山西省陽泉市2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

山西省陽泉市2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲能電池放電時工

作原理如圖所示，下列說法正確的是

有機(jī)物透過膜水溶液

A.放電時，儲罐中發(fā)生反應(yīng)：S2O8~+2Fe2+=2Fe3++2SO42-

B.放電時，Li電極發(fā)生了還原反應(yīng)

C.放電時，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe2+-e=Fe3+

D.Li+選擇性透過膜可以通過和HQ

1

2、已知：pKa=-lgKa,25c時，H2s。3的pKai=L85,pKa2=7.19o常溫下，用0.1mol?L-iNaOH溶液滴定ZOniLO.lmol-L-

H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）。下列說法不正確的是（）

B.b點(diǎn)所得溶液中：C(H2SO3)+C(H+)=C(SO32-)+C(OH-)

C.c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO.O

+2

D.d點(diǎn)所得溶液中：c(Na)>c(SO3-)>c(HSO3-)

3、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是（）

DKSCN

「溶液

n向FeCb溶液中滴入KSCN溶液，溶液顏色變紅

吐溶液

B.至將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，氯化鉀晶體先析出

浴

O

W

W

cT

F10mL漠水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振蕩后靜置，應(yīng)該為萃取后分層，下層無色，上

L

有色

層

—雨絲

U

D.U將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙

U

U

J氯氣

4、多硫化鈉Na2sx(i>2)在結(jié)構(gòu)上與NazCh、FeSz等有相似之處，Na2sx在堿性溶液中可被NaCIO氧化成Na2s。4,

而NaCIO被還原成NaCI,反應(yīng)中Na2sx與NaCIO物質(zhì)的量之比為1：16,貝!lx值是

A.5B.4C.3D.2

5、傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是()

usojVaso,

同體電“*

A.b為電源的正極

B.負(fù)極反應(yīng)式Ag?e+CT=AgCl

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5xlO-5niol時進(jìn)入傳感器的SO2為1.12mL

+2

D.陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3+2H+2e=S2O4+2H2O

6、H.9g金屬錫(Sn)跟lOOmLl2moi?L」HNO3共熱一段時間。完全反應(yīng)后測定溶液中c(H+)為8moi1一，溶液體積仍

為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是()

A.SnO2-4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

7、卜列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()

A.NaQz吸收CO,產(chǎn)生Oz,可用作呼吸面具供氧劑

B.C102具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

c.Sia硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

D.加3易溶于水，可用作制冷劑

8、下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是()

A.室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0C時會放出一些二氧化碳?xì)怏w

B.強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

C.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加

D.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或者溫度仍保持在40c并加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變

9、以高硫鋁土礦(主要成分為AI2O3、Fe2O3,還含有少量FeSz)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3()4的部分工藝流程

如下，下列敘述不正確的是

空氣、少量QO2OH溶'液FeS：

高硫鋁土礦朝一?焙1燒一例會]_一過濾f隔絕空I■燒燒渣分離feo,

」I

AI2O3-一…濾液SO:

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

B.向?yàn)V液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得ALO3

C.隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=l：5

D.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3()4分離出來

10、在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和O.lmolCb,發(fā)生如下兩個反應(yīng):

@2NO2(g)+NaCI(s)^^NaNO3(s)+CINO(g)AHI<0平衡常數(shù)Ki

②2NO(g)+Ch(g)2ClNO(g)AH2<0平衡常數(shù)K2

10分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%,10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率

v(ClNO)=7.5xlO'3mol/(L*min)o下列說法不正確的是()

A.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCI(s)4^2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)為點(diǎn)

B.平衡后c(C12)=2.5xl02mol/L

C.其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大

D.平衡時Nth的轉(zhuǎn)化率為50%

11、工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn和MnCh,工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.陽極區(qū)得到H2sO4

r+

B.陽極反應(yīng)式為Mn-2e+2H2O=MnO2+4H

C.離子交換膜為陽離子交換膜

D.當(dāng)電路中有2moi/轉(zhuǎn)移時，生成55gMl1

12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.面粉生產(chǎn)中禁止添加的過氧化鈣（CaCh）中陰、陽離子個數(shù)比為1：2

B.“文房四寶”中的硯臺，用石材磨制的過程是化學(xué)變化

C.月餅中的油脂易被氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋

D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，它屬于天然高分子化合物

13、下列化學(xué)用語或模型表示正確的是（）

??

