河南上蔡某中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷含解析

河南上蔡第一高級中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、某無色氣體可能含有CO、CO2和H2O（g）、H2中的一種或幾種，依次進行如下處理（假定每步處理都反應(yīng)完全）：①

通過堿石灰時，氣體體積變??；②通過赤熱的氧化銅時，黑色固體變?yōu)榧t色；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{

色晶體；④通過澄清石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定原無色氣體中（）

A.一定含有CO2、H2O（g）,至少含有H2、CO中的一種

B.一定含有H2O（g）、CO,至少含有CO2、出中的一種

C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O（g）、H2中的一種

D.一定含有CO、H2,至少含有H2O（g）、CO2中的一種

2、下列有關(guān)化合物的說法正確的是（）

A.所有原子共平面B.其一氯代物有6種

C.是苯的同系物D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

3、某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按下面設(shè)計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的

儀器未面出）。下列說法正確的是（）

甲乙丙丁

A.乙裝置中盛放的是飽和食鹽水

B.丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出

C.丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣

D.實驗結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶

4、已知Imol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.2H2(g)+0z(g)~2HzO(g)+241.8kJ

B.H2(g)+1/202(g)-*H20(S)+241.8kJ

C.H2(g)+1/202(g)-H2O(g)-241.8kJ

D.H20(g)-%(g)+1/202(g)-241.8kJ

5、下列離子方程式書寫錯誤的是()

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2AI+2H2O+2OH=2A1O2+3H2T

B.AI(OH)3溶于NaOH溶液中：A1(OH)3十OH=AIO2+2H2O

C.FeCh溶液中通入。2：2Fe2++。2=2Fc3++2Cl-

D.AlCh溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH=AI(OH)3

6、一種治療感冒咳嗽的藥物結(jié)構(gòu)簡式是。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是()

A.分子中所有碳原子可在同一平面上

B.該有機物的分子式是GoHh>0

C.該有機物能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)

D.該有機物與0cH,CH《H式、H。互為同分異構(gòu)體

7、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HU)O-T\；CH-CH-COO”有關(guān)該化合物的敘述不正確的是()

A.所有碳原子可能共平面

B.可以發(fā)生水解、加成和酯化反應(yīng)

C.Imol該物質(zhì)最多消耗2moiNaOH

D.苯環(huán)上的二漠代物同分異構(gòu)體數(shù)目為4種

8、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出)。

HR4I^[c]

下列說法不生琥的是

A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2

B.若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體

C.若B為FeCh,則X一定是Fe

D.A可以是碳單質(zhì)，也可以是02

9、室溫時幾種物質(zhì)的溶解度見下表。室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽，下列推斷正確的是()

物質(zhì)溶解度（g/100g水）

氯化鈉36

硝酸鉀32

硝酸鈉87

氯化鉀37

A.食鹽不溶解

B.食鹽溶解，無晶體析出

C.食鹽溶解，析出2g硝酸鉀晶體

D.食鹽溶解，析出2g氯化鉀晶體

10、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立

的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)

A.離子交換膜a為陰離子交換膜

B.通電時，電極2附近溶液的pH增大

C.淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值

D.各間隔室的排出液中，②④@為淡水

11、一定條件下，CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體.從理論上分析，下列說法正確的是（）

A.該轉(zhuǎn)化過程是物理變化

B.ImolCCh原子晶體中含2moic-O鍵

C.CO2原子晶體的熔點高于SiCh

D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體

12、［安徽省合肥市2019年高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測］化工生產(chǎn)與人類進步緊密相聯(lián)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.空氣吹出法提取海水中澳通常使用SO2作還原劑

B.侯氏制堿法工藝流程中利用了物質(zhì)溶解度的差異

C.合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率

D.工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氯乙烷體現(xiàn)綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟

13、H2c04為二元弱酸。20c時，配制一組c(H2c2。4)+c(HC2O4O+c(C2Or")=0.100molL-'的H2c2O4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.由圖可知：Ka2(H2c2O4)的數(shù)量級為乂尸

B.若將0.05molNaHC204和0.05m。lNa2C204固體完全溶于水配成lL溶液，所得混合液的pH為4

C.c(Na+)=0.100mol?L”的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O/)

D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2c2O3溶液，可用酚配做指示劑

14、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.關(guān)干常溫下pH=2的H2sO4溶液，溶液中不存在H2sO,分子，但存在HSO「離子.

