2025年外研版三年級起點選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選修化學(xué)上冊階段測試試卷605考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、常溫下聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中存在有：①N2H4+H2ON2H5++OH-K1②N2H5++H2ON2H6++OH-K2。該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨-lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。則下列敘述不正確的是。

A.圖中Ⅲ對應(yīng)的微粒為N2H62+B.若C點為N2H5Cl溶液，則存在：c(Cl-)>c(N2H5+)+2c(N2H62+)C.將10mL0.1mol/L的聯(lián)氨溶液與5mL0.1mol/L.的鹽酸溶液混合后，所得溶液pH等于8D.常溫下羥胺(NH2OH)的Kb=10-10，將少量聯(lián)氨水溶液加入到足量NH3OHCl溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+NH3OH+=N2H5++NH2OH2、某學(xué)生以酚酞為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0017.55

下列說法正確的是A.該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)=0.1155mol/LB.當(dāng)溶液從無色剛好變成紅色時，則達(dá)到滴定終點C.達(dá)滴定終點時，滴定管尖嘴有懸液，則測定結(jié)果偏低D.實驗中錐形瓶應(yīng)用待測氫氧化鈉溶液潤洗3、可以用化學(xué)知識解決生活中的問題，下列說法不合理的是A.用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢B.用純堿溶液洗滌餐具上的油污C.用新制氫氧化銅懸濁液檢驗?zāi)蛱荄.乙醛的水溶液福爾馬林具有殺菌防腐性能4、分子式為C6H12O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機物有(不含立體異構(gòu))（）A.1種B.2種C.4種D.8種5、下列互為同位素的是()A.D2O和H2OB.O2和O3C.和D.CH3OCH3和CH3CH2OH6、下列反應(yīng)中涉及氧化還原反應(yīng)的是A.草木灰與氮肥混合施用會導(dǎo)致肥效降低B.苯酚晶體放置在空氣中由無色變?yōu)榉奂t色C.工業(yè)上將NH3和CO2通入飽和食鹽水制備小蘇打D.除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、制備精鹽7、紫花前胡醇(）可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物，下列敘述正確的是A.分子式為B.遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.能夠發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D.含有4種含氧官能團8、中藥龍膽中某活性成分的酸性水解產(chǎn)物之一為下列關(guān)于該物質(zhì)的說法錯誤的是A.分子式為C10H8O4B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能與熱的NaOH溶液反應(yīng)D.能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵9、已知分子式為C12H12的物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；A苯環(huán)上的四溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有。

A.9種B.10種C.11種D.12種評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、下列有關(guān)說法不正確的是A.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應(yīng)B.25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C.25℃時，0.1mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D.0.2mol·L-1鹽酸與等體積0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH為111、某有機物結(jié)構(gòu)如圖所示；有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是。

A.其分子式為C10H10O2B.分子中發(fā)生sp3雜化的原子共有4個C.分子中可能共平面的碳原子最多9個D.其任一含苯環(huán)和羧基的同分異構(gòu)體至少有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子12、某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式可以用“鍵線式”表示，其中線表示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但原子未標(biāo)記出來。已知利用某些有機化合物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽能，如降冰片二烯經(jīng)太陽光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷的反應(yīng)為(反應(yīng)吸熱)：下列敘述中錯誤的是。

A.和Q互為同分異構(gòu)體B.Q可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色C.Q的一氯代物只有3種D.的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的物質(zhì)為X，則X的一氯代物有3種13、為證明溴乙烷中溴元素的存在；正確的實驗步驟為。

①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加熱④加入蒸餾水⑤加入稀硝酸酸化⑥加入NaOH醇溶液.A.④③①⑤B.②③⑤①C.④⑥③①D.⑥③⑤①14、根據(jù)如圖所示合成路線判斷下列說法錯誤的是。

A.的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.的結(jié)構(gòu)簡式為C.的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)D.的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)15、下列敘述正確的是A.甲醛、乙醛和丙酮在通常情況下都是氣體B.的化學(xué)名稱是2－甲基丙醛C.蜜蜂傳遞警戒信息的激素中含有其化學(xué)名稱是2－己酮D.苯甲醛是具有杏仁氣味的無色物質(zhì)16、常用于治療心律失常藥物的有效成分為合成該有機物的化學(xué)方程式為：

