2025年浙教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（）A.Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B.K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C.OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣2、下列物質(zhì)屬于混合物的是（）A.干冰B.小蘇打C.燒堿D.食醋3、將V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）。下列敘述正確的是（）A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C.NaOH溶液的濃度約是1.0mol·L-1D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)4、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莚m{(}rm{)}A.

用于分離酒精和水B.

用于驗(yàn)證木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中含有rm{CO_{2}}C.

用于除去rm{CO_{2}}中的少量rm{HCl}D.

用于制備蒸餾水5、rm{Fe(OH)_{3}}膠體和rm{MgCl_{2}}溶液共同具備的性質(zhì)是rm{(}rm{)}A.兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象B.兩者均能透過半透膜C.加入鹽酸先沉淀，隨后溶解D.分散質(zhì)微粒可通過濾紙6、下列有機(jī)反應(yīng)中，有一種反應(yīng)類型與其他三種反應(yīng)類型不同的是()A.

B.C.D.rm{CH_{3}CH=CH_{2}+Cl}2rm{xrightarrow[?]{{500}^{^{circ}}C}}rm{xrightarrow[?]{{500}^{^{circ}}C}

}rm{ClCH_{2}CH簍TCH_{2}+HCl}7、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

圖rm{1}圖rm{2}圖rm{3}圖rm{4}A.用圖rm{1}所示裝置從rm{a}口進(jìn)氣可收集rm{CH_{2}=CH_{2}}B.用圖rm{2}所示裝置制取并收集乙酸乙酯C.用圖rm{3}所示裝置比較rm{Fe}rm{Cu}的金屬活動(dòng)性D.用圖rm{4}所示裝置進(jìn)行石油的分餾實(shí)驗(yàn)評(píng)卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)8、在1.01×105Pa150℃條件下，在一恒容的密閉容器中，某有機(jī)物完全燃燒，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不發(fā)生變化，該有機(jī)物可能是（）A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H29、rm{X}rm{Y}兩種元素均為短周期元素，rm{X}元素的原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一rm{.}下列有關(guān)判斷中，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}元素在周期表中的位置只能是第二周期第Ⅳrm{A}族B.若rm{X}的常見簡(jiǎn)單陰離子rm{X^{n-}}能跟rm{Y}的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則說明rm{Y}的非金屬性比rm{X}的強(qiáng)C.若rm{Y}的非金屬性比rm{X}的強(qiáng)，則與同一種還原劑反應(yīng)時(shí)，一個(gè)rm{Y}原子得到的電子數(shù)一定比一個(gè)rm{X}原子得到的電子數(shù)少D.若rm{X}能形成rm{XO_{3}^{2-}}rm{XO_{4}^{2-}}和rm{X_{2}O_{3}^{2-}}rm{Y}能形成rm{YO_{3}^{-}}和rm{XO_{4}^{-}}則rm{X}rm{Y}一定在同一周期10、鉛蓄電池的兩極分別為rm{P}rm、rm{P}rmrm{O_{2}}電解液為硫酸，工作時(shí)的反應(yīng)為rm{P}rmrm{+P}rmrm{O_{2}+2H_{2}SO_{4}=2P}rmrm{SO_{4}+2H_{2}O}下面結(jié)論正確的是()