下列說法錯誤的是

A.每升溶液中的H+數(shù)目為O.OINA

B.Na2sth溶液中：c(Na+)=2c(SO?)>c(H+)=2c(OH)

向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸，溶液中減小

D.NaHSO’不是弱電解質(zhì)

15、下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()

操作及現(xiàn)象結(jié)論

其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈紅色

向等體積等濃度的出。2溶液中分別加入5

比較CuSCh和KMnCh的催化效

C滴等濃度的CuSCh和KMnCh溶液，觀察氣

果

體產(chǎn)生的速度

C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170C,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的氣體使酸性KMnCh溶液褪色KMnCh溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

16、常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是()

A.pH相等的①NH4cl②NH4AI(SO4)2③NH4HSO4溶液：NHJ濃度的大小順序為①，②〉③

B.常溫下，pH為5的氯化錢溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同

C.HA的電離常數(shù)K=4.93xI0」。，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A-)

D.已知在相同條件下酸性HF>CH3coOH,則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3coOK溶液中：c(Na+)-c(r)>c(K+)

-C(CH3€OO)

二、非選擇題(本題包括5小題〉

17、有機物N的結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)，其合成路線如下。

,

已知：RCH=CH2+CH2=CHR'鯽5L>CH2=CH2+RCH=CHR

請回答下列問題：

(1)F分子中含氧官能團的名稱為。B的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)G-H的化學(xué)方程式o其反應(yīng)類型為o

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

a

?匕:的原因是---------.

(4)A在500℃和Cb存在下生成,而不是

(5)E的同分異構(gòu)體中能使FeCb溶液顯色的有種。

(6)N的結(jié)構(gòu)簡式為。

18、2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了研究烯危復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻。烯危復(fù)分解反應(yīng)原理如

下：C2HSCH=CHCH3+CH2=CH2-?C2HSCH=CH2+CH2=CHCH3

現(xiàn)以烯燒CsHi。為原料，合成有機物M和N,合成路線如下:

（1）按系統(tǒng)命名法，有機物A的名稱是,

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是o

（3）C—Z）的反應(yīng)類型是__________o

（4）寫出D—M的化學(xué)方程式o

（5）已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡式為o

（6）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式。

①遇FeCh溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

（7）寫出E—?F合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

19、錫有SnCL、SnCh兩種氯化物.SnCL是無色液體，極易水解，熔點-36C,沸點114C,金屬錫的熔點為231c.實

驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCL（此反應(yīng)過程放出大量的熱）.實驗室制取無水SnCL的裝

置如圖所示.

CDFF

完成下列填空：

（1）儀器A的名稱_；儀器B的名稱

（2）實驗室制得的氯氣中含HCI和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng)，除去H。的原因可能是一；除去水的原

因是

（3）當(dāng)錫熔化后，通入氯氣開始反應(yīng)，即可停止加熱，其原因是若反應(yīng)中用去錫粉11.9g,反應(yīng)后在錐形瓶中收

集到23.8gSnCh,貝ljSnCh的產(chǎn)率為_.

（4）SnCL遇水強烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫.若將SnCL少許暴露于潮濕空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象

是一

（5）已知還原性Sn2+>I一，SnCL也易水解生成難溶的Sn（OH）Cl.如何檢驗制得的SnCI4樣品中是否混有少量的

SnCh?

