2024-2025學(xué)年高中化學(xué)專題三溶液中的離子反應(yīng)3-2影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應(yīng)用課時作業(yè)含解析蘇教版選修4

PAGEPAGE8影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應(yīng)用時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1．下列說法正確的是(C)A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C．用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋D．泡沫滅火器中常運用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁解析：AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分別為：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋NaOH，加熱促進水解，由于鹽酸是揮發(fā)性酸，因此前者最終產(chǎn)物為Al2O3，后者仍為NaAlO2，選項A錯。選項B中很明顯所配得的FeCl3溶液中混有雜質(zhì)SOeq\o\al(2－,4)，因此不合題意。由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，上升溫度可促進水解而產(chǎn)生沉淀，從而除去Fe3＋雜質(zhì)，選項C正確。選項D中，為了加快產(chǎn)生CO2氣體的速率，泡沫滅火器中常運用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁。故選C。2．下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是(B)A．在純水中加入能水解的鹽肯定促進水的電離B．同溫時，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NHeq\o\al(＋,4)水解D．加熱CH3COONa溶液，溶液中eq\f(cCH3COO－,cNa＋)的值將減小解析：鹽類水解促進水的電離，A對；同溫下，同等濃度的Na2CO3中COeq\o\al(2－,3)水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)，所以Na2CO3溶液的堿性大，B錯；NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液顯酸性，加入HNO3抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，C對；加熱CH3COONa溶液，CH3COO－水解程度增大，c(CH3COO－)減小，c(Na＋)不變，則eq\f(cCH3COO－,cNa＋)變小，D對。3．為了得到比較純凈的物質(zhì)，下列運用的方法恰當(dāng)?shù)氖?D)A．向Na2CO3飽和溶液中通入過量的CO2后，加熱蒸發(fā)得到NaHCO3晶體B．加熱蒸發(fā)CuCl2飽和溶液得到純凈的CuCl2晶體C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得到FeCl3晶體D．向FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得到Fe2O3解析：A項，NaHCO3加熱時會分解；B、C項，CuCl2溶液與FeCl3溶液在加熱蒸發(fā)的狀況下，水解趨于完全，生成Cu(OH)2和Fe(OH)3。4．在CH3COONa溶液里加入下列物質(zhì)，使水解平衡向左移動，并且使pH變大的是(C)A．加入適量CH3COOH B．加入少量NaCl固體C．加入少量NaOH固體 D．加水稀釋解析：CH3COO－水解的離子方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。加入CH3COOH，平衡向左移動，CH3COO－的水解程度減小，溶液的pH減小，故A錯誤；加入氯化鈉固體，水解平衡不會移動，CH3COO－的水解程度不變，溶液的pH不變，故B錯誤；加入NaOH，c(OH－)增大，CH3COO－的水解程度相應(yīng)降低，平衡向左移動，溶液中的c(OH－)增大，pH變大，故C正確；加水稀釋，CH3COO－的水解程度增大，平衡向右移動，溶液的pH減小，故D錯誤。5．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(COeq\o\al(2－,3))由小到大依次排列正確的是(B)A．⑤＜④＜③＜②＜①B．③＜⑤＜②＜④＜①C．③＜②＜⑤＜④＜①D．③＜⑤＜④＜②＜①解析：NHeq\o\al(＋,4)水解呈酸性，COeq\o\al(2－,3)水解呈堿性，二者相互促進水解，所以，Na2CO3溶液中c(COeq\o\al(2－,3))大于(NH4)2CO3溶液中c(COeq\o\al(2－,3))。同理，NaHCO3溶液中c(COeq\o\al(2－,3))大于NH4HCO3溶液中c(COeq\o\al(2－,3))。H2CO3是弱電解質(zhì)，所以c(COeq\o\al(2－,3))最小。6．下列有關(guān)NaHCO3溶液的說法正確的是(C)A．該溶液中H＋、Al3＋、Cl－能大量共存B．該溶液中c(H2CO3)<c(COeq\o\al(2－,3))C．該溶液中陽離子總數(shù)大于陰離子總數(shù)D．