2025年粵教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷682考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知有機(jī)物a和苯反應(yīng)生成有機(jī)物b。下列分析正確的是。

+HClA.該反應(yīng)是加成反應(yīng)B.若R為CH3，b中所有原子可能共面C.若R為CH3，b的一氯代物共有3種D.若R為C4H9，b可能的結(jié)構(gòu)有4種2、可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)+D(g)△H＜0，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示（υ代表反應(yīng)速率，t代表時間），則t1時改變平衡的一個條件是。

A.加入了正催化劑B.加大了體系的壓強(qiáng)C.增加了體系的溫度D.加大了反應(yīng)物的濃度3、在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）A.v(H2)=0.2mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.02mol·L-1·s-1D.v(H2)=0.04mol·L-1·s-14、Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-；其反應(yīng)過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是。

A.用該法處理后水體的pH降低B.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C.反應(yīng)過程中NO2-被Fe(Ⅱ)還原為N2D.Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2-2e－==2H＋5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列有關(guān)該有機(jī)物的說法錯誤的是。

①分子式為

②易溶于水。

③分子中含有兩種官能團(tuán)。

④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色；且褪色原理相同。

⑤所有的原子可能共平面A.僅①②③④B.僅①②⑤C.僅①②④⑤D.全部6、化學(xué)反應(yīng)A+B→C(放出能量)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。示意圖中表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、由丁醇(X)制備戊酸(Z)的合成路線如圖所示；不正確的是。

A.Y的結(jié)構(gòu)有4種B.X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16種C.與X互為同分異構(gòu)體，且不能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有4種D.與Z互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有8種8、如圖所示裝置；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A；B、C應(yīng)是下列各組中的（）

A.A是Cu，B是Zn，C為硫酸銅B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液9、日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2＋，2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有關(guān)鋅-錳干電池的敘述中，正確的是A.干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負(fù)極B.干電池長時間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器C.干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒D.干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化10、鋅-空氣電池(原理如下圖)適宜用作城市電動車的動力電源；放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時下列說法正確的是（）

A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極D.該電池放電時OH-向石墨電極移動11、有機(jī)化合物M結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列說法不正確的是。

A.三個苯環(huán)可能在同一平面B.M在堿性條件下生成醇的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)C.M分子中存在1個手性碳原子D.分子中碳原子的雜化軌道有sp3、sp212、已知下列兩個熱化學(xué)方程式：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1

下列說法不正確的是A.相同質(zhì)量H2和C3H8分別完全燃燒，C3H8放出的熱量多B.C3H8完全燃燒生成1molH2O(l)放出的熱量為555kJC.1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為4725.8kJD.H2和C3H8的混合氣體共4mol，完全燃燒時放出3256kJ熱量，則n(H2)：n(C3H8)=1：113、改良Claus法利用天然氣脫硫產(chǎn)生的H2S回收單質(zhì)硫，首先將原料氣通入反應(yīng)爐并發(fā)生高溫反應(yīng)Ⅰ：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g)；反應(yīng)后的混合氣體通入串聯(lián)的多個溫度逐漸降低的轉(zhuǎn)化器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ：2H2S(g)+SO2(g)3S(l)+2H2O(g)。下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ消耗等量H2S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2:1B.根據(jù)工藝流程判斷反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)C.通過串聯(lián)多個轉(zhuǎn)化器可提高硫的回收率D.反應(yīng)Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的時，硫的回收率最高評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、化學(xué)電池在通信；交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)下圖是某鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖。

①該堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)式為該電池的負(fù)極是______，工作時正極的電極反應(yīng)式是______。

②關(guān)于該電池的使用和性能，下列說法正確的是______。(填字母；下同)

A.該電池屬于蓄電池。

B.電池工作時向負(fù)極移動。

C.該電池的電解質(zhì)溶液是溶液。

D.該電池用完后可隨意丟棄；不需要回收處理。

(2)目前常用的鎳()鎘()電池，其電池總反應(yīng)可表示為已知和均難于溶水但能溶于酸，以下說法正確的是______。

A.該廢棄電池在中性土壤中的污染尤為嚴(yán)重。

B.電池充電時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

C.電池放電時作負(fù)極。

D.電池放電時正極附近堿性增強(qiáng)。

(3)另一種常用的電池——鋰電池由于比容量(單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大而廣泛用于心臟起搏器，它的負(fù)極材料用金屬鋰制成，電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，請用化學(xué)方程式表示不能用水溶液的原因：______。

(4)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計一氫氧燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，采用氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，則氧氣應(yīng)通入______(填“a”或“b”)極。15、CH4、CH3OH既是重要的化工原料；又是未來重要的能源物質(zhì)。

