2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷472考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、砷礦中提取砷的反應(yīng)之一為下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖為B.中S的雜化類型與H2O中O的相同C.電負(fù)性：S>O>As>CuD.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：S=O>As>Cu2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3，Y和X能形成兩種常見(jiàn)的離子化合物，Z-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A.離子半徑：Y＞Z＞XB.氫化物的沸點(diǎn)：X＞Z＞W(wǎng)C.Y與W、X、Z分別形成的二元化合物中化學(xué)鍵相同D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.46gC2H5OH中含有極性鍵的數(shù)目為7NAB.1molN2H4中含有孤電子對(duì)數(shù)為5NAC.8.5g15NH3中含有的中子數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H4中含有電子數(shù)為12NA4、實(shí)驗(yàn)室常用CS2溶解自磷(P4)或硫磺(S8)，下列對(duì)于CS2推測(cè)錯(cuò)誤的是A.是極性分子B.沸點(diǎn)高于CO2C.不能燃燒D.分子中共用電子對(duì)偏向S5、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。5種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)為6，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，Y的氧化物有兩性。則下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)B.X、Y的氧化物的水化物的堿性：X＞YC.Q和W所形成的分子一定為極性鍵形成的非極性分子D.Y和Z的簡(jiǎn)單離子不能在水中化合形成化合物Y2Z36、關(guān)于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的說(shuō)法正確的是A.配體為水分子，外界為Br-B.中心離子的配位數(shù)為6C.中心離子Cr3＋提供孤電子對(duì)D.中心離子的化合價(jià)為＋27、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是A.晶體硅含鍵的數(shù)目為則金剛砂含鍵的數(shù)目也為B.溶液中加入過(guò)量的溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：則溶液中加入過(guò)量的溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的分子數(shù)目為個(gè)，則中所含的分子數(shù)目也為個(gè)D.溶液中通入過(guò)量發(fā)生了反應(yīng)：則溶液中通入過(guò)量發(fā)生了：評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、(1)晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的空間結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為晶胞中分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示.與間的最短距離為_(kāi)__________與緊鄰的的個(gè)數(shù)為_(kāi)____________.在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，處于各頂角位置，則處于____________位置，處于____________位置.

(2)具有型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得的晶胞參數(shù)為則為_(kāi)____________也屬于型結(jié)構(gòu)晶胞參數(shù)為則為_(kāi)___________

9、I．用“>”或“<”填空：

（1）鍵長(zhǎng)：N-N_____N=N（2）鍵能：2E(C-C)_____E(C=C)

（3）鍵角：CO2_____SO2;（4）鍵的極性：C-H_____N-H。

II．指出下列原子的雜化軌道類型及分子的空間構(gòu)型。

(1)CO2中的C________雜化，空間構(gòu)型________；

(2)SiF4中的Si________雜化，空間構(gòu)型________；

(3)PH3中的P________雜化，空間構(gòu)型________；

(4)NO2ˉ中的N________雜化，空間構(gòu)型________。10、(1)元素As與N同族。As的氫化物的沸點(diǎn)比的_______(填“高”或“低”)，其判斷理由是_______。

(2)關(guān)于化合物下列敘述正確的有_______。

A.分子間可形成氫鍵B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵。

C.分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯11、回答以下問(wèn)題:

(1)金屬Cu晶體采取的是以下_________(填序號(hào))面心立方最密堆積方式。

(2)CuSO4晶體類型為_(kāi)________晶體。的空間構(gòu)型為_(kāi)______(填“正四面體”、“直線型”或“平面三角”)。Cu2+與OH?反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的中心離子為_(kāi)_____(填離子符號(hào))。

(3)如圖所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一個(gè)Cu2O晶胞中Cu原子的數(shù)目為_(kāi)____。

(4)已知：一般情況下，碳的單鍵中碳原子存在sp3雜化軌道，碳的雙鍵中碳原子存在sp2雜化軌道；醇和水形成氫鍵；使得醇易溶于水。抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，回答問(wèn)題：

抗壞血酸分子中碳原子的雜化軌道類型有_______和_______。(填“sp3”、“sp2”或“sp”)。抗壞血酸在水中的溶解性_____________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。12、I；下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)；它們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分（黑點(diǎn)可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金剛石的是_______（填編號(hào)字母，下同），金剛石中每個(gè)碳原子與_____個(gè)碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是______，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_(kāi)___________個(gè)；

