2025年北師大版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H＋=2Fe3＋+H2↑B.氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)：OH－+H＋=H2OC.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2＋=Zn2＋+CuD.向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋+CO2+H2O=CaCO3↓+2H＋2、實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將廢液倒入指定容器中B.驗(yàn)純后點(diǎn)燃?xì)錃釩.稀釋濃硫酸時(shí)，將水注入濃硫酸中D.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體3、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+B.用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4HClMn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2制Al(OH)3：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+D.氯氣在強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與氯酸鈉：6Cl2+12OH﹣=6Cl﹣+5ClO﹣++6H2O4、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是A.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧B.鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕紅色的濃煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色C.銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍(lán)綠色D.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體5、根據(jù)元素非金屬性與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究，下列關(guān)于試劑C選擇正確的是

A.稀B.溶液C.溶液D.溶液評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五種陰離子Cl－、OH－、NOCOX中的一種。

（1）某同學(xué)通過比較分析得知，其中有兩種物質(zhì)的水溶液呈堿性，由此可判斷這兩種物質(zhì)是__________和___________。

（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________（填序號(hào)）。

A．Br－B．CH3COO－C．SO42－D．HCO3－

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式___________________________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是___________________________。

（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：________________________。7、古人以爐甘石(主要成分為ZnCO3)和木炭為原料冶煉金屬鋅。冶煉過程中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)之一ZnO+COZn+CO2。

(1)該反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是____，碳元素的化合價(jià)____(填“升高”或“降低”)。

(2)該反應(yīng)中每生成1molZn，消耗ZnO的物質(zhì)的量是____mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol。8、已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)___（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）。

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是___，氧化產(chǎn)物是___。

（3）反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___。

（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為___。9、可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鈉()，的氧化性比的氧化性都強(qiáng)。制備及水處理的過程中主要發(fā)生反應(yīng)：=

(1)第一個(gè)反應(yīng)中的氧化劑是________(填化學(xué)式，下同)，還原劑是_________。

(2)簡要說明作為水處理劑的工作原理__________。10、I．在2020年全國抗擊新冠肺炎的戰(zhàn)役中使用了大量的84消毒液；它是一種以次氯酸鈉(NaClO)為有效成分的高效消毒劑，其水溶液具有強(qiáng)氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)被氧化從而殺滅病毒。使用時(shí)需注意：勿與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用：宜儲(chǔ)存在避光；陰涼處······

(1)由儲(chǔ)存注意事項(xiàng)可推測(cè)84消毒液消毒效果的影響；實(shí)驗(yàn)方案如下：

取4個(gè)燒杯；分別倒入30mL84消毒液。將4個(gè)燒杯分別置于20℃；30℃、40℃、50℃水浴中加熱。已知：反應(yīng)溶液氧化性直觀的參數(shù)是氧化還原電位(ORP)，ORP值越大，表明氧化性越強(qiáng)，消毒效果越好。實(shí)驗(yàn)采用氧化還原電位傳感器采集ORP數(shù)據(jù)，繪制圖像如下：

(2)84消毒液不能直接用來洗手；需要加水稀釋后才可使用，分析圖像，稀釋時(shí)水的溫度最好不超過___________℃。

(3)如果將84消毒液與潔廁靈混用；會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體和一種常見的鹽，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

Ⅱ．84消毒液也可用于漂白；該小組繼續(xù)探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：將5mL市售84消毒液稀釋至100倍；測(cè)得稀釋后溶液的pH=12；

步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3個(gè)潔凈的小燒杯中；

步驟3：用H2SO4溶液將3個(gè)燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10；7和4.(溶液體積變化忽略不計(jì))

步驟4：在3個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙；觀察現(xiàn)象，記錄如下：

。燒杯溶液的PH現(xiàn)象a1010min后，紅紙基本不褪色，4h后紅紙褪色b710min后，紅紙顏色變淺，4h后紅紙褪色c410min后，紅紙顏色變得更淺，4h后紅紙褪色已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

(4)①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論：溶液的pH在4~10范圍內(nèi)；pH越大，紅紙褪色越___________(用快或慢作答)。

②結(jié)合圖像進(jìn)行分析，b；c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是___________。

