貴州省興仁市鳳凰中學(xué)2024屆高三考前熱身化學(xué)試卷含解析

貴州省興仁市鳳凰中學(xué)2024屆高三考前熱身化學(xué)試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、向氯化鐵溶液中加入ag銅粉，完全溶解后再加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到流液和固體cg。下列說(shuō)法正確

的是

A.若a>c,則濾液中可能含三種金屬離子，且b可能小于c

B.若a>c,則cg固體中只含一種金屬，且b可能大于c

C.若aVc,則eg固體含兩種金屬，且b可能與c相等

D.若好c,則濾液中可能含兩種金屬離子，且b可能小于c

2、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論

A向AgCI懸濁液中加入Nai溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp(AgCI)<Ksp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有F*

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。BL還原性強(qiáng)于CI-

D加熱盛有NH4a固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。NH4cl固體可以升華

A.AB.BC.CD.D

3、恒容條件下，ImolSiHCh發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCI3(g)SiH:Cl2(g)+SiCl4(g).

己知：v止=v消耗(SiHCh)=k正?x?(SiHClJ,

2

V逆=2。耗(與也。2)及逆?x(SiH2Cl2)X(SiCl4),

k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCh)隨時(shí)間的

變化。下列說(shuō)法正確的是

C

O68

三

S

T7

O.

0.6

100200

//min

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，v正(a)vv逆(b)

B.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，2V消耗(SiHCh)=v消耗(SiClJ

C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí),

v逆9

D.T2K時(shí)平衡體系中再充入ImolSiHCh，平衡正向移動(dòng)，x(SiH2c12)增大

4、常溫下，BaCCh的溶度積常數(shù)為Ksp,碳酸的電離常數(shù)為Kai、Ka2,關(guān)于0.1mol/LNaFKXh溶液的下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

A.溶液中的c(HCCV)一定小于O.lmol/L

B.c(H+)+c(H2cO3)=c(CO32')+c(OH.)

C.升高溫度或加入NaOH固體，,「均增大

C(HCO3)

K

D.將少量該溶液滴入BaCL溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=E包

K$p

5、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取兩只試管，分別加入4mL0.01mol?LrKMnO4酸性溶液，然

后向一只試管中加入O.Olnwl?L,H2c2O4溶液2mL,向另一只

AH2c2。4濃度越大，反應(yīng)速率越快

試管中加入O.Olmol?L'H2c2O4溶液4mL,第一只試管中溶液

褪色時(shí)間長(zhǎng)

室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為O.lmol?L-,HC1O溶液和

BHclO的酸性小于pH

0.1molL-1HF溶液的pH,前者pH大于后者

檢驗(yàn)FeCL溶液中是否含有Fe?+時(shí)，將溶液滴入酸性KMnCh溶

C不能證明溶液中含有Fe2+

液，溶液紫紅色褪去

取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加

加入FeCh時(shí)，雙氧水分解反應(yīng)的活化能

D入0.01mol?LrFeC13溶液2mL,向試管②中加入O.Olmol?L~

較大

KuCb溶液2mL,試管①中產(chǎn)生氣泡快

A.AB.BC.CI）.D

6、某溫度下,分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和NazCM溶液中滴加O.lmol/LAgNCh溶液，滴加過(guò)程中-lgc（Cl）

和-lgc（CrO：）與AgNCh溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

既

直

一

。

罩

B.曲線(xiàn)I代表NaCl溶液

C.KspSgzCrO。約為4x10-I?I）.y=9

7、明研［KA1（SO4）2?12H2O］是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明磯的過(guò)程如下圖所示。下列敘

述錯(cuò)誤的是（）

易稀硫酸

拉

微熱,過(guò)濾

A.合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用

B.從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用NaHSCh代替NaHCOj

8、下列說(shuō)法正確的是

A.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，則陽(yáng)極減少的質(zhì)量為64g

B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高出的轉(zhuǎn)化率

C.2Na2（）2（s）+2CO2（g）=2Na2cO3（s）+O2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△Ha。

下列說(shuō)法正確的是

A.若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗(yàn)生成的CO

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2

C.若將④中的無(wú)水CaCL換成無(wú)水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵

13、下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象的結(jié)論或解釋正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋

A向H2O2溶液中滴加FeCh溶液產(chǎn)生大量氣泡FeCb催化H2O2的分解

將酸性KMnCh溶液滴入丙烯醛

B溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含有碳碳雙鍵

中

C向某溶液中滴加稀H2s04溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣味原溶液中一定含有SO32

向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶

D液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試紙不變藍(lán)原溶液中一定不含有NHZ

試管口檢驗(yàn)

B.BC.CD.D

14、在25℃時(shí)，將LOLcmol-L4CH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入

HCI氣體或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通入（或加入）物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述

錯(cuò)誤的是（）

A.水的電離程度:a>b>c

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c（Na+）?（CH3COO「）

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（OFT）

D.該溫度下,a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為Ka二￡

c*0.1

15、鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕一現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中

+

放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

電解偵體也解質(zhì)電解破

A.放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向右移動(dòng)

B.放電時(shí).正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OW

C.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生0120

D.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為02

16、下列說(shuō)法正確的是（）

A.核素;H的電子數(shù)是2

B.IH和D互稱(chēng)為同位素

C.H+和Hz互為同素異形體

D.出。和H2O2互為同分異構(gòu)體

17、人劇烈運(yùn)動(dòng)后肌肉發(fā)酸是因?yàn)楫?dāng)體內(nèi)氧氣缺少時(shí)葡萄糖發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了乳酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH,-CH-Y-0H。

AH

下列關(guān)于乳酸的說(shuō)法正確的是（）

A.乳酸的系統(tǒng)命名為1?羥基丙酸

B.與乳酸具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體（包括乳酸）共3種

C.乳酸既可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

D.乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為n＞+，1H2°

18、以CO2和NazCh為原料，制取純凈干燥的02,實(shí)驗(yàn)裝置如下:

下列說(shuō)法不正確的是

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液

B.裝置③的作用是干燥02

C.收集氧氣應(yīng)選擇裝置a

D.裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶

19、近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了116號(hào)元素Lv。下列關(guān)于293LV和2%Lv的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.兩者電子數(shù)相差1B.兩者質(zhì)量數(shù)相差1

C.兩者中子數(shù)相差1D.兩者互為同位素

20、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是()

硫酸口化學(xué)純CP

□500mL

品名：硫酸

化學(xué)式：H2s。4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：L84?g?cm-3

質(zhì)量分?jǐn)?shù):9吃

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?

B.1molZn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣

C.配制200mL4.6mol?廣1的稀硫酸需取該硫酸50mL

D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2mol-L-1

21、亞磷酸(H3PCh)是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑的原料。常溫下，向1L0.500moi?L-H3P03

溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(6)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確

的是

A.a、b兩點(diǎn)時(shí)，水電離出的c水(OH1之比為1.43：6.54

+2-

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(Na)=3c(HPO3)

C.反應(yīng)H3PO3+HPO32-：^^：2H2P03-的平衡常數(shù)為105U

+"+

D.當(dāng)弘NaOH)=lL時(shí)，c(Na)>cCH2PO3)>c(OH-)>c(H)

22、上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾，你估計(jì)這一空氣

污染物可能含有

A.FeO粉塵B.FezCh粉塵C.Fe粉塵D.碳粉

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)H是合成某藥物的中間體，其合成路線(xiàn)如F(?Ph代表苯基)：

(1)已知X是一種環(huán)狀足，則其化學(xué)名稱(chēng)是

(2)Z的分子式為_(kāi)；N中含氧官能用的名稱(chēng)是一。

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是一。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：

(5)T是R的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的T的同分異構(gòu)體有一種(不包括立體異構(gòu))。寫(xiě)出核磁共振氫譜有

五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：—

a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b.ImolT最多消耗2moi鈉

C.同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)

（6）參照上述合成路線(xiàn)，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，以口=°為原料合成OHCCH2cHzCOOH,設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)：一（其他試劑

任選）。

24、（12分）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的

合成路線(xiàn)如下（部分反應(yīng)條件略去）。

3U廝

已知:

ii、Q-NO2F^HClr(gj-NH2

iii、CH3COOH：-NH-R+CH3COOH（R代表炫基）

(1)A所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是

(2)①反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)②反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是

I的分子式為C9Hl2O2N2,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學(xué)方程式是

1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成4molCO2,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

25、（12分）三氯氧磷（POCh）是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬

PCb直接氧化法制備POC13,實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下：

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/七沸點(diǎn)/t其他性質(zhì)