(1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)，測得在5min時達(dá)到平衡，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。則0～5min內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___。

(2)在一定條件下和有催化劑存在時，將1.0molCH4與2.0molH2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化學(xué)反應(yīng)速率的是___(填選項(xiàng)序號)。

a．恒容條件下加He

b．恒壓條件下加He

c．升高溫度。

d．投入更多的H2O(g)

e．縮小容器的體積。

f．及時分離生成的CH3OH

(3)在恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，則下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___(填選項(xiàng)序號)。

A．消耗1molCO2同時消耗1molCH3OH

B．混合氣體的密度不變。

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

D．v正(H2)=3v逆(CH3OH)

E．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變。

F．CH3OH(g)濃度不變。16、如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則電子由_______(填“a”或“b”，下同)極流向_______極，電解質(zhì)溶液中SO移向_______極，a極上的電極反應(yīng)式為_______。

17、銅與稀硫酸不反應(yīng)；某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了下列裝置，實(shí)現(xiàn)了銅與稀硫酸的反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）甲同學(xué)認(rèn)為，不通入空氣，將K與_____（填“a”或“b”）連接；即可實(shí)現(xiàn)。則總反應(yīng)的離子方程式為_____。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為在通入空氣的同時，將開關(guān)K與_____連通，也可以實(shí)現(xiàn)，則電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。18、我國是個鋼鐵大國；鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

Ⅰ.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=?566kJ/mol；2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H=?825.5kJ/mol

反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=_____kJ/mol。

Ⅱ.反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol；反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。

（1）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是_____

a.提高反應(yīng)溫度b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)c.選取合適的催化劑d.及時吸收或移出部分CO2e.粉碎礦石；使其與平衡混合氣體充分接觸。

Ⅲ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=_____。

（2）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化(Q1,Q2,Q3均大于0)甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1kJ熱量乙1molCH3OHa2c2吸收Q2kJ熱量丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是_____。

a.c1=c2b..2Q1=Q3c..2a1=a3d..a1+a2=1e.該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)19、合成氨工業(yè)對解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用。___A.正確B.錯誤20、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)21、高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料；又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機(jī)的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)

（1）寫出步驟①的化學(xué)方程式：___。

（2）步驟②經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)為33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)為57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)為-84.7℃)，提純SiHCl3的主要化學(xué)操作的名稱是___；SiHCl3和SiCl4一樣遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl3水解會生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請寫出其水解的化學(xué)方程式：___。

（3）請寫出二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。22、氟硼酸亞錫[Sn(BF4)2]用于糧食制品中防止有機(jī)酸的腐蝕。受熱或遇水易分解或水解，長期放置在空氣中易氧化。以氟硅酸(H2SiF6，二元強(qiáng)酸，易溶于水，其鈉鹽溶解度較小、硼酸[H3BO3]，一元弱酸，酸根為等為原料制備氟硼酸亞錫，同時得白炭黑(SiO2)和Na2SiF6等副產(chǎn)物的工藝流程如圖所示。

(1)硼酸在水溶液中的電離方程式_____。硼酸水溶液中水的電離程度_____(填“大于”或“小于”或“等于”)同溫度下純水的電離程度。

(2)流程中過程③由錫石制備錫一般工業(yè)上加入焦炭，該方法治煉錫屬于哪種冶金方法_____。

A.熱分解法B.電解法C.熱還原法。

(3)寫出反應(yīng)④發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(4)原料經(jīng)反應(yīng)①過濾后得殘留氟硅酸(H2SiF6)雜質(zhì)的氟硼酸(HBF4)溶液，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____。

(5)離心分離前步驟②加NaCl的目的是_____。

(6)氟硼酸亞錫[Sn(BF4)2]的正確保存方法_____。23、五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑，研制了一種利用廢催化劑（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽）回收V2O5的新工藝流程如下：

已知：①部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如表所示：。物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶

②VO2＋＋2OH－VO3－＋H2O

回答下列問題：

（1）用水浸泡廢催化劑，為了提高單位時間內(nèi)廢釩的浸出率，可以采取的措施為____________（寫一條）。

（2）濾液1和濾液2中釩的存在形式相同，其存在形式為____________（填離子符號）。

（3）在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）生成VO2＋的反應(yīng)中消耗1molKClO3時轉(zhuǎn)移6mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為____________。

（5）在第Ⅱ步中需要加入氨水，請結(jié)合化學(xué)用語，用平衡移動原理解釋加入氨水的一種作用為____________。

（6）最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來。以沉釩率（NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑V的質(zhì)量之比）表示該步反應(yīng)釩的回收率。請結(jié)合如圖解釋在第Ⅱ步中溫度超過80°C以后，沉釩率下降的可能原因是____________；____________（寫兩條）。

