同步水平測試題附答案-2021-2022學(xué)年九年級化學(xué)科粵版上冊

4.3質(zhì)量守恒定律

一.選擇題（共10小題，滿分30分，每小題3分）

1.（3分）由Mg（OH）2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%.取該混合物5g,將其投入適量的稀硫酸中恰

好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（）

A.6gB.12gC.18gD.24g

2.（3分）把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下

充分反應(yīng)，并測得反應(yīng)物和產(chǎn)物在反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所

物質(zhì)ABCD

反應(yīng)前質(zhì)量/g19.78.721.60.4

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測17.403.6

下列說法正確的是（）

A.物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)

B.反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g

C.反應(yīng)過程中，物質(zhì)B和物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：36

D.若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為194：216,則反應(yīng)

中A和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1

3.（3分）密閉容器內(nèi)有M、N、P、Q四種物質(zhì)，一定條件下反應(yīng)一

段時(shí)間后，測得密閉容器內(nèi)仍然是M、N、P、Q四種物質(zhì)，反應(yīng)

前和反應(yīng)一段時(shí)間后各自的物質(zhì)的質(zhì)量見下表：

物質(zhì)MNPQ

反應(yīng)前質(zhì)量（g）15.88.431.61.6

一段時(shí)間后質(zhì)量待測1421.66

（g）

下列說法中，正確的是（）

A.一段時(shí)間后，M的質(zhì)量大于15.8g

B.物質(zhì)P一定是化合物

C.反應(yīng)生成的N與Q的質(zhì)量比為7：3

D.M肯定為該反應(yīng)的催化劑

4.（3分）X是一種常用能源，X完全燃燒的化學(xué)方程式：X+3O2

2CO2+3H2O,則X的化學(xué)式為（）

A.C2H6B.C2H6OC.C2H4OD.C2H4O2

5.（3分）在一密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下

充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表，則下列說法不正確的是

B.B物質(zhì)可能是催化劑

C.參與反應(yīng)的A、D兩物質(zhì)質(zhì)量比為1：4

D.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

6.3（分）在4P+5O22P2O5反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的

質(zhì)量比為（）

A.31：32：142B.4：5：2

C.124：160：284D.4：10：20

7.（3分）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能的到的

生成物是（）

A.H2B.Cl2C.Na2CO3D.NaOH

8.（3分）在化學(xué)反應(yīng)A+2BE1C+D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反應(yīng)，

生成12.7gC,同時(shí)得到D的質(zhì)量是（）

A.5.6gB.0.2gC.0.4gD.0.73g

9.（3分）“吃巖石的細(xì)菌”能利用空氣中的氧氣將不溶性的CuS轉(zhuǎn)化

成可溶性的銅的化合物，這種化合物是（）

A.硫酸銅B.硝酸銅C.氫氧化銅D.氧化銅

10.（3分）某化合物在4.8g氧氣中完全燃燒，生成44g二氧化碳和

2.7g水。關(guān)于該物質(zhì)的推斷不正確的是（）

A.該化合物為2.3g

B.該化合物一定含碳、氫、氧元素

C.碳、氫元素質(zhì)量比為4：1

D.分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：2

二.填空題（共6小題）

11.現(xiàn)有6.4g未知物和氧氣充分反應(yīng)，經(jīng)測定生成4.4g二氧化碳,

2.8g一氧化碳和7.2g水。則參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量是o生成

的二氧化碳和一氧化碳的分子個(gè)數(shù)之比為O

12.甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式是；相等質(zhì)量

的甲烷、酒精完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量比

是;在密閉容器中引燃4.6g酒精和8g氧氣,

恰好完全反應(yīng)后生成4.4g二氧化碳、5.4g水和xg一氧化碳，此反

應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（+3^21

13.（1）鋰是一種金屬單質(zhì)，化學(xué)式為Li,鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖為、

易失去最外層一個(gè)電子，鋰離子的符號是，則鋰的氧化

物的化學(xué)式為.

（2）工業(yè)酒精中常含有少量甲醇.甲醇有毒，易揮發(fā).請你根據(jù)

甲醇在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是C02和H20推斷甲醇肯定含有

元素，還可能含有元素.

（3）運(yùn)載火箭的動力是由高氯酸錢（NH4C104）分解所提供的，完

成其分解的化學(xué)方程式：2NH4cIO4N2T+CI2T+4T+2O2T

14.2013年2月1日在河南發(fā)生了一起震驚全國的“運(yùn)輸煙花爆竹車

輛爆炸”事故，該事故造成義昌大橋垮塌，多輛汽車墜落，造成巨

大人員傷亡及經(jīng)濟(jì)損失（如圖），可見煙花爆竹的威力相當(dāng)大.煙

花爆竹的主要成分是黑火藥，其化學(xué)組成為硝酸鉀、硫磺和木炭

等.

（1）黑火藥的一般配方是：硫磺2g、硝酸鉀3g、炭粉4.5g.已

知黑火藥在空氣中燃爆時(shí)可發(fā)生：S+2KNO3+3C=K2S+3cO2T+N2T,

則S、KNO3、C完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為,該配方中

C和（填化學(xué)式）明顯過量.

（2）S02氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為S03,S03與水反應(yīng)，形

成硫酸型酸雨，寫出S02轉(zhuǎn)化為S03的化學(xué)方程式:

（3）很多城市出臺“禁放”規(guī)定杜絕此類污染，以下解決“現(xiàn)代文明”

與“傳統(tǒng)文化”沖突的做法可行的是（填字母）.

A.提倡電子鞭炮B.開發(fā)綠色鞭炮C.關(guān)停鞭炮企業(yè).

