山東省莒縣某中學(xué)2024屆高考化學(xué)二模試卷含解析

山東省莒縣實驗中學(xué)2024屆高考化學(xué)二模試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、向100mL0.lmoI?L”硫酸鋁鍍［NH4Al（SO,2］溶液中逐液滴入0.lmol?L/Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V

的變化，沉淀總物質(zhì)的量〃的變化如圖所示。下列說法正確的（）

A.a點的溶液呈中性

B.a點沉淀的質(zhì)量比c點沉淀的質(zhì)量大

C.b點加入Ba（OH）2溶液的體積為250mL

3+242+

D.至c點完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：AI+2SO4+NH4+2Ba+5OH-4AIO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2O

2、部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，以下選項錯誤的是

化學(xué)式

NH3H2OCHiCOOHHCNH2COJ

Kii=4.3x1。：

Ki(25℃)l.8x]0-51.8x10s4.9xlO10

Ki2=5.6x10”

A.等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大

B.0.1mol/LCH3COONa溶液顯堿性，0.1mol/LCH3COONH4溶液顯中性

C.CN+H2O+CO2=HCN+HCO3

D.中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

3、下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是

選項離子方程式評價

用銅電極電解飽和KCI溶液：2H2O+2C1?曩

A正確：。?的失電子能力比OH-強(qiáng)

HzT+ChT+ZOH

向CuSCh溶液中通入過量的H2s氣體：

B錯誤：H2s的酸性比H2s04弱

2++

CU+H2S=CUS1+2H

2+

Ba(HC(h)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba+HCO3

C錯誤：Ba2+與HCO3?系數(shù)比應(yīng)為1:2

+OH=BaCO31+H2O

過量SO：通入到NaCIO溶液中：SO2+CIO+H2O=

D正確：H2s的酸性比HC10強(qiáng)

HCIOIHSOV

A.AB.BC.CD.D

4、對于下列實驗事實的解釋，不含翠的是

選項實驗事實解釋

加熱蒸干MgSCh溶液能得到MgS()4固體;加H2SO4不易揮發(fā)，HC1易揮發(fā)

A

熱蒸干MgCL溶液得不到MgCL固體

電解CuCL溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶

B得電子能力：Cu2+>Na+>H+

液，陰極得不到Na

C濃HNOj能氧化NO；稀HN03不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)

羥基中氫的活潑性：H2O>

D鈉與水反應(yīng)劇烈；鈉與乙醇反應(yīng)平緩

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2++

A.NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca+NH4+HCO3+2OH=CaCO31+H2O+NHyH2O

B.NaCIO溶液與HI溶液反應(yīng)：2C1O+2H2O+2I=L+C12T+4OH

+2+3+

C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

2+3+2

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S04??恰好完全沉淀：2Ba+3OH+A1+2SO4=2BaSO4l+Al(OH)31

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是()

A.10mL18mol/L的濃硫酸與足量的銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.18NA

B.鉀在空氣中燃燒可生成多種氧化物，78g鉀在空氣中燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，O.lmolN/與O.lmolHCl充分反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)仍為0.1N,、

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO?中含有共用電子對數(shù)為2NA

235222

7、某溶液X含有K+、Mg*.Fe\Al\Fe\CI\CO3\OH>SiO3\NO3\SO產(chǎn)中的幾種,已知該溶液中各離

子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol-L』（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作:

下列說法正確的是

A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物

B.原溶液可能存在Fe3+

C.溶液X中所含離子種類共有4種

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為

2.4g

8、下列有關(guān)Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是

2+

A.該溶液中K+、Fe>C6H5OH>Br-可以大量共存

3+2+

B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+2r=Fe4-I2

3+22+

C.和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+SO4-+Ba+3OH~-Fe（OHhl4-BaSO4I

