2025年粵教版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷14考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、隨著各地“限牌”政策的推出，電動汽年成為汽車屆的“新寵”。特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰()電池，其工作原理如圖，A極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過，電池反應式。下列說法不正確的是。

A.據(jù)題意分析可知該隔膜只允許通過，放電時從左邊流向右邊B.放電時，正極鋰的化合價未發(fā)生改變C.充電時B作陽極，電極反應式為：D.廢舊鈷酸鋰()電池進行“放電處理”讓進入石墨中而有利于回收2、實驗室中模擬合成氨反應：在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實驗數(shù)據(jù)如下表所示：。實驗序號溫度(℃)濃度/mol/L0min10min20min30min40min50min60min50min60min13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27

下列有關(guān)說法不正確的是A.比較實驗1和實驗2，推測實驗2使用了更高效的催化劑B.實驗2中，前內(nèi)的化學反應速率為C.實驗1中時間段平均反應速率較時間段內(nèi)平均反應速率快的主要原因是反應物濃度大，反應速率快D.實驗3中，時向容器中充入一定量則正反應速率不變3、“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一、該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用“出汗的手”邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列說法正確的是A.“烏銅走銀”可以類推：“烏銅走鋁”B.“烏銅走銀”的反應為Ag2O+Cu=2Ag+CuOC.負極反應式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-D.每生成40gCuO時轉(zhuǎn)移2mol電子4、把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中：①鹽酸的濃度，②鎂帶的表面積，③溶液的溫度，④氯離子濃度，⑤氫離子濃度；對反應速率有影響的是（）A.①②⑤B.②③④⑤C.①②③④D.①②③⑤5、下列屬于強電解質(zhì)的是()

①NaOH②NH3·H2O③MgCl2④醋酸⑤NaHCO3A.①②⑤B.①③④C.②③④D.①③⑤6、采用惰性電極；以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是。

A.陽極反應為B.電解一段時間后，陽極室的pH未變C.電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D.電解一段時間后，a極生成的O2與b極反應的O2等量7、下列實驗方案中；能達到實驗目的的是。

。選項。

實驗方案.

實驗目的。

A

將SO2和CO2分別通入水中達到飽和；用pH計立即測定溶液的pH，比較pH大小。

確定亞硫酸和碳酸的酸性強弱。

B

將CO2和SO2氣體分別通入BaCl2溶液中。

鑒別CO2和SO2氣體。

C

將SO2通入NaHCO3溶液后，將混合氣體依次通入酸性KMnO4溶液；品紅溶液、澄清石灰水。

驗證非金屬性：S＞C

D

相同條件下，在兩個試管中各加入3mL6%的H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入1mLH2O和1mLFeCl3溶液，觀察并比較H2O2的分解速率。

探究催化劑對H2O2分解速率的影響。

A.AB.BC.CD.D8、亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，常溫下電離常數(shù)Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.6×10-7，下列說法正確的是A.H3PO3與足量的NaOH溶液反應生成Na3PO3B.對亞磷酸溶液升溫，溶液的pH值變大C.向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，則變大D.對0.01mol/L的亞磷酸溶液加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小9、常溫下，濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.HA的酸性強于HB的酸性B.HB溶液中的值：b點大于a點C.此溫度下，Ka(HB)=1×10-5mol·L-1D.HA的電離程度：d點大于c點評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

Ⅱ．2HI?H2↑+I2

Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O

(1)分析上述反應，下列判斷正確的是_______。

a．反應Ⅲ易在常溫下進行。

b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強。

c．循環(huán)過程中需補充H2O

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2

(2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①0~2min內(nèi)的平均反應速率v(HI)=_______。

②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_______是原來的2倍。

a．HI的平衡濃度b．達到平衡的時間c．平衡時H2的體積分數(shù)。

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的_______，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO311、摻雜硒的納米氧化亞銅催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇，其反應為回答下列問題：

(1)若按投料，將與CO充入2L恒容密閉容器中；在一定條件下發(fā)生反應，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強的關(guān)系如圖1所示。

已知：v正=k正c(CO)·c2(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)，其中k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān)。

①壓強由小到大的順序是___________。

②T1℃、壓強為p3時，若向該容器中充入和發(fā)生反應，5min后反應達到平衡(M點)，則內(nèi)，v(H2)=___________N點時的___________。

(2)若向起始溫度為325℃的10L恒容密閉容器中充入2moLCO和發(fā)生反應，體系總壓強(p)與時間(t)的關(guān)系如圖2中曲線Ⅰ所示，曲線Ⅱ為只改變某一條件的變化曲線。平衡時溫度與起始溫度相同。

①曲線Ⅱ所對應的改變的條件可能為___________。

②體系總壓強先增大后減小的原因為___________。

③該條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為___________%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。12、能量轉(zhuǎn)化是化學變化的主要特征之一；按要求回答下列問題。

(1)頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，成分以甲烷為主，頁巖氣的資源潛力可能大于常規(guī)天然氣。下列有關(guān)頁巖氣的敘述錯誤的是_______(填序號)。