下列敘述正確的是（）A.A中所有原子可能在同一平面內(nèi)B.室溫下C與足量Br2加成產(chǎn)物的分子中有4個手性碳原子C.1molB最多能與2molNaOH反應(yīng)D.A能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，C不能17、已知：pNi=-lgc(Ni2+)，常溫下H2S的電離平衡常數(shù):Kal=l.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常溫下，向10mL0.1mol?L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol?L-1Na2S溶液，滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.F、G三點中，F(xiàn)點對應(yīng)溶液中水電離程度最大B.常溫下，Ksp(NiS)=1×10-21C.Na2S溶液中c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)D.Na2S溶液中，S2-第一步水解常數(shù)Kh1=評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、為使空氣質(zhì)量達(dá)標(biāo)；完成二氧化硫；氮氧化物排放量下降的目標(biāo)，離不開各種化學(xué)處理方法。

(1)一定條件下，用CO處理燃煤煙氣中的SO2可生成液態(tài)硫；實現(xiàn)硫的回收。

已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1S(l)+O2(g)SO2(g)△H=-296kJ·mol-1

則用CO處理燃煤煙氣中SO2的熱化學(xué)方程式是__________________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________________________。

(2)研究發(fā)現(xiàn)利用反應(yīng)4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)可消除NO的污染。當(dāng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1∶3；3∶1和4∶1時；NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示；則：

①一定溫度下密閉的恒壓容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

a．4v逆(N2)=v正(O2)

b．混合氣體的密度保持不變。

c．c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4

d．單位時間內(nèi)斷裂12molN-H鍵的同時斷裂4molN≡N鍵。

②曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_______mg/(m3·s)。

③曲線b對應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是___________，做出該判斷的理由是___________。

(3)采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時進行脫硫、脫硝的處理。已知，溫度為323K時，在濃度為5×10-3mol·L-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合氣，反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(mol·L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3

則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________________；增大壓強，NO的轉(zhuǎn)化率__________(填“提高”、“不變"或“降低”)。19、從H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－等五種離子中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)；使之符合下列要求。

（1）以碳棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是________________________________；

（2）以碳棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是________________________________；

（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量和水量都減少，則應(yīng)選用的電解質(zhì)是_________________________________。20、根據(jù)要求回答下列問題。

(1)用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)命名：

_________。

CH2=CH-CH=CH2_________

(2)根據(jù)名稱，寫出結(jié)構(gòu)簡式：3,5-二甲基庚烷_________

(3)乙炔的結(jié)構(gòu)式為____________；

(4)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(5)環(huán)己烷(C6H12)的屬于環(huán)烷烴的同分異構(gòu)體，其中含三元環(huán)(三角形)的有_______種。21、乙烯是石油裂解氣的主要成分；它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。

(1)乙烯的電子式_______，結(jié)構(gòu)簡式_______。

(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是_______(填序號)。A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高錳酸鉀溶液(3)乙烯_______(填“能”或“不能”)使溴的四氯化碳溶液褪色，若能，寫出化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類型是_______。22、按要求寫出下列化學(xué)方程式和反應(yīng)類型。

(1)丙烯與溴水_______，反應(yīng)類型_______。

(2)苯的硝化_______，反應(yīng)類型_______。

(3)丙酮與氫氰酸_______，反應(yīng)類型_______。

(4)乙醛與銀氨溶液_______，反應(yīng)類型_______。

(5)乙二醇分子間脫水_______。

(6)苯酚鈉溶液中通入過量二氧化碳_______。23、①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ/mol

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=-131.3kJ/mol

③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol

（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有（_________）

（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式___________________。

（3）上述正確的反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有（_________）；

（4）表示中和熱的熱化學(xué)方程式有（___________）。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)24、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共40分)25、為除去粗鹽中的鈣離子；鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)；某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。

（3）若先用鹽酸調(diào)溶液至中性，再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________________________。

（4）判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。26、已知：乙二酸（HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸；157℃時開始分解：

(1)探究草酸的酸性。

25℃H2C2O4K1=5.4x10-2，K2=5.4x10-5；H2CO3K1=4.5x10-7K2=4.7X10-11

下列化學(xué)方程式可能正確的是________

A.H2C2O4+CO32－=HCO3-+HC2O____B.HC2O____+CO32－=HCO3－+C2O42－

C.2C2O42－+CO2+H2O=2HC2O4－+CO32－D.H2C2O4+CO32－=C2O42－+H2O+CO2

(2)探究草酸分解產(chǎn)物。

①實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍(lán)，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用:_______，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是：_____________________

②寫出H2C2O4分解的化學(xué)方程式_____________________

(3)探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

在甲、乙兩支試管中各加入4mLO.O1mol/T.KMnO4酸性溶液和2mLO.1mol/LH2C2O4溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻。填寫下表：。反應(yīng)現(xiàn)象______________實驗結(jié)論______________試管中發(fā)送反應(yīng)的離子方程式______________

(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度。

實驗步驟:準(zhǔn)確稱取2.OgNa2C2O4固體,配成1OOmL溶液,取出20.00mL于錐形瓶中再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。