A.H2s的電子式：H'[:S:]2一][卜

??

B.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖：④J，）

C.CM分子的球棍模型：

D.質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8的核素：

14、液氨中存在與水的電離類似的電離過程，金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉（NaNH2）,下列說法不正確的是

+

A.液氨的電離方程式可表示為2NH3#NH4+NH2

B.鈉與液氨的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中有H2生成

C.NaNHz與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出，所得溶液呈弱堿性

D.NaNH?與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽

15、阿巴卡韋（Abacavir）是一種核昔類逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M）,下

HO

列說法正確的是

A.與環(huán)或醇互為同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高偌酸鉀溶液和溟水褪色，且原理相同

D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M

16、室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是

A.中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7,前者消耗的鹽酸多

+2

B.向NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na)=c(H2S)+c(HS)+c(S-)

C.將amol?L”的醋酸與0.01mol?L”的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3coO),則醋酸的電離常數(shù)

Ka=2xl0^(用含a的代數(shù)式表示)

。一0.01

D.向NH’Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則:的值減小

C(NH3?H2O)

17、己知M、N是合成某功能高分子材料的中間產(chǎn)物，下列關(guān)于M、N說法正確的是()

A.M、N都屬于烯煌,但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體

B.M、N分別與液濱混合，均發(fā)生取代反應(yīng)

C.M、N分子均不可能所有原子共平面

D.M、N均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

18、中國科學(xué)家研究出對環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下:

下列說法正確的是()

4

A.電極I為陰極，其反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O

B.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過

C.如果電極H為活性鎂鋁合金，則負(fù)極區(qū)會逸出大量氣體

D.當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少5.4g時，正極消耗3.36L氣體

19、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)裝置和方案能達(dá)到相應(yīng)目的是()

A.圖裝置,加熱蒸發(fā)碘水提取碘

B.圖裝置加熱分解制得無水Mg

驗(yàn)證氨氣極易溶于水

D.圖裝置比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

20、下列對有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象的結(jié)論或解釋正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋

A向H2O2溶液中滴加FeCh溶液產(chǎn)生大量氣泡FeCb催化H2O2的分解

將酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛

B溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含有碳碳雙鍵

中

C向某溶液中滴加稀H2s04溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣味原溶液中一定含有SOa2'

向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶

D液，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試紙不變藍(lán)原溶液中一定不含有NHZ

試管口檢驗(yàn)

A.AB.BC.CD.D

21、正確使用化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語正確的是

A.H3coeF的名稱：1,4?二甲苯B.丙烷的分子式：CH3cH2cH3

C.聚丙第的鏈節(jié)：一CH2-CH26H2—D.H2s的電子式：H'[:S：]2'H+

22、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.NHi02>Nth_LHhQ2_^HNOR

B.濃縮寤水02>HBr

C.飽和食鹽水一二>cLCa(0H)2)漂白粉

D.H2和。2混合氣體比一>HCI氣體—鹽酸

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)藥物中間體(G)在有機(jī)制藥工業(yè)中的一種合成方法如下:

問答下列問題：

(1)化合物D和G中含氧官能團(tuán)的名稱分別為、<,

⑵由B-C的反應(yīng)類型為;寫出C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式:o

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)反應(yīng)F—G的另一種生成物是___________。

⑸寫出同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。

①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng):

②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：2:4:9;

③分子中含有氨基。

(6)已知:RCN—請?jiān)O(shè)計(jì)以HOOCCHhCOOH和CH3cH2cl為原料制備的合成路

O

線:(無機(jī)試劑任用)。

24、(12分)鐵氯化鉀(化學(xué)式為KNFe(CN)6])主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煨燒分解生成

