2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、關(guān)于原子光譜說(shuō)法不正確的是A.霓虹燈光、LED燈光與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)B.焰色試驗(yàn)是利用元素的特征可見(jiàn)原子光譜鑒別某些元素C.許多元素是通過(guò)原子光譜發(fā)現(xiàn)的D.原子電子發(fā)生躍遷，是指電子從較低能量的狀態(tài)變?yōu)檩^高能量的狀態(tài)2、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中，不正確的是A.元素符號(hào)是SB.屬于短周期元素C.非金屬性比氧的強(qiáng)D.最高正化合價(jià)是+6價(jià)3、短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最高的元素，單質(zhì)Z在X單質(zhì)中燃燒火焰呈黃色，R基態(tài)原子p能級(jí)有一對(duì)成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：X＞R＞Z＞YB.X與Z組成的化合物肯定含有共價(jià)鍵C.原子半徑：Z＞R＞X＞YD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞R4、下列化合物中，含非極性共價(jià)鍵的極性分子是A.CH2=CH2B.H2O2C.CO2D.Na2O25、生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，在含鉻催化劑作用下合成甲醇是利用生物質(zhì)氣的方法之一、下列說(shuō)法正確的是A.CO2分子中存在兩個(gè)相互垂直的π鍵B.電負(fù)性：O>N>H>CC.NO的空間構(gòu)型為三角錐形D.基態(tài)Cr原子的電子排布式是[Ar]3d44s26、科學(xué)家研制出有望成為高效火箭推進(jìn)劑的(結(jié)構(gòu)如圖所示)。已知該分子中鍵角都是108.1°，下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是。

A.該分子中所有共價(jià)鍵均為非極性鍵B.該分子中4個(gè)氮原子共平面C.該分子屬于極性分子D.該分子中的4個(gè)氮原子構(gòu)成正四面體7、下列有關(guān)晶體的敘述中，正確的是A.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵B.共價(jià)晶體都是單質(zhì)，很多共價(jià)晶體可以用來(lái)作耐磨耐高溫材料C.分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點(diǎn)越高D.固態(tài)時(shí)可導(dǎo)電的不一定是金屬晶體8、吡啶又稱為氮苯；與苯都有大π鍵。吡啶可以看作苯分子中的一個(gè)(CH)被取代的化合物，其廣泛用于醫(yī)藥工業(yè)原料。一種由糠醛制備吡啶的原理如下：

下列說(shuō)法正確的是A.糠醛、糠醇、吡啶分子中所有原子均可能共平面B.糠醛、糠醇、吡啶分子中所有碳原子的雜化方式相同C.吡啶與苯分子的熔點(diǎn)高低主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能D.吡啶與苯分子中參與形成大π鍵的各原子所提供的電子數(shù)相同9、有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子有1個(gè)3p空軌道。下列敘述錯(cuò)誤的是A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＞T＞ZC.X和Q結(jié)合生成的化合物晶體類型為分子晶體D.T和Z的最高價(jià)氧化物均為酸性氧化物評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.晶體中含有個(gè)NaCl分子B.晶體中，所有的最外層電子總數(shù)為8C.將晶體溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可變?nèi)萜髦谐淙牒蛡€(gè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于11、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生氯的得電子能力比碳強(qiáng)B將表面積相同且用砂紙打磨過(guò)的鎂條、鋁條分別放入沸水中鎂條劇烈反應(yīng)，溶液變渾濁；鋁條無(wú)明顯現(xiàn)象鎂的失電子能力比鋁強(qiáng)C向盛有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入適量氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置上層溶液呈無(wú)色，下層溶液呈紫紅色I(xiàn)2易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳D用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃火焰呈淺紫色溶液中一定含有K+可能含有Na+

A.AB.BC.CD.D12、結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)或兩個(gè)以上中心原子(離子)的配合物稱為多核配合物。一種Co(II)雙核配合物的內(nèi)界結(jié)構(gòu)如圖所示；內(nèi)界中存在Cl；OH配位，外界為Cl。下列說(shuō)法正確的是。

