2025年人民版選修3化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版選修3化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法錯誤的是()A.在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵B.H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央C.SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子D.向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl2、下列事實與氫鍵有關的是A.水分解成氫氣和氧氣吸收熱量B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.水加熱到很高的溫度都難以分解D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱3、下列對一些實驗事實的解釋正確的是（）

。選項。

實驗事實。

解釋。

A

水加熱到較高溫度都難以分解。

水分子間存在氫鍵。

B

白磷為正四面體分子。

白磷分子中P-P鍵間的鍵角是109°28′

C

用苯萃取碘水中的I2

苯和I2均為非極性分子且苯與水不互溶。

D

H2O的沸點高于H2S

H-O鍵的鍵長比H-S鍵的鍵長短。

A.AB.BC.CD.D4、晶體硼的結(jié)構(gòu)如右圖所示。已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體；其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個項點上各有1個B原子。下列有關說法不正確的是。

A.每個硼分子含有12個硼原子B.晶體硼是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C.晶體硼中鍵角是60°D.每個硼分子含有30個硼硼單鍵5、下列各組物質(zhì)中,按熔點由高到低排列的是()A.H2O、H2S、H2SeB.GeH4、SiH4、CH4C.CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3D.晶體硅、碳化硅、金剛石6、CaO在2973K時熔化，而NaCl在1074K時熔化，二者的離子間距離接近，晶體結(jié)構(gòu)類似，有關它們?nèi)埸c差別較大的原因的敘述不正確的是（）A.氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)多B.氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大C.氧化鈣晶體的結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)類型不同D.在氧化鈣與氯化鈉的離子間距離接近的情況下晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷數(shù)的多少決定評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：

（1）晶體中每個Y同時吸引著___個X，每個x同時吸引著__個Y，該晶體的化學式為___；

（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個；

（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為__。

（4）下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是___。

A.B.CH4C.CH2=CHCH3D.CH3CH2C≡CHE.CH3CH38、下列原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是____________（填序號，下同），違反能量最低____________，違反洪特規(guī)則的是____________，違反泡利不相容原理的是____________。

①

②

③P:

④

⑤

⑥

⑦O：9、根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ.mol-1）回答下列小題。

。元素符號。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

V

420

3100

4400

5900

1.它們的氯化物的化學式，最可能正確的是______

A.QCl2B.RClC.SCl3D.TCl

2.利用表中的數(shù)據(jù)判斷，V元素最有可能是下列元素中的_____

A.HB.LiC.NaD.K10、地殼中含有O；Si、Al、Fe、Na、Mg、Ti、Cu等多種元素。請回答下列有關問題。

(1)Fe元素位于元素周期表的第____周期；第______族。

(2)地殼中含量最多的三種元素O；Si、Al中；電負性最大的是____________。

(3)Cu的基態(tài)原子的電子排布式是_________________________。

(4)鈦被稱為繼鐵；鋁之后的第三金屬。Ti的原子序數(shù)是__________；基態(tài)鈦原子價電子層的電子排布圖是__________________。

(5)表格中數(shù)據(jù)是Na；Mg、Al逐級失去電子的電離能。其中X、Y、Z代表的元素的原子依次是_________________。

。

X

Y

Z

____(kJ·mol-1)

738

496

578

1451

4562

1817

1817

7733

6912

2745

2745

10540

9543

11575

11575

11、Cu2O廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu?O。

（1）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為__________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：____________（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

（2）一個Cu2O晶胞（見圖2）中，Cu原子的數(shù)目為__________。12、S與O可形成

(1)的空間構(gòu)型為_____________________。

(2)寫出一種與互為等電子體的分子的化學式：____________________。13、元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60；石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

回答下列問題：

(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為__________。

(2)C60屬于_________晶體，石墨屬于________晶體。

(3)石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的_____共價鍵(填σ或π，下同)，而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在____共價鍵，還有____鍵。

(4)金剛石晶胞含有_______個碳原子。評卷人得分三、實驗題(共1題，共2分)14、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共9分)15、元素A；B、C、D都是短周期元素；A元素原子的2p軌道上僅有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：

（1）A的價電子軌道排布圖為______________________________；B的電子排布式為_________；C的價電子排布式為____________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為_____________，含有_____個σ鍵和_____個π鍵。

（3）B的原子核外電子運動狀態(tài)________有多少種，原子軌道數(shù)為______，能級數(shù)__________，電子占據(jù)的最高能層符號為_________。

