2025年人教新起點七年級化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點七年級化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列現(xiàn)象或事實，用分子的相關知識解釋不正確的是rm{(}rm{)}A.氨水揮發(fā)--分子不斷運動B.冰受熱變?yōu)樗?，水受熱變?yōu)樗魵?-分子可以再分C.rm{18g}水中大約有rm{6.02隆脕10^{23}}個水分子--分子很小D.rm{50mL}酒精和rm{50mL}水混合后總體積小于rm{100mL}--分子間有間隔2、rm{2008}年rm{4}月rm{8}日安徽省阜南縣一所小學又發(fā)生一起誤把亞硝酸鈉當食鹽的中毒事件，確保食品安全的警鐘再次敲響，亞硝酸鈉rm{(NaNO_{2})}外觀與食鹽極相似，有咸味，區(qū)別它們的有效方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}}B.rm{SO_{2}}C.rm{N_{2}}D.rm{NO_{2}}3、利尿酸rm{(C_{13}H_{12}Cl_{2}O_{3})}有很強的利尿作用，能快速降低體重并稀釋尿液，可以掩蓋服用的興奮劑而逃避檢查，因此利尿酸在奧運會上被禁用rm{.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.利尿酸屬于氧化物B.利尿酸由碳、氫、氧、氯四種元素組成C.利尿酸由rm{30}個原子構成D.利尿酸中各元素的質(zhì)量比為rm{13}rm{12}rm{2}rm{3}4、現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示rm{(}已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為rm{+2}價rm{).}則下列說法中不正確的是rm{(}rm{)}A.生成氫氣的質(zhì)量：甲rm{>}乙rm{>}丙B.相對原子質(zhì)量：甲rm{>}乙rm{>}丙C.金屬活動性：乙rm{>}甲rm{>}丙D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲rm{>}乙rm{>}丙5、規(guī)范、正確的實驗操作對實驗結果、人身安全都非常重要rm{.}下列操作正確的是rm{(}rm{)}A.

蒸發(fā)食鹽水B.

蒸發(fā)食鹽水C.

稱量rm{NaOH}固體的質(zhì)量D.

稀釋濃硫酸6、下列結構示意圖表示陰離子的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.7、由X和Y兩元素組成的兩種化合物甲和乙，甲的化學式為XY2，其中X的質(zhì)量分數(shù)為50%．若乙的化學式為XY3；則乙分子中X的質(zhì)量分數(shù)為（）

A.20%

B.30%

C.40%

D.75%

評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、濃鹽酸有揮發(fā)性，所以應____保存．9、讀圖填空；請將相關數(shù)據(jù)填寫在下面表格中：

10、在試驗中若聞藥品的氣味應____________．11、rm{(4}分rm{)}掌握常用儀器的特征和用途，有利于開展化學學習和研究。請從下列常見儀器示意圖中選擇適當?shù)淖帜感蛱柼羁?。rm{(1)}能用酒精燈直接加熱的儀器____rm{(2)}過濾時有引流作用的玻璃儀器____rm{(3)}量取液體的儀器____rm{(4)}稱量固體物質(zhì)質(zhì)量時所用的儀器____12、熟練掌握化學用語是學好化學的基礎rm{.}請用正確的化學用語rm{(}化學符號rm{)}填空：

rm{壟脵3}個氮氣分子______；

rm{壟脷}氧化鐵中鐵元素的化合價______；

rm{壟脹2}個硝酸根離子______；

rm{壟脺}保持干冰化學性質(zhì)的最小粒子______．

13、無機物甲；乙、丙經(jīng)一步反應的轉化關系如圖所示；其中部分反應物、生成物及反應條件已略去．

rm{(1)}若反應皆為化合反應；且均在點燃條件下發(fā)生，則丙的化學式為______；

rm{(2)}若反應皆為置換反應，且均在溶液中舉行，甲、乙、丙都為金屬，則它們的金屬活動性由強到弱的順序是______rm{(}用“甲”、“乙”、“丙”表示rm{)}

rm{(3)}若反應皆為復分解反應；乙為白色難溶物．

rm{壟脵}若甲為常見的酸，甲、乙、丙含相同的原子團，丙溶液為藍色，則丙生成乙的化學方程式為______rm{(}寫一個rm{)}

rm{壟脷}若甲為常見的堿，且相對分子質(zhì)量為rm{74}甲、乙、丙含相同的金屬元素，丙溶液為無色，則丙生成乙的化學方程式為______rm{(}寫一個rm{)}．14、在托盤天平的左右兩托盤中各放置一只燒杯，調(diào)節(jié)天平使之平衡，向燒杯中分別注入足量且等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鋅片和鐵銀合金片，反應完成后天平仍保持平衡rm{.}則合金中鐵和銀的質(zhì)量比為______．15、水是地球表面覆蓋最多的物質(zhì)；也是生命活動不可缺少的物質(zhì)．

資料：常用的絮凝劑有明礬rm{[KAl(SO_{4})_{2}.12H_{2}O]}消毒劑有液氯rm{(Cl_{2}}和漂白粉rm{)}

rm{(1)}明礬是一種凈水劑，明礬含有鋁元素，鋁離子的結構示意圖為則鋁原子最外層有__________個電子．

rm{(2)}在天然水凈化處理中；加活性炭的作用是______；

rm{(3)}自來水廠的凈水過程______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}將硬水軟化成軟水．

rm{(4)}水可以造福人類，但水被污染后卻給人類造成災難rm{.}為了防止水的污染；下列各項措施：

rm{壟脵}抑制水中所有動、植物的生長；rm{壟脷}不任意排放工業(yè)廢水；rm{壟脹}禁止使用農(nóng)藥和化肥；rm{壟脺}生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放rm{.}其中可以采用的方法是______

A.rm{壟脵壟脷B.壟脷壟脹C.壟脵壟脺D.壟脷壟脺}16、如圖是rm{a}rmrm{c}三種物質(zhì)的溶解度曲線，rm{a}與rm{c}的溶解度曲線相交于rm{P}點rm{.}據(jù)圖回答：

rm{(1)P}點的含義是____________．

rm{(2)t_{2}隆忙}時rm{30ga}物質(zhì)加入到rm{50g}水中不斷攪拌，能形成rm{80g}溶液嗎？____________rm{(}填寫“能”或“不能”rm{).}在rm{a}rmrm{c}三種物質(zhì)中哪種物質(zhì)可能是氣體？____________．

rm{(3)t_{2}隆忙}時rm{a}rmrm{c}三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是____________rm{(}填寫物質(zhì)序號rm{)}．

rm{(4)}要使得rm{c}物質(zhì)的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有：____________；____________．

rm{(5)}將rm{t_{2}隆忙}時等質(zhì)量的rm{a}rmrm{c}三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降低到rm{t_{1}隆忙}時，有較多晶體析出的物質(zhì)是____________，沒有晶體析出的物質(zhì)是____________．評卷人得分三、探究題(共8題，共16分)17、自熱產(chǎn)品已經(jīng)廣泛應用于生活中rm{.}化學興趣小組對某品牌的“暖寶寶”如圖rm{1}進行了初步驗證性探究．