KCN、FeCixN2、(CN)2等物質(zhì)。

(1)鐵元素在周期表中的位置為,基態(tài)Fe3+核外電子排布式為o

(2)在[Fe(CN)6p一中不存在的化學(xué)鍵有。

A.離子廉B.金屬鍵C.氫犍D.共價(jià)鍵

(3)已知(CN)2性質(zhì)類似CL：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCI=HCN+KCIHC=CH+HCN->H2C=CH-C=N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)?lt;,

②丙烯脂(H2C=CH-C=N)分子中碳原子軌道雜化類型是;分子中。鍵和九鍵數(shù)目之比為o

(4)C22-和N2互為等電子體，CaCz晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖甲所示)，但CaCz晶體中啞鈴形的Ci2

—使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C2?一數(shù)目為o

(5)金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5,該化合物熔點(diǎn)為-20C,沸點(diǎn)為103C,則其固體屬于晶體。

(6)圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg?cmr,鐵原子的半徑為nm(用含有d、NA的代數(shù)式

表示〉。

圖甲

25、(12分)綠磯(FeSO4-7H2O)外觀為半透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。

I.醫(yī)學(xué)上綠肌可用于補(bǔ)血劑甘氨酸亞鐵［(NH2cHzCOORFe］顆粒的制備，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：

甘氨酸

檸檬酸甘氨酸亞鐵

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，難溶于

兩性化合物有強(qiáng)酸性和還原性乙醇

(1)向綠磯溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀FeCCh。該反應(yīng)的離子方程式為

(2)制備(NH2cHzCOORFe：往FeCCh中加入甘氨酸(NH2cHzCOOH)的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)

束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

①加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeC(h溶解，另一個作用是一。

②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是________(填序號)。

A.熱水B.乙醇C.檸檬酸

II.綠磯晶體受熱分解的反應(yīng)為2FeSO4-7H2O鯉FezCh+SOzf+SChT+l4H2O,實(shí)驗(yàn)室用圖I所示裝置驗(yàn)證其分解產(chǎn)物。

請回答下列問題:

O-

二KHI

二

EJ

EJ二

BLI

一

1一

圖II圖I

（1）加熱前通入氮?dú)獾哪康氖荗

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B現(xiàn)象為o

（3）C裝置和D裝置能否調(diào)換（填“能”或“否

（4）樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗(yàn)裝置A中的殘留物含有Fez。,的方法是。

（5）該裝置有個明顯缺陷是_______o

1H.測定綠研樣品中鐵元素的含量。

稱取mg綠帆樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2sCh酸化，用cmolL-KMiiOj溶液滴定至終點(diǎn)。耗KMnCh溶液體積如

2++3+2+

圖II所示，（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O）,該晶體中鐵元素的屈量分

數(shù)為（用含m、c的式子表示）。

26、（10分）《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣。“修舊如舊”是文物保

護(hù)的主旨。

（1）查閱高中教材得知銅銹為Cii2（OH）2c0.3,俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。

參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和。

（2）繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Ciu（OH）2c03和CUZ（OH）3C1?？脊艑W(xué)家將銅銹分

為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：

疏松的潮濕空氣

潮濕空氣Cu2（OH）aClI

Cll2（OH）2c03和Cll2（OH）3cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_____________O

（3）文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過程中會產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請結(jié)合下圖回答：

①過程I的正極反應(yīng)物是

②過程I負(fù)極的電極反應(yīng)式是。

(4)青銅器的修復(fù)有以下三種方法：

i.檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；

ii.碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2c03的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cii2(OH)2c。3；

iii.BTA保護(hù)法：

請回答下列問題：

①寫出碳酸鈉法的離子方程式。

②二種方法中，BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有0

A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜

B.替換出銹層中的C「，能夠高效的除去有害銹

C.和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”

27、(12分)某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制備(NH4)zFe(SO4)”6出0并探究其分解規(guī)律。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2c03溶液洗滌，再水洗，最后干燥。