A．頁巖氣屬于新能源。

B．頁巖氣和氧氣的反應是放熱反應。

C．甲烷中每個原子的最外層電子排布都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

D．頁巖氣可以作燃料電池的負極燃料。

(2)有關(guān)的電池裝置如下：。電池裝置編號abcd

①上述四種電池中，屬于二次電池的是_______(填序號；下同)。

②a裝置中，外電路中電子的流向是_______。(填“從Zn流向Cu”或“從Cu流向Zn”)

③c裝置中，若電解質(zhì)改為堿性介質(zhì)，則負極的電極反應式為_______。

(3)氧化還原反應一般可以設計成原電池。若將反應Fe+2Fe3+=3Fe2+設計成原電池；則：

①該電池的電解質(zhì)溶液可以是_______。

②當外電路中轉(zhuǎn)移時，電解質(zhì)溶液增加的質(zhì)量是_______g。13、根據(jù)下列要求回答下列問題。

(1)次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學鍍鈷；以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如圖：

則Co的電極反應式為___________，A、B、C為離子交換膜，其中B為___________離子交換膜(填“陽”或“陰”)。

(2)我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應方程式為4Na＋3CO22Na2CO3＋C．放電時該電池“吸入”CO2；其工作原理如圖所示：

①放電時，正極的電極反應式為___________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當正極增加的質(zhì)量為28g時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

③可選用高氯酸鈉-四甘醇二甲醚作電解液的理由是___________。14、①醋酸；②鹽酸、③一水合氨、④碳酸氫鈉、⑤氯化鈣、⑥氯化銨是實驗室常見物質(zhì)。

(1)寫出NH3·H2O的電離方程式___________。

(2)氯化銨溶液顯酸性，結(jié)合化學用語解釋原因：___________。

(3)有關(guān)0.1mol/LCH3COOH溶液的敘述正確的是___________。

a．CH3COOH溶液中離子濃度關(guān)系滿足：

b．常溫下，等濃度等體積CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后溶液pH=7

c．向CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固體，c(H+)減小。

d．向CH3COOH溶液中加少量Na2CO3固體，c(CH3COO-)增大。

e．與同濃度鹽酸溶液的導電性相同。

(4)25℃時，pH均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的c(H+)與氯化銨溶液中水電離出的c(H+)之比是___________。

(5)向飽和NaHCO3溶液中滴加飽和CaCl2溶液，可觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生大量無色氣泡，結(jié)合化學用語，從平衡移動角度解釋原因___________。15、化學電池在通訊；交通及日常生活中有著廣泛的應用。

（1）下圖是某鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖。

①該干電池的總反應式為2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,該電池的負極是___________，工作時正極的電極反應式是_______________________。

②關(guān)于該電池的使用和性能，下列說法正確的是（____________）

A.該電池屬于蓄電池。

B.電池工作時OH-向負極移動。

C.該電池的電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液。

D.該電池用完后可隨意丟棄；不需要回收處理。

（2）目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應可表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難于溶水但能溶于酸,以下說法正確的是（____________）

A.以上反應是可逆反應B.電池充電時是將化學能轉(zhuǎn)化為電能。

C.電池放電時Cd做負極D.電池放電時正極附近堿性增強。

（3）另一種常用的電池鋰電池由于比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛用于心臟起搏器，它的負極材料用金屬鋰制成，電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，請用化學方程式表示不能用水溶液的原因________________________________。

（4）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設計一氫氧燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則氧氣應通入________極(填序號)，電解質(zhì)溶液的pH將_______(填“變大”，“變小”或“不變”)評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤17、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤18、25℃時，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯誤19、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤20、化學平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共30分)21、堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的無機化工產(chǎn)品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2，還含少量SiO2、Fe2O3等]為原料制備堿式碳酸鎂(國家標準中CaO的質(zhì)量分數(shù)≤0.43%)的實驗流程如下：

(1)“煅燒”時發(fā)生主要反應的化學方程式為___________。

(2)常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2；“碳化”時終點pH對最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。

①應控制“碳化”終點pH約為___________，發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________和___________。

②圖2中，當pH＝10.0時，鎂元素的主要存在形式是___________(寫化學式)。

(3)“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學方程式為___________。

(4)該工藝為達到清潔生產(chǎn)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________(寫化學式)。22、鉬是一種重要的過渡元素，鉬鋼是制火箭發(fā)動機的重要材料，鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬礦(主要成分MoS2)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下：

(1)Na2MoO4·2H2O中元素的價態(tài)為_______，工業(yè)煅燒鉬礦的尾氣用過量的氨水處理，反應的離子方程式為_______。

(2)由圖中信息可以判斷MoO3是_______氧化物。(填“酸性”；“堿性”或“兩性”)

(3)采用NaClO氧化精鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出，該過程放熱，其化學反應為：NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O，該反應配平后，NaClO與MoS2的系數(shù)比為_______。隨著溫度升高，鉬的浸出率的變化如圖，高于50℃后浸出率降低的可能原因是_______(寫兩點)。

(4)操作Ⅲ主要包括_______，操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，檢驗鉬酸是否洗滌干凈的方法是_______。

(5)鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Li(MoS2)n，則電池充電時陽極上的電極反應式為_______。