20、CCLCHO是一種藥物合成的中間體，可通過CH3cH2OH+4Q2-CChCHO+5Ha進行制備。制備時可能發(fā)生

的副反應(yīng)為C2H50H+HCI->C2H5C1+H2O^CChCHO+HCIO—CChCOOH+HCL合成該有機物的實驗裝置示意圖（加

熱裝置未畫出）和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

C2H50HCCI3CHOCCI3COOHC2H5cl

焙點/工-114.1-57.558-138.7

沸點/℃78.397.819812.3

溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙爵

（DA中恒壓漏斗的作用是_____；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑵裝置B的作用是—；裝置F在吸收氣體時，為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象o

⑶裝置E中的溫度計要控制在70℃,三口燒瓶采用的最佳加熱方式是o如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷

凝效果，冷水應(yīng)該從（填"a”或"b”）口通入。實驗使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________o

（4）實驗中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃H2sos如果不使用D裝置，產(chǎn)品中會存在較多的雜

質(zhì)（填化學(xué)式）。除去這些雜質(zhì)最合適實驗方法是______。

⑸利用硬量法可測定產(chǎn)品的純度，反應(yīng)原理如下：

CChCHO+NaOH->CHC13+HCOONa

HCOONa+I2=HI+NaI+CO2

L+2Na2s2Ch=2NaI+Na2sQs

稱取該實驗制備的產(chǎn)品5.00g,配成100.00mL溶液，取其中10.00mL,調(diào)節(jié)溶液為合適的pH后，加入30.00mL0.100

mol?L”的碘標(biāo)準(zhǔn)液，用0100mol?L」的Na2s2O3溶液滴定，重復(fù)上述3次操作，消耗Na2s2O3溶液平均體積為20.00

mL,則該次實驗所得產(chǎn)品純度為。

21、直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：0

(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2sCh溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是

(3)吸收液吸收SCh的過程中，pH隨n(S(h2?):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:

11(SO32-).n(HSO3-)91：91：11；91

PH8.27.26.2

①上表判斷NaHSCh溶液顯______性，用化學(xué)平衡原理解釋：

②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：

a.c(Na+)=2c(SO3D+c(HSO3),

b.c(Na+)>c(HSO3-)>C(SO32->>c(H+)=c(OH)

c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32)+c(HSOj-)+c(OH-)

(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

①HSO3?在陽極放電的電極反應(yīng)式是

②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

①中通過了喊石灰后，氣體中無CO2、H2O,②通過熾熱的氧化銅，CO和H2會把氧化銅還原成銅單質(zhì)，同時生成

CO2和HzO,HzO使白色硫酸銅粉末變?yōu)樗{色，CO2通過澄清石灰水時，溶液變渾濁，以此來判斷原混合氣體的組成。

【題目詳解】

①通過堿石灰時，氣體體積變小；堿石灰吸收HzO和CO2,體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸

收；

②通過赤熱的CuO時，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原CuO,也可能是H2還原CuO,也可能是兩者都有；

③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原軸化銅時生成，所以一定有H2；

④通過澄清石灰水時，溶液變渾濁證明有CXh,而這些CO2來源于CO還原CuO產(chǎn)生的，所以一定有CO。

綜上分析：混合氣體中一定含有CO、1力，至少含有H2O、中的一種，

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查混合氣體的推斷的知識，抓住題中反應(yīng)的典型現(xiàn)象，掌握元素化合物的性質(zhì)是做好此類題目的關(guān)鍵。

2、D

【解題分析】

A.連接苯環(huán)和環(huán)丙烯基的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯平面和烯平面不一定共平面，故A錯誤；

B.—?<—有一對稱軸，如圖5，其一氯代物有5種，故B錯誤；

C.苯的同系物中側(cè)鏈?zhǔn)秋柡蜔?，故C錯誤；

D.?_<]]中有碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選Do

3、B

【解題分析】

工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量

的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸

氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.利用鹽酸制取二氧化碳時，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二

飆化碳反應(yīng)，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二飆化碳氣體中的氯化氫氣體，因此乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫

鈉溶液，故A錯誤；

R.碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出，故R正確；

C.實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3,氨氣極易溶于水，

丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C錯誤；

D.分離出NaHCXh晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實驗操作是過濾操作，故D錯誤；

答案選及

【題目點撥】

明確“侯氏制堿法”的實驗原理為解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A,要注意除去二氧化碳中的氯化氫氣體通常選用的試