（7）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為____________。

（8）測定產(chǎn)品中V2O5的純度：

稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1mol·L?1(NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2＋+2H＋+Fe2＋==VO2＋+Fe3＋+H2O）。最后用c2mol·L?1KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。已知MnO4－被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5（摩爾質(zhì)量：182g·mol?1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。（列出計算式）24、以海綿銅（CuO；Cu）為原料制備氯化亞銅（CuCl）的一種工藝流程如下。

（1）“溶解”過程：生成CuSO4的反應(yīng)方程式：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O、________。

（2）“吸收”過程：

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-112.6kJ·mol-1

提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的方法是________（寫出兩種）。

②吸收NO2的有關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NO2(g)+H2O(l)===HNO3(aq)+HNO2(aq)H=-116.1kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：3HNO2(aq)===HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)H=-75.9kJ·mol-1

用水吸收NO2生成HNO3和NO的熱化學(xué)方程式是________。

（3）“電解”過程：

HNO2為弱酸。通過電解使HNO3得以再生，陽極的電極反應(yīng)式是________。

（4）“沉淀”過程：

①產(chǎn)生CuCl的離子方程式是_________。

②加入適量Na2CO3，能使沉淀反應(yīng)更完全，原因是_________。

（5）測定CuCl含量：

稱取氯化亞銅樣品mg，用過量的FeCl3溶液溶解，充分反應(yīng)后加入適量稀硫酸，用xmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液ymL。滴定時發(fā)生的離子反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O樣品中CuCl（M＝99.5g·mol-1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)25、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物有____種，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____。

（2）Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為____。該燃燒產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為：____。上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____(寫化學(xué)式)。

（3）A與D組成的化合物中，質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是：____

（4）關(guān)于（1）中d分子有下列問題：

①d分子中同一平面的原子最多有____個。

②若用－C4H9取代d上的一個H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有____種。26、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變27、判斷正誤。

（1）高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)方程式可知；該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；

B．甲基中的C形成的是4條單鍵；并且鍵角約為109°28′；因此與甲基中的C相連的原子不可能全部在同一平面內(nèi)，B項(xiàng)錯誤；

C．R為甲基，則b中含有4種等效氫原子；一氯代物的種類即為4種，C項(xiàng)錯誤；

D．R為-C4H9，可能的結(jié)構(gòu)有-CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)-，(CH3)3C-以及-CH2CH(CH3)2共計4種，因此b的可能的結(jié)構(gòu)有4種；D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

若有機(jī)物中存在形成4條單鍵的碳原子，那么有機(jī)物中的所有原子一定不能共平面；烷烴基的個數(shù)等同于烷烴中等效氫的種類也等同于烷烴一取代物的種類。2、C【分析】【詳解】

A．加入了正催化劑；正；逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，故A錯誤；

B．加大了體系的壓強(qiáng)；正逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，平衡正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖像不符，故B錯誤；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；增加了體系的溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖像吻合，故C正確；

D．加大了反應(yīng)物的濃度；正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率不變，與圖像不符，故D錯誤；

故選C。3、C【分析】【詳解】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行計算，以同一個物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行比較．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；

A.v（H2）=0.2mol?L-1?min-1；

B．v（H2）：v（N2）=3：1，故v（H2）=3v（N2）=3×0.2mol?L-1?min-1=0.6mol?L-1?min-1；

C．v（H2）：v（N2）=3：1，故v（H2）=3v（N2）=3×0.02mol?L-1?s-1=0.06mol?L-1?s-1=3.6mol?L-1?min-1；

D．v（H2）=0.04mol?L-1?s-1=2.4mol?L-1?min-1。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率之比等于其方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，將它們都轉(zhuǎn)化為用H2表示的速率，比較數(shù)值大小即可，注意單位統(tǒng)一。4、A【分析】【分析】

首先判斷這是一個原電池，負(fù)極通入氫氣，失電子變成正極得電子，方程式為據(jù)此來分析選項(xiàng)即可。

【詳解】

A.電源負(fù)極雖然產(chǎn)生但是正極會消耗更多的因此總體來看溶液酸性在減弱，pH上升，A項(xiàng)錯誤；

B.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)在反應(yīng)中不停相互轉(zhuǎn)化；起到了傳遞電子的作用，B項(xiàng)正確；