①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_______滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）

②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：______________。

③Na2C2O4的純度是:______________27、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸；某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗，請完成下列填空：

(1)配制100mL0.1000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定操作步驟：

①準(zhǔn)備：檢漏→洗滌→_______→_______→排氣泡→讀數(shù)。

②滴定：用移液管取25.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定，重復(fù)上述滴定操作2-3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度(mol·L-1)NaOH標(biāo)準(zhǔn)液初始讀數(shù)(mL)NaOH標(biāo)準(zhǔn)液終點讀數(shù)(mL)10.10000.6220.6020.10000.7220.7430.10000.0023.00

(2)滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是_______。

(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_______。然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_______mol·L-1

(5)在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_______。

A．開始滴定前；滴定管尖懸掛的液滴未擦去。

B．滴定終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)。

C．酸式滴定管使用前；水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗。

D．錐形瓶水洗后未干燥。

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失28、有關(guān)催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認(rèn)識，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置(夾持裝置等已省略)，其實驗操作為：先按圖安裝好裝置，關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b；而有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。試回答以下問題：

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。B的作用：___________；C中熱水的作用：___________。

(2)M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

(3)從M管中可觀察到的現(xiàn)象：___________。

(4)用Ag(NH3)2OH驗證乙醇催化氧化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為___________。評卷人得分六、計算題(共3題，共9分)29、I.回答下列問題：

(1)某有機化合物的蒸汽對氫氣的相對密度為30，其分子中含碳40%，含氫6.7%，其余為氧。該有機物的分子式為_____；若該物質(zhì)能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

II.某烴M的相對分子質(zhì)量為84。

(2)烴M的分子式為_____。

(3)下列物質(zhì)與烴M以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_____(填字母序號，下同)；若總質(zhì)量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_____。

A.C7H8B.C4H14C.C7H14D.C8H8

(4)若烴M為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種，則烴M的結(jié)構(gòu)簡式為_____。30、計算。

(1)螞蟻分泌的信息素中含有十一烷，其分子中碳、氫兩元素質(zhì)量比為_______。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.59g·L-1的烷烴，相對分子質(zhì)量為_______，寫出其帶有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_______。31、(1)有機物A的紅外光譜圖如圖：

A的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(2)有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：。實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論①稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。試通過計算填空：A的相對分子質(zhì)量為：____。②將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2gA的分子式為：___。③另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)寫出A中含有的官能團：_____④A的核磁共振氫譜如圖：

A中含有_____種氫原子。⑤綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】橫坐標(biāo)為c(OH-)的負(fù)對數(shù)值，從左到右c(OH-)越來越小，越能促進N2H4的電離，縱坐標(biāo)為微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，已知聯(lián)氨的兩步電離分別為：N2H4+H2O?N2H5++OH-，N2H5++H2O?N2H62++OH-，故曲線Ⅰ為N2H4、Ⅱ為N2H5+、Ⅲ為N2H62+。

【詳解】

A.圖中Ⅲ對應(yīng)c(OH-)最小，N2H4的電離平衡正向移動程度大，圖中Ⅲ對應(yīng)的微粒為N2H62+；A正確；

B.N2H5Cl溶液中存在電荷守恒，即c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(N2H5+)+2c(N2H62+)，從圖象可知，C點c(H+)>c(OH-)，故c(Cl-)>c(N2H5+)+2c(N2H62+)；B正確；

C.10mL0.1mol/L的聯(lián)氨溶液與5mL0.1mol/L的鹽酸溶液混合后，聯(lián)氨過量，發(fā)生反應(yīng)方程式為：N2H4+HCl==N2H5Cl，N2H5＋水解：N2H5＋＋H2ON2H4·H2O＋H＋，所得溶液顯酸性，pH<7；C錯誤；

D.常溫下，NH3OHCl溶液中，NH3OH+水解：NH3OH++H2ONH2OH·H2O+H＋，顯酸性，聯(lián)氨電離：N2H4+H2ON2H5++OH-，顯堿性，所以NH3OHCl溶液中加入少量聯(lián)氨水溶液，發(fā)生反應(yīng)為：N2H4+NH3OH+=N2H5++NH2OH；D正確；

答案為C。2、A【分析】【分析】

第三次實驗數(shù)據(jù)偏離正常誤差，舍去，第一次和第二次實驗平均消耗鹽酸的體積應(yīng)該求兩次實驗的平均值，誤差分析需要根據(jù)c(NaOH)V(NaOH)＝c(HCl)V(HCl)進行分析。

【詳解】

A．第三次實驗數(shù)據(jù)偏離正常誤差，舍去，第一次和第二次實驗平均消耗鹽酸的體積是28.8750mL，根據(jù)該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)V(NaOH)＝c(HCl)V(HCl)，c(NaOH)===0.1155mol·L-1；故A正確；

