2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-Q1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2；

H2O(g)=H2O(l)ΔH=-Q3

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為A.－4Q1－0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.－4Q1－Q2－10Q3D.4Q1+0.5Q2+9Q32、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法中，不正確的是A.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子得到電子被還原B.電化學(xué)腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕C.鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學(xué)腐蝕D.鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，是因?yàn)楸砻嬗兄旅艿难趸?、在以下各種情形下，下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋B.H2CO3的電離：H2CO32H＋+C.Al(OH)3的電離：Al(OH)3Al3＋+3OH-D.水的電離：H2O+H2OH3O++OH-4、室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合B.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合C.pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合D.pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等體積混合5、下列過(guò)程涉及的離子方程式正確的是()A.泡沫滅火器的工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑B.用純堿溶液吸收海水提溴時(shí)吹出的Br2：3Br2+6OH-=5Br-+BrO+3H2OC.用石灰乳與濃縮的海水制備氫氧化鎂：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D.用稀硝酸鑒別銅合金制成的假金幣：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2O6、下列說(shuō)法不正確的是A.室溫下，溶液中數(shù)目小于B.室溫下，溶液中陰離子數(shù)目小于C.將的各自溶液分別蒸干均得不到原溶質(zhì)D.溶液中：7、氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)均可作為燃料電池的原料。燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。電池的能量利用率高，產(chǎn)物污染少。下列有關(guān)燃料電池的說(shuō)法不正確的是A.上述燃料電池所用的電極材料不參加電極反應(yīng)B.氫氧燃料電池中，氫氣應(yīng)從電池的負(fù)極通入C.乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，電池工作時(shí)負(fù)極周?chē)鷓H增大D.甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-8、已知：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)?H>0；Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2。改變含大量Mg(OH)2固體的濁液一個(gè)條件，下列判斷錯(cuò)誤的是A.加熱，Ksp增大B.加少量水，c(Mg2＋)減小C.加少量FeCl3，pH降低D.加少量NaOH，c(OH－)增大評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、以下是關(guān)于“外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的實(shí)驗(yàn)研究”的課題；回答問(wèn)題：

（1）影響化學(xué)平衡因素的界定：化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的本質(zhì)原因是________；所以影響化學(xué)平衡的因素可以從分析影響的因素入手．

a．v（正）≠v（逆）．v（正）和v（逆）都增大v（正）和v（逆）都減小。

（2）研究的思路與方法。

①研究對(duì)象的選擇；現(xiàn)有以下可逆反應(yīng)：

．．

其中，適合于研究_______對(duì)平衡的影響，適合于研究_______對(duì)平衡的影響．

．濃度．溫度．壓強(qiáng)．催化劑。

②研究方法：采用控制其他因素不變；改變其中一個(gè)因素的方法，并進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)．

（3）單一因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的實(shí)驗(yàn)研究：

．濃度：將與反應(yīng)后所得的混合液分為等份，分別加入濃溶液、濃溶液和固體，觀察現(xiàn)象．現(xiàn)象：加入濃溶液后的混合溶液紅色________，加入固體后，混合溶液紅棕色________．

．溫度：將密封并相互連通的盛有的兩個(gè)玻璃球；一個(gè)放入熱水中，另一個(gè)放入冷水中．

現(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色________；放入冷水中的球內(nèi)紅棕色________．

（4）綜合（3）能得出的影響化學(xué)平衡移動(dòng)的原因是________．10、丙烯腈(C3H3N)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下。

①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)?C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝?515kJ·mol?1

②C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝?353kJ·mol?1

請(qǐng)回答下列各題：

(1)關(guān)于上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是____。

A.增大壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率。

B.反應(yīng)②的ΔS等于零。

C.可以選擇合適的催化劑來(lái)提高混合氣中丙烯腈的生產(chǎn)效率。

D.上述反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，若H2O(g)濃度保持不變；則說(shuō)明兩反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)。