15.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對化學(xué)科學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。請回

答問題：

（1）將蔗糖隔絕空氣加熱只得到黑色的炭和水，可知蔗糖中含有

的元素是（填元素符號），推斷的依據(jù)是O

（2）用質(zhì)量守恒定律解釋“高鋅酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量

比原反應(yīng)物的質(zhì)量小”：,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

（3）如圖是某同學(xué)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置（B中托盤天平

略）。

上述裝置能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（填字母），請

從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律O

16.Ti（）2的“納米材料”有廣泛的應(yīng)用,工業(yè)上制取TiOz的方法是:

2FeTiO3+7C12+3C=2X+2FeC13+3CO2,X的化學(xué)式是；X

再與氧氣反應(yīng)生成Ti（h和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

是：.

三.解答題（共1小題）

17.硝酸（化學(xué)式為HN03）易揮發(fā)，易溶于水，具有氧化性和腐蝕

性，見光易發(fā)生如下分解反應(yīng)：4HNO32X+4NO2T+O2T.則：

（1）X的化學(xué)式為；

（2）硝酸應(yīng)保存。

四.解答題（共1小題）

18.如圖A所示是用白磷（著火點(diǎn)為40日）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的裝

置，其中細(xì)玻璃管的底端剛好與白磷接觸。

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象

將裝置A放在_______（填儀器示數(shù)為158.4g

名稱）上稱量

取下帶有細(xì)玻璃管的橡皮塞，用白磷燃燒，產(chǎn)生大量_______,并

酒精燈加熱細(xì)玻璃管下端至紅放出熱量，氣球膨脹

熱，迅速塞緊錐形瓶并引燃白磷

冷卻至室溫如圖B所示,再次稱氣球變癟，質(zhì)量為1584g

量裝置

玻璃1氣球葡）

,『反應(yīng)后,

白磷一乙細(xì)廿一剩余白磷

圖A-圖B

①儀器a的名稱是

②白磷燃燒的化學(xué)方程式是，由上述實(shí)驗(yàn)知，剩余氣體的

化學(xué)性質(zhì)是o用具體的反應(yīng)物和生成物分析兩次稱量質(zhì)量

不變的原因：o

③另一名同學(xué)在其實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)第二次稱量的質(zhì)量減小了，可

能的原因是o

團(tuán).白磷的量不足團(tuán).白磷過量團(tuán).反應(yīng)中氣球膨脹了團(tuán).裝置密閉

性不好

④反應(yīng)結(jié)束時(shí)（如圖B所示），氣球變癟的原因是o

五.解答題（共2小題）

19.金屬在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的應(yīng)用較為廣泛。

（1）云南很多民族都用金屬銅制作鍋，主要是因?yàn)殂~具有良好的

性。

（2）鋼鐵廠用磁鐵礦為原料煉鐵，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要是磁鐵礦

中的四氧化三鐵與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

是o每年世界上因腐蝕而報(bào)廢的金屬相當(dāng)于年產(chǎn)量的

20%?40%,鐵生銹是鐵與空氣中的等發(fā)生反應(yīng)。除了防

止金屬腐蝕外，保護(hù)金屬資源的措施還有（填標(biāo)號）。

A.回收利用廢舊金屬

B.有計(jì)劃、合理地開采礦物

C.尋找金屬的代用品

（3）下列各組藥品，可以驗(yàn)證金屬鎂、銅、銀的金屬活動性順序

的是（填標(biāo)號）。

A.鎂、硝酸銅溶液、銀

B.硝酸鎂溶液、銅、銀

C硝酸鎂溶液、銅、硝酸銀溶液

D.形狀完全相同的鎂片、銅片、銀片分別放入完全相同的稀硫酸中

（4）鋁和鎂的混合粉末加入硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，充分

反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，下列說法正確的有（填標(biāo)

號）。

A.若濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有鎂

B.若濾液為無色，則濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸鋁

C若濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有硝酸鎂、硝酸

鋁，可能有硝酸銀、硝酸銅

D.若濾液呈藍(lán)色，則濾渣中一定有銀，可能有銅

E.濾渣質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鋁、鎂混合物質(zhì)量，則鋁一定參加反應(yīng)

（5）向5.6g含兩種雜質(zhì)的鐵粉樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反

應(yīng)后共產(chǎn)生0.2g氫氣，則該樣品中所含雜質(zhì)可能是（填標(biāo)

號）。

A.鋅和銅

B.鋅和鎂

C.鋁和鎂

D.碳和銅

20.四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的

（2）參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是

（3）如A、B、D三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別分28、12、34,

則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（用A、B、D表示）。

4.3質(zhì)量守恒定律同步練習(xí)（一）2021?2022學(xué)年九年級化學(xué)科粵

版暑期預(yù)習(xí)

參考答案與試題解析

一.選擇題（共10小題，滿分30分，每小題3分）

1.（3分）由Mg（OH）2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%.取該混合物5g,將其投入適量的稀硫酸中恰

好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（）

A.6gB.12gC.18gD.24g

【分析】根據(jù)Mg（OH）2和MgO組成的混合物與適量的稀硫酸中

恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶質(zhì)只有硫酸鎂，再根據(jù)鎂元素的質(zhì)量

守恒來解答.

【解答】解：因Mg（OH）2+H2SO40MgSO4+2H2O,

MgO+H2s。4團(tuán)MgSO4+HzO,

混合物恰好完全反應(yīng)，則混合物中鎂元素的質(zhì)量等于MgSO4中鎂

元素的質(zhì)量，

設(shè)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)MgS04的質(zhì)量為X,則

Mg?MgSC）4

24120

5gx48%x

解得x=12g

故選：Bo

【點(diǎn)評】學(xué)生應(yīng)根據(jù)混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算鎂元素的質(zhì)量，利

用化學(xué)反應(yīng)可以得出鎂元素的質(zhì)量的關(guān)系是解答關(guān)鍵，注意元素守

恒思想的應(yīng)用.