A.rm{P}rm為正極，被氧化B.溶液的rm{p}rm{H}不斷增大。

C.rm{SO_{4}^{2-}}只向rm{P}rmrm{O_{2}}處移動(dòng)D.電子由rm{P}rm極移向rm{P}rmrm{O2}極11、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm{Li}rm{Be}rm{B}原子最外層電子數(shù)依次增多B.rm{N}rm{O}rm{F}元素最高正化合價(jià)依次升高C.rm{P}rm{S}rm{Cl}原子半徑依次增大D.rm{Na}rm{K}rm{Rb}的第一電離能依次減小12、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用，鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為rm{Zn(s)+2MnO_{2}(s)+H_{2}O(l)簍TZn(OH)_{2}(s)+Mn_{2}O_{3}(s)}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.電池工作時(shí)，rm{MnO_{2}}失去電子B.電池工作時(shí)，電子由鋅經(jīng)外電路流向rm{MnO_{2}}C.從反應(yīng)方程式來看，不使用氫氧化鉀，也不影響電流大小D.電池正極的電極反應(yīng)式為：rm{2MnO_{2}(s)+H_{2}O(l)+2e^{-}簍TMn_{2}O_{3}(s)+2OH^{-}(aq)}13、下列有關(guān)有機(jī)化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)或用途的說法正確的是rm{(}rm{)}A.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解B.乙烯的性質(zhì)與聚乙烯相同C.乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如rm{75%}的乙醇經(jīng)常用于醫(yī)療上殺菌、消毒D.蛋白質(zhì)溶液中分別加入rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}稀溶液和rm{CuSO_{4}}溶液，均有沉淀，原理不相同評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、（10分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A．萃取分液法B．加熱分解C．結(jié)晶法D．分液法E．滲析法F．蒸餾法G．過濾法(1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；(2)___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；(3)___________分離水和煤油的混合物；(4)___________分離水和酒精；(5)___________分離溴水中的溴和水。15、（4分）（1）已知：一定量CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量QkJ；若將燃燒產(chǎn)物全部通入過量的澄清石灰水，可得到20g沉淀，請(qǐng)寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式____（2）請(qǐng)寫出：氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)式（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）16、某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中；鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化．

（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是____．（填序號(hào)）

A．鋁與Cl﹣反應(yīng)，鋁與SO42﹣不反應(yīng)。

B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)。

C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化。

D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜；而硫酸根離子不能。

E．生成氯化鋁溶于水；而生成硫酸鋁不溶于水。

（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是____．

（3）放出的氣體是____，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是____．

（4）某同學(xué)通過一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是____．

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中。

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后；取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中。

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液；再投入鋁片。

D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中。

（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：。選項(xiàng)鋁電極電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)A負(fù)極NaOH2Al﹣6e﹣+8OH﹣=2AlO2﹣+4H2O6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑B負(fù)極稀鹽酸2Al﹣6e﹣=2Al3+6H++6e﹣=3H2↑C正極濃硝酸Mg+2e﹣=Mg2+2NO3﹣+4H+﹣4e﹣=2NO2↑+2H2O其中正確的是____（填序號(hào)），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與____有關(guān)．17、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①H2O②空氣③鋁④CaO⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4?5H2O⑧碘酒⑨C2H5OH⑩NaHCO3（11）碳酸鋇（12）氨氣。

（13）甲烷（14）稀硝酸；用序號(hào)填空：

屬于混合物的是____；屬于氧化物的是____；屬于酸的是____；屬于堿的是____；屬于鹽的是____；屬于有機(jī)物的是____；可以導(dǎo)電的有____18、（1）下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是________，含原子個(gè)數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________。A．3gH2；B．標(biāo)況下33．6LCO2；C．1．204×1024個(gè)HCl分子；D．49gH2SO4；E．46g乙醇(C2H5OH)；F．4℃時(shí)10mL水（2）在一定條件下，32gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和9gD，在相同條件下，8gA和足量B反應(yīng)生成D和0．125molC，從上述事實(shí)可推知C的摩爾質(zhì)量為。19、用石墨電極電解500mL飽和食鹽水；通電一定時(shí)間后，在一個(gè)電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣．

（1）另一電極所得產(chǎn)物的名稱是____，其質(zhì)量為____；

（2）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____；

（3）電解后溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為____．（假設(shè)電解前后溶液體積不變）

20、（1）金屬加工后的廢棄液中含2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物．人們用NH4Cl溶液來處理此廢棄液，使NaNO2溶液轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．該反應(yīng)分兩步進(jìn)行．第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2，第二步：NH4NO2═N2↑+2H2O．

①第一步屬于____反應(yīng)，第二步屬于____反應(yīng)．（填基本反應(yīng)類型）

②第____步反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，____被氧化，____被還原．

③寫出該反應(yīng)的反應(yīng)總式并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____．

（2）①請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．____+____→____+____+____+H2O

②反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)____，被還原的元素是____．

③反應(yīng)中1mol氧化劑____（填“得到”或“失去”）____mol電子．21、下列是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化；請(qǐng)?jiān)诿啃☆}后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式。

（1）C2H5OH+3O22CO2+H2O：____

（2）Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O：____（充電的過程）；

（3）6H2O+6CO2C6H12O6+6O2：____；

（4）2Mg+O22MgO：____．評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)22、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共3題，共21分)23、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3；在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：