(2)一定溫度下，在體積不變的容器中充入C3H6、NH3、O2各1mol，一定時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器內(nèi)C3H6和H2O的物質(zhì)的量分別為0.4mol和1.4mol，該溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)為_(kāi)___。

(3)若向容器內(nèi)充入3molC3H6和1molO2只發(fā)生反應(yīng)②，一定時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài)，10min時(shí)再充入1molO2，15min重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出10min～20min內(nèi)C3H4O的百分含量的變化圖__________。

(4)如圖為一定時(shí)間內(nèi)丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460℃。下列說(shuō)法正確的是_____。

A.460℃之前產(chǎn)率隨溫度升高而增大是因?yàn)殡S溫度升高反應(yīng)平衡常數(shù)變大。

B.高于460℃產(chǎn)率下降的原因可能是溫度升高催化劑活性降低。

C.460℃時(shí)C3H6的轉(zhuǎn)化率一定大于500℃

D.溫度過(guò)高副反應(yīng)可能變多不利于合成丙烯腈11、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H<0。已知1100℃時(shí)K=0.263。

（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值___，平衡常數(shù)K值___（增大；減小或不變）

（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____(“是”或“否”)，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是υ正__υ逆（大于、小于或等于），其原因是___。12、乙烯(C2H4)是重要的化工原料，乙炔(C2H2)選擇性加氫合成乙烯是科學(xué)家當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)。

(1)70℃時(shí)，反應(yīng)C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)△H=-174kJ?mol-1在剛性容器中達(dá)到平衡。

①下列說(shuō)法正確的是_________(填標(biāo)號(hào)).

A.選用合適的催化劑，可以增大平衡氣體中C2H4的百分含量。

B.投料時(shí)增大的值；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變。

C.通入一定量He；可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。

D.升高溫度；正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，K減小。

②測(cè)得在某催化劑上生成乙烯的速率方程為v=0.585[p(C2H2)]-0.36?[p(H2)]0.85，P(H2)—定時(shí)，若p1(C2H2)>p2(C2H2)，則V1____V2(填“>”“<”或“=”)。

(2)在催化劑作用下，110℃時(shí)按體積比V(C2H2)：V(H2)=1：4充入剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)C2H2+H2=C2H4、C2H2+2H2=C2H6。若乙炔完全反應(yīng)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，C2H4的選擇性為_(kāi)______，(C2H4的選擇性=100%)13、綠水青山就是金山銀山，保護(hù)生態(tài)環(huán)境、建設(shè)生態(tài)文明是歷史發(fā)展的需要。氮氧化物易導(dǎo)致酸雨、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問(wèn)題，以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

Ⅰ.汽車(chē)尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒的N2和CO2；

某研究小組在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中；分別充入2molNO和2molCO，發(fā)生反應(yīng)。在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行上述反應(yīng)(體系各自保持溫度不變)，反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化情況如圖所示：

①溫度：T1___T2(填“<”、“=”或“>”)。

②在T1條件下，下列說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是__。

A.NO和CO的物質(zhì)的量之比為1∶1

B.混合氣體的密度保持不變。

C.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。

D.容器中壓強(qiáng)不再變化。

Ⅱ.活性炭粉還原NO。在密閉容器中投入足量活性炭粉和一定量NO，在一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，測(cè)得NO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系如表所示。t/min

c/mol·L-105101520NO4.001.00N200.501.50CO200.60

(1)若20min時(shí)總壓強(qiáng)為160kPa，則該溫度下平衡常數(shù)Kp=___(保留3位有效數(shù)字)，(用氣體分壓計(jì)算平衡常數(shù)為Kp；氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)第20min時(shí)，往容器中各加NO、N20.5mol/L，這時(shí)v正___v逆(大于、小于或等于)。14、硫化鈉是一種重要的化工原料。工業(yè)上用硫酸鈉來(lái)制得硫化鈉。制備硫化鈉的反應(yīng)原理為:Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)△H>0；已知該可逆反應(yīng)在1000°C時(shí)達(dá)到平衡，并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容。試回答下列問(wèn)題:

(1)此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為_(kāi)_______，若只改變一個(gè)影響因素，當(dāng)平衡移動(dòng)時(shí)，K值________變化(填“一定”或“不一定”)；當(dāng)K值變大時(shí)，逆反應(yīng)速率________.(填“增大”；“減小”或“不變”)

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說(shuō)活錯(cuò)誤的是________。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

b.氫氣和水蒸氣的物質(zhì)的量之比保持不變。

c.加入少量Fe2O3固體；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

d.移除部分Na2S固體；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

(3)該溫度下，在2L盛有2.74gNa2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測(cè)得固體質(zhì)量為2.164g。則10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率________。

(4)請(qǐng)寫(xiě)出向Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2氣體后所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________。15、氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景；采用天然氣制備氫氣主要經(jīng)歷以下反應(yīng)：

(i)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H1

(ii)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H2

根據(jù)圖像計(jì)算?H1=_______kJ?mol?1。

16、實(shí)驗(yàn)室可用分解制取受熱分解的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

①

②

已知：

則反應(yīng)的__________17、鹽類(lèi)水解原理的應(yīng)用。

(1)鹽類(lèi)作凈水劑。

硫酸鋁鉀或硫酸鋁中的水解生成膠體，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，膠體有較強(qiáng)的吸附能力；常用作凈水劑．

(2)熱的溶液清洗油污。

純堿在水中發(fā)生水解：_______；加熱促進(jìn)水解平衡右移，溶液的堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)．

(3)泡沫滅火器。

試劑：_______溶液和_______溶液．

原理：和的水解相互促進(jìn)，生成_______氣體和_______沉淀，產(chǎn)生大量泡沫，隔絕可燃物與空氣．反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______．

(4)鹽溶液的配制。

配制保存易水解的鹽溶液時(shí)，加入相應(yīng)的酸(或堿)抑制水解．如配制溶液時(shí)，加入_______抑制的水解，得到澄清的溶液．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響(已知珊瑚礁的主要成分為)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起濃度增大、濃度減小。(________)A.正確B.錯(cuò)誤20、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無(wú)關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小_____

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來(lái)比較電解質(zhì)在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時(shí)，則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯(cuò)誤23、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)28、某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)；回答下列問(wèn)題：

(1)儀器①的名稱(chēng)是_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣可選擇的裝置組合是_____，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。試管口放一團(tuán)棉花的目的是________。某同學(xué)用收集好的氧氣做鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)集氣瓶炸裂，原因可能是______。

(3)實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)二氧化碳的方法是_____(用化學(xué)方程式表示)。圖F是某同學(xué)利用塑料瓶和其他用品設(shè)計(jì)的制取二氧化碳的發(fā)生裝置，該設(shè)計(jì)與B裝置比較除了廢物利用的優(yōu)點(diǎn)外，請(qǐng)另寫(xiě)一個(gè)優(yōu)點(diǎn)：_____。

(4)據(jù)圖回答相關(guān)問(wèn)題：

若用甲圖①的操作測(cè)得某溶液的pH=3，則該溶液實(shí)際的pH________（填“大于”“小于”或“等于”）3。向甲圖②中的導(dǎo)管通入氣體，裝置不漏氣的現(xiàn)象是____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

混合氣體112L，即5mol所以，CH4為4mol，H2為1mol由給出的熱化學(xué)方程式知：1molCH4完全燃燒后放出的熱量為Q1，生成2molH2O（為氣體）；2molH2完全燃燒后放出的熱量為Q2，生成2molH2O（也為氣體）；1mol的水蒸氣變成液態(tài)的水放出熱量為Q3.所以4molCH4完全燃燒后放出的熱量為4Q1，生成的水蒸氣為8mol；1molH2完全燃燒后放出的熱量為0.5Q2，生成的水蒸氣為1mol。則總共生成了9mol的水蒸氣，恢復(fù)到常溫時(shí)這些水蒸氣就會(huì)放出熱量9Q3。所以總共放出的熱量為4Q1+0.5Q2+9Q3，故答案選：D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬腐蝕時(shí)失電子生成陽(yáng)離子；則金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程，故A符合題意；