C.被還原為氮?dú)?，而本身被氧化為C項(xiàng)正確；

D.鈀即負(fù)極，氫氣在負(fù)極失電子變成D項(xiàng)正確；

答案選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

①由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為錯誤；②含烴基較大，不易溶于水，錯誤；③分子中含有碳碳雙鍵、三種官能團(tuán)，錯誤；④含碳碳雙鍵，可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，分別發(fā)生的是加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，褪色原理不同，錯誤；⑤分子中含有甲基、亞甲基、次甲基，所有的原子不可能共平面，錯誤。綜上所述，D項(xiàng)符合題意。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．AB反應(yīng)生成C為吸熱反應(yīng)；A錯誤；

B．AB反應(yīng)生成C為吸熱反應(yīng)；B錯誤；

C．AB反應(yīng)生成C為放熱熱反應(yīng)；AB到X是放熱反應(yīng)，C錯誤；

D．AB反應(yīng)生成C為放熱熱反應(yīng)；AB到X是吸熱反應(yīng)，X到C為放熱反應(yīng)，D正確；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)7、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．丁基有四種結(jié)構(gòu)：Y是丁基和溴原子結(jié)合而成，所以有4種結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．戊酸丁酯中的戊酸；相當(dāng)于丁基連接一個—COOH，所以有4種結(jié)構(gòu)，而丁醇是丁基連接一個—OH，所以也有4種結(jié)構(gòu)，因此戊酸丁酯最多有4×4=16種，故B正確；

C．X為丁醇，其同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)的是醚，分別是C—O—C—C.C—C—O—C—C和共3種；故C錯誤；

D．Z是戊酸，其同分異構(gòu)體能發(fā)生水解的屬于酯類，其中HCOOC4H9有4種，CH3COOC3H7有2種，還有CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3；所以共4+2+3=9種，故D錯誤；

故選：CD。8、AD【分析】【分析】

原電池中負(fù)極的活潑性大于正極的活潑性；負(fù)極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶液，質(zhì)量減少，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極上析出物質(zhì)，若析出的物質(zhì)是金屬，則正極質(zhì)量增加，據(jù)此分析。

【詳解】

該原電池中；A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，所以B作負(fù)極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以排除C選項(xiàng)；A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項(xiàng)析出氫氣不是金屬，故B不選；A；D選項(xiàng)分別析出金屬Cu和Ag，所以均符合題意。

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

解答時明確正負(fù)極的判斷方法，一般是根據(jù)金屬的活潑性判斷正負(fù)極，關(guān)鍵是根據(jù)A極變粗明確電解質(zhì)要含有可放電金屬陽離子。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．在該電池中，由于Zn失去電子變?yōu)閆n2+；在石墨電極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，則鋅筒為負(fù)極，石墨棒為正極，A錯誤；

B．干電池長時間連續(xù)工作后；鋅筒不斷消耗而腐蝕，鋅筒變薄，導(dǎo)致糊狀物可能流出而腐蝕用電器，B正確；

C．在干電池工作時；電流方向是正電荷移動方向，是由石墨棒經(jīng)外電路流向鋅筒，C錯誤；

D．干電池反應(yīng)發(fā)生時；發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了電能，因此可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。10、BC【分析】【分析】

該裝置為原電池；根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行解答。

【詳解】

A.該裝置為原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯誤；

B.根據(jù)裝置圖；Zn為負(fù)極，石墨電極為正極，根據(jù)原電池的工作原理，氧氣在正極(即石墨電極)上發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.根據(jù)原電池的工作原理；電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，故C正確；

D.根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動，即OH-移向Zn極；故D錯誤；

答案選BC。11、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)M結(jié)構(gòu)簡式分析可知；分子中的三個苯環(huán)可以看作取代甲烷上的3個H原子，甲烷上最多2個H原子與C原子共平面，因此M中三個苯環(huán)不可能在同一平面，A項(xiàng)錯誤；

B．M分子中的Br在堿性條件下水解生成醇；鹵代烴的堿性水解屬于取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C．有機(jī)化合物M不存在手性碳原子；C項(xiàng)錯誤；

D．M中和三個苯環(huán)直接相連的碳原子以及甲基、亞甲基中的碳原子都是sp3雜化，苯環(huán)中的碳原子都是sp2雜化；D項(xiàng)正確；

故選AC。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．相同質(zhì)量H2和C3H8分別完全燃燒，H2放出的熱量多；A不正確；

B．C3H8完全燃燒生成1molH2O(l)放出的熱量為kJ=555kJ；B正確；

C．lmolH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為kJ=4725.8kJ；C正確；

D．H2和C3H8的混合氣體共4mol，若n(H2)：n(C3H8)=1:1，即n(H2)=n(C3H8)=2mol，2molC3H8的燃燒放熱為4440kJ；則完全燃燒時放熱一定大于3256kJ，D不正確；

