重慶市大足區(qū)2024屆高考化學(xué)押題試卷含解析

重慶市大足區(qū)2024屆高考化學(xué)押題試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，錯誤的是

A.硫酸鐵可用作凈水劑B.碳酸領(lǐng)可用作胃酸的中和劑

C.碘酸鉀可用作食鹽的添加劑D.氫氧化鋁可用作阻燃劑

2、化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列說法正確的是

A.84消毒液和醫(yī)用酒精都可以起到殺菌消毒的作用，其作用原理相同

B.防控新冠病毒所用的酒精，其濃度越大，殺毒效果越好。

C.工業(yè)上常用高純硅制造光導(dǎo)纖維

D.推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”

3、下列生活用品的主要成分不屬于有機高分子物質(zhì)的是（）

A.植物油B.絲織品C.聚乙烯D.人造毛

4、設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.78gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下，2.24LHzO含有電子的數(shù)目為NA

D.1L0.1mol/I.NaHS溶液中硫原子的數(shù)目小于0.1N\

5、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）

A.H-C-O^1屬于醛類，官能團為一CHO

B.分子式為C5HIO02的有機物中能與NaOH溶液反應(yīng)的有4種

/\/I

C.立方烷（）的六氨基（-NH2）取代物有3種

amiph

D.烷炒IKIKI的正確命名是2-甲基?3?丙基戊烷

Clh

6、等溫等壓卜，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，卜冽敘述中正確的是（

A.體積之比為13：13：14B.密度之比為14：14：13

C.質(zhì)量之比為1：1：1D.原子數(shù)之比為1：1：1

7、常溫下，用0.100nK）l?LTNaOH溶液滴定10mL0.100mol?LTH3P04溶液，曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑

B.c點溶液中C（OH-）=C（H+）+C（HPO：）+2C（H2PO；）+3C（H：PO4）

C.b點溶液中c（HPO；）＞c（PO,）＞c（H2PO；）

D.a、b、c三點中水的電離程度最大的是c

8、有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的敘述中正確的是（）

A.分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定

B.分子晶體都是由共價分子構(gòu)成的

C.離子晶體中可能含有共價鍵

D.原子晶體中只存在非極性鍵

9、近日，北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒.試劑盒涉及的部分檢驗方法如下，其中不是通過化學(xué)

原理進行檢驗的是（）

A.通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度

B.用含F(xiàn)e?+的檢測試劑檢驗自來水中余氯的含量

C.向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量

D.通過觀察放入檢測液中雞蛋的沉浮檢驗雞蛋新鮮度

10、向用鹽酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH（aq）,生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH（aq）的體積關(guān)系如

圖。原混合溶液中MgCL與FeCh的物質(zhì)的量之比為

0abeV(NaOHXmL)

A(b-ci)(d-c),i2(b一口)I)3(d-c)

A.(d^)Da7b^)L?3(d^)U^2(b^

11、如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿02的錐形瓶內(nèi)(裝置氣密性良好)，若錐形瓶內(nèi)氣體的最大

物質(zhì)的量是amoL久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmol,不存在a>b關(guān)系的是()

XY

A過量C、Fe碎屑稀HCI

X凡

B過量Na2cCh粉末稀H2s04

C過量Fe、Al碎屑濃H2s04

D過量Cu、C11O粉末濃HNO3

A.AB.BC.CD.D

12、下列實驗方案正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?)

證明碳酸的酸性比硅酸強

N^SiO.

部液

P多孔?板

驗證草酸晶體是否含結(jié)晶水

阻介氣體一?上.

足.檢驗混合氣體中2s和

c.1tttaAABWHco?

K酸抑溶液超甘寸,有收水

D.制備乙酸乙酯

13、分析化學(xué)中，“滴定分數(shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。以0.lOmol?1/'的NaOH溶液

滴定同濃度某一元酸HA并繪制滴定曲線如圖所示。已知愴3=0.5。下列說法中不正確的是(

C.Imol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2N、

D.常溫下，pH=6的MgCL溶液中H+的數(shù)目為1O?NA

16、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OOCCII3B.AP+的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.次氯酸鈉的電子式：：o：Q：D.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：：;P

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、苯二氮卓類藥物氨馬西尼（F）的合成路線如下圖所示。請回答下列問題:

（1）A中官能團有氟原子、和o（均填名稱）

（2）CjHsOiCI的結(jié)構(gòu)式為o

（3）反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型相同，其反應(yīng)類型是___________o

