2025年新世紀版高二化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版高二化學上冊月考試卷527考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知膽礬溶于水時溶液的溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：rm{CuSO_{4}?5HO_{2}(s)簍TCuSO_{4}(s)+5H_{2}O(I)_{1}J/mol}室溫時若將rm{1mol}無水rm{CuSO_{4}}溶液時放熱rm{Q_{2}J}則rm{(}rm{)}A.rm{Q_{1}>Q_{2}}B.rm{Q_{1}<Q_{2}}C.rm{Q_{1}=Q_{2}}D.無法比較2、一定溫度下可逆反應A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H＜0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB.達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B．保持溫度和乙中的壓強不變，分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲中平衡不移動，乙中平衡向正反應方向移動C.保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均減少D.保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍3、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是()。A．加少量CH3COONH4固體B．降低溫度C．加少量NaOH固體D．加水稀釋4、有關溶液中離子的檢驗下列說法正確的是（）A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3+B.加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有CO32-C.先用鹽酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-D.分別含有MgCl2、FeCl3、CuCl2和NaCl的四種溶液，只用NaOH就可以一次鑒別開5、為除去氧化鐵中的少量氧化鋁，可選用的試劑是（）A.稀鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.氨水D.鐵粉6、新能源的開發(fā)利用時人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題．下列屬于新能源的是（）A.煤炭B.氫氣C.天然氣D.石油7、rm{25隆忙}時，向rm{KCl}溶液加入少量rm{KCl}固體至溶液剛好飽和。在這一過程中，沒有發(fā)生改變的是A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶液中rm{KCl}質(zhì)量分數(shù)C.溶液中溶劑的質(zhì)量D.rm{KCl}溶液質(zhì)量8、反應rm{C(s)+H_{2}O(g)}rm{CO(g)+H_{2}(g)}在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是rm{(}rm{)}A.保持體積不變，充入rm{N_{2}}使體系壓強增大B.將容器的體積縮小一半C.增加rm{CO}的物質(zhì)的量D.保持壓強不變，充入rm{N_{2}}使容器體積變大9、下列有關試劑的保存方法，錯誤的是rm{(}rm{)}A.金屬鈉保存在煤油中B.存放rm{FeSO_{4}}溶液時加入少量鐵粉C.rm{NaOH}溶液保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中D.新制的氯水保存在無色細口瓶中評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、實驗室配制有0.1mol/L的Na2CO3溶液，根據(jù)電離平衡和水解知識，回答下列有關問題：⑴寫出H2CO3的電離方程式為；⑵Na2CO3溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）；(2分)⑶在該溶液中，c(Na＋)、c(CO32-)、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小關系為；(2分)⑷根據(jù)電荷守恒原理，該溶液中離子濃度關系有：c(Na＋)+c（H＋）＝；(2分)⑸根據(jù)物料守恒原理，該溶液中離子濃度關系有：c(Na＋)＝。(2分)11、溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應；生成不同的反應產(chǎn)物．某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實驗裝置（鐵架臺；酒精燈略）驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)物，請你一起參與探究．

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷；振蕩．

實驗操作Ⅱ：將試管如圖固定后；水浴加熱．

（1）試管口安裝一長導管的作用是______．

（2）觀察到______現(xiàn)象時；表明溴乙烷與NaOH溶液完全反應．

（3）鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是______、______．

（4）檢驗水解產(chǎn)物中的溴離子的方法是______（需說明所用的試劑；簡單的實驗操作及預測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象和結論）．

（5）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗產(chǎn)物，檢驗的方法是______（需說明所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象和結論）．12、已知烴B分子內(nèi)C；H原子個數(shù)比為1：2；相對分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關系：

（1）B的電子式是____．

（2）A可能屬于下列哪類物質(zhì)____．

a．醇b．鹵代烴c．酚d．羧酸。

（3）反應①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1的加成反應，則D的分子式是____．

反應②可表示為：G+NH3→F+HCl（未配平），該反應配平后的化學方程式是（有機化合物均用結構簡式表示）____

化合物E（HOCH2CH2Cl）和F[HN（CH2CH3）2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：）

（4）甲的結構簡式是____．

（5）乙中有兩種含氧官能團為____，反應③的化學方程式是：____

（6）丙中官能團的名稱是____．

（7）已知RCOOR，+H2O→RCOOH+R；OH叫做水解反應，普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊．

