2025年上教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列離子方程式正確的是A.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w：CO+CO2+H2O=2HCOB.向0.5mol溴化亞鐵溶液中通入0.5mol氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO+H3O+HCO+H2OD.酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O2、常溫下，下列說法正確的是A.pH=4的醋酸中c(H+)=4.0mol/LB.pH=2的鹽酸與pH=l的鹽酸中c(H+)之比為1：10C.pH=1的鹽酸與pH=1的硫酸中c(H+)之比為l∶2D.0.lmol/L的醋酸與0.2mol/L的醋酸中c(H+)之比為l∶23、下列各選項有機物同分異構(gòu)體的數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)），與分子式為ClC4H7O2，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體的有機物數(shù)目相同的是A.立方烷（）的二氯取代物B.分子式為C4H8的烴C.分子式為C3H9N的有機物（N以三個單鍵與其它原子相連）D.分子式為C4H8O2的酯4、我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展；其合成示意圖如圖。

下列說法正確的是（）A.過程①發(fā)生了取代反應(yīng)B.中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式為C.利用相同原理以及相同原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯D.該合成路線原子利用率為100%，最終得到的產(chǎn)物易分離5、下列關(guān)于有機物的說法不正確的是A.乙醇、乙酸都可以與CuO反應(yīng)B.乙酸、乙酸乙酯都能與燒堿溶液反應(yīng)C.制乙酸乙酯時，把乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可發(fā)生取代反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、下列離子方程式正確的是（）A.NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+═CO2↑+H2OB.將氯水滴入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-C.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓7、下列離子方程式書寫正確的是（）A.在硫氫化鈉溶液中加入稀硫酸溶液：S2-+2H+=H2S↑B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2Al＋2OH-=AlO2-＋H2↑C.向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-=CaCO3↓＋CO32-＋2H2OD.偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-8、25℃時，向10mL0.2mol?L-1的H3R溶液中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液，pH曲線如圖所示。判斷多元弱酸滴定中的突躍個數(shù)以及能否被準(zhǔn)確滴定的方法(以二元弱酸為例)：若cKa1≥10-8(c代表弱酸的濃度、K代表弱酸的電離平衡常數(shù))，且≥104，則可分步滴定至第1終點，產(chǎn)生第1個突躍；若同時cKa2≥10-8，則可繼續(xù)滴定至第2終點，產(chǎn)生第2個突躍；若cKa1和cKa2都大于10-8，但＜104；則只能滴定到第2終點，產(chǎn)生1個突躍；對于其他多元弱酸分步滴定的判斷，方法類似。下列說法錯誤的是。

A.Ka1(H3R)=10-2.2B.b點溶液中，c(R3-)+c(H+)=c(OH-)+c(H2R-)+2c(H3R)C.NaOH溶液滴定H3R溶液過程中，可分3步滴定，產(chǎn)生3個滴定突躍D.H3R溶液第二步滴定可用酚酞作指示劑9、下列說法正確的是A.除去苯中少量的苯酚，可向混合液中先加適量溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過濾除去B.新鮮的蘋果被切開后，切面很快發(fā)生褐變的原因是組織中的酚在酶的催化下被空氣氧化C.苯酚的酸性很弱，不能使酸堿指示劑變色，但可以和碳酸氫鈉反應(yīng)放出D.苯酚能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)生成酚醛樹脂10、下列關(guān)于驗證蔗糖屬于非還原糖；而其水解產(chǎn)物具有還原性的實驗方案的說法正確的是。

A.驗證蔗糖屬于非還原糖的操作順序：④③B.驗證蔗糖屬于非還原糖的操作順序：④⑤C.驗證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序：①④⑤D.驗證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序：①⑤②④⑤11、下列說法不正確的是（）A.乙醇、乙二醇、丙三醇均能與水互溶，可推知所有的醇都能與水互溶B.溴乙烷中混有溴單質(zhì)，可通過加入過量飽和亞硫酸氫鈉溶液，充分振蕩后分液來分離C.一定條件下，油脂、纖維素和蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物，且都能發(fā)生水解D.淀粉和硫酸混合加熱一段時間，冷卻后再加入少量碘水，溶液不變藍(lán)，說明淀粉已完全水解12、從夏威夷天然植物蜘蛛百合中分離得到的除了優(yōu)異的抗病毒活性外，還具有體外和體內(nèi)抑制癌細(xì)胞生長的生理活性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)的說法正確的是。

A.一定條件下，最多能與發(fā)生加成反應(yīng)(不考慮開環(huán))B.分子中含有6個手性碳原子C.該物質(zhì)與乙酸酐1：1發(fā)生反應(yīng)，最多可以生成4種酯D.該物質(zhì)與稀反應(yīng)，最多消耗評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、物質(zhì)A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH-、CH3COO-、Cl-中離子兩兩組成（離子可重復(fù)；如NaCl；HCl）。常溫下將各物質(zhì)從1mL稀釋到1000mL，pH的變化如甲圖所示。請回答：

(1)若A為氨水，甲圖中a>9的理由是_____________。

(2)已知常溫下Ki（氨水）≈Ki（醋酸），E可能為___________（填化學(xué)式）。

(3)根據(jù)甲圖顯示的pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B______，C_______。

(4)另取濃度為c1的NaOH溶液25mL；向其中逐滴滴加0.2mol／L的D溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如乙圖所示。