II.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入251nL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補(bǔ)充蒸餡水，至反應(yīng)充分。

HL冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。

W.向步驟III的濾液中加入適量(NHQ2s04晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的(NH。zFe(SO4)

2-6H2OO

V.將(NH4)2Fe(SO4)2?6H2。脫水得(NH4)2Fe(SO4)2,并進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。

已知在不同溫度下FeSO4*7H2O的溶解度如表：

溫度(℃)1103050

溶解度(g)14.017.025.033.0

回答下列、問題：

(D步驟I用熱的Na2c03溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是步驟H中設(shè)計(jì)鐵粉過量，是為了_，加熱反應(yīng)過程中需

不斷補(bǔ)充蒸儲水的目的是一。

(2)步躲m中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了

（3）（NH4）2FC（SO4）2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SOz>SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗(yàn)部分產(chǎn)物。

小:

①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時，裝置連接順序依次為_（氣流從左至右）；C中盛放的試劑為

②裝置A的作用是一。

③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵，需用到的試劑為一。

28、（14分）乳酸亞鐵晶體（［CH3cH（OH）COO］2Fe?3H2O,相對分子質(zhì)量為288）易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵

劑，可由乳酸［CH3cH（OH）COOH］與FeCCh反應(yīng)制得。I.碳酸亞鐵的制備（裝置如圖所示）

（1）儀器B的名稱是______；實(shí)驗(yàn)操作如下：打開匕、k2,加入適量稀硫酸，關(guān)閉k,使反應(yīng)進(jìn)行一段時間，其目

的是______o

（2）接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進(jìn)行的操作是______,其反應(yīng)的離子方程式為。

（3）儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCCh沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是一。

II乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

（4）向純凈FeCCh固體中加入足量乳酸溶液，在75c下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在______的條件下，經(jīng)低溫蒸

發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

（5）兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測定：

①甲同學(xué)通過KMnO,滴定法測定樣品中Fe?+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%,

其原因可能是______

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25.00mL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用

22

0.100硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O3=S4O6+2I）,當(dāng)溶液,即為滴定終點(diǎn)；平行滴定3

次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%保留1位小數(shù)。

29、（10分）化合物X為醫(yī)用藥物，它的合成路線如下：

OH

A旦dc'C%。.CHO@

(…。)品…。C2RRG

(C7H16O2)

BrH

HBr

>RCH-CHa

己知：?1.RCH=CH

2HBr,過氧化物

RCH-CHa

HBr

②RBrq^RMgBr罌*RU

OH*R*-CH-CHO

@RCHO+RCH2CHO+------*HO_^HR

(1)A的名稱為,A分子中最多______個原子共面。

(2)寫出第①步反應(yīng)條件；F的結(jié)構(gòu)簡式；第⑤步反應(yīng)類型：;

⑶第③步的化學(xué)反應(yīng)方程式：;G和HOOC〈>COOH合成聚酯纖維宇航服的化學(xué)反應(yīng)方程式：；

(4)G經(jīng)反應(yīng)可得到K(C7Hl6),寫出K的同分異構(gòu)體中含有一個手性碳(連有四個不同取代基的碳稱為手性碳原子)的

結(jié)構(gòu)簡式。

(5)已知：RCHO3^^?>RCH|寫出由1?戊醇和必要無機(jī)試劑合成G的路線，并在括號注明條件

A、

HCHO

1-戊醇()G。

0W

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

A.儲能電池中鋰為負(fù)極，失去電子生成鋰離子，鈦電極為正極，溶液中的鐵離子得到電子生成亞鐵離子，儲罐中亞鐵

22+3+2

離子與S2(V?反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：S2O8-+2Fe=2Fe+2SO4-,故正確；

B.放電時鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤；

C.放電時，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe3++e=Fe2+,故錯誤；

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+不能通過水，故錯誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