③圖像表明，當(dāng)調(diào)至pH=4時(shí)，84消毒液中的有效成分幾乎變成HClO，由上述實(shí)驗(yàn)可知，其他條件相同時(shí)，氧化性HClO___________NaClO((“＞”或“＜”)，消毒液之所以為次氯酸鹽而不是次氯酸是由于次氯酸不穩(wěn)定，寫出HClO見光分解的化學(xué)反應(yīng)方程式___________，每有10.5gHClO分解，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。11、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價(jià)態(tài)氧化物中電子的物質(zhì)的量為____________,4克D2和20克18O2的單質(zhì)化合最多生成_____________克D218O.12、金屬鋁；鐵、銅及其化合物與生產(chǎn)、科研關(guān)系密切。

（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)冶煉金屬錳。用化學(xué)方程式表示其冶煉原理________。

（2）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN—(C為+4價(jià)。下同)，裝置如圖所示，通電過程中，陰、陽兩極均有無色無味的氣體產(chǎn)生，陽極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，其方程式為C12+CNO—+OH—→□+Cl—+CO32-+H2O(未配平)。

①鐵電極應(yīng)連接直流電源的__________(填寫電極名稱)。

②上述反應(yīng)方程式配平后“□”內(nèi)應(yīng)填寫_______。

③陰極產(chǎn)物有______，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑和______。

（3）用CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉。下列說法錯(cuò)誤的是___________(填寫字母代號(hào))。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極；發(fā)生氧化反應(yīng)。

c．溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)。

d．利用陽極泥可回收Ag；Pt、Au等金屬。

（4）硫酸鋁銨水溶液呈酸性，是因?yàn)開_______(填寫離子符號(hào))發(fā)生了水解；常溫下濃度均為0.1mol·L-1硫酸鋁和硫酸鋁銨兩種水溶液，c(Al3+)較大的是________(填“硫酸鋁銨”或“硫酸鋁”)溶液。13、下表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族。

第二周期。

①

②

③

第三周期。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第四周期。

⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：__（填元素符號(hào)）；

（2）在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子__，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：__。

（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：__。

（4）表示①與⑦的化合物的電子式__，該化合物是由__(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。

（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_(用化學(xué)式表示)。

（6）元素③的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式__，在常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式__。14、聯(lián)氨分子(分子式為N2H4)的電子式為___________，其中氮的化合價(jià)為___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、摩爾質(zhì)量實(shí)際上就是相對(duì)原子質(zhì)量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤19、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)20、(1)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀；在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，則無明顯現(xiàn)象，則第一種配合物的結(jié)構(gòu)式為______________，第二種配合物的結(jié)構(gòu)式為_______，如果在第二種配合物溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生______________現(xiàn)象。

(2)1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予HenryBragg和LawrenceBragg；以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)。科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下圖，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式______________。

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式______________(必須將配位鍵表示出來)。

(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如：①CH2=CH2②CH≡CH③

④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有__________(填物質(zhì)序號(hào))，預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為__________形。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共6分)21、氯氣(液氯)；84消毒液、漂白粉等都是含氯消毒劑。

(1)實(shí)驗(yàn)室中用MnO2或KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。若用二者制備等質(zhì)量的氯氣消耗HCl的物質(zhì)的量之比為__________。

(2)由于氯氣不易保存；生活中常用的含氯消毒劑為漂白粉和84消毒液。

①用氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式為_______；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

②含氯消毒劑的消毒能力可以用氧化性來衡量。商業(yè)上常用“有效氯”來說明消毒劑的消毒能力?！坝行取钡幕竞x是指一定質(zhì)量的這種消毒劑與多少質(zhì)量的氯氣的氧化能力相當(dāng)，其數(shù)值可以用此時(shí)氯氣的質(zhì)量對(duì)消毒劑質(zhì)量的百分比來表示。若100g某84消毒液產(chǎn)品中含有7.45g次氯酸鈉，該產(chǎn)品的有效氯含量為__________(要求寫出簡要計(jì)算過程)。22、用久的熱水瓶內(nèi)膽有一層水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】。興趣小組為了解具體成分進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)悠?5克放入質(zhì)量為100克的錐形瓶中；置于電子天平上，往瓶內(nèi)加入150克稀鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)（樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），此時(shí)天平示數(shù)如圖。對(duì)所得混合物進(jìn)行過濾；洗滌、干燥、稱量，得到固體4.2克。請(qǐng)回答下列問題：

(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為______________（填化學(xué)式）。

(2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________？

(3)反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________？（精確到0.1%）。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共10分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)方程式：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，離子方程式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)離子方程式：OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O；故B錯(cuò)誤；

