高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)突破訓(xùn)練：探究型實(shí)驗(yàn)

探究型實(shí)驗(yàn)【原卷】

大題訓(xùn)練(共12題)

1.某研究小組探究SO2和Fe(N03)3溶液的反應(yīng)。

尾氣處理裝置

Na2s。3固體l.0mol/LFe(NO3)3和

BaCl?混合液

AB

已知：l.Omol/L的Fe(N03)3溶液的pH=L請回答:

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作

是o

(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，說明SO?具有性。

(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

觀點(diǎn)1：:

觀點(diǎn)2：SO?與Fe*反應(yīng)；

觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO?與N03一反應(yīng)；

①按觀點(diǎn)2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是

②按觀點(diǎn)3,只需將裝置B中的Fe(N03)3溶液替換為等

體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是(填

序號）O

a.O.lmol/L稀硝酸

b.1.5mol/LFe（N03）2溶液

c.6.0mol/LNaN03和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液

2.某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO?能否與BaCb溶液反應(yīng)生成

BaSOs沉淀。查閱資料得知常溫下BaSOs的府為5.48X1（T,飽

8-1

和亞硫酸中c（SOD=6.3X10-mol?LO

（1）將0.hnol的BaCb溶液滴入飽和亞硫酸中，

（填“能”或“不能”）生成BaSOs沉淀,原因是

（請寫出必要的推斷過程）。

（2）濃硫酸的沸點(diǎn)為338℃,酒精燈火焰的溫度為400~500℃,

甲同學(xué)用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)BaCb溶液中出現(xiàn)白色沉淀，

且白色沉淀不溶于鹽酸。

①寫出加熱試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②白色沉淀的化學(xué)式是,請用離子方程式表示生

成該白色沉淀的可能原因

（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置不完善，設(shè)計(jì)了改進(jìn)裝置n進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

①打開彈簧夾，通入M一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾;

②滴加一定量濃硫酸，加熱A,一段時(shí)間后C中未見沉淀生成。

操作①的目的是,洗氣瓶B中的試劑是

(4)丙同學(xué)取乙實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液,

也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,丙滴加的試劑可能是0

A.NaOH溶液B.Na[Al(OH)J溶液

C.H2O2溶液D.酸性KM11O4溶液

3.某同學(xué)對CL與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。反應(yīng)裝置如

下:

通入氯氣一段時(shí)間，KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間

后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o色。繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)?/p>

淺黃綠色。

(1)CL與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(2)KI溶液變?yōu)辄S色說明氯氣具有的性，該反應(yīng)的離子方程式

(3)已知L+I-;=l3,I2>h一在水中均呈黃色。為確定黃色

溶液的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a取2~3mL黃色溶液，加入足量CCL,CCL層呈紫紅色，水層顯法黃色。

振蕩靜置。

取2~3mL飽和碘水，加入足量CCU,CCL層呈紫紅色，水層幾近無色。

b

振蕩靜置。

①實(shí)驗(yàn)b的目的是o

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)a中，水層中含有的粒子有o

③用化學(xué)平衡原理解釋實(shí)驗(yàn)a中水溶液顏色變淺的原因:

④為保證實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，在實(shí)驗(yàn)a、b的基礎(chǔ)上，需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)

驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)為o

(4)通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o色，是因?yàn)槁葰鈱氧化。

已知lmolCb可氧化0.2moll2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，請預(yù)測向淀粉一KI溶液中持續(xù)通入氯氣,

可能觀察到的現(xiàn)象為

(6)溶液最終變?yōu)闇\綠色的原因是

4.資料表明，硫粉與熱的KOH溶液共熱生成兩種鹽，其中一種

是K2s某化學(xué)興趣小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，卻檢測到生成的鹽中

含有S(V，

(1)興趣小組同學(xué)認(rèn)為，上述反應(yīng)的生成物可能與反應(yīng)溫度

(T),KOH溶液的濃度(c)有關(guān)。他們做了如下對比實(shí)驗(yàn)(每

次實(shí)驗(yàn)中硫粉的質(zhì)量、KOH溶液的體積均相同)。

實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤⑥⑦⑧

T/℃5060708090

c/mol*L-11.03.04.05.06.0

實(shí)驗(yàn)①?④是探究溫度對生成物的影響,⑤?⑧是探究KOH溶液

的濃度對生成物的影響。請?jiān)诒碇邢鄳?yīng)空格內(nèi)填入相應(yīng)數(shù)據(jù)。

(2)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對上述反應(yīng)中生成的鹽的成分進(jìn)行探

究。他們提出如下假設(shè)，請你根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，完成

假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：生成的鹽是K2s和K2s

假設(shè)二：生成的鹽是;

假設(shè)三：生成的鹽是;

(3)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一。完成下表中內(nèi)容。［除了

硫粉與熱的KOH溶液的反應(yīng)液之外，可供選擇的藥品有稀硝酸,

+22

稀鹽酸等；已知：6H+S03"+2S-=3S+3H20］

實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫出具體操作過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

(4)興趣小組通過改變硫粉的質(zhì)量，得出生成鉀鹽的質(zhì)量與硫

粉質(zhì)量的變化關(guān)系如右圖所示。有人據(jù)此得出結(jié)論：生成的鹽

一定是K2s和K2s的混合物。請你根據(jù)計(jì)算結(jié)果指出該結(jié)論是否

正確：0

(5)請分析上述反應(yīng)中有K2sO4生成的可能原因是

5.K3EFe(C204)3>3H20(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體,

可用于攝影和藍(lán)色印刷，110℃失去結(jié)晶水，230℃分解。某化

學(xué)研究小組對限［Fe(CQD31340受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和

固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)I:探究實(shí)驗(yàn)所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持

儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用)。

(1)實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4cl和飽和NaNOz的混合液制用，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為o