（4）化合物D的分子式為。

（5）反應(yīng)⑤生成“物質(zhì)F”和HCI,則E-F的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（6）|QQ是F的同分異構(gòu)體'其中X部分含一C0°H且沒有支鏈'滿足該條件的同分異構(gòu)體有種（不考

O11

慮立體異構(gòu)）。

（7）已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請設(shè)計由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCHzCOOC2H5制備

.的合成路線（無機試劑任選）。

18、在醫(yī)藥工業(yè)中，有機物G是一種合成藥物的中間體，其合成路線如圖所示：

己知：RQNa+R2XfRiOR2+NaX(Ri與Rz代表苯環(huán)或炫基、X代表鹵素原子)

RCOOH+SOCL(液體LRCOC1+HC1t+SO21

回答下列問題：

(1)A與C在水中溶解度更大的是,G中官能團的名稱是

(2)E-F的有機反應(yīng)類型是,F的分子式為。

(3)由A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為o

(5)B-C反應(yīng)中加入NaOH的作用是________________。

(6)寫出一種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體。

①與G的苯環(huán)數(shù)相同；②核磁共振氫譜有5個峰；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

19、Mg(ClO3)2?3H2。在工農(nóng)業(yè)上有重要用途，其制備原理為：MgCk4-2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2-3H2O+2NaClo

實驗室制備Mg(CIO3)23H2O的過程如圖:

Mg(ClO3)2-3H2O

己知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關(guān)系如圖所示:

(1)抽濾裝置中儀器A的名稱是________________o

(2)操作X的步驟是_________________________________o

(3)“溶解.附加水太多會明顯降低MgCL的利用率，其原因是

(4)下列有關(guān)實驗過程與操作說法不正確的是

A.冷卻時可用冰水

B.洗滌時應(yīng)用無水乙醇

C.抽濾Mg(ClO3)2?3H2O時，可用玻璃纖維代替濾紙

D.抽濾時，當吸濾瓶中液面快到支管時，應(yīng)拔掉橡皮管，將濾液從支管倒出

(5)稱取3.000g樣品，加水溶解并加過量的NaNCh溶液充分反應(yīng)，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合適的指示劑，用0.1000mol?L」的AgNO3標準溶液滴定至終點，平均消耗標準液24.00mL。則樣品中

Mg(CIOj)23H2O的純度是________o

20、秘酸鈉(NaBKh)是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)計實驗制

取鋸酸鈉并探究其應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

I.制取揚酸鈉

制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去)，部分物質(zhì)性質(zhì)如下：

物質(zhì)

NaBiO3Bi(OH)3

性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色難溶于水；白色

(1)B裝置用于除去HCL盛放的試劑是

(2)C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物，與Cb反應(yīng)生成NaBKh,反應(yīng)的離子方程式為一;

(3)當觀察到一(填現(xiàn)象)時，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成；

(4)拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留CL以免污染空氣。除去Ch的操作是

(5)反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有

II.錫酸鈉的應(yīng)用——檢驗MM+

(6)往待測液中加入錨酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測液中存在MM+。

①產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為一；

②某同學(xué)在較濃的MnSO4溶液中加入鋁酸鈉晶體，加硫酸酸化，結(jié)果沒有紫紅色出現(xiàn)，但觀察到黑色固體(MnOz)

生成。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為__。

印.產(chǎn)品純度的測定

(7)取上述NaBiO3產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和MnS()4稀溶液使其完全反應(yīng)，再用cmobL-'的H2c2O4標準溶液滴

2+

定生成的Mn()4?(已知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平)，當溶液紫紅色恰好褪去時，消耗vmL標準

溶液。

該產(chǎn)品的純度為一(用含w、c、v的代數(shù)式表示)。

21、氨是重要的基礎(chǔ)化工原料，可以制備尿素［CO(NH2)2］、N2H4等多種含氮的化工產(chǎn)品。

⑴以N/與CO2為原料可以合成尿素［CO(NH2)2］,涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：

1

反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)^^NH2CO2NH4(S)△〃產(chǎn)-159.5kJ?mol

反應(yīng)II：NH2CO3NH4(s)^=iCO(NH2)2(s)+H2O(g)A^+IU.Sk.Pmor'

反應(yīng)IH：H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ?moH

則反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)^^CO(NH2)2(s)+H2O(l)△〃=kJ-mor1