C.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)離子方程式：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；故C正確；

D.向氯化鈣溶液中通入CO2氣體；兩者不發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．廢液可能有毒有害會(huì)污染環(huán)境；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將廢液倒入指定容器中，A正確；

B．氫氣與空氣的混合氣體點(diǎn)燃后可能爆炸；則需在驗(yàn)純后點(diǎn)燃?xì)錃猓珺正確；

C．濃硫酸密度比水大得多；稀釋時(shí)大量放熱；為了防止酸液飛濺，稀釋濃硫酸時(shí)，需將濃硫酸注入水中，C不正確；

D．制備有毒氣體必須在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行；D正確；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．漂白粉溶液在空氣中生成碳酸鈣和次氯酸，正確的離子方程式為：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；故A錯(cuò)誤；

B．用濃鹽酸與MnO2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，濃鹽酸要拆成離子形式，正確的離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故B錯(cuò)誤；

C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2制Al(OH)3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+故C正確；

D．氯氣與冷的稀NaOH溶液中反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，對(duì)應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氣在氯氣中燃燒；發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的濃煙，產(chǎn)物FeCl3溶于水；溶液呈黃色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物CuCl2溶于水；溶液呈藍(lán)綠色，C項(xiàng)正確；

D．鈉在空氣中燃燒；發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸；碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來設(shè)計(jì)反應(yīng)，所以A為稀硫酸，B為碳酸鈉，C為硅酸鈉溶液，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀，從而達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故選D。

【點(diǎn)睛】

常見非金屬性的比較規(guī)律：

1；由元素對(duì)應(yīng)簡單單質(zhì)的氧化性判斷：一般情況下；氧化性越強(qiáng)，元素對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)；

2；由單質(zhì)和水反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈；非金屬性越強(qiáng)；

3；由對(duì)應(yīng)簡單氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定；非金屬性越強(qiáng)；

4；由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易；非金屬性越強(qiáng)；

5；由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)；

值得注意的是：氟元素沒有正價(jià)態(tài)，氧目前無最高正價(jià)，硝酸則因分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致酸性較弱，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氮、氧、氟。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【詳解】

(1)因OH－不與Fe3+、Cu2+、Al3+共存，CO不與Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+共存，又因?yàn)橛袃煞N物質(zhì)的水溶液呈堿性，由題給條件，可能含有氫氧根離子或弱酸強(qiáng)堿鹽水解而得，綜合分析得出兩種堿性物質(zhì)是K2CO3和Ba(OH)2

（2）當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此C中含有銅離子，藍(lán)色沉淀是氫氧化銅。向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，因此該白色沉淀是硫酸鋇。所以C是硫酸銅，則A是氫氧化鋇，B是碳酸鉀。X是SO42-；答案選C。

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，這說明D中不含有鐵離子。再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，該氣體是NO2，這說明D中含有NO3－，因此D是硝酸鋁。在酸性條件下NO3－具有強(qiáng)氧化性，能和金屬銅反應(yīng)，生成硝酸銅、NO和水。NO被氧化生成紅棕色NO2，則Cu溶解的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3--＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。19.2g銅的物質(zhì)的量＝19.2g÷64g/mol＝0.3mol；根據(jù)方程式可知，消耗氫離子的物質(zhì)的量是0.8mol，所以至少需要硫酸的物質(zhì)的量是0.4mol。

（4）根據(jù)以上分析可知，E是氯化鐵。與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)為碘單質(zhì)，即三價(jià)鐵氧化了碘離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I(xiàn)2。【解析】①.K2CO3②.Ba(OH)2③.C④.3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O⑤.0.4mol⑥.2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I(xiàn)27、略

【分析】【詳解】

（1）在反應(yīng)ZnO+COZn+CO2中，C元素化合價(jià)由反應(yīng)年前CO中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)；化合價(jià)升高，失去電子被氧化，所以CO作還原劑；

（2）根據(jù)方程式可知：每有1molZn生成，反應(yīng)會(huì)消耗1molZnO；Zn元素化合價(jià)由反應(yīng)前ZnO中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Zn單質(zhì)的0價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等于元素化合價(jià)升高或降低總數(shù)，所以每反應(yīng)產(chǎn)生1molZn，轉(zhuǎn)移2mol電子?！窘馕觥?1)CO升高。

(2)128、略

【分析】【分析】

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高；硝酸中氮元素化合價(jià)降低，每消耗3mol銅，失去6mol電子，以此來解答。