A.中心離子Co2+的配位數(shù)為6B.該內(nèi)界結(jié)構(gòu)中含有極性鍵、非極性鍵和離子鍵C.的一氯代物有5種D.常溫下，向含有1mol該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最終生成2molAgCl沉淀13、氫化鋁鋰以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)，而且還是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，其釋氫過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.氫化鋁鋰中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵B.AlH的VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)C.當(dāng)氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時(shí)，將有2molAl3+被還原D.該晶胞的密度為g/cm314、鈦酸鈣礦物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，某鈣鈦礦型太陽(yáng)能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)體材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，晶胞邊長(zhǎng)為acm，其中A為另兩種離子為和下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.鈦酸鈣晶體中距離最近的有8個(gè)B.圖(b)中，X為C.圖(b)該晶體密度為D.鈦酸鈣晶胞中距離最近的形成了正八面體，位于其中心15、硫和氮是兩種常見(jiàn)的“明星元素”；其化合物是現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)研究的最為活躍的領(lǐng)域之一.如圖是已經(jīng)合成的某硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該物質(zhì)的分子式為SNB.該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低C.該物質(zhì)的分子中不含非極性鍵D.N的電負(fù)性比S的電負(fù)性強(qiáng)16、根據(jù)表中幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是。物質(zhì)單質(zhì)B熔點(diǎn)/℃1902300沸點(diǎn)/℃182.757.62500

注：的熔點(diǎn)在條件下測(cè)定。A.是共價(jià)晶體B.單質(zhì)B可能是共價(jià)晶體C.加熱能升華D.單質(zhì)B和晶體類型相同17、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。

A.圖①中，距最近的可構(gòu)成正八面體B.圖②中，每個(gè)晶胞平均含有4個(gè)C.圖③中，碳原子與鍵個(gè)數(shù)比為1：4D.圖④中，銅原子的配位數(shù)為818、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低順序是：晶體硅＞氯化鈉＞冰＞氖氣B.微粒半徑由大到小順序是：H＋＞Li＋＞H－C.溶液中結(jié)合H＋能力由強(qiáng)到弱的順序是：＞CH3COO－＞＞D.CO2、HClO、CF4、PCl3四種物質(zhì)分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)19、Fe基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)__________；[Fe(H2O)6]2+中與Fe2+配位的原子是___________(填元素符號(hào))。20、甲元素原子核電荷數(shù)為17；乙元素的正二價(jià)離子跟氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同：

（1）甲元素在周期表中位于第___周期，第___主族，電子排布式是_____，元素符號(hào)是________，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_______。

（2）乙元素在周期表中位于第_______周期，第_______主族，電子排布式是______，元素符號(hào)是_____，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________。21、X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X—的半徑；Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請(qǐng)回答：

(1).Q元素在周期表中的位置為_(kāi)______。

(2).將這五種元素的原子半徑從大到小排列，排在第三的元素是_______(填元素符號(hào))。

(3).元素的非金屬性Z_______(填“>”或“<”)Q。下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有_______(填字母)。

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁。

B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)。

C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)。

D．Z和Q在周期表中的位置。

(4).X與Y可形成分子A，也可形成陽(yáng)離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫(xiě)出陽(yáng)離子B的空間構(gòu)型為_(kāi)______，該離子的中心原子的雜化方式為_(kāi)______；X與Q在一定條件下可以形成極不穩(wěn)定的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵，寫(xiě)出該分子的結(jié)構(gòu)式：_______。

(5).M和N均為上述五種元素中的三種組成的化合物，且M和N都為強(qiáng)電解質(zhì)，M和N溶液反應(yīng)既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出M和N反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。22、下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：

+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

(1)配平上述化學(xué)方程式___________

(2)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_____；配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是________(填元素符號(hào))。

(3)1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

(4)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___________23、許多元素及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途；請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)某同學(xué)畫(huà)出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖：該電子排布圖違背了_______；CH-CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，CH的VSEPR模型為_(kāi)______。

(2)CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)基態(tài)溴原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)_______，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角___________120°(填“>”、“<”或“=”)。

(4)CN-能與多種金屬離子形成配合物，例如，工業(yè)冶煉金的原理：2[Zn(CN)2]-+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。與CN-互為等電子體的分子有___________(只寫(xiě)一種)，1mol[Zn(CN)4]2-中含_____molσ鍵。

(5)類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是___________。24、教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)的原子有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是___________。

(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于___________晶體。

(4)冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個(gè)分子周?chē)衉__________個(gè)緊鄰分子。25、立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，則立方氮化硼的一個(gè)晶胞中含有___________個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是___________g·cm-3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)26、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤27、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤28、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)29、為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(原理：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O)

(1)裝置B中盛放的試劑是___(填選項(xiàng))，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__，化學(xué)反應(yīng)方程式是___。

A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液。

(2)裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是______。反應(yīng)的離子方程式是______________________。

(3)不能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為_(kāi)____。(填序號(hào))

①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子。

②S2-比Cl-還原性強(qiáng)。

③次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。

④HCl比H2S酸性強(qiáng)。

(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實(shí)驗(yàn)后，振蕩、靜置，會(huì)出現(xiàn)分層，下層呈紫紅色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，若B瓶中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氯氣全部參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___。30、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶；工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖，回答下列問(wèn)題：