故選AD。13、CD【分析】【詳解】

A.反應(yīng)Ⅰ消耗1molH2S時，轉(zhuǎn)移電子6mol，反應(yīng)Ⅱ消耗1molH2S時；轉(zhuǎn)移電子2mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3：1，故A錯誤；

B.為了提高原料利用率；反應(yīng)Ⅱ溫度降低，平衡正移，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.通過串聯(lián)多個轉(zhuǎn)化器；分離出硫，平衡正移，可提高硫的回收率，故C正確；

D.反應(yīng)Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的時，反應(yīng)Ⅱ中H2S和SO2物質(zhì)的量之比為2：1；此時反應(yīng)進(jìn)行的最徹底，硫的回收率最高，故D正確；

故答案選：CD。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【詳解】

(1)①該干電池的總反應(yīng)式為可知鋅為負(fù)極，為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物工作時正極的電極反應(yīng)式是[或]；

②A．該電池屬于一次電池；A錯誤；

B．負(fù)極失電子使得電極附近正電荷較多，陰離子向負(fù)極移動，即向負(fù)極移動；B正確；

C．觀察鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖可知電解質(zhì)溶液是溶液；C錯誤；

D．該電池含有重金屬元素不可隨意丟棄，D錯誤。

故選B；

(2)A．已知和能溶于酸；所以在酸性土壤中污染較嚴(yán)重，A錯誤；

B．電池充電時是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；B錯誤；

C．電池總反應(yīng)為可知電池放電時作負(fù)極；C正確；

D．電池放電時正極反應(yīng)式為可知電池放電時正極附近堿性增強(qiáng)，D正確；

故選CD；

(3)負(fù)極材料用金屬鋰制成，電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，是較活潑金屬，可與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為

(4)氫氧燃料電池采用氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極反應(yīng)式為負(fù)極電極反應(yīng)式為又因?yàn)殡姌Oa為正極，電極b為負(fù)極，則氧氣應(yīng)通入a極。【解析】BCDa15、略

【分析】【分析】

(1)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，由此求出參加反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量，再依據(jù)化學(xué)方程式，求出生成H2的物質(zhì)的量，從而求出0～5min內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率。

(2)分析條件改變時；是否引起濃度；壓強(qiáng)、溫度等的變化，從而確定對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(3)分析選項(xiàng)提供的各情況下；兩種物質(zhì)表示的正；逆反應(yīng)速率是否相等，體系總量是否為變量，從而確定是否達(dá)平衡狀態(tài)。

【詳解】

(1)參加反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量為1mol×40%=0.4mol，生成H2的物質(zhì)的量為0.4mol×3=1.2mol，則0～5min內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為=0.0024mol/(L?min)。答案為：0.0024mol/(L?min)；

(2)a．恒容條件下加He；反應(yīng)物與生成物的濃度不變，速率不變，a不合題意；

b．恒壓條件下加He，氣體的體積增大，反應(yīng)物與生成物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，b不合題意；

c．升高溫度；反應(yīng)速率加快，c符合題意；

d．投入更多的H2O(g)；增大水蒸氣的濃度，反應(yīng)速率加快，d符合題意；

e．縮小容器的體積；壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，e符合題意；

f．及時分離生成的CH3OH；雖然平衡正向移動，但反應(yīng)物的濃度不變，生成物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，f不合題意；

故選c；d、e。答案為：c、d、e；

(3)A．消耗1molCO2同時消耗1molCH3OH；反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A不合題意；

B．混合氣體的質(zhì)量不變；體積不變，密度始終不變，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．混合氣體的質(zhì)量不變；反應(yīng)進(jìn)行后，氣體的物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C不合題意；

D．v正(H2)=3v逆(CH3OH)；則反應(yīng)方向相反，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D不合題意；

E．反應(yīng)進(jìn)行過程中；氣體的物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，E不合題意；

F．CH3OH(g)濃度不變；表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，F(xiàn)不合題意；

故選B。答案為：B。

【點(diǎn)睛】

及時分離生成的CH3OH，平衡正向移動，我們易錯誤地認(rèn)為正反應(yīng)速率加快，從而錯選f。【解析】①.0.0024mol/(L?min)②.c、d、e③.B16、略

【分析】【分析】

在鐵、碳、稀硫酸組成的原電池中，有氣體產(chǎn)生的一極為正極，故a極為正極，b極為負(fù)極；據(jù)此分析解題。

【詳解】

a極上有大量氣泡生成，則a極為正極(碳棒)，b極為負(fù)極(鐵片)，電子由負(fù)極流向正極，即由b極流向a極，電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極移動，即SO移向b極，a極上的H+得電子生成H2，a電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑?！窘馕觥縝ab2H++2e-=H2↑17、略