（1）寫出KAl（SO4）2的電離方程式：______．

（2）A混合物溶于水所得到的沉淀是______，往該沉淀中加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式______．

（4）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為______．24、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖：

rm{(1)}請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：______；______．

rm{(2)}步驟rm{I}中己獲得rm{Br_{2}}步驟rm{II}中又將rm{B}rm{r_{2}}還原為rm{Br^{-}.}其目的是rm{_}______．

rm{(3)}步驟rm{II}用rm{SO_{2}}水溶液吸收rm{Br_{2}}吸收率可達(dá)rm{95%.}有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______．

rm{(4)}某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法rm{.}查閱了有關(guān)資料知：rm{Br_{2}}的沸點(diǎn)為rm{59隆忙.}微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性rm{.}他們參觀生產(chǎn)過程后rm{.}畫了如圖裝置：

請(qǐng)你參與分析討論：

rm{壟脵}此圖中儀器rm{B}的名稱是______．

rm{壟脷}驗(yàn)裝置氣密性良好；要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件______．

rm{壟脹C}中液體顏色為______rm{.}為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量rm{Cl_{2}}可向其中加入rm{NaBr}溶液，充分反應(yīng)后rm{.}再進(jìn)行的分離操作是______．25、在rm{2L}密閉容器內(nèi)，rm{800隆忙}時(shí)反應(yīng)：rm{2NO(g)+O_{2}(g)underset{}{overset{}{?}}2NO_{2}(g)}體系中，rm{2NO(g)+O_{2}(g)

underset{}{overset{}{?}}2NO_{2}(g)}隨時(shí)間的變化如表：。rm{n(NO)}時(shí)間rm{(s)}rm{0}rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}rm{n(NO)(mol)}rm{0.020}rm{0.01}．rm{0.008}rm{0.007}rm{0.007}rm{0.007}rm{(1)}達(dá)平衡的時(shí)間是____，理由是____。____rm{(2)}右圖中表示rm{NO_{2}}的變化的曲線是____。用rm{O_{2}}表示從rm{0隆蘆2s}內(nèi)該反應(yīng)的平均速率rm{v=}。rm{(3)}能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。rm{a.v(NO_{2})=2v(O_{2})}rm{b.}容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變r(jià)m{c.v_{脛忙}(NO)=2v_{脮媒}(O_{2})}rm{d.}達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，rm{NO}將完全轉(zhuǎn)化為rm{NO_{2}}rm{(4)}能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是____。rm{a.}及時(shí)分離除rm{NO_{2}}氣體rm{b.}適當(dāng)升高溫度rm{c.}增大rm{O_{2}}的濃度rm{d.}選擇高效催化劑參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【解答】解：A．Cu2+為藍(lán)色；與無色不符，故A不選；

B．該組離子之間不反應(yīng)；能大量共存，且離子均為無色，故B不選；

C．OH﹣、HCO3﹣、Ca2+結(jié)合生成沉淀和水；不能大量共存，故C選；

D．該組離子之間不反應(yīng)；能共存，且離子均為無色，故D不選；

故選C．

【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則可大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．2、D【分析】解：A．干冰只含有一種物質(zhì)二氧化碳；屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；

B．小蘇打只含有一種物質(zhì)碳酸氫鈉；屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；

C．燒堿只含有一種物質(zhì)氫氧化鈉；屬于純凈物，故C錯(cuò)誤；

D．食醋是乙酸的水溶液；屬于混合物，故D正確．

故選D．

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可．

解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物，題目難度不大．【解析】【答案】D3、B【分析】【解答】由題圖可知,5mL1.0mol·L-1HCl溶液與45mLNaOH溶液混合后溫度為22℃,因此,做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于22℃,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)后溶液溫度升高,則B項(xiàng)正確;兩者恰好完全反應(yīng)時(shí),放出的熱量最多,溫度最高,從題圖可看出,30mL1.0mol·L-1HCl溶液和20mLNaOH溶液恰好完全反應(yīng)。因此,該NaOH溶液的濃度為1.0mol·L-1×30mL÷20mL=1.5mol·L-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;有水生成的反應(yīng)并不都是放熱反應(yīng),如某些氫氧化物的分解,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【分析】本題考查中和熱的概念，熟練掌握中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵?。4、C【分析】解：rm{A.}酒精與水互溶；不能利用分液漏斗分離，應(yīng)選蒸餾法，故A錯(cuò)誤；