B．中性或弱酸性條件下；金屬發(fā)生吸氧腐蝕，酸性環(huán)境下，金屬發(fā)生析氫腐蝕，則電化學(xué)腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，故B不符合題意；

C．鋼鐵在潮濕的空氣中易形成原電池；所以鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學(xué)腐蝕，故C不符合題意；

D．鋁的表面易形成致密的氧化膜；氧化膜能保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，所以鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，故D不符合題意；

答案選A。3、D【分析】【詳解】

A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離方程式為：NaHSO4=Na＋＋A錯(cuò)誤；

B．H2CO3的電離方程式為：H2CO3H＋+B錯(cuò)誤；

C．Al(OH)3的電離方程式為：Al(OH)3Al3＋+3OH-；C錯(cuò)誤；

D．水的電離方程式為：H2O+H2OH3O++OH-可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2OH++OH-；D正確；

故答案為：D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鹽酸為強(qiáng)酸，NH3·H2O為弱堿，室溫下，pH=3的鹽酸溶液c(HCl)小于pH=11的氨水中c(NH3·H2O)，因此兩者等體積混合，NH3·H2O過(guò)量；混合溶液顯堿性，pH＞7，故A不符合題意；

B．醋酸是弱酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，室溫下，pH=3的醋酸溶液中c(CH3COOH)大于pH=11的氫氧化鈉溶液中c(NaOH)；兩者等體積混合，醋酸過(guò)量，混合溶液顯酸性，pH＜7，故B符合題意；

C．鹽酸為強(qiáng)酸，Ba(OH)2為強(qiáng)堿，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合，H＋和OH－恰好完全反應(yīng)；溶液顯中性，pH=7，故C不符合題意；

D．硫酸為強(qiáng)酸，NH3·H2O為弱堿，室溫下，pH=3的硫酸溶液與pH=11的氨水等體積混合，NH3·H2O過(guò)量；混合溶液顯堿性，pH＞7，故D不符合題意；

答案為B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．泡沫滅火器中的硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，最終生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；故A正確；

B．Na2CO3溶液與吹出的Br2反應(yīng)生成物有溴化鈉、溴酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為3+3Br2=5Br-++3CO2↑；故B錯(cuò)誤；

C．石灰乳為氫氧化鈣乳濁液，與濃縮的海水反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+；故C錯(cuò)誤；

D．稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；故D錯(cuò)誤；

故選A。6、B【分析】【詳解】

A．在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，則溶液中數(shù)目小于故A正確；

B．水溶液中，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：+H2O溶液中陰離子數(shù)目增加，則溶液中陰離子數(shù)目大于故B錯(cuò)誤；

C．溶液蒸干時(shí)會(huì)被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4，F(xiàn)eCl3溶液蒸干時(shí)會(huì)促進(jìn)鐵離子水解，最終得到Fe(OH)3固體，KMnO4溶液蒸干時(shí)KMnO4會(huì)分解；故C正確；

D．溶液中存在電荷守恒故D正確；

故選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．上述燃料電池僅僅是提供反應(yīng)的場(chǎng)所；所有的反應(yīng)物均由外設(shè)備提供，所用的電極材料不參加電極反應(yīng)，A正確；

B．在燃料電池中通燃料的一極為負(fù)極，通O2氧化劑的一極是正極；所以氫氧燃料電池中，氫氣應(yīng)從電池的負(fù)極通入，B正確；

C．乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，負(fù)極反應(yīng)為：C2H5OH-12e-+16OH-=2+11H2O，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；故電池工作時(shí)負(fù)極周?chē)鷓H減小，C錯(cuò)誤；

D．堿性電解質(zhì)時(shí)，甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；D正確；

故答案為：C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)焓變大于0為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，Ksp增大；A正確；