劑。

4、D

【解題分析】

lmol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

H(g)+-O(g)=HO(g)△H=-241.8kJ/mol,即H2(g)+1/202(g)-H0(g)+241.8kJ,選項B、C均錯誤；

22222

2mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,即2H2(g)+&(g)-240(g)+483.6kJ,選項A錯誤；

lmol水蒸氣分解生成氫氣和氧氣吸收241.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2O(g)=

H2(g)+yO2(g)△H=+241.8kJ/mol,即H2O(g)-H2(g)+l/202(g)-241.8kJ,選項D正確。

答案選Do

【題目點撥】

據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式，方程中的熱量和化學(xué)計量數(shù)要對應(yīng)，根據(jù)lmol

氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱。

5、D

【解題分析】

A.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

B.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

C.亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子和氯離子；

D.氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開。

【題目詳解】

A.鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2AI+2H2O+2OH=2AIO2+3H2],A正

確；

B.A1(OH)3是兩性氫氧化物，可溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸納和水，反應(yīng)的離子方程式為:

A1（OH）J+OH-=A1O2+2H2O,R正確；

2+3+

C.FeCL溶液跟CL反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl,C正確；

3+

D.AIC13溶液中加入足量的氨水，反應(yīng)生成氯化核和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：AI+3NH3-H2O=

+

Al（OHhJ+3NH4,D錯誤；

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考直了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各

物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

6、C

【解題分析】

*.1（）

A.飽和碳原子連接的四個原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，最多有三個原子處于同一平面，中標(biāo)*的碳原子連了三個碳

原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A錯誤；

B.該有機物的分子式是GOHMO,B錯誤；

C.該有機物含有的碳碳雙鍵、段基能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能被酸性高錦酸鉀氧化，C正確；

D.。廠CH《H式'H<H。的分子式為CoHnO,二者分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，D錯誤。

答案選C

7、C

【解題分析】

A.含有酯基、竣基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，則所有碳原子可能共平面，故A正確；

B.含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有痰基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；

C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基和班基，且酯基可水解生成甲酸和酚羥基，則Imol該物質(zhì)最多消耗3moiNaOH,故

C錯誤；

D.苯環(huán)有2種H,4個H原子，兩個Br可位于相鄰（1種）、相間（2種）、相對（1種）位置，共4種，故D正確。

故答案為Co

【題目點撥】

以有機物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團的性質(zhì)。熟悉常見官能團的性質(zhì)，進行知識遷移運用，根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)特點，有

碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有較基決定具有粉酸的性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)。

8、B

【解題分析】

A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反

應(yīng)生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為

堿性，故A正確；

B.若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮氣，故B

錯誤；

C.若B為FeCh,則A為氯氣，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；

D.若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳,

故D正確；

答案為B。

【題目點撥】

元素的性質(zhì)的推斷題，要熟練掌握各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，并能找到各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化方案，熟記物質(zhì)的性質(zhì)，綜合

運用。

9、B

【解題分析】

設(shè)在500g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀xg,依據(jù)題意有：-二…32g-，解得x=12L21g,那么含有水500g

500g100g+32g

-121.21g=378.79g,加入的氯化鈉中不含有與硝酸鉀相同的離子，不用考慮是否和硝酸鉀出現(xiàn)鹽的代換，所以不會出

現(xiàn)晶體析出，且2g氯化鈉完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化鈉溶于硝酸鉀中時溶液中有四種離子計鉀離子、

硝酸根離子、鈉離子、氯離子，他們幾種隨機組合均未達到這四種物質(zhì)的溶解度，故選B。

10、B

【解題分析】

根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，電極1是陽極，鈉離子向右移動、氯離子向左移動。

【題目詳解】

A、根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，⑦室中鈉離子穿過離子交換膜a進入電極2室，所以離子交換膜a

為陽離子交換膜，故A錯誤；

B、通電時，電極2是陰極，電極反應(yīng)式是2也0+28=5個+20H,溶液的pH增大，故B正確；

C、淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取食鹽，故C錯誤；

D、a為陽離子交換膜、b為陰離子交換膜，鈉離子向右移動、氯離子向左移動，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡

水，故D錯誤。

答案選B。

11、C

【解題分析】

A.轉(zhuǎn)化后相當(dāng)于生成了新的物質(zhì)，因此屬于化學(xué)變化，A項錯誤;

B.lmolSiOz中含4moiSi-O鍵，既然二者結(jié)構(gòu)類似，ImolCO2中應(yīng)該有4moic>O鍵，B項錯誤；

C.當(dāng)結(jié)構(gòu)相近時，原子晶體的熔沸點與組成原子的半徑大小呈反比，即組成原子晶體的原子半徑越小，熔沸點越高，

而碳原子的半徑小于硅原子，C項正確；

D.同分異構(gòu)體中強調(diào)的是“分”，即分子式相同，而CO2的原子晶體無分子式一說，二者自然不互為同分異構(gòu)體，D

項錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

還有一個比較容易搞錯的例子是H2、D?、T2,三者都是氫氣，因此為同一種物質(zhì)。

12、C

【解題分析】

A.空氣吹出法中氯氣置換出來的溟，B門被水蒸氣吹出與SO?反應(yīng)，S(h+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,S的化合價從

+4升高到+6,作還原劑，A項正確；

B.在侯氏制堿法中，NaCH-CO24-NH3+H2O=NaHCO3I+NH4C1,利用的就是NaHCCh的溶解度比NaCI等物質(zhì)的

溶解度小，使之析出，B項正確；

C.合成氨的反應(yīng)為N2+3H?2叁革±2NH3,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，采用高溫并不利于反應(yīng)正向移動，不能提高氫氣

催化劑

平衡轉(zhuǎn)化率，采用高溫是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率，使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率，C項錯

誤；

O

D.乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，2cH2=CH2+(h二%-2/\,原子利用率100%,符合綠色化學(xué)和原子

H2c-CH2

經(jīng)濟性，D項正確；

本題答案選Co

13、B

【解題分析】

2

由圖可知：c(H2c2O4)=c(C2O4?)時，pH^2.7,C(HC2O4-)=C(C2O4-)W，pH=4o

【題目詳解】

c(cO-)xc(H+)

+2

A.H2c2O4的二級電離方程式為：HC2O4^H+C2O4,&2二;二c\，c(HC2O4.尸c(C2。/)時，Ka2=c(H+),

C(HC2O4)

即&2=1。呻=10%A正確;

Ki()14

B.HC2O4彳H++C2O42,Ka(HC2O4)=Ka2=10',CO2+HO=HC2O4+OH,Kh(CO42-)==--=10-10,

2422((ZH11C2O4)1()4

2

Ka(HC2O4-)>^h(C2O4),所以等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2c2O4混合溶于水，C(HC2O4-)<C(C2O4~),從圖上可知，pH

>4,B錯誤；

++

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+C(C2O?)^.lOOmol-L-^c(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O?")=c(Na),該式

子為NaHCzOj的物料守恒，即此時為NaHCzOj溶液,NaHC2O4溶液的質(zhì)子守恒為:c(H+)+c(H2c2O4)=C(OH-)+C(C2O421

C正確；

D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2c2。4溶液，終點溶質(zhì)主要為Na2c04,由圖可知，此時溶液顯堿性，可用酚配做指

示劑，D正確。

答案選B。

【題目點撥】

越弱越水解用等式表達為KhX/G=Kw,常溫下，水解常數(shù)的和電離常數(shù)(知其中一個可求另外一個。

14、B

【解題分析】

常溫下pH=2的H2sO4溶液，溶液中不存在H2s分子，但存在HSO.J離子,說明硫酸的第一步完全電離，第

二步部分電離。

【題目詳解】

A.由pH=2可得c(H+)=0.01mol/L,每升溶液中的H+數(shù)目為0.01N,、，故A正確；

++2

B.Na2SO=2Na4-SO/',硫酸根有一部分水解成硫酸氫根，c(Na)>2c(SO4-),根據(jù)電荷守恒式可知，c(OH)>

c(H+),所以應(yīng)該為c(Na+)>2c(SO42)>c(OH-)>c(H+),故B錯誤；

C據(jù)已知可知Ka(HSO4)=c(H?：：?。；),當(dāng)向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸c(PT)會增大,所以黑M減小，