（4）四種元素最高價氧化物水化物酸性由強到弱的是（用對應化學式回答）____________________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)16、2016年，中科院以立方相的SrTiO3作為模型，合成了單一晶面的六面體SrTiO3和暴露不等同晶面的十八面體SrTiO3。回答下列問題：

(1)鈦元素基態(tài)原子的簡化電子排布式為___________。

(2)TiO的立體構(gòu)型是___________，中心原子的雜化方式是___________，與TiO互為等電子體的一種由主族元素構(gòu)成的分子為___________。(填分子式)

(3)向Ti4+的水溶液中加入雙氧水，得到產(chǎn)物[Ti(O2)(H2O)4]2+，則產(chǎn)物中含有的化學鍵類型有___________。

(4)熔融狀態(tài)的SrTiO3和CaTiO3均可導電，則熔點：SrTiO___________CaTiO3(填“大于或“小于”或“等于”)，原因是___________。

(5)單一晶面的六面體SrTiO3的立方晶胞中，每個Ti原子和周圍六個O原子形成規(guī)則八面體，Ti位于八面體的中心位置(如上圖)，Sr原子則位于立方體八個頂點位置。則SrTiO3晶體中一個O周圍和它最近且距離相等的O有___________個。已知晶胞參數(shù)a=3.905nm，列式計算該晶胞的密度：___________g/cm3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)設為NA)評卷人得分六、計算題(共3題，共6分)17、金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計算式)。

18、NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯排列，若食鹽的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1。則食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？_______19、通常情況下；氯化鈉；氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示。

(1)在NaCl的晶胞中，與Na+最近且等距的Na+有_____個，在NaCl的晶胞中有Na+_____個，Cl-____個。

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過_________結(jié)合在一起。

(3)1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。

(4)設二氧化碳的晶胞密度為ag/cm3，寫出二氧化碳的晶胞參數(shù)的表達式為____nm(用含NA的代數(shù)式表示)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A、NH4＋中NH3中N提供孤電子對，H＋提供空軌道，形成配位鍵，Cu2＋提供空軌道，NH3中N提供孤電子對，形成配位鍵，故A說法正確；B、H2O屬于極性分子，中心原子O有2個孤電子對，O的雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為V型，故B說法正確；C、SO3、BF3中性原子無孤電子對，屬于非極性分子，故C說法錯誤；D、0.1mol配合物中只有0.14molCl－，與硝酸銀反應生成0.1molAgCl，故D說法正確。2、B【分析】【詳解】

A.水分解成氫氣和氧氣屬于化學變化；舊鍵斷裂,新鍵形成，與氫鍵無關，故A錯誤；

B.氫鍵具有方向性；氫鍵的存在使四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙，所以水結(jié)成冰時，體積增大，當冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時，熱運動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的間隙減小，密度反而增大，故B正確；

C.H2O較穩(wěn)定是由于H-O鍵鍵能較大；與氫鍵無關，故C錯誤。

D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br；I的非金屬性有關；非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫鍵無關，故D錯誤；

答案：B

【點睛】

明確氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關鍵。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．水分子的穩(wěn)定性與化學鍵有關；與氫鍵無關，水加熱到較高溫度都難以分解，說明水中存在的化學鍵較強，A錯誤；

B．白磷是正四面體結(jié)構(gòu)；四個頂點上分別占有一個P原子，鍵角為60°，B錯誤；

C．非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子的溶劑，碘和苯都是非極性分子，水是極性分子，所以可以用苯萃取碘水中的I2；C正確；

D．氫化物的熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關，H2O的沸點高于H2S；說明水中含有氫鍵，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

化學鍵影響物質(zhì)穩(wěn)定性，分子間作用力和氫鍵影響物質(zhì)熔沸點，為易錯點。4、B【分析】【詳解】

A、結(jié)構(gòu)中每個硼原子由5個三角形共有，每個三角形含有個硼原子，每個硼分子含有×20=12個硼原子；A正確；

B；晶體硼不是原子晶體；屬于分子晶體，因此不是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，B錯誤；

