西藏林芝某中學(xué)2024屆高考化學(xué)押題試卷含解析

西藏林芝第一中學(xué)2024屆高考化學(xué)押題試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污

染物。下列有關(guān)判斷不正確的是

A

BCD

A.A的簡單氫化物是天然氣的主要成分

B.元素A、B、C對應(yīng)的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性

C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng)，又可以與減反應(yīng)，所以是兩性單質(zhì)

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：D>C

2、人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)CO+HbOz-wCh+HbCO導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣中通入CO與。2的混合氣

[c(CO)=LOxl()7mol/L,c(O2)=9.9xl0Tmol/L],氧合血紅蛋白HbO?濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

()

A.反應(yīng)開始至4s內(nèi)用HbCh表示的平均反應(yīng)速率為2xl()-4inol/(L?s)

B.反應(yīng)達平衡之前，02與HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小

C.將C0中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡移動原理

7

D.該溫度下反應(yīng)CO+HbO2^=±O2+HbCO的平衡常數(shù)為10

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.lOgNM含有4NA個電子

B.O.lmol鐵和O.lmol銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中分子數(shù)為N、個

D.ILO.lmolL-Na2cCh溶液中含有（MNA個以^一

4、關(guān)于新型冠狀病毒，下來說法錯誤的是

A.該病毒主要通過飛沫和接觸傳播B.為減少傳染性，出門應(yīng)戴好口罩

C.該病毒屬于雙鏈的DNA病毒，不易變異D.該病毒可用“84消毒液”進行消毒

5、高能固氮反應(yīng)條件苛刻，計算機模擬該歷程如圖所示，在放電的條件下，微量的02或N2裂解成游離的O或N原

子，分別與N2和02發(fā)生以下連續(xù)反應(yīng)生成NO。下列說法錯誤的（）

A.圖1中，中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O=N->O+N=O

B.NO的生成速率很慢是因為圖2中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大

C.由O和Nz制NO的活化能為315.72kJ?moH

D.由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率慢

6、一種治療感冒咳嗽的藥物結(jié)構(gòu)簡式是x?°。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（）

A.分子中所有碳原子可在同一平面上

B.該有機物的分子式是CioHgO

C.該有機物能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)

D.該有機物與1）（,做'卜1仆1小?；橥之悩?gòu)體

7、常溫下，將ImoICaCzCh粉末置于盛有500mL蒸饋水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2c0.3固體（忽視溶液體積

的變化）并充分?jǐn)嚢?，加入Na2c03固體的過程中，溶液中Ca?+和CCh?-的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中不正

確的是

cfCa'WlO'mol/L

5.0

4.0

A.a=5.6

B.常溫下，Ksp(CaC2O4)>Ksp(CaCO3)

2

C.b點對應(yīng)的溶液中，離子濃度關(guān)系為。?(訃)<c(CO3)

D.若使ImoICaCzCh全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,至少要加入2.12molNa2c。3

8、下列說法正確的是()

A.共價化合物的熔沸點都比較低

B.3二、制、：工三種核素可組成3種水分子

C.分子比H2s分子穩(wěn)定的原因，是HzO分子間存在氫鍵

I).SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸強

,2,X,4

9、下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體CO和N2的判斷正確的是

A.體積相等時密度相等B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等

10、下列說法錯誤的是

A.取用固體NH4NO、時動作一定要輕

B.蒸悟提純乙醇的實驗中，應(yīng)將溫度計水銀球置于被加熱的酒精中

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用之前都必須檢漏

D.量取5.2mL硫酸銅溶液用到的儀器有10mL量筒、膠頭滴管

11、“神藥”阿司匹林是三大經(jīng)典藥物之一，下列有關(guān)阿司匹林的說法錯誤的是()

0

COOH

阿司匹林

A.能與NaHCO.i溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

16、下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

目的實驗操作

AAI2O3有兩性將少量AI2O3分別加入鹽酸和氨水中

B濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?/p>

C檢驗SO?*向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液

D檢驗Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

17、下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是

A.ILlmol/LCMCOOH溶液中所含分子總數(shù)

