2025年上外版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上外版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷735考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)硝酸銨的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是()2、下列說法中正確的是（）A.同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成反比B.同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成反比C.同溫同物質(zhì)的量時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與體積成正比D.同壓同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與溫度成反比3、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是rm{(}rm{)}A.第Ⅰrm{A}族元素中的金屬性比第Ⅱrm{A}族元素的金屬性強(qiáng)B.金屬和非金屬的分界線，從分界線附近可以找到半導(dǎo)體材料C.周期表中有rm{7}個(gè)橫行，即七個(gè)周期；有rm{18}個(gè)縱列，即十八個(gè)族D.第二周期元素的最高化合價(jià)為rm{+1隆煤+7}4、仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第rm{16}位的烴的分子式是()A.rm{C_{6}H_{12}}B.rm{C_{6}H_{14}}C.rm{C_{7}H_{12}}D.rm{C_{7}H_{14}}5、相同溫度和壓強(qiáng)下，在容積為rm{2L}的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：rm{2HI(g)?H_{2}(g)+I_{2}(g)}

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是rm{(}rm{)}A.rm{v_{脮媒}(HI)=v_{脛忙}(I_{2})}B.rm{c(HI)=c(H_{2})=c(I_{2})}C.rm{c(H_{2})}rm{c(I_{2})}rm{c(HI)}保持不變D.拆開rm{2molH-I}共價(jià)鍵，同時(shí)生成rm{1molH-H}6、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法不符合事實(shí)的是rm{(}rm{)}A.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量B.化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D.圖中所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)7、如圖，在光照條件下，將盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有飽和食鹽水的燒杯中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及產(chǎn)物分析中錯(cuò)誤的是（）A.混合氣體的顏色變淺，量筒中液面上升B.量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴，應(yīng)是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物C.燒杯中有白色固體物質(zhì)析出D.甲烷與氯氣反應(yīng)后的產(chǎn)物只有CCl48、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌绫硭?，若rm{Y}原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍rm{.}下列說法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}

。rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{X<Y}B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：rm{W>Z>X}C.元素rm{Y}和元素rm{Z}的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于rm{9}D.rm{W}的單質(zhì)具有漂白性，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色9、下列敘述錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}

A.金屬鈉比鐵密度小B.金屬鈉比冰熔點(diǎn)低C.如圖所示研究物質(zhì)性質(zhì)的方法屬于觀察法D.如圖所示研究物質(zhì)性質(zhì)的方法屬于實(shí)驗(yàn)法10、下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（）A.Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱B.HCl、H2S、PH3、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C.NaOH、KOH的堿性逐漸增強(qiáng)D.O的原子半徑比S的原子半徑大11、高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：rm{3Fe(s)+4H_{2}O(g)=Fe_{3}O_{4}(s)+4H_{2}(g)}下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是rm{(}rm{)}A.壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大B.將容器的體積縮小一半C.增加鐵的量D.體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、在Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程稱為_______13、氯氣是一種重要的化工原料；是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑．

①實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____

②氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為____

③由于氯氣貯存運(yùn)輸不方便，工業(yè)上常將氯氣轉(zhuǎn)化為漂白粉，工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的主要化學(xué)方程式是____，在空氣中漂白粉長(zhǎng)期存放會(huì)變質(zhì)而失效的原理是（用化學(xué)方程式說明）____．14、寫出下列物質(zhì)的電離方程式．

（1）NaOH______（2）CuCl2______．15、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{4}種元素，rm{A}元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；rm{B}的原子半徑是其所在主族中最小的，rm{B}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為rm{HBO_{3}}rm{C}元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少rm{2}個(gè)；rm{C}的陰離子與rm{D}的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物rm{D_{2}}C.

