江西省上高縣某中學2024年高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷含解析

江西省上高縣二中2024年高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、在氯酸鉀分解的實驗研究中，某同學進行了系列實驗并記錄如下，相關分析正確的是

實驗現(xiàn)象

①加熱固體M少量氣泡溢出后，不再有氣泡產(chǎn)生

②加熱氯酸鉀至其熔化有少量氣泡產(chǎn)生

③加熱氯酸餌使其熔化后迅速加入固體M有大量氣泡產(chǎn)生

④加熱氨酸鉀與固體M的混合物（如圖?Ir,）

離1」未見固體熔化即產(chǎn)生大量氣泡

；----:—■Qc

A.實驗①、②、③說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率

B.實驗①、②、④說明加入M后，在較低溫度下反應就可以發(fā)生

C.實驗②、③說明固體M的加入增加了氣體產(chǎn)生的量

D.固體M是氯酸鉀分解的催化劑

2、某?；瘜W興趣小組探究恒溫（98C）下乙酸乙酯制備實驗中硫酸濃度對酯化反應的影響探究。實驗得到數(shù)據(jù)如下表（各

組實驗反應時間均5分鐘）：

V（98.3%乙醇乙酸收集試管（15mmx100mm）

序號V（H：O）/niL

硫酸）/mL/mL/mL振蕩靜置后防層高度/cm

?2022無

②1.80.2220.2

③1.50.52203

④11220.8

⑤0.81.2221.4

0.51.5220.9

⑦0.21.8220.4

下列關于該實驗的說法不正確的是

A.乙酸乙酯制備實驗中起催化作用的可能是H+

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應正向移動

C.濃硫酸和水以體積比約2：3混合催化效果最好

D.⑤?⑦組可知c(H+)濃度越大，反應速率越慢

3、測定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2c(為質(zhì)量分數(shù)的實驗方案不合理的是

A.取ag混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少bg

B.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加bg

C.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1~2滴甲基橙指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸VmL

D.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚猷指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸VmL

4、在化學能與電能的轉(zhuǎn)化過程中，下列敘述正確的是

A.電解飽和食鹽水時，陽極得到CL和NaOH(aq)

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時，ZM+向銅片附近遷移

C.電鍍時，電鍍槽里的負極材料發(fā)生氧化反應

D.原電池與電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極

5、室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后，有關結論不正

確的是()

加入的物質(zhì)結論

C(CHCOO-)^

AO.OSmolCHjCOONa固體3

c(Na+)

B0.05molNaHS04固體c(CH3co0)+c(CH^COOH)=c(Na+)-c(SO?)

CO.OSmolNIhCl固體水電離程度增大

由水電離出的減小

D50mLH2Oc(H+)?c(OH)

A.AB.BC.CD.D

6、在混合導體透氧膜反應器中一步同時制備氨合成氣32、H2)和液體燃料合成氣(CO、H2),其工作原理如圖所示，下

列說法錯誤的是

A.膜I側反應為：H2O+2e=H2+O2-O2+4e=2O2'

B.膜U側相當于原電池的負極

2

C.膜H側發(fā)生的反應為：CH4+O-2e=2H2+CO

D.膜H側每消耗ImolCH4，膜I側一定生成ImolFh

7、下列有關解釋正確的是()

選項文獻解釋

反應之一是更

A“三月打雷麥谷堆”N2+20?I12NO,

“火樹銀花”與焰色反應有關，焰色

B“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”

反應為化學變化

C“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”釀酒過程中只發(fā)生水解反應

D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過程包括萃取和過濾兩個操作

A.AB.BC.CD.D

8、下列褪色與二氧化硫漂白性有關的是

A.溪水B.品紅溶液

C.酸性高銹酸鉀溶液D.滴入酚配的氫氧化鈉溶液

9、N.、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.19g羥基(-,8OH)所含中子數(shù)為IONA