PCI)-11275.5遇水生成HJPOJ和HC1,遇02生成POC1,

P0C1,2105.3遇水生成片P0,和HC1,能溶于PCI,

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱(chēng)是_____________o裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）裝置C中制備POCh的化學(xué)方程式為°

（3）C裝置控制反應(yīng)在60?65℃進(jìn)行，其主要目的是o

（4）通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中。元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；

II.向錐形瓶中加入0.101）0mol-L-1的AgNCh溶液40.00mL,使完全沉淀；

HL向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

IV.加入指示劑，用cmol?I-iNH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積為VmL。

-,2

已知：K<P（AgCI）=3.2xlO°,KsP（AgSCN）=2xlO-1

①滴定選用的指示劑是（填序號(hào)）,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為o

a.酚酸b.NH4Fe（SO4）2c.淀粉d.甲基橙

②。元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出算式）o

③若取消步驟IH,會(huì)使步驟IV中增加一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為;該反應(yīng)使測(cè)定結(jié)果

（填“偏大偏小”或“不變”）。

26、（10分）二正丁基錫竣酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫竣酸酯的方法如圖1：

甲

?4((浦丫上工0廠二gJhoQijSnj'2H?0

l從N化惘il|從丁岐傕的

i：?I9MfIH6I

圖1圖2

將0.45g的2?苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時(shí).水浴蒸出溶劑,

殘留物經(jīng)重結(jié)晶得到白色針狀晶體。

各物質(zhì)的溶解性表

物質(zhì)水苯乙醇

2?苯甲?；郊姿犭y溶易溶易溶

二正丁基氧化錫難溶易溶易落

正丁基錫孩酸酯難溶易溶易溶

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器甲的作用是一，其進(jìn)水口為一。

（2）實(shí)驗(yàn)不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是一o

（3）分水器（乙）中加蒸儲(chǔ)水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進(jìn)入分水器，水面上升時(shí)可打開(kāi)分水器

活塞放出，有機(jī)物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實(shí)驗(yàn)選用的分水器的作用是一（填標(biāo)號(hào)）

A.能有效地把水帶離反應(yīng)體系，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.能通過(guò)觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)結(jié)束的時(shí)間

C.分離有機(jī)溶劑和水

D.主要起到冷凝溶劑的作用

（4）回流后分離出苯的方法是一。

（5）分離出苯后的殘留物，要經(jīng)重結(jié)晶提純，選用的提純?cè)噭┦莀（填標(biāo)號(hào)）

A.水B.乙醇C.苯

（6）重結(jié)晶提純后的質(zhì)量為0.670g,計(jì)算二正丁基錫技酸酯的產(chǎn)率約為一。

27、（12分）化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

⑴操作①的名稱(chēng)是____,操作②的主要儀器是;氧化步驟的離子方程式是_____。

⑵探究異常：取樣檢驗(yàn)時(shí)，部分同學(xué)沒(méi)有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過(guò)量，氧化了①12；②

淀粉；@12和淀粉。他們?cè)跊](méi)有變藍(lán)色的溶液中，滴加（選填“四氯化碳”“碘水'’"淀粉溶液”）后，若出現(xiàn)現(xiàn)

象，即可證明假設(shè)①正確，同時(shí)排除假設(shè)②③.能同時(shí)排除假設(shè)②③的原因是。

⑶查閱資料：可氧化12,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+h+H20THIO3+HC1.配平上述方

程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

（4）探究氧化性：在盛有FeCb溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加

入1mL苯振蕩?kù)o置，出現(xiàn)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），證明有L存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明

有存在。

⑸比較氧化性：綜合上述實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是氧化性：CI2>FeCl3,理由是

28、（14分）銅生銹會(huì)生成銅綠［CU2（OH）2co3］,銅綠受熱易分解，化學(xué)方程式為：Cu2（OII）2CO34

ZCuO+HzO+COzfo

（1）部分銹蝕成銅綠的銅片隔絕空氣加熱,完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減少了9.3g,則生銹的銅片中銅綠的質(zhì)量為g

⑵將35g表面已銹蝕成銅綠［Cii2（OH）2cO3］的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中；充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO?