(1)操作1的名稱為_(kāi)______；所需要的玻璃儀器有______；玻璃棒、燒杯；

(2)加入試劑C為_(kāi)______；操作II中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

(3)操作Ⅲ為加熱濃縮；_____過(guò)濾、洗滌、干燥；

(4)由于硫酸亞鐵溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證硫酸亞鐵是否變質(zhì)?(請(qǐng)寫(xiě)出必要的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)_________________________________________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)31、鐵及其化合物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料；鈦鐵合金具有吸氫特性，在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應(yīng)用前景．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子的軌道表示式(電子排布圖)為_(kāi)__________；在基態(tài)中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)__________．

(2)鐵元素常見(jiàn)的離子有和兩種，穩(wěn)定性：____(填“強(qiáng)于”或“弱于”)，原因是____．

(3)氮化鈦熔點(diǎn)高，硬度大，具有典型的型晶體結(jié)構(gòu)；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．

①設(shè)氮化鈦晶體中原子與跟它最鄰近的N原子之間的距離為r，則晶胞內(nèi)與該原子最鄰近的原子的數(shù)目為_(kāi)________；原子與跟它次鄰近的N原子之間的距離為_(kāi)__________．

②已知在氮化鈦晶體中原子的半徑為N原子的半徑為它們?cè)诰w中是緊密接觸的，則在氮化鈦晶體中原子空間利用率為_(kāi)_____________(用含a、b的代數(shù)式表示)．

③碳氮化鈦化合物在汽車(chē)制造和航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_(kāi)____________．32、鐵(Fe)；鈷(Co)、鎳(Ni)、鈦(Ti)及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式為_(kāi)__________。

(2)鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基化合物。已知室溫時(shí)Fe(CO)5為淺黃色液體，沸點(diǎn)103℃，則Fe(CO)5中含有的化學(xué)鍵類型包括___________(填字母)。

A．極性共價(jià)鍵B．離子鍵C．配位鍵D．金屬鍵。

(3)以甲醇為溶劑，Co2+可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對(duì)DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物(合成過(guò)程如圖所示)。色胺酮分子中所含部分元素(C、N、O)第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，色氨酮分子中所有N原子的雜化類型有___________，色胺酮鈷配合物中鈷的配位數(shù)為_(kāi)__________，X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個(gè)CH3OH分子，CH3OH是通過(guò)___________作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合。

(4)已知：r(Fe2+)為61pm、r(Co2+)為65pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實(shí)驗(yàn)測(cè)得FeCO3的分解溫度低于CoCO3，原因是___________。

(5)已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的密度為ρg．cm-3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為_(kāi)__________pm。(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)

33、判斷。

（1）同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小____________

（2）第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7____________

（3）元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)____________

（4）元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)____________

（5）已知Ra是第7周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)____________

（6）已知As是第4周期ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱____________

（7）已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈____________

（8）已知Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故HClO的酸性比H2SO3的強(qiáng)____________

（9）第ⅠA族與第ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物____________

（10）第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7____________

（11）同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大____________

（12）同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)____________

（13）由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F____________

（14）人們可以在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料____________

（15）短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同____________

（16）短周期元素形成的微粒X2-和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2-＞Y2＋____________34、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·B·古迪納夫、M·斯坦利·威廷漢、吉野彰等三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯姵匮芯孔鞒龅淖吭截暙I(xiàn)。常用的鋰電池一般用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或磷酸鐵鋰(LiFePO4)等為正極材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Ni在元素周期表的位置是_______區(qū)(填分區(qū))，基態(tài)Fe原子價(jià)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。

(2)1mol配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl含σ鍵數(shù)目為_(kāi)______NA。

(3)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強(qiáng)的是_______，HPO3中心原子的雜化方式是_______，寫(xiě)出與互為等電子體的離子_______(寫(xiě)離子符號(hào)；任寫(xiě)兩個(gè))。

(4)硫化鋰Li2S的納米晶體是開(kāi)發(fā)先進(jìn)鋰電池的關(guān)鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若a處微粒的坐標(biāo)是則b處微粒的坐標(biāo)是_______；S2-的配位數(shù)是_______；若硫化鋰晶體的密度為ρg·cm-3，則Li+與S2-的最短距離是_______nm。(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．霓虹燈光；LED燈光中原子獲得能量從能量低的能級(jí)躍遷到能量高的能級(jí)；很快電子能量高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將釋放能量，光(輻射)是電子躍遷釋放能量的重要形式之一，故A說(shuō)法正確；

B．不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光；常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，焰色試驗(yàn)本質(zhì)是電子從能量高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，釋放能量，光(輻射)是電子躍遷釋放能量的重要形式之一，因此焰色試驗(yàn)是利用元素的特征可見(jiàn)原子光譜鑒別某些元素，故B說(shuō)法正確；