掌握原電池的工作原理，注意鋰離子選擇性的透過膜只能通過鋰離子，S2O8??為還原性離子，能被鐵離子氧化。

2、C

【解析】

A、H2s。3為弱酸，a點(diǎn)溶液中含硫的粒子有SO3>、HSO3\H2sO3,a點(diǎn)溶液體積大于20mL,根據(jù)物料守恒有

2-1

C(H2SO3)+C(SO3)+C(HSO3-)<0.1moI-L,a點(diǎn)所加氫氧化鈉溶液體積小于20mL所以和H2so.3反應(yīng)產(chǎn)物為NaHSCh

+

和H2s。3,根據(jù)H2s03的Kai=c(HSO3")xc(H)/c(H2SOj),根據(jù)pKai=-lgKai<Ka^lO^^cCHSOj^xlO^^/cCHzSOj),

所以c(HSO3一戶c(H2so3),帶入物料守恒式子中有：2C(H2SO3)+C(SO32-)<0.1mol-L-*,A錯誤。

B、b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL,與H2sO3恰好生成NaHSCh,根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=c(S(h2—)+c(HSO3

2--++2

一)+c(H2so3),根據(jù)電荷守恒有：c(OH)+2c(SO3)+c(HSO3)=c(Na)+c(H),所以有：c(OH)+2c(SO3-)+c(HSO3

2-+2-

-)=C(SO3)+C(HSOJ-)+C(H2so3)+C(H+),故C(H2SOJ)+C(H)=C(SO3)+C(OH),B正確。

C、c點(diǎn)加入的氫氧化鈉溶液大于20ml小于40mL所以生成的溶質(zhì)為Na2sO3和NaHSCh,根據(jù)c點(diǎn)溶液中H2sO3的

2

第二步平衡常數(shù)，由p37.19可得第2=10”?叱又根據(jù)Ka2=c(SO32-)xc(H+)/c(HS<K),c(H+)=10-7/9,所以C(SO3)=C(HSO3

一)，又根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32—)+c(HSO3-),所以有c(Na+)=c(OH>3c(HSO3-)?c(H+),又因?yàn)閏

點(diǎn)呈堿性，c(OH)>c(H+),所以c(Na+；>3c(HSO3-),C正確；

D、d點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成Na2sCh溶液，S(V?水解得到HSO3一,但是水解程度小，故有c(Na+)>c(3O32—)>c(HSO3)

D正確。

正確答案為A

【點(diǎn)睛】

本題考查水溶液中離子濃度大小的比較，較難。B、D選項(xiàng)容易判斷，主要是A、C兩個選項(xiàng)的判斷較難，首先須分析

每點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的成分及酸堿性、然后利用電離常數(shù)和對應(yīng)點(diǎn)氫離子濃度，得到有關(guān)的某兩種離子濃度相等的等式，

然后利用不等式的知識解答。

3、B

【解析】

A、FeCh溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，據(jù)此可檢驗(yàn)鐵離子，選項(xiàng)A正確；

R、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大，將混有少量氯化餌的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出，

選項(xiàng)B錯誤；

C、正己烷密度小于水，與水不互溶且與澳水不反應(yīng)，向裝有10mL濱水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振

蕩后靜置，應(yīng)該為萃取后分層，下層無色，上層有色，選項(xiàng)C正確；

D、將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，生成氯化銅，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及制備。易錯點(diǎn)為選項(xiàng)B,注意固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，硝酸鉀的溶解度隨溫度的

降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出。

4、A

【解析】

一2一

NazS、中Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則S元素的平均化合價(jià)為?一，Na2s(h中S元素的化合價(jià)為+6價(jià)；NaCIO中C1元

x

素的化合價(jià)為+1價(jià)，NaCl中C1元素的化合價(jià)為價(jià)；反應(yīng)中Na2sx與NaCIO物質(zhì)的量之比為1:16,根據(jù)得失電子守

2

恒，lxx[(+6)-(--)]=16x2,解得x=5,答案選A。

xx

5、D

【解析】

A.與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42,硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，可判斷為陰極，b