（3）其中表示氯化鈉的是______，每個(gè)鈉離子周?chē)c它最接近且距離相等的鈉離子有______個(gè)；

（4）代表氯化銫的是________，每個(gè)銫離子與________個(gè)氯離子緊鄰；

II、（1）已知14gCO氣體在氧氣中完全燃燒可放出141.5kJ的熱量，寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式______________________________________________；

（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42﹣，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：則1molH2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)20、某學(xué)生進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)研究：一塊下面襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個(gè)位置，分別滴加濃度為0.1mol/L的四種溶液各1滴，每種彼此分開(kāi)，形成一個(gè)小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，并將表面皿蓋好?？捎^察到a、b；c、d、e五個(gè)位置均有明顯反應(yīng)。完成下列填空：

（1）e處立即發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下，請(qǐng)配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___。

___KMnO4+___HCl(濃)→___KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O

（2）b處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__。d處發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。通過(guò)此實(shí)驗(yàn)__（填“能”或“不能”）比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。若能，則其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___。

（3）在氯水中，下列關(guān)系正確的是__（選填編號(hào)）。

a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)

b.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)

c.c(HClO)-)

d.c(Cl-)-)

（4）常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解與溶液體積變化，下列敘述正確的是___。

a.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以用pH試紙測(cè)定溶液的pH

b.由a→b過(guò)程中；溶液中HClO的濃度增大。

c.由b→c過(guò)程中，溶液中Cl-的濃度減少。

d.c點(diǎn)以后溶液呈堿性，沒(méi)有漂白性21、某興趣小組擬制備氯氣及驗(yàn)證其性質(zhì)并比較氯；溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱。

Ⅰ[查閱資料]①當(dāng)溴水濃度較小時(shí)；溶液顏色與氯水相似，也呈黃色。

②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作脫氯劑。

Ⅱ[性質(zhì)驗(yàn)證]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置省略)

實(shí)驗(yàn)步驟；

(1)檢查裝置的氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是__________；

裝置C中Ⅱ處加入的試劑可以是_____(填字母)。

A.堿石灰B.硅膠C.濃硫酸D.無(wú)水氯化鈣。

(2)裝置B的作用為_(kāi)__________________________________。

(3)KI的電子式為_(kāi)____；硫代硫酸鈉中所含的化學(xué)鍵類型為_(kāi)______________；寫(xiě)出裝置F中反應(yīng)的離子方程式____________________(中的S元素被氧化成最高價(jià))。

Ⅲ[探究與反思]

(4)上圖中設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，其理由是________________________________________。該組同學(xué)思考后將上述D；E、F裝置改為下圖裝置；實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①打開(kāi)彈簧夾；緩緩?fù)ㄈ肼葰狻?/p>

②當(dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)；夾緊彈簧夾。

③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)；停止通氯氣。

④

(5)步驟④的操作是________________________________________________。22、某興小趣組利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+離子中NH3的方法，制備配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2.實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

CoCl2[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體產(chǎn)品。

已知：

a．配合物X能溶于水；且溶解度隨溫度升高而增大。

b．Co的此類配合物離子較穩(wěn)定，但加堿再煮沸可促進(jìn)其解離，例如[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl-。

c．H2O2參與反應(yīng)時(shí)；明顯放熱。

(1)制備配合物X的總反應(yīng)方程式為：___________

CoCl2+____H2O2+____NH3+______=______[Co(NH3)5Cl]Cl2+_______，Co與Zn元素的第一電離能較大的是___________。(填寫(xiě)元素符號(hào))

(2)“1)NH4Cl-NH3·H2O”時(shí)，如果不加NH4Cl固體，對(duì)制備過(guò)程的不利影響是___________。

(3)“2)H2O2”加H2O2時(shí)應(yīng)選擇___________(填序號(hào))。

A．冷水浴B．溫水浴(≈60℃)C．沸水浴D．酒精燈直接加熱。

(4)本實(shí)驗(yàn)條件下，下列物質(zhì)均可將Co(II)氧化為Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是___________。

A．O2B．KMnO4溶液C．Cl2D．HNO3(填序號(hào))。

(5)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)過(guò)程的敘述，正確的是___________(填序號(hào))。