B.ImoICL參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)

C.常溫常壓下，11.2LN?和NO的混合氣體所含的原子數(shù)

D.28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時，失去電子的數(shù)目

18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為20,Y、W為同一主族元素，常

溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是（）

A.W和Y形成的一種化合物具有漂白性

B.簡單離子半徑大小順序：W>Z>Y

C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y

D.元素X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)

19、煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料。我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠主

要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)。下列說法中正確的是（）

A.煤的液化是物理變化

B.石油裂解氣不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

C.棉花、羊毛、蠶絲和麻的主要成分都是纖維素

D.“可燃冰”是由甲烷與水在高壓低溫下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)

20、下列由實驗操作得到的實驗現(xiàn)象或結(jié)論不亞瑰的是

實驗操作實驗現(xiàn)象或結(jié)論

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激

2

A該溶液中一定含有s2o3-

性氣味的氣體

向3mlKI溶液中滴加幾滴澳水，振蕩，再滴加1mL

B氧化性：Bn>I2

淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

相同條件下,測定等濃度的Na2cCh溶液和Na2s04

C非金屬性：S>C

溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒

D將鎂條點燃后迅速伸入集滿C02的集氣瓶

產(chǎn)生

c.cD.D

21、運輸汽油的車上，貼有的危險化學(xué)品標(biāo)志是

22、下列有關(guān)CuSCh溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中Na\NH4\NO“Mg2+可以大量共存

B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C.與NaHS反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2=CuS|

2++

D.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu+2NHyH2O=Cu（OH）21+2NH4

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）近期科研人員發(fā)現(xiàn)磷酸氯隆等藥物對新型冠狀病毒肺炎患者療效顯著。磷酸氯喳中間體合成路線如下:

|冽|,回￥「^%方：丫2

ACDHU.

2(

0,FIkKIK；Fh-

定

條

GHV律

OH01

.IlSaOH

，COOHIWCOOC、H<

Na

K

已知：I.鹵原子為苯環(huán)的鄰對位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的鄰對位；硝基為苯環(huán)的間位定位基，它會

使第二個取代基主要進入它的間位。

n.E為汽車防凍液的主要成分。

m.2CH3C00C2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH

請回答下列問題

(1)寫出B的名稱,C->D的反應(yīng)類型為；

⑵寫出E生成F的化學(xué)方程式o

寫出H生成I的化學(xué)方程式。

(3)1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗molNaOHo

(4)H有多種同分異構(gòu)體，其滿足下列條件的有種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：

6的結(jié)構(gòu)簡式為o

①只有兩種含氧官能團

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成0.5molHz

(5)以硝基苯和2-丁烯為原料可制備化合物，合成路線如圖：

寫出P、Q結(jié)構(gòu)簡式：P,Q

24、(12分)有機物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

,①條件I同

②IT

FC喈13他

①條件nTL濃硫酸

―②~

已知：①有機物B是芳香燒的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量為108,B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%。

PCJ)

②CHa-CTh-COOH+Cb△CHr-JH-COOH+HCI

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)B的分子式為；有機物D中含氧官能團名稱是_________

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為;檢驗M中官能團的試劑是—

(3)條件［為;D-F的反應(yīng)類型為

(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

F-E____________

F

（5）N的同系物X比N相對分子質(zhì)量大14,符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)），寫

出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫

一種）。

①含有球環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③遇FeCh溶液顯紫色。

25、（12分）《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保

護的主旨。

（1）查閱高中教材得知銅銹為Cll2（OH）2c03,俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價值。

參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和

（2）繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有CllMOH）2c03和CU2（OH）3。。考古學(xué)家將銅銹分

為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示:

疏松的潮濕空氣

潮濕空氣CU2(OH)3C1

致密的

CU2（OH）3CO3

Cll2（OH）2c03和CU2（OH）3。分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因

（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請結(jié)合下圖回答:

①過程I的正極反應(yīng)物是___________0

②過程I負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________。

（4）青銅器的修復(fù)有以下三種方法：

i.檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%?3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；

ii.碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2c03的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的CuKOH）2c。3；

iii.BTA保護法：

高聚物透明膜

（將產(chǎn)生的離子隔絕在外）

請回答下列問題：

①寫出碳酸鈉法的離子方程式O

②三種方法中，BTA保護法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點有0

A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜

B.替換出銹層中的cr,能夠高效的除去有害銹

C.和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”

26、（10分）已知CuSCh溶液與K2c2。4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽晶體（只含有1個結(jié)晶水），某實

驗小組為確定該晶體的組成，設(shè)計實驗步驟及操作如下：

已知：a.過程②：MnCh-被還原為Mi?+,CzCV一被氧化為CO2

b.過程③：MnOJ在酸性條件下，加熱能分解為02,同時生成M/+

2+

c.過程④：2Cu+4r=2CuIl+I2

d.過程⑥：h+ZSzCV-二21一+S4O產(chǎn)

（1）過程①加快溶解的方法是_________________________o

⑵配制lOOmLO.20moi溶液時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、;過程②和過程

⑥滴定時，滴定管應(yīng)分別選用、（填“甲”或乙

TI

甲乙

⑶完成過程②的離子反應(yīng)方程式的配平：

-2-+2+

—MnO4+—C2O4+_H===—Mn+―H2O+_COzfo

（4）過程③加熱的目的是o

⑸過程⑥，應(yīng)以作指示劑，若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則測定結(jié)果是____________（填“偏大”“偏

小'’或"無影響”）

⑹已知兩個滴定過程中消耗KMnO4和Na2s的體積相等，據(jù)此推測該晶體為H2Oo

27、（12分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5mol-L/MgSO4溶液和（）.5mol?L」NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在

步驟3：將250mLMgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過濾，洗滌。

步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥1岫，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3?nH2On=l~5）。

①步驟2控制溫度在50C,較好的加熱方法是<,

②步驟3生成MgCOjiiHzO沉淀的離子方程式為o

③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是___________o

（2）測定合成的MgCO.3?nH2O中的n值。

稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，

在室溫下反應(yīng)4~5h,反應(yīng)后期將溫度升到30C,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CCh的總量；重

復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是

②上述反應(yīng)后期要升溫到30-C,主要目的是

③設(shè)3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CCh平均值為amoL則n值為（用含a的表達式表示）。

（3）稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如圖。

100

00

余70

?8

*50

“40

30

302304306508301030

則該條件下合成的晶須中，n=（選填：1、2、3、4、5）o

28、（14分）甲醛（HCHO）在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。

I.利用甲醇（CH3HO）制備甲醛

脫氫法；CH30H(g)WHCHO(g)+H2(g)AHi=+92.09kJ-mol''

氧化法：CH30H(g)+1/202(g)=HCHO(g)+H2O(g)AH2

(1)脫氫法制甲醛，有利于提高平衡產(chǎn)率的條件有(寫出一條)。

(2)己知：2H2(g)+O2(g)=2HiO(g)AHj=-483.64kJmol*,貝ljAHz=。

(3)750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生脫氫法反應(yīng)，若起始壓強為Po,達到平衡時轉(zhuǎn)化率為

40.0%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng))。

(4)Na2c03是脫氫法反應(yīng)的催化劑，有研究指出，催化反應(yīng)的部分機理如下：

歷程i：CH30H-H+CH20H歷程ii：CH2OH->H+HCHO

歷程iii：,CH2OHT3?H+CO歷程iv：H+H—Fh

如圖所示為在體積為IL的恒容容器中，投入ImolCMOH,在碳酸鈉催化劑作用下，經(jīng)過lOmin反應(yīng)，測得甲醇的

轉(zhuǎn)化率(X)與甲醇的選擇性(S)與溫度的關(guān)系(甲醛的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH30H中生成HCHO的百分比)。回答下

列問題：

①600℃時，前l(fā)Omin內(nèi)甲醛的平均速率為v(HCHO)=

②從平衡角度分析550C-650c甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因為；

③反應(yīng)歷程i的活化能(填?"Y或"=”)CH30H(g)UHCHO(g)+H2(g)活化能。

④650c.750c反應(yīng)歷程ii的速率(填“或“=")反應(yīng)歷程iii的速率。

II.甲醛超標(biāo)會危害人體健康，需對甲醛含量檢測及處理。

某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理，b電極反應(yīng)方程式為O

29、(10分)乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是礴胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、