【實驗一】食鹽作用的探究。

【實驗探究rm{1}】興趣小組的同學進行了如下實驗：

按圖rm{2}所示裝配成rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四套裝置，每隔一段時間測量導管中水面上升的高度，結果如表rm{(}表中所列數(shù)據(jù)為導管中水面上升的高度rm{/cm)}所示．

。時間rm{/}小時rm{0}rm{0.5}rm{1.0}rm{1.5}rm{2.0}rm{2.5}rm{3.0}rm{A}瓶rm{(}盛干燥鐵絲rm{)}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{B}瓶rm{(}盛沾了食鹽水的鐵絲rm{)}rm{0}rm{0.4}rm{1.2}rm{3.4}rm{5.6}rm{7.6}rm{9.8}rm{C}瓶rm{(}盛沾了清水的鐵絲rm{)}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0.3}rm{0.8}rm{2.0}rm{3.5}【反思評價rm{1}】

rm{(1)}上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序為rm{(}填字母rm{)}______．

rm{(2)}你認為“暖寶寶”中的氯化鈉起的作用是______．

【實驗二】成分定性的探究。

【實驗探究rm{2}】

rm{(1)}“暖寶寶”中是否含有鐵粉？興趣小組的同學認為可以用______來檢驗．

rm{(2)}如圖rm{3}是興趣小組驗證黑色粉末中含有活性炭粉的實驗裝置圖rm{.(}燃燒匙內(nèi)盛有“暖寶寶”袋內(nèi)黑色粉末，燃燒匙上方罩一個內(nèi)壁涂有石灰水的燒杯rm{)}

【反思評價rm{2}】驗證黑色粉末中是否含有活性炭的方案______rm{(}填“可行”或“不可行”rm{).}理由是______．

【實驗三】成分定量的探究。

暖寶寶的好壞；不是原料越重越好，也不是溫度越高越好，其發(fā)熱溫度的高低，持續(xù)時間的長短，都與發(fā)熱原料中的鐵粉的含量密不可分，那么如何測定發(fā)熱原料中鐵粉的含量呢？

【實驗探究三】取rm{5.7g}樣品，投入裝有rm{10.0g}稀鹽酸rm{(}足量rm{)}的燒杯rm{(}燒杯質(zhì)量rm{10.0g)}中；在化學反應過程中對燒杯進行了五次稱量，數(shù)據(jù)記錄如下：

。反應時間rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}rm{t_{4}}燒杯和藥品質(zhì)量rm{(g)}rm{25.7}rm{25.6}rm{25.5}rm{25.5}rm{m}【結果分析】

rm{(1)}表格中rm{m}的值為______rm{g.}

rm{(2)}暖寶寶樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)______rm{.(}保留到rm{0.01)}18、某化學小組圍繞燃燒與滅火的主題開展了相關活動rm{.}請你參與完成：

【知識回憶】

可燃物燃燒的必備條件是____；

【交流討論】

rm{(1)}改進后的裝置rm{(}如圖二rm{)}與圖一相比，其優(yōu)點是____rm{.}欲使圖二中的紅磷著火，可將試管從水中取出并____后才能對試管加熱；

rm{(2)}將裝有某氣體的大試管口朝下垂直插入水中，使試管罩住白磷rm{(}如圖三所示rm{)}結果觀察到了“水火相容”的奇觀，則大試管所裝氣體可能是____；

【綜合應用】

“水火不相容”是指水能滅火，其實水有時也可以“生火”，比如鉀遇水會立刻著火，因為鉀遇水生成rm{H_{2}}和一種堿，該反應是____rm{(}填“吸熱”或“放熱”rm{)}反應，其反應化學方程式為____．19、配制rm{50g15%}的氯化鈉溶液常進行以下操作．

請回答下列問題：

rm{(1)}配置rm{50g15%}的氯化鈉溶液操作步驟為rm{a}．______rm{b.}稱量和______rm{c.}溶解rm{d.}裝瓶。

rm{(2)}圖中rm{壟脵}的操作中玻璃棒的作用是______．

rm{(3)}若圖rm{壟脹}中砝碼的質(zhì)量為rm{5g}游碼為rm{2.5g}則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為______克rm{.}

rm{(4)}所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，其原因可能有______rm{(}填序號rm{)}．

rm{壟脵}氯化鈉固體不純rm{壟脷}稱量時藥品端托盤上忘墊質(zhì)量相同的紙片。

rm{壟脹}量取水時，俯視讀數(shù)rm{壟脺}裝瓶時，有少量溶液灑出．20、實驗是進行科學探究的重要方式。

rm{(1)}正確的操作能保證實驗順利進行；請?zhí)顚懴铝杏嘘P實驗操作中的空格：

rm{壟脵}用酒精燈給物質(zhì)加熱時；要用酒精燈火焰的______；熄滅酒精燈必須用______，不可用嘴吹滅．

rm{壟脷}點燃可燃性氣體時；都要先______，再點燃．

rm{壟脹}實驗室制取氧氣時；按要求連接好裝置后，在裝入藥品之前必不可少的操作是______；

rm{壟脺}用量筒量取液體度數(shù)時，視線與液體凹液面的最低處的位置關系是______rm{(}填寫“俯視”、“仰視”或“保持水平”rm{)}．

rm{(2)}實驗觀察和分析是得到科學結論的必經(jīng)途徑；請根據(jù)如圖回答問題：

rm{壟脵}利用圖rm{A}所示的裝置測定空氣中氧氣的含量時；得到的結論是：______；

rm{壟脷}利用圖rm{B}所示實驗時；可用簡單方法驗證酒精燃燒的產(chǎn)物，請選擇一種產(chǎn)物簡要寫出驗證方案______；

rm{壟脹}利用rm{C}圖所示方法；做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底預先裝入少量水的原因______；