常溫下，加水稀釋，eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))變小解析：HCOeq\o\al(－,3)與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存，HCOeq\o\al(－,3)與Al3＋發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體而不能大量共存，A錯誤；NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度，故c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))，B錯誤；依據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，故c(Na＋)＋c(H＋)>c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，即該溶液中陽離子總數(shù)大于陰離子總數(shù)，C正確；eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))為HCOeq\o\al(－,3)的電離平衡常數(shù)的表達式，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，常溫下，加水稀釋，eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))的值不變，D錯誤。7．《本草綱目》中對白礬之用有如下敘述：“吐利風(fēng)熱之痰涎，取其酸苦涌泄也；治諸血痛，脫肛……取其酸澀而收也”。下列說法錯誤的是(B)A．白礬治血痛的緣由是利用了膠體的聚沉B．白礬溶于水后微粒濃度排序：c(H2O)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(Al3＋)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)C．檢測“無礬油條”是否含“礬”的方法：將油條加熱碳化→加水溶解→過濾→濾液中逐滴加入NaOH溶液D．白礬在油條中作膨化劑的原理：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑解析：白礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，治血痛是利用了膠體的聚沉，故A正確；白礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2，鋁離子水解，c(K＋)>c(Al3＋)，故B錯誤；檢測“無礬油條”是否含“礬”的方法：將油條加熱碳化→加水溶解→過濾→濾液中逐滴加入NaOH溶液，假如含有鋁離子(含“礬”)，看到的現(xiàn)象為先生成白色沉淀，然后沉淀又漸漸溶解，故C正確；白礬在油條中作膨化劑是因為其可與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D正確。8．25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na＋)>c(A－)，則下列描述中不正確的是(A)A．該溶液的pH<7B．HA的酸性很弱，A－的水解程度較大C．c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)解析：該混合溶液中存在Na＋、A－、OH－與H＋4種離子，依據(jù)c(Na＋)>c(A－)，再結(jié)合電荷守恒知溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液呈堿性，pH>7，說明HA為弱酸，且A－的水解程度較大，故A項錯誤，B項正確；由物料守恒可知，C項正確；因n(Na＋)＝0.01mol，利用電荷守恒可知，D項正確。9．某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中錯誤的是(A)eq\x(鹽鹵)eq\o(→,\s\up17(足量的石灰漿),\s\do15(操作①))eq\x(MgOH2)eq\o(→,\s\up17(適量鹽酸))eq\x(MgCl2溶液),操作②eq\x(MgCl2·6H2O)eq\o(→,\s\up17(HCl氣流),\s\do15(操作③))eq\x(MgCl2)eq\o(→,\s\up17(電解),\s\do15(操作④))eq\x(Mg)A．若在試驗室進行操作①，只須要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器B．操作②是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟C．操作③通入HCl氣流是為了抑制MgCl2的水解D．在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)解析：A項，鹽鹵中加入足量的石灰漿，鹽鹵中的Mg2＋完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，用過濾法進行分別，該操作須要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，錯誤；B項，從MgCl2溶液中獲得MgCl2·6H2O的操作：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌，正確；C項，若干脆加熱MgCl2·6H2O，MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，由于HCl的揮發(fā)會促進MgCl2的水解，最終不能獲得無水MgCl2，為了抑制MgCl2的水解，需在HCl氣流中加熱，正確；D項，鹽鹵中加入足量石灰漿發(fā)生的反應(yīng)和Mg(OH)2與鹽酸的反應(yīng)都為復(fù)分解反應(yīng)，MgCl2·6H2O→MgCl2以及MgCl2→Mg過程發(fā)生分解反應(yīng)，整個制備過程未發(fā)生置換反應(yīng)，正確。10．對下列現(xiàn)象或事實的說明正確的是(B)選項現(xiàn)象或事實說明A蒸發(fā)NaAlO2溶液可以獲得固體NaAlO2NaAlO2在水中不會水解B施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合運用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣，會降低肥效C漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的ClO－可以水解成HClODFeCl3溶液可用于水處理FeCl3中Fe3＋具有氧化性，可殺菌消毒解析：A項，NaAlO2溶液中存在水解平衡：NaAlO2＋2H2ONaOH＋Al(OH)3，蒸發(fā)溶液時水解生成的NaOH和Al(OH)3反應(yīng)仍生成NaAlO2，錯誤；B項，K2CO3屬于強堿弱酸鹽，由于COeq\o\al(2－,3)的水解溶液會呈堿性，NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，由于NHeq\o\al(＋,4)的水解溶液會呈酸性，若兩者混合施用，由于水解相互促進會產(chǎn)生氨氣，降低肥效，正確；C項，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的緣由：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO、2HClOeq\o(=,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑，錯誤；D項，F(xiàn)eCl3溶液用于水處理，原理是FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體吸附水中的懸浮物，起凈水作用，與殺菌消毒無關(guān)，錯誤。