和NO,測(cè)得反應(yīng)后溶液PH值為1。往反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到39.2g

藍(lán)色固體。（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）

①已銹蝕的銅片中的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o（保留兩位小數(shù)）

②銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量為moL

（3）若生成NO2和NO混合氣體共aL（S.P.T）o

①求a的取值范圍（寫(xiě)出詳細(xì)解答過(guò)程）。

②求原碓酸的物質(zhì)的量濃度（用含a的代數(shù)式表示，寫(xiě)出詳細(xì)解答過(guò)程）o

29、（10分）“綠色”和“生態(tài)文明”是未來(lái)的發(fā)展主題，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)，解決能源短缺問(wèn)題。

（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）WS=^2co（g）+2HMg）AH

已知：反應(yīng)1CH4（g）=C（s）+2H2（g）AHi=+75kJ/mol

反應(yīng)22cO（g）=C（s）+CO2（g）AH2=-172kJ/mol

則該催化重整反應(yīng)的kJ-molL

⑵有科學(xué)家提出可利用FcO吸收CO?：6FeO?+CO2(g)^^2Fc3O4(s)+C(s),對(duì)該反應(yīng)的描述正確的是一。

A.增大FcO的投入量，利于平衡正向移動(dòng)

B.壓縮容器體積，可增大CO2的轉(zhuǎn)化率，c(C(h)減小

C.恒溫恒容下，氣體的密度不變可作為平衡的標(biāo)志

D.恒溫恒壓下，氣體摩爾質(zhì)量不變可作為平衡的標(biāo)志

E.若該反應(yīng)的AHVO,則達(dá)到化學(xué)平衡后升高溫度，CO2的物質(zhì)的量會(huì)增加

(3)為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)^=^2CO(g)

AH,測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)［(p(CO)%］的影響如圖所示，回答下列問(wèn)題：

①圖中m、P2、P3的大小關(guān)系是______,圖中a、b、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系是______O

②900℃、1.013MPa時(shí)，ImolCO?與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為VL,C(h的轉(zhuǎn)化率為一(保留一位小數(shù))，

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_.

③將②中平衡體系溫度降至64CTC,壓強(qiáng)降至0.1013MP*重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時(shí)，正

反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(填“>”、"v”或“=”)。

(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO?氣體，所得溶液中UHCO"：1,此時(shí)溶液pH二。(已知：室

溫下，H2c03的ki=4xio-7,k2=5xlOL也2=0.3)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解題分析】

在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，向氯化鐵溶液中加入ag銅粉，反

應(yīng)為2FcCh+Cu=2FcCh+CuCl2；完全溶解后再加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾液和固體cg,可能發(fā)生反應(yīng)為

2FeCh+Fe=3FeCl2>CuCh+Fe=FeCi2+Cu,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)分析。

【題目詳解】

發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有三個(gè)，化學(xué)方程式如下：2FeCh+Cu=2FeCl2+CuCI2;CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；2FeCh+Fe=3FeCI2,

則

A.若a>c,加入的鐵是不足量的，此時(shí)溶液中還有部分銅未完全置換出來(lái)，由方程式CuCl2+Fe=FeC12+Cu可知，

56gFe可以置換64gCu,所以b一定小于c,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.若a>c,加入的鐵是不足量的，此時(shí)溶液中還有部分銅未完全置換出來(lái)，cg固體中只含一種金屬Cu,由方程式

CuCl2+Fe=FeCl2+Cu可知，b一定小于c,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.若aVc,加入的鐵是過(guò)量的，溶液中只有Fe*cg固體中含兩種金屬Fe、Cu,由方程式2FeC13+Fe=3FeC12、

CuCl2+Fe=FeCh+Cu可知b可能與c相等，選項(xiàng)C正確；

D.若a=c,加入的鐵恰好把銅離子完全置換出來(lái)，溶液中只有Fe2+,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考杳了Fe、Cu及其化合物之間的反應(yīng)，注意把握Fe與銅離子、鐵離子之間的反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析判斷

能力。

2、C

【解題分析】

A、Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),A錯(cuò)誤；

B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明該溶液可能含有Fe?+或Fe",B錯(cuò)誤；

C、上層呈橙紅色，說(shuō)明CL與NaBr反應(yīng)生成了Bn和NaCL則BL的還原性強(qiáng)于C「，C正確；

D、不是升華，試管底部NH4。分解生成NH3和HCL試管口N%與HC1反應(yīng)生成了NHUCL發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，D

錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

把元素化合物的知識(shí)、化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析進(jìn)行了結(jié)合，考查了考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

得出正確結(jié)論的能力，審題時(shí)應(yīng)全面細(xì)致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe?+或F/+,體現(xiàn)了化學(xué)

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的嚴(yán)謹(jǐn)性，加熱盛有NHKl固體的試管，體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度。

3、D

【解題分析】

A.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則，由圖可知T2>TI,且對(duì)應(yīng)x(SiHCb："J、，可知升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，且V止aXieb,故A錯(cuò)誤;

B.v^(SiHCh)=2vifl?(SiC14),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，x(SiHCh)=0.8,此時(shí)u正斗正、2年訊。3)=(0.8)改正，由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的SiHCb為0.2moL生成

SiH2a2、SiCL均為O.lnwLy逆=2丫消耗(SiH2cl2)=A逆x(SiH2cl2)x(SiC14i=0.01A逆，則工立,平衡時(shí)女正

V逆0.01k逆

,11

kn：-x—4

2

x(SiHCL)=^^x(SiH2Cl2)x(SiC14),x(SiHCh)=0.75,結(jié)合反應(yīng)中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知消=82=一,則

k逆(0.75)29

組_(OS)k正64x4

,故C錯(cuò)誤;

v逆0.01k逆9

D.r2K時(shí)平衡體系中再充入ImolSiHCb,體積不變時(shí)壓強(qiáng)增大，但是反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，x(SiH2Cl2)

增大，故D正確；

答案選I)。

4、D

【解題分析】

A.HCO3?離子在溶液中既要發(fā)生電離又要發(fā)生水解，0.lmol/LNaHCO3溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1mol/L,A

正確；

B.NaHCOj溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2co3)+C(HCO3-)+C(CO32)、電荷守恒：②c(Na+)+

+2+,2

c(H)=c(OH>+c(HCO3)+2c(CO3),①代入②可得c(H+c(H2CO3)=(CO3)+c(OH?,B正確；

c(Na+)

C.升高溫度，HC(h?離子的電離和水解都是吸熱反應(yīng)，所以c(HCO。會(huì)減小，而c(Na+)不變,會(huì)增大；加

c(HCO；)

c(Na+)

入NaOH固體，c(Na+)會(huì)增大，HCO3?與OH?反應(yīng)導(dǎo)致c(HCO。減小，“二二、會(huì)增大，所以C正確;

c(HCO；)

1

+2++

D.將少量NaHCOa溶液滴入BaCL溶液發(fā)生：HCOa；H+CO?-(Ku2).Ba+CO?=BaCO3|(-)、H+HCO3=

K、P

H2CO3(—),三式相加可得總反應(yīng)Ba2++2HCO3.=BaCCM+H2co3(K),所以K=D錯(cuò)誤;

Kc

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

方程式相加平衡常數(shù)相乘，方程式反應(yīng)物生成物互換平衡常數(shù)變成原來(lái)的倒數(shù)。

5、C

【解題分析】

A.根據(jù)控制變量的原則，兩試管中液體的總體積不等，無(wú)法得到正確結(jié)論，故A錯(cuò)誤；

B.HC10溶液具有漂白性，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定，故B錯(cuò)誤；

C.亞鐵離子、氯離子均能被高鎬酸鉀氧化，溶液褪色，不能證明溶液中含有Fe?+,故C正確；

D.活化能越小，反應(yīng)速率越快，試管①產(chǎn)生氣泡快，則加入FeCb時(shí)，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

6、D

【解題分析】

A.根據(jù)羽像可知，未滴加AgNO.3溶液時(shí)-lgc(cr)或-lgc(CrQ；)均為1,則NaCl和NazCMh溶液均為0.1mol?L」，

即x=0.LA選項(xiàng)正確；

B.ImolCT和CKh??分別消耗Imol和2moiAg+,由圖像可知，滴加AgN(h溶液過(guò)程中，曲線(xiàn)I突躍時(shí)加入的AgNCh

溶液的體積為20mL,則曲線(xiàn)I代表NaCl溶液，B選項(xiàng)正確；

122+

C.b點(diǎn)時(shí)，-lgC(CrO^')=4,則c(Cr()42)=l(尸mol?L",cCAg^xl^mobL-,7Csp(Ag2CrO4)=c(CrO4)-c(Ag)=4x10