rm{壟脺}利用rm{D}圖所示方法，把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著蠟燭的燒杯中，下層蠟燭的火焰先熄滅，上層蠟燭的火焰后熄滅，通過分析實驗現(xiàn)象，得到有關二氧化碳性質(zhì)的認識是：Ⅰ______；Ⅱ______．21、已知空氣的主要成分是氮氣和氧氣，某課外活動小組設計測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖rm{1}所示：

rm{(1)}紅磷在集氣瓶中發(fā)生反應的文字表達式為______磷燃燒的現(xiàn)象______該實驗中紅磷稍過量；目的是______．

rm{(2)}待燃燒停止；白煙消失并冷卻后，打開止水夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內(nèi)水量約是集氣瓶體積的______，由本實驗還可以推知氮氣的哪一性質(zhì)？試寫出其中一種______．

rm{(3)}若將紅磷換成硫粉；該實驗能否獲得成功？______，理由是______．

rm{(4}分rm{)}如圖rm{2}為已收集滿的一瓶無色無毒氣體rm{.}請你用學過的知識進行探究；確定該氣體可能是什么氣體．

。假設rm{(}猜想rm{)}驗證方法及操作可能看到的現(xiàn)象結論22、請根據(jù)如圖所示裝置；回答問題：

rm{(1)}寫出標號rm{壟脵壟脷}的儀器名稱：rm{壟脵}______，rm{壟脷}______．

rm{(2)}實驗室用過氧化氫溶液制取rm{O_{2}}可選用的發(fā)生裝置是______rm{(}填寫裝置序號rm{)}判斷rm{O_{2}}已收集滿的方法是______．

rm{(3)}用高錳酸鉀制取rm{O_{2}}時，裝置rm{A}試管口放一小團棉花；該反應的化學方程式是______．

rm{(4)}對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取rm{O_{2}}后的固體殘渣rm{(}假定已完全反應rm{)}通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳rm{.}正確操作的先后順序是______rm{(}填寫選項序號rm{)}．

rm{a.}烘干rm{b.}溶解rm{c.}過濾rm{d.}洗滌。

rm{(5)}用裝置rm{F}制取氣體，在反應過程中，用彈簧夾夾住導氣管上的橡皮管，過一會兒反應就會停止rm{.}其原因是______．23、某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有rm{FeSO_{4}}rm{CuSO_{4}}的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案rm{.}結合實驗方案回答下列問題：

rm{(1)}步驟rm{壟脵}中，金屬rm{X}是______，該反應的化學方程式為______；

rm{(2)}步驟rm{壟脷}中，加入過量稀硫酸的目的是______；

rm{(3)}從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是______．24、實驗室有一包粉末狀物質(zhì)，可能由rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{FeCl_{3}}中的一種或幾種組成。為了確定原粉末的成分；某?；瘜W興趣小組的同學，按圖所示進行實驗：

請回答下列問題：rm{(}填化學式rm{)}

rm{(1)}若rm{A}是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，則rm{A}為______；無色氣體是______rm{(}均填化學式rm{)}

rm{(2)}該粉末中一定不含______，操作Ⅰ的名稱是______。

rm{(3)}為了不干擾對第rm{壟脹}步實驗現(xiàn)象的判斷，試劑rm{B}最好選擇____，請寫出步驟rm{壟脹}的化學方程式：____。評卷人得分四、計算題(共2題，共4分)25、收集氫氣的方法既可以用______法收集；原因是______，也可以用______法收集，原因是______．

26、苯（C6H6）和四氯化碳（CCl4）都是重要的有機溶劑；它們都不溶于水，都是無色的液體．已知苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大．現(xiàn)有兩瓶失去標簽的苯和四氯化碳試劑．試用物理和化學兩種方法加以鑒別．（不能用嗅聞的方法，可自己選擇所需用品）

評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)27、鋰廣泛應用于電池、貯氫等領域，鋰在化合物中顯rm{+1}價rm{.}圖rm{A}是鋰元素在周期表中的一些信息rm{.}圖rm{B隆蘆E}是四種粒子的結構示意圖，圖rm{F}是一種粒子模型．

rm{(1)}從圖rm{A}可獲得鋰元素的相對原子質(zhì)量為______．

rm{(2)B}rm{C}rm{D}rm{E}中，屬于同種元素的是______rm{(}填字母序號rm{)}．

rm{(3)F}所表示物質(zhì)的化學式為______，其中氮元素的化合價為______價rm{.}28、如圖表示某些物質(zhì)間轉化關系rm{(}“rm{隆煤}”表示物質(zhì)之間存在的轉化關系rm{).A}rm{B}rm{F}均為固體，rm{A}為綠色固體，rm{F}是一種常見金屬；rm{C}是常溫下一種最常見的液體；rm{E}為無色氣體；rm{C}和rm{D}的反應是自然界中最重要的反應．

回答下列問題：

rm{(1)}寫出對應物質(zhì)名稱：

rm{A}______、rm{B}______；

rm{(2)}寫rm{F}的一種用途：______；

rm{(3)}寫出反應rm{壟脵}的文字表達式：______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】解：rm{A}氨水揮發(fā)；是因為氨分子是在不斷的運動的，故選項解釋正確．

B；冰受熱變?yōu)樗?；水受熱變?yōu)樗魵?，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，分子本身沒有發(fā)生變化，故選項解釋錯誤．

C、rm{18g}水中大約有rm{6.02隆脕10^{23}}個水分子；說明分子很小，故選項解釋正確．

D、rm{50mL}酒精和rm{50mL}水混合后總體積小于rm{100mL}是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，故選項解釋正確．

故選：rm{B}．

根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質(zhì)相同；不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可．

本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)rm{(}可以簡記為：“兩小運間，同同不不”rm{)}及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵．【解析】rm{B}2、D【分析】解：把物質(zhì)隔絕空氣加熱，是該物質(zhì)發(fā)生了分解反應，亞硝酸鈉rm{(NaNO_{2})}中含有rm{Na}rm{N}和rm{O}元素，不含有rm{S}rm{H}元素故A和rm{B}都錯，再根據(jù)rm{N_{2}}是一種無色無味氣體；分解放出的氣體有刺激性氣味，故C錯。

故選D【解析】rm{D}3、B【分析】解：rm{A}氧化物為兩種元素組成且含rm{O}元素的化合物，根據(jù)利尿酸的化學式rm{C_{13}H_{12}Cl_{2}O_{3}}利尿酸由rm{C}rm{H}rm{Cl}rm{O}四種元素組成；可判斷利尿酸不屬于氧化物；故A不正確；