故c正確；

D.NaHSCh屬于鹽，完全電離，故不是弱電解質(zhì)，D正確；

故答案為：Bo

15、A

【解題分析】

由于甲酸的酸性大于氫硫酸，等濃度的HCOOK和K2s溶液的PH：K2s溶液》HCOOK溶液，所以甲酸的電離平衡常數(shù)

較大，A正確；含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不一定為Fe?+的溶液，B錯誤；硫酸

銅在H2O2溶液分解時作催化劑，而KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)，KMnO4溶液做氧化劑，沒有可比性，C錯誤；濃

硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，可能是二氧化硫能被使酸性KMnO4溶液褪

色，也可能是乙醇蒸氣使高錢酸鉀溶液褪色，D錯誤；正確選項A。

點睛：CHsOH與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得的氣體通入到足量的氫氧化鈉溶液中進行洗氣，除去二氧化硫和

二氧化碳氣體，然后所得的氣體通入到酸性KMMh溶液中，溶液褪色，證明一定制得了乙烯氣體。

16、A

【解題分析】

A.氫離子抑制鐵根離子水解，NH4HSO4溶液呈強酸性，NH4Al(SO12中兩種陽離子水解顯酸性，要使這三種溶液的

pH相等，則NH4。和NH』A1(SO4)2溶液中陽離子的水解程度相等，硫酸氫錢濃度最小，所以NH4+濃度的大小順序為

①>?>③，故A正確；

B.氯化筱溶液中鐵根水解促進水的電離，醋酸溶液中醋酸電離抑制水的電離，當(dāng)pH相同時，溶液中水的電離程度不

同，故B錯誤；

10-14

C.Kh=--—->Kat可知混合溶液中鹽的水解大于弱酸的電離，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(HA)

4.93x1010

>c(Na+)>c(A-),故C錯誤；

D.酸性HF>CH3COOH,則酸根離子水解程度F-VCH3COO,則溶液中C(F-)>C(CH3COO)物質(zhì)的量濃度相等

的NaF與CHjCOOK溶液中由物料守恒得c(Na+)=c(K+),可知c(Na+)-c(『)Vc(K+)-c(CH3coeT),故D錯誤；

故答案選Ao

【題目點撥】

本題C選項注意利用HA的電離常數(shù)計算大的水解常數(shù)，判斷混合溶液中水解和電離程度的相對大小，進而得出溶液

中粒子濃度的相對大小。

二、非選擇題(本題包括5小題)

a

17、竣基J^pCHjCCHjClC6H5cHeICOOH+2NaOH-C6H5CHOHCOONa+NaCI+H2O取代反應(yīng)、

?HO

(中和反應(yīng))CH25-COOH<fH2因為該條件下與雙鍵相

n號收H-E-O-^-CO-^OH+(n-l)H20

?CHA

連的甲基上的氫原子更易取代9種」o'0

【解題分析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成,可知A的結(jié)構(gòu)簡式為:，故苯乙烯與(CH)C=CH2發(fā)

生已知信息中的反應(yīng)生成A,CgHg為與HC1反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式可知，應(yīng)是

發(fā)生加成反應(yīng)，B發(fā)生鹵代燃的水解反應(yīng)反應(yīng)生成C,C氧化生成D,結(jié)合D分子式可知B為；出匚佻門，順推

0佻

0H

一.CHOH位CHj-j-COOH0根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知，D與M應(yīng)是發(fā)生酯化反

可知C為I23,D為

00%

應(yīng)，M中皎基與羥基連接同一碳原子上，結(jié)合N的分子式可推知M為COOH,'為

。苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E為。^(3片(：軍0旦再發(fā)生氧化反應(yīng)生成

F(^O^-CH：COOH),ey<H：COOH與氯氣反應(yīng)生成G,G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H,則G為