D.1L0.1mol?L」該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成lL2gFe

9、去除括號內(nèi)少量雜質(zhì)，選用的試劑和方法正確的是

A.乙烷［乙烯）：通Hi催化劑加熱

B.己烷，己烯）：加浸水后振蕩分液

C.FeiOj（AhOj）：加NaOH溶液過濾

D.H2O（Br2）：用酒精萃取

10、常溫下，向20mL0.1moHJ氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變

化如圖所示。則下列說法不正確的是（）

A.常溫下，O.lmoH/氨水中NHjH’O的電離常數(shù)Kb約為1x10

A.該物質(zhì)遇FeCh溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物

B.Imol該物質(zhì)分別與濃濱水和NaOH溶液反應(yīng)時最多消耗Br?和NaOH均為4mol

C.滴入酸性KM11O4溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D.該分子中所有碳原子均可能位于同一平面

16、北京冬奧會將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)

（）

烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示（。""一0","7］）。下列說法正確的是

A.該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能使溟水褪色

B.1moi該雙環(huán)烯酯能與3mol電發(fā)生加成反應(yīng)

C.該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個原子共平面

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種

17、大規(guī)模開發(fā)利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時間順序是（）

A.鐵、銅、鋁B.鐵、鋁、銅C.鋁、銅、鐵D.銅、鐵、鋁

18、有機(jī)物是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A.易溶于水及苯B.所有原子可處同一平面

C.能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.一氯代物有5種（不考慮立體異構(gòu)）

19、某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按下面設(shè)計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示（羽中夾持、固定用

A.乙裝置中盛放的是飽和食鹽水

B.丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出

C.丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣

D.實驗結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶

20、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是

實驗結(jié)論

將適量苯加入溪水中，充分振蕩后，浸水層接近

A苯分子中含有碳碳雙鍵，能與Bn發(fā)生加成反應(yīng)

無色

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺

2

B該溶液中一定含有S2O3'

激性氣味的氣體

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制

C蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖

Cu(OH)2懸濁液，加熱，未觀察到磚紅色沉淀

相同條件下，測定等濃度的Na2c(h溶液和

D非金屬性：S>C

NazSO4溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

A.AB.BC.CD.D

21、有關(guān)化合物2-苯基丙烯.，說法錯誤的是

A.能發(fā)生加聚反應(yīng)

B.能溶于甲苯，不溶于水

C.分子中所有原子能共面

D.能使酸性高倍酸鉀溶液褪色

22、用2表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.NA個A1(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為78g

B.常溫常壓下，2.24LH2含氫原子數(shù)小于0.2N,、

C.136gCaS(h與KHSO』的固體混合物中含有的陰離子的數(shù)目大于NA

D.0.1mol?LrFeC13溶液中含有的Fe3+數(shù)目一定小于O.INA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。

已知：①NBS是一種澳代試劑

?AL?OCH+CzHsOH

③RL80c2%+R盤NH?一為一＞R出NH-MR產(chǎn)2H50H

請回答下列問題：

(1)下列說法正確的是

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCLs溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.苯巴比妥具有弱堿性

D.試劑X可以是CO(NHZ)2

(2)R中官能團(tuán)的名稱,化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)DTE的化學(xué)方程式為o

(4)苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,寫出K同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似

②能夠和FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫

()

⑸參照流程圖中的反應(yīng)，設(shè)計以甲苯為原料合成聚酯"43"玉()H__________(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)

6

24、(12分)葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

on

甲乙內(nèi)

（l）甲的最簡式為；丙中含有官能團(tuán)的名稱為一O

（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是_____（填序號）。

a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物

（3）甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應(yīng)的億學(xué)方程式:

（4）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

比0

>成(CpH^OsN)甲

一定條件

①步驟I的反應(yīng)類型是

②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是

③步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為

25、（12分）鈉是一種非?；顫姷慕饘?，它可以和冷水直接反應(yīng)生成氫氣，但是它與煤油不會發(fā)生反應(yīng)。把一小塊銀

白色的金屬鈉投入到盛有蒸錨水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放出的

熱量使鈉熔成小球，甚至?xí)光c和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。如果在上述盛有蒸錨水的燒杯中先注入一些煤油，再投入

金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒。

（1）在第一個實驗中，鈉浮在水面上；在第二個實驗中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個現(xiàn)象說明了：O

（2）在第二個實驗中，鈉也與水發(fā)生反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒，這是因為。

（3）我們知道，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來，可將金屬鈉投入

到硫酸銅溶液中，卻沒有銅被置換出來，而產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，請用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象—o

26、（10分）硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W(xué)拋光劑。

（1）制備硝酸鐵

取100mL8mobL-l硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過7(fCo

①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：.