(2)將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)KTCO(NH2)2(s)+H2O(g),體系中尿素的產(chǎn)率和催

化劑的活性與溫度的關(guān)系如圖1所示：

至

4￥

30

wfNIiaKCO”

國2

①a點(填是或不是)處于平衡狀態(tài)，1之后尿素產(chǎn)率下降的原因是

〃(NHJ

②實際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比水碳比的變化關(guān)系。曲線I、

/?(CO2)'

n、in對應(yīng)的水碳比最大的是_______,測得b點氨的轉(zhuǎn)化率為30%,貝Ijx=o

③已知該反應(yīng)的V(正產(chǎn)kHE)c2(NH3)?c(CO2),V(逆產(chǎn)k(逆)C(H2O),k㈤和k通為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k㈤、k3)的關(guān)系

式是___________O

⑶N2H4可作火箭推進劑。已知25c時N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2O=iN2H5++OH-K=1X105

2

N2H5NH2O^=±N2H6*+OH《2=1x10-二

①25°。時，向N2H,水溶液中加入H2s04,欲使c（N2HG）＞c（N2H。，同時c（N2H/）＞c（N2H。2+）,應(yīng)控制溶液pH范圍

（用含a、b式子表示）。

②水合朋（N2H4?出0）的性質(zhì)類似一水合氨，與硫酸反應(yīng)可以生成酸式鹽，該鹽的化學(xué)式為o

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

A.硫酸鐵中鐵離子水解生成膠體.膠體具有吸附件而凈水.故A不符合題意：

B.碳酸銀可用作胃酸的中和劑會生成溶于水的鐵鹽，使人中毒，故B符合題意；

C.碘酸鉀能給人體補充碘元素，碘酸鉀也比較穩(wěn)定，所以碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑，故C不符合題意；

D.氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點的氧化鋁覆蓋在表面，所以氫氧化鋁常用作阻燃劑，故D不符合題意；

故選：B,

【點睛】

治療胃酸過多常用氫氧化鋁或小蘇打，不能使用碳酸鈉，因碳酸鈉水解程度較大，堿性較強，但需注意，一般具有胃

穿孔或胃潰瘍疾病不能使用小蘇打，以防加重潰瘍癥狀。

2、D

【解析】

A.84消毒液具有強氧化性，使蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化而失去其生理活性，因而具有殺菌消毒作用；醫(yī)用酒精能夠使

蛋白質(zhì)變性，因而可殺菌消毒，二者作用原理不相同，A錯誤；

B.酒精濃度小，滲透性強，但殺菌消毒作用能力??；濃度太大，殺菌消毒作用能力強，但滲透性又差，僅使蛋白質(zhì)表

面分子發(fā)生變性，病毒褪去外殼后，仍然具有破壞作用，因此不是濃度越大，殺毒效果越好，B錯誤；

C.Si（h對光具有良好的全反射作用，工業(yè)上常用SiCh作光導(dǎo)纖維的材料，C錯誤；

D.塑料不能降解，導(dǎo)致“白色污染”，則推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”，D正確；

故合理選項是Do

3、A

【解析】

A、植物汕成分是油脂，油脂不屬于有機高分子化合物，故A正確；B、絲織品的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機高分

子化合物，故B錯誤；C、聚乙烯是有機高分子化合物，故C錯誤；D、人造毛屬于人造纖維，屬于有機高分子化合

物，故D錯誤。

4、A

【解析】

A.78gNa2O2物質(zhì)的量為ImoL由關(guān)系式NazOi、可得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,A正確；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；

C.標準狀況下，MO呈液態(tài)，不能使用22.4L/mol計算含有電子的數(shù)目，C不正確；

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；

故選A。

5、C

【解析】

A.H-C-0-C：:的官能團為一COO-(酯基)，為甲酸與苯酚發(fā)生酯化反應(yīng)形成的酯，屬于酯類，A選項錯誤；

B.分子式為C5H10O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機物可能為瘦酸，也可能為酯，若為較酸，C5HI°O2為飽和一元酸,

烷基為一C4H9,—C4H9的同分異構(gòu)體有一CH2cH2cH2cH3、一CH(CH3)CH2cH3、—CHzCHCCH^CHj.—C(CH3)3；

若為酯，可能是以下幾種醇和酸形成的酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種③丙酸和

乙醇酯化，1種④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種，因此共有4+2+1+2=9種，則符合條件的CHioOz的有機物共有13種,