B．鹽酸滴定氫氧化鈉時；酚酞遇氫氧化鈉顯紅色，當(dāng)溶液從紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則達(dá)到滴定終點，故B錯誤；

C．滴定達(dá)終點時；滴定管尖嘴有懸液，消耗酸的體積偏大，則測定結(jié)果偏高，故C錯誤；

D．錐形瓶若用待測氫氧化鈉溶液潤洗，消耗V(HCl)偏大，由c酸V酸=c堿V堿可知，c(NaOH)偏大；實驗中錐形瓶不能用待測氫氧化鈉溶液潤洗，故D錯誤；

答案選A。3、D【分析】【詳解】

A；水垢的主要成分是碳酸鈣；能與酸反應(yīng)，可用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢，A正確；

B、純堿（Na2CO3）溶液顯堿性；能與油污反應(yīng)，可用純堿溶液洗滌餐具上的油污，B正確；

C；尿糖中含有葡萄糖；可以用新制氫氧化銅懸濁液檢驗，C正確；

D；甲醛水溶液是福爾馬林；D錯誤。

答案選D。4、D【分析】【分析】

可與碳酸氫鈉反應(yīng)的有機化合物中一定含有羧基，根據(jù)分子式為C6H12O2且含有羧基的有機物的同分異構(gòu)體的種類來回答。

【詳解】

可與碳酸氫鈉反應(yīng)的有機化合物中一定含有羧基，分子式為且含有羧基的有機物可以簡寫為其中有8種同分異構(gòu)體：所以有8種同分異構(gòu)體。

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A．D2O和H2O是兩種不同的水分子；A不符合題意；

B．O2和O3是氧元素的兩種同素異形體；B不符合題意；

C．和的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的兩種原子；是氧元素的兩種同位素，C符合題意；

D．CH3OCH3和CH3CH2OH的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；二者互為同分異構(gòu)體，D不符合題意；

故選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．草木灰的主要成分是K2CO3；草木灰與氮肥混合，兩者發(fā)生雙水解反應(yīng)，沒有化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B．苯酚晶體放置在空氣中由無色變?yōu)榉奂t色；這是苯酚被空氣中氧氣氧化，涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；

C．發(fā)生的反應(yīng)是CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；不存在化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、加入Na2CO3、NaOH、BaCl2，發(fā)生反應(yīng)是Ca2++CO=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ba2++=BaSO4↓；沒涉及化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

答案為B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，紫花前胡醇的分子式為故A錯誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知；紫花前胡醇分子中不含有酚羥基，不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知；紫花前胡醇分子中含有的醇羥基相連的1個鄰碳原子上連有氫原子，一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)，分子中含有的羥基和酯基在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有的苯環(huán)和碳碳雙鍵在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D．由結(jié)構(gòu)簡式可知；紫花前胡醇分子中含有羥基；醚鍵和酯基3種含氧官能團，故D錯誤；

故選C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A.由水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，水解產(chǎn)物的分子式為C10H10O4；故A錯誤；

B.由水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，水解產(chǎn)物中含有的碳碳雙鍵、羥基和醛基能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色；故B正確；

C.由水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可知；水解產(chǎn)物中含有酯基，在熱的NaOH溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；

D.由水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可知；水解產(chǎn)物中含有羥基，與羥基相連的碳原子的鄰碳原子上含有氫原子，在濃硫酸作用下，水解產(chǎn)物共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，故D正確；

故選D。9、A【分析】【分析】

利用換元法解答；苯環(huán)上的四溴代物可以看作苯環(huán)六溴代物其中2個溴原子被2個H原子取代，故二溴代物與四溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同。

【詳解】

苯環(huán)上的四溴代物可以看作苯環(huán)六溴代物其中2個溴原子被2個H原子取代；故四溴代物與二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同，采用“定一移二”法，苯環(huán)上二溴代物有9種同分異構(gòu)體，故苯環(huán)上四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目也為9種，故選A。

【點睛】

本題考查同分異構(gòu)數(shù)目的判斷，注意換元法的利用，芳香烴的苯環(huán)上有多少種可被取代的氫原子，就有多少種取代產(chǎn)物，若有n個可被取代的氫原子，那么m個取代基（m＜n）的取代產(chǎn)物與（n-m）個取代基的取代產(chǎn)物的種數(shù)相同。二、多選題(共8題，共16分)10、ABD【分析】【分析】

【詳解】

A．Kw=c(H+)c(OH-)，溫度升高，Kw增大，說明水的電離平衡H2OH++OH-正向移動；根據(jù)勒夏特列原理，升溫向吸熱方向移動，因此水的電離是吸熱過程，但水電離不是化學(xué)變化，即不是吸熱反應(yīng)，A錯誤；