②若用實驗制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：洛溶液小心加熱濃縮、、,

用濃硝酸洗滌、干燥。

⑵探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制O.lmoHL”硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進(jìn)行實驗如下：

實驗一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：

i.測O.lmolL-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6o

ii.將5mL0.lmol?L」硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約Imin銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個反應(yīng)：

a.%3+使銀鏡溶解b.?使銀鏡溶解

①證明Fe3+使銀鏡溶解，應(yīng)輔助進(jìn)行的實驗操作是_________。

②用5mL溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NCh?使銀鏡溶解。

③為進(jìn)一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol?L」硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約lOmin銀鏡完

全溶解。

實驗二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗：

pH=1.60.1uwl-L1

硝酸鐵溶液

i.緩慢通入SO2,溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。

ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

已知：Fe2++NO=[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步驟i反應(yīng)開始時，以NO.，?輒化S(h為主，理由是：

⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是o

(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實驗得出的結(jié)論是__________o

27、(12分)硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。

(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

①儀器B的名稱是一,實驗中無水CUSOA變藍(lán)，由此可知硝酸亞鐵晶體含有一。

②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為:

實驗步驟現(xiàn)象

取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液

一份滴入一溶液變成紅色

另一份滴入1?2滴K3［Fe(CN)6|溶液—

A中硝酸亞鐵晶體［Fe(NO3)2?xH2O］分解的化學(xué)方程式為。

⑶繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴—作指示先。

②用amol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：h+ZSzCVMZr+SQ?-),滴定至終點時用去bmLNa2s2O3溶

液，則碓酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

28、(14分)鐵鐵硼磁鐵是最常使用的稀土磁鐵，被廣泛應(yīng)用于電子產(chǎn)品中。生產(chǎn)軌鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金

屬鐵、純鐵、鋁、硼以及其他物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)鉉(Nd)為60號元素，在元素周期表中位于第一周期；基態(tài)Fe2+外圍電子的軌道表達(dá)式為o

(2)實驗測得AlCh的實際存在形式為A12CL,其分子的球棍模型如圖所示。

①該分子中A1原子采取雜化。

②ALCk與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na［Al(OHM，［A1(OH)4「中存在的化學(xué)鍵有一(填標(biāo)號)。

A.離子催B.極性共價鍵C.金屬鍵D.非極性共價鍵E.氫鍵

⑶FeO是離子晶體，其晶格能可通過如下的Born-Haber循環(huán)計算得到。

1"）?U-（g）-3<X）2kJ-W.FeO（晶體）

I561.9kJ-mol-1|1844kJ-mo!"1

Fc-（g）0（g）

762.5kJ?mol-*|f-142kJ?mol1

Fe（g）0(g)

416.3kJ?mol-J|249kJ-mol'1

1

1.'zv-210.3U?mot'

FP（晶體）20?(g)--------------------------------

基態(tài)Fe原子的第一電離能為一kJmol1,FeO的晶格能為一kJ-mol'c

（4）因材料中含有大量的鉉和鐵，容易銹蝕是鉉鐵硼磁鐵的一大弱點，可通過電鍍銀（Ni）等進(jìn)行表面涂層處理。己知Ni

可以形成化合物四段基銀[Ni（CO）4],其為無色易揮發(fā)劇毒液體，熔點為-25℃,沸點為43C,不溶于水，易溶于

乙醇、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，四猱基銀的晶體類型是_______,寫出與配體互為等電子體的分子和離子的化學(xué)式為