C；晶體硼中每個面都是等邊三角形；鍵角是60°，C正確；

D、硼分子中每個硼硼單鍵由2個三角形共有，每個三角形含有個硼硼單鍵，每個硼分子含有×20=30個硼硼單鍵；D正確；

答案選B。5、B【分析】A項中的H2O分子之間能形成氫鍵,H2O的熔點比另外兩種物質(zhì)高;H2S、H2Se中H2Se的相對分子質(zhì)量更大,分子間作用力大,H2Se的熔點比H2S的高,A項錯誤。B項中三種物質(zhì)是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,GeH4、SiH4、CH4相對分子質(zhì)量依次減小,分子間作用力依次減小,熔點依次降低,B項正確。C項也是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,但相對分子質(zhì)量依次增大,因此熔點依次升高,C項錯誤。D項是結(jié)構(gòu)相似的原子晶體,鍵長:Si—Si>Si—C>C—C,鍵能:Si—Si6、C【分析】【詳解】

氧化鈣和氯化鈉都屬于離子晶體；熔點的高低可根據(jù)晶格能的大小判斷，晶格能的大小與離子所帶電荷數(shù)多少；離子間距離、晶體結(jié)構(gòu)類型等因素有關，二者的離子間距離和結(jié)構(gòu)都類似，所以其晶格能與陰、陽離子所帶電荷數(shù)有關，氧化鈣陰、陽離子都帶兩個單位電荷，氯化鈉中陰、陽離子都帶一個單位電荷，所以氧化鈣的熔點比氯化鈉的熔點高，由此可知A、B、D均正確，C選項錯誤；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

⑴晶體中以中心的Y分析Y同時吸引X的個數(shù)；再以頂點的X分析X同時吸引Y的個數(shù)，計算晶體中有X和Y個數(shù)。

⑵晶體中以頂點X分析；X與面對角線的X來分析。

⑶晶體中X與Y形成正四面體結(jié)構(gòu)。

⑷A.中苯環(huán)上的碳價層電子對數(shù)為3，是sp2雜化；B.CH4中碳原子價層電子對數(shù)為4，是sp3雜化；C.CH2=CHCH3中第1個和第2個碳原子價層電子對數(shù)為3，是sp2雜化；D.CH3CH2C≡CH中第3個和第4個碳原子價層電子對數(shù)為2，是sp雜化，第1個和第2個碳原子價層電子對數(shù)為4，是sp3雜化；E.CH3CH3中第1個和第2個碳原子價層電子對數(shù)為4，是sp3雜化。

【詳解】

⑴晶體中以中心的Y分析，每個Y同時吸引著4個X，以頂點的X分析，每個X同時吸引著8個Y，該晶體中有X為個，Y為1個，因此化學式為XY2；故答案為：4；8；XY2。

⑵晶體中以頂點X分析；X與面對角線的X來分析，每個面有4個，共3個面，因此在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有12個；故答案為：12。

⑶晶體中X與Y形成正四面體結(jié)構(gòu)；因此距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為109°28′；故答案為：109°28′。

⑷A.中苯環(huán)上的碳價層電子對數(shù)為3，是sp2雜化，故A不符合題意；B.CH4中碳原子價層電子對數(shù)為4，是sp3雜化，故B不符合題意；C.CH2=CHCH3中第1個和第2個碳原子價層電子對數(shù)為3，是sp2雜化，故C不符合題意；D.CH3CH2C≡CH中第3個和第4個碳原子價層電子對數(shù)為2，是sp雜化，第1個和第2個碳原子價層電子對數(shù)為4，是sp3雜化，故D符合題意；E.CH3CH3中第1個和第2個碳原子價層電子對數(shù)為4，是sp3雜化，故E符合題意；綜上所述，答案為D。【解析】①.4②.8③.XY2④.12⑤.109°28′⑥.D8、略

【分析】【分析】

能量最低原理：原子核外的電子應優(yōu)先排布在能量最低的能級里；然后由里到外，依次排布在能量逐漸升高的能級里；洪特規(guī)則：即電子分布到能量筒并的原子軌道時，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因為這種排布方式原子的總能量最低，所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道；泡利不相容原理：指的是在原子中不能容納運動狀態(tài)完全相同的兩個電子。

【詳解】

由分析知①⑤⑥表示式正確；

②根據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷，電子排完2s軌道后應排能量較低的2p軌道而不是3p軌道，正確的電子排布式應為違背能量最低原理；

③3p軌道上正確的軌道表示式應為沒有遵循洪特規(guī)則；

④忽略了能量相同的原子軌道上電子排布為半充滿狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的電子排布式應為違背洪特規(guī)則；

⑦正確的軌道表示式應為違反泡利不相容原理；

綜上所述；答案為：①⑤⑥；②；③④；⑦。

【點睛】

當同一能級上的電子排布為全充滿，半充滿和全空狀態(tài)時，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性，這就是洪特規(guī)則的特例?！窘馕觥竣?①⑤⑥②.②③.③④④.⑦9、B:D【分析】【分析】