【詳解】

（1）在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5降低為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子為6e-，則雙線橋法標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目為

（2）N元素的化合價(jià)降低，Cu元素的化合價(jià)升高，則硝酸為氧化劑，硝酸銅為氧化產(chǎn)物，答案為：HNO3，Cu(NO3)2；

（3）反應(yīng)中HNO3部分起氧化劑的作用部分起酸性的作用，故還原劑Cu與氧化劑HNO3的物質(zhì)的量之比為3：2；

（4）根據(jù)化學(xué)方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，當(dāng)生成2molNO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO的體積為22.4L/mol=2.24L。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)基本概念、轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，硝酸中氮元素化合價(jià)降低，每消耗3mol銅，失去6mol電子。【解析】①.②.HNO3③.Cu(NO3)2④.3：2⑤.2.24L9、略

【分析】【詳解】

(1)由給出的化學(xué)方程式可知中O的化合價(jià)部分升高，被氧化為部分降低，被還原為則既是氧化劑，又是還原劑；中鐵元素的化合價(jià)升高，被氧化，是還原劑，故本題答案為：

(2)具有強(qiáng)氧化性，能殺菌、消毒，水處理過程中自身被還原為膠體，膠體可吸附水中懸浮雜質(zhì)而達(dá)到凈水的目的，故本題答案為：高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌、消毒，水處理過程中自身被還原為膠體，膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而達(dá)到凈水的目的?！窘馕觥扛哞F酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌、消毒，水處理過程中自身被還原為膠體，膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而達(dá)到凈水的目的10、略

【分析】【分析】

I．根據(jù)圖像可知；20℃；30℃、40℃時(shí)，ORP數(shù)據(jù)變化不大，氧化性基本保持不變；50℃水浴中加熱，ORP數(shù)據(jù)減小，氧化性減弱；

II．根據(jù)溶液中的pH及氯原子的存在形式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知；溶液的堿性越強(qiáng)，次氯酸的濃度越小，氧化性越弱。

【詳解】

(2)分析圖像；NaClO溶液低于40℃時(shí)，能穩(wěn)定存在，高于40℃時(shí)，易分解，因此稀釋時(shí)水的溫度最好不超過40℃；

(3)已知NaClO與潔廁靈(HCl)混用，會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體和一種常見的鹽，毒氣為氯氣，鹽為氯化鈉，化學(xué)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；

(4)①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論；溶液的pH再4~10范圍內(nèi)，pH越大，次氯酸的濃度越小，紅紙褪色越慢；

②b、c兩燒杯中，由于b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH；HClO的濃度較小，反應(yīng)速率較慢，因此褪色較慢；

③pH越大，HClO的濃度越小，褪色越慢，則氧化性HClO＞NaClO；HClO見光分解為HCl和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為2HClO=2HCl+O2↑；2molHClO分解時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，10.5gHClO即0.2mol分解，轉(zhuǎn)移0.4mol電子?！窘馕觥?0NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O慢b、c兩燒杯中，b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO的濃度較小，褪色較慢(其他合理答案也可以)＞2HClO=2HCl+O2↑0.4mol11、略

【分析】【分析】

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則R2+的質(zhì)子數(shù)為（A-N）；電子數(shù)為（A-N-2）。