、（各寫一種）。

⑸已知立方BN晶體硬度很大，其原因是________；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a

nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度為g?cm。（列式即可，用含a、NA的代數(shù)式表示）。

29、（10分）我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍(lán)”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為

BaCuSi4OI0,BaCuSi2O6o

（1）“中國藍(lán)”、“中國紫”中均具有CW+離子，n=__,基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為,

（2）在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料一“埃及藍(lán)”CaCuSiQio,其合成原料中用CaCCh代替了

BaCO3,其它和“中國藍(lán)”一致。CO.F—中鍵角NOCO為根據(jù)所學(xué)，從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度

比“中國藍(lán)”更—（填“高”或"低

（3）配離子Cu（CN）3?一中，中心離子的雜化類型是,該配離子的空間構(gòu)型為；CN中配位

原子是___________（填名稱）。

（4）CaCu、合金可看作由如圖所示的（a）、（b）兩種原子層交替堆積排列而成。（a）是由Cu和Ca共同組成的層，

層中Cu—Cu之間由實線相連；（b）是完全由Cu原子組成的層，Cu—Cu之間也由實線相連。圖中虛線構(gòu)建的六邊形,

表示由這兩種層平行堆積時垂直于層的相對位置；（c）是由（a）和（b）兩種原子層交替堆積成CaCm合金的晶體結(jié)

構(gòu)圖。在這種結(jié)構(gòu)中，同一層的Ca—Cu距離為294pm,相鄰兩層的Ca—Cu距離為327pm。

①該晶胞中Ca有個Cu原子配位(不一定要等距最近)。

②同一層中，Ca原子之間的最短距離是pm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CaCu晶體的密度是

g/cm3(用含m、n的式子表示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、I)

【解題分析】

lOOmLO.lmolL"硫酸鋁核［NH4Al(SOM中NH4Al(S(h)2物質(zhì)的量為O.Olmol.溶液含有NH/O.OlmoLAl3+0.01mol,

SOFO.O2mol。

開始滴加時，發(fā)生反應(yīng)為SO4~+Ba2+=BaSO4I,Ar+3OH=AI(OH)31,當(dāng)AB沉淀完全時需加入0.03molOH：即

加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+為0.015moLS(V-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸筱、硫酸鋁；(開始到a)

再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO4"Ba2+=BaSO4I,NH/+OH=NH3H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增

加；當(dāng)SO?"完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,Ap+反應(yīng)掉0.03molOH生成Al(OH)30.01mol,

剩余O.OlmoKMT恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液；(a到b)

繼續(xù)滴加Ba(OH)2,AI(OH)3溶解，發(fā)生反應(yīng)AKOHA+OHFAKh.+ZHzO,由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此時溶液為氨水與偏鋁酸領(lǐng)溶液.(b到c)

【題目詳解】

A.由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSOQ,4產(chǎn)+301「=AI(OH)31，a點對應(yīng)的沉淀為BaSCh

和AI(OH)3,溶液中的溶質(zhì)是(NH4)2SOJ,該物質(zhì)水解溶液呈酸性，A錯誤；

B.a點沉淀的質(zhì)量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c點為硫酸鋼的質(zhì)量，為0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以質(zhì)量c點＞a點，B錯誤：

C.當(dāng)SO42.完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2,則b點消耗氫氧化鋼體積=要到"=0.2L=200mL,C錯誤；

0.1mol/L

3+2+2+

D.至c點完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：AI+2SO4+NH4+2Ba+5OH=AIO2+2BaSO4+NHyH2O+2H2O,

D正確；

故選D。

【題目點撥】

在分析曲線時，可使用共存原理，對此題來說，主要是NH4+、A產(chǎn)、AI(OH)3與OH反應(yīng)的順序問題，若假設(shè)NH4+

先與OH?發(fā)生反應(yīng)，由于生成的NH3?H2O能與A產(chǎn)反應(yīng)生成A1(OH)3,所以假設(shè)錯誤，應(yīng)為AF+先與OH-反應(yīng)生成