B.rm{C}與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則不能檢驗(yàn)有rm{CO_{2}}應(yīng)除去二氧化硫后檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C.rm{HCl}與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；則圖中洗氣可除雜，故C正確；

D.蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度；且冷卻水下進(jìn)上出；圖中溫度計(jì)的位置、冷卻水方向均不合理，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{C}

A.酒精與水互溶；

B.rm{C}與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳；二氧化硫均使石灰水變渾濁；

C.rm{HCl}與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；

D.蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度；且冷卻水下進(jìn)上出．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A.}只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；溶液不具備，故A錯(cuò)誤；

B.膠體不能通過半透膜；溶液可以通過，故B錯(cuò)誤；

C.膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，過量的鹽酸能使rm{Fe(OH)_{3}}沉淀溶解；溶液無此性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.溶液和膠體都能透過濾紙；故D正確．

故選D．

A.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)；溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)；

B.膠體不能通過半透膜；溶液可以通過；

C.膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉；

D.溶液和膠體都能透過濾紙．

本題考查溶液和膠體的性質(zhì)，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累．【解析】rm{D}6、B【分析】【】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)；有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)中結(jié)構(gòu)或官能團(tuán)的變化，題目難度不大。

【解答】A.為取代反應(yīng)；

B.為加成反應(yīng)；

C.為水解反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)；

D.rm{CH_{3}CH=CH_{2}+Cl_{2}xrightarrow[triangle]{500隆忙}ClCH_{2}CH簍TCH_{2}+HCl}為取代反應(yīng)；

顯然只有rm{CH_{3}CH=CH_{2}+Cl_{2}

xrightarrow[triangle]{500隆忙}ClCH_{2}CH簍TCH_{2}+HCl}的反應(yīng)類型不同；故正確。

故選B。

rm{B}【解析】rm{B}7、C【分析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、混合物分離提純及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大?！窘獯稹緼.乙烯的密度與空氣密度接近；不利于排空氣法收集，應(yīng)選擇排水法收集，故A錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯與rm{NaOH}反應(yīng)；則試管中液體應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，故B錯(cuò)誤；

C.圖中為原電池，rm{Fe}失去電子作負(fù)極，裝置可比較rm{Fe}rm{Cu}的金屬活動(dòng)性；故C正確；

D.蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度；則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【解析】rm{C}二、雙選題(共6題，共12分)8、A|C【分析】解：設(shè)烴的分子式為CxHy，150℃條件下水為氣體，該烴燃燒的通式為：CxHy+O2xCO2+H2O（g）；

由于反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，可得：1+=x+解得y=4，從而推知，只要滿足CxH4的烴即可．

故選AC．

根據(jù)烴燃燒的通式以及反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比來計(jì)算．

本題是一道有機(jī)物分子式確定的題目，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度不大．【解析】【答案】AC9、rBD【分析】解：rm{A.}元素在周期表中的位置可能是第二周期第Ⅳrm{A}族，也可能是第三周期第Ⅵrm{A}族，如為第rm{3}周期元素，則rm{X}為rm{S}故A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，若rm{X}的常見簡(jiǎn)單陰離子rm{X^{n-}}能跟rm{Y}的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出rm{X}則說明rm{Y}的非金屬性比rm{X}的強(qiáng)；故B正確；

C.元素的非金屬性與得電子難易有關(guān)，與得電子多少無關(guān)，如二者不在同一周期，則一個(gè)rm{Y}原子得到的電子數(shù)不一定比一個(gè)rm{X}原子得到的電子數(shù)少，如：rm{N}原子得電子比rm{S}原子多，rm{O}原子與rm{S}原子同；故C錯(cuò)誤；

D.若rm{X}能形成rm{XO_{3}^{2-}}rm{XO_{4}^{2-}}和rm{X_{2}O_{3}^{2-}}則rm{X}為rm{S}元素，rm{Y}能形成rm{YO_{3}^{-}}和rm{YO_{4}^{-}}rm{Y}為rm{Cl}元素；二者在同一周期，故D正確．

故選：rm{BD}．

A.rm{X}rm{Y}兩種元素均為短周期元素，rm{X}元素的原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一，則rm{X}可能是rm{He}rm{C}rm{S}元素；