2.（3分）把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下

充分反應(yīng)，并測得反應(yīng)物和產(chǎn)物在反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所

不：

物質(zhì)ABCD

反應(yīng)前質(zhì)量/g19.78.721.60.4

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測17.403.6

下列說法正確的是（）

A.物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)

B.反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g

C.反應(yīng)過程中，物質(zhì)B和物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：36

D.若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為194：216,則反應(yīng)

中A和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可分析先B、C、D三種物質(zhì)反應(yīng)前

后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒

定律確定A是反應(yīng)物還是生成物，進(jìn)而根據(jù)題中數(shù)據(jù)結(jié)合各選項(xiàng)分

析即可。

【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后,B的質(zhì)量增加了8.7g,

故B是生成物，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8.7g；同理可以確定C是

反應(yīng)物，參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為21.6g；D的質(zhì)量增加了3.2g,故

D是生成物，參加反應(yīng)的D的質(zhì)量為3.2g；由質(zhì)量守恒定律，A應(yīng)

是生成物，且生成的A的質(zhì)量為21.6g-8.7g-3.2g=9.7go

A、該反應(yīng)的反應(yīng)物為C,生成物是A、B、D,因此物質(zhì)C一定是

化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。

B、生成的A的質(zhì)量為9.7g,則待測的值為9.7g+19.7g=29.4g,故

選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、由質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)B和物質(zhì)D質(zhì)量增加的比為(17.4g-

8.7g)：(3.6g-0.4g)=87：32,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、A增加的質(zhì)量是9.7g,C減小的質(zhì)量是21.6g,因?yàn)槲镔|(zhì)A與物

質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為194：216,則反應(yīng)中A和C的化學(xué)計(jì)

量數(shù)之比為：1：2；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)

鍵是分析表中數(shù)據(jù)、靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。

3.(3分)密閉容器內(nèi)有M、N、P、Q四種物質(zhì)，一定條件下反應(yīng)一

段時(shí)間后，測得密閉容器內(nèi)仍然是M、N、P、Q四種物質(zhì)，反應(yīng)

前和反應(yīng)一段時(shí)間后各自的物質(zhì)的質(zhì)量見下表：

物質(zhì)MNPQ

反應(yīng)前質(zhì)量(g)15.88.431.61.6

一段時(shí)間后質(zhì)量待測1421.66

(g)

下列說法中，正確的是()

A.一段時(shí)間后，M的質(zhì)量大于15.8g

B.物質(zhì)P一定是化合物

C.反應(yīng)生成的N與Q的質(zhì)量比為7：3

D.M肯定為該反應(yīng)的催化劑

【分析】由表格中密閉容器內(nèi)M、N、P、Q四種物質(zhì)，反應(yīng)前和

反應(yīng)后各自的物質(zhì)的質(zhì)量可知：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：

15.8+8.4+31.6+1.6=待測+14+21.6+6,M的待測質(zhì)量為15.8克；

而N、Q的質(zhì)量增加，為生成物；P的質(zhì)量減小，為反應(yīng)物；可推

測反應(yīng)為分解反應(yīng).

【解答】解：A、經(jīng)計(jì)算，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：15.8+8.4+31.6+1.6

=待測+14+21.6+6,M的待測質(zhì)量為15.8克，故“一段時(shí)間后，M

的質(zhì)量大于15.8g"，說法錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；

B、因?yàn)镹、Q的質(zhì)量增加，為生成物；P的質(zhì)量減小，為反應(yīng)物；

可推測反應(yīng)為分解反應(yīng)，故物質(zhì)P一定是化合物，故B正確；

C、反應(yīng)生成的N與Q的質(zhì)量分別為：14-84=5.6,6-1.6=44,

則“反應(yīng)生成的N與Q的質(zhì)量比為7：3”，說法錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；

D、求得M的待測質(zhì)量為15.8克，質(zhì)量不變，可能為催化劑，也

可能沒有參加反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不

同物質(zhì)或不同變化過程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)有效地尋找出它們之間

的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力.

4.（3分）X是一種常用能源，X完全燃燒的化學(xué)方程式：X+3O2

2CO2+3H2O,則X的化學(xué)式為（）

A.C2H6B.C2H6。C.C2H4OD.C2H4O2

【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)

此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式.

【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，

由反應(yīng)的化學(xué)方程式X+3O22CO2+3H2O,反應(yīng)前碳、氫、氧原子個(gè)

數(shù)分別為0、0、0,反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為

2、6、7,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2

個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為

C2H6。。

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物

質(zhì)的化學(xué)式的方法是正確解答此類題的關(guān)鍵.

5.（3分）在一密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下

充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表，則下列說法不正確的是

A.待測物質(zhì)的質(zhì)量是24g

B.B物質(zhì)可能是催化劑

C.參與反應(yīng)的A、D兩物質(zhì)質(zhì)量比為1：4

D.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

【分析】該題主要考查的知識點(diǎn)為質(zhì)量守恒定律.要做對該題可分

兩步走，第一，先根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總重量不變，求出待測處的

數(shù)值即反應(yīng)后X的質(zhì)量.第二：根據(jù)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的增減,

知道反應(yīng)物和生成物.

【解答】解：

A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律和表格中的數(shù)據(jù)可知：10+10+0+4013待測

+10+26+0,故待測的數(shù)值是24,故正確；

B、B物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，故可能沒有參加反應(yīng)，也可能是

催化劑，故正確；

C、參加反應(yīng)的A與D的質(zhì)量比為（24-10）：（40-0）=14：40

=7：20,故說法錯(cuò)誤；

D、D物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物；A、C反應(yīng)后質(zhì)量增加，是

生成物，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，該反應(yīng)屬于

分解反應(yīng)，故說法正確；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容以及應(yīng)用并結(jié)合著圖表，很

具有新穎性，同時(shí)也考查了學(xué)生的分析和應(yīng)變能力.

6.（3分）在4P+5O22P2O5反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的

質(zhì)量比為（）

A.31：32：142B.4：5：2

C.124：160：284D.4：10：20

【分析】利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比，進(jìn)行

分析解答即可.

【解答】解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4P+5022P2。5

124160284

在此反應(yīng)中磷、氧氣和五氧化二磷的質(zhì)量比為124：160：284=

31：40：71o

故選：Co

【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于

相對分子質(zhì)量和的比是正確解答本題的關(guān)鍵.