C．不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光；常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，在歷史上，許多元素是通過(guò)原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如銫和銣，故C說(shuō)法正確；

D．電子從較低能量的狀態(tài)變?yōu)檩^高能量的狀態(tài)稱為電子躍遷；電子從較高能量的狀態(tài)變?yōu)檩^低能量的狀態(tài)也稱為電子躍遷，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為D。2、C【分析】【分析】

由原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知；該元素為硫元素。

【詳解】

A.硫元素的元素符號(hào)是S；故A正確；

B.硫元素位于元素周期表第三周期；屬于短周期元素，故B正確；

C.硫元素和氧元素位于同一主族；同主族元素，從上到下非金屬性減弱，則硫元素的非金屬性比氧元素弱，故C錯(cuò)誤；

D.主族元素的最高正化合價(jià)與主族序數(shù)相等；硫元素最外層有6個(gè)電子，則硫元素的最高正化合價(jià)是+6價(jià)，故D正確；

故選C。3、C【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最高的元素，則X為O，單質(zhì)Z在X單質(zhì)中燃燒火焰呈黃色，則Z為Na，Y為F，R基態(tài)原子p能級(jí)有一對(duì)成對(duì)電子，則R為S。

【詳解】

A．根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大；同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性：F＞O＞S＞Na，故A錯(cuò)誤；

B．X與Z組成的化合物Na2O中不含共價(jià)鍵；故B錯(cuò)誤；

C．電子層數(shù)越多；原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：Na＞S＞O＞F，故C正確；

D．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。4、B【分析】【詳解】

A．CH2=CH2中含有碳碳之間的非極性鍵和碳?xì)渲g的極性鍵；分子的正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，A不合題意；

B．H2O2中含有氧氧之間的非極性鍵和氫氧之間的極性鍵；分子的正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，B符合題意；

C．CO2中含有碳氧之間的極性鍵；分子的正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，C不合題意；

D．Na2O2中含有Na+和之間的離子鍵和內(nèi)部氧氧之間的非極性鍵；屬于離子化合物，D不合題意；

故答案為：B。5、A【分析】【詳解】

A．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，由于C原子與2個(gè)O原子各形成兩個(gè)共用電子對(duì)，所以兩個(gè)π鍵相互垂直，故A正確；B．C、H、O、N的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篛＞N＞C＞H，則電負(fù)性：O＞N＞C＞H，故B錯(cuò)誤；C．NO的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，無(wú)孤電子對(duì)，中心N原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；D．Cr為24號(hào)元素，有1個(gè)4s電子遷移到3d軌道，從而使3d軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以基態(tài)Cr原子的電子排布式是[Ar]3d54s1，故D錯(cuò)誤；答案選A。6、C【分析】【詳解】

A．N與N之間形成非極性鍵；N與O之間形成極性鍵，故A錯(cuò)誤；

B．若分子中的4個(gè)氮原子構(gòu)成正四面體，分子中鍵角都應(yīng)是60°；而分子中鍵角都是108.1°，故該分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，分子中4個(gè)氮原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C．其結(jié)構(gòu)與相似正；負(fù)電中心不重合；屬于極性分子，故C項(xiàng)正確；

D．該分子為三角錐形；故D錯(cuò)誤；

故選C。7、D【分析】【詳解】

A．離子晶體中一定含有離子鍵；可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，A不正確；

B．共價(jià)晶體可能是單質(zhì)；也可能是化合物(如二氧化硅)，共價(jià)晶體內(nèi)的共價(jià)鍵能大，所以很多共價(jià)晶體可以用來(lái)作耐磨耐高溫材料，B不正確；

C．分子晶體中；共價(jià)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定，但分子晶體熔點(diǎn)的高低由分子間作用力決定，與共價(jià)鍵能無(wú)關(guān)，C不正確；

D．固態(tài)時(shí)可導(dǎo)電的不一定是金屬晶體；也可能是石墨等，D正確；

故選D。8、D【分析】【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；糠醇分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，故A錯(cuò)誤；

B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，糠醇分子中含有飽和碳原子，碳原子的雜化方式為sp2和sp3；與糠醛；吡啶分子中所有碳原子的雜化方式不相同，故B錯(cuò)誤；

C.吡啶與苯分子都是分子晶體；熔點(diǎn)高低主要取決于分子間作用力的大小，與所含化學(xué)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.吡啶分子中的大π鍵由6個(gè)原子和6個(gè)電子形成；苯分子中的大π鍵由6個(gè)原子和6個(gè)電子形成，參與形成大π鍵的各原子所提供的電子數(shù)相同，故D正確；