B.若rm{X}的常見簡(jiǎn)單陰離子rm{X^{n-}}能跟rm{Y}的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則說明rm{Y}的非金屬性比rm{X}的強(qiáng)；

C.非金屬性強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān)；與得電子多少無關(guān)；

D.若rm{X}能形成rm{XO_{3}^{2-}}rm{XO_{4}^{2-}}和rm{X_{2}O_{3}^{2-}}rm{Y}能形成rm{YO_{3}^{-}}和rm{XO_{4}^{-}}則rm{X}是rm{S}元素、rm{Y}是rm{Cl}元素．

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重考查原子的核外電子排布特點(diǎn)，同時(shí)考查學(xué)生發(fā)散思維能力，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)．【解析】rm{BD}10、BD【分析】【分析】本題考查鉛蓄電池的有關(guān)判斷，特別是電解質(zhì)溶液的酸堿性，并能靈活應(yīng)用。并注意和原電池的工作原理做比較?！窘獯稹緼.由總反應(yīng)式可知rm{Pb}化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)榱蛩岜幌?，所以溶液的rm{pH}不斷增大，故B正確；C.陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即向rm{Pb}移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.電解池工作時(shí)，電子由負(fù)極即rm{Pb}極移向正極即rm{PbO_{2}}極，故D正確。極移向正極即rm{Pb}極，故D正確。

rm{Pb}rm{PbO_{2}}【解析】rm{BD}11、rBC【分析】解：rm{A.Li}rm{Be}rm{B}原子最外層電子數(shù)依次為rm{1}rm{2}rm{3}逐漸增多，故A正確；

B.rm{N}rm{O}rm{F}中rm{O}rm{F}沒有最高正價(jià)；故B錯(cuò)誤；

C.rm{P}rm{S}rm{Cl}是同周期元素的原子；從左到右，原子半徑依次減小，故C錯(cuò)誤；

D.rm{Na}rm{K}rm{Rb}是同主族元素；從上到下的金屬性依次增強(qiáng)，第一電離能依次減小，故D正確．

故選BC．

A.同周期元素的原子；從左到右，最外層電子數(shù)依次增多；

B.元素最高正價(jià)rm{=}最外層電子數(shù)；

C.同周期元素的原子；從左到右，原子半徑依次減??；

D.同一主族元素；從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，第一電離能依次減?。?/p>

本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識(shí)，側(cè)重于同周期和同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的考查，注意把握規(guī)律中的特殊性，題目難度不大．【解析】rm{BC}12、rBD【分析】解：rm{A.}根據(jù)總反應(yīng)可知rm{Zn}被氧化；失去電子為原電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.原電池中，電子由負(fù)極鋅經(jīng)外電路流向正極rm{MnO_{2}}故B正確；

C.不使用氫氧化鉀；電解質(zhì)導(dǎo)電能力差，影響電流，故C錯(cuò)誤；

D.rm{MnO_{2}}為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為rm{2MnO_{2}(s)+H_{2}O(1)+2e^{-}簍TMn_{2}O_{3}(s)+2OH^{-}(aq)}故D正確；

故選BD．

根據(jù)電池總反應(yīng)式為：rm{Zn(s)+2MnO_{2}(s)+H_{2}O(l)簍TZn(OH)_{2}(s)+Mn_{2}O_{3}(s)}可知反應(yīng)中rm{Zn}被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為rm{Zn-2e^{-}+2OH^{-}簍TZn(OH)_{2}}rm{MnO_{2}}為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為rm{2MnO_{2}(s)+H_{2}O(1)+2e^{-}簍TMn_{2}O_{3}(s)+2OH^{-}(aq)}以此解答該題．

本題考查化學(xué)電源的工作原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用電化學(xué)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意電極反應(yīng)方程式的書寫和判斷．【解析】rm{BD}13、rCD【分析】解：rm{A.}油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在rm{10000}以下，不是高分子，而蛋白質(zhì)為高分子，油脂含rm{-COOC-}蛋白質(zhì)含rm{-CONH-}二者均可發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯中含碳碳雙鍵；而聚乙烯中為單鍵，則乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)，而聚乙烯不能，性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇能燃燒，可以作燃料；能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，rm{75%}的乙醇經(jīng)常用于醫(yī)療上殺菌；消毒；故C正確；