防腐劑和染料中間體。乙耽苯胺的制備原理為：

實驗參數(shù)：

相對分密度

名稱性狀沸點/溶解度

子質(zhì)量g/cm3

無色油狀液體，具

苯胺931.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醛等

有還原性

乙酸60無色液體1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醛

乙酰微溶于冷水，溶

135白色晶體1.22304易溶于乙醇、乙醛

苯胺于熱水

注:刺形分儲柱的作用相當(dāng)于二次蒸館，用于沸點差別不太大的混合物的分離。

實驗步驟：

步驟1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.30mL,冰醋酸15.4mL,鋅粉0.100g,安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使

分館柱頂溫度控制。在105c左右，反應(yīng)約60?80min,反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。

步驟2:在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗

滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。

步驟3:將此粗乙酰苯胺進行重結(jié)晶，晾干，稱重，計算產(chǎn)率。

(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是o

a.25mlb.50mlc.150mld.200ml

(2)實驗中加入少量鋅粉的目的是_____________________________________。

(3)步驟1加熱可用(填“水浴”、“油浴”或“直接加熱”):從化學(xué)平衡的角度分析，控制分儲柱上端的

溫度在105c左右的原因_____________________o

(4)洗滌乙酰笨胺粗品最合適的方法是_______(填序號)。

a.用少量冷水洗b.用少量熱水洗c.用酒精洗

⑸乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，欲用重結(jié)品進行提純，步驟如下:熱水溶解、、過濾、洗滌、干燥(選取正確

的操作并排序)。

a.蒸發(fā)結(jié)晶b.冷卻結(jié)晶c.趁熱過濾d.加入活性炭

⑹該實驗最終得到純品9.18g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是_____________%(結(jié)果保留一位小數(shù))

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物，D為S,A為C,B為ALC為Si。

【詳解】

A.A的簡單氫化物是天然氣的主要成分為甲烷，故A正確；

B.元素草酸氫鈉溶液顯酸性，故B正確；

C.單質(zhì)R既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，但不能叫兩性單質(zhì)，故C錯誤；

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3,故D正確。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

同周期，從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸增強。

2、C

【解析】

-45

A、v=Ac/At=(1.0-0.2)x10mol/IJv4s=2xl0-mol/(L*s)>A錯誤；

B、Hb(h轉(zhuǎn)化為Ch,所以反應(yīng)物的濃度減少，生成物濃度增加，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增加，B錯誤;

C、CO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動，C正確；

D、根據(jù)平衡常數(shù)K=c(O2)?c(HbCO)/c(CO)?c(HbO2)=10.7xl0-4xo.8xIO。。2x104x0.2x10-4=214,D錯誤；

答案選Co

3、B

【解析】

A.Nth的相對分子質(zhì)量是17,每個分子中含有10個電子，所以lOgNM含有電子的個數(shù)是：(10gX7g/mol)xlONA=5.88NA

個電子，錯誤；

B.Fe是變價金屬，與氯氣發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3c12點燃2FeCb,根據(jù)反應(yīng)方程式中兩者的關(guān)系可知O.lmol的Cb與Fe

反應(yīng)時，氯氣不足量，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量應(yīng)該以Cb為標(biāo)準(zhǔn)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,Cu與CL發(fā)生反

應(yīng)產(chǎn)生CuCL,0.111101銅分別與0.1]1101氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2N,、，正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下出0是液體，不能使用氣體摩爾體積計算WO的物質(zhì)的量，錯誤；

D.Na2c。3是強堿弱酸鹽，在溶液中CO.*一發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以HOlmomNa2c。3溶液中含有CCV一小于