7.（3分）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能的到的

生成物是（）

A.H2B.ChC.Na2CO3D.NaOH

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律回答本題，反應(yīng)前后元素種類不變。

【解答】解：電解氯化鈉的水溶液之前，元素的種類有鈉元素、氯

元素、氫元素和氧元素四種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成物中

也一定有這四種元素，故A、B、D有可能是生成物，而C碳酸鈉

中碳元素在反應(yīng)前是沒有的，故不可能生成碳酸鈉。

故選：Co

【點(diǎn)評】通過回答本題知道了推斷反應(yīng)物或生成物時(shí)要利用質(zhì)量守

恒定律進(jìn)行靈活處理。反應(yīng)前后元素種類是不變的。

8.（3分）在化學(xué)反應(yīng)A+2B0C+D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反應(yīng)，

生成12.7gC,同時(shí)得到D的質(zhì)量是（）

A.5.6gB.0.2gC.0.4gD.0.73g

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的

質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.在此化學(xué)反應(yīng)中，A

和B的質(zhì)量和等于生成的C和D的質(zhì)量和，可以求得生成的D物

質(zhì)的質(zhì)量.

【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等

于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，設(shè)生成的D的質(zhì)量為X,故

5.6g+7.3g=12.7g+x,貝ijx=0.2go

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力，做

題的關(guān)鍵是要知道參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成

各物質(zhì)的質(zhì)量總和.

9.（3分）“吃巖石的細(xì)菌”能利用空氣中的氧氣將不溶性的CuS轉(zhuǎn)化

成可溶性的銅的化合物，這種化合物是（）

A.硫酸銅B.硝酸銅C.氫氧化銅D.氧化銅

【分析】根據(jù)題意，“吃巖石的細(xì)菌”能利用空氣中的氧氣將不溶性

的CuS轉(zhuǎn)化成可溶性的銅的化合物，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元

素種類不變，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、利用空氣中的氧氣將不溶性的CuS轉(zhuǎn)化成可溶性

的銅的化合物，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，硫酸銅

中含有銅、硫、氧三種元素，這種化合物是硫酸銅，故選項(xiàng)正確。

B、硝酸銅中不含硫元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、氫氧化銅中不含硫元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、氧化銅中不含硫元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后元素種類不

變）是正確解答本題的關(guān)鍵。

10.（3分）某化合物在4.8g氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和

2.7g水。關(guān)于該物質(zhì)的推斷不正確的是（）

A.該化合物為2.3g

B.該化合物一定含碳、氫、氧元素

C.碳、氫元素質(zhì)量比為4：1

D.分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：2

【分析】由題意可以知道，該反應(yīng)中生成了二氧化碳和水；根據(jù)質(zhì)

量守恒定律的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)前后元素的種類不變，可以知道在該物質(zhì)

中一定含有碳元素和氫元素，至于是不是含有氧元素，可以根據(jù)二

氧化碳及水中的氧元素的質(zhì)量來進(jìn)行判斷。

【解答】解：某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時(shí)只生成4.4g

二氧化碳和2.7g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化合物的質(zhì)量為

4.4g+2.7g-4.8g=2.3g,在反應(yīng)前后元素的種類及質(zhì)量不變，所以

可以判斷在該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，C元素的質(zhì)量為

4.4gl00%=1.2g,

H元素的質(zhì)量為2.7gl00%=0.3g,1.2g+0.3g=1.5g<2.3g,則化合

物中一定含有0元素；

則化合物中C、H的原子個(gè)數(shù)比為:：1：3,o

A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化合物的質(zhì)量為4.4g+2.7g-4.8g=2.3g,

正確；

B、該化合物中含有碳、氫、氧三種元素，正確；

C、碳、氫元素質(zhì)量比為：1.2g：0.3g=4：1,正確；

D、化合物中C、H的原子個(gè)數(shù)比為：1：3,錯(cuò)誤；

故選：Do

【點(diǎn)評】熟練掌握質(zhì)量守恒定律及其實(shí)質(zhì)，并能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定

律及化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算求算物質(zhì)的組成。

二.填空題（共6小題）

11.現(xiàn)有6.4g未知物和氧氣充分反應(yīng)，經(jīng)測定生成44g二氧化碳,

2.8g一氧化碳和7.2g水。則參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量是生成

的二氧化碳和一氧化碳的分子個(gè)數(shù)之比為」

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氧氣的質(zhì)量=二氧化碳+一氧化碳+

水-未知物；分子個(gè)數(shù)之比為物質(zhì)的質(zhì)量除以相對分子質(zhì)量之比,

再進(jìn)行分析。

【解答】解：氧氣質(zhì)量為4.4g+2.8g+7.2g-6.4g=8g；生成的二氧

化碳和一氧化碳的分子個(gè)數(shù)之比為1：1,

故答案為：8g；1：lo

【點(diǎn)評】質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等

于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。從微觀來說，該定律成立的原因

是：“在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變”。該定律

的含義是：“宏觀上的反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素

質(zhì)量'和微觀上的‘原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變‘六不

變”。

12.甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式是一CHd202co2+2H2O;相等質(zhì)

量的甲烷、酒精完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量比是.23：12；在密

閉容器中引燃4.6g酒精和8g氧氣，恰好完全反應(yīng)后生成4.4g二

氧化碳、5.4g水和xg一氧化碳，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2C2H5OH+5022co2+6H2O+2CO。

【分析】根據(jù)氫氣和氧氣反應(yīng)會生成水，甲烷和氧氣反應(yīng)生成水和

二氧化碳，可以假設(shè)參加反應(yīng)的甲烷和乙醇的質(zhì)量是1g,然后依

據(jù)化學(xué)方程式求出需要的氧氣的質(zhì)量，再求出質(zhì)量比；

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于

反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；

化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變,原子的種類、總個(gè)數(shù)和質(zhì)量不變。