①c1=________mol/L；

②D為________（填化學(xué)式）；

③G點溶液呈中性，則此時滴加的D溶液體積V______12.5mL（填“>”，“<”或“=”）14、現(xiàn)有室溫下濃度均為0.01mol/L的幾種溶液：①鹽酸②醋酸③氨水④NaOH溶液。回答下列問題：(1)②的電離方程式為________；③，④中水的電離程度較大的是______(2)室溫下，溶液①中由水電離產(chǎn)生c(H+)=______；當(dāng)溫度升高到100攝氏度時，(Kw=1×10-12)溶液④的pH=______(3)將①、③等體積混合，所得溶液呈______(填酸，堿或中)性。(4)將②、④等體積混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為②_____④(填“>”、“<”或“=”)(5)室溫時，若用標(biāo)準(zhǔn)溶液①滴定④，滴定過程中，需要加入_______作指示劑，滴定終點的判斷方法是_________。15、有下列物質(zhì)：①硫酸②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤酒精⑥銅⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣?CO2?NaHCO3?NaOH。

（1）屬于非電解質(zhì)的為____(填序號，下同)，屬于弱電解質(zhì)的為___，能導(dǎo)電的是___。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①NaHCO3溶于醋酸：______________________。

②過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)：______________。

③Cl2通入NaOH溶液中：___________________。16、（1）將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空格內(nèi)：敞口放置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增加_________________；濃硫酸與蔗糖放出大量熱，并出現(xiàn)黑色固體____________；

（2）將一瓶二氧化硫和一瓶硫化氫氣體瓶口對接進(jìn)行混合，瓶壁上能觀察到有_________________和_________________生成，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________________，此反應(yīng)中SO2作____________劑，1mol二氧化硫和硫化氫完全反應(yīng)時，有_________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）當(dāng)雨水的pH________時，我們稱之為“酸雨”。某環(huán)保小組測定某次雨水中硫酸的物質(zhì)的量濃度為5×10-6mol/L，這次雨__________酸雨（選填“屬于”或“不屬于”）。常溫下若把0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋100倍，此時的溶液的pH=__________。

（4）將一充滿氨氣的大試管倒立在水槽中，可以看到現(xiàn)象_________________，說明_______________，若在此溶液中滴入酚酞試液，溶液呈_______色，其電離方程式___________________________。17、有下列各組微粒或物質(zhì)：

A．O2和O3

B.C和C

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3

D．

E．CH3CH2CH2CH3和

(1)________組兩種微?；橥凰亍?/p>

(2)________組兩種物質(zhì)互為同素異形體。

(3)________組兩種物質(zhì)屬于同系物。

(4)________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

(5)________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。18、請根據(jù)題意填空：

(1)苯的分子式為_____________；

(2)乙烯的官能團(tuán)的名稱為_____________；

(3)乙烯在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。該反應(yīng)的類型是________反應(yīng)。

(4)在苯酚溶液中滴入足量濃溴水；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；

(5)2－溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)：__________；

(6)甲苯制備TNT：_________。19、(1)3—甲基—2—戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是_______；

(2)的分子式為_______；

(3)寫出中官能團(tuán)的名稱_______；

(4)聚偏二氯乙烯()具有超強阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料。它是由_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的；

(5)寫出異丁醇(CH3)2CHCH2OH催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。20、按要求完成下列問題：

（1）甲醛與銀氨溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；

（2）苯酚和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；

（3）2-溴丙烷的消去反應(yīng)方程式：___。21、分子式為C3H7Br的有機物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化：

（1）若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；試回答下列問題。

①試確定有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式：________________________；

②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程。

甲→A：__________________________________________；

B和銀氨溶液反應(yīng)：________________________________。

（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；請回答下列問題：

①試確定A的結(jié)構(gòu)簡式：______________________________；

②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程。

甲＋NaOHD：__________________________________；

A―→B：____________________________________________；

D―→E：____________________________________________。評卷人得分四、實驗題(共4題，共32分)22、我國國標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一：利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2+沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2＋的含量。針對該實驗中的滴定過程；回答以下問題：

（1）KMnO4溶液應(yīng)該用__(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有__。

（2）試寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__。

（3）滴定終點的顏色變化：溶液由__色變?yōu)開_色。

（4）以下哪些操作會導(dǎo)致測定的結(jié)果偏高_(dá)_(填字母編號)。

a．裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管。

b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)。

c．滴定結(jié)束后；滴定管尖端懸有一滴溶液。

d．滴定過程中；振蕩時將待測液灑出。

（5）某同學(xué)對上述實驗方法進(jìn)行了改進(jìn)并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO3)含量，其實驗過程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內(nèi)加入20.00mL濃度為0.10mol·L-1的鹽酸(鹽酸過量)，充分反應(yīng)一段時間，用酒精燈將錐形瓶內(nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液8.00mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水；pH較低時不會沉淀]

①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確，滴定過程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇__(填“石蕊”；“甲基橙”或“酚酞”)溶液；

②實驗過程中將錐形瓶內(nèi)液體煮沸的目的是___；

③則此2.00g鈣片中CaCO3的質(zhì)量為__g。23、化工試劑草酸鈉常用于制革、煙火、整理織物等。純Na2C2O4為白色晶體，溶于水，不溶于乙醇，有還原性。實驗室可用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液測定市售草酸鈉中Na2C2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng))。