(2)裝置的連接順序?yàn)椋篈-_-_-F(填各裝

置的字母代號)。

(3)檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間其目的是

，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅A、C兩處的酒精燈,

繼續(xù)通弗至常溫，其目的是o

(4)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到F中的溶液變渾濁,C中有紅色固體生成,

則氣體產(chǎn)物(填化學(xué)式)o

【實(shí)驗(yàn)二】分解產(chǎn)物中固體成分的探究

(5)定性實(shí)驗(yàn)：經(jīng)檢驗(yàn)，固體成分含有K2c。3、FeO、Feo定量

實(shí)驗(yàn)：將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。

完成上述實(shí)驗(yàn)操作，需要用到下列儀器中的(填儀

器編號)。

丫？金匚一□D

①②③④⑤⑥⑦⑧

設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案分別對該含鐵樣品進(jìn)行含量的測定

【甲方案】ag樣品足熱酸.溶液足既靠溶液.堂鼠.得固體bg

攪拌烘干灼燒

【乙方案】ag樣品未鬻網(wǎng)2憧氣體體四測得氣體體積VmL(標(biāo)況)

【丙方案】ag樣品鬻雷.250mL溶液田疑鬻a?三次平

臺里配制用酸性KMnOq冶液滴7E

均消耗0.酸性KMnO4溶液VbinL

你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有方案。

(6)經(jīng)測定產(chǎn)物中〃(FeO)：z?(Fe)=1：1,寫出％[Fe(C2O4)

31?340分解的化學(xué)方程式

6.某學(xué)習(xí)小組對SOz使溶液褪色的機(jī)理進(jìn)行探究。I.SO,氣體的

制備和性質(zhì)初探

AD

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）裝置B中的試劑x是o

（3）小組同學(xué)觀察到C、D中溶液均褪色，通過檢驗(yàn)C溶液中有

sor,得出C中溶液褪色的原因是o

II.小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)繼續(xù)對D中品紅溶液褪色進(jìn)行探究。

（4）探究使品紅褪色的主要主要微粒（分別取2mL試劑a,滴加

2滴品紅溶液）

序

裝置試劑a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號

0.Imol/LSOz溶液(pH=紅色逐漸變淺，之后完

*

1

2)全褪色

0.Imol/LNaHSCh溶液紅色立即變淺，之后完

??

ff品紅11

1溶液(pH=5)全褪色

0

0.lmol/LNa2sO3溶液(pH

1-試劑a???

111紅色立即褪色

6=10)

ivpH=2H2sO4溶液紅色無明顯變化

V試劑a紅色無明顯變化

①實(shí)驗(yàn)iii中N&SO3溶液顯堿性的原因

__________________________________（結(jié)合化學(xué)用語分析解

釋）。

②對比實(shí)驗(yàn)iii和v,可以排除在該實(shí)驗(yàn)條件下0曠對品紅褪

色的影響，則試劑a可能是溶液。

查閱資料：品紅與SO2水溶液、NaHSOs溶液、Na2sCh溶液反應(yīng)前后

物質(zhì)如下：

+H2SO3

I--------H2N-<QJ^C-^J>-NH2)2

(無方

CIH2N=<2>=C^^^-NH2)2-

品紅(紅色)然粽^QNH2)2

SOjNa

(無色)

③通過上述實(shí)驗(yàn)探究并結(jié)合資料，小組同學(xué)得出結(jié)論：一

是使品紅溶液褪色的主要微粒是;二是品紅溶

液中顏色變化主要與其分子中的結(jié)構(gòu)有關(guān)。

(5)驗(yàn)證SO?使品紅褪色反應(yīng)的可逆性

①甲同學(xué)加熱實(shí)驗(yàn)i褪色后的溶液，產(chǎn)生刺激性氣味氣體,

紅色恢復(fù)，從化學(xué)平衡移動(dòng)角度解釋紅色恢復(fù)的原因

②乙同學(xué)向?qū)嶒?yàn)i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH

=10,生成白色沉淀，溶液變紅。寫出生成白色沉淀的離子方

程式o

③丙同學(xué)利用SO2的還原性，運(yùn)用本題所用試劑，設(shè)計(jì)了如

下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了SO2使品紅褪色反應(yīng)的可逆：則試劑Y是

y-加入2滴品紅溶液r口ii.加入足量試劑丫,y

2ml0.1mol/LSO2無色溶液紅色復(fù)原

7.某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師要求學(xué)生用硫酸銅溶液與氫氧化鈉

溶液制備Cu(OH)2,為了縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間，老師讓學(xué)生將反應(yīng)容

器放在沸水浴中進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果出現(xiàn)了如下兩種不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象：

操作現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)一向NaOH溶液中滴加C11SO4溶液黑色沉淀

實(shí)驗(yàn)二向CuSO,溶液中滴加NaOH溶液藍(lán)色沉淀

(1)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一中產(chǎn)生的黑色沉淀是

(填化學(xué)式)，理由是

(2)為驗(yàn)證推測結(jié)果是否正確，甲同學(xué)將黑色沉淀過濾、洗滌、

干燥后稱得質(zhì)量為ag,并按照如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前

后稱得干燥管E的質(zhì)量分別為eg和dg。

為確保實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在裝置A反應(yīng)?段時(shí)間后再

接上裝置E,點(diǎn)燃D中的酒精燈，其理由是

______________________________o乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置

仍有不足，應(yīng)在E的末端連接一個(gè)氣囊，氣囊的作用有兩個(gè)：

o甲同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后完成實(shí)驗(yàn)，若a、c、

d滿足關(guān)系式：,則證明甲同學(xué)對黑色沉淀的

推測是正確的。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)二中的藍(lán)色沉淀應(yīng)為Cu(OH)2,丁同學(xué)