B.標準狀況下，44.8LHF含有2NA個極性鍵

C.1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NA

D.0.1mol?L1KAI(SO4)2溶液中SCh?.的數(shù)目為0.2NA

10、25℃時，向一定濃度的Na2c2。4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。已知H2c2。,

或。：)

C(HJO4)c(G

是二元弱酸，X表示,下列敘述錯誤的是

c(H2c2O4)”C(HC2O；)

A.從M點到N點的過程中，c(H2c2。4)逐漸增人

B.直線n表示pH與-lg當出4的關系

C(H2C2O4)

C.由N點可知Kal(H2c2。4)的數(shù)量級為10-2

2+

D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4)=c(C2O4-)=c(Ci)>c(H)>c(OH)

11、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是

卻叫。NaAlO(aq)￡JA1(OH)

A.A12O323

先通、

飽和H,

B.NaCl(aq)后通CO?>NaHCO,Na2co3

C.s5/點燃>sc)3%。>H2so4

D.MgCl式aq)石灰乳>Mg(OH)2聯(lián)>MgO

12、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是

A.“時氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應

B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進提取青蒿素的方法，提取過程中發(fā)生了化學變化

C.劉禹錫的“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到

D.“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”。對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應

13、分類是重要的科學研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是

A.酸性輒化物：SO2、SiO2>NOz

B.弱電解質(zhì)：CH3coOH、BaCCh、Fe(OH)3

C.純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯

D.無機物：CaC2s石墨烯、HCN

14、工業(yè)上電化學法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖如圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導02一離子，已知

S(g)在負極發(fā)生的反應為可逆反應，則下列說法正確的是()

-----------------------?S(s)

JSHjSO.S($)

A.在負極S(g)只發(fā)生反應S?6c+302=803

B.該工藝用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的轉(zhuǎn)化率

C.每生產(chǎn)1L濃度為98%,密度為l.84g/mL的濃硫酸，理論上將消耗30moi氧氣

D.工藝中稀硫酸濃度增大的原因是水參與電極放電質(zhì)量減少

15、用氯氣和綠磯處理水，下列說法錯誤的是()

A.氯氣起殺菌消毒作用

B.氯氣氧化綠研

C.綠磯具有凈水作用

D.綠磯的氧化產(chǎn)物具有凈水作用

16、2019年6月6日，工信部正式向匹大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰

電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正

極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應式為M.xFexPO4+e-+Li+=LiMiFexPO4,其原理如圖所示，下列說

A.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應為Fe、PO4+LiC6.Mi-xFexPO4+6C

C.放電時，負極反應式為LiC6-e-=Li。6c

D.充電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、藥物瑞德西韋(Remdesivir))對2019年新型冠狀病毒(2019?nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體，其合成

路線如圖：

o

已知:

①R—OHs0c匕催?化劑》R—a

△

回答下列問題：

（DA的化學名稱為—o由A—C的流程中，加入CH3coe1的目的是—o

（2）由G-H的化學反應方程式為反應類型為

（3）J中含氧官能團的名稱為_。碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋

中含有一個手性碳原子。

（4）X是C的同分異構體，寫出一種滿足下列條件的X的結構簡式

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應；

③Imol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2。

（5）設計以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線（無機試劑任選）

18、化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下:

CHsBr

/CH,ONa

已知：R\R〃代表正基或氫原子

()()()()

、R

人人/R+R"Bi+CH3ONa------>RAAz+CH3OH+NaBi

()()°R-°

回答下列問題:.

（1）A的名稱為,D中官能團的名稱為一。

（2）試劑a的結構簡式為,I的分子式為o

（3）寫出E-F的化學方程式:o反應G-H的反應類型是。

（4）滿足下列要求的G的同分異構體共有.一種，其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1的有機物的結構簡式為.

a只有一種官能團b能與NaHCO.,溶液反應放出氣體c結構中有3個甲基

oo

（5）以CHzBrCH2cHzBr、CH3OH、CMONa為原料，無機試劑任選,制備、人人/的流程如下，請將有關內(nèi)容補充

°<>°

完整:，>，____。

CH2BrCH2CH2BrIIIIHOOCCH2COOH―CHjOOCCHaCOOCHj

19、硫酸亞鐵錢［（NH4）2Fe（SO』）2］是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設計如圖實驗裝置（夾

持裝置略去），在500c時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵錢至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。

似合婚?凌介廉?