B．由于該濁液中含有大量Mg(OH)2固體，所以加水后仍是Mg(OH)2的飽和溶液，所以c(Mg2＋)不變；B錯(cuò)誤；

C．Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，加少量FeCl3，F(xiàn)e3+與OH-結(jié)合生成Fe(OH)3沉淀，雖然平衡正向移動(dòng)，但c(OH-)依然會(huì)降低，則c(H+)增大；pH降低，C正確；

D．加少量NaOH，NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，可以電離出OH-，所以c(OH－)增大；D正確；

綜上所述答案為B。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

本題探究溫度、壓強(qiáng)、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為V（正）=V（逆），所以化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的本質(zhì)原因是正逆反應(yīng)速率不相等，即V（正）≠V（逆）；（2）反應(yīng)A．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0中，反應(yīng)前后氣體體積不相等，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度、壓強(qiáng)、濃度都會(huì)影響化學(xué)平衡，但是催化劑不影響平衡，所以反應(yīng)A適合于研究溫度、壓強(qiáng)、濃度對(duì)平衡應(yīng)的影響，即abc正確；B反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl在溶液中進(jìn)行，壓強(qiáng)和催化劑不影響平衡，而溫度和濃度會(huì)影響平衡，所以B適合研究溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，即ab正確；（3）a．濃度：將FeCl3與KSCN反應(yīng)后所得的混合液分為3等份，分別加入濃FeCl3溶液、濃KSCN溶液和NaOH固體，觀察現(xiàn)象．現(xiàn)象：加入濃FeCl3溶液后，鐵離子濃度增大，平衡向著正向移動(dòng)，則混合溶液紅色變深；加入NaOH固體后，氫氧根離子與鐵離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鐵，則溶液中鐵離子濃度減小，混合溶液紅棕色變淺；b．溫度：將密封并相互連通的盛有NO2的兩個(gè)玻璃球，一個(gè)放入熱水中，另一個(gè)放入冷水中；現(xiàn)象：由于反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0為放熱反應(yīng)；升高溫度后平衡向著逆向移動(dòng)，二氧化氮濃度增大，球內(nèi)紅棕色變深；放入冷水中，平衡向著正向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，則球內(nèi)紅棕色變淺；（4）根據(jù)（3）溫度；濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響可知：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正向移動(dòng)，增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆向移動(dòng)；升高溫度，平衡向吸熱方向進(jìn)行，降低溫度，平衡向放熱方向進(jìn)行。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡移動(dòng)的分析：影響因素主要有：濃度、壓強(qiáng)、溫度，其移動(dòng)可通過(guò)勒沙特列原理進(jìn)行分析。化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是濃度、溫度、壓強(qiáng)等客觀因素對(duì)正、逆反應(yīng)速率變化產(chǎn)生不同的影響，使v(正)≠v(逆)，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)。【解析】①.a②.abc③.ab④.變深⑤.變淺⑥.變深⑦.變淺⑧.溫度壓強(qiáng)10、略

【分析】【分析】

(1)關(guān)于上述反應(yīng)的判斷；按相關(guān)原理進(jìn)行判斷；

(2)按已知條件；結(jié)合三段式計(jì)算一定溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)；

(3)在圖中畫(huà)出10min～20min內(nèi)C3H4O的百分含量的變化圖，抓住10min、15min瞬間C3H4O的百分含量即可；

(4)關(guān)于一定時(shí)間內(nèi)丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線說(shuō)法的判斷；結(jié)合圖示信息和相應(yīng)原理判斷即可；

【詳解】

(1)A.生產(chǎn)丙烯腈的反應(yīng)為：C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)?C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝?515kJ·mol?1；增大壓強(qiáng)，平衡左移，則增壓不利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)②為C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝?353kJ·mol?1，雖然氣體分子數(shù)目不變，但各物質(zhì)的熵不同，故ΔS不等于零；B錯(cuò)誤；