O.INA個，錯誤；

答案選B。

4、C

【解析】

A.通常病毒傳播主要有三種方式：一是飛沫傳播，二是接觸傳播，三是空氣傳播，該病毒主要通過飛沫和接觸傳播，

A正確；

B.飛沫傳播就是通過咳嗽、打噴嚏、說話等產(chǎn)生的飛沫進入易感黏膜表面，為了減少傳染性，出門應(yīng)戴好口罩，做好

防護措施，B正確；

C該冠狀病毒由核酸和蛋白質(zhì)構(gòu)成，其核酸為正鏈單鏈RNA,C錯誤；

D.“84消毒液”的主要成分NaCIO具有強的氧化性，能夠使病毒的蛋白質(zhì)氧化發(fā)生變性而失去其生理活性，因此“84

消毒液”具有殺菌消毒作用，D正確；

故合理選項是Co

5、D

【解析】

A、由圖1可知，中間體1為O-O=N,產(chǎn)物1為O+N=O,所以中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O?O=NTO+N=O,故

A正確；

B、反應(yīng)的能壘越高，反應(yīng)速率越小，總反應(yīng)的快慢主要由機理反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定，由圖2可知，中間體2到過渡態(tài)4

的能壘較大、為223.26kJ/moL決定了NO的生成速率很慢，故B正確；

C、由圖2可知，反應(yīng)物2到過渡態(tài)4的能壘為315.72kJ?mol」，過渡態(tài)4到反應(yīng)物2放出能量為逆反應(yīng)的活化能，所

以由O和N2制NO的能壘或活化能為315.72kJ*mol*,故C正確；

D、由圖1可知，N和02制NO的過程中各步機理反應(yīng)的能壘不大，反應(yīng)速率較快；由圖2可知，0原子和N2制NO

的過程中多步機理反應(yīng)的能壘較高、中旬體2到過渡態(tài)4的能壘為223.26kJ/mol,導(dǎo)致O原子和N?制NO的反應(yīng)速率

較慢，所以由N和02制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率快，故D錯誤；

故選：D,

【點睛】

明確圖中能量變化、結(jié)變與能壘或活化能關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)過程中能量變化和反應(yīng)速率之間的關(guān)系。

6、C

【解析】

?I()

A.飽和碳原子連接的四個原子構(gòu)成四面休結(jié)構(gòu)，最多有三個原子處于同一平面，(f中標(biāo)*的碳原子連了三個碳

原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A錯誤；

B.該有機物的分子式是GOHMO,B錯誤；

C.該有機物含有的碳碳雙鍵、線基能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能被酸性高鋸酸鉀氧化，C正確；

D.的分子式為G0H12O,二者分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，D錯誤。

答案選C。

7、B

【解析】

25_1251559

A.c(CO3)=7.0xl0-mol-Lc(Ca*)=4.0xl0-molL_,Ksp(CaCO3)=7.0xl0-x4.0xl0-=2.8xl0-,當(dāng)

28x10-9

2+5_15-12-5-1

c(Ca)=5.Ox10-niobL時,axl(rmol?L=c(CO3)=----------r=5.6xlO'mobL,a=5.6,故A正確；

5.0x1O-5

B.ImolCaCzO,粉末置于盛有500mL蒸儲水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2c。3固體(忽視溶液體積的變化)并

充分?jǐn)嚢?，CaC2O4和CaCO3之間能轉(zhuǎn)化，是改變離子的濃度，使沉淀的轉(zhuǎn)化平衡向不同的方向移動，不能判斷

Ksp(CaCzO4)和Ksp(CaCCh)的大小，故B錯誤；

2

C.從圖中當(dāng)c(CO3>)在0~a時，溶液為CaC2(h的飽和溶液，c(C2O4)的最大值為S.GxlO-mollT,b點對應(yīng)的溶液

中，離子濃度關(guān)系為c(C2O4>)<C(COJ2-),故C正確；

2_,2

D.若使lmolCaC2O4全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,則此時溶液中c(C2O4)=1^21=2mobL,根據(jù)Ksp(CaC2O4)=c(Ca

0.5L

252+-19

+)?c(C2O4-)=5.0xl0-X5.0xl0\可知此時溶液中c(Ca)=1.25XlO^mobL,而根據(jù)Ksp(CaCO3)=2.8xl0

2XxI(『9

可知溶液中的c(CO32-)=—-----------==2.240mol?L-1,故溶液中n(CO.?-)=2.240mol?L_1X0.5L=1.12mol,而