(1)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)填寫在橫線上________。

___________MnO＋___________C2O＋___________H+→___________Mn2+＋___________CO2↑＋___________H2O

(2)準(zhǔn)確稱取2.680g草酸鈉樣品溶于水后，將溶液轉(zhuǎn)移至___________(填儀器名稱)中；加水稀釋至刻度制成100mL溶液，每次取20.00mL溶液于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，作被測試樣。

(3)將0.06mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液置于___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。如果液面初始位置如圖所示，初始讀數(shù)為___________mL。

(4)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，判斷滴定終點的依據(jù)是___________。

(5)重復(fù)滴定4次，并記錄KMnO4溶液的終了讀數(shù)。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(假設(shè)每次實驗滴定管中的初始讀數(shù)均相同)。滴定終點第一次終點第二次終點第三次終點第四次終點滴定管液面刻度20.72mL21.70mL20.68mL20.70mL

據(jù)此計算出草酸鈉樣品中Na2C2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

(6)以下操作會造成測定結(jié)果偏高的是___________(填字母編號)。

A．配制草酸鈉溶液時；定容時仰視刻度線。

B．滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液。

C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后又用待測草酸鈉溶液潤洗。

D．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失24、滴定是分析化學(xué)中最要的分析方法之一；根據(jù)其原理回答下列問題：

I.酸堿中和滴定是最基本的滴定方法：

(1)滴定管是酸堿中和滴定中重要的儀器，向25mL堿式滴定管中加入氫氧化鈉溶液，開始時滴定管的讀數(shù)為10.00mL，將滴定管中的液體全部放出，放出氫氧化鈉溶液的體積為__________(填“大于”；“小于”或“等于”)15.00mL。

(2)堿式滴定管在使用之前的一步操作為___________。

(3)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列說法正確的是___________。

A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后；用待測HCl溶液潤洗。

B．隨著NaOH溶液滴入；錐形瓶中溶液pH由大變小。

C．用酚酞作指示劑；當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定。

D．滴定達(dá)終點時；發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏大。

II.氧化還原滴定也是分析化學(xué)中常用的分析手段，用氧化還原滴定方法測定粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

實驗步驟：稱取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化，加幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點(反應(yīng)為I2＋2S2O=2I-＋S4O)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列問題：

(1)向K2Cr2O7溶液中加入過量的KI溶液并酸化，Cr2O被還原成Cr3＋，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。

(2)用Na2S2O3溶液滴定至終點的現(xiàn)象為___________。

(3)粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

(4)若裝K2Cr2O7溶液的滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果偏___________(填“高”、“低”或“不變”)25、化學(xué)上常用燃燒法確定有機物的組成。這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品；根據(jù)產(chǎn)物質(zhì)量確定有機物的組成，裝置如下圖所示，是用燃燒法確定有機物化學(xué)式常用的裝置。產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向各導(dǎo)管的連接順序為g-f，e-h，i-c，d-a。

回答下列問題：

(1)C裝置中濃H2SO4的作用______________________________________。

(2)D裝置中MnO2的作用為________________________。

(3)E中CuO的作用為_____________________。

(4)若準(zhǔn)確稱取0.90g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32g，B管質(zhì)量增加0.54g，則該有機物最簡式為______________，若此有機物的相對分子質(zhì)量為90，則其分子式為______________。評卷人得分五、計算題(共3題，共30分)26、水的電離平衡曲線如圖所示，若A點、B點分別表示25℃和100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。則表示25℃的是________(填“A”或“B”)。100℃時，在1mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)=________mol?L﹣1。100℃時，5×10﹣5mol?L﹣1的H2SO4溶液與pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，則混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為________。

27、（1）25℃下，0.1mol/L氨水的電離度為1%，則此溫下，該溶液的pH=______。

（2）25℃下，pH=2的硫酸溶液VamL與pH=10的NaOH溶液VbmL恰好中和，則，Va：Vb=___________。

（3）某溫下，水的離子積常數(shù)KW=1.0×10-13。該溫下，0.2mol·L－1的NaHSO4溶液與0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合后溶液的pH=______。

（4）一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡，經(jīng)測定平衡時c(A2)=0.5mol·L-1，c(B2)=0.1mol．L-1，c(AB)=1.4mol·L-1，若A2、B2、AB的起始濃度分別以a、b；c表示。請回答：

①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________。

②a的取值范圍是___________。28、1升乙炔和氣態(tài)烯烴混合物與11升氧氣混合后點燃，充分反應(yīng)后，氣體的體積為12升，(反應(yīng)前后均為182℃、1.01×105Pa)；求：

①原1升混合氣體中烯烴的可能的分子式________。

②乙炔和烯烴的物質(zhì)的量之比_________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO+CO2+H2O+2Na+=2NaHCO3↓；故A錯誤；

B．還原性Fe2+>Br-，向0.5mol溴化亞鐵溶液中通入0.5mol氯氣，氯氣先氧化0.5molFe2+，再氧化0.5molBr-，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2；故B錯誤；

C．碳酸鈉的水解反應(yīng)CO+H2OHCO+OH-；故C錯誤；

D．酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)，雙氧水被氧化為氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；故D正確；

選D。2、B【分析】【詳解】

A．pH=4的醋酸中c(H+)=10-4mol/L；A錯誤；

B．pH=2的鹽酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=l的鹽酸中c(H+)=10-1mol/L，c(H+)之比為10-2：10-1=1：10；B正確；