根據(jù)元素電離能知；Q元素第一電離能到第四電離能之間相差不大，且其第一電離能較大，所以Q是稀有氣體元素;

R第一電離能和第二電離能相差較大；則R為第IA族元素；

S元素第二電離能和第三電離能相差較大；則S為第IIA族元素；

T元素第三電離能和第四電離能相差較大；則T元素為第IIIA族元素；

V元素的第一電離能和第二電離能相差較大；V為第IA族元素，由此分析解答。

【詳解】

1．A．稀有氣體元素；不易形成化合物，A錯誤；

B．R為第IA族元素；在氯化物中的化合價是+1，B正確；

C．S為第IIA族元素；在氯化物中的化合價是+2，C錯誤；

D．T為第IIIA族元素；在氯化物中的化合價是+3價，D錯誤；

故答案為：B；

2．由上分析可知：R和V為第IA族元素，且R的第一電離能大于V的第一電離能，都有第四電離能，核外電子數(shù)應該都超過4個，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，故V在Na和K中最有可能是K，D符合，故答案為：D。10、略

【分析】【分析】

（1）Fe元素的原子序數(shù)為26；位于元素周期表的等四周期Ⅷ族；

（2）元素的非金屬性越強；電負性越大，金屬性越強，電負性越??；

（3）銅是29號元素，其原子核外有29個電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1；

（4）鈦元素在周期表中的原子序數(shù)為22，位于第四周期第IVB族，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）；

（5）由表格數(shù)據(jù)分析電離能突變可得。

【詳解】

（1）Fe元素的原子序數(shù)為26；位于元素周期表的等四周期Ⅷ族，故答案為：四；Ⅷ；

（2）元素的非金屬性越強；電負性越大，金屬性越強，電負性越小，則電負性最大的是非金屬性最強的氧元素，故答案為：O；

（3）銅是29號元素，其原子核外有29個電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，故答案為：[Ar]3d104s1；

（4）鈦元素在周期表中的原子序數(shù)為22，位于第四周期第IVB族，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2），則價電子層的電子排布圖是故答案為：22；

（5）由表格數(shù)據(jù)可知；X元素第二和第三電離能相差較大，說明X原子最外層有兩個電子，屬于第IIA族元素，則X為Mg；Y元素第一和第二電離能相差較大，說明X最外層有一個電子，屬于第IA族元素，則X為Na；Z元素第三電離能和第四電離能相差較大，說明Z元素原子最外層有3個電子，為第IIIA族元素，則Z為Al，故答案為：Mg；Na、Al。

【點睛】

在主族元素中，當原子失去電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，如果再失去電子，其電離能會突變是確定最外層電子數(shù)的關鍵，也是難點?！窘馕觥克蘑鳲[Ar]3d104s122Mg、Na、Al11、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，全形成單鍵的碳原子和雙鍵的碳原子，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，雙鍵的碳原子為sp2雜化；根據(jù)抗環(huán)血酸分子結(jié)構(gòu)；分子中含有4個－OH，能與水形成分子間氫鍵，因此抗壞血酸易溶于水；

（2）晶胞的計算：白球位于頂點和內(nèi)部，屬于該晶胞的個數(shù)為8×1/8+1=2，黑球全部位于晶胞內(nèi)部，屬于該晶胞的個數(shù)為4，化學式為Cu2O，因此白球為O原子，黑球為Cu原子，即Cu原子的數(shù)目為4?！窘馕觥竣?sp3、sp2②.易溶于水③.412、略

【分析】【分析】

(1)由中心原子的雜化方式及與它形成共價鍵的原子個數(shù)，便可確定的空間構(gòu)型。

(2)分析的原子總數(shù)和價電子總數(shù)；依據(jù)“就近原則”，可確定它的等電子體的化學式。

【詳解】

(1)的中心原子S的價電子對數(shù)孤電子對數(shù)S采用雜化，的空間構(gòu)型為正四面體。答案為：正四面體；

(2)與互為等電子體的分子應為AB4型結(jié)構(gòu)，且中心A原子的價電子對數(shù)為30。我們可把顯負價的元素定為F或Cl，從而得出中心原子可能為C或Si，一種與互為等電子體的分子的化學式CCl4（或SiCl4，其他合理答案也可）。答案為：CCl4（或SiCl4；其他合理答案也可）。