【分析】【分析】

（1）K與b相連時構(gòu)成電解池；銅與電源正極相連，為電解池的陽極，則銅失去電子生成銅離子，碳棒上氫離子得到電子生成氫氣，寫出總反應(yīng)的離子方程式；

（2）通入空氣時；K與a相連，可以構(gòu)成原電池，銅為負(fù)極，碳棒為正極，結(jié)合原電池原理寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）甲同學(xué)認(rèn)為，不通入空氣時，K與b相連構(gòu)成了電解池，銅為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e－=Cu2＋，碳棒為陰極，氫離子得到電子生成氫氣，電解總反應(yīng)為：Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑，故答案為：b；Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑；

（2）乙同學(xué)認(rèn)為在通入空氣的同時，將開關(guān)K與a相連可構(gòu)成原電池，銅為負(fù)極，銅失去電子生成銅離子，碳棒為正極，氧氣得到電子生成水，電池總反應(yīng)為：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，故答案為：a；2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池、電解池工作原理，明確原電池和電解池工作原理為解答關(guān)鍵，注意掌握書寫電極反應(yīng)式的方法，注意根據(jù)題目提供的信息，寫出電池總反應(yīng)、電解池總反應(yīng)方程式?！窘馕觥縝Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑a2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O18、略

【分析】【分析】

I.依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到需要的熱化學(xué)方程式；

II.（1）提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率；應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動，但不能增大CO的用量；

III.（1）根據(jù)圖象中生成甲醇的物質(zhì)的量濃度；求出消耗的氫氣的物質(zhì)的量濃度，再求出氫氣的反應(yīng)速率；

（2）甲容器反應(yīng)物投入1molCO，2molH2與乙容器反應(yīng)物投入1molCH3OH在保持恒溫、恒容情況下是等效平衡；甲容器反應(yīng)物投入量1molCO、2molH2與丙容器反應(yīng)物投入量2molCO、4molH2；丙中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，丙容器平衡向正向移動。

【詳解】

Ⅰ.①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=?566kJ/mol；②2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)ΔH=?825.5kJ/mol；蓋斯定律：①-②得：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=?566kJ/mol+825.5kJ/mol=-23.5kJ/mol；故答案為：-23.5。

Ⅱ.（1）a．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，a錯誤；

b．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，b錯誤；

c．加入合適的催化劑；平衡不移動，c錯誤；

d．移出部分CO2；平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，d正確；

e．粉碎礦石；使其與平衡混合氣體充分接觸，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，e錯誤；故答案為：d。

Ⅲ.（1）達(dá)到平衡時生成甲醇為0.75mol/L，則消耗的c(H2)=2×0.75mol/L=1.5mol/L，故答案為：

（2）a.甲、乙相比較，把乙等效為開始加入1molCO和2molH2，和甲是等效的，甲乙是等效平衡，所以平衡時甲醇的濃度c1=c2；a正確；

b.甲、丙相比較，丙中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，對于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移動，所以2Q1＜Q3，b錯誤；

c.甲、丙相比較，丙中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，對于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移動，所以a1＜a3；c錯誤；

d.甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，反應(yīng)方向相反，則α1+α2=1；d正確；

e.甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，反應(yīng)方向相反，兩個方向轉(zhuǎn)化的和恰好為1mol，所以該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量，e正確；故答案為：ade?！窘馕觥?23.5dade四、判斷題(共2題，共10分)19、A【分析】【詳解】

合成氨工業(yè)的巨大成功，改變了世界糧食生產(chǎn)的歷史，解決了人類因人口增長所需要的糧食，奠定了多相催化科學(xué)和化學(xué)工程科學(xué)基礎(chǔ)，故該說法正確。20、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極；錯誤。五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)21、略

【分析】【分析】

（1）焦炭在高溫下可以置換二氧化硅中的硅；

（2）根據(jù)熔沸點(diǎn)的不同實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法為蒸餾或分餾；SiHCl3水解生成硅酸；氫氣和氯化氫；

（3）二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水。

【詳解】

（1）工業(yè)上用焦炭在高溫下置換二氧化硅中的硅來制備粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；

（2）由題意可知，SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）、SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）、HCl（沸點(diǎn)-84.7℃）的沸點(diǎn)不同，根據(jù)沸點(diǎn)的不同實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法為蒸餾或分餾；SiHCl3水解生成硅酸、氫氣和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑，故答案為：蒸餾或分餾；SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑；

（3）二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故答案為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O?！窘馕觥竣?SiO2+2CSi+2CO↑②.蒸餾或分餾③.SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑④.SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O22、略