【解答】解：甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

CH4+2O2CO2+2H2O；

設(shè)參加反應(yīng)的甲烷和乙醇的質(zhì)量都是1g,需要的氧氣的質(zhì)量分別

是x,y,所以

CH4+2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+2H2O

166446

96

lgxlg

y

x=4gyg

所以需要氧氣的質(zhì)量比是：4g：g=23：12；

反應(yīng)生成一氧化碳質(zhì)量為：4.6g+8g-5.4g-4.4g=2.8g,

反應(yīng)過程中，乙醇、氧氣、二氧化碳、水、一氧化碳的分子個(gè)數(shù)比

為：：：：：2：5：2：6：2,即反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2c2HsOH+5022co2+6H2O+2CO,

故填:CH4+2O2CO2+2H2O；23：12；2c2H5OH+5022co2+6H2O+2CO。

【點(diǎn)評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種

類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物

質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。

(+3^21

13.(1)鋰是一種金屬單質(zhì)，化學(xué)式為Li,鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖為、

易失去最外層一個(gè)電子，鋰離子的符號是.Li+,則鋰的氧化物

的化學(xué)式為Li20.

(2)工業(yè)酒精中常含有少量甲醇.甲醇有毒，易揮發(fā).請你根據(jù)

甲醇在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是C02和H20推斷甲醇肯定含有燃

H；元素，還可能含有。元素.

（3）運(yùn)載火箭的動力是由高氯酸鏤（NH4C104）分解所提供的，完

成其分解的化學(xué)方程式：2NH4cIO4N2T+CI2T+4H2OI+2O2T

【分析】（1）在形成化合物時(shí)，鋰易失去最外層一個(gè)電子，故化合

價(jià)表現(xiàn)為+1價(jià),而氧元素為-2價(jià)，故鋰的氧化物的化學(xué)式為Li2O.

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后各元素的種類不變考慮.

（3）根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方

程式推斷反應(yīng)中生成物的化學(xué)式；

【解答】解：（1）由鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知，在形成化合物時(shí),

鋰易失去最外層一個(gè)電子，鋰離子的符號是Li+；故化合價(jià)表現(xiàn)為

+1價(jià)，而氧元素為-2價(jià)，故鋰的氧化物的化學(xué)式為Li20.

故答案為：Li*；Li2O.

（2）反應(yīng)前后各元素的種類不變，甲醇燃燒生成二氧化碳和水，

生成物中含有碳元素、氫元素、氧元素；而反應(yīng)物氧氣中只含有氧

元素，所以甲醇中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素.

故答案為：C^H；0.

（3）由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：

反應(yīng)前反應(yīng)后

氮原子22

氫原子80

氯原子22

氧原子84

根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷生成物X（所求

的物質(zhì)）的4個(gè)分子中含有8個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)X

的分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，物質(zhì)X的化學(xué)式為H20；

答案為：H20

【點(diǎn)評】該題是一道綜合性試題，要求學(xué)生要掌握好質(zhì)量守恒定律,

以及化學(xué)反應(yīng)中催化劑的性質(zhì)，并能根據(jù)元素的化合價(jià)會寫出物質(zhì)

的化學(xué)式.

14.2013年2月1日在河南發(fā)生了一起震驚全國的“運(yùn)輸煙花爆竹車

輛爆炸”事故，該事故造成義昌大橋垮塌，多輛汽車墜落，造成巨

大人員傷亡及經(jīng)濟(jì)損失（如圖），可見煙花爆竹的威力相當(dāng)大.煙

花爆竹的主要成分是黑火藥，其化學(xué)組成為硝酸鉀、硫磺和木炭

等.

（1）黑火藥的一般配方是：硫磺2g、硝酸鉀3g、炭粉4.5g.已

知黑火藥在空氣中燃爆時(shí)可發(fā)生：S+2KNO3+3C=K2S+3cO2T+N2T,

則S、KNO3、C完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為16：101：18,該配方

中C和（填化學(xué)式）明顯過量.

（2）SO2氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為SO3,SO3與水反應(yīng)，形

成硫酸型酸雨，寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式：2so2+。2

2SOs.

（3）很多城市出臺“禁放”規(guī)定杜絕此類污染，以下解決“現(xiàn)代文明”

與“傳統(tǒng)文化”沖突的做法可行的是一AB（填字母）.

A.提倡電子鞭炮B.開發(fā)綠色鞭炮C.關(guān)停鞭炮企業(yè).

【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)

方程式；根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比;

(2)S02氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為S03,寫出反應(yīng)的化學(xué)方

程式即可；

(3)充分理解環(huán)境保護(hù)的重要性.

【解答】解：(1)S+2KNO3+3C=K2S+3cO2T+N2T,則S、KNO3、C

完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為：32：202：36=16：101：18.

故答案為：16：101：18.

設(shè)當(dāng)硝酸鉀質(zhì)量是3g時(shí)，消耗硫、炭粉的質(zhì)量分別為x、y,

S+2KNO3+3CI3K2s+3CO2T+N2T,

3220236

x3gy

x=0.46g,y=0.53g,

由計(jì)算可知，當(dāng)硝酸鉀質(zhì)量是3g時(shí)，碳和硫明顯過量.故填：S.

(2)SO2氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為SO3,SO3與水反應(yīng)能生

成硫酸，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3；

(3)提倡電子鞭炮、開發(fā)綠色鞭炮有利于環(huán)境保護(hù)，關(guān)停鞭炮企

業(yè)是不現(xiàn)實(shí)的.故填：AB.

答案:

（1）16：101：18；S.

（2）2SO2+O22SO3；

（3）AB

【點(diǎn)評】解答本題要掌握化學(xué)方程式的書寫方法和相關(guān)方面的計(jì)算

方法，只有這樣才能對問題做出正確的判斷.

