高中化學(xué)解題方法系列課件守恒法

高中化學(xué)解題方法系列課件之守恒法化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，其解題方法多種多樣，守恒法是其中一種重要的解題方法。守恒定律的重要性簡(jiǎn)化問(wèn)題將復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)問(wèn)題轉(zhuǎn)化為簡(jiǎn)單的守恒關(guān)系，簡(jiǎn)化解題過(guò)程。提高效率利用守恒定律可以快速準(zhǔn)確地求解化學(xué)計(jì)算問(wèn)題，提高解題效率。質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量，即質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1化學(xué)方程式的配平根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式必須配平，才能反映反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系。2化學(xué)計(jì)算利用質(zhì)量守恒定律，可以進(jìn)行各種化學(xué)計(jì)算，例如計(jì)算反應(yīng)物的質(zhì)量、生成物的質(zhì)量等。能量守恒定律能量既不會(huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，總量保持不變，這就是能量守恒定律。能量守恒定律的應(yīng)用熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱表示反應(yīng)過(guò)程中能量的變化，符合能量守恒定律。焓變計(jì)算利用能量守恒定律，可以計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中的焓變，判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。電荷守恒定律在任何一個(gè)封閉體系中，電荷的總量保持不變，即電荷守恒定律。電荷守恒定律的應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)的離子方程式離子方程式必須滿足電荷守恒定律，才能正確反映化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。化學(xué)計(jì)算利用電荷守恒定律，可以進(jìn)行一些化學(xué)計(jì)算，例如計(jì)算反應(yīng)物的量、生成物的量等。電子總數(shù)守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的電子總數(shù)保持不變，即電子總數(shù)守恒定律。電子總數(shù)守恒定律的應(yīng)用1氧化還原反應(yīng)利用電子總數(shù)守恒定律，可以判斷氧化劑和還原劑，以及反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。2化學(xué)計(jì)算利用電子總數(shù)守恒定律，可以進(jìn)行一些化學(xué)計(jì)算，例如計(jì)算反應(yīng)物的量、生成物的量等。物質(zhì)的組成與性質(zhì)物質(zhì)是由元素組成的，元素的種類和原子排列方式?jīng)Q定了物質(zhì)的性質(zhì)。化學(xué)式與化合價(jià)化學(xué)式化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，通過(guò)化學(xué)式可以了解物質(zhì)中元素的種類和原子個(gè)數(shù)比例?；蟽r(jià)化合價(jià)表示元素原子在化合物中得失電子的數(shù)目，是書(shū)寫化學(xué)式的重要依據(jù)?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程，其本質(zhì)是原子重新組合，形成新的物質(zhì)?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫1反應(yīng)物2生成物3化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)的類型1化合反應(yīng)兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。2分解反應(yīng)一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。3置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。4復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)1電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原。2氧化劑氧化劑是得到電子的物質(zhì)，本身被還原。3還原劑還原劑是失去電子的物質(zhì)，本身被氧化。酸堿反應(yīng)酸酸是電離時(shí)能生成氫離子的化合物，酸性溶液顯酸性。堿堿是電離時(shí)能生成氫氧根離子的化合物，堿性溶液顯堿性。沉淀反應(yīng)離子交換反應(yīng)離子交換反應(yīng)是指溶液中離子發(fā)生交換，形成新的物質(zhì)的反應(yīng)?；瘜W(xué)計(jì)算應(yīng)用化學(xué)計(jì)算是利用化學(xué)原理和方法解決化學(xué)問(wèn)題，是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一?；瘜W(xué)計(jì)算的步驟1審題認(rèn)真審題，明確題意，找出已知條件和要求求解的未知量。2列式根據(jù)化學(xué)方程式和化學(xué)計(jì)算公式，列出相應(yīng)的計(jì)算式。3計(jì)算利用已知條件和列出的計(jì)算式，進(jìn)行計(jì)算，求解未知量。4檢驗(yàn)檢驗(yàn)計(jì)算結(jié)果是否合理，單位是否正確，是否符合題意?；瘜W(xué)計(jì)算的注意事項(xiàng)單位注意單位的換算，確保單位一致。有效數(shù)字計(jì)算結(jié)果的有效數(shù)字要符合要求，一般保留三位有效數(shù)字。化學(xué)平衡化學(xué)平衡是指在一定條件下，可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的表述化學(xué)平衡可以用化學(xué)平衡常數(shù)（K）來(lái)表示，K值越大，平衡時(shí)生成物的濃度越高，反應(yīng)進(jìn)行得越完全?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)當(dāng)改變外界條件（溫度、壓強(qiáng)、濃度）時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，以減小外界條件變化帶來(lái)的影響?；瘜W(xué)平衡的應(yīng)用化學(xué)平衡在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，例如合成氨、合成硫酸等，通過(guò)調(diào)節(jié)條件使反應(yīng)向著有利于生成物的方向進(jìn)行。吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中吸收熱量，焓變?yōu)檎怠７艧岱磻?yīng)反應(yīng)過(guò)程中放出熱量，焓變?yōu)樨?fù)值?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)化學(xué)動(dòng)力學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)機(jī)理的科學(xué)，它可以幫助我們了解反應(yīng)的快慢和反應(yīng)過(guò)程。催化劑的作用催化劑可以改變反應(yīng)速率，但本身不參與反應(yīng)，也不改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)，它只是改變了反應(yīng)的途徑，降低了反應(yīng)的活化能。反應(yīng)速率的影響因素溫度溫度升高，反應(yīng)速率加快。濃度反