A．“4)70℃”水浴加熱；有利于獲得顆粒較大的晶體。

B．抽濾后；應(yīng)該用熱水洗滌晶體。

C．可用AgNO3和稀HNO3檢驗(yàn)配合物X是否已經(jīng)洗凈。

(6)某實(shí)驗(yàn)小組用以下思路驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)所制備的配合物的組成：取一定量X加入過(guò)量濃NaOH溶液，煮沸，將生成的NH3通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(過(guò)量)中，再用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余H2SO4。

已知：樣品中Co元素均為+3價(jià)，查詢資料知Co3+的配位數(shù)為6，若滴定過(guò)程平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品中含有NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=___________取上述溶液加入過(guò)量HNO3酸化后，用AgNO3溶液滴定測(cè)得n(C1-)=0.012mol，則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為_(kāi)__________。若NH3未完全從樣品溶液中蒸出，則測(cè)定的配合物內(nèi)界中Cl-的個(gè)數(shù)___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。23、青蒿素是烴的含氧衍生物；為無(wú)色針狀晶體，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的。

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強(qiáng)的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超臨界CO2作萃取劑；中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素。現(xiàn)有四氯化碳(沸點(diǎn)76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應(yīng)選用__________作為萃取劑；青蒿素組成元素中電負(fù)性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序?yàn)開(kāi)_________(填元素符號(hào))。

(2)某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說(shuō)明青蒿素與_________(填字母)具有相似的性質(zhì)。說(shuō)明青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有_______(填官能團(tuán)名稱)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的質(zhì)譜數(shù)據(jù)中有一個(gè)峰值與另一種抗瘧藥鷹爪素相同,而鷹爪素的該質(zhì)譜峰對(duì)應(yīng)過(guò)氧基團(tuán),于是推測(cè)青蒿素中含有_____(填粒子的電子式)。青蒿素所屬晶體類型為_(kāi)________。1974年中科院上海有機(jī)所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團(tuán)的過(guò)程中，屠呦呦團(tuán)隊(duì)發(fā)明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了_____反應(yīng)。

(4)科學(xué)家對(duì)H2O2分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程,最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn):甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位鍵,在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂?；瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的分子結(jié)構(gòu),設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn):

a.將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng),只生成A和H2SO4;

c.將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示,實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)________。

②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu),還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案:_______________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共3分)24、鍺(Ge)是門(mén)捷列夫在1871年所預(yù)言的元素“亞硅”，高純度的鍺已成為目前重要的半導(dǎo)體材料，其化合物在治療癌癥方面也有著獨(dú)特的功效。如圖是以鍺鋅礦(主要成分為GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等)為主要原料生產(chǎn)高純度鍺的工藝流程：

已知：GeO2可溶于強(qiáng)堿溶液，生成鍺酸鹽；GeCl4的熔點(diǎn)為-49.5℃；沸點(diǎn)為84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

(1)Ge在元素周期表中的位置是_____，GeCl4晶體所屬類別是_____。

(2)步驟①NaOH溶液堿浸時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____。

(3)步驟③沉鍺過(guò)程中，當(dāng)溫度為90℃，pH為14時(shí)，加料量(CaCl2/Ge質(zhì)量比)對(duì)沉鍺的影響如表所示，選擇最佳加料量為_(kāi)_____(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。編號(hào)加料量(CaCl2/Ge)母液體積(mL)過(guò)濾后濾液含鍺(mg/L)過(guò)濾后濾液pH鍺沉淀率(%)11050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85

(4)步驟⑤中選擇濃鹽酸而不選擇稀鹽酸的原因是_____。

(5)步驟⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____。

(6)Ge元素的單質(zhì)及其化合物都具有獨(dú)特的優(yōu)異性能；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①量子化學(xué)計(jì)算顯示含鍺化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光電化學(xué)性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化學(xué)計(jì)算模型，CaPbI3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若設(shè)定圖中體心鈣離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()，則分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，)的離子是_____。

②晶體Ge是優(yōu)良的半導(dǎo)體，可作高頻率電流的檢波和交流電的整流用。如圖為Ge單晶的晶胞，設(shè)Ge原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鍺晶體的密度計(jì)算式為(不需化簡(jiǎn))ρ=______g/cm3。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為排布圖為故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)軌道雜化理論，中S和中O的雜化類型均為故B正確；

C．根據(jù)元素周期律，同周期從左到右電負(fù)性以此增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性依次減弱，所以電負(fù)性：O>S>As>Cu；故C錯(cuò)誤；