為電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯誤；

B.根據(jù)上述分析，a為電源的正極，則陽極反應(yīng)式為：Ag-e-+cr=AgCI,B項(xiàng)錯誤；

C.當(dāng)電珞中電子轉(zhuǎn)移為5x10—時，進(jìn)入傳感器的為5xl(F5inol,標(biāo)況下的體積為l.12mL,C項(xiàng)錯誤；

D.根據(jù)題意，陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O,D項(xiàng)正確；

故答案選Do

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解原理的應(yīng)用。主要是電極分析以及電極反應(yīng)式的書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。①與b電極連

接的電解池的電極上發(fā)生HS(h?變化為SzOF,硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極；②與電源a極相

連的電極為電解池的陽極，與b連接的電解池的陰極；③溫度和壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積。

6、A

【解析】

119g

ll.9g金屬錫的物質(zhì)的量二…、「1=0.lmoL12mol/LHNO3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=8mol/L,則

119g/mol

濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NCh,二氧化氮被氫氧化鈉吸收生成鹽，根據(jù)鈉原子和氮原子的關(guān)系知，

n(Na)=n(N)=0.4mol,所以生成的二氧化氮的物質(zhì)的量為0.4mol；

設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)為x,由電子守恒可知：0.1molx(x-0)=0.4molx(5-4),解得x=+4；

又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NO#=8m0]/L,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(N(h)4,故

11—/

答案為A。

7、A

【解析】

A.NazOz吸收CO2生成02和Na2c。3,NazCh用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；

B.CKh具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性而不是還原性，故B錯誤；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關(guān)，故C錯誤；

D.氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關(guān)，故D錯誤；

故選B。

8、I)

【解析】

A.氣體的溶解度隨溫度的降低而增大，所以室溫下飽和的二氧化碳水溶液降溫至0℃,不會放出二氧化碳?xì)怏w，A錯

誤；

B.難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)(如BaSOQ,在水中溶解度小于某些可溶性弱電解質(zhì)(如醋酸)，B錯誤；

C.相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氧氣在水中的溶解度不變，所以把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣

的質(zhì)量不變，c錯誤；

D.將40c的飽和硫酸銅溶液升溫至50C,雖然溶液變?yōu)椴伙柡?，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；溫度仍保持在40C并加入

少量無水硫酸銅，硫酸銅的溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D正確。

故選D。

9、C

【解析】

A.FeSz燃燒時會生成SO2,加入CaO會與SO2反應(yīng)，減少SO2的排放，而且CaSCh最后也會轉(zhuǎn)化為CaSCh,A項(xiàng)不

符合題意；

B.濾液為NaAIOz溶液，通入C(h,生成A1(OH)3,過濾、洗滌、燃燒可以得到AI2O3;B項(xiàng)不符合題意；

C.隔絕空氣焙燒時，發(fā)生的反應(yīng)為FeSrMGFezO^ZSOz+UFeQB理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)：n(FeiO.O=1:16,

而不是1:5,C項(xiàng)符合題意；

D.FC3O4具有磁性，能夠被磁鐵吸引，D項(xiàng)不符合題意；

本題答案選Co

10、C

【解析】

A.①2N02(g)+NaCl(s)=^NaNO3(s)+ClNO(g)△Hi〈0平衡常數(shù)K產(chǎn)…

岸(一力

②2NO(g)+Cl2(g)=^2CINO(g)△H2V。平衡常數(shù)Q=…

PB-A

反應(yīng)4NO2(g)+2Naa(s)02NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常數(shù)K——貝4K="，A正確；

B.lOmin時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%,則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為

(0.2+0.2+0.1)molx(l-20%)=0.4mol,lOmin內(nèi)用CINO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(CINO)=7.5x10*3mol/(L*mm),則

平衡時n(ClNO)=7.5xlO-3mol/(L?miii)xl0minx2L=O.15moL設(shè)①中反應(yīng)的NO2為xmoL②中反應(yīng)的CI2為ymoL貝人

2NO2(g)+NaCI(s)NaNOj(s)+ClNO：g)

xmol0.5xmol

2NO(g)+Cl2(g)=^2CINO(g)

2ymolymol2ymol

貝I」0.5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)-H).5x+2y=0.4,聯(lián)立方程，解得x=0.1、y=0.05,故平衡后

c(Ch)==2.5xl02niol/L,B正確；

O'.'FC：-。05EC：

21.