D.蛋白質(zhì)溶液中分別加入rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}稀溶液和rm{CuSO_{4}}溶液；分別發(fā)生鹽析；變性，均有沉淀，原理不相同，前者為物理變化、后者為化學(xué)變化，故D正確；

故選CD．

A.油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在rm{10000}以下，油脂含rm{-COOC-}蛋白質(zhì)含rm{-CONH-}

B.乙烯中含碳碳雙鍵；而聚乙烯中為單鍵；

C.乙醇能燃燒；能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

D.蛋白質(zhì)溶液中分別加入rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}稀溶液和rm{CuSO_{4}}溶液；分別發(fā)生鹽析；變性．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的組成、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本營養(yǎng)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{CD}三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【解析】試題分析：(1)飽和食鹽水（溶液）和沙子（難溶物）分離用過濾法。(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，氯化鈉的溶解度受溫度影響小，故選擇結(jié)晶法進(jìn)行分離。(3)分離水和煤油的混合物；互不相溶且密度有差異，用分液法。(4)分離水和酒精；兩者相溶沸點(diǎn)有差異可選擇蒸餾法。(5)分離溴水中的溴和水?？捎眠m當(dāng)?shù)挠袡C(jī)溶劑去萃取溴?？键c(diǎn)：物質(zhì)的分離方法【解析】【答案】(1)G(2)C(3)D(4)F(5)A15、略

【分析】（1）20g沉淀是碳酸鈣，物質(zhì)的量是0.2mol，所以根據(jù)碳原子守恒可知燃燒生成的CO2也是0.2mol。所以生成1molCO2放出的熱量是5QkJ，因此熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-5QkJ/mol。（2）原電池正極是得到電子的，所以在氫氧燃料電池中氧氣在正極通入，由于溶液顯酸性，所以正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-5QkJ/mol（2分）（2）O2+4H++4e-=2H2O（2分）16、DCu氫氣①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解ABA電解質(zhì)的性質(zhì)【分析】【解答】（1）金屬鋁的表面有一層致密的氧化物薄膜；氯化鋁和硫酸鋁陰離子的不同，氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能，故答案為：D；

（2）金屬銅呈暗紅色，金屬鋁能置換銅鹽中的金屬銅，即2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+；故答案為：Cu；

（3）氯化銅和硫酸銅均是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，金屬鋁能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑；金屬鋁能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，溫度；濃度、原電池原理均能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是其中某一個(gè)或多個(gè)因素的結(jié)果；

故答案為：氫氣；①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大；②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解；

（4）A；用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜；再投入硫酸銅溶液中，形成鋁銅原電池，能加速金屬的腐蝕，故A正確；

B；氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)；然后把鋁片投入投入硫酸銅溶液中，形成鋁銅原電池，能加速金屬的腐蝕，故B正確；

C；硫酸銅和氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；再投入鋁片不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D；由于鋁片表面的氧化膜不與硫酸銅反應(yīng)；所以不能加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤．

故答案為：AB；

（5）鋁片與銅片為電極；電解質(zhì)溶液為鹽酸時(shí)，金屬鋁做負(fù)極，當(dāng)氫氧化鈉作電解質(zhì)時(shí)，仍是金屬鋁做負(fù)極，當(dāng)電解質(zhì)是濃硝酸時(shí)，金屬鋁和它鈍化，所以銅做負(fù)極，即分析電極還需注意電解質(zhì)的性質(zhì)，故答案為：A；電解質(zhì)的性質(zhì)．

【分析】（1）金屬鋁的表面有一層致密的氧化物薄膜；結(jié)合氯化鋁和硫酸鋁陰離子的不同來分析；

（2）金屬鋁能置換銅鹽中的金屬銅；金屬鋁也能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；

（3）溫度；濃度、原電池原理均能使化學(xué)反應(yīng)速率加快；

（4）根據(jù)原電池原理能加速金屬的腐蝕以及氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)的性質(zhì)來回答；