D．基態(tài)原子價(jià)電子排布式分別為：As：未成對(duì)電子數(shù)為3；S與O同主族，未成對(duì)電子數(shù)相同，其中O的價(jià)電子排布式為未成對(duì)電子數(shù)為2；Cu：未成對(duì)電子數(shù)為1，所以未成對(duì)電子數(shù)：As>S=O>Cu；故D錯(cuò)誤；

故選B。2、D【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3，Ｗ為C，X為O，Y和X能形成兩種常見(jiàn)的離子化合物，Z-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)；Y為Na；Z為Cl，W、X、Y、Z分別為：C、O、Na、Cl，由此分析。

【詳解】

A．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，O2-、Na+的核外電子排布相同，Na+的核電荷數(shù)大，半徑小于O2-，三種離子中Cl-的電子層數(shù)最多，故Cl-的半徑最大；離子半徑：Z＞Y＞X，故A不符合題意；

B．非金屬性比較的是簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)；氫化物的種類較多，不能根據(jù)非金屬性進(jìn)行判斷，故B不符合題意；

C．Y為Na，W、X、Z分別為C、O、Cl，Na與C、O、Cl形成的二元化合物分別為Na2C2、Na2O或Na2O2，NaCl，Na2C2、Na2O2中存在離子鍵、非極性共價(jià)鍵，Na2O和NaCl中存在離子鍵；化學(xué)鍵不相同，故C不符合題意；

D．非金屬性Cl＞C；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Cl＞C，即Z＞W(wǎng)，故D符合題意；

答案選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．C2H5OH分子中C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵均為極性鍵，所以一個(gè)C2H5OH分子中含有7個(gè)極性鍵，46gC2H5OH的物質(zhì)的量為1mol，含有極性鍵的數(shù)目為7NA；A正確；

B．N2H4分子中每個(gè)N原子各有一對(duì)孤電子對(duì)，所以1molN2H4中含有孤電子對(duì)數(shù)為2NA；B錯(cuò)誤；

C．一個(gè)15NH3中含有15-7=8個(gè)中子，8.5g15NH3的物質(zhì)的量為=mol，含有的中子數(shù)為NA；C錯(cuò)誤；

D．一個(gè)C2H4分子中含6×2+4=16個(gè)電子，標(biāo)況下22.4LC2H4為1mol，含有電子數(shù)為16NA；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子的溶劑，CS2溶解硫磺（S8）或白磷（P4），硫磺和白磷是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，CS2為非極性分子；故A錯(cuò)誤；

B．分子晶體熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，還與氫鍵有關(guān)，這兩種物質(zhì)都是分子晶體，且二硫化碳相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳，所以CS2的沸點(diǎn)高于CO2；故B正確；

C．CO2在空氣中不能燃燒；所以二硫化碳能在空氣中不能燃燒，故C正確；

D．在同一種化合物中；電負(fù)性大的元素顯負(fù)化合價(jià)，電負(fù)性小的元素顯正化合價(jià)，元素的電負(fù)性越大其非金屬性越強(qiáng)，該化合物中C為+4價(jià)；S為-2價(jià)，所以非金屬性S＞C，分子中共用電子對(duì)偏向S；故D正確。

答案選A。5、C【分析】【分析】

X的焰色呈黃色；應(yīng)為Na元素，X；Y是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y應(yīng)為Al元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，應(yīng)為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素，五種元素核電荷數(shù)之和為54，則Q的原子序數(shù)為54-8-16-11-13=6，應(yīng)為C元素；因此Q為碳元素、W為氧元素、X為鈉元素、Y為鋁元素、Z為硫元素；

【詳解】

A.X、Y、Q、W分別是Na、Al、C、O元素，不同周期元素，電子層數(shù)越多其原子半徑越大；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑：X>Y>Q>W；故A正確；

B.最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)則金屬越活潑，X、Y的氧化物的水化物的堿性：X>Y；故B正確；

C.Q和W所形成的分子可以為CO、也可以為CO2，CO2為極性鍵形成的非極性分子；CO為極性鍵形成的極性分子，故C錯(cuò)誤；

D.Y2Z3為Al2S3；在水中不存在，會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化硫氣體，故D正確；

答案選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．[Cr(H2O)4Br2]Br?2H2O中配位體是H2O、Br，外界為Br-；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．[Cr(H2O)4Br2]-中的中心離子的配體是H2O、Br，該配離子中含有4個(gè)H2O、2個(gè)Br；所以配位數(shù)是6，選項(xiàng)B正確；