15.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對化學(xué)科學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。請回

答問題：

（1）將蔗糖隔絕空氣加熱只得到黑色的炭和水，可知蔗糖中含有

的元素是.C、H、0（填元素符號），推斷的依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)

前后元素的種類不變。

（2）用質(zhì)量守恒定律解釋“高鋅酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量

比原反應(yīng)物的質(zhì)量小”：反應(yīng)生成了氧氣，寫出發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方方式2KMnO4KzMnOj+MnOz+O2T。

（3）如圖是某同學(xué)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置（B中托盤天平

上述裝置能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（填字母），請

從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個(gè)

數(shù)和質(zhì)量都不變。

【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之

和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元

素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。

【解答】解：（1）將蔗糖隔絕空氣加熱只得到黑色的炭和水，可知

蔗糖中含有的元素是C、H、0,推斷的依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后元素的

種類不變。

故填：C、H、0；化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。

（2）“高錦酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小”,

是因?yàn)榉磻?yīng)生成了氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2KMnCUKzMnCU+MnCh+ChT。

故填：反應(yīng)生成了氧氣；2KMn04K2MnO4+MnO2+O2T。

（3）上述裝置能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是B,是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)

前后，原子的種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變；

A不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，是因?yàn)榧訜釙r(shí)，銅和空氣中的氧氣反應(yīng)

生成氧化銅，導(dǎo)致天平失去平衡。

故填：B；化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變。

【點(diǎn)評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種

類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物

質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。

16.T0的“納米材料”有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上制取Ti02的方法是：

2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeC13+3CO2,X的化學(xué)式是TiCh；X

再與氧氣反應(yīng)生成Ti(h和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

TiC「+02團(tuán)TiO2+2C12_.

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析.在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、

數(shù)目不變，根據(jù)反應(yīng)的方程式，可求出X的化學(xué)式；根據(jù)化學(xué)方程

式的書寫分析.

【解答】解：由質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類

及數(shù)目不變.在反應(yīng)的方程式2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeCl3+3CO2

中，左邊有2個(gè)鐵原子、2個(gè)鈦原子、6個(gè)氧原子、14個(gè)氯原子、

3個(gè)碳原子，在右邊除2X外有2個(gè)鐵原子、6個(gè)氧原子、6個(gè)氯原

子、3個(gè)碳原子，所以在2X中有2個(gè)鈦原子、8個(gè)氯原子，則X

中有1個(gè)鈦原子、4個(gè)氯原子，因此X的化學(xué)式為：TiCU;TiCl4

與氧氣反應(yīng)生成TiO2和氯氣，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

TiCl4+O20TiO2+2C12.

故答案為：TiCk;TiCl4+O2[2]TiO2+2C12

【點(diǎn)評】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和化學(xué)方程式的書寫,

理解質(zhì)量守恒定律的意義，會根據(jù)化學(xué)方程式，分析判定物質(zhì)的組

成元素或化學(xué)式等.

三.解答題(共1小題)

17.硝酸(化學(xué)式為HN03)易揮發(fā)，易溶于水，具有氧化性和腐蝕

性，見光易發(fā)生如下分解反應(yīng)：4HNO32X+4NO2T+O2T.則：

(1)X的化學(xué)式為H式；

(2)硝酸應(yīng)避光保存。

【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)

數(shù)不變、硝酸見光易分解等知識進(jìn)行分析。

【解答】解：由4HNO32X+4NO2T+O2T可知，

反應(yīng)前氫原子是4個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是4個(gè)，包含在2X中；

反應(yīng)前氮原子是4個(gè)，反應(yīng)后是4個(gè)；

反應(yīng)前氧原子是12個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是12個(gè)，其中2個(gè)包含在2X

中；

由分析可知，每個(gè)X中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，是水，水的

化學(xué)式是H20；

因?yàn)橄跛嵋姽庖追纸?，?yīng)避光保存。

故答案為：（1）H20；

（2）避光。

【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)

計(jì)既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫,

考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較小。

四.解答題（共1小題）

18.如圖A所示是用白磷（著火點(diǎn)為40目）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的裝

置，其中細(xì)玻璃管的底端剛好與白磷接觸。

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象

將裝置A放在天平（填儀器示數(shù)為158.4g

名稱）上稱量

取下帶有細(xì)玻璃管的橡皮塞，用白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，并

酒精燈加熱細(xì)玻璃管下端至紅放出熱量，氣球膨脹

熱，迅速塞緊錐形瓶并引燃白磷

冷卻至室溫如圖B所示，再次稱氣球變癟，質(zhì)量為1584g

量裝置

玻璃管氣球A

IV-a反應(yīng)后.r\

白磷一乙鈾〉一剩余白磷

圖A'/圖B

①儀器a的名稱是一錐形瓶

②白磷燃燒的化學(xué)方程式是4P+5022P2。5，由上述實(shí)驗(yàn)知，剩

余氣體的化學(xué)性質(zhì)是不燃燒，不支持燃燒。用具體的反應(yīng)物和

生成物分析兩次稱量質(zhì)量不變的原因：參加化學(xué)反應(yīng)的磷和氧氣

的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量°

③另一名同學(xué)在其實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)第二次稱量的質(zhì)量減小了，可

能的原因是一日。

團(tuán).白磷的量不足團(tuán).白磷過量團(tuán).反應(yīng)中氣球膨脹了酸裝置密閉

性不好

④反應(yīng)結(jié)束時(shí)（如圖B所示），氣球變癟的原因是氧氣被消耗,

氣壓減小。

【分析】根據(jù)天平的作用和白磷燃燒現(xiàn)象解答；

①根據(jù)常見儀器進(jìn)行判斷；

②根據(jù)白磷燃燒的產(chǎn)物和反應(yīng)現(xiàn)象以及質(zhì)量守恒定律解答；

③根據(jù)用紅磷測量空氣中氧氣的含量的實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)解答；

④根據(jù)瓶內(nèi)氧氣的改變進(jìn)行解答。

【解答】解：稱量少量白磷必須用天平，白磷燃燒燃燒生成大量的

白煙，故答案為：天平，白煙。

①儀器a名稱是錐形瓶，故填：錐形瓶；

②白磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的方程式為：4P+5022P2。5；由

實(shí)驗(yàn)知，剩余氣體的化學(xué)性質(zhì)是不燃燒，不支持燃燒；反應(yīng)物和生

成物的質(zhì)量相同是因?yàn)閰⒓踊瘜W(xué)反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量等于反應(yīng)