(6)某工廠用1.00×103噸粗鉬礦(含MoS216.00%)制備鉬單質(zhì)，已知冶煉過程中，鉬的損耗率為10.00%，則最終得到鉬單質(zhì)質(zhì)量為_______噸。23、已知K2[Cu(C2O4)2](二草酸合銅酸鉀；式量為318)是一種具有還原性配體的有機金屬化合物。它可溶于熱水，微溶于冷水；酒精。其制備流程如圖所示：

已知：CuO+2KHC2O4=K2[Cu(C2O4)2]+H2O

16H++2MnO+5C2O=2Mn2++10CO2+8H2O

回答下列問題：

(1)I步驟中加熱煮沸20min的目的是____。

(2)II、V步驟中均采用趁熱過濾的原因依次是____；____。

(3)下列說法正確的是____。A．為了提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，可以將CuO連同濾紙一起加入到K2C2O4和KHC2O4混合液中B．K2CO3采用分批加入的方式，可以防止因反應過快，產(chǎn)生大量氣體將液體帶出C．V處最適宜的洗滌試劑為冷水D．一系列操作包含：蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥(4)步驟VII為獲得二草酸合銅酸鉀.請選擇正確操作并排序：____→____→③→____→____，重復③及其后續(xù)操作，兩次質(zhì)量差不超過0.001g，即達到恒重。____

①用電子天平稱量；記錄相應質(zhì)量。

②研磨晶體。

③加熱并不斷攪拌。

④坩堝鉗取下放在石棉網(wǎng)上冷卻。

⑤坩堝鉗取下放在干燥器中冷卻。

⑥將晶體放入坩堝中。

(5)為測定產(chǎn)品純度，室溫下準確稱取制取的產(chǎn)品試樣1.000g溶于氨水中，并加水定容至250mL。.取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，再加入10mL3mol·L-1的H2SO4溶液，水浴加熱至75～85℃，趁熱用0.01200mol·L-1的KMnO4溶液滴定。平行滴定三次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①該產(chǎn)品的純度為____。

②用滴定法測定Cu2+，得出產(chǎn)品純度為83.2%，假設測定過程各項操作規(guī)范，該數(shù)據(jù)與①中純度不一致的原因____。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共32分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。26、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)28、A；B、M、X、Y、Z是短周期元素；且原子序數(shù)依次增大。已知它們的部分化合物的性質(zhì)如下：

。A的最簡氫化物。

B的最簡氫化物。

M的最簡氫化物。

X的氧化物。

Y的最簡氫化物分子構(gòu)型。

Z的最高價氧化物。

含氫量最高的有機物。

水溶液呈堿性。

水溶液呈酸性。

兩性氧化物。

正四面體。

對應水化物為最強酸。

(1)M原子核外電子占據(jù)的軌道有______個，B的最簡氫化物的電子式：_____________

(2)M、X、Z三種元素簡單離子的半徑由大到小的順序是：__________________(用離子符號和“﹥”表示)

(3)B的最簡氫化物與Z的氫化物相遇時現(xiàn)象為__________________________

(4)推測A和Y組成的化合物的熔點是______________(填“高“或“低”)，理由是______________________________________________________________。

(5)A元素的氫化物有多種，1molA的某種氫化物分子中含有14mol電子。已知在常溫常壓下1g該氫化物在足量氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為50KJ,請寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________________________________。29、A；B、C、D、E、F為六種短周期元素；相關(guān)信息如下：

。序號。

信息。

①

A、B、C原子序數(shù)依次增大，均可與D形成10e-的分子。

②

C為地殼中含量最高的元素。

③

E與F同周期；且E在同周期元素中非金屬性最強。

④

F為短周期中原子半徑最大的元素。

根據(jù)以上信息提示；回答下列問題(涉及相關(guān)元素均用化學符號表達)

（1）C元素在周期表中的位置為_______，AC2的結(jié)構(gòu)式為_______，元素B、F、E的簡單離子半徑由大到小順序_______。

（2）B的簡單氫化物與其最高價含氧酸反應生成一種鹽，此鹽化學式為_______，所含化學鍵的類型有_______。

（3）A、B的簡單氫化物沸點最高的是_______，原因是_______。

（4）將BD3通入到FEC溶液中可制得B2D4，B2D4的電子式為_______，該反應的離子方程式為_______。

（5）A與D可以按原子個數(shù)比1：3形成化合物。寫出以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，該化合物與氧氣形成的燃料電池的負極反應方程：_______。30、A；B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質(zhì)；且物質(zhì)A由一種或兩種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：

(1)若常溫下A為有色氣體。

①若F是一種金屬單質(zhì)，請寫出B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：________。

②若C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應呈黃色，則F的化學式為：________；D中所含化學鍵的類型為：________。

(2)若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且物質(zhì)A和D的式量相等，請用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因：________。

(3)若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得到一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應的化學方程式：________；B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為：________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)電池反應式知，放電時，負極反應式為LixC6-xe-=C6+xLi+、正極反應式為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2；充電時，陰極；陽極反應式與負極、正極反應式正好相反，所以A是負極、B是正極。