C.可以選擇合適的催化劑極大地提高反應(yīng)速率；從而提高混合氣中丙烯腈的生產(chǎn)效率，C正確；

D.上述反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，若H2O(g)濃度保持不變；則意味著一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)中生成水和消耗水的量相等，則說(shuō)明反應(yīng)①；②這兩反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；

答案為：CD；

(2)已知一定溫度下，在體積不變的容器中充入C3H6、NH3、O2各1mol，一定時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器內(nèi)C3H6和H2O的物質(zhì)的量分別為0.4mol和1.4mol，運(yùn)用三段式進(jìn)行計(jì)算如下：則解得則②C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)=3.5；

答案為：3.5；

(3)若向容器內(nèi)充入3molC3H6和1molO2只發(fā)生反應(yīng)②，一定時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài)，10min時(shí)再充入1molO2，則此瞬間C3H4O的百分含量下降，因?yàn)樵龃笱鯕鉂舛?，平衡向右移?dòng)，15min重新達(dá)到平衡，C3H4O的百分含量增大，則10min～20min內(nèi)C3H4O的百分含量的變化圖為

答案為：

(4)已知生產(chǎn)丙烯腈的反應(yīng)為：C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)?C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝?515kJ·mol?1；則：

A.460℃之前產(chǎn)率隨溫度升高而增大是因?yàn)殡S溫度升高反應(yīng)速率加快；同時(shí)生產(chǎn)丙烯腈的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)平衡常數(shù)變小，A錯(cuò)誤；

B.催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性較高；若溫度過(guò)高，活性降低，高于460℃產(chǎn)率下降的原因可能是溫度升高催化劑活性降低；反應(yīng)速率變慢，B正確；

C.460℃時(shí)C3H6轉(zhuǎn)化率不一定高于500℃；因?yàn)椴幻鞔_是否處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D.溫度超過(guò)460℃時(shí)；產(chǎn)率下降，意味著可能有副反應(yīng)，則溫度過(guò)高副反應(yīng)可能變多不利于合成丙烯腈，D正確；

答案為：BD。

【點(diǎn)睛】

關(guān)于產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率(α)=n(轉(zhuǎn)化)÷n(起始)，關(guān)注在反應(yīng)物的變化，產(chǎn)率=m(實(shí)際)÷m(理論)，更加關(guān)注生成物的變化。有同學(xué)會(huì)認(rèn)為，轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的變化趨勢(shì)是相同的。在通常情況下，這個(gè)結(jié)論是正確的。但是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)伴隨著副反應(yīng)時(shí)這個(gè)結(jié)論就不對(duì)了。轉(zhuǎn)化率變大意味著反應(yīng)物反應(yīng)的多了，但是不一定轉(zhuǎn)化成我們想要的物質(zhì)，此時(shí)轉(zhuǎn)化率變大了而產(chǎn)率有可能變小了。對(duì)于一個(gè)放熱反應(yīng)，產(chǎn)率先增大后減小，說(shuō)明此反應(yīng)伴隨著副反應(yīng)?！窘馕觥緾D3.5BD11、略

【分析】【分析】

(1)該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析判斷；

(2)計(jì)算此時(shí)的濃度商Qc；與平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向和速率的大小。

【詳解】

(1)可逆反應(yīng)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H＜0，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量減小、CO的物質(zhì)的量增大，故到達(dá)新平衡時(shí)CO2與CO的體積之比減?。黄淦胶獬?shù)減小，故答案為減小；減?。?/p>

(2)此時(shí)濃度商Qc===0.25＜K=0.263，故反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)應(yīng)該向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)＞v(逆)；故答案為否；大于；Qc==0.25＜0.263，平衡正移，V正＞V逆?！窘馕觥竣?減小②.減?、?否④.大于⑤.Qc=0.25<0.263，平衡正移，V正＞V逆12、略