（5）原電池的負(fù)極是氧化還原反應(yīng)中失電子的極．17、②⑧（14）①④⑤⑥⑦⑩（11）⑨（13）①③（14）【分析】【解答】解：②空氣、⑧碘酒（14）稀硝酸由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)組成，為混合物；⑤H2SO4電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸；⑥Ca（OH）2電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；①H2O、④CaO由兩種元素組成且其中一種是氧元素，屬于氧化物；⑦CuSO4?7H2O⑩NaHCO3（11）碳酸鋇在溶液中電離出的陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，屬于鹽，⑨C2H5OH（13）甲烷是含碳化合物，屬于有機(jī)物；①H2O（14）稀硝酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子；③鋁中有自由電子，可以導(dǎo)電；

故答案為：②⑧（14）；①④；⑤；⑥；⑦⑩（11）；⑨（13）；①③（14）．

【分析】根據(jù)混合物由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)；

酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；

堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；

氧化物是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物；

鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物；

有機(jī)物是絕大多數(shù)含碳化合物；

可以導(dǎo)電的物質(zhì)有自由電子，或能電離出自由移動(dòng)的離子，以此解答該題．18、略

【分析】試題分析：（1）C選項(xiàng)的物質(zhì)的量為2mol，物質(zhì)的量最大。E選項(xiàng)原子的個(gè)數(shù)為9NA，原子個(gè)數(shù)最多。C的質(zhì)量為73g，質(zhì)量最大。（2）因?yàn)?2gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和9gD，可以得到C的質(zhì)量為32+22—9=45g，現(xiàn)有8gA反應(yīng)生成C的質(zhì)量為11．25g。代入M=m/n，則可以得到C的摩爾質(zhì)量為90g/mol?？键c(diǎn)：物質(zhì)的量的基本換算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）CEC（2）90g/mol19、略

【分析】

（1）用石墨電極電解500mL飽和食鹽水，陽極電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣，物質(zhì)的量為0.05mol，另一電極是氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，依據(jù)電子守恒計(jì)算得到，Cl2～2e-～H2；生成氫氣物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×2g/mol=0.1g；

故答案為：氫氣；0.1g；

（2）依據(jù)（1）分析計(jì)算得到轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol；

故答案為：0.1mol；

（3）電解后溶液體積不變?yōu)?00mL，依據(jù)水的電離可知減少氫離子物質(zhì)的量和生成氫氧根離子物質(zhì)的量相同，依據(jù)關(guān)系Cl2～2e-～H2～2H+計(jì)算得到，氫氧根離子物質(zhì)的量為0.1mol，電解后溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L；

故答案為：0.2mol?L-1；

【解析】【答案】惰性電極電解飽和食鹽水溶液，陽極電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，2H++2e-=H2↑；依據(jù)電池反應(yīng)和電極反應(yīng)的電子守恒計(jì)算得到；

20、略

【分析】

（1）①反應(yīng)NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2是化合物中的陰陽離子交換成分的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)NH4NO2═N2↑+2H2O；是一種反應(yīng)物生成多種產(chǎn)物的反應(yīng)，是分解反應(yīng)，故答案為：復(fù)分解；分解；

②反應(yīng)NH4NO2═N2↑+2H2O有化合價(jià)變化；是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的N元素被還原，化合價(jià)升高元素的N被氧化，故答案為：二；N；N；

③兩個(gè)方程式合并即為該反應(yīng)的反應(yīng)總式：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=3，故答案為：

（2）①FeSO4中鐵元素處于最低價(jià)具有還原性，HNO3中N元素處于最高價(jià)，具有氧化性，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的表達(dá)式為：FeSO4+HNO3→Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+N2O+H2O，故答案為：FeSO4；HNO3；Fe2（SO4）3；Fe（NO3）3；N2O；

②反應(yīng)中還原劑是FeSO4，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑是HNO3，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的N元素被還原，故答案為：FeSO4；Fe；

③反應(yīng)中氧化劑是HNO3，氮元素從+5價(jià)降為+1價(jià)，得到電子，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：8Fe2++10H++2NO3-=8Fe3++N2O↑+5H2O；10mol硝酸參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為8mol，所以1mol硝酸參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol，故答案為：得到；0.8．

【解析】【答案】（1）化合物中的陰陽離子交換成分的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；一種化合物生成多種產(chǎn)物的反應(yīng)是分解反應(yīng)，有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低元素被還原，化合價(jià)升高元素被氧化，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

（2）元素處于最低價(jià)具有還原性；元素處于最高價(jià)該物質(zhì)具有氧化性，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低元素被還原．