立即提出反對意見，認(rèn)為該藍(lán)色沉淀一定不是Cu(OH)2。為確

認(rèn)實(shí)驗(yàn)二中藍(lán)色沉淀的成分，丁同學(xué)從實(shí)驗(yàn)時(shí)藥品的加入順序

考慮，可能是反應(yīng)物的用量不同導(dǎo)致產(chǎn)物的不同，并上網(wǎng)查閱

資料知，當(dāng)NaOH溶液少量時(shí)會生成堿式硫酸銅［Cu2(OH)2S041,

反應(yīng)的離子方程式為

(4)進(jìn)一步查閱資料可知堿式硫酸銅為藍(lán)色物質(zhì)，難溶于水、

可溶于酸。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)二中生成的藍(lán)色沉淀含有

2-

S04：o

8.硫酸亞鐵錢［(NH4)2Fe(S04)2］是分析化學(xué)中的重要試劑,

在不同溫度下加熱分解所得產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾

持裝置略去)，在500c時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵錠至分解

完全，確定分解產(chǎn)物(鐵的氧化物、硫的氧化物、含氮物質(zhì)、

水)的具體成分(已知每個(gè)裝置中的藥品足量)。

(NHGFZSO力

混合溶液混合溶液

ABCDE

（1）利用上述裝置完成該實(shí)驗(yàn)，則該裝置的正確連接順序?yàn)?/p>

（用裝置下面的字母填連接順序，每個(gè)裝置

都要使用）。加熱A前需要通入一段時(shí)間此目的是

（2）若觀察到B中有白色沉淀生成，C中無明顯現(xiàn)象，則裝置C

的作用為,D中白色變?yōu)樗{(lán)色，寫出B中發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式裝置B與裝置C能否互換

（填“能”或“否。原因是（填“能”

則不填此空）。

（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)

證固體殘留物僅為FezOs,而不含F(xiàn)eO,請幫他完成表中內(nèi)容（試

劑，儀器和用品自選）。

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

—固本殘留物僅為F603

（4）硫酸亞鐵錢在500c時(shí)隔絕空氣加熱完全分解，若E中收集

到的氣體只有弗，A中固體殘留物FezOs的質(zhì)量為80g,B中沉淀物

質(zhì)的量為2rnol,則生成M的質(zhì)量為go

(5)某含銘(行2。廣)廢水用硫酸亞鐵錢溶液滴定處理，反應(yīng)

后鐵元素和銘元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀(沉淀中銘元素化合價(jià)為

+3),該沉淀經(jīng)干燥后得到amolFeOFemCr。，不考慮處理過程

中的實(shí)際損耗，則消耗硫酸亞鐵錢的物質(zhì)的量為

mol(用a的代數(shù)式表示)。

9.氯化鐵是黑棕色晶體，沸點(diǎn)為315℃,有強(qiáng)烈的吸水性，

易潮解。某小組同學(xué)對無水FeCL能否分解產(chǎn)生CL進(jìn)行了如

下實(shí)驗(yàn)探究。

無水FeCla

的

5潤

粉

淀

紙

試-KNaOH

I11L/三美/溶液

ID)1

C

(1)甲同學(xué)認(rèn)為裝置B中濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)即可證明無

水FeCL能分解產(chǎn)生CL乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，理由是

(2)乙同學(xué)提出了改進(jìn)意見，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

□L..

濕潤的廠一

/藍(lán)色石JL

七I蕊試紙：與

GH

①裝置H中的試劑為

②裝置F中飽和食鹽水的作用是o

③加熱一段時(shí)間后，裝置G中試紙

________________________________（填現(xiàn)象），說明FeCb已

經(jīng)開始分解。

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取裝置D中殘留固體溶于稀鹽酸中，向所

得溶液中加入（填化學(xué)式）溶液，若觀察到

__________________________，說明FeCL已經(jīng)分解完全。

10.實(shí)驗(yàn)小組探究KI與Cu（N03）2的反應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一:

滴加1mLImol,L-1

Cu（NO，）2溶液

棕黃色清液

（硝酸酸化.pH=1.5）

2mLImol,1/'棕黑色濁液

棕黑色沉淀

注：本實(shí)驗(yàn)忽略Cu"在此條件下的水解。

（1）取棕黃色清液，加入少量溶液（試劑a）,清液變?yōu)?/p>

色,說明生成了L。

（2）探究生成L的原因。

①甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向2mLimol?L-KI溶液中加入

1mL溶液（硝酸酸化，pH=1.5）,再加入少量試劑a,觀

察到與（1）相同的現(xiàn)象。甲同學(xué)由此得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)一中生成

L的原因是酸性條件下，N03一氧化了

②乙同學(xué)認(rèn)為僅由甲的實(shí)驗(yàn)還不能得出相應(yīng)結(jié)論。他的理

由是該實(shí)驗(yàn)沒有排除氧化I一的可能性。

③若要確證實(shí)驗(yàn)一中是N03一氧化了I，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)

上進(jìn)行檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)。

（3）探究棕黑色沉淀的組成。

①查閱資料得知：Cui為難溶于水的白色固體。于是對棕黑

色沉淀的組成提出兩種假設(shè)：

A.Cui吸附LB.吸附12。

為證明上述假設(shè)是否成立，取棕黑色沉淀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二：

現(xiàn)象i：現(xiàn)象ii：

滴加lxinLImol,L"1

x=0.5時(shí)，x=l時(shí)，

溶液

Na2s沉淀變?yōu)榘咨?沉淀消失.