【分析】【分析】

根據(jù)可逆反應(yīng)C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)△H=-174kJ?mol–1達(dá)到化學(xué)平衡，由化學(xué)平衡的本質(zhì)特征和平衡移動(dòng)原理判斷正確選項(xiàng)；根據(jù)題中所給的速率方程，判斷速率的大??；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，由C2H2+H2=C2H4、C2H2+2H2=C2H6反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，得出H2的轉(zhuǎn)化率和C2H4的選擇性；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①C2H2(g)+H2(g)═C2H4(g)△H=-174kJ/mol；

A．選用合適的催化劑，只改變速率，對(duì)平衡沒(méi)有影響，不能增大平衡氣體中C2H4的百分含量；故A錯(cuò)誤；

B．投料時(shí)增大的值，由于平衡常數(shù)中只是溫度的函數(shù)，溫度不度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變；故B正確；

C．通入一定量He；總壓增大，分壓不變平衡不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，不能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，故C錯(cuò)誤；

D．升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，K減小；故D正確；

答案為BD。

②在某催化劑上生成乙烯的速率方程為v=0.585[p（C2H2）]-0.36?[p（H2）]0.85，p(H2)一定時(shí)，p(C2H2)越大，v越小，若p1(C2H2)＞p2(C2H2)，則v1＜v2；答案為＜。

（3）在催化劑作用下，110℃時(shí)按體積比V(C2H2)：V(H2)=1：4充入剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)C2H2+H2═C2H4、C2H2+2H2═C2H6，乙炔完全反應(yīng)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為20%，設(shè)乙炔的物質(zhì)的量為x，氫氣的物質(zhì)的量為4x，生成的乙烯物質(zhì)的量為y，則反應(yīng)后氣體中剩余的氫氣為4x-[y+2(x-y)]，乙烯物質(zhì)的量為y，乙烷(x-y)，反應(yīng)后混合氣體總物質(zhì)的量為4x-[y+2(x-y)]+y+(x-y)=(3x+y)，×100%=20%，解之，y=x，氫氣轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=×100%=31.25%，C2H4的選擇性=×100%=×100%=×100%=75%；答案為31.25%，75%?！窘馕觥竣?BD②.＜③.31.25%④.75%13、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.①根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間越短，由圖中可知，T2條件下先達(dá)到平衡，則溫度：T1＜T2；故答案為：＜；

②A．反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是各組分的濃度；百分含量保持不變；而不是相等或成比例，反應(yīng)體系的NO和CO的物質(zhì)的量之比為1∶1不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不合題意；

B．由于反應(yīng)物和生成物均為氣體；恒容密閉容器中混合氣體的密度一直不變，混合氣體密度保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不合題意；

C．由于反應(yīng)物和生成物均為氣體；但正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直在變，當(dāng)氣體平均摩爾質(zhì)量不變，說(shuō)法反應(yīng)達(dá)到平衡了，故C符合題意；

D．由于反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向；在恒溫恒容容器中壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，容器壓強(qiáng)不再變化，即為反應(yīng)達(dá)到平衡了，故D符合題意；

答案為：CD；

Ⅱ.(1)由三段式分析：

可知，若20min時(shí)總壓強(qiáng)為160kPa，則P(NO)==40kPa，P(N2)=P(CO2)==60kPa，故該溫度下平衡常數(shù)Kp==2.25；故答案為：2.25；

(2)由(1)分析結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，故第20min時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K==2.25，若往容器中各加NO、N20.5mol·L－1，這時(shí)Qc==1.33＜K，反應(yīng)向正方向進(jìn)行，即v正大于v逆，故答案為：大于。【解析】＜CD2.25大于14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)=書(shū)寫(xiě)；平衡常數(shù)只隨溫度變化；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；集合溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響判斷溫度的變化，再判斷反應(yīng)速率的變化；

(2)該反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相同時(shí)，各組分含量保持不變，變量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

(3)根據(jù)方程式集合差量法計(jì)算反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量；再求反應(yīng)速率；