BCD

（1）B裝置的作用是o

（2）實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反

應的離子方程式。若去掉G是否能得出同樣結論并解釋其原因_____________o

（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含F(xiàn)eO。請完成表內(nèi)容。

（試劑，僅然和用品自選）

實驗步驟預期現(xiàn)象結論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分

—固體殘留物僅為FeKh

振蕩使其完全溶解：_________

（4）E中收集到的氣體只有N2,其物質(zhì)的量為xmoL固體殘留物剛體死目物FezCh的物質(zhì)的量為ymoLD中沉淀物

質(zhì)的量為zmoL根據(jù)氧化還原反應的基本規(guī)律，x、y和z應滿足的關系為。

（5）結合上述實驗現(xiàn)象和相關數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵錢在5004c時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式：

20、Fe（OH）3廣泛應用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入l6.7gFeSO4?7H2O

和40.0ml蒸館水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2s（h,再加入2.0gNaCKh固體。水浴加熱至80C,攪拌一段時間后,

加入NaOH溶液，充分反應。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

（l）NaC103氧化FeSO4-7H2O的離子方程式為

⑵加入濃硫酸的作用為（填標號）。

a.提供酸性環(huán)境，增強NaClCh氧化性b.脫去FeSO-FhO的結晶水

c.抑制FP+水解d.作為氧化劑

⑶檢驗Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是_________。

（4）研究相同時間內(nèi)溫度與NaCKh用量對Fe?+氧化效果的影響，設計對比實驗如下表

編號T/CFeSO4-7H2O/gNaClOVg氧化效果/%

?

170251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

①m=；n=o

②若c>87.8>a,則a、b、c的大小關系為。

⑸加入NaOH溶液制備Fe（OH）3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e（OH）3的產(chǎn)率下降，其原因是一

（6）判斷Fe（OH）3沉淀洗滌干凈的實驗操作為；

⑺設計實驗證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOHi假設不含其他雜質(zhì)）。o

21、硅鐵合金廣泛應用于冶金工業(yè)，可用于鑄鐵時的脫氧劑、添加劑等，回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖為,基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形。

（2）綠簾石的組成為Ca2FeA12（SiOj（Si2O7）O（OH）,將其改寫成氧化物的形式為.

（3）SiCl4分子的中心原子的價層電子對數(shù)為,分子的立體構型為；四鹵化硅的熔、沸點如下，分

析其變化規(guī)律及原因_________________________________。

SiF4SiCl4SiBr4Sil4

熔點/K182.8202.7278.5393.6

沸點/K177.4330.1408460.6

（4）[瑾（見0）6『可與乙二胺（H2NCH2cH2NH?,簡寫為en）發(fā)生如下反應：

22+

[Fe（H2O）6]*+en=[Fe（H2O）4（en）]+2H2O<>[Fe（H2O）6]^的中心離子的配位數(shù)為；

?

[Fe（H2O）4（en）]*中的配位原子為。

（5）在珪酸鹽中，SiO：四面體（圖a）通過共用頂角氧離子可形成多種結構形式。圖b為一種多硅酸根，其中Si原

子的雜化形式為,化學式為o

\1/O-Si0Si-O

SiOt

圖a圖b

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

①說明固體M受熱會釋放出少量的氣體；②說明氯酸鉀在溫度較高的條件下會釋放出氧氣；③說明氯酸鉀在較高的溫

度下與M接觸釋放出大量的氧氣；④說明氯酸鉀與固體M的混合物在較低的溫度下就能釋放出大量的氧氣；

A.實驗①、②、③三個實驗并不能說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率，故A錯誤；

B.實驗①、②、④對比可知，加入M后，在較低溫度下反應就可以發(fā)生，故B正確；

C.實驗②、③說明固體M的加入反應速率加快了，并不能說明增加了氣體產(chǎn)生的量，故C錯誤；

D.要證明反應中固體M是催化劑還需要驗證其質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后是否發(fā)生了變化，故D錯誤；