-%C選項(xiàng)正確；

+5,+-

D.a點(diǎn)時(shí)，C「恰好完全沉淀，-lgc(CI)=5,則c(C「)=105mol?L\c(Ag)=10-mobL,KSp(AgCl)=c(Cr)-c(Ag)=10

i。，c點(diǎn)加入40mLAgN€>3溶液，溶液中c(Ag*)="三老="mol?Ll

ca)-Ksp(AgCl)」O」。

IJ—一再)一一~0T，則?lgc(C1)=9?lg3/52,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

°T

答案選D。

7、D

【解題分析】

A.易拉倍作為可再生資源，其回收再生利用對(duì)經(jīng)濟(jì)效益、社會(huì)效益的提高、環(huán)境的保護(hù)有著巨大的促進(jìn)作用，故不選

A；

B.易拉罐(主要成分為A1,含有少量的Fe),因此可從易拉罐中回收的金屬元素有Al、Fe,故不選B；

C.“沉淀”反應(yīng)是鐵離子生成氫氧化鐵的反應(yīng)，故不選C；

D.鋁離子與碳酸氫根離子互促水解到底生成氫氧化鋁沉淀，硫酸氫根離子是強(qiáng)酸的酸式酸根，不水解，不與鋁離子反

應(yīng)，故選D；

答案：D

8、D

【解題分析】

A.陽(yáng)極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，電解過(guò)程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極減少的

質(zhì)量不一定為64g,故A錯(cuò)誤；

B.合成氨生產(chǎn)中將N%液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應(yīng)正方向移動(dòng)，提高了Hz的轉(zhuǎn)化率，由于濃度減

小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；

C.2Na2O2(s)42CO2(g)=2Na2CO3(s)+02(g),該反應(yīng)的ASVO,常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H?TASVO,則AHVO,

為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.使溶液中cW”閆xlO/mol?L」，c[OH注但空三嶺mol?L”，即調(diào)節(jié)溶液的pH25,故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,電解精煉銅時(shí)使用的陽(yáng)極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，通常情況下，F(xiàn)e>Zn要先于Cu放

電。

9、A

【解題分析】

A.稀硝酸與過(guò)量的Fc粉反應(yīng)，鐵粉過(guò)量，不生成Fe-%

B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁，AI2O3熔點(diǎn)高于A1；

C檢驗(yàn)NH4+方法：待測(cè)液中加入NaOH濃溶液，用濕潤(rùn)紅色石流試紙檢驗(yàn)生成的氣體；

D.瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說(shuō)明有C生成；

【題目詳解】

A.稀硝酸與過(guò)量的Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無(wú)鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色,

現(xiàn)象錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；

B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點(diǎn)較高，所以?xún)?nèi)部熔化的鋁被氧化鋁包裹不會(huì)滴落，故B正確；

C檢驗(yàn)NH4+方法是：取少量待測(cè)溶液于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，生成有刺激性氣味氣體，將濕潤(rùn)紅色石

蕊試紙置于試管口，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明待測(cè)液中含有NHU+,故C正確；

D.瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說(shuō)明有C生成，則CO2中碳元素化合價(jià)降低，作為氧化劑，故D正確；

故答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

考查實(shí)驗(yàn)基本操作的評(píng)價(jià)，涉及Fe3+、NHJ的檢驗(yàn)方法、氧化還原反應(yīng)的判斷等，題目較容易。

10>A

【解題分析】

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就是構(gòu)成物質(zhì)的微粒重新組合的過(guò)程，分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子，新的分子構(gòu)

成新的物質(zhì).氫分子和氮分子都是由兩個(gè)原子構(gòu)成，它們?cè)诠腆w催化劑的表面會(huì)分解成單個(gè)的原子，原子再組合成新

的氨分子，據(jù)此解答。

【題目詳解】

催化劑在起作用時(shí)需要一定的溫度，開(kāi)始時(shí)催化劑還沒(méi)起作用，氮分子和氫分子在無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，物質(zhì)要在催化劑表面

反應(yīng)，所以催化劑在起作用時(shí)，氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面，反應(yīng)過(guò)程中的最小微粒是原子，所以分子