B選項錯誤；

C.氨基可以占據(jù)同一邊上的兩個頂點，同一平面的兩個頂點，立方體對角線的兩個頂點，則立方烷的二氨基取代物

有3種，而立方烷的六氨基取代物的種類等于二氨基取代物的種類，也為3種，C選項正確；

aixiuii)

D.CII；ai;illCIKIh的最長碳鏈為6,稱為己烷，在2號碳上有1個甲基，3號碳上有1個乙基，正確命名為2.甲基

CH)

?3?乙基己烷，D選項錯誤；

答案選C

【點睛】

B選項為易錯選項，在解答時容易忽略含有兩個氧原子且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機物除了竣酸以外，還有可能是酯,

酯能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)。

6、B

【解析】

假設(shè)質(zhì)子都有14mo1,貝IJCO、N2、C2H2三種氣體的物質(zhì)的量分別是Imol、ImokImol。

A、等溫等壓下，體積之比等于物質(zhì)的量的比，體積之比為1：1：1,A錯誤；

B、等溫等壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量的比，密度之比為14：14：13,B正確；

C、質(zhì)量之比為lmolX28g/mol：lmolX28g/mol：lmolX26g/mol=14:14:13,C錯誤；

D、原子個數(shù)之比為lmolX2：lmolX2：lmolX4=l：1：2,D錯誤c

答案選Bo

7、C

【解析】

A.滴定終點生成Na3P04,溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；

B.c點消耗NaOH溶液體積為30mL,此時完全生成Na3P溶液中的OH-來源于PCX??的水解和水的電離，則根據(jù)

+

質(zhì)子守恒可得：C(OH)=C(H)+C(HPO--)+2C(H2PO；)+3C(H3PO4),故B正確；

C.b點消耗NaOH溶液體積為20mL,此時生成Na2HPO4,溶液中HPCV?的水解大于其電離，溶液顯堿性,則c(HPO4〉)

3

>c(H2PO4)>c(PO4j,故C錯誤；

D.a、b、c三點溶液中的溶質(zhì)分別為NaH2P04、NazHPCh和Na3PO《，其中Na3PO4溶液中PO43-的水解程度最大，水

解促進水的電離，則水的電離程度最大的是c,故D正確；

故答案為Co

8、C

【解析】

A?分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，共價鍵越強，分子越穩(wěn)定性，而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點等物理性質(zhì)，故A

錯誤；

B.單原子分子中沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中沒有共價鍵，故B錯誤；

C.離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故C正確；

D.原子晶體中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，如二氧化硅中存在極性共價鍵，金剛石中存在非極性鍵，故D

錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意稀有氣體是單原子分子，固態(tài)時形成分子晶體。

9、D

【解析】

A項、通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度，涉及與氫離子的反應(yīng)，pH試紙的變色過程是化學(xué)變化，故A錯誤;

B項、亞鐵鷹子與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯誤：

C項、向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，淀粉中碘酸鉀被還原生成碘，故C錯誤;

D項、雞蛋的沉浮與密度有關(guān)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故D正確；

故選D。

10、D

【解析】

向用鹽酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HC仁NaCl+FhO,即為圖象中

0-amL,沉淀的質(zhì)量為Og；FeCh只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性減弱時，會轉(zhuǎn)化為Fe(OH”沉淀，從amL開

3+

始，bmL時沉淀完全.DmL時，溶液仍然呈酸性，至UcmL時，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，結(jié)合Fe*3OH=Fe(OH)3h

M*+2OH=Mg(OH)21計算判斷。

【詳解】

向用鹽酸酸化的MgCL、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HC仁NaCl+WO,即為圖象中

0-amL,沉淀的質(zhì)量為0g；FeCb只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性減弱時，會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從amL

開始，bmL時沉淀完全。bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，

令氫氧化鈉濃度為xmol/L,

3

Fe3+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(b-a)mL,結(jié)合Fe3++3OIT=Fe(OH)3l可知，溶液中n(Fe3+)=；x(b-a)xiO-LxXniolA^

2+3

Mg2+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(d-c)mL,結(jié)合Mg2++2OH-=Mg(OH)2,可知，溶液中n(Mg)=1x(d-c)x1()-LxXmol/I.,

