中國社會科學院大學《煉焦化學產品回收與精制工藝學》2023-2024學年第一學期期末試卷

站名：站名：年級專業(yè)：姓名：學號：凡年級專業(yè)、姓名、學號錯寫、漏寫或字跡不清者，成績按零分記?！堋狻€…………第1頁，共1頁中國社會科學院大學《煉焦化學產品回收與精制工藝學》

2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.無法確定2、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa固體，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定3、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH（）A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定4、在一定溫度下，可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡的標志是（）A.A、B、C的濃度相等B.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolCC.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:3D.容器內壓強不再變化5、在pH都等于9的NaOH和CH?COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH?濃度分別為amol/L和bmol/L，則a和b的關系為？（）A.a>bB.a=10??bC.b=10??aD.a=b6、在一定溫度下，向硫酸銅的飽和溶液中加入少量無水硫酸銅粉末，溶液中溶質的質量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定7、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?，發(fā)生如下反應：2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，再向該容器中充入amolNO?，達新平衡后與原平衡比較，下列敘述不正確的是（）A.相對平均分子質量增大B.NO?的轉化率提高C.顏色變深D.反應放出的總熱量大于原平衡的2倍8、對于反應3A+B?2C，在一定溫度下達到平衡，若增大A的濃度，平衡向正反應方向移動，B的轉化率將？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定9、在一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器中，達到平衡時，C的體積分數(shù)仍為W%。則x的值可能為？（）A.1B.2C.3D.無法確定10、在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)?xC(g)，反應達到平衡時，測得A的轉化率為50%，此時容器內的壓強與起始時的壓強之比為6:5，則x的值為？（）A.1B.2C.3D.411、在一定條件下，可逆反應2A(g)+B(g)?3C(g)，△H<0達到平衡后，升高溫度，則（）A.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B.正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C.正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動12、在一定溫度下，可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡。若增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷13、在25℃時，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定14、在一定條件下，可逆反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)達到平衡。若保持容器體積不變，通入一定量的氦氣，此時平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷15、對于反應A+2B?2C，若初始時A、B的濃度分別為1mol/L和2mol/L，經過2秒后，A的濃度變?yōu)?.8mol/L，則用A表示的反應速率為？（）A.0.1mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）設計實驗測定某碳酸鈉樣品的純度。利用碳酸鈉與酸反應產生二氧化碳的性質，通過測量產生二氧化碳的體積或質量，計算碳酸鈉的含量，從而得出樣品的純度，說明實驗中可能產生誤差的因素及控制方法。2、（本題5分）設計一個實驗，用于測定某種未知濃度的鹽酸溶液的準確濃度。要求使用已知濃度的氫氧化鈉標準溶液進行酸堿中和滴定，通過指示劑的顏色變化判斷滴定終點，并準確記錄實驗數(shù)據(jù)進行計算。3、（本題5分）設計實驗研究氯化鐵溶液對過氧化氫分解的催化作用。準備氯化鐵溶液和過氧化氫溶液，控制實驗條件相同，通過測量產生氧氣的速率來比較有無氯化鐵溶液時過氧化氫的分解情況，分析氯化鐵的催化機理，并說明實驗中如何收集和測量氧氣的量。4、（本題5分）進行實驗探究在不同酸堿度和溫度條件下，過氧化氫酶催化過氧化氫分解的反應速率和酶的活性。通過測量氧氣的生成速率或過氧化氫的剩余量，分析酸堿度和溫度對酶催化反應的影響，探討酶的作用機制和生物體內的代謝調節(jié)。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述有機化學中酚的化學性質和反應特點。2、（本題5分）闡述有機化學中脂肪族羧酸的酯化反應動力學。3、（本題5分）從化學鍵的類型論述物質的熱穩(wěn)定性。4、（本題5分）從綠色化學的角度論述化學工業(yè)中的廢水處理和資源回收策略。5、（本題5分）從熱力學自由能變化論述化學反應的方向和限度。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）將0.3mol的溴化鉀固體溶解在1L水中，然后通入一定量的氯氣發(fā)生反應：2KBr+Cl?=2KCl+Br?。當反應達到平衡時，測得溶液中溴離子的濃度為0.2mol/L，計算通入氯氣的物質的量。2、（本題10分）某有機物完全燃燒生成二氧化碳和水，已知燃燒消耗氧氣的物質的量與生成水的物質的量之比為7:6，求該有機物可能的化學式。3、（本題10分）已知298K時，Ag?S的溶度積常數(shù)Ksp=6.3×10???，計算該溫