故選D。9、B【分析】【分析】

由X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道可知，X為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；則Y為Fe元素；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，則Q是O元素；由Z原子的核外電子總數(shù)等于O原子的最外層電子數(shù)可知，Z為C元素；由T原子有1個(gè)3p空軌道可知，T是Si元素。

【詳解】

A．Fe元素和O元素能形成化合物Fe2O3；A項(xiàng)正確；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Q＞Z＞T，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＞Z＞T，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．硫元素和氧元素結(jié)合生成的化合物可以是二氧化硫或三氧化硫；二氧化硫和三氧化硫都是共價(jià)化合物，形成的晶體為分子晶體，C項(xiàng)正確；

D．Si元素和C元素的最高價(jià)氧化物二氧化硅和二氧化碳均為酸性氧化物；D項(xiàng)正確；

答案選B。二、多選題(共9題，共18分)10、BD【分析】【詳解】

A．NaCl形成的是離子晶體；離子晶體中沒(méi)有分子，故A錯(cuò)誤；

B．鈉原子失去外層1個(gè)電子變?yōu)殁c離子，次外層變?yōu)樽钔鈱樱娮訑?shù)為8個(gè)，則的最外層電子總數(shù)為故B正確；

C．晶體的物質(zhì)的量是溶于水中，溶液的體積不是1L，則配制的濃度不是故C錯(cuò)誤；

D．由于又因?yàn)楹蛡€(gè)剛好反應(yīng)生成又部分轉(zhuǎn)化為則容器中氣體小于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于故D正確；

答案選BD。11、BD【分析】【詳解】

A．向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸；生成二氧化碳，說(shuō)明HCl酸性比碳酸強(qiáng)，但是HCl并不是Cl的最高價(jià)含氧酸，無(wú)法說(shuō)明氯的得電子能力比碳強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B．加熱條件下；鎂與沸水反應(yīng)劇烈，鋁與沸水反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可說(shuō)明鎂失電子能力比鋁強(qiáng)，B正確；

C．I2會(huì)與NaOH反應(yīng)生成NaI和NaIO3；因此溶液分層但是上下兩層都為無(wú)色液體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；

D．用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)；透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃火焰呈淺紫色，則溶液中一定有鉀離子，可能有鈉離子，D正確；

故答案選BD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中心離子Co2+與5個(gè)N原子、1個(gè)Cl-形成配位鍵；則配位數(shù)為6，故A正確；

B．含有C-H；C-N極性鍵、C-C非極性鍵；不含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C．一氯代物有6種；故C錯(cuò)誤；

D．中心離子為Co2+，則1mol該配合物外界有2molCl-，加入足量AgNO3溶液；最終生成2molAgCl沉淀，故D正確；

故選：AD。13、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知?dú)浠X鋰中含有離子鍵、Al和H形成的共價(jià)鍵以及中含有的配位鍵；A正確；

B．價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，且沒(méi)有孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)；B正確；

C．由方程式3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑可知，當(dāng)氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時(shí)，有的被還原；C錯(cuò)誤；

D．該晶胞的密度為D錯(cuò)誤；

故選CD。14、BC【分析】【詳解】

A．以頂點(diǎn)的Ca2+為研究對(duì)象，離Ca2+最近的鈦離子位于晶胞的體心，所以晶體中離Ca2+最近的Ti4+有8個(gè)；A項(xiàng)正確；

B．晶胞圖b中含有1個(gè)A，3個(gè)X，1個(gè)B，且A為根據(jù)電中性原理可推知，X為I?；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．b晶胞中A個(gè)數(shù)為8×=1個(gè)，B的個(gè)數(shù)為1，X的個(gè)數(shù)為6×=3，A為則B為Pb2+，X為I?和，化學(xué)式為PbCH3NH3I3，摩爾質(zhì)量為620g/mol，該晶胞的密度為C錯(cuò)誤；

D．由晶胞圖a可知，鈦酸鈣晶體中離Ti4+最近的氧離子形成了正八面體；鈦離子位于其中心，D項(xiàng)正確；

故答案為：BC。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，分子中含4個(gè)N原子、4個(gè)S原子，則該物質(zhì)的分子式為S4N4；故A錯(cuò)誤；

B．該化合物為分子晶體；熔沸點(diǎn)較低，故B正確；

C．分子中含有的S-S鍵為非極性鍵；故C錯(cuò)誤；

D．N的非金屬性比S強(qiáng)；則N的電負(fù)性比S的電負(fù)性強(qiáng)，故D正確；

故答案為AC。16、AD【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，的熔；沸點(diǎn)較低；屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；

B．單質(zhì)B的熔；沸點(diǎn)很高；所以單質(zhì)B不是分子晶體、可能是共價(jià)晶體，故B正確；

C．的沸點(diǎn)比熔點(diǎn)低，所以加熱能升華；故C正確；

D．單質(zhì)B的熔、沸點(diǎn)很高，所以單質(zhì)B可能是共價(jià)晶體，而熔、沸點(diǎn)較低，所以屬于分子晶體；兩者晶體類型不同，故D錯(cuò)誤；