【詳解】

A．據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過，放電時Li+往正極移動；即從左邊流向右邊，A正確；

B．無論放電還是充電；Li元素化合價都是+1價，所以化合價不變，B正確；

C．充電時，B電極是陽極，放電時是正極，其電極反應與正極反應相反，故電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+；C正確；

D．根據(jù)電池反應式知；充電時鋰離子加入石墨中，D錯誤；

故答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．由題干表中數(shù)據(jù)可知；比較實驗1和實驗2，實驗2反應速率比實驗1快，故推測實驗2使用了更高效的催化劑，A正確；

B．由題干表中數(shù)據(jù)可知，實驗2中，前內(nèi)的化學反應速率為B錯誤；

C．隨著反應的進行，濃度越來越小，反應速率越來越慢，實驗1中時間段平均反應速率較時間段內(nèi)平均反應速率快的主要原因是反應物濃度大；反應速率快，C正確；

D．實驗3中，時向容器中充入一定量反應物濃度不變，則正反應速率不變；D正確；

故答案為：B。3、B【分析】【詳解】

A．“烏銅走銀”是銅和氧化銀構(gòu)成原電池；Cu的金屬活動性大于Ag，使氧化銀轉(zhuǎn)化為銀，而鋁的活潑性大于銅，氧化鋁不能被銅還原，A項錯誤；

B．“烏銅走銀”是銅和氧化銀構(gòu)成原電池，Cu的金屬活動性大于Ag，使氧化銀轉(zhuǎn)化為銀，反應方程式為Ag2O+Cu=2Ag+CuO；B項正確；

C．負極上，Cu被氧化為CuO，電極反應式為Cu-2e-+2OH-=CuO+H2O；C項錯誤；

D．40gCuO的物質(zhì)的量為根據(jù)負極的電極反應式Cu-2e-+2OH-=CuO+H2O可知；每生成0.5molCuO時，轉(zhuǎn)移1mol電子，D項錯誤；

答案選B。4、D【分析】【分析】

鎂與鹽酸反應的本質(zhì)為：Mg+2H+=Mg2++H2

【詳解】

溶液中的氫離子濃度（鹽酸的濃度）；鎂帶的表面積、溶液的溫度影響反應速率；答案為D

【點睛】

溶液中的氫離子由鹽酸提供，鹽酸濃度越大，氫離子濃度越大。5、D【分析】【分析】

【詳解】

①NaOH是強堿，屬于強電解質(zhì)，故①符合題意；②NH3·H2O是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，故②不符合題意；③MgCl2是鹽，屬于強電解質(zhì)，故③符合題意；④醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故④不符合題意；⑤NaHCO3是鹽；屬于強電解質(zhì)，故⑤符合題意；因此①③⑤符合題意；故D符合題意。

綜上所述，答案為D。6、D【分析】【分析】

a極析出氧氣，氧元素的化合價升高，做電解池的陽極，b極通入氧氣；生成過氧化氫，氧元素的化合價降低，被還原，做電解池的陰極。

【詳解】

A.依據(jù)分析a極是陽極，屬于放氧生酸性型的電解，所以陽極的反應式是2H2O-4e-=4H++O2↑；故A正確，但不符合題意；

B.電解時陽極產(chǎn)生氫離子；氫離子是陽離子，通過質(zhì)子交換膜移向陰極，所以電解一段時間后，陽極室的pH值不變，故B正確，但不符合題意；

C.有B的分析可知；C正確，但不符合題意；

D.電解時，陽極的反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑，陰極的反應為：O2+2e-+2H+=H2O2，總反應為：O2+2H2O=2H2O2，要消耗氧氣，即是a極生成的氧氣小于b極消耗的氧氣；故D錯誤，符合題意；

故選：D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2易溶于水，與水反應產(chǎn)生H2SO3濃度較大；CO2能溶于水，與水反應產(chǎn)生H2CO3濃度比較小。二者的濃度不同；電解質(zhì)種類不同；因此不能根據(jù)飽和溶液pH大小判斷亞硫酸和碳酸的酸性強弱，A錯誤；

B．由于酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3，所以將CO2和SO2氣體分別通入BaCl2溶液中，都不能發(fā)生反應，因此不能鑒別CO2和SO2氣體；B錯誤；

C．將SO2通入NaHCO3溶液后，反應產(chǎn)生CO2氣體，將混合氣體依次通入酸性KMnO4溶液，具有還原性的SO2被氧化產(chǎn)生H2SO4，CO2不反應。然后將氣體通入品紅溶液，品紅溶液不褪色，證明SO2已經(jīng)被除盡，最后通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明氣體中含有CO2，該實驗操作只能證明酸性：H2SO3＞H2CO3，但H2SO3不是S元素最高價含氧酸；因此不能證明元素的非金屬性：S＞C，C錯誤；

D．采用對照方法進行實驗。兩個實驗中一個有FeCl3，一個沒有，因此可通過反應產(chǎn)生氣泡的快慢判斷FeCl3是否對H2O2分解有催化作用；能否加快反應速率，D正確；