故答案選Bo

2、D

【解析】

乙酸乙酯的制備中，濃硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反應，濃硫酸吸水作用，乙酸乙酯的

蒸出使平衡正向移動。

【詳解】

A.從表中①可知，沒有水，濃硫酸沒有電離出H+,乙酸乙酯的收集為0,所以起催化作用的可能是H+,A項正確；

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應正向移動，B項正確；

C.從表中⑤可知，濃硫酸和水以體積七約2：3混合催化效果最好，C項正確；

D.表中⑤⑥⑦組c(H+)濃度逐漸變小，收集的乙酸乙酯變小，反應速率越慢，D項錯誤.

答案選Do

3、B

【解析】

A.NaHCO.,受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2c03質(zhì)量分數(shù)，故不選A；

B.混合物與足量稀硫酸充分反應，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰

增加的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故選B；

C.Na2c03和NaHCCh均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根

據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計算出Na2cCh質(zhì)量分數(shù)，故不選C；

DNa2c03和NaHCCh均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)

二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計算出Na2c03質(zhì)量分數(shù)，故不選D；

答案：B

【點睛】

實驗方案是否可行，關鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結果。

4、B

【解析】

A.電解飽和食鹽水時，陽極得到CL和NaOH(aq))；

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時，Zn2+向銅片附近遷移；

C.電鍍池——特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽極，陽極發(fā)生氧化反應；

D.原電池與電解池連接后，跟原電池的負極相連的那個電極叫陰極，電子從原電池負極流向電解池陰極。

5、A

【解析】

室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為0.5mol/L。則A、再加入

0.05molCH3COONa固體,c(Na+)增大為原來的2倍，而由于溶液濃度增大,故CH3COO-的水解程度變小,故c(CH3COO

一)大于原來的2倍，則c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大，A錯誤；B、加入0.05molNaHS04固體，能和O.OSmolCELCOONa

反應生成O.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(CH.3COO

2"

")+c(CH3COOH)=0.5mol/L,而c(Na+)=lmoI/L,c(SO4)=0.5mol/L,故有：c(CH3COO

-)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO42~),B正確；C、加入0.05molNH4cl固體后，和CHjCOONa發(fā)生雙水解，水解程度