C．[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中內(nèi)界為[Cr(H2O)4Br2]＋，Cr3＋為中心離子，配體為H2O、Br-，配位數(shù)為6，外界為Br-，Cr3＋提供的空軌道；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．[Cr(H2O)4Br2]Br?2H2O中陰離子是溴離子；溴離子的化合價(jià)是-1價(jià)，所以鉻離子的化合價(jià)是+3價(jià)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。7、D【分析】【詳解】

A．1mol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA，但1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目為4NA；A錯(cuò)誤；

B．溶液中加入過(guò)量的溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為但溶液中加入過(guò)量的溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的分子數(shù)目為個(gè)，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CS2是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算的物質(zhì)的量；也無(wú)法確定所含的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D．溶液中通入過(guò)量發(fā)生了反應(yīng)：同樣在溶液中通入過(guò)量發(fā)生的反應(yīng)為：D正確；

故答案為：D。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與間的最短距離為晶胞面對(duì)角線的一半，即晶胞中在同一平面內(nèi)，與緊鄰的的個(gè)數(shù)為4，故晶胞中與緊鄰的的個(gè)數(shù)為根據(jù)的化學(xué)式以及晶胞結(jié)構(gòu)可知，若I處于各頂角位置，則該晶胞中處于體心，處于棱心。故答案為：0.315；12；體心；棱心；

(2)具有型結(jié)構(gòu)，由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，氧離子沿晶胞的面對(duì)角線方向接觸，所以半徑為面對(duì)角線的即也屬于型結(jié)構(gòu)，MnO的晶胞參數(shù)比MgO更大，說(shuō)明陰離子之間不再接觸，陰、陽(yáng)離子沿坐標(biāo)軸方向接觸，故r(Mn2+)=0.076nm。故答案為：0.148；0.076?！窘馕觥?.31512體心棱心0.1480.0769、略

【分析】【詳解】

I.（1）鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，雙鍵的鍵能大于單鍵，則雙鍵的鍵長(zhǎng)小于單鍵，即N－N>N=N；

（2）鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，雙鍵的鍵能大于單鍵，但小于單鍵鍵能的2倍，即2E(C－C)>E(C=C)；

（3）CO2空間構(gòu)型為直線型，鍵角為180°，SO2為V形結(jié)構(gòu)，因此鍵角：CO2>SO2；

（4）非金屬性N>C，則鍵的極性：C－H

II.（1）CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O；C有2個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，即C的雜化類型為sp，空間構(gòu)型為直線型；

（2）SiF4中Si有4個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)(4－4×1)/2=0，即Si的雜化類型為sp3；空間構(gòu)型為正四面體形；

（3）PH3中P有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)(5－3×1)/2=1，即P的雜化類型為sp3；空間構(gòu)型為三角錐形；

（4）NO2－中N有2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)(5＋1－2×2)/2=1，N的雜化類型為sp2；空間構(gòu)型為V型。

【點(diǎn)睛】

雜化類型的判斷，可以采用價(jià)層電子對(duì)數(shù)進(jìn)行分析，雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于σ鍵+孤電子對(duì)數(shù)?！窘馕觥?gt;>><sp直線形sp3正四面體形sp3三角錐形sp2V形10、略

【分析】【詳解】

(1)中N的電負(fù)性比中As的電負(fù)性大得多，故易形成分子間氫鍵，從而使其沸點(diǎn)升高，故填低、分子間存在氫鍵；

(2)A.分子中不存在與電負(fù)性大的元素原子相連的氫原子；所以不存在分子間氫鍵，故A錯(cuò)誤；

B.分子中是非極性鍵，是極性鍵；故B正確；

C.1個(gè)單鍵是1個(gè)σ鍵；1個(gè)雙鍵包含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以分子中有9個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；

D.由于該化合物中的醛基與分子之間能形成氫鍵；所以該分子在水中的溶解度大于2-丁烯，故D正確；

故填BD。【解析】低分子間存在氫鍵BD11、略

【分析】【詳解】

(1)金屬Cu晶體采取的是面心立方最密堆積方式；則晶胞中銅原子位于頂點(diǎn)和面心，故選④；

(2)硫酸銅是離子化合物，故CuSO4晶體類型為離子晶體。中孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，故為sp3雜化、空間構(gòu)型為正四面體。銅是過(guò)渡元素、離子核外有空軌道，能接納孤電子對(duì)，故[Cu(OH)4]2-中的中心離子為Cu2+；