1.25x10-9

還有生成的Imol碳酸鈣，故所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=1.12mol+lmol=2.12mol,故D正確；

故選B。

【點睛】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，把握圖象分析、Kp計算、平衡常數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意選項D為解答的難點，碳酸根有兩部分，沉淀的和溶解的兩部分，要利用Ksp進行計算。

8、B

【解析】

A.共價化合物可能是分子晶體，也可能是原子晶體，則熔沸點不一定都較低，故A錯誤；B.根據(jù)排列組合，?：二

隹、三種核素可組成3種不同的水分子，故B正確；C.氫鍵是分子間作用力，只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)，H

2。分子比H2s分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子H—O的鍵能大的緣故，故C錯誤；D.高溫下SiO?能與CaCO3固體反應(yīng)生

成CaSiCh和CO2,不是在常溫下進行，且不是在水溶液中進行，不能說明硅酸的酸性強于碳酸，故D錯誤；答案為B

9、C

【解析】

A、根據(jù)阿伏加德羅定律，物質(zhì)的量相等，因為摩爾質(zhì)量不相等，則質(zhì)量不等，根據(jù)密度的定義，密度不相等，故錯

誤：

B、兩者都是雙原子分子，原子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，前者中子數(shù)為16,后者為14,則中子數(shù)不等，故錯誤；

C、根據(jù)阿伏加德羅定律，兩者物質(zhì)的量相等，前者電子為14,后者為14,因此等物質(zhì)的量時，兩種物質(zhì)所含電子數(shù)

相等，故正確；

D、質(zhì)量相等，兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不等，則物質(zhì)的量不相等，質(zhì)子數(shù)不相等，故錯誤。

10、B

【解析】

本題考查化學(xué)實驗，意在考查對實驗基本操作的理解。

【詳解】

ANH4NO3固體受熱或撞擊易爆炸，因此取用固體NH4NO3時動作一定要輕，故不選A；B.蒸儲提純乙醇的實驗中，

應(yīng)將溫度計水銀球置于蒸儲燒瓶支管口處，故選B；

C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等帶活塞的儀器在使用之前都必須檢漏，故不選G

D.要量取5.2mL硫酸銅溶液，應(yīng)選擇10mL規(guī)格的量筒，向量筒內(nèi)加液時，先用傾倒法加液到接近刻度線，再改用

膠頭滴管加液到刻度線，故用到的儀器是10mL量筒和膠頭滴管，故不選D；

答案：B

11、B

【解析】

A、含-COOH,能與NaHCXh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故A正確；

B＞與鄰苯二甲酸(||的官能團不完全相同，不是同系物，故B錯誤；

C、含?cooc,在酸性條件，能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸，故c正確；

D、只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成，則Imol阿司匹林最多能與3mol出發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選：B.

【點睛】

本題考直有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意按酸、酯的性質(zhì)，題目難度不大。

12、A

【解析】

①氧化鎂，熔點高，可用作耐火材料，①項正確；

②制造計算機芯片的是硅單質(zhì)，而不是二氧化硅，②項錯誤；

③水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可作木材防火劑，③項正確；

④鋁熱反應(yīng)會放出大量的熟，可用于焊接鋼軌，但鋁熱反應(yīng)冶煉鐵成分太高，一般不用此方法冶煉鐵，④項錯誤；

⑤水煤氣是CO和H2的混合氣體，屬于清潔能源，⑤項正確；

⑥濃硫酸可用于干燥。2、SO2氣體，而H2s是還原性氣體，因濃硫酸具有強氧化性，能氧化H2S,故不能用濃硫酸干

燥H2S,⑥項錯誤；

綜上所述，①③⑤正確；

答案選A。

【點睛】

②項硅及其化合物的用途是?？键c，也是易混知識。硅單質(zhì)常用于太陽能電池、半導(dǎo)體材料與計算機芯片等；二氧化

硅是石英、水晶、瑪瑙及光導(dǎo)纖維的成分；硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等，學(xué)生要理清這些物質(zhì)的用途，不可混