【點睛】

若不注意審題，很容易忽視“分子的化學式”，而寫成離子的化學式?！窘馕觥竣?正四面體②.CCl4（或SiCl4，其他合理答案也可）13、略

【分析】【分析】

(1)金剛石、石墨、C60；碳納米管等都是含有碳元素的不同單質(zhì)；據(jù)此判斷；

(2)根據(jù)組成的微粒類型和微粒間作用力類型判斷晶體類型；

(3)根據(jù)兩種物質(zhì)中存在的共價鍵類型分析解答；

(4)利用均攤法結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)圖分析計算。

【詳解】

(1)由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，金剛石、石墨、C60；碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)；屬于同素異形體，故答案為：同素異形體；

(2)C60的構(gòu)成微粒是分子；屬于分子晶體；石墨的構(gòu)成微粒是原子，且層與層之間存在分子間作用力，所以石墨屬于混合型晶體，故答案為：分子；混合型；

(3)共價單鍵為σ鍵；共價雙鍵中含有σ鍵和π鍵，金剛石中碳原子之間只存在σ鍵，石墨中碳原子之間存在σ鍵和π鍵，故答案為：σ；σ；π；

(4)晶胞中頂點微粒數(shù)為：8×=1，面心微粒數(shù)為：6×=3；體內(nèi)微粒數(shù)為4，共含有8個碳原子，故答案為：8。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，要注意金剛石結(jié)構(gòu)中中存在單鍵，而石墨晶體中存在單鍵和雙鍵；難點為(4)，要注意均攤法的理解和應用?！窘馕觥竣?同素異形體②.分子③.混合型④.σ⑤.σ⑥.π⑦.8三、實驗題(共1題，共2分)14、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應，外界氯離子可以與硝酸銀反應，將這兩種配合物區(qū)別開來的實驗方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點睛】

把握配合物的構(gòu)成特點，為解答該題的關鍵。解答此類試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。【解析】稱取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2四、有機推斷題(共1題，共9分)15、略

【分析】【詳解】

元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為C元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2；A；B同主族，故B為Si元素；B、C同周期，C是本周期中電負性最大的，故C為Cl元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅，則D為氮元素。

（1）A為6號的C元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p2，價電子軌道排布圖為B為14號Si元素，電子排布式為1s22s22p63s23p2；C為17號Cl元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p5，價電子排布式為3s23p5；D為7號氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）D與H原子能形成一種高能量的分子N2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，含有3個σ鍵和1個π鍵；

（3）B的電子排布式為1s22s22p63s23p2；原子核外電子運動狀態(tài)有14種；原子軌道數(shù)為8，能級數(shù)5，電子占據(jù)的最高能層符號為M；

（4）元素非金屬性越強其最高價氧化物的水化物的酸性越強，則四種元素最高價氧化物水化物酸性由強到弱的是HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3?！窘馕觥?s22s22p63s23p23s23p5311485MHClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)16、略

【分析】【分析】

（1）

Ti原子序數(shù)為22，其核外電子排布式為：[Ar]3d24S2，故答案為：[Ar]3d24S2；

（2）

TiO中價層電子對個數(shù)為3，,立體構(gòu)型是平面三角形，雜化方式為sp2雜化；TiO價電子數(shù)為24，與SO3互為等電子體，故答案為：平面三角形；sp2；SO3；

（3）

[Ti(O2)(H2O)4]2+中Ti2+與氧分子；水分子之間能形成配位鍵；水分子、氧分子中含有共價鍵，故答案為：共價鍵、配位鍵；

（4）

熔融狀態(tài)的SrTiO3和CaTiO3均可導電，均為離子晶體，熔點的高低取決于晶格能，Sr2+半徑比Ca2+半徑大，SrTiO3的晶格能比CaTiO3小，SrTiO3熔點小于CaTiO3，故答案為：小于；Sr2+半徑比Ca2+半徑大，SrTiO3的晶格能比CaTiO3??；

（5）

每個Ti原子和周圈六個O原子形成規(guī)則八面體，Ti位于八面體的中心位置，Sr原子則位于立方體八個頂點位置。則SrTiO3晶體中一個O周圍和它最近且距離相等的O有8個，根據(jù)立方晶胞結(jié)構(gòu)圖，晶腿中含有SrTiO3數(shù)為1，晶胞質(zhì)量為該晶胞密度==故答案為：8；或【解析】(1)[Ar]3d24S2