①戊與甲互為同分異構體，戊的結構簡式是____．

②D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個C-O單鍵．則D與F在一定條件下反應生成丁的化學方程式是____．13、（本題共6分，每空1分）請同學們根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類。（1）芳香烴：；（2）鹵代烴：；（3）醇：；（4）酚：；（5）醛：；（6）酯：。14、海水制取溴：（1）主要流程：（2）主要反應（化學反應方程式）：_____________________________________。（3）最后分離實驗操作是、評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)15、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。16、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質(zhì)反應生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應后的固體物質(zhì)與X2Q反應，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。17、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。18、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共4分)19、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。評卷人得分五、解答題(共3題，共12分)20、（1）金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟損失；鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳與鋼鐵表面吸附的一層水膜構成許多微小的______發(fā)生電化學腐蝕，該腐蝕中負極發(fā)生的電極反應式為______．

（2）某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀；了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下：

①源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入CaO，再通入CO2可以降低水中Ca2+、Mg2+等離子的濃度；從而將硬水轉(zhuǎn)化為______水．

②該水廠加入的A物質(zhì)常為氯氣；其作用是______．

③加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒；以下物質(zhì)中不能作為凝聚劑的是（填寫編號）______．

A．KAl（SO4）2?12H2OB．Fe2（SO4）3C．CuSO4D．FeSO4?7H2O．

21、設反應①Fe（S）+CO2（g）?FeO（S）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．反應②Fe（S）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：

。溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67（1）從上表可以推斷：反應①是______（填“吸”；“放”）熱反應．

（2）現(xiàn)有反應③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3=______．

（3）根據(jù)反應①與②，可推導出K1、K2與K3之間的關系式______．據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)；也能推斷出反應③是“吸熱”還是“放熱”反應．問：要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有______（填寫序號）．

A．縮小反應容器容積B．擴大反應容器容積C．降低溫度。

D．升高溫度E．使用合適的催化劑F．設法減少CO的量。

（4）圖1、2表示該反應③在時刻t1達到平衡、在時刻t2分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是______

②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是______．

22、標準狀況下；2.24L某氣態(tài)鏈烴充分燃燒可以生成7.2g水．請據(jù)此回答下列問題，試確定該烴可能的分子式和結構簡式．（不必寫出計算推理的詳細過程）

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】解：膽礬溶于水時溶液溫度降低，可知其為吸熱過程，rm{triangleH>0}

rm{1mol}膽礬分解生成rm{1molCuSO_{4}(s)}時，rm{CuSO_{4}?5H_{2}O(s)簍TCuSO_{4}(s)+5H_{2}O(l)triangleH=+Q_{1}mol?L^{-1}}

rm{CuSO_{4}?5H_{2}O(s)簍TCuSO_{4}(s)+5H_{2}O(l)triangle

H=+Q_{1}mol?L^{-1}}溶解時放熱rm{1molCuSO_{4}(s)}

可得如下圖所示關系；

根據(jù)蓋斯定律，則有rm{triangleH=Q_{1}+(-Q_{2})>0}則rm{Q_{2}kJ}

故選A．

膽礬溶于水時可分為兩步；一是膽礬分解成無水硫酸銅，二是無水硫酸銅溶解，然后結合蓋斯定律來解答．

解答此類習題的關鍵是，讀懂題意，注意蓋斯定律只與始態(tài)和終態(tài)有關與過程無關，然后正確列出圖示關系即可．rm{triangle

H=Q_{1}+(-Q_{2})>0}【解析】rm{A}2、B【分析】根據(jù)平衡的建立和途徑無關可知，乙容器相當于是2molA和4molB開始建立平衡的。由于甲是保持恒溫恒容，乙是保持恒溫恒壓，而反應是體積增大的可逆反應，所以甲中B的轉(zhuǎn)化率要低于乙中B的轉(zhuǎn)化率，即平衡時甲中C的濃度小于乙中C的濃度。對于選項A，增加B的物質(zhì)的量，相當于是增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以平衡時甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍。因為甲保持恒容，所以充入氦氣后，B、C、D的濃度并沒有改變，平衡不移動。但乙保持恒壓，此時必須增大容器的體積，從而導致濃度減小，平衡向正反應方向移動，B正確。升高溫度平衡向逆反應方向移動，B的體積分數(shù)增大。若乙最初也是保持恒溫和恒容，但體積是甲的2倍，則平衡時兩容器中各種物質(zhì)的含量是相同。將乙容器壓縮使其體積和甲相同，即增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以最終平衡時，乙中C的濃度要小于原來的2倍，D不正確。答案是B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽3、D【分析】【解析】【答案】D4、D【分析】解：A．加入硝酸酸化；若溶液中有亞鐵離子，能夠被硝酸氧化成鐵離子，所以滴加KSCN溶液后有血紅色物質(zhì)生成，原溶液中可能存在亞鐵離子，不一定含有鐵離子；檢驗鐵離子方法應該先向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明有鐵離子存在，故A錯誤；