為一談。

13、D

【解析】

A.用乙蹄作萃取劑，從黃花蒿中提取青蒿素，是物理過程，A不正確；

B.鐵銹是混合物，成分復(fù)雜，B不正確；

C.該反應(yīng)的有機產(chǎn)物CH30H是有毒物質(zhì)，C不正確；

D.C(CH3)4的二氯代物中，共有2個C1連在同一碳原子上和不同碳原子上2種可能結(jié)構(gòu)，D正確；

故選D。

14、D

【解析】

A、氯氣與水反應(yīng)：CIZ+HZOFH++C1+HC1O,溶液中氯原子總數(shù)為2mol,Cb中含有2個氯原子，故溶液中CL、

Cl\HOO和CKT四種微?？倲?shù)大于NA,故A錯誤;

38g

B、雙氧水結(jié)構(gòu)為:,38g3H2O2的物質(zhì)的量為=lmol,由結(jié)構(gòu)式可知，Imol

(16x2+3x2)g/mol

雙氧水中含有3N.、共價鍵，故B錯誤；

C、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進行，所以常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)

移小于0.3M電子，故C錯誤；

D、1LO.50mol/LNH4cl溶液與2L0.25mol/LNH4。溶液所對應(yīng)NH；濃度不同，所以NH：水解程度不同，溶液中NH；

的物質(zhì)的量一定也不同，故D正確；

故答案為Do

【點睛】

本題A選項屬于易錯項，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，溶液中總氯原子為2m發(fā)生反應(yīng)后，溶液中含氯微?？倲?shù)小于2moi

大于ImoL

15、C

【解析】

將一定量的NazCCh、NaAKh固體混合物溶于適量水中，人1。2一轉(zhuǎn)化為［A1(OH)4「，除Na+外溶液中主要存在CCh'、

-

［/\I(OH)4］；由于酸性：H2CO3>HCO3>AI(OH)3,則結(jié)合H+的能力：［A1(OH)4「>COF〉HCO3，向溶液中逐滴

加入鹽酸，［A1(OH)4「首先與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A1(OH)3,因此a線代表［A1(OH)4「減少，發(fā)生的反應(yīng)為：［A1(OH)4「+H

+

=Al(OHhl4-H2O,則［A1(OH)4「的物質(zhì)的量為lmol/Lx0.05L=0.05mol,生成的AI(OH)3也為0.05mol；接下來CO3~

與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCO3,b線代表CCV減少，c線代表HCO3-增多，發(fā)生的反應(yīng)為：CO32+H+=HCOJ-,可計算出

n(C032-)=n(HC03-)=n(H+)=lmol/Lx0.05L=0.05niol；然后HCO3-與H+反應(yīng)生成H2cO3(分解為CO2和H2O),最后

A1(OH)3與H+反應(yīng)生成AP+,(1線代表HCO3-減少，e線代表A1"增多。

【詳解】

2

A.由于酸性：HCO3>A1(OH)3,HCO3一會與［A1(OH)4］一發(fā)生反應(yīng)生成A1(OH)3：HCO3+［A1(OH)4］=CO3+

Al(OH)3j+H2O,HCO3一和［Al(OH)不在水溶液中不能大量共存，A項錯誤；

-+

B.d線代表HCO3一減少，發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3+H=CO2T+H2O,B項錯誤；

C.a線代表［A1(OH)4「與H+反應(yīng)：［A1(OH)4「+H+=A1(OH)31+H2O,b線代表C(V-與H+反應(yīng)：CO32+H+=HCOj_,

由圖象知兩個反應(yīng)消耗了等量的H+,則溶液中CO.5?與［A1(OH)4「的物質(zhì)的量之比為1：1,原固體混合物中CO./一與

A1O2的物質(zhì)的量之比為1：1,C項正確；

D.d線代表HCO3一與H+的反應(yīng)；HCOj-+H+=CO2t+H2O,n(HC03-)=0.05moI,消耗H+的物質(zhì)的量為0.05mol,所