先斷鍵形成原子，然后氫原子和越原子結(jié)合成氨分子附著在催化劑表面，反應(yīng)結(jié)束后脫離催化劑表面形成自由移動(dòng)的

氨氣分子，從而完成反應(yīng)，在有催化劑參加的反應(yīng)中，反應(yīng)物先由無(wú)序排列到有序排列再到無(wú)序排列，分子先分成原

子，原子再結(jié)合成新的分子，A項(xiàng)正確；

答案選A。

11、A

【解題分析】

A.金屬未一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地囿或桌面，加硫磺粉處理，且金屬末不能深埋處理，易污染土壤和地下水，故A錯(cuò)誤;

B.氨氮廢水中N為-3價(jià)，可利用氧化還原反應(yīng)原理發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，所以可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧

化法處理，故B正確；

C.做蒸謠實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸儲(chǔ)燒瓶中忘記加人沸石，需要停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，故C正確；

D.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質(zhì)，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強(qiáng)，導(dǎo)電能力

也越強(qiáng)，所以用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀（一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器）均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度，故D正確；

故答案為A。

12、A

【解題分析】

A、利用②、③除去CO2,④中的無(wú)水氯化鈣將氣體干燥后，如果⑤中CuO固體轉(zhuǎn)變成紅色，則反應(yīng)一定生成CO,

A正確；

B、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，裝置中的空氣對(duì)分解及檢驗(yàn)都有干擾，所以必須先通入N2除去裝置中的空氣，B錯(cuò)誤；

C、由于從②、③溶液中導(dǎo)出的氣體會(huì)帶出水蒸氣，因此④中放置無(wú)水硫酸銅無(wú)法檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣，C錯(cuò)誤；

D、草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為FeO,如果沒(méi)有完全變?yōu)楹谏?，也有可能是由于晶體沒(méi)有完全分解，D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

固體分解得到的水一定要在通過(guò)溶液之前檢驗(yàn)。

13、A

【解題分析】

A.HzOz溶液中沒(méi)有加FeCh溶液前幾乎無(wú)氣泡產(chǎn)生，加入后產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明FcCh對(duì)比。2的分解起催化作用，A

正確；

B.醛基、碳碳雙鍵都可以被酸性高隹酸鉀溶液氧化，因此不能根據(jù)溶液的紫紅色褪去來(lái)確定丙烯醛中含有碳碳雙鍵，B

錯(cuò)誤；

C.向某溶液中滴加稀H2s04溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，原溶液可能含有SOF,也可能含有HSO3-或S2O32-等

離子，c錯(cuò)誤；

D.若溶液中含有NH/，由于溶液稀，反應(yīng)產(chǎn)生NH3?H2O,也不能放出氨氣，因此不能看到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)?/p>

藍(lán)色，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

14、D

【解題分析】

根據(jù)圖示可知，原混合液顯酸性，則為醋酸與醋酸鈉的混合液，a點(diǎn)加入O.lOmolNaOH固體，pH=7,說(shuō)明原溶液中

CH3co0H的物質(zhì)的量稍大于0.2mol。酸或堿抑制水的電離，含弱酸根離子的鹽促進(jìn)水的電離，酸或堿的濃度越大，

抑制水電離程度越大。

A.LOLcmolL/CH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,反

應(yīng)后的溶液是CH^COOH和CH^COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解能夠促進(jìn)水的電離，而CHjCOOH的

電離會(huì)抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCLb-c發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,

CMCOONa減少，CH’COOH增多，水的電離程度減??；若向該混合溶液中加入NaOH固體，b-a發(fā)生的反應(yīng)是：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,CHjCOONa增多，CH3coOH減少，水的電離會(huì)逐漸增大，因此水的電離程

度：a>l?c,故A正確；

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，則此時(shí)溶質(zhì)為CH3COOH和CH3coONa,結(jié)合電荷守恒，所以

+

c(Na)<c(CH3COO),故B正確；

C.c點(diǎn)對(duì)于的溶液是通入O.lmolHCl的溶液，相當(dāng)于HC1中和氫氧化鈉，所以c點(diǎn)溶液相當(dāng)于原CfhCOOH溶液和

+

O.lmolNaCl固體的混合液，醋酸濃度大于0.2mol/L,所以c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH),故C正確；

D.該溫度下，CFhCOOH的電離平衡常數(shù)&=H,，a點(diǎn)對(duì)于溶液中pH=7,

C(CH3COOH)