【分析】【分析】

以氟硅酸(H2SiF4)、硼酸[H3BO4]等為原料制備氟硼酸鉀，由流程可知，H2SiF4、H3BO4中加水浸取，生成HBF4和SiO2，過濾除去SiO2，濾液中加氯化鈉，生成Na2SiF4沉淀，進(jìn)一步除去溶液中含有少量H2SiF4，過濾濾得HBF4溶液，濾液中加氯化鉀生成KBF4沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得固體KBF4；以此解答。

【詳解】

（1）H3BO4為一元弱酸，酸根為所以硼酸的電離方程式為由硼酸的電離方程式可知；硼酸的電離促進(jìn)了水的電離，硼酸水溶液中水的電離程度大；

（2）加入焦炭做還原劑；故冶煉錫屬于熱還原法；

（3）反應(yīng)④主要是錫和HBF4反應(yīng)生成Sn(BF4)2和氫氣，方程式為：Sn+2HBF4＝Sn(BF4)2+H2↑；

（4）浸取時生成HBF4的化學(xué)方程式為2H2SiF6+3H3BO4＝3HBF4+2SiO2↓+5H2O；

（5）加氯化鈉，生成Na2SiF6沉淀，進(jìn)一步除去溶液中含有少量H2SiF6生成難溶的Na2SiF6，便于分離，故答案為：使雜質(zhì)H2SiF6生成難溶的Na2SiF6；便于分離；

（6）氟硼酸亞錫[Sn(BF4)2]受熱或遇水易分解或水解，長期放置在空氣中易氧化，所以應(yīng)該在低溫，干燥，密封條件下保存，故答案為：低溫，密封?！窘馕觥看笥贑Sn+2HBF4＝Sn(BF4)2+H2↑2H2SiF6+3H3BO4＝3HBF4+2SiO2↓+5H2O使雜質(zhì)H2SiF6生成難溶的Na2SiF6，便于分離低溫，密封23、略

【分析】【分析】

生產(chǎn)流程：廢釩催化劑（主要成分含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽），據(jù)物質(zhì)的水溶性確定，V2O5難溶于水，即為得到的濾渣亞硫酸根具有還原性，酸性條件下，能被五氧化二釩氧化生成硫酸根離子，離子反應(yīng)方程式為：V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O，過濾得到濾渣為不溶性硅酸鹽，強(qiáng)酸性浸出液含有VO2+、Na+、SO42-，氯酸鉀具有氧化性，能將VO2+氧化為VO2+，加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH到最佳值，得到NH4VO3；最后焙燒得到五氧化二釩即可，以此解答。

【詳解】

(1)水浸時；為了提高廢釩的浸出率，除了粉碎，還可以采取的措施攪拌；適當(dāng)升高溫度、延長浸泡時間等措施；

(2)VOSO4和(VO2)2SO4能夠溶解在水中，故濾液1中釩的存在形式是：VO2＋；V2O5和NH4VO3在水中不溶解，存在于濾渣中，加入Na2SO3，V2O5作氧化劑，SO32-作還原劑，反應(yīng)的離子方程式為V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O，濾液2中釩的存在形式是：VO2＋；

(3)依題意，在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液，V2O5作氧化劑，SO32-作還原劑，反應(yīng)的離子方程式為V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O；

(4)VO2+和KClO3反應(yīng)中，生成物為VO2+，VO2+中V化合價升高做還原劑，KClO3中Cl化合價降低做氧化劑，已知消耗1molKClO3時轉(zhuǎn)移6mol電子，可知KClO3中Cl元素化合價降低為-1價，則離子方程式為：6VO2＋＋ClO3－＋3H2O===6VO2＋＋Cl－＋6H＋；

(5)溶液中存在平衡:VO2++2OH-VO3-+H2O，氨水呈堿性，加入氨水，使OH-濃度增大，該平衡正移，從而使VO2+盡可能都轉(zhuǎn)化為VO3-或者溶液中存在平衡:NH4VO3(s)NH4+(aq)＋+VO3-(aq)，加入氨水，使NH4+濃度增大，該平衡逆移，從而使NH4VO3盡可能沉淀析出；

(6)溫度越高，物質(zhì)的溶解度越大，所以溫度升高，NH4VO3溶解度增大，沉釩率下降或溫度升高，氨氣容易溢出，氨水受熱分解逸出溶液，使OH-濃度下降，VO2++2OH-VO3-+H2O，該平衡逆移，導(dǎo)致VO3-濃度下降，沉釩率下降；溫度升高，氨水受熱分解逸出溶液，使OH-濃度下降，VO2++2OH-VO3-+H2O，該平衡逆移，導(dǎo)致VO3-濃度下降，沉釩率下降或針對平衡：VO2++2OH-VO3-+H2O，正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，溫度升高，該平衡逆移，導(dǎo)致VO3-濃度下降；沉釩率下降；