振藩?靜置上層清液無色溶液仍為無色

分成兩份

現(xiàn)象iii

滴加1mLCCh

振蕩.靜宜

+2

已知:Cui難溶于CCL;L+ZSztV-=2I—+S4（V-（無色）;Cu+S2O3

—=Cu（S2（）3）23一（無色）。由實(shí)驗(yàn)二得出結(jié)論：棕黑色沉淀是CUI

吸附L形成的。

②現(xiàn)象iii為o

③用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii的原因：

11.某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MrQ與FeCh?6H20能否反應(yīng)產(chǎn)

生5。

資料：FeCL是一種共價(jià)化合物，熔點(diǎn)306℃,沸點(diǎn)315℃。

i.實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操作現(xiàn)象

i.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)

點(diǎn)燃酒白霧

精燈，加ii.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁

熱附著黃色液滴

iii.B中溶液變藍(lán)

ii.分析現(xiàn)象的成因：

(1)現(xiàn)象i中的白霧是，用化學(xué)方程式和

必要的文字說明白霧的形成原因是

(2)分析現(xiàn)象ii,該小組探究黃色氣體的成分，實(shí)驗(yàn)如下:

a.直接加熱FeCL?6上0,產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b.將現(xiàn)象ii和a中的黃色氣體通入KSCN溶液，溶液均變紅。

通過該實(shí)驗(yàn)說明現(xiàn)象ii中黃色氣體含有

(3)除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，該小組還提出其他兩種可

能的原因：

可能原因①：實(shí)驗(yàn)b檢出的氣體使之變藍(lán)；反應(yīng)的離子方程式是

可能原因②：;反應(yīng)的離子方程式是

(4)為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體中是否含有Cb,小組提出兩種方

案，均證實(shí)了C12的存在。

方案在A、B間增加盛有某種試劑的洗

B中溶液變?yōu)樗{(lán)色

1氣瓶C

方案將B中KI—淀粉溶液替換為NaBrB中溶液呈淺橙紅

2溶液；檢驗(yàn)Fe?+色；未檢出Fe*

①方案1的C中盛放的試劑是,從化學(xué)平衡原理的角度加

以解釋O

②方案2中檢驗(yàn)Fe2+的最佳試劑是,若存在Fe2+,則現(xiàn)象是

③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明方案2中選擇NaBr溶液的依據(jù)是

(5)將A中產(chǎn)物分離得到FezOs和MnCLA中產(chǎn)生Ck的化學(xué)方程

式是o

12.Na2s。3固體在空氣中久置容易變質(zhì)。

(I)N&S03固體在空氣中變質(zhì)的主要原因，用化學(xué)方程式表示

為。

(II)為探究Na2s樣品的變質(zhì)情況，現(xiàn)提出以下假設(shè):

假設(shè)LNaS03樣品完全變質(zhì)；

假設(shè)2：Na2s樣品完全沒有變質(zhì)；

假設(shè)3：o

補(bǔ)充完成以下實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象和結(jié)論，完成探究。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論

現(xiàn)象；若KMrA溶液的

步驟1:取少許樣品于試紫紅色褪為無色①結(jié)

管中，加入適量蒸儲水充論：樣品中有離子，假

分溶解,再滴加H2s。4酸設(shè)1不成立。②褪色的

化的KMnO,溶液；離子方程式為：

_________________________0

步驟2：另取少許樣品于

③現(xiàn)象：若

試管中，加入適量蒸鐳水

___________;結(jié)論：假

充分溶解，再滴加稀

設(shè)2成立。

HC1,使溶液呈酸性，再

滴加適量BaCL溶液；

(Ill)為測定某無水Na2sO3固體樣品的純度，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下

圖實(shí)驗(yàn)。

(1)檢查B裝置氣密性的操作為

(2)實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導(dǎo)管左

端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是

(3)除已稱量的agN&SOs樣品外，實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)是

處(填圖中字母)裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差。

探究型實(shí)驗(yàn)

大題訓(xùn)練(共12題)

1.某研究小組探究SO2和Fe(N03)3溶液的反應(yīng)。

Na2s。3固體l.0mol/LFe(NO3)3和

Bad?混合液

B

已知：l.Omol/L的Fe(N03)3溶液的pH=L請回答:

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作

是o

(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，說明SO?具有性。

(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

觀點(diǎn)1：:

觀點(diǎn)2：SO?與Fe*反應(yīng)；

觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO?與N03一反應(yīng)；

①按觀點(diǎn)2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是

②按觀點(diǎn)3,只需將裝置B中的Fe(N03)3溶液替換為等

體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是(填

序號）O

a.O.lmol/L稀硝酸

b.1.5mol/LFe（N03）2溶液

c.6.0mol/LNaN03和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液

【解析】（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2sO3+H2sO,（濃）

=Na2SO4+SO21+上0；（2）為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫

酸之前應(yīng)先通入氮?dú)?，將空氣排出，操作為打開彈簧夾，向裝

置中通入一段時(shí)間的弗，關(guān)閉彈簧夾；（3）二氧化硫具有還原

性，可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，進(jìn)而

生成硫酸領(lǐng)沉淀；（4）兩種離子都氧化二氧化硫，即SO?和Fe'

酸性條件下NO3一都反應(yīng)；①按觀點(diǎn)2,裝置B中反應(yīng)的離子方

3+2+2++

程式是SO2+2Fc+Ba+2H2O=BaS04I+2Fo+4H,可通過檢驗(yàn)是

否有Fe2+生成的方法判斷，具體做法為取少量B中溶液于試管

中，加入少量鐵氧化鉀［&Fe（CN）61溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則

2+3+2+

溶液中有Fe,觀點(diǎn)2合理S02+2Fe+Ba+2H20=BaS04i

+2Fe2++4H+；取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵氧化鉀［MFe

（CN）61溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則溶液中有Fe?+,觀點(diǎn)2合理；

②乙同學(xué)觀點(diǎn)是在酸性條件下S02與N03一反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中C（N03"）

=3mol/L,則可用6.0mol?LTNaN03和0.21noi鹽酸等體積

混合的溶液代替?！敬鸢浮浚?）Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2S04+S02

f+H20（2）打開彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的關(guān)閉彈

簧夾（3）BaS04還原性（4）①S02+2Fe"+Ba*+2H20=BaS04I

+2Fe"+4H*（可分兩步寫）取少量B中溶液于試管中，加入適量

氫氧化鈉溶液，開始產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色,

最終變?yōu)榧t褐色（2分，其他答案合理即給分）。②c

2.某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO?能否與BaCL溶液反應(yīng)生成

BaS（）3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSOs的心為5.48X10—7,飽

2--8-1

和亞硫酸中c（SO3）=6.3X10mol?Lo

（1）將0.lmol?廠】的BaCL溶液滴入飽和亞硫酸中，

（填“能”或“不能”）生成BaSOs沉淀,原因是

（請寫出必要的推斷過程）。

（2）濃硫酸的沸點(diǎn)為338℃,酒精燈火焰的溫度為400~500℃,

甲同學(xué)用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)BaCL溶液中出現(xiàn)白色沉淀，