rm{(1)B}元素的名稱______；rm{B}在周期表中的位置第______周期；第______族；

rm{(2)C}的元素符號(hào)______，rm{C}的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式______；

rm{(3)D}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式______．16、（10分）Ⅰ：某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H2O，請(qǐng)回答下列問題：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，該反應(yīng)離子方程式為____。（2）若A為淡黃色固體，C為無色的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為____。（3）若A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。Ⅱ：某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B+H2O→C+D。請(qǐng)回答下列問題：（1）若A為非金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，寫出符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式____（2）若A為金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，寫出符合要求的離子方程式_____________________.17、按題目要求填空。

（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為______。

（2）2.5molBa（OH）2中含有______個(gè)OH-，2.5molBa（OH）2的質(zhì)量是______g。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；1.7g氨氣所占的體積約為______L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況______L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。

（4）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為______。

（5）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為______，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)18、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、探究題(共2題，共8分)22、（10分）請(qǐng)你參與下列探究：[問題情景]某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出。同學(xué)們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請(qǐng)你寫出生成紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式____。但卻對(duì)氣體的生成產(chǎn)生了疑問，這激發(fā)了同學(xué)們強(qiáng)烈的探究欲望，生成的是什么氣體？[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2。[查閱資料]SO2易溶于水，它能與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2SO3。[方案設(shè)計(jì)]依據(jù)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則較簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)方法是。（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量。寫出SO2與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果表明氣體中既不含O2也不含SO2。丙同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)氣體是H2。[實(shí)驗(yàn)探究]丙同學(xué)為了檢驗(yàn)H2，收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點(diǎn)火，聽到很小的聲音。然后再將氣體用帶尖嘴的導(dǎo)管導(dǎo)出點(diǎn)燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱。結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是。[思維拓展]由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有物質(zhì)。23、甲；乙、丙、丁四位同學(xué)在探究堿溶液與酚酞作用的實(shí)驗(yàn)時(shí)；發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會(huì)紅色就消失了．這是什么原因呢？他們根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，分別對(duì)這種意外現(xiàn)象的成因作了如下猜想：

甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；

乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；

丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)；使紅色消失；

?。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)．

（1）甲同學(xué)剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學(xué)的否定，三位同學(xué)的理由是：______；

（2）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確，他的理由是______．

（3）四位同學(xué)討論后認(rèn)為要驗(yàn)證丙同學(xué)猜想；還需作如下實(shí)驗(yàn)，你知道其實(shí)驗(yàn)?zāi)康膯幔?/p>

。實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油通過以上實(shí)驗(yàn)；四位同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變成紅色，過了一會(huì)紅色仍然消失．

（4）若丁同學(xué)的猜想正確；大家能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明嗎？

。實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共40分)24、（6分）為了測(cè)定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80.0mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測(cè)得溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80.0mL。計(jì)算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)25、（10分）在一定溫度下的5L的密閉固定容積容器中，通入10molNH3，發(fā)生了如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有2molN2，求：（1）2min時(shí)的N2的濃度？（2）2min內(nèi)的平均速率υ（NH3）？（3）反應(yīng)前后容器中氣體壓強(qiáng)之比？（4）NH3的分解率？26、把rm{2mol}rm{X}氣體和rm{1mol}rm{Y}氣體混合于rm{2L}密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：rm{3X(g)+Y(g)?nZ(g)+2W(g)}rm{2min}末生成rm{0.2mol}rm{W}若測(cè)得以rm{Z}的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為rm{0.1mol/(L?min)}試計(jì)算：

rm{(1)}前rm{2min}內(nèi)，用rm{X}表示的平均反應(yīng)速率；

rm{(2)2min}末時(shí)rm{Y}的轉(zhuǎn)化率；

rm{(3)}化學(xué)方程式中rm{Z}的化學(xué)計(jì)量數(shù)rm{n}．27、兩份質(zhì)量相等且組成完全相同的鎂rm{-}鋁合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氫氣的體積是rm{7.84L}另一份投入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氣的體積是rm{3.36L(}以上體積數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得rm{).}計(jì)算這種鎂rm{-}鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】試題分析：硝酸銨經(jīng)劇烈摩擦能引起爆炸，為爆炸品，故B項(xiàng)正確。考點(diǎn)：本題考查化學(xué)試劑的標(biāo)志?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、D【分析】解：A．依據(jù)PV=nRT；可知同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，故A錯(cuò)誤；