(7)該流程中需要加入氨水沉釩，最后一步加熱NH4VO3又會有氨氣產(chǎn)生，故該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為：氨水或NH3和H2O；

(8)根據(jù)元素化合價升降相同，滴定過程有5(NH4)2Fe(SO4)2～KMnO4,則過量的(NH4)2Fe(SO4)2物質(zhì)的量為5n(KMnO4)=5×b2C210?3mol，則與(VO2)2SO4溶液反應(yīng)的(NH4)2Fe(SO4)2物質(zhì)的量為(b1c1?5b2C2)×10?3mol，根據(jù)釩元素守恒，則有V2O5～2VO2+～2(NH4)2Fe(SO4)2，故n(V2O5)=(b1c1?5b2C2)×10?3mol，則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)最分?jǐn)?shù)是=100%?！窘馕觥糠鬯閺U釩；攪拌；適當(dāng)升溫（任意答一條正確措施）VO2＋V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O6VO2＋＋ClO3－＋3H2O===6VO2＋＋Cl－＋6H＋作用1：溶液中存在平衡:VO2++2OH-VO3-+H2O，加入氨水，使OH-濃度增大，該平衡正移，從而使VO2+盡可能都轉(zhuǎn)化為VO3-或作用2：溶液中存在平衡：NH4VO3(s)NH4+(aq)＋+VO3—(aq),加入氨水，使NH4+濃度增大，該平衡逆移，從而使NH4VO3盡可能沉淀析出（任意答出一種作用）原因1：溫度升高，NH4VO3溶解度增大，沉釩率下降或原因2：溫度升高，氨水受熱分解逸出溶液，使NH4+濃度下降，沉釩率下降原因3：溫度升高，氨水受熱分解逸出溶液，使OH-濃度下降，VO2++2OH-VO3-+H2O，該平衡逆移，導(dǎo)致VO3-濃度下降，沉釩率下降或原因4：平衡VO2++2OH-VO3-+H2O，正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，溫度升高，該平衡逆移，導(dǎo)致VO3-濃度下降，沉釩率下降。（任意答出2種原因）氨水或NH3和H2O100%24、略

【分析】【分析】

海綿銅（CuO；Cu）中CuO與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅；因硝酸在酸性條件下具有氧化性，會將Cu氧化為銅離子，最終生成硫酸銅，二氧化硫具有還原性，再講銅離子還原為氯化亞銅；NO合理利用經(jīng)過氧化與電解過程得到硝酸，據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）“溶解”過程除了氧化銅溶于稀硫酸過程，Cu在酸性條件下與硝酸會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：故答案為

（2）①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-112.6kJ·mol-1，該反應(yīng)正向是氣體體積分?jǐn)?shù)減小的放熱反應(yīng)，則提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的方法可以為：降低溫度、增大壓強(qiáng)、提高等（任寫兩種即可）；

②根據(jù)蓋斯定律可知，（反應(yīng)Ⅰ×3+反應(yīng)Ⅱ）得到用水吸收NO2生成HNO3和NO的熱化學(xué)方程式為：3NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(aq)+NO(g)△H=-[-116.1kJ·mol-1×3+(-75.9kJ·mol-1)]=-212.1kJ·mol-1，故答案為3NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(aq)+NO(g)△H=-212.1kJ·mol-1；

（3）電解過程中，陽極HNO2發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成硝酸，其電極反應(yīng)式為

（4）①銅離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅，其離子方程式為：

②生成氯化亞銅沉淀的方程式為：反應(yīng)中有硫酸生成，加入適量Na2CO3，其中消耗使減?。挥欣谏蒀uCl的反應(yīng)正向進(jìn)行；

（5）氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)：Fe3++CuCl＝Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生反應(yīng)：6Fe2++Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O；反應(yīng)的關(guān)系式為。

6CuCl～6Fe2+～Cr2O72-

61

nxy×10-3mol

n=6xy×10-3mol

m（CuCl）=99.5g/mol×6xy×10-3mol=0.597xyg

則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點(diǎn)睛】

本題以物質(zhì)制備為線索，考查了反應(yīng)條件的控制、物質(zhì)的作用、分離混合物的方法、反應(yīng)的離子方程式的書寫及物質(zhì)含量的測定。在書寫離子方程式時，若反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，同時注意在酸性環(huán)境不可能存在大量OH-，同時在堿性溶液中不可能大量存在H+；當(dāng)測定物質(zhì)成分，發(fā)生的反應(yīng)有多個步驟時，首先根據(jù)反應(yīng)方程式得到已知物質(zhì)與待求物質(zhì)之間的關(guān)