且白色沉淀不溶于鹽酸。

①寫出加熱試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②白色沉淀的化學(xué)式是，請用離子方程式表示生

成該白色沉淀的可能原因

（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置不完善，設(shè)計(jì)了改進(jìn)裝置H進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

①打開彈簧夾，通入其一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾；

②滴加一定量濃硫酸，加熱A,一段時(shí)間后C中未見沉淀生成。

操作①的目的是,洗氣瓶B中的試劑是

(4)丙同學(xué)取乙實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液,

也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,丙滴加的試劑可能是o

A.NaOH溶液B.Na[Al(OH)J溶液

C.H2O2溶液D.酸性KM11O4溶液

【解析】(1)0.lmol?L'的BaCL溶液滴入飽和亞硫酸中沒有

沉淀生成,此時(shí)溶液中c(B淀)<0.ImoPL_1,c(SOD<

8-12+2-

6.3X10-moPL,其濃度商Q=c(Ba)Xc(S03)<0.1

89

X6.3X10-=6.3X10"<A；p(BaSO3)=5.48X10，(2)①

加熱試管中發(fā)生反應(yīng)是Cu與H2sO4(濃)反應(yīng)生成硫酸銅和二

氧化硫，其反應(yīng)方程式為Cu+2H2sO,(濃)aCuSO,+SO2t+2H20；

②本小題首先抓住已知信息”濃硫酸的沸點(diǎn)為338℃,加熱時(shí)

酒精燈火焰的溫度為400c?500℃”，說明濃硫酸在溫度較高

時(shí)也能揮發(fā)出H2sO,蒸氣，由于BaSOs能夠溶于鹽酸，根據(jù)元素

守恒可知該沉淀只能是BaSO,,有可能一是揮發(fā)出的H2s0,提供

22+

的SO：一與Ba"反應(yīng)生成BaSO"S04"+Ba=BaS04I,也有可能

是溶液中溶解的氧氣與SO?作用產(chǎn)生了硫酸，進(jìn)而得到BaS04：

2++

2Ba+2S02+02+2H20=2BaS041+4H；(3)操作a通入N2目的是排

出裝置中的C中未見沉淀生成，說明B中的試劑能吸收揮

發(fā)出的H2sO,且不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，還不能與SO?反應(yīng)，故該試劑

應(yīng)是飽和NaHSOs溶液；(4)乙實(shí)驗(yàn)后的C中的溶液會溶有S02,

題中不溶于鹽酸的白色沉淀應(yīng)是BaSO”滴加一種無色氧化劑,

只能是上。2溶液，新制氯水是黃綠色，酸性KrnnO,溶液是紫色。

_12

【答案】(1)不能；此時(shí)溶液中c(Ba*)<0.lmoPL,c(S03

8-1242-

")<6,3X10~mol<L,其濃度商Q=c(Ba)Xc(S03)

-897

<0.1X6.3X10=6.3X10"<A；P(BaSO3)=5.48X10-

(2)①Cu+2H2sO4(濃)=^CuS04+S02t+2H20

22+2++

@BaS04；S04"+Ba=BaS041>2Ba+2S02+02+2H20=2BaS041+4H

(3)排除裝置內(nèi)的空氣(。2);飽和NaHSOs溶液(4)C

3.某同學(xué)對CL與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。反應(yīng)裝置如

下：

KI溶液溶液

通入氯氣一段時(shí)間，KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間

后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o色。繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)?/p>

淺黃綠色。

(1)Cb與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(2)KI溶液變?yōu)辄S色說明氯氣具有的性，該反應(yīng)的離子方程式

(3)已知L+「二+13一，12、13—在水中均呈黃色。為確定黃色

溶液的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)冢

a取2~3mL黃色溶液，加入足量CCL,CCL層呈紫紅色，水層顯法黃色。

振蕩靜置。

取2~3mL飽和建水，加入足量CCL,CCL層呈紫紅色，水層幾近無色。

b

振蕩靜置。

①實(shí)驗(yàn)b的目的是O

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)a中，水層中含有的粒子有o

③用化學(xué)平衡原理解釋實(shí)驗(yàn)a中水溶液顏色變淺的原因:

④為保證實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，在實(shí)驗(yàn)a、b的基礎(chǔ)上，需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)

驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)為o

(4)通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o色，是因?yàn)槁葰鈱氧化。

已知ImolCb可氧化0.2moll2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，請預(yù)測向淀粉一KI溶液中持續(xù)通入氯氣,

可能觀察到的現(xiàn)象為

(6)溶液最終變?yōu)闇\綠色的原因是

【解析】(1)CL與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、NaClO和水,根

據(jù)電子守恒及原子守恒可得相應(yīng)的化學(xué)方程式是Cb+2NaOH=

NaCl+NaC10+H20;(2)向KI溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2「+Cb

=2C1"+I2,產(chǎn)生的L在水中溶解是溶液顯黃色。KI溶液變?yōu)辄S

色說明氯氣具有的氧化性。實(shí)驗(yàn)a證明在溶液中含有L容易

溶于四氯化碳而使四氯化碳呈紫色；但是水層中仍然為黃色，

說明在該溶液中還含有丁。即a溶液中存在平衡

實(shí)驗(yàn)b的目的是對比實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)驗(yàn)a中水層顯淺黃色是因?yàn)榇?/p>