B．等體積等濃度的硝酸與氨水反應(yīng)生成硝酸銨，HNO3+NH3?H2O=NH4NO3+H2O，水解顯酸性；因此pH＜7，B錯誤；

C．H2S是弱電解質(zhì)，Na2S是強電解質(zhì)，等濃度的Na2S中離子濃度比H2S的大，故Na2S導(dǎo)電能力強；C正確；

D．設(shè)0.2mol·L-1鹽酸與0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的體積為V，反應(yīng)后溶液中n(H+)=(0.2V-2×0.05V)mol=0.1Vmol，c(H+)=mol/L=0.05mol/L（忽略體積變化）；pH=-lg0.05≈1.3，D錯誤；

故選ABD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．其分子式為C10H12O2；A錯誤；

B．分子中發(fā)生sp3雜化的原子共有4個（）；3個C原子，1個O原子，B正確；

C．一定共面的C原子有7個；另3個C原子里有2個通過旋轉(zhuǎn)可以共面，分子中可能共平面的碳原子最多9個，C正確；

D．苯甲酸中的不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有4種；D錯誤；

故選BC。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二者分子式都為C7H8；但是結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；

B．Q分子中全部是碳碳單鍵；沒有雙鍵和三鍵，故Q不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色，B錯誤；

C．Q有3種H；則一氯代物有3種，C正確；

D．的分子式為C7H8；故其屬于芳香烴的同分異構(gòu)體為甲苯，甲苯的一氯代物有側(cè)鏈上1種和苯環(huán)上鄰；間、對三種，故X的一氯代物有4種，D錯誤；

故答案為：BD。13、BD【分析】【詳解】

證明溴乙烷中溴元素的存在，應(yīng)在堿性條件下加熱水解（或氫氧化鈉的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)），反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化，避免生成氫氧化銀，對實驗產(chǎn)生干擾。具體步驟為：先加入②氫氧化鈉溶液并③加熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成NaBr，或⑥加入NaOH醇溶液并③加熱，再加入⑤稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入①硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，則證明含溴元素，即操作順序為②③⑤①或⑥③⑤①，故選BD。14、CD【分析】【分析】

a和氫氣加成生成b，b和HCl反應(yīng)生成c，c分子中有氯原子和羥基，醇能和HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴，所以d為d和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成e。

【詳解】

A．a(chǎn)中含碳碳雙鍵，b中無碳碳雙鍵，故a生成b發(fā)生的是加成反應(yīng)，A項正確；

B．由以上分析可知，d的結(jié)構(gòu)簡式為：故B正確；

C．由以上分析可知，c→d的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故C錯誤；

D．d→e是d分子中的氯原子被-CN取代，發(fā)生的是取代反應(yīng)，故D錯誤；

故選CD。

15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．通常情況下；甲醛是氣體，而乙醛；丙酮則是液體，A錯誤；

B．主鏈上有3個C；從醛基開始編號，甲基在2號位，名稱為2－甲基丙醛，B正確；

C．主鏈上有7個C；羰基在2號位，化學(xué)名稱是2-庚酮，C錯誤；

D．苯甲醛為無色液體；在風(fēng)信子；香茅、肉桂、鳶尾、巖薔薇中有發(fā)現(xiàn)，具有苦杏仁、櫻桃及堅果香，D正確；

故選BD。16、BC【分析】【詳解】

A.A中含有甲基；不可能所有原子在同一平面內(nèi)，故A錯誤；

B.室溫下C與足量Br2加成產(chǎn)物的分子有如圖所示的4個手性碳原子，故B正確；

C.B和氫氧化鈉溶液發(fā)生溴原子的水解；酯基的水解；1molB最多能與2molNaOH反應(yīng)，故C正確；

D.A含有酚羥基、C含有碳碳雙鍵，都能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；故D錯誤；

選BC。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的組成和結(jié)構(gòu)特點，明確官能團的性質(zhì)和空間結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。17、BD【分析】【詳解】

A．Ni(NO3)2是強酸弱堿鹽，Ni2+水解，促進水的電離，使溶液顯酸性，如Ni(NO3)2與H2S恰好完全反應(yīng)；生成硝酸鈉，此時水的電離程度最小，由圖可知，F(xiàn)點對應(yīng)溶液中水電離程度最小，A錯誤；

B．完全沉淀時，pNi=-lgc(Ni2+)=10.5，Ksp(NiS)=c(Ni2+)·c(S2-)=1×10-10.5×1×10-10.5=1×10-21；B正確；