【詳解】

R2+的同價(jià)態(tài)氧化物為RO，RO的摩爾質(zhì)量為（A+16）g/mol，則ngRO的物質(zhì)的量為一個(gè)氧化物分子中含有（A-N+8）個(gè)電子，則ng它的同價(jià)態(tài)氧化物中電子的物質(zhì)的量為4gD2和20g18O2的物質(zhì)的量分別是1mol和5/9mol，所以18O2過量，因此生成1molD218O，質(zhì)量是22g?！窘馕觥?212、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)放出大量的熱制取一些熔點(diǎn)高的金屬，4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn；（2）①陰陽兩極上均有氣體產(chǎn)生，根據(jù)電解池的放電順序，鐵不參加反應(yīng)，作陰極連接電源的負(fù)極；②陽極上產(chǎn)生無色無味的氣體，根據(jù)反應(yīng)元素守恒，缺少的是N2，3Cl2＋2CNO－＋8OH－=6Cl－＋2CO32－＋4H2O＋N2；③陰極上陽離子放電，因產(chǎn)生無色無味的氣體，應(yīng)是H＋放電2H＋＋2e－=H2↑，根據(jù)陽極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物的化學(xué)反應(yīng)，陽極上的產(chǎn)物是Cl2、CNO－，CN－中C的價(jià)態(tài)是＋4價(jià)，N的價(jià)態(tài)是－5價(jià)，CNO－中C＋4價(jià)、N－3價(jià)、O－2價(jià)，CN－－2e－→CNO－，根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，OH－作為反應(yīng)物參加反應(yīng)，生成H2O，所以電極反應(yīng)式：CN－＋2OH－－2e－=CNO－＋H2O；（3）a、電能在轉(zhuǎn)化過程中一部分轉(zhuǎn)化成了熱能，錯(cuò)誤；b、粗銅提純，根據(jù)電解池的工作原理，應(yīng)失電子被氧化，因此粗銅接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；c、電解池工作原理：陽離子向陰極移動(dòng)、陰離子向陽極移動(dòng)，錯(cuò)誤；d、粗銅中含有Ag、Au、Pt等金屬，因?yàn)榛顫娦员茹~弱，不參與電解，作為沉淀沉降出來，可以回收這些金屬，正確，因此答案ac符合題意；（4）硫酸鋁銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，其中NH4＋、Al3＋水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，硫酸鋁銨相當(dāng)于向硫酸鋁溶液中加入NH4＋，抑制了Al3＋的水解，因此硫酸鋁銨中c(Al3＋)大。

考點(diǎn)：考查鋁熱反應(yīng)、電解池、氧化還原反應(yīng)的配平、精煉銅、鹽類水解等知識(shí)?！窘馕觥?Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn負(fù)極N2H2、NaOHCN－＋2OH－－2e－=CNO－＋H2OacNH4＋、Al3＋硫酸鋁銨13、略

【分析】【分析】

由周期表的結(jié)構(gòu)可知，①到⑩分別為：C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Ar為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；

（2）上面10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的為Cl，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，分子式為：HClO4；K的金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)，即KOH堿性最強(qiáng)，電子式為：故答案為：HClO4；

（3）Na2S是離子化合物，其形成過程表示為：故答案為：

（4）CCl4的電子式為：不同種原子之間形成的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，所以，該化合物是由極性鍵形成的，故答案為：極性；

（5）O2-有兩個(gè)電子層，S2-有三個(gè)電子層，Cl-有三個(gè)電子層，層多半徑大，所以O(shè)2-的半徑最小，層同看序數(shù)，序小半徑大，所以，S2-半徑比Cl-半徑大，所以，離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-，故答案為：S2-＞Cl-＞O2-；

（6）水的結(jié)構(gòu)式為：H—O—H，水和氯氣反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-，故答案為：H—O—H；Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-。

【點(diǎn)睛】

微粒半徑大小比較方法：先畫電子層，層多半徑大，層同看序數(shù)，序小半徑大，序同看價(jià)態(tài)，價(jià)低半徑大。【解析】ArHClO4極性S2-＞Cl-＞O2-H—O—HCl2＋H2O=HClO＋H++Cl-14、略

【分析】【分析】

【詳解】

聯(lián)氨分子中N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故電子式為H為+1價(jià)，故N為-2價(jià)?！窘馕觥?2價(jià)三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑均為空氣，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾質(zhì)量用“g/mol”為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)原子質(zhì)量相同，但它們單位不同，故該說法錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體的體積受到溫度和壓強(qiáng)的共同影響；溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)的壓強(qiáng)不一定相同，分子數(shù)不一定相同，錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)20、略

【分析】【分析】

（1）由實(shí)驗(yàn)可知，第一種配合物的外界為SO42-，第二種配合物的外界不含有SO42-。

（2）①Cu的原子序數(shù)為29；銅處于ds區(qū)，d軌道處于全滿狀態(tài)；

②從所給的結(jié)構(gòu)判斷出每個(gè)Cu2+與4個(gè)H2O分子形成配位化合物；寫配離子時(shí)用箭頭指向提供空軌道的原子。

（3）乙烯、苯、甲醛中的碳原子均采取sp2雜化；所有原子均共平面(苯中還有一個(gè)大π鍵)。

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)可知，第一種配合物的外界為SO42-，配合物的結(jié)構(gòu)式為[Co(NH3)5Br]SO4，第二種配合物的外界不含有SO42-，配合物的結(jié)構(gòu)式為[Co(SO4)(NH3)5]Br，溴離子為配合物的外界，在水溶液中以離子形式存在，滴加AgNO3溶液時(shí)，會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀，故答案為[Co(NH3)5Br]SO4；[Co(SO4)(NH3)5]Br；淡黃色沉淀。