C．pH=1的鹽酸與pH=1的硫酸中c(H+)都為10-1mol/L；兩者的氫離子濃度之比為l∶1，C錯誤；

D．0.lmol/L的醋酸與0.2mol/L的醋酸中電離程度不同，不能確定c(H+)；D錯誤；

故選B。3、B【分析】【分析】

分子式為ClC4H7O2，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，則有機物中含有羧基，則結(jié)構(gòu)簡式為C3H6Cl-COOH，則Cl原子有3種同分異構(gòu)體，上2種；合計5種。

【詳解】

A．立方烷（）的二氯取代物有鄰；面對、體對3種同分異構(gòu)體；種類不相同，A錯誤；

B．分子式為C4H8的烴，若為碳碳雙鍵時，有若為環(huán)烷烴；有4元環(huán)；3元環(huán)，合計5種，B正確；

C．分子式為C3H9N的有機物（N以三個單鍵與其它原子相連）；首先不飽和度為0，說明沒有不飽和鍵；然后看結(jié)構(gòu)，將C都連在一條線上，那么N就可以處在3個位置，分別是在第一個C上，第一個C與第二個C之間，第二個C上，一共有三種；三個C還可以都在N上，有一種，合計4種，C錯誤；

D．分子式為C4H8O2的酯有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3；合計4種，D錯誤；

答案為B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．過程①中異戊二烯與丙烯醛發(fā)生加成反應(yīng)生成M；故A錯誤；

B．由M的球棍模型知，M的結(jié)構(gòu)簡式為故B正確；

C．異戊二烯與丙烯醛發(fā)生加成反應(yīng)也能生成經(jīng)過程②得到間二甲苯；但由相同原料；相同原理不能合成鄰二甲苯，故C錯誤；

D．過程①的原子利用率為100%；但過程②除生成對二甲苯外，還生成了水，原子利用率小于100%，故D錯誤；

故答案為B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇與CuO的反應(yīng)為CH3CH2OH＋CuO→CH3CHO＋Cu＋H2O，乙酸與CuO的反應(yīng)為2CH3COOH＋CuO→(CH3COO)2Cu＋H2O；A正確；

B．乙酸與燒堿溶液能發(fā)生中和反應(yīng)；乙酸乙酯與燒堿溶液能發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；

C．制乙酸乙酯時；先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸，C錯誤；

D．乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)；乙酸乙酯的水解反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)；D正確；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)6、AC【分析】【詳解】

A．NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；故A正確；

B．將氯水滴入氯化亞鐵溶液中，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故B錯誤；

C．鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；故C正確；

D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++Cu2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故D錯誤；

故答案為AC。

【點睛】

考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒。7、CD【分析】【詳解】

A．在硫氫化鈉溶液中加入稀硫酸溶液，硫氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HS-+H+＝H2S↑；故A錯誤；

B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉，鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-＝2AlO2-+3H2↑；故B錯誤；

C．向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O；故C正確；

D．偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32-；故D正確；

答案選CD。8、BC【分析】【詳解】

A．由題圖可知，當(dāng)時，溶液的pH為2.2，故A正確；

B．點時，溶液中的溶質(zhì)可看作質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況如圖：

從而可得出故B錯誤；

C．從題圖中三點，可得出的則可分步滴定至第1終點，產(chǎn)生第1個突躍；同時則可繼續(xù)滴定至第2終點，產(chǎn)生第2個突躍，但由于不能直接被滴定；不能產(chǎn)生第3個突躍，故C錯誤；

D．溶液第二步滴定生成溶液呈堿性，應(yīng)選變色范圍pH＞7的指示劑，可選用酚酞作指示劑，故D正確；

故選BC。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．苯是一種有機溶劑，既能溶解又能溶解三溴苯酚，因此在含少量苯酚的苯溶液中加入溴水后是不能通過過濾方法除去三溴苯酚的，正確的方法是加入適量的NaOH溶液使苯酚與NaOH反應(yīng)生成溶于水的苯酚鈉，再用分液漏斗分離，A項錯誤；

B．新鮮的蘋果被切開后；組織中的酚暴露在空氣中，容易在多酚氧化酶的催化作用下被氧化而發(fā)生褐變，B項正確；

C．苯酚的酸性比碳酸弱，幾乎不能使酸堿指示劑變色，不能與反應(yīng)；C項錯誤；

D．苯酚分子中的苯環(huán)受羥基的影響而被活化；使苯酚能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)生成酚醛樹脂，D項正確；

故選：BD。10、BD【分析】【詳解】

根據(jù)題目分析，通過銀鏡反應(yīng)來驗證糖的還原性，銀鏡反應(yīng)采用水浴加熱方式，同時考慮到銀鏡反應(yīng)要在堿性條件下進(jìn)行，所以蔗糖水解后應(yīng)先加堿中和作催化劑的酸，然后才能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，綜上所述，答案選BD。11、AC【分析】【詳解】

