，向此溶液中通入SO2的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

（4）K溶液中陽(yáng)離子為Fe3+，檢驗(yàn)該陽(yáng)離子的方法為：取少量K溶液于試管中，滴加少量的KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明該溶液中含有Fe3+?！窘馕觥竣?AgI②.2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-③.I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O④.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+⑤.取少量K溶液于試管中，滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅28、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是C，②是N，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是Ar元素；然后依據(jù)元素周期律分析解答。

（1）

(1)同一周期元素原子序數(shù)越大；元素的非金屬性越強(qiáng)；同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，則在上述元素中非金屬性最強(qiáng)的是F元素。

（2）

(2)同一周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl元素。同一周期元素原子序數(shù)越小，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，則第三周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Na元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH；Al元素處于金屬與非金屬性交界區(qū)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3顯兩性，故具有兩性的物質(zhì)是Al(OH)3。

（3）

(3)⑤是Na；⑥是Mg，⑦是Al，三種金屬元素位于同一周期，隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，則上述三種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na，其中最活潑的是Na元素。

（4）

(4)②是N元素，原子核外電子排布是2、5，所以N元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是其原子最外層有5個(gè)電子，與3個(gè)H原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其氣態(tài)氫化物的分子式是NH3。NH3溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性?！窘馕觥浚?）F

（2）ClNaOHAl(OH)3

（3）Na

（4）NH3堿29、略

【分析】【分析】

元素X；Y、Z、M、N均為短周期主族元素；且原子序數(shù)依次增大。Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)只能為6，則原子總數(shù)為8，Y為O元素；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，則M為S元素，結(jié)合N-、Z3+、X+離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體，可判N為Cl元素，Z為Al元素，X為氫元素，R在地殼金屬元素中的含量?jī)H次于Z，則R為Fe。

【詳解】

(1)R為Fe元素，在元素周期表中的位置為第四周期VIII族；Al3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

(2)X、Y、N按原子個(gè)數(shù)之比1:1:1形成的化合物為HClO，電子式為M和N氣態(tài)氫化物分別為H2S、HCl，非金屬氫化物穩(wěn)定性和非金屬性一致，氯元素非金屬性大于硫元素，M和N氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2S＜HCl；

(3)Z元素的單質(zhì)能與Y和R形成的化合物分別為Al、Fe2O3，在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，同時(shí)放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；

(4)由圖可知，該轉(zhuǎn)化過(guò)程為SO2與O2反應(yīng)生成三氧化硫，且為可逆反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3，反應(yīng)中S的化合價(jià)升高，則SO2為還原劑；示意圖中反應(yīng)為2個(gè)二氧化硫反應(yīng)生成2個(gè)三氧化硫，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4個(gè)；

(5)由X、Y、M三種元素組成的離子，在水溶液中與H+和OH-均不能大量共存，則離子為還能和氯水反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為+H2O+Cl2=+2Cl?+3H+?！窘馕觥康谒闹芷赩III族H2S＜HCl2Al＋Fe2O3Al2O3＋2FeSO24+H2O+Cl2=+2Cl?+3H+30、略

【分析】①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子有Cl-、說(shuō)明溶液中可能存在Cl-、

②第二份加足量NaOH溶液加熱后產(chǎn)生0.04mol為氨氣，溶液中一定含有并且物質(zhì)的量為0.04mol；

③不溶于鹽酸的4.66g為硫酸鋇，物質(zhì)的量是=0.02mol；8.6g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇質(zhì)量為8.6g-4.66g=3.94g，碳酸鋇的物質(zhì)的量=0.02mol，故一定存在因而一定沒(méi)有根據(jù)電荷守恒，n()=0.04mol，2n()+2n()=0.08mol，故一定有K+，至少0.04mol，溶液中一定含有的離子有K+、一定沒(méi)有Cl-無(wú)法確定；據(jù)此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知一定存在與都會(huì)生成碳酸鎂、碳酸鋇沉淀，與會(huì)生成硫酸鋇沉淀，一定不存在的離子有

(2)第②步操作為和加熱的條件下反應(yīng)生成氨氣和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+↑+

(3)根據(jù)分析可知，第③步操作確定的離子有

(4)氯離子不能確定，n()=0.04mol，2n()+2n()=0.08mol，根據(jù)電荷守恒可知，2n()+2n()=n()+n(K+)，若含氯離子，K+物質(zhì)的量＞0.04mol，只要滿足K+物質(zhì)的量＞0.04mol時(shí)；能確定氯離子存在。

【點(diǎn)睛】

掌握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷是解答的關(guān)鍵。解答該類(lèi)試題一般要遵循以下三條原則：①互斥性原則：判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有的離子；②電中性原則：溶液呈電中性，溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子，不可能只有陽(yáng)離子或陰離子?！窘馕觥?↑+K+的物質(zhì)的量大于0.04mol六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)31、略

【分析】【詳解】

XZ2是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，此氣體為CO2，即X為C，Z為O，Y元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，Y位于第二周期，即Y為N，Z和M位于同主族，M的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，即M為S，N2＋的核外3d有9個(gè)電子，推出N為Cu，E和G在周期表中既處于同一周期也處于同一族，且原子序數(shù)E比G小2，說(shuō)明這兩種元素位于VIII族，即為E為Fe，G為Ni，（1）考查外圍電子和電子排布式、電負(fù)性規(guī)律，因?yàn)镚為Ni，屬于過(guò)渡元素，因此外圍電子應(yīng)是最外層電子和次外層電子的d能級(jí)，即外圍電子排布式為3d84s2；同周期從左向右電負(fù)性增大，即O>N>C；（2）考查雜化類(lèi)型的盤(pán)點(diǎn)，XZ32－是CO32－，中心原子C有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(4＋2－3×2)/2=0，因此雜化類(lèi)型為sp2；（3）考查氫化物的穩(wěn)定性的判斷，H2O中氧元素的非金屬性大于H2S中S的非金屬性，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下原子半徑增大，即H－O的鍵長(zhǎng)比H－S的鍵長(zhǎng)短，也就是H－O的鍵能強(qiáng)于H－S，因此H2O比H2穩(wěn)定；（4）考查由晶胞求化學(xué)式，N位于棱上，個(gè)數(shù)為12×1/4=3，Cu位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8×1/8=1，則化學(xué)式為Cu3N；（5）根據(jù)此圖像，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即熱化學(xué)方程