21、略

【分析】

（1）物質(zhì)燃燒將本身的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；

（2）鉛蓄電池在充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；故答案為：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

（3）綠色植物要吸收太陽能才能進(jìn)行光合作用；將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（或生物質(zhì)能），故答案為：陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（或生物質(zhì)能）；

（4）鎂條燃燒時(shí)發(fā)光；放熱；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能．

【解析】【答案】本題是蘇教版必修2的知識(shí)點(diǎn)；體現(xiàn)了化學(xué)與熱能；光能、電能、太陽能等之間轉(zhuǎn)化，只要同學(xué)們熟練掌握基本知識(shí)，答案就會(huì)迎刃而解．

四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)22、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)猓獨(dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔釪，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔猓?/p>

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11五、簡(jiǎn)答題(共3題，共21分)23、略

【分析】解：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受熱分解生成Al2O3，故B為Al2O3；

向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和（NH4）2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4和（NH4）2SO4；

（1）KAl（SO4）2為強(qiáng)電解質(zhì)，可完全電離，電離方程式為KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，故答案為：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；

（2）Al2O3和Fe2O3不溶于水，為固體A的組成，Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

故答案為：Al2O3和Fe2O3；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（3）沉淀加入氫氧化鈉后，溶液的主要成分為偏鋁酸鈉，通入二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁，離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-；

故答案為：AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-；

（4）向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和（NH4）2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4和（NH4）2SO4；

故答案為：K2SO4和（NH4）2SO4．

KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受熱分解生成Al2O3，故B為Al2O3；

向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和（NH4）2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4和（NH4）2SO4；以此解答該題．

本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物性質(zhì)，側(cè)重Al、Fe及其化合物性質(zhì)的考查，注意氧化鋁的兩性，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；Al2O3和Fe2O3；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-；K2SO4和（NH4）2SO424、略

【分析】解：海水淡化后得到rm{NaCl}母液、淡水，電解氯化鈉溶液得到氯氣，rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2NaOH+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}將氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2NaOH+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}溴和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)rm{2Br^{-}+Cl_{2}=2Cl^{-}+Br_{2}}再向含有rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HBr+H_{2}SO_{4}}的溶液中通入適量氯氣蒸餾得到溴單質(zhì)；

rm{HBr}淡化海水的方法有：蒸餾法；結(jié)晶法、淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法等；

故答案為：蒸餾法；結(jié)晶法；淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法；

rm{(1)}步驟Ⅰ中已獲得rm{(2)}步驟Ⅱ中又將rm{Br_{2}}還原為rm{Br_{2}}目的是低濃度的rm{Br^{-}}溶液在提取時(shí)消耗過多的原料和能源，轉(zhuǎn)化為rm{Br_{2}}后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)；用于富集溴元素；

故答案為：富集溴元素；

rm{HBr}二氧化硫吸收溴單質(zhì)，rm{(3)}元素的化合價(jià)由rm{Br}降低為rm{0}價(jià)，rm{-1}在反應(yīng)中作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，rm{Br_{2}}元素的化合價(jià)由rm{S}價(jià)升高到rm{+4}價(jià)，rm{+6}作還原劑，發(fā)生反應(yīng)：rm{SO_{2}}

故答案為：rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O簍T4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Br^{-}}

rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Br^{-}}該儀器名稱是冷凝管；冷凝管起冷凝作用；

故答案為：冷凝管；

rm{(4)壟脵}為制取較純凈的溴單質(zhì)，應(yīng)該控制rm{壟脷}的溫度；以便使溴被蒸餾，再經(jīng)過冷凝得到溴單質(zhì)；

故答案為：控制溫度計(jì)rm的溫度，并收集rm時(shí)的餾分；

rm{59隆忙}溴的沸點(diǎn)是rm{壟脺}溴蒸氣冷凝后得到溴單質(zhì)，溴單質(zhì)是深紅棕色，溴和水的沸點(diǎn)不同；溴在水中的溶解度小于在有機(jī)溶劑中的溶解度，所以可以采用萃取分液的方法分離；

故答案為：深紅棕色；萃?。环忠海?/p>

海水淡化后得到rm{59隆忙}母液、淡水，電解氯化鈉溶液得到氯氣，rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2NaOH+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}將氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)