B．依據(jù)PV=nRT；同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，故B錯(cuò)誤；

C．依據(jù)PV=nRT；同溫同物質(zhì)的量時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與體積成反比，故C錯(cuò)誤；

D．依據(jù)PV=nRT；同溫同物質(zhì)的量時(shí)，同壓同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與溫度成反比，故D正確；

故選D．

依據(jù)氣體狀態(tài)方程式：PV=nRT解答．

本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，明確PV=nRT是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】D3、B【分析】解：rm{A.}同周期第Ⅰrm{A}族元素中的金屬性比第Ⅱrm{A}族元素的金屬性強(qiáng)；不是同周期時(shí)不一定有此關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B.金屬和非金屬的分界線的元素具有金屬性；非金屬性；則從分界線附近可以找到半導(dǎo)體材料，故B正確；

C.周期表有rm{16}個(gè)族，含rm{7}個(gè)主族、rm{7}個(gè)副族、rm{1}個(gè)rm{0}族、rm{1}個(gè)ⅤⅢ族，周期表中rm{8}rm{9}rm{10}三個(gè)縱行為ⅤⅢ族；故C錯(cuò)誤；

D.第二周期中rm{O}rm{F}無正價(jià)，第三周期符合元素的最高化合價(jià)為rm{+1隆煤+7}故D錯(cuò)誤；

故選：rm{B}

A.同周期從左向右金屬性減弱；

B.金屬和非金屬的分界線的元素具有金屬性；非金屬性；

C.周期表有rm{16}個(gè)族；

D.第二周期中rm{O}rm{F}無正價(jià)．

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置和性質(zhì)、元素周期表的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．【解析】rm{B}4、C【分析】【分析】本題考查飽和烴和不飽和烴，根據(jù)表中分子式利用歸納法尋找規(guī)律，進(jìn)行書寫?！窘獯稹坑杀碇蟹肿邮娇芍?，每rm{3}rm{3}個(gè)一組，每組內(nèi)碳原子數(shù)目相同，由前到后的順序按炔烴、烯烴、烷烴循環(huán)，相鄰組的碳原子數(shù)目相差rm{1}rm{1}，故第rm{16}rm{16}位烴應(yīng)處于第六組第一個(gè)，碳原子數(shù)目為rm{2+5=7}rm{2+5=7}，為炔烴，故分子式為故B符合題意。rm{C}rm{C}rm{7}rm{7}【解析】rm{C}5、C【分析】解：rm{A}平衡時(shí)應(yīng)有rm{v_{脮媒}(HI)=2v_{脛忙}(I_{2})}故A錯(cuò)誤；

B；平衡時(shí)各組成的濃度不變；而不是相等，故B錯(cuò)誤；

C、rm{c(H_{2})}rm{c(I_{2})}rm{c(HI)}保持不變；說明正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；

D；都反映的是正向；未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；

故選C．

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為rm{0}．【解析】rm{C}6、D【分析】解：rm{A}斷鍵吸收能量；成鍵放出能量，化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，故A正確；

B；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成；反應(yīng)物斷鍵吸熱，生成化學(xué)鍵放熱，反應(yīng)過程中移動(dòng)有物質(zhì)生成和能量變化，故B正確；

C；斷鍵吸收能量；成鍵放出能量，化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的是對(duì)的，故C正確；

D；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D．

A；斷鍵吸收能量；成鍵放出能量；

B；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析；

C；某些放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)；

D；圖示是反應(yīng)物能量低于生成物；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

本題是對(duì)化學(xué)變化與能量的考查，解決的關(guān)鍵是明確化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)與化學(xué)鍵的關(guān)系，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．【解析】rm{D}二、雙選題(共5題，共10分)7、B|D【分析】解：CH4和Cl2混合后在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2CCl4+HCl