故合理選項是D。8、C【分析】【詳解】

A．已知亞磷酸()是一種二元弱酸，故與足量的NaOH溶液反應生成不能生成A錯誤；

B．弱酸的電離過程是一個吸熱過程，升高溫度促進弱酸的電離正向移動，故對亞磷酸溶液升溫，溶液中c(H+)增大；溶液的pH值變小，B錯誤；

C．向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，電離平衡正向移動，溶液中c(H+)減小，則=增大；C正確；

D．對0.01mol/L的溶液加水稀釋，溶液中H+、離子濃度均減小，但根據(jù)水的離子積可知，Kw=c(H+)c(OH-)是一個常數(shù)，故c(OH-)增大；D錯誤；

答案選C。9、D【分析】【詳解】

A．0.1mol/L的HA溶液pH=1，所以HA為一元強酸，0.1mol/L的HB溶液pH>2，所以為一元弱酸，故A正確；B．溫度不變Ka(HB)不變，b點pH大于a點，所以b點氫離子濃度更小，則的值：b點大于a點，故B正確；C．據(jù)圖可知稀釋100倍后HB的pH=4，0.001mol/L的HB溶液pH=4，即溶液中c(H+)=10-4mol/L，所以Ka(HB)=10-5mol·L-1，故C正確；D．HA為強電解質(zhì)，不存在電離平衡，所以各濃度的HA溶液中其電離程度相等，故D錯誤；綜上所述答案為D。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．H2SO4沸點較高；在常溫下不發(fā)生分解，a不正確；

b．反應Ⅰ中SO2的還原性比HI強，b不正確；

c．循環(huán)過程中H2O分解生成了H2與O2；需補充，c正確；

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2同時產(chǎn)生2molH2；d不正確；

故選c。答案為：c；

(2)①依題意；可建立如下三段式：

v(HI)==0.1mol·L-1·min-1；

②該溫度下，開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，平衡常數(shù)不變，HI、H2、I2平衡濃度均為原來的2倍，初始濃度變大、反應速率加快，但平衡不發(fā)生移動，所以HI、H2、I2的體積分數(shù)均不變，故選a。答案為：0.1mol·L-1·min-1；a；

(3)a．加入NaNO3，反應不生成H2；而是生成NO，a不符合題意；

b．加入CuSO4，Zn置換出Cu，形成Cu-Zn原電池，反應速率增大，b符合題意；

c．加入Na2SO4；對反應速率不產(chǎn)生影響，c不符合題意；

d．加入NaHSO3，消耗H+；使反應速率變慢，d不符合題意；

故選b。答案為：b?！窘馕觥竣?c②.0.1mol·L-1·min-1③.a④.b11、略

【分析】（1）

①增大壓強，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，所以壓強p1、p2、p3由小到大的順序是；p3＜p2＜p1；

②壓強為p3時，若向該容器中充入和3molCO發(fā)生反應；5min后反應達到平衡(M點)，M點CO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，列三段式如下：

υ(H2)=

其中k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，N點的速率常數(shù)等于M點速率常數(shù)，M點為平衡點，故υ正=υ逆，則則0.135；

（2）

①改變條件；反應速率加快，平衡沒移動，曲線Ⅱ所對應的改變的條件可能為加入催化劑；

②反應初始階段溫度為主導因素；反應放熱，氣體膨脹使壓強增大，之后氣體總物質(zhì)的量為主導因素，氣體總物質(zhì)的量減小使壓強減小，所以體系總壓強先增大后減小，故此處填：反應初始階段溫度為主要因素，反應放熱，氣體膨脹使壓強增大；之后氣體總物質(zhì)的量為主導因素，氣體總物質(zhì)的量減小使壓強減??；

③

X=0.5，該條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%。【解析】(1)0.240.135

(2)加入催化劑反應初始階段溫度為主導因素，反應放熱，氣體膨脹使壓強增大；之后氣體總物質(zhì)的量為主導因素，氣體總物質(zhì)的量減小使壓強減小33.312、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．頁巖氣為化石能源；不屬于新能源，故A錯誤；

B．頁巖氣和氧氣的反應為燃燒反應；是放熱反應，故B正確；

C．甲烷中C原子的最外層電子排布都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D．甲烷可燃；頁巖氣可以作燃料電池的負極燃料，故D正確；

故答案為：AC；

(2)①上述四種電池中；d為鉛蓄電池可進行充放電，屬于二次電池的是d(填序號，下同)。故答案為：d；

②a裝置中；Zn作負極，Cu作正極，外電路電子應由負極流向正極，外電路中電子的流向是從Zn流向Cu。(填“從Zn流向Cu”或“從Cu流向Zn”)，故答案為：從Zn流向Cu；

③c為燃料電池，通入H2的一極為負極，若電解質(zhì)改為堿性介質(zhì)，則負極的電極反應式為故答案為：

(3)①若將反應Fe+2Fe3+=3Fe2+設計成原電池，F(xiàn)e作負極，正極為比Fe活潑性差的金屬或惰性電極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液，該電池的電解質(zhì)溶液可以是溶液。故答案為：溶液；