在L+r4L一平衡，不是單一的L濃度降低所導(dǎo)致的。②由于

1、C1一與化學(xué)平衡無關(guān)，因此該溶液中存在的一、K+,同時(shí)由于

-

存在可逆反應(yīng)：12+廠413一，所以還存在L、「、I3o因此溶

-+

液a含有的離子有L、1一、L一、Cl.Ko③在a溶液中存在反應(yīng)

平衡：L+I一=±13一，當(dāng)向該溶液中加入四氯化碳時(shí)，L被萃取

到四氯化碳中，水中L的濃度減小，根據(jù)平衡移動(dòng)理論：減小

反應(yīng)物的濃度，平衡逆向移動(dòng)，L一濃度也降低，導(dǎo)致水溶液顏

色變淺。④為保證實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，在實(shí)驗(yàn)a、b的基礎(chǔ)上，需補(bǔ)

充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)為取2~3mLKI溶液，滴加少量的氯水(或通

入少量氯氣，或加入少量碘單質(zhì)），再加入足量CCL,振蕩靜置,

觀察到水層是否為黃色。（1分）（或取少量實(shí)驗(yàn)a的水層溶液滴

加AgNOs溶液，觀察是否有黃色沉淀生成?；蛉∩倭繉?shí)驗(yàn)a的水

層溶液淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)）。（4）通入氯氣，溶液由黃色

變?yōu)闊o色，是因?yàn)槁葰鈱氧化。已知lmolCk可氧化0.2moll2,

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可得該反應(yīng)的化學(xué)方

程式是l2+5C12+6H20=12H++2I（V+10Cl，（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，

則向淀粉一KI溶液中持續(xù)通入氯氣，可能觀察到的現(xiàn)象為先變

為藍(lán)色，后褪為無色；（6）溶液最終變?yōu)闇\綠色的原因是氯氣

在水中溶解得到氯水。當(dāng)溶液中氯氣過量，過量的氯氣溶解于

水，水中含有氯氣分子。

【答案】（1）Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20

（2）氧化性（1分）2r+ci2=2cr+i2（1分）

（3）①對比實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)驗(yàn)a中水層顯淺黃色是因?yàn)榇嬖贚+I一

二L一平衡，不是單一的L濃度降低所導(dǎo)致的。（合理給分）

②L、1一、13一、C1L1（可不寫乩0、H\OH"）

③由于萃取使水溶液中L濃度降低，同時(shí)L+廣。入一平衡逆向

向移動(dòng)，13—濃度也降低，導(dǎo)致水溶液顏色變淺。

④取2~3mLKI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯氣，或加入

少量碘單質(zhì)），再加入足量CC"振蕩靜置，觀察到水層是否為

黃色。（1分）（或取少量實(shí)驗(yàn)a的水層溶液滴加AgNOs溶液，觀察

是否有黃色沉淀生成。或取少量實(shí)驗(yàn)a的水層溶液淀粉溶液，觀

察是否變藍(lán)。)

+-

(4)I2+5C12+6H2O=12H+2I03+10Cr

(5)溶液先變藍(lán)后褪色(1分)

(6)氯氣過量，過量的氯氣溶解于水，水中含有氯氣分子。(1

分)

4.資料表明，硫粉與熱的KOH溶液共熱生成兩種鹽，其中一種

是K2s某化學(xué)興趣小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，卻檢測到生成的鹽中

含有s(V，

(1)興趣小組同學(xué)認(rèn)為，上述反應(yīng)的生成物可能與反應(yīng)溫度

(T),KOH溶液的濃度(c)有關(guān)。他們做了如下對比實(shí)驗(yàn)(每

次實(shí)驗(yàn)中硫粉的質(zhì)量、KOH溶液的體積均相同)。

實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤⑥⑦⑧

T/℃5060708090

c/mol*L-11.03.04.05.06.0

實(shí)驗(yàn)①?④是探究溫度對生成物的影響,⑤?⑧是探究KOH溶液

的濃度對生成物的影響。請?jiān)诒碇邢鄳?yīng)空格內(nèi)填入相應(yīng)數(shù)據(jù)。

(2)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對上述反應(yīng)中生成的鹽的成分進(jìn)行探

究。他們提出如下假設(shè)，請你根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，完成

假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：生成的鹽是K2s和K2s

假設(shè)二：生成的鹽是;

假設(shè)三：生成的鹽是;

(3)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一。完成下表中內(nèi)容。［除了

硫粉與熱的KOH溶液的反應(yīng)液之外，可供選擇的藥品有稀硝酸,

+22

稀鹽酸等；已知：6H+S03"+2S-=3S+3H20］

實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫出具體操作過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

(4)興趣小組通過改變硫粉的質(zhì)量，得出生成鉀鹽的質(zhì)量與硫

粉質(zhì)量的變化關(guān)系如右圖所示。有人據(jù)此得出結(jié)論：生成的鹽

一定是K2s和K2s的混合物。請你根據(jù)計(jì)算結(jié)果指出該結(jié)論是否

正確：0

(5)請分析上述反應(yīng)中有K2sO4生成的可能原因是

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)①?④是探究溫度對生成物的影響，貝?。軰OH

溶液的濃度必須保持不變，為LOmol/L；⑤?⑧是探究KOH溶液

的濃度對生成物的影響，則溫度必須保持不變，為90℃。(2)

根據(jù)題給信息，假設(shè)一是生成的鹽是K2s和K2s。3；根據(jù)氧化還原

反應(yīng)化合價(jià)有升高一定有降低的個(gè)規(guī)律，則假設(shè)二：生成的鹽

是K2s和K2s。4；假設(shè)三：生成的鹽是LS、K2s。4和K2s。3。

+22-

(3)根據(jù)已知反應(yīng)：6H+S03"+2S=3S+3H20,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如