C．根據(jù)物料守恒可得2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)；C錯誤；

D．S2-第一步水解常數(shù)Kh1==D正確；

故合理選項是BD。三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】【詳解】

（1）將第二個方程式×（-1）再加上第一個方程式得到：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)△H=-270kJ/mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

（2）①反應(yīng)方程式中的速率比英國等于其系數(shù)比，所以應(yīng)該是v逆(N2)=4v正(O2)，選項a錯誤。反應(yīng)容器恒壓，根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量（分子量）的比，所以混合氣體的密度不變就是混合氣體的平均分子量不變。反應(yīng)中所有物質(zhì)都是氣體，所以氣體的總質(zhì)量不變，平均分子量也不變，得到氣體的總物質(zhì)的量不變，因為兩邊系數(shù)不等，所以氣體物質(zhì)的量不變說明反應(yīng)達(dá)平衡，進而說明選項b正確。濃度的比例關(guān)系，不能說明達(dá)平衡，因為沒有說明比例不變，有可能是某個瞬間達(dá)到這個關(guān)系，過了這個瞬間，又發(fā)生了變化，所以選項c錯誤。單位時間內(nèi)斷裂12molN-H鍵說明有4mol氨氣參與了反應(yīng)，同時斷裂4molN≡N鍵說明有4mol氮氣進行了逆反應(yīng)，所以說明反應(yīng)達(dá)平衡，選項d正確。答案為bd。

②從圖中得到A點的NO脫除率為55%，B點的NO脫除率為75%，即從A到B時NO的脫除率增加了20%，所以反應(yīng)的NO為6×10-4×20%=1.2×10-4mg/m3，時間為0.8s，所以反應(yīng)的速率為mg/(m3·s)。

③NH3與NO的物質(zhì)的量之比越大，NO的脫除率越高，所以曲線b對應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是3:1。

（3）混合氣體通過NaClO2的溶液后，N元素主要轉(zhuǎn)化為NO3-，所以NO應(yīng)該被氧化為NO3?，方程式為：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+2H2O+3Cl-。增大壓強平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率升高。【解析】2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)△H=-270kJ/molK=bd1.5×10-43∶1NH3與NO物質(zhì)的量比值越大，NO的脫除率越高4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+2H2O+3Cl-提高19、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解質(zhì)水溶液中離子的放電順序分析解答。

【詳解】

用惰性電極電解它們的水溶液時，陽極上陰離子的放電順序是Cl->OH->SO42-，陰極上陽離子的放電順序是Cu2+>H+>Na+。

(1)以碳棒為電極電解CuCl2、HCl溶液時，陽極生成氯氣、陰極生成銅或氫氣，溶液中電解質(zhì)的質(zhì)量減小、水量不變，故選用的電解質(zhì)是CuCl2；HCl；

(2)以碳棒為電極電解Na2SO4、H2SO4、NaHSO4溶液時，陽極生成氧氣、陰極生成氫氣（相當(dāng)于電解水），電解質(zhì)的質(zhì)量不變，水量減小，故選用的電解質(zhì)是Na2SO4、H2SO4、NaHSO4；

(3)以碳棒為陽極、鐵棒為陰極電解NaCl、CuSO4溶液時，陽極生成氯氣或氧氣、陰極生成氫氣或銅，電解質(zhì)的質(zhì)量和水量都減小，故選用的電解質(zhì)是NaCl、CuSO4?！窘馕觥縃Cl或CuCl2Na2SO4或H2SO4或NaHSO4NaCl或CuSO420、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名的基本規(guī)則，可知的名稱為：2,4-二甲基-3-乙基己烷；CH2=CH-CH=CH2的名稱為1,3-丁二烯；故答案為：2,4-二甲基-3-乙基己烷；1,3-丁二烯；

(2)3,5-二甲基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

(3)乙炔分子式為C2H2；含有碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)式為：H-C≡C-H，故答案為：H-C≡C-H；

(4)分子式為C6H12的烴為烯烴，若使所有碳原子都在同一平面上，則所有碳原子均在碳碳雙鍵所連的平面內(nèi)，結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

(5)若支鏈只有一個則有丙基和異丙基兩種，若支鏈有兩個則為甲基和乙基，在三角形環(huán)上，可以連在同一個碳原子上，也可以連在不同的碳原子上；若支鏈有三個則為三個甲基，可以分別連在三角形的一個碳上，也可以兩個甲基連在一個碳上，另一甲基連在其他碳原子上，共有6種結(jié)構(gòu)，故答案為：6；【解析】①.2,4-二甲基-3-乙基己烷②.1,3-丁二烯③.④.H-C≡C-H⑤.⑥.621、略

