2019-2021北京重點區(qū)高一(上)期末化學(xué)匯編：化學(xué)鍵

1/12019-2021北京重點區(qū)高一（上）期末化學(xué)匯編化學(xué)鍵一、單選題1．（2019·北京東城·高一期末）科學(xué)家制得一種新型分子O4。關(guān)于O4和O2的說法不正確的是A．互為同素異形體 B．等質(zhì)量的O4和O2所含原子數(shù)相同C．它們的摩爾質(zhì)量相同 D．都含有共價鍵2．（2019·北京東城·高一期末）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，不正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)過程包含反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵形成B．氯化鈉固體溶解于水的過程中有離子鍵被破壞C．是相鄰原子或離子間的強烈的相互作用D．非極性鍵不屬于化學(xué)鍵3．（2020·北京朝陽·高一期末）CO與反應(yīng)生成的歷程如下(部分微粒未畫出)：下列分析不正確的是A．分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有共價鍵的D．CO和O生成的過程涉及了電子轉(zhuǎn)移4．（2020·北京朝陽·高一期末）下列含有共價鍵的物質(zhì)是A．NaCl B．H2O C．MgCl2 D．KI5．（2020·北京西城·高一期末）下列物質(zhì)中，含有共價鍵的是（

）A．HCl B．Na2O C．MgCl2 D．NaCl6．（2021·北京朝陽·高一期末）下列化學(xué)用語書寫不正確的是A．N2的電子式：B．KNO3的電離方程式：KNO3=K＋+C．用電子式表示NaCl的形成過程：D．H2還原CuO反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：7．（2021·北京東城·高一期末）下列物質(zhì)中，含共價鍵的是A．Na2O B．KCl C．CH4 D．MgCl28．（2021·北京朝陽·高一期末）下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A．Cl2 B．HCl C．CaCl2 D．HClO9．（2021·北京西城·高一期末）下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是A． B． C． D．10．（2021·北京西城·高一期末）下列物質(zhì)中，含有共價鍵的是A．Cl2 B．KCl C．NaBr D．MgO二、元素或物質(zhì)推斷題11．（2021·北京海淀·高一期末）下表是元素周期表的一部分，請參照元素①~⑤在表中的位置，回答下列問題：(1)①的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。(2)②、③、④三種元素的原子半徑最小的是_______(寫元素符號)。(3)②和⑤可形成離子化合物，用電子式表示其形成過程_______。(4)下列事實能判斷②和③的金屬性強弱的是_______(填字母，下同)。a.常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度b.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱c.相同溫度下，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶解度大小(5)硒(Se)位于第四周期，與①同主族。下列推斷正確的是_______。a.SeO2只具有還原性b.Se的最低負化合價是-2價c.Se的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比①的強三、填空題12．（2020·北京朝陽·高一期末）鈉是一種非?；顫?、具有廣泛應(yīng)用的金屬。（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉在反應(yīng)中容易___電子（填“得到”或“失去”）。（2）金屬鈉非?；顫?，通常保存在________里，以隔絕空氣。（3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物質(zhì)。?。?dāng)汽車發(fā)生較嚴(yán)重的碰撞時，引發(fā)NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，從而為氣囊充氣。N2的電子式為_________。ⅱ．產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O，化學(xué)方程式是________。ⅲ．NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。NaHCO3起冷卻作用時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。ⅳ．一個安全氣囊通常裝有50gNaN3，其完全分解所釋放的N2為_______mol。（4）工業(yè)通過電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，過程如下：已知：電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點為801℃，為降低能耗，通常加入CaCl2從而把熔點降至約580℃。①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是________。②電解時，要避免產(chǎn)生的Na與Cl2接觸而重新生成NaCl。用電子式表示NaCl的形成過程________。③粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca，過程Ⅱ除去Ca的化學(xué)方程式是________。④過程Ⅰ中，CaCl2能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應(yīng)而被消耗。但在過程Ⅰ中CaCl2卻不斷地被重新生成，原因是________。