B、根據(jù)利尿酸的化學式rm{C_{13}H_{12}Cl_{2}O_{3}}利尿酸由rm{C}rm{H}rm{Cl}rm{O}四種元素組成；故B正確；

C、根據(jù)利尿酸的化學式rm{C_{13}H_{12}Cl_{2}O_{3}}該物質(zhì)的分子由rm{13}個rm{C}原子、rm{12}個rm{H}原子、rm{2}個rm{Cl}原子、rm{3}個rm{O}原子共rm{30}個原子構成；而不是利尿酸由rm{30}個原子構成；故C不正確；

D、利尿酸rm{C_{13}H_{12}Cl_{2}O_{3}}中各元素的質(zhì)量比rm{=(12隆脕13)}rm{(1隆脕12)}rm{(35.5隆脕2)}rm{(16隆脕3)=156}rm{12}rm{71}rm{48neq13}rm{12}rm{2}rm{3}故D不正確；

故選B．【解析】rm{B}4、B【分析】解：rm{A}根據(jù)反應生成rm{H_{2}}的質(zhì)量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出rm{H_{2}}的質(zhì)量是：甲rm{>}乙rm{>}丙；故A正確；

B、三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量??；根據(jù)反應生成rm{H_{2}}的質(zhì)量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出rm{H_{2}}的質(zhì)量是：甲rm{>}乙rm{>}丙；因此可判斷相對原子質(zhì)量是：丙rm{>}乙rm{>}甲；故B錯誤；

C、根據(jù)反應生成rm{H_{2}}的質(zhì)量與反應時間的關系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應時，相同時間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動性順序是：乙rm{>}甲rm{>}丙；故C正確；

D、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：甲rm{>}乙rm{>}丙；故D正確。

故選：rm{B}

根據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多rm{(}即反應劇烈rm{)}的金屬活動性較強；結合產(chǎn)生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性；

根據(jù)一定質(zhì)量的金屬完全反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量rm{=dfrac{{陸冒脢么碌脛祿爐潞脧錄脹}}{{陸冒脢么碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}}隆脕}金屬的質(zhì)量；結合三種金屬的化合價及完全反應放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對原子質(zhì)量的大?。?/p>

對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比．rm{=dfrac

{{陸冒脢么碌脛祿爐潞脧錄脹}}{{陸冒脢么碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}}隆脕}【解析】rm{B}5、D【分析】解：rm{A}蒸發(fā)食鹽水應用玻璃棒攪拌；防止液體受熱不均勻濺出，故A錯誤；

B；鐵絲在氧氣中燃燒應該在集氣瓶放少量的水或細沙；防止鐵絲燃燒生成的融化物體炸裂集氣瓶，故B錯誤；

C；氫氧化鈉具有腐蝕性和吸水性；所以應該放在燒杯中稱量，故C錯誤；

D；濃硫酸溶于水放出熱；所以應將濃硫酸倒入水中，且用玻璃棒不斷攪拌，故D正確．

故選：rm{D}．【解析】rm{D}6、D【分析】本題考查陰、陽離子的判斷。陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子總數(shù)?！窘馕觥縭m{D}7、C【分析】

因甲的化學式為XY2；其中X元素的質(zhì)量分數(shù)為50%；

設X元素、Y元素的相對原子質(zhì)量分別為nx、ny

則。

×100%=50%

=

nx=2ny

乙分子中X的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=40%

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)甲的化學式為XY2，其中X元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，可求得X元素、Y元素的相對對原子質(zhì)量之比；利用乙的化學式為XY3可求得乙分子中X的質(zhì)量分數(shù)．

二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】

濃鹽酸的揮發(fā)性；濃鹽酸敞口放置時會因揮發(fā)出氯化氫氣體而導致溶液中溶質(zhì)減少溶液變稀，所以保存濃鹽酸時應密封保存；

故答案為：密封；

【解析】【答案】依據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性；可知濃鹽酸敞口放置時會因揮發(fā)導致溶液中溶質(zhì)減少溶液變稀，據(jù)此分析解答即可；

9、略

【分析】解：甲圖：直尺一個大格1cm；每一個小格0.1cm，物體的長度應為右端讀數(shù)減去左端讀數(shù)；

即為9.5cm-6.0cm=3.5cm．

乙圖：由圖知：溫度計的最小刻度值是1℃；因此該溫度計的示數(shù)是0-5=-5℃；

丙圖：標尺一個大格1g；每一個小格0.2g，并且以游碼的左側對準的刻度為準；

物體的質(zhì)量=50g+20g+5g+3.2g=78.2g．

故答案為：3.5cm；-5℃；78.2g【解析】3.5cm;-5℃;78.2g10、略

【分析】解：多數(shù)氣體有毒，聞氣體的氣味時不能把湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味要在瓶口輕輕煽動聞氣味，故答案：用手在瓶口輕輕煽動，使少許氣體進入鼻孔即可，聞氣味不能把鼻子湊到瓶口去聞．【解析】用手在瓶口輕輕煽動，使少許氣體進入鼻孔即可，氣味不能把鼻子湊到瓶口去聞．11、（1）A（2）D（3）C（4）E【分析】【分析】本題考查了常見的化學儀器的名稱、用途，難度不大，掌握常見的化學儀器的名稱、用途等即可正確解答本題?！窘獯稹縭m{(1)}試管是能用酒精燈直接加熱的儀器，燒杯加熱時，需要墊上石棉網(wǎng)，故答案為：rm{A}

rm{(2)}過濾時所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流，故答案為：rm{D}

rm{(3)}量筒用于量取液體的體積，故答案為：rm{C}

rm{(4)}稱量固體物質(zhì)時所用的儀器是托盤天平，故答案為：rm{E}【解析】rm{(1)A}rm{(2)D}rm{(3)C}rm{(4)E}12、CO2；2O3；2NO3-；CO2【分析】解：rm{壟脵3}個氮氣分子就是在氮氣化學式的前面加上數(shù)字rm{3}rm{壟脷}氧化鐵中鐵元素的化合價為rm{3}標在氧化鐵化學式中鐵元素符號的正上方；rm{壟脹2}個硝酸根離子就是在硝酸根離子的前面加上數(shù)字rm{2}rm{壟脺}保持干冰化學性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子；故答案為：rm{壟脵3N_{2}}rm{壟脷overset{+3}{Fe}_{2}O_{3}}rm{壟脷

