初中化學(xué)《溶液》課件VIP

溶液的奧秘歡迎來到初中化學(xué)溶液課程！我們將探索溶液的本質(zhì)、特性和應(yīng)用。本課程將幫助你理解日常生活中常見的化學(xué)現(xiàn)象。溶質(zhì)和溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)是溶解在溶劑中的物質(zhì)。它可以是固體、液體或氣體。溶劑溶劑是溶解其他物質(zhì)的液體。水是最常見的溶劑。溶質(zhì)的種類固體溶質(zhì)如食鹽、糖等液體溶質(zhì)如酒精、醋等氣體溶質(zhì)如二氧化碳溶于水溶質(zhì)的性質(zhì)溶解性不同溶質(zhì)在溶劑中的溶解能力不同分子結(jié)構(gòu)影響溶質(zhì)的溶解性和其他特性溫度敏感性溫度變化會影響溶質(zhì)的溶解度水的溶解性極性分子水易溶解極性分子，如鹽和糖非極性分子水難溶解非極性分子，如油氫鍵水分子間形成氫鍵，影響溶解性溶解度1定義在給定溫度下，溶劑能溶解的最大溶質(zhì)量2單位通常以克/100克溶劑表示3應(yīng)用用于判斷溶液是否飽和溶解度的影響因素溫度大多數(shù)固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增加壓力主要影響氣體溶質(zhì)的溶解度溶質(zhì)性質(zhì)不同溶質(zhì)的溶解度差異很大溶解度曲線1定義表示溶解度隨溫度變化的圖像2特點大多數(shù)固體溶質(zhì)的曲線向上傾斜3應(yīng)用用于預(yù)測不同溫度下的溶解度濃度的表示1質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值2物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積的比值3摩爾濃度每升溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100總質(zhì)量溶液的總質(zhì)量（克）20溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量（克）20%質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量÷總質(zhì)量×100%物質(zhì)的量濃度定義每升溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol/L）計算c=n/V，其中n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積摩爾濃度1定義每升溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)2單位mol/L或M3應(yīng)用在化學(xué)反應(yīng)計算中廣泛使用飽和溶液平衡狀態(tài)溶解速率等于結(jié)晶速率最大溶解量達(dá)到溶解度極限溫度相關(guān)不同溫度下飽和度不同飽和溶液的制備1加入過量溶質(zhì)向溶劑中加入過量的溶質(zhì)2充分?jǐn)嚢璐_保溶質(zhì)充分溶解3過濾去除未溶解的溶質(zhì)飽和溶液的性質(zhì)動態(tài)平衡溶解和結(jié)晶過程同時進(jìn)行溫度敏感溫度變化會影響飽和狀態(tài)沉淀形成冷卻可能導(dǎo)致溶質(zhì)析出不飽和溶液定義溶質(zhì)含量低于溶解度的溶液特點可以繼續(xù)溶解更多溶質(zhì)過飽和溶液定義溶質(zhì)含量高于正常溶解度的溶液特點不穩(wěn)定，易結(jié)晶制備通常通過冷卻飽和溶液獲得溶解熱1定義溶解過程中吸收或放出的熱量2吸熱溶解溶解時吸收熱量，如硝酸銨3放熱溶解溶解時放出熱量，如氫氧化鈉吸熱溶解和放熱溶解吸熱溶解溶解時溫度降低，如硝酸銨制冰袋放熱溶解溶解時溫度升高，如濃硫酸溶于水溶液的電離電離溶質(zhì)分子分離成離子電解質(zhì)能電離的物質(zhì)非電解質(zhì)不能電離的物質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)完全電離，如鹽酸弱電解質(zhì)部分電離，如乙酸非電解質(zhì)不電離，如糖電離平衡常數(shù)定義電離反應(yīng)達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)表示Ka（酸）或Kb（堿）應(yīng)用用于比較酸堿強弱pH值0最酸強酸性溶液7中性純水的pH值14最堿強堿性溶液酸性溶液定義pH小于7的溶液特性能與金屬反應(yīng)，酸味，使石蕊試紙變紅例子鹽酸、硫酸、醋酸堿性溶液定義pH大于7的溶液特性有滑膩感，能使酚酞變紅例子氫氧化鈉溶液、氨水中性溶液定義pH等于7的溶液特性不改變石蕊試紙顏色緩沖溶液1定義能抵抗pH變化的溶液2組成弱酸（堿）和其共軛堿（酸）3應(yīng)用生物體內(nèi)、化學(xué)實驗中廣泛使用電離平衡方程的寫法1寫出電離方程如：CH3COOH?CH3COO-+H+2列出平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COO