下：

實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

若溶液變渾濁且沒有氣體逸

在反應(yīng)液中加

出(或：若沒有氣體逸出)，

入足量的稀鹽

則假設(shè)一成立；若溶液中有氣

酸

體逸出，則假設(shè)一步成立

(4)3.2g硫粉完全反應(yīng)，無論生成K2s和K2s的混合物，還是

K2s和K2sO’的混合物還是LS、K2s(X和K2s。3的混合物，其質(zhì)量均

為12.6go

(5)K2sO3具有強(qiáng)還原性，能夠被空氣中的氧氣氧化成K2sO4。

【答案】(1)

實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤⑥⑦⑧

T/℃909090

c/moleL-11.01.01.0

(2)假設(shè)二：K2s和K2s。4；假設(shè)三："S、K2s。4和K2s。3(3)

實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

在反應(yīng)液中加若溶液變渾濁且沒有氣體逸

入足量的稀鹽出(或：若沒有氣體逸出)，

酸則假設(shè)一成立；若溶液中有氣

體逸出，則假設(shè)一步成立

(4)不正確；3.2g硫粉完全反應(yīng)，無論生成K2s和K2s。3的混合

物，K2s和K2sO’的混合物還是“S、K2sO,和K2s。3的混合物，其質(zhì)

量均為12.6go

(5)生成的K2sO3被空氣中氧氣氧化為K2s0”

5.K3LFe(C204)3>3H20(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體,

可用于攝影和藍(lán)色印刷，110℃失去結(jié)晶水，230C分解。某化

學(xué)研究小組對％[Fe(CQJ3]?3上0受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和

固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)I：探究實(shí)驗(yàn)所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持

儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用)。

(1)實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4cl和飽和NaNOz的混合液制反應(yīng)的

化學(xué)方程式為o

(2)裝置的連接順序?yàn)椋篈->_f_fF(填各裝

置的字母代號)。

(3)檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間其目的是

,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅A、C兩處的酒精燈,

繼續(xù)通N至常溫，其目的是o

(4)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到F中的溶液變渾濁,C中有紅色固體生成,

則氣體產(chǎn)物(填化學(xué)式)o

【實(shí)驗(yàn)二】分解產(chǎn)物中固體成分的探究

(5)定性實(shí)驗(yàn)：經(jīng)檢驗(yàn)，固體成分含有K2c。3、FeO、Feo定量

實(shí)驗(yàn)：將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。

完成上述實(shí)驗(yàn)操作，需要用到下列儀器中的(填儀

器編號)。

丫―丁廠—EJD

①②③④⑤⑥⑦⑧

設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案分別對該含鐵樣品進(jìn)行含量的測定

【甲方案】ag樣品足鬻蟹溶液足里慳溶液.霹鼠.得固體bg

JWJI1%JIA/、I人J

【乙方案】ag樣品足嘴;肖酸側(cè)里氣體體積測得氣體體積VmL(標(biāo)況)

【丙方案】明樣品一部爵250mL溶液田晨鬻鬻常衰?三次平

臺■里配制用酸性KMnO/番液滴正

均消耗0.山0卜1/1酸性KMnO4溶液VbinL

你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有方案。

(6)經(jīng)測定產(chǎn)物中〃(FeO)：17(Fe)=1：1,寫出K3[FeCOD

31?3H2。分解的化學(xué)方程式

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4cl和飽和NaNOz的混合液制用，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為NHa+NaNOzaNzt+NaCl+2H2。。(2)利用

C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水蒸氣，再利用F裝置檢驗(yàn)CO2,用

D裝置除去多余的C02,用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱

的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗(yàn)CO,則根據(jù)氣體流向連接裝置的

順序?yàn)椋篈-B-F-D-E-C-F。(3)先通一段時(shí)間沖，排盡裝

置中的空氣，防止空氣中的。2和CO2干擾實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先

熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入吊至室溫，目的是防止壓

強(qiáng)減小，F(xiàn)裝置中的溶液倒吸。選排出裝置中的空氣，防止空氣

中的和干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果；防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中。(4)實(shí)驗(yàn)過

程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳,

C中有紅色固體生成,說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二

氧化碳和銅，則氣體產(chǎn)物是CO2、CO。(5)①定量實(shí)驗(yàn)：將固體

產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品，溶解過濾時(shí)

需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺。

【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶

液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg,bg為氧化鐵，結(jié)

合鐵元素守恒可以計(jì)算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀

硝酸攪拌，測量氣體體積測得氣體體積VmL(標(biāo)況)，氣體為一

氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成，能測定鐵元素

含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，

每次取25mL溶液用酸性KMn(h溶液滴定，三次平均消耗

0.lmol.IT酸性KM11O4溶液VbmL,該過程中足量稀硝酸會把FeO、

Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高鎰酸鉀溶液反應(yīng)測定，故

丙不能測定。選甲、乙。(6)經(jīng)測定產(chǎn)物中〃(FeO)：n(Fe)

=1：b假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為lmol,則得到電子

為lmol+31noi=4moL草酸根中碳部分變?yōu)?4價(jià)，部分變?yōu)?2

價(jià)，2molK3[Fe(C204)3>3H20^^3molK2C03,失去3mol電子,

根據(jù)得失電子守恒9moi碳元素中5mol碳失去電子5moi電子，

41noi碳得到4mol電子，依次及[Fe(C2O4)3]?3叢0分解的化學(xué)方

程式2K3[Fe(C2O4)33?3H20^3K2CO3+FeO+Fe+5CO2+4COt+6H20

to

【答案】(1)NH4Cl+NaN02^N2f+NaCl+2H20

(2)B；F；D；E；C

(3)排出裝置中的空氣，防止空氣中的和CO?干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果;

防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中

(4)C02>CO(5)①②⑤⑦；甲、乙

(6)2K3[Fe(C2O4)3>3H2O^3K2CO3+FeO+Fe+5CO2+4COt+6H20

6.某學(xué)習(xí)小組對SO2使溶液褪色的機(jī)理進(jìn)行探究。I.SO?氣體的

制備和性質(zhì)初探

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)裝置B中的試劑x是0

(3)小組同學(xué)觀察到C、D中溶液均褪色，通過檢驗(yàn)C溶液中有

2

so4-,得出C中溶液褪色的原因是o

II.小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)繼續(xù)對D中品紅溶液褪色進(jìn)行探究。

(4)探究使品紅褪色的主要主要微粒(分別取2mL試劑a,滴加

2滴品紅溶液)

序

裝置試劑a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號

0.Imol/LSOz溶液(pH=紅色逐漸變淺，之后完

*

2)全褪色

0.lmol/LNaHS03溶液紅色立即變淺，之后完

??

ff品紅11

I溶液(pH=5)全褪色

Jo

0.Imol/LNa2sO3溶液(pH

)一試劑a???