C.平衡常數(shù)只受溫度影響，其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2不變，C錯誤；

D.平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為一xl00%=50%,D正確；

*am*!

故合理選項(xiàng)是Co

11、C

【解析】

根據(jù)圖示，不銹鋼電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子得電子，電極反應(yīng)為：Mn2++2e-=Mn；鈦

2

土電極為陽極，銃離子失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化缽，電極反應(yīng)為：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H\據(jù)此解題。

【詳解】

A.根據(jù)分析，陰極電極反應(yīng)為：Mnr+2e=Mn,陽極電極反應(yīng)為：Mnr-2e+2H2O=MnO2+4H\陰極區(qū)的SO』?通過

交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，因此陽極上有MnOz析出，陽極區(qū)得到H2s。4,故A正確；

B.根據(jù)分析，陽極反應(yīng)式為、1產(chǎn)-2/+2H2O=MnO2+4H\故B正確；

C.由A項(xiàng)分析，陰極區(qū)的SO」?.通過交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，則離子交換膜為陰離子交換膜，故C錯誤；

D.陰極電極反應(yīng)為：Mn2'+2e=Mii,當(dāng)電路中有2moie.轉(zhuǎn)移時，陰極生成ImolMn,其質(zhì)量為ImolX55g/mol=55g,

故D正確；

答案選C

【點(diǎn)睛】

本題易錯點(diǎn)是C選項(xiàng)判斷硫酸根離子的移動方向，陰極陽離子減少導(dǎo)致錯誤判斷會認(rèn)為陰極需要補(bǔ)充陽離子，陽極產(chǎn)

生的氫離子數(shù)目多，硫酸根離子應(yīng)向陽極移動。

12、D

【解析】

A.過氧化鈣(CaOz)中陰離子是。2苒陽離子是Ca?+,故陰、陽離子個數(shù)比為1：1,A錯誤；

B.用石材制作硯臺的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯誤；

C.防止食品氧化變質(zhì)，應(yīng)加入還原劑，硅膠具有吸水性，是干燥劑，C錯誤；

D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

13、D

【解析】

A.H2s為共價(jià)化合物，其電子式應(yīng)為H：S：11,A項(xiàng)錯誤；

B.S原子為16號元素，硫離子的核外電子數(shù)為18,則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為B項(xiàng)錯誤；

/f/

C.@為甲烷的比例模型，非球棍模型，C項(xiàng)錯誤；

D.質(zhì)子數(shù)為6的原子為C原子，中子數(shù)為8,則該C原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14,則該核素為：々C,D項(xiàng)正確；

答案選D。

14、C

【解析】

A.NM與水分子一樣發(fā)生自偶電離，一個氨分子失去氫離子，一個氨分子得到氫離子，液氨的電離方程式可表示為

+

2NH3#NH4+NH2,故A正確；

B.鈉與液氨的反應(yīng)鈉由。價(jià)升高為+1價(jià)，有元素化合價(jià)變價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，氫元素化合價(jià)降低，反應(yīng)中有力生

成，故B正確；

C.NaNH2與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH,呈強(qiáng)減性，故C錯誤；

D.NaNHz與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽：NazSO,、NaHSO4^NH4HSO4、

(NH4)2SO4,故D正確；

故選c。

15、D

【解析】

A.M中含有兩個羥基，與環(huán)戊醇結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故A錯誤；

B.M中含有sp3雜化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；

C.M中含有碳碳雙鍵和羥基，能夠與酸性高銃酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，M中含有碳碳雙鍵，其與

溪水發(fā)生加成反應(yīng)而使溟水褪色，故C錯誤；

D.乙酸與碳酸鈉能夠發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，M不與碳酸鈉溶液反應(yīng)，利用碳酸鈉能鑒別乙酸和M,故D正確;