(3)從示意圖知，Cu2O晶胞中Cu原子位于晶胞內(nèi)、氧原子位于頂點(diǎn)和體心，則一個(gè)Cu2O晶胞中含4個(gè)Cu原子；

(4)從鍵線式知，抗壞血酸的分子內(nèi)碳的單鍵和碳的雙鍵，故碳原子的雜化軌道類型有sp3和sp2，1個(gè)分子內(nèi)有4個(gè)羥基，易和水形成氫鍵，使其易溶于水。【解析】①.④②.離子晶體③.正四面體④.Cu2+⑤.4⑥.sp3⑦.sp2⑧.易溶于水12、略

【分析】【詳解】

I、本題考查常見(jiàn)幾種晶體的晶胞，（1）金剛石屬于原子晶體，以正四面體形式向外延伸的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，即D為金剛石結(jié)構(gòu)，金剛石晶體中，每個(gè)碳原子以四個(gè)共價(jià)單鍵對(duì)稱地與相鄰的4個(gè)碳原子結(jié)合，即每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最接近且距離相等；（2）石墨是層狀平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，即B為石墨的結(jié)構(gòu)，每一個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，根據(jù)均攤法，屬于一個(gè)六元環(huán)的的碳原子平均為6×1/3=2；（3）氯化鈉屬于離子晶體，表示氯化鈉結(jié)構(gòu)的是A，根據(jù)氯化鈉的晶胞，與Na＋最近且距離相等的鈉離子同層有4個(gè)，上層有4個(gè)，下層有4個(gè)，因此與最近且距離相等的Na＋的個(gè)數(shù)為12個(gè)；（4）氯化銫為離子晶體，Cs＋位于晶胞內(nèi)部，表示氯化銫結(jié)構(gòu)的是C，Cs＋位于體心，Cl－位于8個(gè)頂點(diǎn)，因此每個(gè)Cs＋與8個(gè)Cl－緊鄰；II、本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，（1）1molCO燃燒時(shí)放出的熱量為kJ=283kJ，因此CO燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－2283kJ·mol－1或2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H=－566.0kJ·mol－1；（2）利用蓋斯定律，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，因此H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=(－221.19－585.20)kJ·mol－1=﹣806.39kJ?mol﹣1?！窘馕觥緿4E2A12C82CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH2=－566.0kJ·mol-1H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39kJ?mol﹣1三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)20、略

【分析】【分析】

濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣；氯氣與周?chē)狞c(diǎn)均存在氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，與溴化鉀反應(yīng)生成溴單質(zhì)，與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，據(jù)此回答問(wèn)題。

【詳解】

（1）e處立即發(fā)生反應(yīng)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和單鍵橋原理：

（2）b處氯氣氧化碘化鉀為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，即實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。d處發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Fe2+→2Cl-＋2Fe3+。根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氯氣與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，高錳酸鉀制備氯氣，即通過(guò)此實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4>Cl2>FeCl3。

（3）在氯水中，溶液為酸性，根據(jù)鹽類三大守恒可知：根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)；鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，兩酸濃度一致，故溶液中離子濃度c(OH-)-)。

綜上可知，正確的是bc。

（4）常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和；然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解與溶液體積變化，下列敘述正確的是___。

a.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸；具有漂白性，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不可以用pH試紙測(cè)定溶液的pH，A錯(cuò)誤；

b.a→b過(guò)程中；氯氣還在不斷與水反應(yīng)，溶液中HClO的濃度增大，B正確；

c.b→c過(guò)程中，氫氧化鈉不斷消耗鹽酸中的氫離子，溶液中Cl-的濃度不變；C錯(cuò)誤；

d.c點(diǎn)以后溶液呈堿性；次氯酸根水解產(chǎn)生次氯酸，仍有漂白性，D錯(cuò)誤。

答案為b。【解析】①.②.由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色③.Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+④.能⑤.KMnO4>Cl2>FeCl3⑥.bc⑦.b21、略