增大，則對水的電離的促進會增強，故水的電離程度增大，C正確；D、加入50mL水后，溶液變稀，pH變小，即溶

液中c(OH-)變小，而溶液中所有的氫氧根均來自水的電離，即水電離出的c(OH-)變小，且水電離出的氫離子濃度和

其電離出的氫氧根的濃度相同，故水電離出的c(H+)變小，因此由水電離出的c(H+)?c(OH-)減小，D正確，答案選A。

6、D

【解析】

22

A.膜I側，HhO和。2在正極均發(fā)生還原反應，結合題圖可寫出其電極反應式為：H2O+2e=H2+O\O2+4C=2O,故

A正確；

B.原電池中陰離子從正極向負極移動結合題圖02一的移動方向可知，膜i側相當于原電池的正極，膜U側相當于原電池

的負極，故B正確；

2

C.膜II側CH&發(fā)生氧化反應，其電極反應式為CH4+O-2e=2H2+CO,故C正確；

222

D.膜I側發(fā)生的反應為：H2O+2e=H2+OO2+4e=2O,膜H側發(fā)生的反應為：CH4+O-2e=2H2+CO,膜H側每消

耗ImolCFU膜I側生成小于ImolFh,故D錯誤。

故選D。

7、D

【解析】

A.“雷雨肥莊稼”原理是在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常

溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；

B.不同金屬元素灼燒產(chǎn)生不同的焰色；

C.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應；

D.物質(zhì)在互不相容的溶劑中的溶解度不同，可加入一種溶解性大的溶劑溶解提取的物質(zhì)，進行物質(zhì)分離。

【詳解】

A.“三月打雷麥谷堆”（雷雨肥莊稼）的反應過程為：在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣

體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于

水后生成硝酸和一氧化氮，氮氣和氧氣不能生成二氧化氮，即N2+2OJ±L2NO,2NO+O2=2NO2,故A錯誤；

B.火樹銀花”是不同金屬元素灼燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，與金屬的焰色反應有關，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，故B錯誤；

C.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應，故C錯誤。

D.屠呦呦對青蒿素的提取，是物理變化過程，符合萃取原理，故D正確；

【點睛】

本題考查化學與生產(chǎn)、生活的關系，解題關鍵：夠熟悉物質(zhì)的性質(zhì)并用化學知識解釋化學現(xiàn)象。易錯點C學生對對

釀酒的原理不熟悉。

8、B

【解析】

A.二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯誤；

B.二氧化硫與品紅化合生成無色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故B正確；

C.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.滴入酚酰的氫氧化的溶液顯紅色，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿反應，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，

故D錯誤；

故答案為Bo

【點睛】

考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使

品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復為原來的紅色；二氧化硫中硫為+4價，屬于中間價態(tài)，有氧化

性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溪水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強還原性而不是漂

白性。

9、A

【解析】

19?

A.四羥基iOH)的物質(zhì)的量為疾瑞=皿血而羥基(POH沖含1。個中子'故皿。1羥基”。田中含1。由個中

子，故A正確；

B.標況下HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.NaHSOj由鈉離子和硫酸氫根離子構成，ImolNaHSOj晶體中含有的離子總數(shù)為2NA,故C錯誤；

D.溶液體積未知，無法計算0.lmoH/KAl(SO4)2溶液中SO4??的數(shù)目，故D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意一些特殊物質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)，本題中的HF為液體，類似的還有303為固體，H2O

為液體或固體等。

10、D

【解析】

A.如圖所示，從M點到N點的過程中，pH減小，氫離子濃度增大，c(H2c20。逐漸增大，故A正確；

c(HC,C)4)C(HCQ4)C(HC,O4)

B.pH增大，-3_增大，-IgJ_減小，則直線n表示pH與-lg=~一(的關系，故B正確;

。,)九

c(H2c2(H2cqjC(H2C2O4)

C.由N點可知KaMH2c2。4)的數(shù)量級為102

+

c(HCO4jc(H)c(HC,O4)c(HC,O4)

Kal(H2c2。4)=,在N點一lg=一：一^-=-1,即=——^=10,N點的pH=2.22,則c(H+)

C(H2C2O4)C(H2C2O4)C(H2C2O4)

=10222mol/L,所以Kal(H2c204)=10x10-2.22=1.0x10-1.22,故C正確;

+

c(C2O；jc(H)

D.M點…警。Ka2==10-3-,8xl0l=10-4-18,pH=4.18時，c(IIC2O)=c(CO2),但無法

4FHCc424

2

C(HC2O4)

2

判斷C(HC2O4)=C(C2O4)=C(C1),故D錯誤；

故選D。

11、C

【解析】

A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和

碳酸鈉，選項A能實現(xiàn)；

B、在飽和食鹽水中通入第氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳氣體，在溶液中就有了大量的Na\NH4\

。?和HCO-其中碳酸氫鈉溶解度最小，析出碳酸氫鈉晶體，加熱析出的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，選項B能實現(xiàn)；

C、硫燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，選項C不能實現(xiàn)；

D、氯化鎂溶液與石灰乳反應轉(zhuǎn)化為難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，煨燒生成氧化鎂，選項D能實現(xiàn)。

答案選C

12、B

【解析】

A.霧所形成的分散系為氣溶膠，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，正確，不選；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取過程中沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，錯誤，B選；