AI(OH)3；對NH/、AI(OH)3哪個先與OH?反應(yīng)，若我們認(rèn)為A1(OH)3先反應(yīng)，生成的AKh?能與NH4+發(fā)生反應(yīng)生成

A1(OH)3和NH3?H2O,所以假設(shè)錯誤，應(yīng)為NH4+先與OH?反應(yīng)。

2、A

【解題分析】

A.酸的電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,酸性越弱水解程度越大，水的電離

程度越大，酸性：H2COJ>HCN,所以水的電離程度：NaCN>NaHCO3,選項A不正確；

B.0.1mol/LClhCOONa溶液中醋酸根離子水解,溶液顯堿性,NH3?小。和CH3COOH的電離平衡常數(shù)相等,0.1mol/L

CH3COONH4中錢根離子和醋酸根離子的水解程度相同，則溶液顯中性，選項B正確；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO3,根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,選項C正

確；

D.pH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的CH3coOH和HCN,CH3COOH的濃度小，則CH3coOH消

耗的NaOH少，選項D正確；

答案選A。

3、C

【解題分析】

A項、用銅電極電解飽和KCI溶液時，陽極是銅電極放電，溶液中Q?不能放電生成氯氣，故A錯誤；

B項、CiiSO,溶液能與過量的H2s氣體反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是生成的硫化銅沉淀不能溶于硫酸，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故

B錯誤；

C項、Ba(HCCh)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，不足量的Ba(HCOj)2溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗的Ba?+與HCCh?的物

質(zhì)的量比為1:2,故離子方程式書寫錯誤，故C正確；

D項、SO2具有還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，過量SO2通入到NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，

與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯誤；

故選C。

4、B

【解題分析】

2++

A、硫酸鎂溶液中：Mg+2H2O*Mg(OH)2+2H,鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，但硫酸屬于難揮

發(fā)性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSCh；氯化鎂溶液：MgCl24-2H2O^=iMg(OH)2+2HCl,加熱促進(jìn)水解，HCI易

揮發(fā)，加熱促進(jìn)HC1的揮發(fā)，更加促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解釋合理,

故A說法正確；B、根據(jù)電解原理，電解CuCL溶液，陰極上發(fā)生Cu2++2e—=Cii,說明C/+得電子能力大于H卡,電

解NaCl溶液，陰極上發(fā)生2H++2廣二%。說明得電子能力強(qiáng)于Na)得電子能力強(qiáng)弱是Cu>>Ht>Na+,因此解

釋不合理，故B說法錯誤；

C、濃硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)，解

釋合理，故C說法正確；

D、鈉與乙醇反應(yīng)平緩，鈉與水反應(yīng)劇烈，說明羥基中氫的活性：CH3CH2OH<H2O,解釋合理，故D說法正確。

答案選B。

5^A

【解題分析】

A.反應(yīng)符合事實，遵循離子方程式書寫的物質(zhì)拆分原則，A正確；

B.酸性環(huán)境不能大量存在OH)不符合反應(yīng)事實，B錯誤；

C硝酸具有強(qiáng)氧化性，會將酸溶解后產(chǎn)生的Fe?+氧化產(chǎn)生Fe3+,不符合反應(yīng)事實，C錯誤；

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO/一恰好完全沉淀時，AP+與OH?的物質(zhì)的量的比是1：4,二者反應(yīng)產(chǎn)生AIO*

2+J+2

反應(yīng)的離子方程式為：2Ba+4OH+Al+2SO4=2BaSO4l+AIO2+2H2O,不符合反應(yīng)事實，D錯誤；

故合理選項是Ao

6、B

【解題分析】

A.銅與稀硫酸不反應(yīng)，故一旦濃硫酸變稀，反應(yīng)即停止，即硫酸不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.18NA,故A

錯誤；

B.78g鉀的物質(zhì)的量為2m01,而鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價，故2moi鉀燃燒轉(zhuǎn)移2N、個電子，故B正確；