【分析】【詳解】

（1）乙烯分子中2個C原子形成共價雙鍵，每個C原子再分別與2個H原子形成2個共價單鍵，使分子中各個原子都達(dá)到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則乙烯的電子式為其官能團是碳碳雙鍵，則乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2；

（2）A．甲烷和乙烯都與稀硫酸不反應(yīng)；因此稀硫酸不能用于鑒別甲烷和乙烯，A不符合題意；

B．乙烯能夠與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色；而甲烷不能反應(yīng)，因而不能使溴的四氯化碳溶液褪色，二者現(xiàn)象不同，可以鑒別甲烷和乙烯，B符合題意；

C．甲烷和乙烯都與水不反應(yīng)；因此水不能鑒別甲烷和乙烯，C不符合題意；

D．乙烯能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而使溶液紫色褪色；甲烷不能被氧化，因此溶液不會褪色，二者現(xiàn)象不同，可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯，D符合題意；

故合理選項是BD；

（3）乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)?！窘馕觥?1)CH2=CH2

(2)BD

(3)能CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br加成反應(yīng)22、略

【分析】【詳解】

（1）丙烯屬于烯烴，與溴水在常溫下發(fā)生加成反應(yīng)CH3CH=CH2+Br2

（2）苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑并加熱時，發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)方程式為

（3）丙酮與氫氰酸在催化劑作用下，能發(fā)生加成反應(yīng)生成丙酮羥腈，反應(yīng)化學(xué)方程式為

（4）乙醛具有還原性，能與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O。

（5）當(dāng)兩個乙二醇分子在催化劑作用下發(fā)生間脫水，脫水過程中，其中1個乙二醇分子中1個羥基失去H原子，另外1個乙二醇分子中失去1個羥基，從而生成水，若產(chǎn)生1個水分子，則反應(yīng)方程式為若失去2個水分子，則反應(yīng)方程式為++2H2O；若多個乙二醇分子在催化劑作用下發(fā)生分子間脫水，即縮聚反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為nHOH2C-CH2OH+（n-1）H2O。

（6）由于酸性：H2CO3>苯酚>因此向苯酚鈉溶液中通入過量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)化學(xué)方程式為【解析】(1)CH3CH=CH2+Br2加成反應(yīng)。

(2)取代反應(yīng)。

(3)加成反應(yīng)。

(4)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O氧化反應(yīng)。

(5)HOH2C-CH2OH+HOH2C-CH2OHHOH2CH2CO-CH2CH2OH+H2O或++2H2O或nHOH2C-CH2OH+(n-1)H2O

(6)23、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法判斷，①②③都是有錯誤的，錯誤之處分別是：①中物質(zhì)沒標(biāo)狀態(tài)，②是吸熱反應(yīng)，△H=+131kJ/mol，③除H2O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”、△H=-57.3kJ/mol；其他均正確；

（2）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)④⑤，利用蓋斯定律：④-⑤得C(s)+O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol；

（3）1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；上述反應(yīng)中，④⑤分別是表示C；CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式；

（4）稀強酸和稀強堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為中和熱，反應(yīng)中⑥為中和熱的熱化學(xué)方程式。【解析】①②③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol④⑤⑥四、判斷題(共1題，共9分)24、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯誤。五、實驗題(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】

為除去粗鹽中的鈣離子；鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)；首先溶于水，利用氯化鋇除去硫酸根離子，利用氫氧化鈉除去鎂離子，利用碳酸鈉除去鈣離子以及過量的鋇離子，過濾后向濾液中加入鹽酸除去碳酸鈉和氫氧化鈉，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）粗鹽提純須先加水溶解，再加入試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3除去可溶性的SO42－、Mg2+、Ca2+，過濾后，加入鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3；最后蒸發(fā)；結(jié)晶得到精鹽，操作A為溶解，操作B為過濾；

（2）Na2CO3的作用是除去溶質(zhì)中Ca2＋以及過量的Ba2＋，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl；

（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將使③和④中產(chǎn)生的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而無法過濾除去；影響精鹽的純度；