++7

c(Na)=ciCH3COO-)=0.2inoI/L,c(H)=c(OH)=10mol/L,則溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,帶入公式得

_c(CHWCy)?c(H+)_107X0.2_2X1(T

aC(CH3COOH)--c-0.2-c-0.2'°

15、B

【解題分析】

A.根據(jù)圖示及電池反應(yīng)，CgO為正極，Li為負(fù)極；放電時(shí)，陽(yáng)尚子向正極移動(dòng)，則Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向CuzO極

移動(dòng)，故A正確；

B.根據(jù)電池反應(yīng)式知，正極反應(yīng)式為Cii2O+H2O+2e-=Cu+2OH*，故B錯(cuò)誤；

C.放電過(guò)程為2Li+Cii2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，可知通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生C112O,故C正確；

D.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O,放電時(shí)CU2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑

為02,故D正確；

答案選B。

16>B

【解題分析】

A.核素;H的電子數(shù)是1,左上角的2說(shuō)明原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，中子不帶電，故A不選；

B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，舊和D都是氫元素的原子，互稱(chēng)為同位素，故B選；

C.同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，H+不是單質(zhì)，故C不選；

D.同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，ILO和H2O2的分子式不同，故D不選。

故選B。

17、B

【解題分析】

A.乳酸的系統(tǒng)命名為2?羥基丙酸，故A錯(cuò)誤；

O

B.與乳酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體CH2-CH2乳酸分子有對(duì)稱(chēng)碳原子有兩種旋光異構(gòu)體，包括乳酸

共3種，故B正確；

C.乳酸分子含有羥基、竣基，可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.乳酸分子含有羥基、竣基，乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸，反應(yīng)的方程式為

n

COOH一-條件.+（n-l）H2O,故D錯(cuò)誤；

故選B。

18、C

【解題分析】

實(shí)驗(yàn)原理分析：二氧化碳通過(guò)U型管與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣和沒(méi)有反應(yīng)的二輒化碳通入堿液洗氣瓶除二氧化

碳，可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗(yàn)證二氧化碳是否除盡，在通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣，最后收集；

【題目詳解】

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液，用來(lái)除掉二氧化碳?xì)怏w，故不選A；

B.裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥02,故不選B；

C.由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b,故選C；

D.裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗(yàn)證二氧化碳是否除盡，故不選D；

答案：C

19、A

【解題分析】

A、293LV和2”v的電子數(shù)都是116,A錯(cuò)誤；

B、293LV的質(zhì)量數(shù)是293,2%Lv的質(zhì)量數(shù)是294,質(zhì)量數(shù)相差1,B正確；

C、293LV的中子數(shù)是117,2"Lv的中子數(shù)是118,中子數(shù)相差1,C正確；

D、293LV和294LV是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確；

答案選A。

20、C

【解題分析】

A.根據(jù)c=1000pxa)/M進(jìn)行計(jì)算；

B.Zn與濃H2s0,反應(yīng)放出SQ氣體；

C.根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變求出所需濃硫酸的體積；

D.濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度小于濃硫酸濃度的平均值；

【題目詳解】

A.根據(jù)c=1000pxWM可知，硫酸的濃度是1000xl.84x98%/98=18.4nwl/L,A錯(cuò)誤；

B.Zn與濃H2sCh反應(yīng)放出SO?氣體；B錯(cuò)誤；

C.設(shè)需取該濃硫酸xmL,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：200mLx4.6mol?Lf=x?18.4mol?LT,x=50mL,C正

確；

D.由于水的密度小于H2sCh的密度，所以當(dāng)濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時(shí)，其體積大于濃H2s。4體積的2倍，所以其

物質(zhì)的量濃度小于9.2mol?LT,D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。

21、C

【解題分析】

A.a點(diǎn)為H3P03與NaH2P03的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OH)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則a點(diǎn)溶

1014

液中Ca水［OIF■尸■^而?，b點(diǎn)為NazHPO3與NalLPO.,的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(011一)等于溶液中的氫

1()14

氧根離子濃度，則b點(diǎn)溶液中“水(OH―戶(hù)則a、b兩點(diǎn)時(shí)，水電離出的C水(OH-)之比為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由圖可知，b點(diǎn)溶液呈酸性，貝ljc(H*)>c(OH-),且有c(