2021年高一化學知識點總結歸納

2021精選高一化學知識點總結歸納

高中學習容量大，不但要把握目前的學問，還要把高中的學

問與學校的學問溶為一體才能學好。在讀書、聽課、研習、總結這四

個環(huán)節(jié)都比學校的學習有更高的要求。下面就是我給大家?guī)淼母咭?/p>

化學學問點，盼望能關心到大家！

高一化學學問點總結1

1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

（如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶

性等）

4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性

等）

5、純潔物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成，各物質(zhì)都保持

原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不行

再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中

1

可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物

11、化合物：由不同種元素組成的純潔物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素

是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，

其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量二

相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（由于原子的質(zhì)量主要集中在

原子核）

15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)

17、四種化學反應基本類型：

①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應

如：A+B=AB

②分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的

反應

如：AB=A+B

③置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一

種單質(zhì)和另一種化合物的反應

2

如：A+BC=AC+B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩

種化合物的反應

如：AB+CD=AD+CB

18、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不

屬于化學的基本反應類型）

氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應（不屬于化學的基本反

應類型）

緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不簡單察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

19、催化劑:在化學變化里能轉(zhuǎn)變其它物質(zhì)的化學反應速率,

而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：

2H2O2===2H2O+O2此反應MnO2是催化劑）

20、質(zhì)量守恒定律：參與化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等

于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類

也不變）

21、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一

的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;

固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體相互溶解

時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時，不論

3

水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

22、固體溶解度：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑

里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶

解度

23、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCI==H++CI-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba（OH）2==Ba2++2OH-

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3=二K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCI2==Ba2++2CI-

24、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生

成鹽和水的氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和

水的氧化物

25、結晶水合物:含有結晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O.

CuSO4.5H2O)

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26、潮解：某物質(zhì)能汲取空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能漸漸失去

結晶水而成為粉末的現(xiàn)象

27、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的猛烈的氧化

反應

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣（或空氣）;③可燃物的溫度要

達到著火點。

高一化學學問點總結2

1、元素周期表的編排原則：

①根據(jù)原子序數(shù)遞增的挨次從左到右排列；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的挨次從上

到下排成縱行族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù);電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名

稱

3、元素金屬性和非金屬性推斷依據(jù)：

①元素金屬性強弱的推斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易；

元素價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱;置換反應。

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②元素非金屬性強弱的推斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。

4、核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原

子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原

子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)

相同)

高一化學學問點總結3

1.物質(zhì)的量濃度概念的理解

n(B)在公式(:⑻=中V(B)

(1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示;體積表示溶液的

體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L。

(2)帶結晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結晶水的化合物,

溶劑中的水包括結晶水。

⑶從肯定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液,物質(zhì)的

量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。

(4)氣體溶于肯定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積

而應依據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。

(5)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的

總體積比原來的體積之和小。

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2,辨析比較

物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

(1)按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶

選擇容量瓶必需指明規(guī)格，其規(guī)格應與所配溶液的體積相等。

假如不等，應選擇略大于此體積的容量瓶，如配制500mLlmolL：的

NaCI溶液應選擇500mL容量瓶,若需要480mL上述溶液，因無480mL

容量瓶，也選擇500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量

應按配制500mL溶液計算。

(2)容量瓶使用前肯定要檢驗是否漏液

方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住

瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶，一段時間后觀看瓶塞處是否有

液體滲出，若無液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180,再倒轉(zhuǎn)觀

看。

(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶

不能作反應器，不能加熱，也不能久貯溶液。

(4)配制好的溶液應準時轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，并貼上標簽。

高一化學學問點總結4

有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、

碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③

易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質(zhì)⑤反應慢，有

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副反應（故反應方程式中用〃〃代替J〃）

甲烷

煌碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成

最簡潔的燃）

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于

空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點

的正四周體（鍵角：109度28分）

3、化學性質(zhì)：①氧化反應：（產(chǎn)物氣體如何檢驗?）

甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪

色

②取代反應：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，

二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四周體結構）

4、同系物：結構相像，在分子組成上相差一個或若干個CH2

原子團的物質(zhì)（全部的烷煌都是同系物）

5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結

構式（結構不同導致性質(zhì)不同）

烷燒的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸

點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低

同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

乙烯

1、乙烯的制法：

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工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工

進展水平的標志之一）

2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶

于水

3、結構：不飽和燒，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，

鍵角為120

4、化學性質(zhì)：

⑴氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰光明并伴有黑煙）

可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化,

化學性質(zhì)比烷煌活潑。

（2）加成反應：乙烯可以使濱水褪色，利用此反應除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。

CH2;CH2+H2cH3cH3cH2=CH2+HCICH3cH2cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2OCH3cH20H（乙醇）

高一化學學問點總結5

1、化學反應的速率

⑴概念:化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的削減

量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

計算公式：v（B）==

①單位：mol/（Ls）或mol/（Lmin）

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比

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（2）影響化學反應速率的因素：

內(nèi)因：由參與反應的物質(zhì)的結構和性質(zhì)打算的（主要因素）。

外因：①溫度：上升溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有

濃度可言）

④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參與的反應）