A．醇分子中羥基能與水分子間形成氫鍵；所以羥基親水，而烴基憎水。醇分子中羥基所占比例越大，溶解性越強，烴基所占比例越大，憎水越大，在水中溶解度越小，故A錯誤；

B．過量飽和亞硫酸氫鈉溶液具有還原性；能與溴反應(yīng)生成硫酸根離子和溴離子，溴乙烷難溶于水，可用分液法分離，故B正確；

C．油脂能水解；但不是高分子化合物，故C錯誤；

D．碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色；淀粉和硫酸混合加熱一段時間，冷卻后再加入少量碘水，溶液不變藍(lán)，說明淀粉已完全水解，故D正確；

故選AC。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機物中苯環(huán)可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol該有機物最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；A錯誤；

B．分子中手性碳如圖所示（五角星標(biāo)記），B正確；

C．該有機物中含有5個羥基；均可與乙酸酐反應(yīng)生成酯，且結(jié)構(gòu)均不同，故最多可生成5種酯，C錯誤；

D．該有機物中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有：酚羥基（1個）；酰胺鍵（1個）；故1mol該有機物最多消耗2molNaOH，D正確；

故答案選BD。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【分析】

從圖中可知，常溫下將物質(zhì)從1mL稀釋到1000mL，對B來說，pH由12變?yōu)?，則B為強堿，從而得出其為NaOH；對A來說，pH由12變?yōu)閍(a>9)，則說明A為弱堿，其應(yīng)為NH3·H2O；對C來說，稀釋1000倍后，pH由2變?yōu)?，則C為強酸，從而得出其為HCl；對D來說，pH由2變?yōu)?<5)的數(shù)，則D為弱酸，從而得出其為CH3COOH。

【詳解】

(1)若A為氨水，則加水稀釋后，雖然c(OH-)減小，但電離生成的n(OH-)增大，所以甲圖中a>9的理由是稀釋1000倍時，平衡向電離的方向移動，溶液中c(OH-)沒有下降到原來的千分之一。答案為：稀釋1000倍時，平衡向電離的方向移動，溶液中c(OH-)沒有下降到原來的千分之一；

(2)已知常溫下Ki（氨水）≈Ki（醋酸），說明NH4+、CH3COO-的水解程度相同，則E可能為NaCl、CH3COONH4。答案為：NaCl、CH3COONH4；

(3)由分析可知；物質(zhì)的化學(xué)式：B為NaOH，C為HCl。答案為：NaOH；HCl；

(4)①從圖中可以看出，pH=13，則c1=0.1mol/L；答案為：0.1；

②由以上分析可知，D為CH3COOH；答案為：CH3COOH；

③當(dāng)醋酸與NaOH剛好完全反應(yīng)時，消耗醋酸12.5mL，G點溶液呈中性，則此時滴加的D溶液體積V>12.5mL。答案為：>。

【點睛】

在分析酸堿反應(yīng)的用量時，我們可先將問題推向極端，然后再進(jìn)行微調(diào)，這樣容易得出結(jié)果。如醋酸與NaOH的反應(yīng)，當(dāng)二者剛好完全反應(yīng)時，產(chǎn)物為CH3COONa，溶液呈堿性，要想使溶液呈中性，需再加入一定量的醋酸，從而使醋酸的體積大于剛好完全反應(yīng)時所用的體積?！窘馕觥竣?稀釋1000倍時，平衡向電離的方向移動，溶液中c(OH-)沒有下降到原來的千分之一②.NaCl、CH3COONH4③.NaOH④.HCl⑤.0.1⑥.CH3COOH⑦.>14、略

【分析】【分析】

(1)醋酸為弱酸；應(yīng)用可逆符號連接，NaOH為強堿，對水的電離程度抑制較大；

(2)利用Kw=c(H+)?c(OH-)計算即可；

(3)生成物為強酸弱堿鹽；為酸性溶液；

(4)若二者剛好反應(yīng)完全；溶液呈堿性，實際呈中性，則酸過量；

(5)待測液呈堿性；用酚酞作指示劑。

【詳解】

(1)醋酸為弱酸，應(yīng)用可逆符號連接，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-＋H+；氨水是弱堿；NaOH為強堿，對水的電離都有抑制作用，濃度均為0.01mol/L，NaOH溶液中氫氧根離子濃度大，對水的電離程度抑制較大，故答案為④；

(2)鹽酸為強酸，溶液中完全電離，濃度為0.01mol/L，則電離出的c(H+)=0.01mol/L；濃度為0.01mol/LNaOH溶液中氫氧根離子濃度0.01mol/L，100攝氏度時，根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)，則c(H+)=則pH=10；

(3)將等體積的①、③混合是鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解，離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；溶液顯酸性；

(4)將②醋酸；④NaOH溶液若等體積混合生成的醋酸鈉為強堿弱酸鹽；溶液顯堿性，若溶液呈中性，酸應(yīng)略微過量，則消耗兩溶液的體積②＞④；

(5)室溫時，若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaOH溶液，待測液呈堿性，用酚酞作指示劑；滴定終點的判斷方法是：加入最后一滴鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明反應(yīng)達(dá)到終點?！窘馕觥竣?CH3COOH?CH3COO-＋H+②.④③.1.0×10-12mol/L④.10⑤.酸性⑥.＞⑦.酚酞⑧.溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明反應(yīng)達(dá)到終點15、略

【分析】【分析】

（1）在水溶液和熔融狀態(tài)下本身均不能電離出陰；陽離子的化合物屬于非電解質(zhì)；非電解質(zhì)一般包含非金屬氧化物、大多數(shù)有機物；在水溶液中本身只能部分電離出陰、陽離子的化合物屬于弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)一般包含弱酸、弱堿和水。