C.氨氣和HQ反應(yīng)后生成的氯化鐵為離子化合物，不存在分子，故C錯誤；

D.標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為ImoL而二氧化碳中含4對共用電子對，故Imol二氧化碳中含4NA對共用電

子對，故D錯誤；

故答案為Bo

7、D

【解題分析】

溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，說明生成了NO,X中一定含有NO3?和還原性離子，應(yīng)

為Fe2+,則溶液中一定不存在CO3入OH.SiO32-,它們都與Fe2+反應(yīng)生成沉淀；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說

明X中原來就含有CT,加入氯化領(lǐng)生成白色沉淀，則一定含有SO4??，加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+,

則不能證明X中是否含有Fe3+,則溶液中一定存在的離子有Fe?+、Cl\NO.'、SO?",溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均

為0.20mol?L」，結(jié)合電荷守恒分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，溶液X中一定不存在CO3&,無色氣體只能為NO,故A錯誤；

2

B.根據(jù)上述分析，溶液X中一定含有FC2+、Cl\NO3\SO?,一定不存在C(h2-、OH\SiO3-；溶液中各離子物質(zhì)

的量濃度均為0.20mol?L」，還應(yīng)含有K+、Mg2+、Fe3\AF+中的部分離子，結(jié)合電荷守恒可知，應(yīng)含有Mg?+,一定不

含F(xiàn)e3+,故B錯誤；

22+

C.溶液X中所含離子有Fe?+、Cl\N(V、SO4>Mg,共5種，故C錯誤；

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，可得到O.DlmolFezOj和

().02molMgO,二者質(zhì)量之和為0.01molxl60g/mol+0.02molx40g/mol=2.4g,故D正確;

故選D。

【題目點撥】

正確判斷存在的離子是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點是鎂離子的判斷，要注意電荷守恒的應(yīng)用，難點為D,要注意加入

NaOH后生成的金屬的氫氧化物，灼燒得到氧化物，其中氫氧化亞鐵不穩(wěn)定。

8、D

【解題分析】

A、三價鐵與苯酚會發(fā)生顯色反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；

B、電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++2「-2Fe2++b,B錯誤；

C、不符合配比關(guān)系，正確的離子方程式為2Fe3++3S(V—+3Ba2++6O!T-2Fe(OH〃l+3BaSO4l,C錯誤；

D、根據(jù)原子守恒，鐵離子的物質(zhì)的量為0.2moL與足量Zn反應(yīng)生成0.2mol鐵，為11.2g,D正確；

答案選D。

9、C

【解題分析】

A.乙烷(乙烯)：通電催化劑加熱，雖然生成乙烷，但氫氣量不好控制，有可能引入氫氣雜質(zhì)，應(yīng)該通入溟水中，故

A錯誤；

B.己烷(己烯)：加溪水，己烯與溟發(fā)生加成反應(yīng)，生成有機(jī)物，與己烷互溶，不會分層，故B錯誤；

C.Fe2O3(A12O3)：加NaOH溶液，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，過濾可以得到氧化

鐵，故C正確；

D.HzO(Br2)；不能用酒精萃取，因為酒精易溶于水，故D錯誤;

故選：Co

10、B

【解題分析】

11,4,,+

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10mol/L,則c(OH)=l(F/10niol/L=0.001mol/L,結(jié)合Kb=c(NH4)

?c(OH)/c(NHyHzO)計算；

B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小；

C.根據(jù)圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化核；

714

D.b點溶液中c點水電離出的c(H+)=10-mol/L,常溫下c(H+)?c(OH)=Kw=10,據(jù)此判斷。

【題目詳解】

l,14,,

A.常溫下，0.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10mol/L,則c(OH)=10/i0mol/L=0.001mol/LFKb=c(NHZ)-c

(OH)/c(NH3H2O)=10-3xl0-3/0.1mol/L=lxl05mol/L,故A正確；

+

B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH),結(jié)合電荷守恒得c(Cl)<c(NH4),而c(Cl)