后生成的五氧化二磷的質(zhì)量；故答案為：4P+5022P2。5；不燃燒,

不支持燃燒；參加化學(xué)反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的五

氧化二磷的質(zhì)量。

③只要在密閉系統(tǒng)中反應(yīng)，稱量反應(yīng)前和反應(yīng)后都是相等的，如

氣密性不好，生成物若丟失，就可能稱量偏小，故選隊(duì)

④紅磷在集氣瓶內(nèi)燃燒消耗了氧氣，使瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小，氣

球變癟，故答案為：氧氣被消耗，氣壓減小。

【點(diǎn)評】本題主要是通過紅磷燃燒的現(xiàn)象和注意事項(xiàng)以及對質(zhì)量守

恒定律進(jìn)行探究，有利培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力。

五.解答題（共2小題）

19.金屬在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的應(yīng)用較為廣泛。

（1）云南很多民族都用金屬銅制作鍋，主要是因?yàn)殂~具有良好的

導(dǎo)熱性。

（2）鋼鐵廠用磁鐵礦為原料煉鐵，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要是磁鐵礦

中的四氧化三鐵與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

4CO+Fe3O43Fe+4CO2_。每年世界上因腐蝕而報(bào)廢的金屬相當(dāng)于年

產(chǎn)量的20%?40%,鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等

發(fā)生反應(yīng)。除了防止金屬腐蝕外，保護(hù)金屬資源的措施還有ABC

（填標(biāo)號）。

A.回收利用廢舊金屬

B.有計(jì)劃、合理地開采礦物

C.尋找金屬的代用品

（3）下列各組藥品，可以驗(yàn)證金屬鎂、銅、銀的金屬活動性順序

的是.AC（填標(biāo)號）。

A.鎂、硝酸銅溶液、銀

B.硝酸鎂溶液、銅、銀

C.硝酸鎂溶液、銅、硝酸銀溶液

D.形狀完全相同的鎂片、銅片、銀片分別放入完全相同的稀硫酸中

（4）鋁和鎂的混合粉末加入硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，充分

反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，下列說法正確的有BCD（填標(biāo)

號）。

A.若濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有鎂

B.若濾液為無色，則濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸鋁

C.若濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有硝酸鎂、硝酸

鋁，可能有硝酸銀、硝酸銅

D.若濾液呈藍(lán)色，則濾渣中一定有銀，可能有銅

E.濾渣質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鋁、鎂混合物質(zhì)量，則鋁一定參加反應(yīng)

（5）向5.6g含兩種雜質(zhì)的鐵粉樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反

應(yīng)后共產(chǎn)生0.2g氫氣，則該樣品中所含雜質(zhì)可能是（填標(biāo)

號）。

A.鋅和銅

B.鋅和鎂

C.鋁和鎂

D.碳和銅

【分析】（1）依據(jù)性質(zhì)決定用途分析；

（2）依據(jù)一氧化碳與四氧化三鐵在高溫下，生成鐵和二氧化碳分

析；依據(jù)鐵生銹條件分析；依據(jù)保護(hù)金屬資源的措施分析；

（3）依據(jù)驗(yàn)證金屬鎂、銅、銀的金屬活動性順序?qū)嶒?yàn)方案分析；

（4）依據(jù)鋁和鎂的混合粉末加入硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中的

反應(yīng)原理分析；

（5）依據(jù)鐵、鋅、鋁、鎂分別與稀鹽酸反應(yīng)的方程式，利用極值

法和題中的數(shù)據(jù)分析。

【解答】解：（1）性質(zhì)決定用途，云南很多民族都用金屬銅制作鍋，

主要是因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)熱性，故填：導(dǎo)熱；

（2）一氧化碳與四氧化三鐵在高溫下，生成鐵和二氧化碳，則反

應(yīng)的化學(xué)方程式為鐵生銹條件是鐵與空氣中

4CO+Fe3O43Fe+4CO2;

氧氣、水蒸氣接觸；保護(hù)金屬資源的措施為回收利用廢舊金屬，有

計(jì)劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等；故填：

4CO+Fe3O43Fe+4CO2；氧氣、水蒸氣；ABC；

（3）A.鎂、硝酸銅溶液、銀；鎂能置換出硝酸銅溶液中的銅，銀

不能置換出硝酸銅溶液中的銅，則此方案能驗(yàn)證金屬鎂、銅、銀的

金屬活動性順序，故A正確；

B.稍酸鎂溶液、銅、銀；銅，銀都不能與硝酸銅鎂溶液反應(yīng)，則此

方案不能驗(yàn)證金屬鎂、銅、銀的金屬活動性順序，故B錯(cuò)誤；

C.硝酸鎂溶液、銅、硝酸銀溶液；銅不能與硝酸鎂溶液反應(yīng)，銅能

置換出硝酸銀溶液中的銀，則此方案能驗(yàn)證金屬鎂、銅、銀的金屬

活動性順序，故C正確；

D.形狀完全相同的鎂片、銅片、銀片分別放入完全相同的稀硫酸中,

只有鎂片能與稀硫酸反應(yīng)，銅片、銀片都不與稀硫酸反應(yīng)，無法驗(yàn)

證銅片、銀片的金屬活性，故D錯(cuò)誤；

故填：AC；

（4）鋁和鎂的混合粉末加入硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中的反應(yīng)

順序，鎂先與硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀溶液反應(yīng)完再與硝酸銅溶

液反應(yīng)，當(dāng)混合粉末中的鎂反應(yīng)完，鋁才開始反應(yīng)，鋁先與硝酸銀

溶液反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀溶液反應(yīng)完再與硝酸銅溶液反應(yīng)。