A、氯氣是黃綠色氣體，由于氯氣被消耗，故混合氣體顏色變淺；由于生成的HCl溶于水，而CHCl3、CH2Cl2、CCl4是油狀液體故反應(yīng)后氣體體積變小；則液面上升，故A正確；

B、CHCl3、CH2Cl2、CCl4是油狀液體，CH3Cl是氣體但易溶于有機(jī)溶劑，故所得的油狀液滴是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物；故B錯(cuò)誤；

C；HCl溶于水后；能使NaCl的溶解平衡左移，降低了NaCl的溶解度，故有固體析出，故C正確；

D、有機(jī)反應(yīng)進(jìn)行不徹底，故反應(yīng)后產(chǎn)物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl均有；故D錯(cuò)誤．

故選BD．

CH4和Cl2混合后在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2CCl4+HCl

A；氯氣是黃綠色氣體；

B、CH3Cl是氣體，CHCl3、CH2Cl2、CCl4是油狀液體；

C；HCl溶于水后；能使NaCl的溶解平衡左移；

D；有機(jī)反應(yīng)進(jìn)行不徹底．

本題考查了甲烷和氯氣的取代反應(yīng)，應(yīng)注意的是有機(jī)反應(yīng)進(jìn)行不徹底，故反應(yīng)后產(chǎn)物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl均有，題目難度不大．【解析】【答案】BD8、rCD【分析】解：由上述分析可知，rm{X}為rm{C}rm{Y}為rm{O}rm{Z}為rm{S}rm{W}為rm{Cl}

A.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{X<Y}故A正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：rm{W>Z>X}故B正確；

C.rm{Y}為rm{O}無正價(jià)，rm{Z}的最高正價(jià)為rm{+7}故C錯(cuò)誤；

D.rm{W}的單質(zhì)為氯氣；不具有漂白性，但能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，故D錯(cuò)誤；

故選CD．

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}均為短周期元素，由位置可知rm{Y}位于第二周期，rm{Y}原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，由于最外層電子數(shù)不能超過rm{8}rm{Y}原子只能有rm{2}個(gè)電子層，次外層電子數(shù)為rm{2}最外層電子數(shù)為rm{6}則rm{Y}為rm{O}元素，結(jié)合元素在圖中的位置可知，rm{X}為rm{C}元素，rm{Z}為rm{S}元素，rm{W}為rm{Cl}元素；以此來解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，干燥的氯氣不具有漂白性，題目難度不大．【解析】rm{CD}9、rBC【分析】解：rm{A}鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象鈉浮在水面上說明鈉密度比水??；而鐵的密度比水大，所以金屬鈉比鐵密度小，故A正確；

B、冰是分子晶體，金屬鈉是金屬晶體，通常條件鈉是固體，水是液體，所以熔點(diǎn)金屬鈉rm{>}冰；故B錯(cuò)誤；

C；圖示表示的是一同學(xué)正在聞物質(zhì)的氣味；根據(jù)學(xué)生的操作可以知道該過程為實(shí)驗(yàn)法，故C錯(cuò)誤；

D；圖示表示的是一同學(xué)正在聞物質(zhì)的氣味；根據(jù)學(xué)生的操作可以知道該過程為實(shí)驗(yàn)法，故D正確；

故選BC．

A；根據(jù)鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象鈉浮在水面上說明鈉密度比水小判斷；

B；通常條件鈉是固體；水是液體，據(jù)此分析；

C；實(shí)驗(yàn)法是通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知性質(zhì)的方法；據(jù)此進(jìn)行判斷該同學(xué)的探究方法；

D；實(shí)驗(yàn)法是通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知性質(zhì)的方法；據(jù)此進(jìn)行判斷該同學(xué)的探究方法．

本題考查了科學(xué)探究方法、金屬鈉的物理性質(zhì)等知識(shí)，題目難度不大，注意明確常見的科學(xué)探究方法．【解析】rm{BC}10、B|D【分析】解：A．同周期從左向右金屬性減弱；則Na；Mg、Al的還原性逐漸減弱，故A正確；

B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則HCl、H2S、PH3的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；故B錯(cuò)誤；