②原電池中，F(xiàn)e作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，當外電路中轉(zhuǎn)移1mole-時，有0.5molFe進入溶液，增重質(zhì)量為0.5mol×56g/mol=28g，故答案為：28?！窘馕觥緼Cd從Zn流向Cu溶液2813、略

【分析】【分析】

(1)

以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，用電解法制備次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]，Co的化合價從0升高到＋2，則Co的電極反應式為Co-2e-=Co2+，產(chǎn)品室可得到次磷酸鈷的原因是陽極室中的Co2＋通過陽離子交換膜進入產(chǎn)品室，原料室中的H2PO通過陰離子交換膜進入產(chǎn)品室與Co2＋結(jié)合生成Co(H2PO2)2；所以B是陰離子交換膜；

(2)

①放電時，正極發(fā)生得到電子的還原反應，則根據(jù)總反應式可知電極反應式為3CO2＋4Na＋＋4e-=2Na2CO3＋C；

②根據(jù)反應式可知每轉(zhuǎn)移4mol電子，正極質(zhì)量增加2×106g＋12g=224g，所以當正極增加的質(zhì)量為28g時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×4mol=0.5mol；

③根據(jù)題干信息以及金屬鈉的化學性質(zhì)可知可選用高氯酸鈉-四甘醇二甲醚作電解液的理由是其導電性好、與金屬鈉不反應、難揮發(fā)等?！窘馕觥浚?）Co-2e-=Co2＋陰。

（2）3CO2＋4Na＋＋4e-=2Na2CO3＋C0.5mol導電性好、與金屬鈉不反應、難揮發(fā)等14、略

【分析】(1)

NH3·H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，能夠微弱的電離產(chǎn)生OH-，電離方程式為：NH3·H2O+OH-；

(2)

氯化銨是鹽，屬于強電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Cl-，電離方程式為：NH4Cl=+Cl-，同時溶液中的水是弱電解質(zhì)，會微弱電離產(chǎn)生H+、OH-，存在電離平衡：H2OH++OH-，鹽電離產(chǎn)生的能夠與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合形成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時溶液中c(H+)＞c(OH-)；溶液顯酸性；

(3)

a．CH3COOH是弱電解質(zhì)，能夠微弱的電離產(chǎn)生H+、CH3COO-，存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO-，同時溶液中的水也存在電離平衡:H2OH++OH-，且CH3COOH的電離程度大于水的電離程度，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)；a錯誤；

b．常溫下，等濃度等體積CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后，二者恰好反應產(chǎn)生CH3COONa，該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中鹽電離產(chǎn)生的CH3COO-發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的H+變?yōu)槿跛酑H3COOH，導致水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，故溶液的pH＞7，b錯誤；

c．CH3COOH在溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO-，向CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固體，鹽電離產(chǎn)生的CH3COO-使溶液中c(CH3COO-)增大，使醋酸的電離平衡逆向移動，最終達到平衡時溶液中c(H+)減小；c正確；

d．向CH3COOH溶液中加少量Na2CO3固體，由于醋酸的酸性比碳酸強，醋酸電離產(chǎn)生的H+與結(jié)合形成弱酸H2CO3，H2CO3不穩(wěn)定分解產(chǎn)生H2O、CO2，使醋酸的電離平衡正向移動，最終導致溶液中c(CH3COO-)增大；d正確；

e．由于醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離產(chǎn)生的H+濃度小于醋酸的濃度；而HCl是一元強酸，其電離產(chǎn)生的H+的濃度與HCl的濃度相同；所以醋酸溶液與同濃度鹽酸溶液中自由移動的離子濃度不同，故兩種溶液的導電性不相同，e錯誤；

故合理選項是cd；

(4)

25℃時，pH等于4的醋酸溶液中醋酸電離產(chǎn)生的c(H+)=10-4mol/L，則根據(jù)水的離子積產(chǎn)生Kw=10-14可知溶液中c(OH-)=10-10mol/L，在該溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)與溶液中c(OH-)相同，故該溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-10mol/L；pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4mol/L，溶液中H+完全是水電離產(chǎn)生，所以該溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-4mol/L，因此25℃時，pH均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的c(H+)與氯化銨溶液中水電離出的c(H+)之比是10-10mol/L：10-4mol/L=10-6：1；

(5)

向飽和NaHCO3溶液中滴加飽和CaCl2溶液，可觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生大量無色氣泡，這是由于在溶液中NaHCO3電離產(chǎn)生的存在電離平衡：H++電離產(chǎn)生的與加入的CaCl2電離產(chǎn)生的Ca2+結(jié)合形成CaCO3沉淀，導致溶液中c()減小，使的電離平衡正向移動，導致溶液中c(H+)增大，H+與發(fā)生反應：H++=CO2↑+H2O，CO2氣體逸出，因此有大量氣泡產(chǎn)生?！窘馕觥?1)NH3·H2O+OH-

(2)NH4Cl在溶液中完全電離：NH4Cl=+Cl-，水中存在：結(jié)合H2O電離出的OH-，使水的電離平衡向右移動，溶液中c(H+)＞c(OH-)；因此溶液顯酸性。