11．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液的pH如下：溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.1下列說法正確的是(C)A．其溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3B．相同條件下的酸性：H2CO3<HCNC．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡D．上升Na2CO3溶液的溫度，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小解析：三種溶液中陽離子均為Na＋和H＋，Na2CO3溶液中Na＋濃度是其他兩種溶液中Na＋濃度的兩倍，陽離子濃度之和最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na＋濃度相等，NaCN溶液中H＋濃度小于NaHCO3溶液中H＋濃度，故其溶液中陽離子濃度之和的大小依次為Na2CO3>NaHCO3>NaCN，A項錯誤；HCOeq\o\al(－,3)的水解實力小于CN－，故酸性：H2CO3>HCN，B項錯誤；上升Na2CO3溶液的溫度，促進COeq\o\al(2－,3)的水解，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))增大，D項錯誤。12．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液、④CH3COONH4溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是(B)A．四種溶液的pH大小依次是③>②>①>④B．若分別加入25mL0.1mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后，pH最大的是①C．若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH改變最大的是④D．上升溫度，③溶液的pH不變解析：等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應(yīng)酸的酸性越強，水解程度越小，碳酸的酸性弱于醋酸的酸性，所以Na2CO3溶液的堿性強于CH3COONa溶液，醋酸銨溶液呈中性，所以四種溶液pH的大小依次是③>①>②>④，A錯誤；分別加入等體積、等濃度的鹽酸充分反應(yīng)后，①中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，②中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH，③中溶質(zhì)為NaCl，④中溶質(zhì)為CH3COOH和NH4Cl，HCOeq\o\al(－,3)水解顯堿性，所以pH最大的是①，B正確；稀釋時強堿的pH改變程度大，所以四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH改變最大的是③，C錯誤；上升溫度，水的離子積常數(shù)增大，氫氧化鈉溶液中H＋濃度增大，pH減小，D錯誤。二、非選擇題(52分)13．(12分)(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是K2CO3，緣由是盡管加熱過程促進K2CO3水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后仍為K2CO3。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是明礬，緣由是盡管Al3＋水解，由于H2SO4為高沸點酸，最終仍舊是結(jié)晶水合物明礬。(3)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是BaCO3，緣由是碳酸氫鋇在溶液蒸干過程中受熱分解。(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Na2SO4，緣由是亞硫酸鈉在蒸干的過程中不斷被空氣中的氧氣氧化而變成Na2SO4。(5)氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Al(OH)3，緣由是Al3＋水解，HCl揮發(fā)，得Al(OH)3。(6)在干燥的氯化氫氣流中加熱水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)晶體，得到的固體物質(zhì)是無水MgCl2，緣由是在干燥的氯化氫氣流中，HCl抑制了Mg2＋的水解且?guī)ё咚魵?，最終得到無水MgCl2。解析：同樣屬于能水解的鹽，在加熱過程中，由于生成物含有揮發(fā)或難揮發(fā)性的物質(zhì)，有的促進了水解，有的抑制了水解，還有的要考慮被氧化的問題。14．(12分)將0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)。用“>”“<”或“＝”填寫下列空白：(1)混合溶液中c(A－)<c(HA)。(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)＝0.1mol·L－1。(3)混合溶液中由水電離出的c(OH－)>0.2mol·L－1HA溶液中由水電離出的c(H＋)。(4)25℃時，假如取0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度>NaA的水解程度。