C．金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則NaOH；KOH的堿性逐漸增強(qiáng)，故C正確；

D．同主族從上到下原子半徑增大；則O的原子半徑比S的原子半徑小，故D錯(cuò)誤；

故選BD．

A．同周期從左向右金屬性減弱；

B．非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；

C．金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)；

D．同主族從上到下原子半徑增大．

本題考查元素周期律和周期表，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】BD11、rCD【分析】解：rm{A.}壓強(qiáng)不變；充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大，則容器體積應(yīng)增大，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A不選；

B.將容器的體積縮小一半；氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B不選；

C.鐵為固體；增加鐵的量，反應(yīng)速率基本不變，故C選；

D.體積不變；充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大，濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故D選．

故選CD．

對(duì)于rm{3Fe(s)+4H_{2}O(g)dfrac{underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}Fe_{3}O_{4}(s)+4H_{2}(g)}來說；增大壓強(qiáng)；濃度、升高溫度以及增大固體的表面積，都可增大反應(yīng)速率，以此解答．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論、概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，易錯(cuò)點(diǎn)為rm{3Fe(s)+4H_{2}O(g)dfrac{

underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}Fe_{3}O_{4}(s)+4H_{2}(g)}注意壓強(qiáng)與濃度的關(guān)系．rm{C}【解析】rm{CD}三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】膠體中加入電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉生成沉淀，所以再氫氧化鐵膠體中加入硫酸鈉溶液后，由于氫氧化鐵膠體的膠粒是帶正電荷的，所以在SO42－的作用下氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀。【解析】【答案】SO42－凝聚或聚沉13、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O|2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑|2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O|Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2【分析】【解答】解：①實(shí)驗(yàn)室通常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；②氯堿工業(yè)制備氯氣是利用電解飽和食鹽水的方法得到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；③工業(yè)上制備漂白粉是利用石灰乳和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣，漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)逐漸失效，是因?yàn)榇温人徕}和空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，次氯酸見光分解生成氧氣和鹽酸，2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2．

【分析】①二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水；②氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣是利用電解飽和食鹽水的方法得到；③工業(yè)上制備漂白粉是利用石灰乳和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣；漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)逐漸失效，是因?yàn)榇温人徕}和空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣和鹽酸．14、略

【分析】解：（1）氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaOH=Na++OH-；

（2）CuCl2為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：CuCl2=Cu2++2Cl-；

故答案為：NaOH=Na++OH-；CuCl2=Cu2++2Cl-．

氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)；完全電離；

氯化銅為強(qiáng)電解質(zhì)；完全電離．

本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意強(qiáng)電解質(zhì)完全電離應(yīng)等號(hào)，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號(hào)，題目難度不大．【解析】NaOH=Na++OH-；CuCl2=Cu2++2Cl-15、氮；二；ⅤA；S；SO3；KOH【分析】解：依據(jù)分析可知：rm{A}為rm{H}元素；rm{B}為rm{N}元素；rm{C}為rm{S}元素；rm{D}為rm{K}元素；

rm{(1)}由上述推斷可知，rm{B}為rm{N}元素名稱為：氮，rm{N}處于第二周期第Ⅴrm{A}族，故答案為：氮；二；Ⅴrm{A}

rm{(2)C}為rm{S}元素，rm{S}的最高價(jià)為rm{+6}價(jià)，則最高價(jià)氧化物為rm{SO_{3}}故答案為：rm{S}rm{SO_{3}}

rm{(3)D}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為rm{KOH}故答案為：rm{KOH}．

A、rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，rm{A}元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則rm{A}為rm{H}元素；rm{B}的原子半徑是其所在主族中最小的，rm{B}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為rm{HBO_{3}}則rm{B}為rm{N}元素；rm{C}元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少rm{2}個(gè)，則rm{C}應(yīng)有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{6}即rm{C}為rm{S}元素；rm{C}的陰離子與rm{D}的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物rm{D_{2}C}rm{D}在第四周期第Ⅰrm{A}族，即rm{D}為rm{K}據(jù)此解答各小題即可．