(3)c；d

(4)10-6：1

(5)在溶液中，存在平衡向溶液中加入Ca2+，發(fā)生反應產(chǎn)生白色沉淀，使減小，使平衡正移，c(H+)增大，發(fā)生反應CO2逸出，產(chǎn)生大量氣體。15、略

【分析】【分析】

本題考查了常見的化學電源；分別是一次電池，二次電池和燃料電池，可利用原電池的基本知識解決，屬于原電池更高層次的應用，難點在于電極反應式的書寫，其須對氧化反應和還原反應有本質(zhì)的理解。

【詳解】

（1）①該干電池的總反應式為2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，易知鋅為負極，MnO2為正極，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物MnO(OH)，根據(jù)缺項配平可知工作時正極的電極反應式是2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-或MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-；

②A.該電池屬于一次電池，錯誤；B.負極失電子使得電極附近正電荷較多，陰離子往負極移動，即OH-向負極移動；正確；C.觀察鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖可知電解質(zhì)溶液是NaOH溶液，錯誤；D.該電池含有重金屬Mn元素，不可隨意丟棄，錯誤。故選B。

（2）A.可逆反應反應條件相同，該電池反應條件分別是放電和充電，不屬于可逆反應，A錯誤；B.電池充電時是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，B錯誤；C.電池總反應可表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，可知Cd做負極，C正確；D.電池放電時正極反應式為2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-；可知電池放電時正極附近堿性增強。故選CD。

（3）負極材料用金屬鋰制成，電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，Li是較活潑金屬，可與水發(fā)生反應生成氫氣，化學方程式2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；

（4）氫氧燃料電池采用氫氧化鈉溶液為電解液，則正極電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，負極電極反應式為2H2-4e-+4OH-=4H2O，又以電極a為正極，電極b為負極，則氧氣應通入a極，該電池生成水，因而OH-濃度減小；電解質(zhì)溶液的PH將減小。

【點睛】

原電池中電極反應式的書寫：1、先確定原電池的正負極，列出正負極上的反應物質(zhì)，并標出相同數(shù)目電子的得失。2、注意負極反應生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應寫入負極反應式；若正極上的反應物質(zhì)是O2，且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，則水必須寫入正極反應式中，且O2生成OH－，若電解質(zhì)溶液為酸性，則H＋必須寫入正極反應式中，O2生成水。3、正負極反應式相加得到電池反應的總反應式。若已知電池反應的總反應式，可先寫出較易書寫的書寫電極反應式，然后在電子守恒的基礎上，總反應式減去較易寫出的書寫電極反應式，即得到較難寫出的書寫電極反應式?！窘馕觥縕n或鋅2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-或MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-BCD2Li+2H2O=2LiOH+H2↑a變小三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時能自發(fā)進行，錯誤。17、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應物可使平衡正向移動，加入反應物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。四、工業(yè)流程題(共3題，共30分)21、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，白云石煅燒時，主要成分CaMg(CO3)2高溫條件下發(fā)生分解反應生成CaO、MgO和CO2；加水消化時，CaO、MgO與H2O反應轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2、Ca(OH)2；通入二氧化碳碳化時，Ca(OH)2與CO2反應轉(zhuǎn)化為CaCO3，Mg(OH)2與CO2反應轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2，過濾得到CaCO3沉淀和Mg(HCO3)2溶液；在95—100℃條件下，Mg(HCO3)2在溶液中發(fā)生反應生成4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O沉淀和CO2氣體，過濾得到產(chǎn)品4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O。

【詳解】

(1)由分析可知，煅燒時發(fā)生主要反應為CaMg(CO3)2高溫條件下發(fā)生分解反應生成CaO、MgO和CO2，反應的化學方程式為CaMg(CO3)2CaO＋MgO＋2CO2↑，故答案為：CaMg(CO3)2CaO＋MgO＋2CO2↑；

(2)①由圖2可知，當溶液pH＞9.0時，堿式碳酸鎂產(chǎn)率降低，由圖1可知，當溶液pH＝9.0時，產(chǎn)品中CaO含量較低，則“碳化”時，終點溶液pH約為9；由分析可知，“碳化”發(fā)生的主要反應為Ca(OH)2與CO2反應轉(zhuǎn)化為CaCO3，Mg(OH)2與CO2反應轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2，反應的化學方程式為Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O、Mg(OH)2＋2CO2=Mg(HCO3)2，故答案為：9；Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Mg(OH)2＋2CO2=Mg(HCO3)2；

②由圖2可知，當溶液pH＝10時，堿式碳酸鎂產(chǎn)率降低很低，說明Mg(HCO3)2在溶液中發(fā)生水解反應生成Mg(OH)2，故答案為：Mg(OH)2；

(3)由分析可知，在95—100℃條件下，Mg(HCO3)2在溶液中發(fā)生反應生成4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O沉淀和CO2氣體，反應的化學方程式為5Mg(HCO3)24MgCO3·Mg(OH)2·4H2O↓＋6CO2↑，故答案為：5Mg(HCO3)24MgCO3·Mg(OH)2·4H2O↓＋6CO2↑；