overset{+3}{Fe}_{2}O_{3}}rm{壟脹2NO_{3}^{-}}本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學式，才能熟練準確的解答此類題目rm{壟脺CO_{2}.}本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫．rm{.}【解析】rm{CO}rm{2}；rm{2}rm{overset{+3}{Fe}}rm{2}rm{2}；rm{O}rm{3}rm{3}；rm{2NO}rm{3}rm{3}13、CO；甲、丙、乙；CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【分析】解：無機物甲；乙、丙經(jīng)一步反應的轉化關系如圖所示；

rm{(1)}若反應皆為化合反應，且均在點燃條件下發(fā)生，所以該轉化關系式常見的碳三角，甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以丙的化學式為rm{CO}

rm{(2)}若反應皆為置換反應；且均在溶液中進行，甲；乙、丙都為金屬，甲會置換出乙、丙，丙會置換出乙，所以金屬活動性由強到弱的順序是甲、丙、乙；

rm{(3)}若反應皆為復分解反應；乙為白色難溶物；

rm{壟脵}若甲為常見的酸，甲、乙、丙含相同的原子團，丙溶液為藍色，所以甲是硫酸，丙是硫酸銅，乙是硫酸鋇沉淀，所以丙生成乙的反應是硫酸銅和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，化學方程式為：rm{CuSO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+CuCl_{2}}

rm{壟脷}若甲為常見的堿，且相對分子質(zhì)量為rm{74}所以甲是氫氧化鈣，甲、乙、丙含相同的金屬元素，丙溶液為無色，所以丙是氯化鈣，乙是碳酸鈣，所以丙生成乙的反應是氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：rm{CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}隆媒+2NaCl}．

故答案為：rm{(1)CO}

rm{(2)}甲；丙、乙；

rm{(3)壟脵CuSO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+CuCl_{2}}

rm{壟脷CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}隆媒+2NaCl}．

根據(jù)無機物甲、乙、丙經(jīng)一步反應的轉化關系如圖所示，若反應皆為化合反應，且均在點燃條件下發(fā)生，所以該轉化關系式常見的碳三角，甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳；若反應皆為置換反應，且均在溶液中進行，甲、乙、丙都為金屬，甲會置換出乙、丙，丙會置換出乙；若反應皆為復分解反應，乙為白色難溶物，rm{壟脵}若甲為常見的酸，甲、乙、丙含相同的原子團，丙溶液為藍色，所以甲是硫酸，丙是硫酸銅，乙是硫酸鋇沉淀；rm{壟脷}若甲為常見的堿，且相對分子質(zhì)量為rm{74}所以甲是氫氧化鈣，甲；乙、丙含相同的金屬元素，丙溶液為無色，所以丙是氯化鈣，乙是碳酸鈣，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可．

在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結合推出的物質(zhì)和題中的轉化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉化關系中進行驗證即可．【解析】rm{CO}甲、丙、乙；rm{CuSO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+CuCl_{2}}rm{CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}隆媒+2NaCl}14、56：9【分析】解：設產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為rm{2g}需要鋅的質(zhì)量為rm{x}需要鐵的質(zhì)量為rm{y}則有。

rm{Zn+H_{2}SO_{4}簍TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{2}

rm{x}rm{2g}

rm{dfrac{65}{2}=dfrac{x}{2g}}

rm{dfrac{65}{2}=dfrac

{x}{2g}}

rm{x=65g}

rm{Fe+H_{2}SO_{4}簍TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{y}

rm{dfrac{56}{2}=dfrac{y}{2g}}

rm{2g}

鐵銀合金的質(zhì)量與鋅的質(zhì)量相等，故銀的質(zhì)量為rm{dfrac{56}{2}=dfrac

{y}{2g}}所以鐵和銀的質(zhì)量比為rm{y=56g}rm{65g-56g=9}．

故填：rm{56}rm{9}．

該題目將化學反應與托盤天平平衡結合在一起rm{56}兩盤中酸和金屬質(zhì)量相等，完全反應，天平仍平衡則產(chǎn)生氫氣相等rm{9}由氫氣質(zhì)量求出反應的鐵和鋅的質(zhì)量進而求出銀的質(zhì)量．

金屬與酸反應后天平平衡的問題是中考常考查的題目，完成此類題目，要分清題干提供的信息，確定是根據(jù)酸還是金屬的質(zhì)量進行求算．rm{.}【解析】rm{56}rm{9}15、3；吸附作用；不能；D【分析】解：

rm{(1)}鋁離子的結構示意圖為則鋁原子核外有rm{13}個電子，最外層有rm{3}個電子．

rm{(2)}活性炭具有吸附性；在天然水凈化處理中，加活性炭的作用是吸附；

rm{(3)}自來水廠的凈水過程只能除去一些不溶性的雜質(zhì)和一些可溶性的雜質(zhì)；不能除去可溶性鈣鎂化合物，不能將硬水軟化成軟水；

rm{(4))壟脵}抑制水中所有動；植物的生長；是錯誤的，因為有的水生動植物對水有凈化作用；

rm{壟脷}不任意排放工業(yè)廢水；能防止水的污染；

rm{壟脹}應合理使用農(nóng)藥和化肥；不應禁止；

rm{壟脺}生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放；能防止水的污染．

答案：

rm{(1)3}rm{(2)}吸附作用；rm{(3)}不能；rm{(4)D}．

rm{(1)}根據(jù)原子結構示意圖的意義解答；

rm{(2)}根據(jù)活性炭具有吸附性解答；

rm{(3)}根據(jù)硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少進行解答；

rm{(4)}根據(jù)水污染的途徑來考慮本題，想法切斷污染途徑即可rm{.}要知道保護水資源從兩個方面考慮：一是節(jié)約用水；二是防止水體污染．

本題比較細致地考查了凈化水的方法及所用物質(zhì)的用途，這就要求同學們在平時學習中要將問題學透徹，才能靈活運用．【解析】rm{3}吸附作用；不能；rm{D}16、t1℃時a和c的溶解度相同;不能;c;cba;升高溫度;增加溶質(zhì)(合理答案均可);a;c【分析】解：rm{(1)}從溶解度曲線圖不難看出，rm{P}點是rm{a}rm{c}兩曲線的交點，即兩物質(zhì)在rm{t_{1}隆忙}時溶解度相等；

rm{(2)}在rm{t_{2}隆忙}時，rm{a}的溶解度是rm{50}克，即在rm{100}克水中最多溶解rm{50}克rm{a}則rm{30ga}物質(zhì)加入到rm{50g}水中不斷攪拌，最多溶解rm{25g}形成rm{75g}飽和溶液，不能形成rm{80g}溶液；由于氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，rm{c}的溶解度隨溫度的升高而減小，故rm{c}可能是氣體；

rm{(3)t_{2}隆忙}時rm{a}rmrm{c}三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是rm{cba}

rm{(4)c}的溶解度隨溫度的升高而減??；因此若想使它的接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，應采取升溫；增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法；

rm{(5)t_{2}隆忙}時，等質(zhì)量的rm{a}rmrm{c}三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到rm{t_{1}隆忙}由于rm{a}和rm的溶解度都隨溫度的降低而減小，因此它們的溶液中都會有晶體析出，rm{a}的溶解度變化差異大，故析出晶體多，rm{c}的溶解度隨溫度的升高而減小，故rm{c}無溶質(zhì)析出；