【分析】【分析】

由圖中裝置可知，裝置A中放入高錳酸鉀、分液漏斗中放入濃鹽酸，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣通入飽和食鹽水除去其中的氯化氫氣體，然后通入C，Ⅰ、Ⅲ處放干燥的有色布條，Ⅱ放入固體粒狀干燥劑，但不能是堿性干燥劑，否則會(huì)吸收氯氣，可觀察到Ⅰ處布條褪色，Ⅲ處不褪色，氯氣通入漏斗D中，溶液變橙色，再滴入KI溶液與苯的分層的液體中，苯層呈紫色，最后多余的氯氣用硫代硫酸鈉溶液吸收，Na2S2O3中硫顯+2價(jià)，被氯氣氧化為排除氯氣對(duì)其溴；碘檢驗(yàn)的干擾；可進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，以此來(lái)解答。

【詳解】

(1)儀器a為長(zhǎng)頸漏斗；裝置C中Ⅱ處加的試劑干燥氯氣；且為固體，只有BD符合，故答案為：長(zhǎng)頸漏斗；BD；

(2)生成的氯氣中混有HCl；則裝置B的作用有除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶；

(3)KI屬于離子化合物，其電子式為：Na2S2O3屬于離子化合物，其中Na+與之間通過(guò)離子鍵連接，內(nèi)部原子與原子之間通過(guò)共價(jià)鍵連接，因此Na2S2O3中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、離子鍵；Na2S2O3中硫顯+2價(jià)，被氯氣氧化則裝置F中相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：

(4)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，但氯氣可與NaBr、KI均反應(yīng)，未排除Cl2對(duì)溴、碘的非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)的干擾，不能比較Cl、Br；I的非金屬性；

(5)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)步驟④為打開(kāi)活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關(guān)閉活塞d，取下試管振蕩，第④步發(fā)生溴與KI的反應(yīng)，碘溶于四氯化碳中，溴能夠置換碘，從而達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康??！窘馕觥块L(zhǎng)頸漏斗BD除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶共價(jià)鍵、離子鍵未排除Cl2對(duì)溴、碘的非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)的干擾打開(kāi)活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關(guān)閉活塞d，取下試管c振蕩22、略

【分析】【分析】

配合物的內(nèi)界中心原子或離子與配體間形成配位鍵；雖作用力不同，但相對(duì)較穩(wěn)定，而外界和內(nèi)界之間作用力相對(duì)較小，易電離，不同的化學(xué)鍵，作用力大小有差別，與不同試劑反應(yīng)，表現(xiàn)的性質(zhì)不同，根據(jù)配合物的性質(zhì)進(jìn)行解析。

【詳解】

(1)CoCl2與雙氧水、氨水、濃鹽酸反應(yīng)生成[Co(NH3)5Cl]Cl和水，制備配合物X的總反應(yīng)方程式為：2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O；Co的價(jià)電子排布式為：3d74s2，Zn的價(jià)電子排布式為：3d104s2，Zn處于全滿狀態(tài)，穩(wěn)定，Co與Zn元素的第一電離能較大的是Zn。(填寫(xiě)元素符號(hào))，故答案為：2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O；Zn；

(2)氨水顯堿性，堿性條件下，CoCl2會(huì)生成Co(OH)2沉淀，“1)NH4Cl-NH3·H2O”時(shí)，如果不加NH4Cl固體，對(duì)制備過(guò)程的不利影響是形成Co(OH)2沉淀，影響配合物的生成。故答案為：形成Co(OH)2沉淀；影響配合物的生成；

(3)雙氧水不穩(wěn)定；雙氧水受熱易分解，所以加雙氧水時(shí)應(yīng)該選擇冷水浴；故答案為：A；

(4)將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)的過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)；用氧氣或氯氣作氧化劑不會(huì)引入新的雜質(zhì)，硝酸和高錳酸鉀作氧化劑會(huì)引入新的雜質(zhì)，故AC正確；故答案為：AC；

(5)A．水浴加熱時(shí)；水均勻的包裹在反應(yīng)器周?chē)?，反?yīng)器的受熱面積大，溶液受熱均勻，有利于形成較大的晶體顆粒，故A正確；

B．洗滌晶體時(shí)；應(yīng)該用冷水洗滌，溫度越高溶解度越大，則熱水洗滌晶體，會(huì)使晶體部分溶解，故B錯(cuò)誤；

C．洗滌時(shí)會(huì)有少量的晶體溶解，電離出氯離子，所以洗滌液中一定含有氯離子，用AgNO3和稀HNO3檢驗(yàn)含有氯離子；不能說(shuō)明晶體是否洗滌干凈，故C錯(cuò)誤；