和c(OH)的相對大小與所加鹽酸的量有關(guān)，故B錯誤；

+

C根據(jù)圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化鉉，鐵根水解溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得：C(NH4)

<c(Cl),故C正確；

+7+14+

D?b點溶液中c(H)=10-mol/L,常溫下c(H)*c(OH)=Kw=10,所以c(H)=c(OH),溶液呈中性，故D

正確。

故選B。

IkC

【解題分析】

A、Na2s2O3為可溶性鹽類，其與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：S2O^+2H'=SO2T+Si+H2O,故A錯誤；

B、硝酸鐵水解會生成硝酸，其氧化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時，其反應(yīng)的高子方程式為：

+

8H+2NO3+61=3(+2NOT+4H2O,故B錯誤：

C、因酸性：碳酸〉次氯酸,碳酸氫根，因此向NaCIO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的離子反應(yīng)方程式為：

CIO+H2O+CO,=HC1O+HCO-,故C正確；

D、硫酸鋁鐵與氫氧化鋼以I：2混合形成的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

2+3+

2Ba+2SO^+NH；+A]+4OH=2BaSO4J+A](OH)3>L+NH3H2O,故D錯誤；

故答案為：Co

【題目點撥】

對于先后型非氧化還原反應(yīng)的分析判斷，可采用“假設(shè)法”進(jìn)行分析，其分析步驟為；先假定溶液中某離子與所加物質(zhì)

進(jìn)行反應(yīng)，然后判斷其生成物與溶液中相關(guān)微粒是否發(fā)生反應(yīng)，即是否能夠共存，若能共存，則假設(shè)成立，若不能共

存，則假設(shè)不能成立。

12、C

【解題分析】

1.4g鐵粉的物質(zhì)的量為1.4g+56g/mol=24mol；收集到2.3molN(h和2.2molNO過程中得到電子物質(zhì)的量為：

2.3molx[(+5)-(+4)]+2.2molx[(+5)-(+2)]=2.9mol；若反應(yīng)生成的鹽只有Fe(NO3)3,Fe失去的電子物質(zhì)的量為

1.2mol^2.9moh若反應(yīng)生成的鹽只有Fe(NO3)2,Fe失去的電子物質(zhì)的量為2.8molH2.9moL所以可得l.4g鐵粉反

應(yīng)后生成了硝酸鐵和硝酸亞鐵，根據(jù)Fc守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4mol,根據(jù)得失電子相等可得

3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol,解得n[Fe(NO3)3]=2.lmol,n[Fe(NO3)2]=2.3mol,Fe(NO3)3和Fe(NO3)2物質(zhì)

的量之比為1：3,答案選C。

13、D

【解題分析】

A.35cl和37cl的核外電子數(shù)均為17,它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式都相同，A項錯

誤；

B.同原子的原子同、原子半徑越等不同，兩不同原子各亞層中電子的能量不相同，B項錯誤；

C氧元素、氟元素沒有最高正化合價，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外層電子數(shù)等于其最高化合價，C項

錯誤；

D.碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，CO2通入NazSiCh溶液中可以得到硅酸，D項正確；

答案選D。

14、A

【解題分析】

A.依據(jù)二氧化硫的漂白原理和漂白效果不穩(wěn)定性解答；

B.加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色；

C.氯化核不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化錢；

D.可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行。

【題目詳解】

A.二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時，③溶液變紅，冷卻

后又變?yōu)闊o色，故A錯誤；

B.加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小，故B

正確；

C.加熱時，①上部匯集了固體NH4CL是由于氯化餞不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化

錢,此現(xiàn)象與碘升華實驗現(xiàn)象相似，故C正確；

D.氨氣與水的反應(yīng)是可逆的，可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不完全是

可逆反應(yīng)，故D正確；

故答案選A。

【題目點撥】

本題注意“封管實驗”的實驗裝置中發(fā)生的反應(yīng)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不一定是可逆反應(yīng)，要根據(jù)具體的化