答案選AD。17、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．圖①中，距最近的位于6個(gè)面的面心處；可構(gòu)成正八面體，A正確；

B．圖②中，每個(gè)晶胞平均含有數(shù)為個(gè)；B正確；

C．碳原子最外層電子數(shù)是4個(gè)，則圖③中平均1個(gè)碳原子形成碳碳單鍵個(gè)數(shù)為＝2，碳原子與鍵個(gè)數(shù)比為1：2；C錯(cuò)誤；

D．以頂點(diǎn)Cu原子研究，Cu原子的配原子處于面心位置，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用、每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共用，故Cu原子的配位數(shù)為＝12；D錯(cuò)誤；

答案選CD。18、AC【分析】【詳解】

A．熔沸點(diǎn)；原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；晶體硅是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，冰和氖氣是分子晶體，冰是固體，氖氣是氣體，所以物質(zhì)熔；沸點(diǎn)的高低順序是：晶體硅＞氯化鈉＞冰＞氖氣，故A正確；

B．電子層相同核電荷數(shù)越大半徑越小，微粒半徑由大到小的順序是：H?＞Li+＞H+；故B錯(cuò)誤；

C．酸性的強(qiáng)弱：硫酸＞磷酸＞醋酸＞碳酸，酸根離子對(duì)應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，則其結(jié)合氫離子能力越弱，所以弱到強(qiáng)的順序是：＜＜CH3COO－＜故C正確；

D．CO2的碳原子與兩個(gè)氧原子分別形成兩對(duì)共用電子對(duì)，CF4中碳原子和氟原子形成四對(duì)共用電子對(duì)，PCl3中磷原子與三個(gè)磷原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，剩余一對(duì)孤對(duì)電子，CO2、CF4、PCl3各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；HClO分子中的氫是兩電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而不是8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。三、填空題(共7題，共14分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

Fe為26號(hào)元素，其核外有26個(gè)電子，F(xiàn)e基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；[Fe(H2O)6]2+中Fe2+提供空軌道，O提供孤電子對(duì)形成配位鍵，即[Fe(H2O)6]2+中與Fe2+配位的原子是O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2O20、略

【分析】【分析】

甲元素原子的核電荷數(shù)為17；則甲是Cl元素；乙元素的正二價(jià)離子跟氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，乙的+2價(jià)離子核外電子總數(shù)為18，則乙的核電荷數(shù)為20，是Ca元素，由此分析解答。

【詳解】

(1)甲元素原子的核電荷數(shù)為17，所以甲是Cl元素，Cl元素在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族，其電子排布式是[Ne]3s23p5、元素符號(hào)是Cl，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為高氯酸，其化學(xué)式為HClO4；

(2)乙元素的正二價(jià)離子跟氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，乙的+2價(jià)離子核外電子總數(shù)為18，則乙的核電荷數(shù)為20，是Ca元素，Ca元素在元素周期表中位于第四周期第IIA族，其電子排布式是1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2，元素符號(hào)是Ca，Ca的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2。

【點(diǎn)睛】

考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布規(guī)律，難點(diǎn)是根據(jù)元素最高價(jià)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)氧化物的水化物的化學(xué)式。【解析】三ⅦA1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5ClHClO4四IIA1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2CaCa(OH)221、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，則Z為O元素；J元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，則J為Na元素；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，則Q的核外電子數(shù)為16、最外層電子數(shù)為6，為S元素；X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X—的半徑；則X為H元素；Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則Y為N元素。

【詳解】

(1)硫元素位于元素周期表第三周期ⅥA族；故答案為：第三周期ⅥA族；

(2)氫元素的原子半徑在元素周期表中最??；同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則五種元素的原子半徑從大到小排列的順序?yàn)镹a＞S＞N＞O＞H，排在第三的元素是N元素，故答案為：N；

(3)同主族元素；從上到下非金屬性依次減弱，則O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素；

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁發(fā)生的反應(yīng)為氫硫酸溶液與空氣中的氧氣發(fā)生置換反應(yīng)生成硫沉淀和水；說(shuō)明O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，故不符合題意；

B．O元素的化合價(jià)沒(méi)有正化合價(jià)；S元素有正化合價(jià)，說(shuō)明O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，故不符合題意；

C．元素的非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的狀態(tài)無(wú)關(guān)；則單質(zhì)的狀態(tài)不能說(shuō)明O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，故符合題意；

D．同主族元素；從上到下非金屬性依次減弱，則在周期表中的位置能說(shuō)明O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，故不符合題意；