(4)二氧化硫水溶液呈酸性，C1O-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(1)Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=影響化學(xué)平衡的因素有溫度、壓強(qiáng)、濃度等，改變一個(gè)條件平衡發(fā)生移動(dòng)，但平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)、濃度的改變，所以若只改變一個(gè)影響因素，當(dāng)平衡移動(dòng)時(shí)，K值不一定變化；該反應(yīng)的△H>0，是吸熱反應(yīng)，當(dāng)K值變大時(shí)，說(shuō)明是溫度的影響，平衡正向進(jìn)行，說(shuō)明是升高溫度，平衡正向進(jìn)行，正、逆反應(yīng)速率都增大，故答案為不一定；增大；

(2)Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g)，該反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)。a．反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變，故a正確；b．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，物質(zhì)的量不變，氫氣和水蒸氣的物質(zhì)的量之比保持不變，故b正確；c．加入少量Fe2O3固體，高溫時(shí)，氧化鐵能夠與氫氣反應(yīng)生成水蒸氣，氫氣濃度減小，水蒸氣濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故c正確；d．移除部分Na2S固體；平衡不發(fā)生移動(dòng)，故d錯(cuò)誤；故答案為d；

(3)設(shè)反應(yīng)消耗的氫氣為nmol；

Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g)△m(s)

4mol64g

n(2.74-2.164)g

=解得n=0.036mol，則該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=═0.0018mol/(L·min)；故答案為0.0018mol/(L?min)；

(4)Ba(C1O)2溶液具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，往Ba(C1O)2溶液中通入足量SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ba(C1O)2+2SO2+2H2O=BaSO4↓+H2SO4+2HCl，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2C1O-+2SO2+2H2O=BaSO4↓+4H++SO42-+2Cl-，故答案為Ba2++2C1O-+2SO2+2H2O=BaSO4↓+4H++SO42-+2Cl-。【解析】不一定增大d0.0018mol/(L?min)Ba2++2C1O-+2SO2+2H2O=BaSO4↓+4H++SO42-+2Cl-15、略

【分析】【分析】

【詳解】

焓變等于反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量減去生成物成鍵放出的熱量，根據(jù)圖像得到△H1=2582kJ?mol?1－2378kJ?mol?1＝＋204kJ?mol?1；故答案為＋204?！窘馕觥?20416、略

【分析】【詳解】

已知①②③依據(jù)蓋斯定律將①+③×3-②×4得到的=-144kJ?mol?1?！窘馕觥?7、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】鹽酸三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說(shuō)法錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

二氧化碳為酸性氧化物能與水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)致海水酸性增強(qiáng)，碳酸電離出和引起海水中濃度增大，與碳酸反應(yīng)生成導(dǎo)致濃度減小，故答案為：正確；20、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

稀釋能促進(jìn)鹽類(lèi)水解，但是體積增加幅度更大。因此鹽的濃度越低，越促進(jìn)水解、鹽水解產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度也越低、則溶液的酸性或堿性則越弱。則答案是：錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類(lèi)型相同、溫度相同時(shí)，Ksp越??；難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯(cuò)誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)；與離子濃度無(wú)關(guān)，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯(cuò)誤。

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小；答案為：錯(cuò)誤。

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，只有沉淀類(lèi)型相同、溫度相同時(shí)，才可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來(lái)比較電解質(zhì)在水中的溶解能力；答案為：錯(cuò)誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類(lèi)型不同，不能通過(guò)Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大?。淮鸢笧椋哄e(cuò)誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯(cuò)誤。

(8)物質(zhì)確定時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數(shù)沉淀Ksp增大、少數(shù)沉淀Ksp減??；例如氫氧化鈣，答案為：錯(cuò)誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說(shuō)明先出現(xiàn)了碘化銀沉淀，但由于不知道其實(shí)時(shí)氯離子和碘離子的濃度，因此，無(wú)法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對(duì)大??；答案為：錯(cuò)誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯(cuò)誤。

(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時(shí)；則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~沉淀，說(shuō)明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。23、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