故答案為：rm{(1)t_{1}隆忙}時rm{a}和rm{c}的溶解度相同；

rm{(2)}不能；rm{c}

rm{(3)cba}

rm{(4)}升高溫度；增加溶質(zhì)rm{(}合理答案均可rm{)}

rm{(5)a}rm{c}．【解析】rm{t_{1}隆忙}時rm{a}和rm{c}的溶解度相同rm{;}不能rm{;c;cba;}升高溫度rm{;}增加溶質(zhì)rm{(}合理答案均可rm{);a;c}三、探究題(共8題，共16分)17、BCA；加快鐵的生銹速率；磁鐵；不可行；酒精燈燃燒生成二氧化碳氣體，干擾實驗結果；25.5；98.2%【分析】解：【反思評價rm{1}】

rm{(1)}導管中水面上升的高度越高；越快；說明鐵絲生銹的速率越徹底、越快，上述實驗中鐵生銹的速率由大到小的排列順序為：沾了食鹽水的鐵絲生銹最快，沾了清水的鐵絲生銹速率較快，干燥的鐵絲生銹速率最慢，幾乎不生銹．

故填：rm{BCA}．

rm{(2)}“暖寶寶”中的氯化鈉起的作用是加快鐵的生銹速率．

故填：加快鐵的生銹速率．

【實驗探究rm{2}】

rm{(1)}否含有鐵粉；可用磁鐵進行吸引．

故填：磁鐵．

rm{(2)}碳燃燒能生成二氧化碳；酒精燃燒能生成二氧化碳，會對檢驗碳的存在造成干擾，故填：不行，因為酒精燈燃燒也會產(chǎn)生二氧化碳氣體，對“黑粉中是否含有碳的”檢驗產(chǎn)生干擾；

故填：不可行；酒精燈燃燒生成二氧化碳氣體；干擾實驗結果；

【結果分析】

rm{(1)}當鐵和稀鹽酸完全反應后，質(zhì)量不再發(fā)生變化，所以rm{m}的值是rm{25.5}．

故填：rm{25.5}．

rm{(2)}解：設鐵的質(zhì)量為rm{x}

rm{Fe+2HCl簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{56}rm{2}

rm{x}rm{0.2g}

rm{dfrac{56}{x}=dfrac{2}{0.2g}}

rm{dfrac{56}{x}=dfrac

{2}{0.2g}}

“取暖片”樣品中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為：rm{dfrac{5.6g}{5.7g}隆脕100%=98.2%}

故填：rm{x=5.6g}．

【反思評價rm{dfrac

{5.6g}{5.7g}隆脕100%=98.2%}】

rm{98.2%}根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷上述實驗中鐵生銹的速率大?。?/p>

rm{1}由表中數(shù)據(jù)可知；干燥的鐵絲不生銹，沾了清水的鐵絲和沾了食鹽水的鐵絲都容易生銹，但是生銹速率不同，沾了食鹽水的鐵絲生銹速率較快．

【實驗探究rm{(1)}】

rm{(2)}根據(jù)鐵可以被磁鐵吸引分析rm{2}根據(jù)碳燃燒能生成二氧化碳；酒精燃燒能生成二氧化碳分析；

【結果分析】

根據(jù)反應前后的質(zhì)量差；可以計算生成氫氣的質(zhì)量，進一步可以計算鐵的質(zhì)量，從而可以計算鐵的質(zhì)量分數(shù)。

實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎．rm{(1)}【解析】rm{BCA}加快鐵的生銹速率；磁鐵；不可行；酒精燈燃燒生成二氧化碳氣體，干擾實驗結果；rm{25.5}rm{98.2%}18、與氧氣(空氣)接觸，溫度達到可燃物的著火點;減少污染;擦干;氧氣(空氣);放熱;2K+2H2O═2KOH+H2↑【分析】試題分析：rm{[}知識回憶rm{]}燃燒需要同時滿足三個條件才能發(fā)生：一是物質(zhì)具有可燃性；二是可燃物與氧氣接觸，三是可燃物的溫度達到著火點；

rm{[}交流討論rm{](1)}對比圖一；圖二；圖二把磷放入密閉的試管中進行實驗，可以防止生成的五氧化二磷造成空氣污染；從水中取出的試管外壁沾有水，直接進行加熱易造成試管受熱不均勻而炸裂；

rm{(2)}白磷的溫度達到了著火點而沒能和氧氣接觸；燃燒需要氧氣支持，試管內(nèi)應提供燃燒需要的氧氣；

rm{[}綜合應用rm{]}燃燒所需要溫度達到著火點；鉀的燃燒說明反應放出了熱量使鉀的溫度升高至著火點；鉀與水發(fā)生置換反應，生成氫氣和堿氫氧化鉀．

解：【知識回憶】可燃物發(fā)生燃燒需要同時滿足與氧氣或空氣接觸且溫度達到著火點；

故答案為：與氧氣rm{(}空氣rm{)}接觸；溫度達到可燃物的著火點；

rm{[}交流討論rm{](1)}圖二中磷放入密閉的試管中；可以防止燃燒后生成的五氧化二磷污染環(huán)境，而圖一的燃燒產(chǎn)生直接排入空氣；取出的試管壁上有水，應擦干后再進行加熱，以防止試管受熱不均勻而炸裂；

故答案為：減少污染rm{(}環(huán)保rm{)}擦干；

rm{(2)}試管內(nèi)應為空氣或氧氣；以滿足磷燃燒所需要的氧氣；

故答案為：氧氣rm{(}空氣rm{)}

【綜合應用】該反應放出的熱量使鉀的溫度達到鉀物質(zhì)的著火點；根據(jù)質(zhì)量守恒定律及堿類物質(zhì)的由金屬與氫氧根組成的特點；可判斷鉀與水反應生成的堿為氫氧化鉀，同時放出氫氣；