參考答案1．C【詳解】A．O4和O2均是由氧元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，故A不選；B．O4和O2均有氧原子構(gòu)成，則等質(zhì)量的O4和O2所含原子數(shù)相同，故B不選；C．O4的摩爾質(zhì)量是64g/mol，而O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol，則它們摩爾質(zhì)量不相同，故C選；D．O4和O2均由共價鍵結(jié)合成分子，故D不選；故選：C。2．D【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以化學(xué)反應(yīng)過程中一定會有反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵形成，正確，A不符合題意；B.氯化鈉溶于水發(fā)生電離，離子鍵被破壞，正確，B不符合題意；C.化學(xué)鍵是相鄰原子或相鄰離子之間的一種強烈的作用力，正確，C不符合題意；D.化學(xué)鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等，共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵，所以非極性鍵屬于化學(xué)鍵，錯誤，D符合題意。答案為：D?！军c睛】相同的非金屬原子之間能形成非極性鍵，比如H2、O2、Cl2等；不相同非金屬原子之間能形成極性鍵，比如HCl、CH4、NH3等。3．B【詳解】A．根據(jù)圖示，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，故A正確；B．根據(jù)過程示意圖，中的化學(xué)鍵沒有斷裂形成和，故B錯誤；C．的結(jié)構(gòu)式為，和生成了具有共價鍵的，故C正確；D．中顯+2價，中顯+4價，和生成存在化合價的變化，所以涉及電子轉(zhuǎn)移，故D正確；選B。4．B【詳解】A.NaCl屬于離子化合物，是由Na＋和Cl－構(gòu)成，故A不符合題意；B.H2O為共價化合物，含有共價鍵，故B符合題意；C.MgCl2屬于離子化合物，是由Mg2＋和Cl－構(gòu)成，故C不符合題意；D.KI屬于離子化合物，是由K＋和I－構(gòu)成，故D不符合題意；答案為B。5．A【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族(氫除外)、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵?！驹斀狻緼.HCl中氯原子和氫原子之間只存在共價鍵，故A正確；B.Na2O中鈉離子與氧離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；C.氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；D.NaCl中鈉離子與氯離子之間只存在離子鍵，故D錯誤；答案選A。【點睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵。6．D【詳解】A．N2是共用三對電子，其電子式：，故A正確；B．KNO3屬于強電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式：KNO3=K＋+，故B正確；C．鈉原子失去電子，氯原子得到電子，電子從鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子，因此其形成過程為：，故C正確；D．氫氣失去電子，氧化銅得到電子，1mol氫氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，氫氣把電子轉(zhuǎn)移給了氧化銅，因此H2還原CuO反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：，故D錯誤；綜上所述，答案為D。7．C【詳解】Na2O、KCl、MgCl2均只含有離子鍵，CH4中含有C原子和H原子形成的共價鍵；故答案為C。8．C【詳解】A．氯氣中只含有共價鍵，故A不選；B．氯化氫中只含有共價鍵，故B不選；C．CaCl2是離子化合物，只含有離子鍵，故C選；D．HClO中只含有共價鍵，故D不選；故選：C。9．D【詳解】A．N原子最外層有5個電子，兩個N原子之間形成3對共用電子對，每個氮原子含有1對孤電子對，A正確；B．Cl原子最外層有7個電子，H原子最外層有1個電子，H、Cl原子之間形成1個共用電子對，氯原子含有3對孤電子對，B正確；C．O原子最外層有6個電子，H原子最外層有1個電子，O原子分別與2個H原子形成1個共用電子對，氧原子含有2對孤電子對，C正確；D．O原子最外層有6個電子，C原子最外層有4個電子，O原子分別與2個C原子形成2個共用電子對，每個氧原子含有2對孤電子對，電子式為：；D不正確；答案選D。10．A【詳解】A.Cl2分子由氯原子通過共價鍵形成的，Cl2只含共價鍵，A正確；B.KCl由鉀離子和氯離子通過離子鍵形成的，不含共價鍵，B不正確；C.NaBr由和Br-通過離子鍵形成的，只含離子鍵，C不正確；

D.MgO由Mg2+和O2-通過離子鍵形成的，只含離子鍵，D不正確；答案選A。11．

Al

ab

b【分析】根據(jù)元素所在的位置關(guān)系可知，①為O元素，②為Na元素，③為Mg元素，④為Al元素，⑤為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律及元素化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)①為O元素，原子序數(shù)為8，核外電子數(shù)為8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；(2)同周期元素從左到右原子半徑依次減弱，所以②、③、④三種元素的原子半徑最小的是Al；(3)②為Na元素，⑤為Cl元素，兩者通過離子鍵可形成離子化合物，用電子式表示其形成過程為：；(4)a．常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越容易，其金屬性越強，a符合題意；b．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，其金屬性越強，b符合題意；c．相同溫度下，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶解度大小與物理性質(zhì)有關(guān)，與其金屬性無關(guān)，c錯誤；故答案為：ab；(5)硒(Se)位于第四周期，與①同主族，屬于VIA族，同族元素的性質(zhì)具有相似性與遞變性，則a．因為SeO2中Se的化合價為+4價，不是最高價，也不是最低價，處于中間價態(tài)的元素即具有還原性，也具有氧化性，故a錯誤；b．Se位于VIA族，其最低負化合價的絕對值與最外層電子數(shù)之和為8，所以其最低負化合價是-2價，故b正確；c．同族元素非金屬性從上到下依次減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，所以Se的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比①的弱，故c錯誤；故答案為：b。12．

失去

煤油

6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

1.2mol

破壞離子鍵，產(chǎn)生自由移動的Na＋和Cl－

2Ca＋Na2O2=2CaO＋2Na

Ca與Na活潑，Ca與Cl2反應(yīng)生成CaCl2【分析】(1)根據(jù)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)分析；(2)金屬鈉為活潑金屬，能與氧氣反應(yīng)，常保存在煤油中；(3)i．N2中兩個氮原子之間共用叁鍵；ii．發(fā)生置換反應(yīng)，利用置換反應(yīng)特點完成；iii.利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性進行分析；iv.根據(jù)反應(yīng)方程式進行計算；(4)①利用電解質(zhì)導(dǎo)電條件進行分析；②NaCl是離子化合物，是由Na＋和Cl－組成；③根據(jù)流程進行分析；④利用金屬性強弱進行分析；【詳解】(1)根據(jù)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層只有1個電子，容易失去1個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；答案為失去；(2)金屬鈉是活潑金屬，能與氧氣反應(yīng)，常保存在煤油里，以隔絕空氣；答案：煤油；(3)i.N2中兩個氮原子以叁鍵結(jié)合，且氮原子最外層有5個電子，其電子式為；答案：；ii.Na與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)，根據(jù)置換反應(yīng)特點，Na應(yīng)將Fe置換出來，即反應(yīng)方程式為6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe；答案：6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe；iii.分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，降低溫度，其反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；答案：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；iv.根據(jù)反應(yīng)方程式：解得n(N2)≈1.2mol；答案：1.2mol；(4)①NaCl為電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電，熔