Cl

^O^-4H-COOH,"為COONa,據(jù)此解答。

【題目詳解】

(JOF分子中含氧官能團的名稱為瘦基，B的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：波基；

00

(2)G-H的化學(xué)方程式：C6H5cHClCOOH+2NaOH—6HKHOHCOONa+NaCl+tkO,其反應(yīng)類型為水解反

應(yīng)(取代反應(yīng))、中和反應(yīng)；故答案為：C6H5CHCICOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O；水解反

應(yīng)(取代反應(yīng))、中和反應(yīng);

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

9H

：

CH2-<j-COOH9士/故答窠沏

1

nCH3

CHA

H

9i

CH2-Xj：-COOH品2；

n陶)CH3型絲-CO玉OH+(n-l)H2O

CHa

CK-C-d

,而不是存均或坨的原因是：因為該條件下與雙鍵

(4)A在500℃和C12存在下生成

相連的甲基上的氫原子更易取代；故答案為：因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代；

(5)E(^^CK-C^OH)的同分異構(gòu)體中能使FeCl，溶液顯色，說明含有酚羥基，另外取代基為乙基，有鄰、間、

對3種，或取代基為2個甲基，當(dāng)2個甲基處于鄰位時，-OH有2種位置，當(dāng)2個甲基處于間位時，-OH有3種位

置，當(dāng)2個甲基處于對位時，-OH有1種位置，共有9種；故答案為：9;

CH,<)

/、<HJ-<，

(6)根據(jù)以上分析可知N的結(jié)構(gòu)簡式為‘<,<>;故答案為

尸

<)

【題目點撥】

已知條件瞥劑"Z為烯煌雙鍵斷裂，結(jié)合新對象的過程。由此可以

RCH=CH2+CH2=CHR‘CH2=CH2+RCH=CHR

迅速知道C8H8的結(jié)構(gòu)為為^^^CH=CH?,A為,再依次推導(dǎo)下去，問題迎刃而解。

18、2-甲基-1-丁烯CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2CH3取代反應(yīng)

-c=o

OHOHCH3CH2-C-COOCH2CH2

ICOOH濃破度

CHICH2-C-C-CH；CHI+I2HQII

COOHCH2

CHACHICHJCHJ

OH

3

H3C-^-CH3

2cH3

Na()H/HOoycu

CH<H2CBr(CHi)CH：Br?*CH?CH<OH(CH1)CH^)H—■—

△△

①根氨溶液/△

CH3CH2COH(CH,X?HO——----------?CHiCHj-C-COOH

②出

CHi

【解題分析】

由的結(jié)構(gòu)簡式可知應(yīng)為生成為)發(fā)生消去反應(yīng)生成

FACH2=C(CHJ)CH2CH3,ECH2BrCBr(CH3CH2CH3,FG,G

CH3CH2-C-COOH

為||,X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，結(jié)合N的分子式可知N的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2

CH3CH2-C-COOCH2CH2-r<^|

Q/，可知X為苯乙醇，由M的分子式可知D含有8個C,結(jié)合信息可知B為

CH2

CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3,則C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3,D為

o=c-c=o

/\

oo

CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M為\/，以此解答該題。

CH3cH2—C-C-CH2cH3

II

CH3cH3

【題目詳解】

(1)A為CH2=C(CH3)CH2cH3,名稱為2?甲基?丁烯；

(2)由以上分析可知B為CHJCH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3；

(3)C為CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,在氫氧化鈉溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成

CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3(故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

o=c-c=o

/\

o0

(4)D為CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M為\/,反應(yīng)的方程式為

CH3CH2-C-C-CH2CH3

II

CH3cH3

o=c-c=o

OHOHQO

ICOOH濃?岷\/.

CHJCH^-C-C-CHJCHJ*I7K.-CHCHj-C-C-CHaCH^2HQ'

IICOOH八II

CH3cH3CHJCHJ

CHaCHz-C-COOCHzCHz-r^

⑸由以上分析可知N為||

CH2

(6)X為苯乙醇，對應(yīng)的同分異構(gòu)體①遇FeCb溶液顯紫色，則羥基連接在苯環(huán)，②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，另

一取代基為2個甲基或1個乙基，共3種，即

(7)E為CH2BrCBr(CH3)CH2cH3,可先水解生成CHzOHCOHCHRCH2cH3