故原混合溶液中n(MgCL)：n(FeCl3)=-x(d-c)xlO-3Lxxmol/L：—x(b-a)x10-3Lxxmol/L

2

=黯，D項正確；

答案選D。

11、C

【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選A；

B.Na2c03粉末與稀H2s04反應(yīng)放出二氧化碳氣體，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選B;

C.Fe、Al在濃硫酸中鈍化，久置后其氣體的物質(zhì)的量不變，故選C

D.Cu與濃硝酸反應(yīng)放出NO?氣體，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選D；答案選C。

12、C

【解析】

A.鹽酸揮發(fā)出的HQ也能和硅酸鈉反應(yīng)，應(yīng)先除去，A項錯誤；

B.草酸受熟易熔化，所以試管口不能向卜傾斜，且草酸受熱分解也會產(chǎn)生水，B項錯誤；

C.足量駿性高性酸餌溶液可檢驗井除去HzS,可通過澄清石灰水變渾濁檢驗COz的存在，C項正確；

D.導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，否則會引起倒吸，D項錯誤；

所以答案選擇C項。

13、D

【解析】

以0.10mol?I7】的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA時，a點溶液中只有HA,x點HA與NaA等比混合，y點溶

液呈中性，z點為二者恰好完全反應(yīng)，即z點為滴定終點。

【詳解】

A.由圖可知，該酸堿中和滴定的滴定終點為堿性，則應(yīng)選擇酚酸做指示劑，故A正確；

B.根據(jù)y點坐標可以算得長(114)=也生9=3=22=9x10-7,a點時，溶液中只有HA,c(H+)=c(A-),

c(HA)0.1

則有絲2￡9二曳立=整21=9x10-7,解得c(H+)=3xl()7,pH=3.5,故B正確；

C.從x點到z點，溶液中的溶質(zhì)由HA對水的抑制，到NaA對水的促進，水的電離程度逐漸增大，故C正確；

D.x點處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA等比混合，有質(zhì)子守恒：C(HA)+2C(H+)=C(A-)+2C(OH-),因為c(lt)>c(OFT),

則c(HA)+c(HO<c(A')+c(OH-),故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

【點睛】

求a點的pH時，可逆向思維思考，若求pH,即要求氫離子的濃度，則須求平衡常數(shù)，進而利用y點中性的條件求出

平衡常數(shù)，返回計算即可求a點的pH了。

14、C

【解析】

A、向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應(yīng)：HCI+NaOH=NaCl+H2O,無明顯現(xiàn)象，

AlC13+3NaOH=AI(OH)31+3NaCI,AI(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，圖中一開始就有沉淀，

故A錯誤；B、在NaHCOj和Na2c03混合溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)分以下兩步進行：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCOj+HC^NaCl+COzt+HzO,圖中一開始就有氣泡，不符合，故B錯誤；C、向

NaOH溶液中通入氯氣，發(fā)生2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2O,開始轉(zhuǎn)移電子數(shù)逐漸增多，飽和后不再溶解，故C正

確；D、在氫氧化鋼溶液中滴加NaHCCh溶液，少量時的反應(yīng)是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO31+NaOH+H2O,過量時的

反應(yīng)是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO31+Na2CO3+2H2O,導(dǎo)電能力是先變小，再變大，但由于有Na+離子，導(dǎo)電能力不

可能變?yōu)?,故D錯誤；故選C。

15、C

【解析】

A.11g超重水（T2O）的物質(zhì)的量為0.5moL由于在1個超重水。2。）中含有12個中子，所以0.5mol超重水。2。）中含中

子數(shù)為6NA,A錯誤；

B.溶液中氫氧根的物質(zhì)的量濃度是O.lmol/L,則1L溶液中含有的氫氧根離子的數(shù)目為O.INA,B錯誤；

C.由于一個C原子與相鄰的4個C原子形成共價鍵，每個共價鍵為相鄰兩個原子形成，所以1個C原子含有的C?C

鍵數(shù)目為4xg=2,因此Imol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA,C正確；

D.缺體積，無法計算H+的數(shù)目，D錯誤；

故合理選項是Co

16、D

【解析】

A.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2cH3,故錯誤；

B.A產(chǎn)的結(jié)構(gòu)示意圖：6"）,故錯誤；

C次氯酸鈉的電子式：Na*［：O：C!：］-,故錯誤；

D.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子含有16個中子，質(zhì)量數(shù)為31,符號為：：;P,故正確。