（2）①Cu的原子序數(shù)為29，銅處于ds區(qū)，d軌道處于全滿狀態(tài)，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。

②從所給的結(jié)構(gòu)判斷出每個(gè)Cu2+與4個(gè)H2O分子形成配位化合物，銅離子中含有空軌道，水分子中的氧原子含有孤對(duì)電子對(duì)，銅離子和水分子之間形成配位鍵，銅離子的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為

（3）①CH2=CH2中碳原子成2個(gè)C-H鍵，一個(gè)碳碳雙鍵，雙鍵中含有1個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化；

②CH≡CH中碳原子成1個(gè)C-H鍵；1個(gè)碳碳三鍵，三鍵中含有含有1個(gè)δ鍵，2個(gè)π鍵，雜化軌道數(shù)為1+1=2，所以碳原子采取sp雜化；

③中碳原子成1個(gè)C-H鍵，2個(gè)C-C鍵，同時(shí)參與成大π鍵，雜化軌道數(shù)為1+2=3，所以碳原子采取sp2雜化；

④HCHO中碳原子成2個(gè)C-H鍵，1個(gè)碳氧雙鍵，雙鍵中含有1個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化；故①③④碳原子采取sp2雜化；

HCHO中碳原子采取sp2雜化，雜化軌道為平面三角形，不存在孤對(duì)電子對(duì)，全部成δ鍵，參與成鍵的原子不同，所以HCHO為平面三角形，故答案為①③④；平面三角?！窘馕觥竣?[Co(NH3)5Br]SO4②.[Co(SO4)(NH3)5]Br③.淡黃色沉淀④.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1⑤.⑥.①③④⑦.平面三角五、計(jì)算題(共2題，共6分)21、略

【分析】【詳解】

MnO2與鹽酸制Cl2的反應(yīng)為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式的系數(shù)比，產(chǎn)生1molCl2需要4molHCl；KMnO4與鹽酸制Cl2的反應(yīng)為：2KMnO+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，根據(jù)方程式的系數(shù)，產(chǎn)生1molCl2需要molHCl，所以得到等質(zhì)量的Cl2消耗的HCl的質(zhì)量比為4：=5:4；

（2）①漂白粉主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2，由Ca(OH)2和Cl2反應(yīng)制得：2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；其中Cl2既是氧化劑又是還原劑；根據(jù)化合價(jià)變化，還原劑與氧化劑之比為1:1；

②7.45gNaClO的物質(zhì)的量為NaClO被還原后生成Cl-，每個(gè)Cl轉(zhuǎn)移2e-，則0.1molNaClO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol。Cl2反應(yīng)后也被還原成Cl-，1molCl2轉(zhuǎn)移2mole-，因此0.1molNaClO的氧化能力相當(dāng)于0.1molCl2，質(zhì)量為0.1mol×71g/mol=7.1g,因此產(chǎn)品中有效氯的含量為

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（2）的“有效氯”，根據(jù)題目的定義，有效氯是指一定質(zhì)量的這種消毒劑與多少質(zhì)量的氯氣的氧化能力相當(dāng)，其數(shù)值可以用此時(shí)氯氣的質(zhì)量對(duì)消毒劑質(zhì)量的百分比來表示。要從轉(zhuǎn)移電子的角度去理解氧化能力相當(dāng)，從而計(jì)算出與氧化劑氧化能力相當(dāng)?shù)腃l2的質(zhì)量，得到最終結(jié)果，【解析】①.5:4②.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③.1:1④.22、略

【分析】【分析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪硕趸?，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而確定氫氧化鎂的質(zhì)量，然后結(jié)合對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算氯化鎂質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)恰好完全反應(yīng)時(shí),碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈣,氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂,所以對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)的化學(xué)式為CaCl2和MgCl2；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得；生成的二氧化碳的質(zhì)量為25g+100g+150g?268.4g=6.6g，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x；

列關(guān)系式：=解得：x=15g，樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=60%；

(3)樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量為25g?15g?4.2g=5.8g；設(shè)生成的氯化鎂的質(zhì)量為y；

列關(guān)系式：=解得：y=9.5g，反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=5.8%?！窘馕觥緾aCl2和MgCl260%5.8%六、推斷題(共2題，共10分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