B．能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；所以原溶液中可能存在碳酸氫根離子；亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，所以原溶液中不一定存在碳酸根離子，故B錯誤；

C．先用鹽酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液；氫離子與硝酸根離子在一起相當于稀硝酸，稀硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，所以不能確定原溶液中一定含有硫酸根離子，故C錯誤；

D．含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四種鹽溶液中分別加入氫氧化鈉；鎂離子與氫氧化鈉生成白色沉淀；銅離子與氫氧化鈉生成藍色沉淀、亞鐵離子能夠與氫氧化鈉生成白色絮狀沉淀且迅速變成灰綠色、沒有明顯現(xiàn)象的為鈉離子，所以可以使用氫氧化鈉檢驗四種離子，故D正確；

故選D．

A．原溶液中可能存在亞鐵離子；不一定含有鐵離子；

B原溶液中可能存在碳酸氫根離子；亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子；不一定存在碳酸根離子；

C．原溶液中可能存在亞硫酸根離子；不一定含有硫酸根離子；

D．含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四種鹽溶液中分別加入氫氧化鈉；鎂離子與氫氧化鈉生成白色沉淀；銅離子與氫氧化鈉生成藍色沉淀、亞鐵離子能夠與氫氧化鈉生成白色絮狀沉淀且迅速變成灰綠色、沒有明顯現(xiàn)象的為鈉離子，所以可以使用氫氧化鈉檢驗四種離子．

本題考查離子的檢驗，難度中等．要注意檢驗離子時，要排除其它離子的干擾．【解析】【答案】D5、B【分析】解：氧化鋁可以和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應，所以除去氧化鐵中的氧化鋁，可以加入過量的氫氧化鈉溶液再過濾即可．

故選B．

氧化鋁為兩性氧化物；可與強堿反應，以此解答該題．

本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時要結合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)進行分離．【解析】【答案】B6、B【分析】解：新能源包括太陽能；核能、風能、氫能等；而煤、石油、天然氣是化石燃料；屬于常規(guī)能源；

故選B．

新能源包括太陽能；核能、風能、氫能等；煤、石油、天然氣是化石燃料．

本題考查新能源，難度不大．只要對綠色能源及新能源的知識有所了解及可解決此題，屬識記型基礎題．【解析】【答案】B7、C【分析】【分析】本題旨在考查學生對飽和溶液的應用?！窘獯稹扛鶕?jù)題意，不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，加入氯化鉀固體，溶質(zhì)的質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、溶液質(zhì)量增大，溶劑的質(zhì)量不變，故C正確。故選C?！窘馕觥縭m{C}8、A【分析】本題考查的內(nèi)容是化學反應速率的影響因素。rm{A}項在保持體積不變的情況下，反應體系中各種物質(zhì)的濃度保持不變，充入無關的氮氣后并不影響化學反應的速率，故A正確；rm{B}項縮小體積即增大濃度，因此化學反應速率增大；rm{C}項增加rm{CO}的物質(zhì)的量即改變了rm{CO}的濃度，化學反應速率同樣會發(fā)生改變；rm{D}項為了保持壓強不變的情況下，充入氮氣使容器體積變大，濃度減小，因此化學反應速率減小。故選A。【解析】rm{A}9、D【分析】解：rm{A.}金屬鈉易與空氣中氧氣反應；易與水反應；與煤油不反應且密度比煤油小，保存在煤油中可隔絕空氣，防止鈉變質(zhì)，故A正確；

B.硫酸亞鐵易被氧化為三價鐵離子；可以加入少量的鐵粉，防止亞鐵離子被氧化，故B正確；

C.玻璃中含有rm{SiO_{2}}易與氫氧化鈉反應生成具有黏性的硅酸鈉而使玻璃塞打不開，保存氫氧化鈉溶液時不能用玻璃塞，應用橡皮塞，故C正確；

D.氯水是液體；所以要保存在細口瓶中；氯水中次氯酸見光易分解，所以氯水要保存在棕色試劑瓶中并置于陰涼處，故D錯誤；

故選D．

實驗室保存化學試劑；應根據(jù)化學藥品的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)采取正確的保存方法，如易揮發(fā)藥品要密封保存，易分解物質(zhì)和避光；低溫保存，具體物質(zhì)要具體分析．