（4）BaCl2過量時，溶液中不存在SO42－，故判斷氯化鋇已過量的方法是在反應(yīng)后上層清液中，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若無沉淀生成，表明氯化鋇已過量?！窘馕觥竣?溶解②.過濾③.CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓④.③和④中生成的氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀與鹽酸反應(yīng)而溶解，雜質(zhì)無法除去⑤.在反應(yīng)后上層清液中，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若無沉淀生成，表明氯化鋇已過量26、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序是：H2C2O4＞HC2O4-＞H2CO3＞HCO3-，根據(jù)強酸制取弱酸知草酸和碳酸根離子反應(yīng)生成草酸根離子和二氧化碳，草酸氫根離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子和草酸根離子，答案選BD；（2）①氫氧化鈉是強堿能吸收酸性氧化物二氧化碳，故D的作用是：吸收CO2氣體；一氧化碳具有還原性，能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅，同時自身被氧化生成二氧化碳，二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁，所以看到的現(xiàn)象是：F中黑色CuO變成光亮的紅色，G中澄清石灰水變渾濁；②該反應(yīng)中反應(yīng)物是草酸，生成物是水、二氧化碳和一氧化碳，反應(yīng)條件是加熱，所以該反應(yīng)方程式為H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O↑；（3）看到的現(xiàn)象是兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快；通過對比實驗知，硫酸錳是該反應(yīng)的催化劑，加入催化劑能加快反應(yīng)速率；該反應(yīng)中高錳酸根離子被還原生成錳離子，草酸被氧化生成二氧化碳，離子反應(yīng)方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（4）①高錳酸鉀溶液呈酸性，應(yīng)該用酸式滴定管量??；②當(dāng)入最后一滴KMnO4，高錳酸鉀溶液過量，溶液由無色變?yōu)樽仙?；③設(shè)草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O25

0.0160mol/L×0.025L（）mol

x=×100%=33.5%。

點睛：本題考查化學(xué)實驗現(xiàn)象是化學(xué)實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實驗?zāi)芰?。注意滴定過程的操作，KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視溶液顏色的變化；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到終點，不需要外加指示劑?！窘馕觥竣?BD②.吸收二氧化碳?xì)怏w，③.F中黑色變紅色，G中澄清石灰水變渾濁④.H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O↑⑤.兩只試管中紫色高錳酸鉀溶液均褪色，乙試管褪色較快；⑥.硫酸錳是催化劑，加入催化劑速率加快；⑦.2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O⑧.酸式；⑨.滴入最后一滴高錳酸鉀，溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色；⑩.【答題空10】33.5％27、略

【分析】【詳解】

(1)滴定操作步驟中準(zhǔn)備階段是檢漏；洗滌、潤洗、裝液、排氣泡、讀數(shù)；故答案為潤洗；裝液；

(2)用標(biāo)準(zhǔn)液NaOH滴定未知液鹽酸；用酚酞作指示劑，因此滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且30s或半分鐘不恢復(fù)原來顏色；故答案為滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且30s或半分鐘不恢復(fù)原來顏色；

(3)堿式滴定管排氣泡時；讓尖嘴部分向上傾斜，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液，故選項丙正確；故答案為丙；

(4)三組實驗消耗NaOH的體積分別為19.98、20.02、21.00，第三組數(shù)值與另外兩組數(shù)值相差較大，應(yīng)舍去，即兩次平均消耗氫氧化鈉的體積為20.00mL，未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=0.08000mol·L-1；故答案為0.08000mol·L-1；

(5)利用c(HCl)=進行分析；

A．開始滴定前；滴定管尖懸掛的液滴未擦去，使滴定管讀數(shù)偏低，消耗NaOH的體積偏低，即所測溶度偏低，故A不符合題意；

B．滴定終點讀數(shù)時；仰視讀數(shù)，讀出NaOH溶液的體積偏大，即所測溶液濃度偏高，故B符合題意；

C．酸式滴定管使用前；水洗后未用待測鹽酸潤洗，造成錐形瓶中HCl的物質(zhì)的量減少，即消耗NaOH溶液體積減小，所測溶液濃度偏低，故C不符合題意；

D．錐形瓶水洗后是否干燥；溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，對實驗所測結(jié)果無影響，故D不符合題意；

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后消失，造成消耗NaOH溶液的體積增大，所測濃度偏高，故E符合題意；

故答案為B、E?！窘馕觥竣?潤洗②.裝液③.最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色④.丙⑤.0.08000⑥.B、E28、略

【分析】【分析】

本實驗的目的，是利用反應(yīng)生成的氧氣將乙醇催化氧化為乙醛。首先利用MnO2催化分解H2O2，然后將干燥后的O2通入盛有銅粉的玻璃管中；加熱生成CuO，再通入乙醇蒸氣，將CuO還原為Cu，同時乙醇被氧化為乙醛。

【詳解】

(1)A中，H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O22H2O+O2↑；生成的O2中混有水蒸氣，則B的作用：干燥氧氣；為了使乙醇成為蒸氣，將D放入熱水中，C中熱水的作用：升高無水乙醇的溫度，使乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中參加反應(yīng)。答案為：2H2O22H2O+O2↑；干燥氧氣；升高無水乙醇的溫度；使乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中參加反應(yīng)；

(2)M處，Cu先與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CuO，CuO再氧化乙醇，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O22CuO，CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O。答案為：2Cu+O22Cu