A.若濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有鋁，可能有鎂,

故A錯(cuò)誤；

B.若濾液為無色，說明硝酸銅、硝酸銀都已反應(yīng)完，并且鎂先反應(yīng)，

鎂反應(yīng)完,鋁才反應(yīng)，則濾液中一定含有硝酸鎂,可能含有硝酸鋁，

故B正確；

C若濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，說明鋁和鎂都已反應(yīng)完，則濾

液中一定有硝酸鎂、硝酸鋁，可能有硝酸銀、硝酸銅，故c正確;

D.若濾液呈藍(lán)色，說明哨酸銅溶液沒反應(yīng)或沒反應(yīng)完，鋁和鎂的混

合粉末都已反應(yīng)完，則濾渣中一定有銀，可能有銅，故D正確；

E.鎂與硝酸銅、硝酸銀的混合溶液反應(yīng)，濾渣質(zhì)量大于參加反應(yīng)的

鎂的質(zhì)量，鋁與硝酸銅、硝酸銀的混合溶液反應(yīng)，濾渣質(zhì)量也大于

參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量，故E錯(cuò)誤；

故填：BCD；

(5)分析Fe+2HQ=FeQ2+H2T可知，每56份質(zhì)量的鐵與足量的

鹽酸反應(yīng)能生成2份質(zhì)量的氫氣,則5.6g的鐵能生成0.2g的氫氣；

A.分析Zn+2HCl=ZnCk+H2T可知，每65份質(zhì)量的鋅與足量鹽酸反

應(yīng)能生成2份質(zhì)量的氫氣，則5.6g的鋅能生成氫氣的質(zhì)量V0.2g,

銅不與鹽酸反應(yīng)，生成氫氣為0V0.2g,故A錯(cuò)誤；

B.分析Zn+2HCl=ZnCk+H2T可知，每65份質(zhì)量的鋅與足量鹽酸反

應(yīng)能生成2份質(zhì)量的氫氣，則5.6g的鋅能生成氫氣的質(zhì)量V0.2g,

分析Mg+2HQ=MgCL+H2T可知，每24份質(zhì)量的鎂與足量鹽酸反

應(yīng)能生成2份質(zhì)量的氫氣，則5.6g的鎂能生成氫氣的質(zhì)量＞0.2g,

故B正確；

C分析Mg+2HCl=MgCb+H2T可知，每24份質(zhì)量的鎂與足量鹽酸反

應(yīng)能生成2份質(zhì)量的氫氣，則5.6g的鎂能生成氫氣的質(zhì)量＞0.2g；

分析2A1+6HC1=2A1CL+3H2T可知，每18份質(zhì)量的鋁與足量鹽酸

反應(yīng)能生成2份質(zhì)量的氫氣，則5.6g的鋁能生成氫氣的質(zhì)量＞0.2g；

故c錯(cuò)誤；

D.碳和銅都不與鹽酸反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量V0.2g,故D錯(cuò)誤；

故填：Bo

【點(diǎn)評】此題主要考查金屬的性質(zhì)，主要利用金屬的性質(zhì)來分析和

解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。

20.四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的

(2)參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是一14：3。

(3)如A、B、D三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別分28、12、34,

則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2A+B2D(用A、B、D表示)。

【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之

和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元

素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。

【解答】解：(1)x=51+9+3+17-51-3-23=3.

故填：3.

(2)參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是：(51-23)：(9-3)=14：

3.

故填：14：3o

(3)設(shè)A、B、D三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為x：y：z,

A、B、D三種物質(zhì)反應(yīng)的質(zhì)量比：(51-23)：(9-3)：(51-17)

=14：3：17,

A、B、D三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別分28、12、34,根據(jù)題意

有：28x：12y：34z=14：3：17,x：y：z=2：1：2,則該反應(yīng)

的化學(xué)方程式可表示為：2A+B2D。

故填：2A+B2Do

【點(diǎn)評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種

類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物

質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。

4.4化學(xué)方程式

選擇題(共15小題)

1.下列關(guān)于2C0+022co2的說法中，正確的是()

A.反應(yīng)后原子種類減少

B.表示一氧化碳加氧氣等于二氧化碳

C.參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為2：1

D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：2

2.配平化學(xué)方程式時(shí)，所配化學(xué)計(jì)量數(shù)是否正確的依據(jù)是反應(yīng)前后

A.各元素的種類是否相同

B.各物質(zhì)的狀態(tài)是否相同

C.各化學(xué)式前化學(xué)計(jì)量數(shù)之和是否相等

D.各元素的原子總數(shù)是否相等

3.細(xì)鐵絲在氧氣中可劇烈燃燒。在這個(gè)反應(yīng)中，鐵、氧氣和生成物

的質(zhì)量比是（）

A.56：32：72B.56：32：232C.168：64：

232D.224：96：320

4.根據(jù)化學(xué)方程式C+O2c02,無法獲得的信息是（）

A.反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的種類

B.參加反應(yīng)碳和氧氣的質(zhì)量比

C.化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度

D.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件

5.下列關(guān)于2C+022co的說法中，正確的是（）

A.表示碳加氧氣等于一氧化碳

B.該反應(yīng)中，分子、原子的種類均發(fā)生了改變

C.參加反應(yīng)的碳與氧氣的質(zhì)量比為3：8

D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的一氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：2

6.下圖中的四位同學(xué)對H2+CI22HC1的認(rèn)識中，不正確的是（）

該反應(yīng)的條件

是點(diǎn)燃

A.

e廣i亥反應(yīng)前后原子

密加種類和個(gè)數(shù)沒變

B.%-----

翁/表示氫氣在氧氣中、

還［燃燒生成氯化氫，

D.

7.生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為：mCaO+2SO2+O20mCaSO4,

則m的值是（）

A.4B.3C.2D.1

8.在化學(xué)方程式：aC2H5OH+