本題考查了化學試劑的存放，難度不大，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選取相應的保存方法．【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【解析】【答案】⑴H2CO3?H＋+HCO3-（以第一步為主）HCO3－H＋+CO32－；⑵CO32-+H2OOH－+HCO3-（以第一步為主）(2分)HCO3－+H2OH2CO3+OH－；⑶c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)；⑷c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)；(2分)⑸2[c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)](2分)11、略

【分析】解：（1）溴乙烷沸點低；溴乙烷易揮發(fā)，試管口安裝一長導管的作用使揮發(fā)的溴乙烷冷凝回流；

故答案為：冷凝回流；

（2）溴乙烷不溶于水；開始溶液分層，生成物乙醇；溴化鈉都溶于水，當溶液分層消失，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應；

故答案為：溶液分層消失；

（3）乙醇分子結構中有三種不同環(huán)境下的氫原子；利用核磁共振氫譜可檢測，也可用紅外光譜檢測；

故答案為：紅外光譜；核磁共振氫譜；

（4）溴乙烷在堿性條件下水解；取水解后得溶液少許于試管中，加入足量硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若有淡黃色沉淀生成，則說明水解后的溶液含有溴離子；

故答案為：取水解后得溶液少許于試管中；加入足量硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若有淡黃色沉淀生成，則說明水解后的溶液含有溴離子；

（5）無論發(fā)生取代反應還是消去反應，溶液中都會產(chǎn)生Br-，但生成的有機物不同，溴乙烷發(fā)生消去反應生成乙烯，所以應檢驗生成的有機物乙烯；檢驗乙烯可根據(jù)其能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色的原理來進行，可以采用洗氣的裝置，觀察到酸性KMnO4溶液褪色且有氣泡產(chǎn)生；溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可；

故答案為：將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色；（或直接通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色）說明生成乙烯，發(fā)生消去反應．

（1）溴乙烷沸點低；溴乙烷易揮發(fā)，冷凝回流揮發(fā)的溴乙烷，減少溴乙烷的損失；

（2）溴乙烷不溶于水；開始溶液分層，生成物乙醇；溴化鈉都溶于水；

（3）依據(jù)乙醇分子結構中有三種不同環(huán)境的氫原子選擇檢測方法；

（4）溴乙烷在堿性條件下水解；反應后的溶液為堿性溶液，應先加酸中和，再滴加硝酸銀溶液，依據(jù)是否產(chǎn)生淡黃色沉淀判斷水解后的溶液是否含有溴離子；

（5）無論發(fā)生取代反應還是消去反應，溶液中都會產(chǎn)生Br-，但生成的有機物不同，溴乙烷發(fā)生消去反應生成乙烯，所以應檢驗生成的有機物乙烯；檢驗乙烯可根據(jù)其能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色的原理來進行，可以采用洗氣的裝置，觀察到酸性KMnO4溶液褪色且有氣泡產(chǎn)生；溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可．

本題考查了鹵代烴的性質(zhì)，題目難度中等，培養(yǎng)學生分析原理，設計實驗的能力，注意溴乙烷發(fā)生取代反應，生成乙醇與氫溴酸；發(fā)生消去反應，生成乙烯和氫溴酸，抓住不同條件下生成的不同產(chǎn)物的性質(zhì)是設計實驗的關鍵．【解析】冷凝回流；溶液分層消失；核磁共振氫譜；紅外光譜；取水解后得溶液少許于試管中，加入足量硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若有淡黃色沉淀生成，則說明水解后的溶液含有溴離子；將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色，（或直接通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色）說明生成乙烯，發(fā)生消去反應．12、略

【分析】

烴B分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1：2，相對分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，則B為CH2=CH2，A可能為鹵代烴或醇，發(fā)生消去反應生成乙烯，B→D發(fā)生氧化反應，D能與HCl反應，所以D為環(huán)氧乙烷，B與HCl發(fā)生加成反應生成G，G為CH3CH2Cl，G與氨氣發(fā)生取代反應生成F；由普魯卡因的合成路線可知，甲苯發(fā)生硝化反應生成甲（），甲氧化生成乙（），乙與E發(fā)生酯化反應，其生成物與氫氣反應硝基變?yōu)榘被?，丙為丙與F發(fā)生取代反應生成普魯卡因；