（2）書寫離子方程式時；強酸；強堿、大多數(shù)可溶于水的鹽寫成離子形式，其它物質(zhì)均寫成化學(xué)式形式。

①NaHCO3和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉；水和二氧化碳；

②過量與CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

③Cl2和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水。

【詳解】

（1）在水溶液和熔融狀態(tài)下本身均不能電離出陰；陽離子的化合物屬于非電解質(zhì)；非電解質(zhì)一般包含非金屬氧化物、大多數(shù)有機物，屬于非電解質(zhì)的為⑤⑨⑩?；在水溶液中本身只能部分電離出陰、陽離子的化合物屬于弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)一般包含弱酸、弱堿和水，則屬于弱電解質(zhì)的為⑦；②鹽酸中存在自由移動的離子，能夠?qū)щ?，⑥銅中存在自由移動的電子，也能夠?qū)щ姡瑒t能導(dǎo)電的是②⑥；

故答案為：⑤⑨⑩?；⑦；②⑥；

（2）書寫離子方程式時；強酸；強堿、大多數(shù)可溶于水的鹽寫成離子形式，其它物質(zhì)均寫成化學(xué)式形式。

①NaHCO3和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：HCO3—＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O；

故答案為：HCO3—＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O；

②過量與CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO2＋OH－=HCO3—；

故答案為：CO2＋OH－=HCO3—；

③Cl2和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；

故答案為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【點睛】

能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)也不一定導(dǎo)電?！窘馕觥竣?⑤⑨⑩?②.⑦③.②⑥④.HCO3—＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O⑤.CO2＋OH－=HCO3—⑥.Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O16、略

【分析】【分析】

(1)濃硫酸有吸水性；脫水性和強氧化性；

(2)已知2H2S+SO2=3S+2H2O；結(jié)合氧化還原反應(yīng)的知識分析即可；

(3)酸雨是pH小于5.6的雨水；某次雨水中硫酸的物質(zhì)的量濃度為5×10-6mol/L，溶液中c(H+)=5×10-6mol/L×2=1×10-5mol/L；常溫下若把0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋100倍，此時的溶液中c(H+)==1×10-3mol/L；

(4)氨氣極易溶于水，溶液中的NH3?H2O能部分電離出OH-；則氨水顯堿性。

【詳解】

(1)敞口放置的濃硫酸；溶液質(zhì)量增加，說明濃硫酸有吸水性；濃硫酸與蔗糖放出大量熱，并出現(xiàn)黑色固體，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；

(2)已知二氧化硫和硫化氫氣體混合時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O，則將一瓶二氧化硫和一瓶硫化氫氣體瓶口對接進(jìn)行混合，瓶壁上能觀察到有淡黃色粉末和小水珠生成，此反應(yīng)中+4的硫元素降為0價，說明反應(yīng)中SO2作氧化劑；1mol二氧化硫和硫化氫完全反應(yīng)時，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；

(3)pH<5.6的雨水是酸雨；某次雨水中硫酸的物質(zhì)的量濃度為5×10-6mol/L，溶液中c(H+)=5×10-6mol/L×2=1×10-5mol/L，溶液的pH=5<5.6，屬于酸雨；常溫下若把0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋100倍，此時的溶液中c(H+)==1×10-3mol/L；此時溶液的pH=3；

(4)將一充滿氨氣的大試管倒立在水槽中，可以看到現(xiàn)象試管內(nèi)液面不斷上升，最后完全充滿試管，說明氨氣極易溶于水；所得氨水中的NH3?H2O能部分電離出OH-，則氨水顯堿性，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，電離方程式為NH3?H2ONH4++OH—。

【點睛】

二氧化硫的性質(zhì)主要有：①二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，紫色石蕊試液遇酸變紅色；②二氧化硫有漂白性，能使品紅褪色，但不能使石蕊褪色；③二氧化硫有還原性，能使高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色；④二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄清的石灰水變渾濁，繼續(xù)通入二氧化硫，二氧化硫和亞硫酸鈣反應(yīng)生成可溶性的亞硫酸氫鈣；⑤具有氧化性，但比較弱?！窘馕觥课悦撍缘S色粉末小水珠SO2+2H2S3S↓+2H2O氧化4<5.6屬于3水充滿了整個試管氨氣極易溶于水紅色NH3?H2ONH4++OH—17、略

【分析】【詳解】

(1)由具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素，即B互為同位素；(2)由同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，則A互為同素異形體(3)由同系物是有機化合物中具有同一通式、組成上相差一個或多個某種原子團(tuán)、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物系列，則C互為同系物；(4)由具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，則E互為同分異構(gòu)體。(5)由碳是四面體結(jié)構(gòu)，是同一物質(zhì)?！窘馕觥竣?B②.A③.C④.E⑤.D18、略

【分析】【詳解】

(1)苯分子由6個C原子和6個H原子構(gòu)成，苯的分子式為C6H6；故答案為：C6H6；

(2)乙烯的官能團(tuán)為C=C；名稱為碳碳雙鍵；故答案為：碳碳雙鍵；

(3)乙烯中含有碳碳雙鍵，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)；故答案為：加成；

(4)在苯酚溶液中滴入足量濃溴水，生成沉淀和HBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3Br2+3HBr；故答案為：+3Br2+3HBr；