故答案為：Do

16、B

【解析】

A、中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7,后者消耗的鹽酸多，故A錯誤；

B、根據(jù)物料守恒，鈉與硫元素的原子個數(shù)比為1:1,c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S3,故B正確；

C、將aniol?L」的醋酸與0.01moHL”的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO\溶液恰好呈中性，

醋酸的電離常數(shù)Ka=10’,故C錯誤;

tz-O.Ol

c(MV)

D、向NH4a溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，c(OH-)減小，Kh=值不變，所以則

4叫”2。)

的值增大，故D錯誤。

17、D

【解析】

A.M分子結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)為碳碳雙鍵與羥基，為炫的衍生物，不屬于烯危，M與N在組成上相差不是n個CH2,且分

子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，A項(xiàng)錯誤；

B.M、N分子結(jié)構(gòu)中均含碳碳雙鍵，與液溟混合時，可發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)與液濱發(fā)生取代反應(yīng)時，還需要催化劑，

B項(xiàng)錯誤；

—CH-

C.M分子內(nèi)含碳碳單鍵，|中心C原子采用sp，雜化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C

項(xiàng)錯誤;

D.M、N分子結(jié)構(gòu)中均含碳碳雙鍵，均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，D項(xiàng)正確;

答案選D。

18、C

【解析】

A選項(xiàng)，電極I為正極，其反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O,故A錯誤；

B選項(xiàng)，根據(jù)圖中信息右邊酸性溶液，左邊為堿性海水，右邊氫離子不能通過聚丙烯半透膜，故B錯誤；

C選項(xiàng)，如果電極II為活性鎂鋁合金，鎂鋁形成很多細(xì)小的原電池，鎂失去電子，鋁上氫離子得到電子，因此在負(fù)極

區(qū)會逸出大量氣體，故C正確；

D選項(xiàng)，當(dāng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法算正極消耗氣體的體積，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

通過體積算物質(zhì)的量時，一定要看使用條件，1、是否為氣體，2、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

19、C

【解析】

A、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)；

B、加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)；

C、擠壓膠頭滴管，氣球變大；

D、A1與NaOH反應(yīng)，A1為負(fù)極。

【詳解】

A項(xiàng)、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)，應(yīng)萃取分離，故A錯誤；

B項(xiàng)、加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)，故B錯誤；

C項(xiàng)、擠壓膠頭滴管，氣球變大，可驗(yàn)證氨氣極易溶于水，故C正確；

D項(xiàng)、A1與NaOH反應(yīng)，A1為負(fù)極，而金屬性Mg大于AL圖中裝置不能比較金屬性，故D錯誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、電化學(xué)，注意實(shí)驗(yàn)

的評價(jià)性分析為解答的關(guān)鍵，D項(xiàng)為易錯點(diǎn)，注意金屬A1的特性。

20、A

【解析】

A.%。?溶液中沒有加FeCb溶液前幾乎無氣泡產(chǎn)生，加入后產(chǎn)生大量氣泡，說明FeCb對H2O2的分解起催化作用，A

正確；

B.醛基、碳碳雙鍵都可以被酸性高偌酸鉀溶液氧化，因此不能根據(jù)溶液的紫紅色褪去來確定丙烯醛中含有碳碳雙鍵，B

錯誤；

C.向某溶液中滴加稀H2s04溶液，產(chǎn)生有剌激性氣味的氣體，原溶液可能含有SO.一,也可能含有HSO3-或S2O32一等

離子,C錯誤；

D.若溶液中含有NH4+,由于溶液稀，反應(yīng)產(chǎn)生NH3-H2O,也不能放出氨氣，因此不能看到濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)?/p>

藍(lán)色，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

21、A

【解析】

為對二甲苯，系統(tǒng)命名法命名為：1,4—二甲苯，A正確;

B.分子式是表示物質(zhì)的元素構(gòu)成的式子，故丙烷的分子式為C|Hg,B