C符合題意；故答案為：＞；C；

(4)銨根離子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，則氮原子的雜化方式為sp3雜化，離子的空間構(gòu)型為正四面體形；一定條件下氫元素和硫元素形成極不穩(wěn)定的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的分子式為H2S2，結(jié)構(gòu)式為H—S—S—H，故答案為：正四面體形；sp3；H—S—S—H；

(5)由題意可知，M和N可能為硫代硫酸鈉和稀硫酸，硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體、硫沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，故答案為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O?！窘馕觥康谌芷冖鯝族N＞C正四面體形sp3H—S—S—HNa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O22、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，C元素由-2價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)與化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)相等可配平化學(xué)方程式為2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH；

（2）Cr元素是24號(hào)元素，Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故Cr3+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；

（3）1個(gè)CH3COOH分子含有7個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，則1molCH3COOH含有7molσ鍵，即7NA(或7×6.02×1023)個(gè)σ鍵；

（4）Ge與C是同族元素，C原子原子半徑較小，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵；但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，這是由于鍺的原子半徑大，原子之間形成的σ單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵?！窘馕觥?+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3O7NA(或7×6.02×1023)Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵23、略

【分析】(1)

洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，該電子排布圖違背了洪特規(guī)則。CH中心C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，C原子采用sp3雜化；VSEPR模型為四面體形；

(2)

電負(fù)性越強(qiáng)，吸電子能力越強(qiáng)，CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃>H>Si；

(3)

溴為與第四周期第ⅦA族，基態(tài)溴原子的價(jià)層電子排布圖為用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2＋=3，孤電子對(duì)數(shù)為1，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥力大于則成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥力，故Sn—Br的鍵角<120°。

(4)

等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)。與CN-互為等電子體的分子有CO；單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵，1mol[Zn(CN)4]2-中含8molσ鍵。

(5)

理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在范德華力?！窘馕觥?1)洪特規(guī)則四面體形。

(2)C>H>Si

(3)<

(4)CO或其他合理答案8

(5)異硫氰酸分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在范德華力24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該主族元素第一；二電離能較??；而第三電離能劇增，說(shuō)明容易失去2個(gè)電子，最外層有兩個(gè)電子，又處于第三周期，故該元素為Mg，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)取決于能層、能級(jí)、原子軌道、自旋方向，原子核外沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，Mg原子核外有12個(gè)軌道，有12種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；

(2)IVA~VIIA族元素氫化物中，NH3、H2O、HF的分子之間存在氫鍵，它們的沸點(diǎn)與同主族其它元素氫化物相比“反?！备?，圖中a處沒(méi)有反常，說(shuō)明為IVA族元素氫化物，a點(diǎn)代表第三周期的氫化物SiH4；

(3)C；O原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；故該晶體屬于原子晶體；

(4)干冰晶胞屬于面心立方堆積，以頂點(diǎn)分子研究，與之最近且等距離的分子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共有，故干冰分子周?chē)c緊鄰分子有個(gè)。【解析】12SiH4原子1225、略

【分析】【分析】

根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)可以判斷出金剛石的一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)為：。

【詳解】

立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N和4個(gè)B原子。一個(gè)晶胞的質(zhì)量為(4×25)g/NA，一個(gè)立方氮化硼晶胞的體積為(361.5pm)3，根據(jù)ρ=m/V計(jì)算密度，因此立方氮化硼的密度是g·cm-3【解析】①.4②.四、判斷題(共3題，共18分)26、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；27、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。28、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)29、略

【分析】【分析】

A為氯氣的制取裝置；通過(guò)飽和食鹽水除去HCl雜質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定B中盛放的試劑，C中盛有NaOH溶液，用于吸收多余的氯氣，防止污染空氣。

【詳解】

(1)A裝置為氯氣的制取裝置，氯氣置換出硫的反應(yīng)可以驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，在給定試劑中只能選取Na2S溶液，氯氣與硫化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成淡黃色的單質(zhì)硫沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，故答案為：A；產(chǎn)生淡黃色沉淀；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；

(2)Cl2是有毒的黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)除去未反應(yīng)完的氯氣，防止污染環(huán)境，則裝置C中盛放燒堿稀溶液是用來(lái)吸收多余的氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案為：吸收氯氣，防止污染大氣；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(3)①元素非金屬性越強(qiáng)；得電子能力越強(qiáng)，更容易獲得電子形成離子，則氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子，能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)，正確；

②元素非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，則S2-比Cl-的還原性強(qiáng)；能夠判定氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的非金屬性，正確；

③元素非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，與酸的氧化性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，則次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)不能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)，錯(cuò)誤；

④元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，與氫化物的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，則HCl比H2S酸性強(qiáng)不能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)；錯(cuò)誤；