(4)由分析可知，熱解時能生成碳化時所需的CO2，則CO2可以循環(huán)使用，故答案為：CO2?！窘馕觥緾aMg(CO3)2CaO＋MgO＋2CO2↑9.0Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OMg(OH)2＋2CO2=Mg(HCO3)2Mg(OH)25Mg(HCO3)24MgCO3·Mg(OH)2·4H2O↓＋6CO2↑CO222、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Na2MoO4·2H2O中Na為+1價，O為-2價，所以Mo為+6價；根據(jù)題意可知工業(yè)煅燒鉬礦的尾氣為二氧化硫，用氨水吸收的離子方程式為：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O

(2)由圖中信息可知MoO3可以與氨水反應生成MoO42-；所以是酸性氧化物；

(3)利用化合價升降法配平NaClO中Cl的化合價由+1變?yōu)?1，MoS2中Mo的化合價由+4變?yōu)?6，S由-1變?yōu)?6，配平后的方程式為：9NaClO+MoS2+6NaOH=Na2MoO4+2Na2SO4+9NaCl+3H2O，所以NaClO與MoS2的系數(shù)比為9：1；隨著溫度升高，其它金屬雜質(zhì)離子浸出也增多，沉淀了MoO42；該反應為放熱反應；升溫使平衡逆移；NaClO不穩(wěn)定，隨溫度升高而分解損耗。

(4)操作Ⅲ的目的是讓溶液中析出晶體，操作應該是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾；檢驗鉬酸是否洗滌干凈可以檢驗洗滌液中中是否含有氯離子，具體操作為：取水洗液少量于試管中，加入AgNO3溶液；若無沉淀產(chǎn)生即證明鉬酸已洗凈。

(5)電池充電時為電解池，陽極上應該發(fā)生失電子的反應，所以電極反應為：Lix(MoS2)n-xe-=nMoS2+xLi+；

(6)根據(jù)題意列出計算式故最終得到的鉬單質(zhì)質(zhì)量是86.4噸?！窘馕觥竣?+6②.SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O③.酸性④.9∶1⑤.隨著溫度升高，其它金屬雜質(zhì)離子浸出也增多，沉淀了MoO42；該反應為放熱反應，升溫使平衡逆移；NaClO不穩(wěn)定，隨溫度升高而分解損耗。⑥.蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾⑦.取水洗液少量于試管中，加入AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生即證明鉬酸已洗凈⑧.Lix(MoS2)n-xe-=nMoS2+xLi+⑨.86.423、略

【分析】【分析】

由流程可知膽礬加入氫氧化鉀溶液，可生成氫氧化銅，加熱、煮沸可生成CuO，草酸溶液中加入碳酸鉀固體，可生成K2C2O4和KHC2O4，然后與氧化鐵混合在水浴加熱，趁熱過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到K2[Cu(C2O4)2]?2H2O；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，則I步驟中加熱煮沸20min的目的是為了使Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuO；便于過濾。

（2）由于溶液中還有硫酸鉀生成，則步驟II中采用趁熱過濾的原因是II中是為了得到CuO，防止K2SO4等雜質(zhì)晶體析出；由于V中是為了獲得濾液；防止二草酸合銅酸鉀晶體析出，造成損失，所以V步驟中采用趁熱過濾。

（3）A.過濾時濾紙上沾有大量的CuO固體，所以直接將濾紙剪碎后加入到熱的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中；待充分反應后趁熱過濾，A正確；

B.由于草酸能與碳酸鉀反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以K2CO3采用分批加入的方式；可以防止因反應過快，產(chǎn)生大量氣體將液體帶出，B正確；

C.由于二草酸合銅酸鉀可溶于熱水；微溶于冷水，為防止二草酸合銅酸鉀結(jié)晶析出，所以V處最適宜的洗滌試劑為熱水，C錯誤；

D.濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到K2[Cu(C2O4)2]?2H2O；D錯誤；

答案選AB；

（4）固體加熱前需要研磨；然后將晶體放入坩堝中，加熱并不斷攪拌，用坩堝鉗取下放在干燥器中冷卻，用電子天平稱量，記錄相應質(zhì)量，重復操作，兩次質(zhì)量差不超過0.001g，即達到恒重。答案為：②⑥；⑤①；

（5）①根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n（KMnO4）×5=n（C2O）×2×（4-3），解得n（C2O）=0.02L×0.01200mol/L×5×0.5=0.0006mol，即二草酸合銅酸鉀物質(zhì)的量為0.0006mol×mol×=0.003mol，產(chǎn)品的純度為＝95.4%；

②由于產(chǎn)品中混有K2C2O4或KHC2O4等雜質(zhì)，所以用滴定法測定Cu2+，得出產(chǎn)品純度數(shù)據(jù)與①中純度不一致?！窘馕觥?1)為了使Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuO；便于過濾。

(2)II中是為了得到CuO，防止K2SO4等雜質(zhì)晶體析出V中是為了獲得濾液；防止二草酸合銅酸鉀晶體析出，造成損失。

(3)AB

(4)②⑥；⑤①

(5)95.4%由于產(chǎn)品中混有K2C2O4或KHC2O4等雜質(zhì)五、有機推斷題(共4題，共32分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g26、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH327、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·m