（1）B為乙烯，其電子式為故答案為：

（2）A可能為鹵代烴或醇，發(fā)生消去反應生成乙烯，故答案為：ab；

（3）反應①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1的加成反應，則D的分子式為C2H4O，反應②為2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl；

故答案為：C2H4O；2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl；

（4）甲為對硝基甲苯，結構簡式為故答案為：

（5）乙為官能團為硝基、羧基，反應③的化學方程式為+HOCH2CH2Cl+H2O；

故答案為：硝基、羧基；+HOCH2CH2Cl+H2O；

（6）丙為官能團為酯基；氯原子、氨基，故答案為：酯基、氯原子、氨基；

（7）①普魯卡因水解生成對氨基苯甲酸，甲為對硝基甲苯，則戊為故答案為：

②D與F在一定條件下反應生成丁的化學方程式是

故答案為：．

【解析】【答案】烴B分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1：2，相對分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，則B為CH2=CH2，A可能為鹵代烴或醇，發(fā)生消去反應生成乙烯，B→D發(fā)生氧化反應，D能與HCl反應，所以D為環(huán)氧乙烷，B與HCl發(fā)生加成反應生成G，G為CH3CH2Cl；G與氨氣發(fā)生取代反應生成F，然后解答（1）；（2）、（3）；

由普魯卡因的合成路線可知，甲苯發(fā)生硝化反應生成甲（），甲氧化生成乙（），乙與E發(fā)生酯化反應，其生成物與氫氣反應硝基變?yōu)榘被?，丙為丙與F發(fā)生取代反應生成普魯卡因，然后結合物質(zhì)的性質(zhì)來解答．

13、略

【分析】【解析】【答案】（1）⑨；（2）③⑥；（3）①；（4）⑤；（5）⑦；（6）④14、略

【分析】試題分析：（1）海水制取溴主要流程：利用海水制取溴：含Br-的海水通過蒸發(fā)濃縮，酸化，通入氧化劑通Cl2，氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質(zhì)溴；得到含溴單質(zhì)的海水，通空氣和水蒸氣，吹出Br2蒸氣，通過吸收塔用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸，產(chǎn)物為H2SO4、HBr溶液混合溶液，達到富集溴的目的．再通Cl2，氧化溴離子生成單質(zhì)溴，利用有機溶劑CCl4萃取出碘單質(zhì)；（2）含Br-的海水通過蒸發(fā)濃縮，酸化，通入氧化劑通Cl2反應為：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，通過吸收塔用SO2水溶液吸收Br2，Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，再通Cl2，氧化溴離子生成單質(zhì)溴，Cl2+2HBr=Br2+2HCl，故答案為：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4；Cl2+2HBr=Br2+2HCl；（3）由流程圖可知，最后利用有機溶劑CCl4萃取出碘單質(zhì)，得到水溶液、Br2/CCl4，再利用蒸餾從含碘的有機溶劑的溶液中分離出單質(zhì)碘和回收有機溶劑；所以最后分離實驗操作是：萃取、蒸餾；故答案為：萃取、蒸餾．考點：海水資源及其綜合利用【解析】【答案】（1）海水制取溴主要流程：利用海水制取溴：含Br-的海水通過蒸發(fā)濃縮，酸化，通入氧化劑通Cl2，氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質(zhì)溴；得到含溴單質(zhì)的海水，通空氣和水蒸氣，吹出Br2蒸氣，通過吸收塔用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸，產(chǎn)物為H2SO4、HBr溶液混合溶液，達到富集溴的目的．再通Cl2，氧化溴離子生成單質(zhì)溴，利用有機溶劑CCl4萃取出碘單質(zhì)；（2）Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4；Cl2+2HBr=Br2+2HCl；（3）萃取、蒸餾；三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)15、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）216、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越?。辉雍送怆娮訉訑?shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結合，電子式為NaH與H2O反應產(chǎn)生NaOH和H2，反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘伲梢耘c水反應產(chǎn)生H2，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應后的固體與水反應放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結構在元素推斷中的應用。根據(jù)元素的原子結構及相互關系推斷元素是解題關鍵。熟練掌握結構、性質(zhì)、位置關系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應后有Na殘留，也能與水反應生成H217、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）218、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、原理綜合題(共1題，共4分)19、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結構簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減?。徽_答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C2五、解答題(共3題，共12分)20、略