故答案為：放熱；rm{2K+2H_{2}O簍T2KOH+H_{2}隆眉.}【解析】與氧氣rm{(}空氣rm{)}接觸，溫度達到可燃物的著火點rm{;}減少污染rm{;}擦干rm{;}氧氣rm{(}空氣rm{);}放熱rm{;2K+2H_{2}O簍T2KOH+H_{2}隆眉}19、計算；量?。粩嚢?，加快氯化鈉的溶解速率；2.5；②③【分析】解：rm{(1)}配制rm{50g15%}的氯化鈉溶液；首先計算配制溶液所需氯化鈉溶和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉溶和量取水，最后進行溶解；裝瓶．

rm{(2)}圖中rm{壟脵}是溶解操作，圖中rm{壟脵}的操作中玻璃棒的作用是攪拌；加快氯化鈉的溶解速率．

rm{(3)}小明同學用托盤天平稱量時，將樣品與砝碼的位置放反了，如圖rm{A}中砝碼的質(zhì)量為rm{5g}游碼為rm{2.5g}由左盤的質(zhì)量rm{=}右盤的質(zhì)量rm{+}游碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量rm{=}藥品質(zhì)量rm{+}游碼的質(zhì)量，所以藥品質(zhì)量rm{=}砝碼質(zhì)量rm{-}游碼質(zhì)量，即小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為rm{5.0g-2.5g=2.5g}．

rm{(4)壟脵}氯化鈉固體不純；會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏?。?/p>

rm{壟脷}稱量時藥品端托盤上忘墊質(zhì)量相同的紙片；會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大．

rm{壟脹}量取水時；俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大．

rm{壟脺}溶液具有均一性；將配制好的溶液轉移到試劑瓶時，有液體濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變．

故答案為：rm{(1)}計算、量?。籸m{(2)}攪拌，加快氯化鈉的溶解速率；rm{(3)2.5}rm{(4)壟脷壟脹}．

rm{(1)}根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟進行分析解答．

rm{(2)}圖中rm{壟脵}是溶解操作；根據(jù)玻璃棒的作用，進行分析解答．

rm{(3)}根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，即藥品質(zhì)量rm{=}砝碼質(zhì)量rm{+}游碼質(zhì)量，如果位置放反，根據(jù)左盤的質(zhì)量rm{=}右盤的質(zhì)量rm{+}游碼的質(zhì)量；列等式進行計算．

rm{(4)}溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大；則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析判斷即可．

本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵．【解析】計算；量??；攪拌，加快氯化鈉的溶解速率；rm{2.5}rm{壟脷壟脹}20、外焰；燈帽；檢驗氣體的純度；檢查裝置的氣密性；保持水平；氧氣約占空氣總體積的五分之一；向反應后的集氣瓶內(nèi)倒入適量的澄清的石灰水，石灰水變渾濁；防止濺落的熔化物炸裂瓶底；二氧化碳密度比空氣大；二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒【分析】解：rm{(1)壟脵}酒精燈火焰分為：焰心；內(nèi)焰、外焰三層；外焰溫度最高，故要用外焰加熱；熄滅酒精燈時應用燈帽蓋滅，而不能用嘴吹滅．

rm{壟脷}由于可燃性氣體和氧氣或空氣的混合物；在點燃的條件下會引起爆炸，純凈的氣體則可以安靜的燃燒，所以點燃可燃性氣體時，都要檢驗氣體的純度；故答案為：檢驗氣體的純度．

rm{壟脹}由于制取氣體的裝置要有氣體收集；所以裝置氣密性要好，故在制取前應先檢查裝置的氣密性．

rm{壟脺}用量筒量取液體讀數(shù)時；視線與液體凹液面的最低處保持水平．

故答案是：rm{(1)壟脵}外焰；燈帽；rm{壟脷}檢驗氣體的純度；rm{壟脹}檢查裝置的氣密性；rm{壟脺}保持水平．

rm{(2)壟脵}利用圖rm{A}所示的裝置測定空氣中氧氣的含量時；能夠觀察到注射器中減少的體積約是反應前密封空氣總體積的五分之一，這是因為密封空氣中的氧氣和銅反應生成了氧化銅，得到的結論是氧氣約占空氣總體積的五分之一．

rm{壟脷}進行rm{B}圖所示酒精在氧氣中燃燒實驗時；要驗證酒精燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳，可以向反應后的集氣瓶內(nèi)倒入適量的澄清的石灰水，石灰水變渾濁；

rm{壟脹}做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時；在集氣瓶底預先裝入少量水的原因是：防止濺落的熔化物炸裂瓶底．

rm{壟脺}利用圖rm{D}所示方法；把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，下層蠟燭的火焰先熄滅，上層蠟燭的火焰后熄滅，說明二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒．

故填：rm{壟脵}氧氣約占空氣總體積的五分之一．

rm{壟脷}向反應后的集氣瓶內(nèi)倒入適量的澄清的石灰水；石灰水變渾濁．

rm{壟脹}防止濺落的熔化物炸裂瓶底．

rm{壟脺}二氧化碳密度比空氣大；二氧化碳不能燃燒；不支持燃燒．

rm{(1)壟脵}根據(jù)酒精燈使用時的注意事項進行分析解答．

rm{壟脷}從可燃性氣體和氧氣或空氣的混合物；在點燃的條件下會引起爆炸去分析．

rm{壟脹}制取氣體在裝入藥品前一般要檢查裝置的氣密性．

rm{壟脺}讀數(shù)時；量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積．

rm{(2)壟脵}氧氣約占空氣總體積的五分之一；rm{壟脷}根據(jù)酒精燃燒產(chǎn)物分析；rm{壟脹}根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的注意事項分析回答rm{.壟脺}二氧化碳密度比空氣大；不能燃燒，不支持燃燒；

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】外焰；燈帽；檢驗氣體的純度；檢查裝置的氣密性；保持水平；氧氣約占空氣總體積的五分之一；向反應后的集氣瓶內(nèi)倒入適量的澄清的石灰水，石灰水變渾濁；防止濺落的熔化物炸裂瓶底；二氧化碳密度比空氣大；二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒21、磷+氧氣五氧化二磷；產(chǎn)生大量白煙；保證瓶內(nèi)氧氣充分耗盡；難溶于水或不燃燒不支持燃燒；不能；硫燃燒產(chǎn)生SO2是氣體，瓶內(nèi)壓強不變，水不會倒流【分析】解：rm{(1)}紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙；磷與氧氣在點燃條件下反應生成五氧化二磷rm{.}該反應的文字表達式為：磷rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}五氧化二磷。