③④錯(cuò)誤；故答案為：③④；

(4)由實(shí)驗(yàn)后，振蕩、靜置，會(huì)出現(xiàn)分層，下層呈紫紅色可知，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2，消耗1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氯氣的物質(zhì)的量為：=2mol，則2mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是4NA，故答案為：4NA?！窘馕觥緼產(chǎn)生淡黃色沉淀Na2S+Cl2=2NaCl+S↓吸收氯氣，防止污染大氣Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O③④4NA30、略

【分析】【分析】

工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，先加過(guò)量鐵，鐵在金屬活動(dòng)順序表中排在銅的前面，所以鐵粉把銅置換出來(lái)，結(jié)合流程可知，C是鐵，操作Ⅰ為過(guò)濾，過(guò)濾出的固體A為Cu，F(xiàn)e，濾液B是FeSO4，Cu、Fe中加入H2SO4，鐵與硫酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)，即D是硫酸，操作Ⅱ?yàn)檫^(guò)濾，得到固體E為Cu，濾液F中主要含F(xiàn)eSO4和H2SO4混合溶液，操作Ⅲ為蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，可得到FeSO4·7H2O；據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知A為Cu；Fe，B是硫酸亞鐵溶液，C是鐵，D是硫酸，E是銅，F(xiàn)是硫酸亞鐵和硫酸的混合溶液，操作Ⅰ；Ⅱ?yàn)檫^(guò)濾，操作Ⅲ為蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；

(1)由以上分析可知操作Ⅰ為過(guò)濾；所需要的玻璃儀器有普通漏斗；玻璃棒、燒杯；

(2)根據(jù)分析，加入試劑C為鐵(Fe)，操作II中發(fā)生的反應(yīng)為鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

(3)由以上分析可知操作Ⅲ為加熱濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；

(4)硫酸亞鐵變質(zhì)可生成鐵離子，可加入KSCN溶液檢驗(yàn)，方法為取少量FeSO4溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明FeSO4溶液已變質(zhì)?！窘馕觥窟^(guò)濾普通漏斗鐵(Fe)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑冷卻結(jié)晶取少量FeSO4溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明FeSO4溶液已變質(zhì)六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)31、略

【分析】【詳解】

(1)Fe元素的原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子核外電子排布式為則價(jià)層電子的軌道表示式(電子排布圖)為基態(tài)核外有20個(gè)電子，電子排布式為最高能層為M層，電子占據(jù)的M層具有的原子軌道數(shù)為9；

(2)基態(tài)的價(jià)層電子排布為基態(tài)的價(jià)層電子排布為的3d軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：弱于

(3)①根據(jù)氮化鈦晶體晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，有1個(gè)Ti原子位于體心，在三維坐標(biāo)系中，體心Ti原子可以形成3個(gè)面，每一個(gè)面上有4個(gè)Ti原子，則該Ti原子最鄰近的Ti原子的數(shù)目為截取晶胞內(nèi)小立方體如圖可知小立方體頂點(diǎn)Ti原子與體對(duì)角線另一端的N原子次鄰近，Ti原子與跟它最鄰近的N原子之間的距離為r，則跟它次鄰近的N原子之間的距離為

②氮化鈦晶胞中N原子位于晶胞頂點(diǎn)和面心，Ti原子位于棱心和晶胞內(nèi)部，每個(gè)晶胞中含有的N原子個(gè)數(shù)為含有的Ti原子個(gè)數(shù)為N原子和Ti原子的體積之和為晶胞的邊長(zhǎng)為體積為則在氮化鈦晶體中原子空間利用率為

③利用均攤法可知，晶胞中含有碳原子數(shù)為含有氮原子數(shù)為含有鈦原子數(shù)為則碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為【解析】9弱于基態(tài)的價(jià)層電子排布為基態(tài)的價(jià)層電子排布為的3d軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定1232、略

【分析】(1)

鎳為28號(hào)元素，原子核外有28個(gè)電子，其核外電子排布為[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2，外圍電子排布式為3d84s2。

(2)

Fe(CO)5沸點(diǎn)較低；為分子晶體，不存在離子鍵；金屬鍵，F(xiàn)e原子與CO分子之間為配位鍵，CO分子內(nèi)含有極性共價(jià)鍵，答案選AC。

(3)

同一周期主族元素自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2p能級(jí)軌道半滿，更穩(wěn)定，第一電離能高于O，所以三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；根據(jù)色胺酮中N原子的成鍵方式可知，成雙鍵的N原子為sp2雜化，成單鍵的為sp3雜化；根據(jù)色胺酮鈷配合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；Co與2個(gè)O原子；2個(gè)N原子配位，配位數(shù)