(5)2－溴丙烷在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯、溴化鈉和水：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；故答案為：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；

(6)甲苯在濃硫酸作用下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯和水，制備TNT的方程式為：+3HNO3+3H2O。故答案為：+3HNO3+3H2O；【解析】C6H6碳碳雙鍵加成+3Br2+3HBrCH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O+3HNO3+3H2O19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)3－甲基－2－戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

(2)根據(jù)可知其分子式為C4H8O；

(3)中官能團(tuán)的名稱為羥基和羧基；

(4)聚偏二氯乙烯屬于加聚產(chǎn)物，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知它是由Cl2C=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成的；

(5)異丁醇(CH3)2CHCH2OH催化氧化生成醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O?！窘馕觥緾H3CH=C(CH3)CH2CH3C4H8O羥基、羧基Cl2C=CH22(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O20、略

【分析】【分析】

（1）甲醛分子中含2個醛基；

（2）苯酚的酸性弱于碳酸，強于碳酸氫根離子；

（3）2-溴丙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；溴化鈉和水。

【詳解】

（1）甲醛與銀氨溶液反應(yīng)生成碳酸銨、銀、氨氣和水，其化學(xué)方程式為：HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O；

（2）苯酚和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，其化學(xué)方程式為：C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3；

（3）2-溴丙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯、溴化鈉和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O。

【點睛】

甲醛分子中可以看做含有兩個醛基，且在與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)時生成的鹽是碳酸銨，這是學(xué)生的易錯點。【解析】HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2OC6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3CH3CHBrCH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O21、略

【分析】【詳解】

分子式為C3H7Br的鹵代烴有兩種，但不論哪一種其消去產(chǎn)物均是丙烯CH2＝CHCH3；(1)①若C3H7Br在堿性條件下水解后的產(chǎn)物被氧化后的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Br；②CH3CH2CH2Br在堿性條件下水解生成生成醇，化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2Br＋NaOHCH3CH2CH2OH＋NaBr；丙醛與銀氨溶液反應(yīng)方程式為：CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O；

（2）①若C3H7Br在堿性條件下水解后的產(chǎn)物被氧化后的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBrCH3，A結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH3；②在強堿的醇溶液、加熱條件下，CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，化學(xué)方程式為：

A―→B即2-丙醇催化氧化，化學(xué)方程式為：

D―→E即丙烯的加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為：【解析】①.CH3CH2CH2Br②.CH3CH2CH2Br＋NaOHCH3CH2CH2OH＋NaBr③.CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O④.⑤.⑥.⑦.四、實驗題(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】

(1)高錳酸鉀具有強氧化性；能氧化堿式滴定管的橡膠管；

(2)滴定時；高錳酸鉀與草酸反應(yīng)生成錳離子；二氧化碳和水；

(3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時；高錳酸鉀過量；

(4)a．裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管；導(dǎo)致高錳酸鉀溶液的濃度降低，使用的體積偏大；

b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)；導(dǎo)致讀取高錳酸鉀溶液的體積偏?。?/p>

c．滴定結(jié)束后；滴定管尖端懸有一滴溶液，導(dǎo)致讀取高錳酸鉀溶液的體積偏大；

d．滴定過程中；振蕩時將待測液灑出，導(dǎo)致待測液物質(zhì)的量減小，使用高錳酸鉀溶液的體積減??；

(5)①已知Ca(OH)2微溶于水；pH較低時不會沉淀，則滴定終點時溶液呈酸性；

②碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；

③n(CaCO3)=×[n(HCl)-n(NaOH)]。

【詳解】

(1)高錳酸鉀具有強氧化性；能氧化堿式滴定管的橡膠管，故用酸式滴定管裝盛高錳酸鉀溶液，滴定時，在錐形瓶中滴定，燒杯裝盛試劑；

(2)滴定時，高錳酸鉀與草酸反應(yīng)生成錳離子、二氧化碳和水，離子方程式為2MnO4-＋5C2O42-＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；

(3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時；高錳酸鉀過量，則溶液由無色變?yōu)樽仙?/p>

(4)a．裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管；導(dǎo)致高錳酸鉀溶液的濃度降低，使用的體積偏大，計算結(jié)果偏高，a符合題意；

b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取高錳酸鉀溶液的體積偏小，計算結(jié)果偏低，b與題意不符；

c．滴定結(jié)束后；滴定管尖端懸有一滴溶液，導(dǎo)致讀取高錳酸鉀溶液的體積偏大，計算結(jié)果偏高，c符合題意；

d．滴定過程中；振蕩時將待測液灑出，導(dǎo)致待測液物質(zhì)的量減小，使用高錳酸鉀溶液的體積減小，計算結(jié)果偏低，d與題意不符；

答案為ac。

(5)①已知Ca(OH)2微溶于水；pH較低時不會沉淀，則滴定終點時溶液呈酸性，甲基橙變色范圍為3.1~4.4，選甲基橙作指示劑；

②碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；加熱可降低二氧化碳的溶解度；

③n(CaCO3)=×[n(HCl)-n(NaOH)]=(0.1×0.02-0.1×0.008)=0.0006mol，m(CaCO3)=n(CaCO3)×100g/mol=0.06g。