該實驗要測空氣中氧氣的含量；因此要將瓶內(nèi)空氣中的氧氣完全反應掉，因此紅磷要稍過量。

rm{(2)}待燃燒停止，白煙消失并冷卻后，打開止水夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內(nèi)水量約是集氣瓶容積的rm{dfrac{1}{5}}本實驗還可以推知氮氣性質(zhì)有：不溶于水，或不燃燒；不助燃。

rm{(3)}硫燃燒產(chǎn)生rm{SO_{2}}是氣體；瓶內(nèi)壓強不變，水不會倒流，因此換成木炭不可以；

rm{(4)}根據(jù)盛有氣體的集氣瓶正放；可以推知氣體密度大于空氣，且氣體“無色無毒”，在初中化學中最常見的這種氣體可能是氧氣或二氧化碳；

把帶火星木條伸入瓶中；若木條復燃，可以證明氣體為氧氣；

向瓶內(nèi)倒入澄清石灰水；振蕩，石灰水變渾濁，證明瓶內(nèi)氣體為二氧化碳．

故答案為：

rm{(1)}磷rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}五氧化二磷rm{.}產(chǎn)生大量白煙；保證瓶內(nèi)氧氣充分耗盡．

rm{(2)dfrac{1}{5}}難溶于水或不燃燒不支持燃燒．

rm{(3)}不能，硫燃燒產(chǎn)生rm{SO_{2}}是氣體；瓶內(nèi)壓強不變，水不會倒流．

rm{(4)}

。假設rm{(}猜想rm{)}驗證方法及操作可能看到的現(xiàn)象結論該氣體無色無毒且比空氣重；

猜想可能為氧氣或二氧化碳rm{1}拉開玻璃片用帶火星的木條放在瓶口的間隙處。

rm{2}在瓶內(nèi)倒入澄清石灰水rm{1}若木條復燃。

rm{2}石灰水變渾濁證明是rm{O_{2}}

證明是rm{CO_{2}}

rm{(1)}根據(jù)紅磷燃燒的生成物寫出文字表達式；根據(jù)實驗目的分析紅磷過量的原因；

rm{(2)}根據(jù)實驗現(xiàn)象分析氮氣的性質(zhì)；

rm{(3)}根據(jù)硫燃燒的產(chǎn)物是氣體分析；

rm{(4)}密度大于空氣的氣體在存放時；集氣瓶正放，如本題中的存放方式；氣體密度小于空氣時，存放氣體的集氣瓶應倒放；

驗證氧氣；用帶火星的木條進行，看到木條復燃，則氣體可確定為氧氣；

驗證二氧化碳；氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，可以確定氣體為二氧化碳．

本題主要考查用紅磷測定空氣組成的實驗原理、操作、現(xiàn)象、結論和注意事項，難度稍大．【解析】磷rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}五氧化二磷；產(chǎn)生大量白煙；保證瓶內(nèi)氧氣充分耗盡；rm{dfrac{1}{5}}難溶于水或不燃燒不支持燃燒；不能；硫燃燒產(chǎn)生rm{SO_{2}}是氣體，瓶內(nèi)壓強不變，水不會倒流22、長頸漏斗；集氣瓶；B；將帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，說明已收集滿；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；bcda；反應生成的氣體將反應液體壓回到長頸漏斗，使液體、固體不再接觸，反應停止【分析】解：

rm{(1)}根據(jù)實驗室常用儀器可知：rm{壟脵}長頸漏斗；rm{壟脷}集氣瓶；

rm{(2)}驗室用過氧化氫溶液制取rm{O_{2}}屬于固液常溫型；故選B；由于氧氣的密度比空氣大，氣體沉積在底部，如果瓶口有氧氣時，說明氧氣已收集滿，所以帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復燃，證明已滿；

rm{(3)}加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成，所以化學方程式為：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取rm{(4)}生成物是氯化鉀和氧氣，其中只有二氧化錳不溶于水；故可通過過濾的方法獲得二氧化錳；其步驟為：溶解；過濾、洗滌、干燥；

rm{O_{2}}用裝置rm{(5)}制取氣體，在反應過程中，用彈簧夾夾住導氣管上的橡皮管，過一會兒反應就會停止rm{F}其原因是反應生成的氣體將反應液體壓回到長頸漏斗；使液體；固體不再接觸，反應停止．

答案：

rm{.}長頸漏斗；rm{(1)壟脵}集氣瓶；

rm{壟脷}將帶火星的木條放在瓶口；若木條復燃，說明已收集滿；

rm{(3)2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{(2)B}

rm{(3)2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}反應生成的氣體將反應液體壓回到長頸漏斗；使液體；固體不再接觸，反應停止。

rm{(4)bcda}根據(jù)實驗室常用儀器解答；

rm{(5)}根據(jù)實驗室用過氧化氫溶液制取rm{(1)}屬于固液常溫型解答；根據(jù)氧氣支持燃燒的性質(zhì)解答；

rm{(2)}根據(jù)用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣；在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成解答；

rm{O_{2}}根據(jù)反應原理及二氧化錳不溶于水解答；

rm{(3)}根據(jù)裝置特點進行分析解答．

實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置的選擇取決于反應物的狀態(tài)和反應條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度rm{(4)}考查了實驗室制取氧氣的反應原理，及注意事項，是考試的重點也是中考的重點．rm{(5)}【解析】長頸漏斗；集氣瓶；rm{B}將帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，說明已收集滿；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}反應生成的氣體將反應液體壓回到長頸漏斗，使液體、固體不再接觸，反應停止rm{bcda}23、鐵；FeCuSO4═FeSO4Cu；使鐵完全反應；降溫結晶【分析】解：rm{(1)}步驟rm{壟脵}中，金rm{X}是鐵，該反應的化學方程式為：rm{FeCuSO_{4}簍TFeSO_{4}Cu.}故填：鐵；rm{FeCuSO_{4}簍TFeSO_{4}Cu.(2)}步驟rm{FeCuSO_{4}簍TFeSO_{4}Cu.

(2)}中，加入過量稀硫酸的目的是使鐵完全反應rm{壟脷}故填：使鐵完全反應rm{.}從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是降溫結晶rm{.(3)}故填：降溫結晶rm{.}鐵比銅活潑，能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；通過降溫結晶可以得到硫酸亞鐵晶體rm{.}要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．rm{.}【解析】鐵；rm{FeCuSO_{4}簍TFeSO_{4}Cu}使鐵完全反應；降溫結晶24、rm{(1)H_{2}O}rm{CO_{2}}

rm{(2)FeCl_{3}}過濾；

rm{(3)}稀鹽酸；rm{