本題主要考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，熟悉元素周期表和元素周期律即可解答，難度不大．【解析】氮；二；Ⅴrm{A}rm{S}rm{SO_{3}}rm{KOH}16、略

【分析】【解析】試題分析：Ⅰ（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，則該反應(yīng)應(yīng)該是氯氣和強(qiáng)堿的反應(yīng)，因此離子方程式是Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O。（2）若A為淡黃色固體，則A是過氧化鈉。C為無色的氣體，則C是氧氣，所以該反應(yīng)是過氧化鈉和酸的反應(yīng)，離子方程式是2Na2O2+4H++==O2↑+4Na++2H2O。（3）若A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A一定是四氧化三鐵，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O。Ⅱ（1）若A為非金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，且有水參加的反應(yīng)應(yīng)該是硅和強(qiáng)堿的反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式是Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。（2）若A為金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，則A一定是金屬鋁，反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物的反應(yīng)、轉(zhuǎn)化以及方程式的書寫【解析】【答案】（10分）（其它合理也可）Ⅰ（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（或3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O）2分（2）2Na2O2+4H++==O2↑+4Na++2H2O2分（3）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O2分Ⅱ（1）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2分（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑17、2：35NA427.52.243.3664g/mol16：11：16【分析】解：（1）依據(jù)m=nM可知，n相同m與M成正比，所以：相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為：32：48=2：3；

故答案為：2：3；

（2）2.5molBa（OH）2中含有OH-，個(gè)數(shù)為：2.5mol×2×NA=5NA；質(zhì)量為：2.5mol×171g/mol=427.5g；

故答案為：5NA；427.5g。

（3）1.7g氨氣的物質(zhì)的量為：=0.1mol；標(biāo)況下0.1mol氨氣所占的體積約為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L；

含有相同數(shù)目的氫原子，說明含有氫原子的物質(zhì)的量相等，則需要硫化氫的物質(zhì)的量為：=0.15mol；標(biāo)況下0.15mol硫化氫的體積為：22.4L/mol×0.15mol=3.36L；

故答案為：2.24；3.36；

（4）1.28g該氧化物的體積為448mL，物質(zhì)的量為=0.02mol，故該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為=64g/mol；

故答案為：64g/mol；

（5）同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則SO2與氦氣的密度之比為64g/mol：4g/mol=16：1；

相同質(zhì)量時(shí)；體積與摩爾質(zhì)量成反比，則質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為4g/mol：64g/mol=1：16；

故答案為：16：1；1：16。

（1）依據(jù)m=nM計(jì)算；

（2）1個(gè)氫氧化鋇含有2個(gè)氫氧根離子；依據(jù)m=nM計(jì)算；

（3）根據(jù)n==計(jì)算；

（4）根據(jù)n=計(jì)算該物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)M=計(jì)算該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；

（5）同溫同壓下；氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，相同質(zhì)量時(shí)，體積與摩爾質(zhì)量成反比。

本題考查以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量及阿伏伽德羅定律及其推論是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。【解析】2：35NA427.52.243.3664g/mol16：11：16四、判斷題(共4題，共24分)18、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．19、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．20、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；21、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol五、探究題(共2題，共8分)22、略

【分析】（1）鐵的金屬性強(qiáng)于銅，能和硫酸銅反應(yīng)置換出銅，方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）經(jīng)驗(yàn)氧氣最簡(jiǎn)單的方法是用帶火星的木條，是木條復(fù)燃的是氧氣。（3）SO2是酸性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，方程式為SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（4）根據(jù)反應(yīng)中的現(xiàn)象可以判斷，該氣體是氫氣。由于鐵是活潑的金屬能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，這說明溶液中含有酸性的物質(zhì)。【解析】【答案】[問題情景]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu[方案設(shè)計(jì)]（1）用帶火星的木條檢驗(yàn)氣體能否使之復(fù)燃（2）SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[實(shí)驗(yàn)探究]H2[思維拓展]酸性23、略