C.沙里淘金說明了金的化學性質(zhì)穩(wěn)定、能夠穩(wěn)定存在；利用金和砂石密度的差異，可通過物理方法得到，正確，C

不選；

D.灼燒硝酸鉀會產(chǎn)生紫色，因為鉀元素的火焰顏色為紫色，所以對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應，正確，D

不選；

答案選Bo

13>D

【解析】

A.SO2、Si02和堿反應生成鹽和水屬于酸性氧化物，NO2和堿反應發(fā)生的是氧化還原反應，不是酸性氧化物，A錯誤;

B.CH3cOQH水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，F(xiàn)e(OH)、屬于弱堿是弱電解質(zhì)，BaC。、熔融狀態(tài)下完全電離屬于

強電解質(zhì)，B錯誤；

C.鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，聚乙烯是高分子化合物屬于混合物，C

錯誤；

D.CaC2,石墨烯為碳的單質(zhì)、HCN,組成和結構上與無機物相近屬于無機物，D正確。

答案選D。

14、B

【解析】

A.據(jù)圖可知反應過程中有SO2生成，所以負極還發(fā)生S?4e-+2O2-=s()2,故A錯誤；

B.S(g)在負極發(fā)生的反應為可逆反應，吸收生成物SO3可使反應正向移動，提高S的轉(zhuǎn)化率，故B正確；

00Lgzmt

C.濃度為98%,密度為1.84g/mL的濃硫酸中〃(H2so4)=m='84=18.4moL由S?6e-?1.5(h?H2s

可知，消耗氧氣為18.4molxL5=27.6moL故C錯誤；

D.工藝中稀硫酸濃度增大的原因是負極生成的三氧化硫與水反應生成硫酸，故D錯誤；

故答案為Bo

15、C

【解析】

A.氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以可以用適量氯氣殺菌消毒，A正確；

B.綠磯中二價鐵離子具有還原性，氯氣能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵，B正確；

C.綠磯水解生成氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧化生成氫氧化鐵，所以明綠不具有凈水作用，C錯誤；

D.綠磯的氧化產(chǎn)物為硫酸鐵，硫酸鐵中三價鐵水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠凈水，D正確。

答案選C。

16、C

【解析】

A.放電時，電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極，則電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，A錯誤；

B.根據(jù)電池結構可知，該電池的總反應方程式為：Mi-xFexPO4+LiC6LiMi-xFexPO4+6C,B錯誤；

C.放電時，石墨電極為負極，負極反應式為LiC6?e=Li++6C,C正確；

D.放電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極，充電時Li+移向石墨電極，D錯誤；

故合理選項是Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、苯酚保護羥基，防止被氧化HCHO+HCN——皿加成反應酯基5

【解析】

A發(fā)生信息1的反應生成B,B發(fā)生硝化取代反應生成C,根據(jù)C的結構簡式可知，B為A為

O

H

OP

OH;D發(fā)生信息1的反應生成E,E中含兩個Cl原子，則E為O、\-和發(fā)

4ICbEA

C

生取代反應生成F,G發(fā)生信息2的反應生成H,H發(fā)生取代反應，水解反應得到L根據(jù)I結構簡式可知H為HOCHzCN,

G為HCHO,I發(fā)生酯化反應生成J,F與J發(fā)生取代反應生成K,J為一，結合題目分析解答；

結構中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得至IJ,

,再結合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，據(jù)此分析確定合成路線。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為0H,其化學名稱為：苯酚；酚羥基具有弱還原性，能夠被濃硫酸氧化，因此

加入CH5COCI的目的是保護羥基，防止被氧化；

(2)H為HOCHzCN,G為HCHO,由G生成H的化學反應方程式為：HCHO+HCN-----幽冽——>HO，、。、；

反應中醛基中不飽和鍵生成飽和化學鍵，屬于加成反應;

(3)J為一/，其含氧官能團為酯基；瑞德西韋中碳原子位置為:

一共有5個手性碳原子；

(4)C是對硝基乙酸苯酯，X是C的同分異構體，X的結構簡式滿足下列條件：①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種

氫原子；②遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應；③Imol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2(即Imol),則含有兩個羥基，根

據(jù)不飽和度知還存在?CH=CH2,該分子結構對稱，符合條件的結構簡式為:

（5）根據(jù)上述分析可知，該合成路線可為:

CHQHCHOHO^CNHOCOOH2

G訐。d-6分內(nèi)

取代反應3

9H3

CHCHNaOH/也。

iiooccn(cii3)c(cii3)cooii>3<、CII(COOII)2C(CIIj)3IIOCIhCIhCIhOH

2HOOC^COOHA

CH3

處硬蛆型TCH2BrCH2CH2Br

【解析】

根據(jù)合成路線圖及題給反應信息知，B（乙酸乙酯）與C發(fā)生取代反應生成D,E與甲醇發(fā)生

00

酯化反應生成F\JI/,則E為

F與澳乙烷發(fā)生題給反應生成G,對比G和F的結

CH3cH2cH

構，結合信息反應知試劑a為,結合H和I的結構變化分析，可知H和NH2CONH2脫去2分

子CH30H形成六元環(huán)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)A的結構簡式分析，A為濱乙烷；D為,所含官能團有醛基、酯基，故答案為：溟乙

烷；醛基、酯基;

CHCHCHCH—Br

（2）根據(jù)G和H的結構變化，結合題給反應信息知，試劑a的結構簡式為322;根據(jù)I的結構簡

式分析其分子式為CnH.sNzOj,故答案為：C/E2cH

;CnHi8N2O3;

(3)E與甲醇發(fā)生酯化反應得到F,化學方程式為:

濃蔬酸

+CH30H/+H2O；比較G和H的結構變化，反應G-H的

△O

濃硫酸

反應類型是取代反應，故答案為：一

+CH3OH;+H2O；取代

△

反應;

oo

(4)G為人。/,同分異構體中只有一種官能團，能與NaHCOs溶液反應放出氣體，則含有2個較基，結構

、CH(COOH)2c(CH3)3共3種，核磁共振氫譜圖中峰

面積比為9:2:1,則有3種不同化學環(huán)境的H,且原子個數(shù)比為9:2:1,其結構為:

9H3

CHCHr

，CH(COOH)C(CH)3,故答案為：3；HOOCCH(CH)C(CH3)COOH

2332HOOC9COOH

CH3

CH(COOH)2C(CH3)3；

(5)可利用CWBrCH2cH2即先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,HOOCCH2coOH再與甲醇酯化即可生成

CH3OOCCH2COOCH3,最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br^CHjONa發(fā)生信息中的反應成環(huán)得至(J

()()

\°人<5人°/，CFbBrCH2cH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱水解生成HOCH2cH2cH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性

高鈦酸鈣溶液氧化生成HOOCCH2co0H,故答案為：上笠生jHOCH2cH2cH2OH；徽作心認酸鉀》

CHzBrCHzCHzBrd

19、檢驗產(chǎn)物中是否有水生成SO2sO2+H2O2+Ba2+=BaSCM+2H+否，若有S(h也有白色沉淀生成將溶液分成兩份，分

別滴加高鎰酸鉀溶液、KSCN溶液若高銃酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅

3x+y=z2(NH4)2Fe(SO4)2WjFe2(h+2NH3T+N2T+4SCM+5H2。

【解析】

(1)硫酸亞鐵佞［(NH4)2FC(SO4)2］在500P時隔絕空氣加熱分解，H、O結合有水生成，故R裝置的作用是檢驗

產(chǎn)物中是否有水生成。

(2)裝置C中BaCL溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，會生成硫酸領白色沉

淀，觀察到的觀象為溶液變渾濁，但該裝置中沒有明顯現(xiàn)象，可知產(chǎn)物中無有SO3氣體生成；裝