【點睛】

根據(jù)草酸根離子與高錳酸根離子的反應(yīng)方程，使用的高錳酸鉀的體積偏大，計算出草酸根離子的物質(zhì)的量則偏大?！窘馕觥克崾綗?、錐形瓶2MnO4-＋5C2O42-＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O無紫ac甲基橙將溶解在溶液中的CO2氣體趕出0.0623、略

【分析】【詳解】

(1)MnO中的Mn元素化合價從+7價降低到+2價，C2O中的C元素化合價從+3價升高到+4價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO＋5C2O＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；(2)準(zhǔn)確稱取2.680g草酸鈉樣品溶于水冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，加水稀釋至刻度線制成100mL溶液，每次取20.00mL溶液于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，作被測試樣；(3)KMnO4具有強氧化性，可氧化堿式滴定管上的橡膠管，所以應(yīng)將0.06mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中；滴定管的0刻度在上方，滿刻度在下方，根據(jù)液面初始位置可知，初始讀數(shù)為0.70mL；(4)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點；(5)重復(fù)滴定4次，并記錄KMnO4溶液的終了讀數(shù)，由表中數(shù)據(jù)可知，第二次終點讀數(shù)與另外三次讀數(shù)偏差較大，應(yīng)舍去，則三次消耗KMnO4溶液的體積分別為：(20.72-0.70)mL=20.02mL、(20.68-0.70)mL=19.98mL、(20.70-0.70)mL=20.00mL、消耗KMnO4溶液的平均體積為：=20.00mL，由2MnO＋5C2O＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O可知，Na2C2O4的物質(zhì)的量為：0.0200L×0.06mol·L-1×=0.003mol，則草酸鈉樣品中Na2C2O4的物質(zhì)的量為：0.003mol×=0.015mol，草酸鈉樣品中Na2C2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=75%；(6)A．配制草酸鈉溶液時，定容時仰視刻度線，配制的草酸鈉溶液濃度偏低，則滴定時消耗KMnO4溶液的體積偏小，測定結(jié)果偏低，故A不選；B．滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，KMnO4溶液被稀釋，滴定時消耗KMnO4溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故B選；C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后又用待測草酸鈉溶液潤洗，錐形瓶中草酸鈉的量偏多，滴定時消耗KMnO4溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故C選；D．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，滴定時讀取KMnO4溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故D選；答案選：BCD。

【點睛】

第(5)小題計算消耗KMnO4溶液的平均體積時，要注意觀察是否有數(shù)據(jù)和另幾組數(shù)據(jù)偏差較大，若有，則應(yīng)舍去，不能直接計算平均值，為易錯點?！窘馕觥竣?2MnO＋5C2O＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O②.100mL容量瓶③.酸式④.0.70⑤.滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色⑥.75%⑦.BCD24、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)堿式滴定管0刻度在上端；最大刻度在下端，但最大刻度下方還有一段無刻度，則向25mL堿式滴定管中加入氫氧化鈉溶液，開始時滴定管的讀數(shù)為10.00mL，將滴定管中的液體全部放出，放出氫氧化鈉溶液的體積為大于15.00mL；

(2)堿式滴定管在使用之前的一步操作為檢查滴定管是否漏水；

(3)A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后；不需要潤洗，否則滴定結(jié)果偏大，故A錯誤；

B．隨著NaOH溶液滴入；鹽酸不斷被消耗，則錐形瓶中溶液pH由小變大，故B錯誤；

C．堿滴定酸；用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液由無色變?yōu)榧t色，則錐形瓶中溶液由無色變紅色，且半分鐘不變時停止滴定，故C錯誤；

D．滴定達(dá)終點時；發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，則測定結(jié)果偏大，故D正確；

故答案為D；

Ⅱ．(1)Cr2O被還原成Cr3＋，可知I元素的化合價升高、Cr元素的化合價降低，由電子、電荷及原子守恒可知離子方程式為Cr2O+6I－+14H＋＝2Cr3＋+3I2＋7H2O；

(2)滴定終點時發(fā)生I2＋2S2O＝2I-＋S4O淀粉為指示劑，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，則滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2S2O3溶液后；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不復(fù)原；

(3)由Cr2O+6I－+14H＋＝2Cr3＋+3I2＋7H2O、I2＋2S2O＝2I-＋S4O可知存在Cr2O～6S2O～3I2，則粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=62%；

(4)若裝K2Cr2O7溶液的滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，溶液被稀釋，消耗K2Cr2O7溶液體積偏大，則測定結(jié)果偏高?！窘馕觥竣?大于②.檢查滴定管是否漏水③.D④.Cr2O+6I－+14H＋＝2Cr3＋+3I2＋7H2O⑤.最后—滴Na2S2O3溶液滴入后，溶液由藍(lán)色變成無色，且半分鐘不復(fù)原⑥.62%⑦.高25、略

【分析】【分析】

實驗原理是測定一定質(zhì)量的有機物完全燃燒時生成CO2和H2O的質(zhì)量，來確定是否含氧及C、H、O的個數(shù)比，求出最簡式．因此生成O2后必須除雜(主要是除H2O)明確各裝置的作用是解題的前提，A用來吸收二氧化碳、B用來吸收水、C用于干燥通入E中的氧氣、D用來制取反應(yīng)所需的氧氣、E是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品；根據(jù)一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)，可被氧化成二氧化碳的性質(zhì)可知CuO的作用是把有機物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2；確定物質(zhì)的化學(xué)式可借助元素的質(zhì)量守恒進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