+5+

用鹽酸的體積為50mL,Vi=100mL+50mL=150mL；e線代表AI(OH)3與反應(yīng)：A1(OH)3+3H=AI+3H2O,A1(OH)3

的物質(zhì)的量為0.05moL會消耗0.15molH+,所用鹽酸的體積為150mL,V2=Vi+150mL=300mL；M點生成的是HCO3

-而非CO2,D項錯誤；

答案選Co

【點睛】

在判斷HCO3一、A1(OH)3與H+反應(yīng)的先后順序時，可用“假設(shè)法”：假設(shè)HCO3一先與H+反應(yīng)，生成的H2c。3(分解

為CO2和H2O)不與混合物中現(xiàn)存的AI(OH)3反應(yīng)；假設(shè)A1(OH)3先與H+反應(yīng)，生成的AF+會與溶液中現(xiàn)存的HCOi

-發(fā)生雙水解反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為A1(OH〃和H2c03(分解為CCh和H2O),實際效果還是HCCh-先轉(zhuǎn)化為H2c03,因此判

斷HCCh-先與H+反應(yīng)。

16、B

【解析】

A.A1(OH)3是兩性氫氧化物，只溶于強酸、強堿，不溶于氨水，故A錯誤；

B.濃硫酸能將蔗糖中H、O以2：1水的形式脫去，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B正確；

C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液可能生成氯化銀或硫酸領(lǐng)白色沉淀，不能檢驗硫酸根離子，故C錯誤；

D.氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化，生成三價鐵離子，三價鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，顯紅色,

不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子，故D錯誤；

故選B。

17、A

【解析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmol/LCIhCOOH溶液中所含分子總數(shù)大于NA,故A正確；

B.ImolCL發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若是自身發(fā)生歧化反應(yīng)，獲得電子ImoL也可以只做氧化劑得到電子2moL故B錯

誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況11.2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5moL常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)小于NA,故C

錯誤；

D.28g鐵物質(zhì)的量為0.5mol,在反應(yīng)中作還原劑時，與強氧化劑生成鐵鹽，與弱氧化劑反應(yīng)生成亞鐵鹽；失去電子的

數(shù)目可以是ImoL也可以是L5moL故D錯誤；

故答案為：Ao

【點睛】

考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算時，要正確運用物質(zhì)的量的有關(guān)計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還

要謹(jǐn)防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對應(yīng)的電解質(zhì)是

否完全電高；涉及化學(xué)反應(yīng)時要考慮是否是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的限度達不到100%；其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，

總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺答題。

18、B

【解析】

常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。則z為鋁，W為硫；短周期

主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、W為同一主族元素，則Y為氧；原子最外層電子數(shù)之和為20,則

X最外層電子數(shù)為20?3?6?6=5,則X為氮；

A.W為硫，Y為氧，形成的一種化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正確；

B.硫離子有3個電子層，半徑最大；氧離子和鋁離子核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以氧離子大于鋁

離子,故簡單離子半徑大小順序：VV>Y>Z,故B錯誤；

C.非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定，氮非金屬性弱于氧，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y,故C正確；

D.元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸錢，故D正確。

故選B。

【點睛】

解決此題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，突破口在于題干信息中濃溶液和稀溶液性質(zhì)不同，想到濃硫酸具有強氧化性,

與金屬鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，而稀硫酸可以與鋁反應(yīng)。

19、D

【解析】

A.煤的液化是指從煤中產(chǎn)生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱，是化學(xué)變化，A錯誤；

B.石油裂解的化學(xué)過程是比較復(fù)雜的，生成的裂解氣是一種復(fù)雜的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯

等不飽和燒外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等，有烯涇,所以能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B錯誤；

C.羊毛蠶絲主要成分都是蛋白質(zhì)，棉花和麻主要成分都是天然纖維，C錯誤；

D.天然氣水合物，有機化合物，化學(xué)式CH4FH2O,即可燃冰，是分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，由天然

氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，D正確；

故答案選Do

20、A

【解析】

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S2?和SCh"且SO3?,過量，

2

加入稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)2s2+