111紅色立即褪色

6=10)

ivpH=2H2sO4溶液紅色無明顯變化

V試劑a紅色無明顯變化

①實(shí)驗(yàn)iii中Na2sO3溶液顯堿性的原因

__________________________________（結(jié)合化學(xué)用語分析解

釋）。

②對比實(shí)驗(yàn)iii和v,可以排除在該實(shí)驗(yàn)條件下0H一對品紅褪

色的影響，則試劑a可能是溶液。

查閱資料：品紅與SO2水溶液、NaHSOs溶液、Na2s溶液反應(yīng)前后

物質(zhì)如下：

+H2SO3

I--------H2N-<QJ^C-^J>-NH2）2

（無涔

CIH2N=<3>=C^^-NH2）2-

品紅（紅色）裊粽菇

SOjNa

（無色）

③通過上述實(shí)驗(yàn)探究并結(jié)合資料，小組同學(xué)得出結(jié)論：一

是使品紅溶液褪色的主要微粒是;二是品紅溶

液中顏色變化主要與其分子中的結(jié)構(gòu)有關(guān)。

（5）驗(yàn)證SO?使品紅褪色反應(yīng)的可逆性

①甲同學(xué)加熱實(shí)驗(yàn)i褪色后的溶液，產(chǎn)生刺激性氣味氣體,

紅色恢復(fù)，從化學(xué)平衡移動(dòng)角度解釋紅色恢復(fù)的原因

②乙同學(xué)向?qū)嶒?yàn)i褪色后的溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH

=10,生成白色沉淀，溶液變紅。寫出生成白色沉淀的離子方

程式o

③丙同學(xué)利用SO2的還原性，運(yùn)用本題所用試劑，設(shè)計(jì)了如

下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了SO2使品紅褪色反應(yīng)的可逆：則試劑Y是

yi.加入2滴品紅溶涔口ii.加入足量試劑Y,y

2ml0.1mol/LSOz溶液無色溶液紅色復(fù)原

【解析】(1)在裝置A中Cu與濃硫酸共熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng),

產(chǎn)生CuS04、SO2、H20,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2sON濃)

AC11SO4+SO2t+2上0；(2)B裝置中溶液可以緩沖氣流，同時(shí)不

能溶解SO?氣體，可根據(jù)H2s是二元弱酸，在溶液中存在電離平

衡，貝！IB中x溶液為飽和NaHSOs溶液；(3)小組同學(xué)觀察到C、D

中溶液均褪色，通過檢驗(yàn)C溶液中有StV,這是由于L具有氧化

性，而SO?具有還原性，在溶液中二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

S02+I2+2H20=H2S04+2HI,反應(yīng)產(chǎn)生的H2s(X、HI的水溶液均無色,

使C中溶液褪色；(4)①Na2s。3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中S(v一會

發(fā)生水解反應(yīng)：SCV'Hz』+HS(V+0H,S(V一結(jié)合上0電離的不,

當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(Of)>c(H+),因此溶液呈堿

性；②對比實(shí)驗(yàn)iii和v,可以排除在該實(shí)驗(yàn)條件下0H一對品紅褪

色的影響，實(shí)驗(yàn)iii為pH=10的Na2s。3溶液，則試劑a可能為pH

=10的NaOH溶液或pH=10的Na2cO3溶液；③根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，向

紅色的品紅溶液中加入Na2s。3、NaHSO3,會看到溶液紅色褪去，

2

說明使品紅溶液褪色的主要微粒是H2s。3、S03->HSO3-;根據(jù)反

應(yīng)前后溶液顏色變化，結(jié)合物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可知：品紅溶液中顏

色變化主要與其分子中的雙鍵或共輾或?qū)︴浇Y(jié)構(gòu)有關(guān)；(5)

①向品紅溶液中通入SO2氣體，溶液紅色褪去，將褪色后的溶液

加熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，紅色恢復(fù)，說明S02氣體溶于水發(fā)

生反應(yīng)：SO2+H2O^H2SO3,加熱時(shí)溶液中SO2氣體逸出，溶液中

H2s。3和S02濃度均降低，使S02與品紅反應(yīng)逆向移動(dòng)，品紅濃度增

大，溶液又恢復(fù)紅色；②向?qū)嶒?yàn)i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)

-2+

2溶液至pH=10,發(fā)生反應(yīng)：SO2+2OH+Ba=BaSO31+H20,生成

白色沉淀，由于SO?濃度降低，SO?與品紅反應(yīng)逆向移動(dòng)，品紅濃

度增大，使溶液又恢復(fù)了變紅；③由于SO?具有還原性，與碘水

會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S02+I2+2H20=H2S04+2HI,使溶液中SO2濃

度降低，SO?與品紅反應(yīng)逆向移動(dòng)，導(dǎo)致品紅濃度增大，最終使

溶液又恢復(fù)了變紅。

【答案】(1)CU+2H2S04(濃)=^CuSO4+SO2t+2H20

(2)飽和NaHSOs溶液

(3)SO2具有還原性，與L發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S02+I2+2H20=

H2SO4+2HI,使碘水的黃色褪去。

2-

(4)①S(V一在溶液發(fā)生水解，SO「+H2(HS(V+0H，S03

結(jié)合上0電離的田，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中。(OH")