解析：(1)將0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，由于c(Na＋)>c(A－)，說明A－的水解實力大于HA的電離實力，使得c(HA)>c(A－)。(2)通過物料守恒可知，c(HA)＋c(A－)＝0.1mol·L－1。(3)混合溶液中由于NaA的存在，促進水的電離，而0.2mol·L－1HA溶液中水的電離受到抑制，因此前者由水電離產(chǎn)生的c(OH－)大于后者由水電離產(chǎn)生的c(H＋)。(4)假如取0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA，混合溶液的pH<7，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度。15．(12分)下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰；向燒杯③中加入NH4NO3晶體；燒杯②中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色的緣由為CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液呈堿性。(2)試驗過程中發(fā)覺燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是BD。A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．NH4NO3溶于水時放出熱量D．NH4NO3溶于水時汲取熱量(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為右、左、左、右(填“左”“右”或“不移動”)。16．(16分)亞硝酸(HNO2)為一元弱酸，其性質(zhì)與硝酸相像。已知：298K時，四種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)(K)如下表。HNO2NH3·H2OH2CO3H2SO3K5.1×10－41.8×10－5Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.61×10－11Ka1＝1.3×10－2Ka2＝6.3×10－8(1)下列不能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是B(填序號)。A．常溫下0.1mol·L－1NaNO2溶液的pH>7B．用肯定濃度HNO2溶液做導(dǎo)電試驗，燈泡很暗C．等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應(yīng)，HNO2放出的氫氣較多D．常溫下，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.3(2)298K時，將10mL0.1mol·L－1的亞硝酸溶液與10mL0.1mol·L－1氨水混合，所得溶液顯酸性(填“酸性”“堿性”或“中性”)，緣由是反應(yīng)恰好生成亞硝酸銨，亞硝酸根離子水解呈堿性，銨根離子水解呈酸性，但是亞硝酸根離子水解程度小于銨根離子的水解程度，故溶液呈酸性。(3)若將pH＝2的HNO2、HCl兩溶液分別加水稀釋，pH改變?nèi)鐖D所示，推斷曲線Ⅰ對應(yīng)的溶液為HCl(填化學(xué)式)溶液。圖中a、b、c三點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電實力由強到弱的依次是b>a>c(用a、b、c表示，下同)；溶液中水的電離程度由強到弱的依次是c>a>b。(4)依據(jù)供應(yīng)數(shù)據(jù)回答下列問題：①298K時，NaHSO3溶液中HSOeq\o\al(－,3)水解平衡常數(shù)Kh＝7.7×10－13；由此可推斷HSOeq\o\al(－,3)水解程度小于電離程度(填“小于”“大于”或“等于”)。②H2SO3溶液和NaHCO3溶液主要反應(yīng)的離子方程式為H2SO3＋HCOeq\o\al(－,3)=HSOeq\o\al(－,3)＋CO2↑＋H2O。(5)298K時，向含有2molNa2CO3的溶液中加入1molHNO2后，溶液中COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)和NOeq\o\al(－,2)的濃度由大到小的依次是c(HCOeq\o\al(－,3))>c(NOeq\o\al(－,2))>c(COeq\o\al(2－,3))。解析：(1)NaNO2溶液pH>7，則NaNO2為強堿弱酸鹽，說明HNO2是弱電解質(zhì)，故A錯誤；燈泡很暗只能說明溶液導(dǎo)電實力弱，溶液導(dǎo)電實力弱說明溶液中離子濃度小，導(dǎo)電性強弱與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故B正確；等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應(yīng)，HNO2放出的氫氣較多，說明HNO2溶液中存在大量未電離的HNO2分子，則HNO2為弱電解質(zhì)，故C錯誤；0.1mol·L－1亞硝酸溶液的pH約為2.3，則亞硝酸部分電離，說明HNO2是弱電解質(zhì)，故D錯誤。(2)將10mL0.1mol·L－1的亞硝酸與10mL0.1mol·L－1氨水混合，恰好完全反應(yīng)生成NH4NO2。亞硝酸根離子水解呈堿性，銨根離子水解呈酸性，由表格可知HNO2的電離常數(shù)大于NH3·H2O的電離常數(shù)，則亞硝酸根離子水解程度小于銨根離子的水解程度，溶液顯酸性。(3)HNO2是弱酸，部分電離，pH＝2的HNO2溶液中有大量未電離的HNO2。兩溶液加水稀釋相同的倍數(shù)，HNO2溶液的pH改變較小，故曲線Ⅰ對應(yīng)HCl溶液。溶液的導(dǎo)電實力和氫離子濃度大小有關(guān)，濃度越大，導(dǎo)電實力越強，依據(jù)pH可知，a、b、c三點對應(yīng)溶液的氫離子濃度大小依次為b>a>c，所以導(dǎo)電實力由強到弱的依次是b>a>c。酸對水的電離起抑制作用，酸中氫離子濃度越小，抑制作用越弱，則水的電離程度越大，所以溶液中水的電離程度由強到弱的依次是c>a>b。(4)①H2SO3的一級電離：H2SO3HSOeq\o\al(－,3)＋H＋，Ka1＝1.3×10－2；HSOeq\o\al(－,3)的水解：