【分析】解：（1）三位同學(xué)的理由是：如果酚酞試液變質(zhì)；滴入氫氧化鈉溶液中時(shí)不會(huì)變紅色．

故填：如果酚酞試液變質(zhì)；滴入氫氧化鈉溶液中時(shí)不會(huì)變紅色．

（2）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確；他的理由是：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．

故填：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液變紅色．

（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康娜缦卤硭荆?/p>

。實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱除去溶液中溶解的氧氣2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油防止空氣中的氧氣進(jìn)入溶液中（4）若丁同學(xué)的猜想正確；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

。實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論1．向10%的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酚酞試液變紅色；一段時(shí)間后不褪色；

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀氫氧化鈉溶液不能使酚酞試液褪色2．向50%的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酚酞試液變紅色；一段時(shí)間后褪色；

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：濃氫氧化鈉溶液能使酚酞試液褪色

（1）氫氧化鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液變紅色；

（2）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；

（3）將配制的氫氧化鈉溶液加熱時(shí)；能夠除去溶解在溶液中的氧氣；

在加熱后的溶液中滴入酚酞；并在上方滴一些植物油，能夠防止空氣中的氧氣溶于溶液中；

（4）進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn)要確定好常量和變量．

合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．【解析】如果酚酞試液變質(zhì)，滴入氫氧化鈉溶液中時(shí)不會(huì)變紅色；氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色六、計(jì)算題(共4題，共40分)24、略

【分析】【解析】

設(shè)合金中Cu和Ag的物質(zhì)的量分別為x和y（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量即為生成氣體的物質(zhì)的量所以，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為6.72L/22.4mol?L－1=0.300mol（2）參加反應(yīng)的硝酸為（13.5mol/L－1.00mol/L）×0.08L=1.00mol64.0x+108y=30.02.00x+y=1.00－0.300解得：y=0.100所以銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.100mol×108g?mol－1/30.0g×100%=36%（其他做法只要正確即參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。有效數(shù)字不要求）【解析】【答案】0.300mol36%25、略

【分析】【解析】【答案】0.40.45:740%26、略

【分析】

rm{2min}末生成rm{0.2molW}rm{v(W)=dfrac{dfrac{0.2mol}{2L}}{2min}=0.05mol/(L?min)}若測(cè)得以rm{v(W)=dfrac{dfrac

{0.2mol}{2L}}{2min}=0.05mol/(L?min)}的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為rm{Z}由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知rm{0.1mol/(L?min)}則。

rm{n=4}

開始rm{3X(g)+Y(g)=4Z(g)+2W(g)}rm{2}rm{1}rm{0}

轉(zhuǎn)化rm{0}rm{0.3}rm{0.1}rm{0.4}

rm{0.2}rm{2min}rm{1.7}rm{0.6}rm{0.4}

結(jié)合rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{{脳陋祿爐脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%}計(jì)算．

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、各物質(zhì)的量的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系確定rm{0.2}題目難度不大．rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}【解析】解：rm{2min}末生成rm{0.2molW}rm{v(W)=dfrac{dfrac{0.2mol}{2L}}{2min}=0.05mol/(L?min)}若測(cè)得以rm{v(W)=dfrac{dfrac

{0.2mol}{2L}}{2min}=0.05mol/(L?min)}的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為rm{Z}由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知rm{0.1mol/(L?min)}則。

rm{n=4}

開始rm{3X(g)+Y(g)=4Z(g)+2W(g)}rm{2}rm{1}rm{0}

轉(zhuǎn)化rm{0}rm{0.3}rm{0.1}rm{0.4}

rm{0.2}rm{2min1.7}rm{0.6}rm{0.4}

rm{0.2}末生成rm{(1)2min}轉(zhuǎn)化的rm{0.2molW}為rm{X}rm{v(X)=dfrac{dfrac{0.3mol}{2L}}{2min}=0.075mol/(L?min)}

答：前rm{0.3mol}內(nèi)，用rm{v(X)=dfrac{dfrac

{0.3mol}{2L}}{2min}=0.