學(xué)反應(yīng)進(jìn)行判斷。

15、D

【解題分析】

A.該有機(jī)物中含有酚羥基，遇FeCb溶液顯紫色，苯酚的同系物應(yīng)符合有且只有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個羥基，

其余全部是烷危基，A錯誤；

B.與濃溟水反應(yīng)酚類為鄰對位上的氫被溟取代，左邊苯環(huán)鄰對位上只有一個H,右邊苯環(huán)鄰對位上有兩個H,還有

一個C=C與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，共消超4moi的B門；3個酚羥基、一個氯原子，氯原子水解又產(chǎn)生1個酚羥基，Imol

該有機(jī)物消耗5moi氫氧化鈉，B錯誤；

C.能使酸性KMnO」褪色的官能團(tuán)有酚羥基、C=C、苯環(huán)上的甲基，C錯誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正確；

答案選D。

16、A

【解題分析】

該雙環(huán)烯酯水解產(chǎn)物中都含有碳碳雙鍵，都能使淡水褪色，選項A正確；Imol該雙環(huán)烯酯的兩個碳碳雙鍵能與2mol

%發(fā)生加成反應(yīng)，酯基中的碳班雙鍵不能加成，選項B不正確；分子中不存在苯環(huán)，共平面的原子從碳碳雙鍵出發(fā)，

至少是6個，分子中分別與兩個碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面，選項C不正確；分子加氫后，兩邊環(huán)分別有4種

一氯代物，一CM—上有I種，共有9種，選項D不正確。

17、D

【解題分析】

越活潑的金屬越難被還原，冶煉越困難，所以較早大規(guī)模開發(fā)利用的金屬是銅，其次是鐵，鋁較活潑，人類掌握冶煉

鋁的技術(shù)較晚，答案選D。

18、C

【解題分析】

A.該有機(jī)物的組成元素只有氫元素和碳元素，屬于炫類，不溶于水，故A錯誤;

B.該分子中含有飽和碳原子，不可能所有原子共面，故B錯誤；

C.含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，故C正確；

D.由結(jié)構(gòu)對稱性可知，含4種H,一氯代物有4種，故D錯誤；

故答案為Co

19、B

【解題分析】

工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量

的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸

氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.利用鹽酸制取二氧化碳時，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二

氧化碳反應(yīng)，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體，因此乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫

鈉溶液，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出，故B正確；

C.實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的N%,氨氣極易溶于水，

丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C錯誤；

D.分離出NaHCCh晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實驗操作是過濾操作，故D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

明確“侯氏制堿法”的實驗原理為解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A,要注意除去二氧化碳中的氯化氫氣體通常選用的試

劑。

20、D

【解題分析】

A.苯與澳水發(fā)生萃取，苯分子結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵，不能與漠發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，生成的產(chǎn)物為硫和二氧化硫，原溶液中可能含

有§2一和SO3%不一定是S2O3%故B錯誤；

C.水解后檢驗葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，沒有向水解后的溶液中加堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，加入新制Cu(OH)2懸濁

液，加熱，實驗不能成功，故C錯誤；

D.測定等物質(zhì)的量濃度的Na2c03和Na2s04溶液的pH,Na2cO3的水解使溶液顯堿性，Na2s。4不水解，溶液顯中性,

說明酸性：硫酸〉碳酸，硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價含氧酸，因此非金屬性：硫強(qiáng)于碳，故D正確；

答案選D。

21、C

【解題分析】

A.含有碳碳雙鍵，所以可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；

B.2-苯基丙烯是有機(jī)物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正確；

C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C錯誤；

D.含有碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選：Co

22、B

【解題分析】

A.一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故N,、個氫氧化鋁膠粒的質(zhì)量大于78g,故A錯誤；

B.常溫常壓下，Vm>22.4L/mol,則2.24LLH2物質(zhì)的量小于O.lmol,則含有的H原子數(shù)小于0.2NA,故B正確；

C?CaSO4與KHSO4固體摩爾質(zhì)量相同，都是136g/m0L136gCaS（h與KHSO』的固體混合物的物質(zhì)的量為ImoL含

有