故選Do

【點睛】

掌握電子式的書寫方法，離子化合物的電子式中含有電荷和括號，每個原子符號周圍一般滿足8電子結(jié)構(gòu)。分清原子

之間的共用電子對的數(shù)值和寫法。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、氨基竣基C1COOC2H5取代反應(yīng)C10H9N2O2F

【解析】

根據(jù)合成路線可知，A與C3H502a發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C,C與

CH3NHCH2COOH反應(yīng)生成D,D經(jīng)過反應(yīng)④得到E,E與CNCH2COOC2H5反應(yīng)得到F和HCL據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(I)A的結(jié)構(gòu)簡式為jPr^2,分子中含有的官能團有氟原子、氨基和毅基，故答案為：氨基；瘦基;

F人"C()OH

⑵根據(jù)上述分析可知'A與W發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為,‘逆推可得W

的結(jié)構(gòu)簡式為CICOOC2H5,故答案為：C1COOC2H5；

(3)反應(yīng)①為A與C3H502cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B,反應(yīng)②為B與C2H50H發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C,兩者都是取代

反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

1II()

(4)化合物D的結(jié)構(gòu)式為,人人已、，根據(jù)各原子的成鍵原理，可知其分子式為C10H9N2O2F,故答案為:G0H9N2O2F；

F0的

D

⑸E與CNCH2COOC2H5反應(yīng)得到F和HCL反應(yīng)方程式為:

r^V-COOCtH.

+CNCH2COOC2H5------->('T)+HC1,故答案為:

人》8

+CNCH2COOC2H5+HC1；

(6)1是F的同分異構(gòu)體，則X為一C4H7。2,又X部分含一COOH且沒有支鏈，則X有一CH2cH2cH2coOH、

—CH2CH(COOH)CH3.—CH(COOH)CH2cHI種結(jié)構(gòu)，即滿足條件的同分異構(gòu)體有3種，故答案為：3；

(7)結(jié)合題干信息，制備可先將甘氨酸(HOOCCH2NH2)脫水縮合得到

在與POCh反應(yīng)得到與CNCH2COOC2H5反應(yīng)制得

COOCjH,

I,合成路線為

ll,C2(XX

故答案為:

HOOCCH2NH,

HOOCCHJNHJ

、段基（或酮基）、酸鍵取代反應(yīng)或

18CGH70aCSH7CIO+HCI

催化劑、促進水解

【解析】

'|七氯氣反應(yīng)生成搟,在氫氧化鈉溶液作用下反應(yīng)生成:晨，根據(jù)信息黑:與CILIz反應(yīng)生成

,根據(jù)信息E和SOCL反應(yīng)生成F,與F反應(yīng)生成G。

【詳解】

⑴A是苯酚在水中溶解度不大，C為鹽，在水解溶解度大，因此A與C在水中溶解度更大的是C根據(jù)G的結(jié)構(gòu)得到

G中官能團的名稱是?；?、醒鍵；故答案為：C；叛基（或酮基）、酸鍵。

⑵E-F是一OH變?yōu)橐籕,C1取代羥基，因此有機反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式得到F的分子式為CSH7OC1

或C8H7QO；故答案為：取代反應(yīng)；GH70cl或C8H700。

⑶由ATB反應(yīng)是氯原子取代羥基的鄰位上的氫，其化學(xué)方程式為0H,（」：一二：.HS；故答案為:

⑷根據(jù)D和F生成G的反應(yīng)得到物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式故答案為:

⑸根據(jù)B的結(jié)構(gòu)（工：），加入NaOH溶液得到C（「反應(yīng)中加入NaOH的作用是催化劑、促進水解；故答案

為：催化劑、促進水解。

⑹①與G的苯環(huán)數(shù)相同；②核磁共振氫譜有5個峰，說明對稱性較強；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基或則甲酸酯，則

符合條件的G的同分異構(gòu)體OIKCl故答案為:

19、布氏漏斗蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾加水過多會延長蒸發(fā)時間，促使MgCb的水解量增大D98.00%

【解析】

⑴根據(jù)圖像可知儀罌A名稱。

(2)MgCL和NaCKh混合后反應(yīng)，要得產(chǎn)物MgCChk+IhO,根據(jù)溶解度與溫度關(guān)系可知，則要除去雜質(zhì)NaCL應(yīng)

進行的操作是蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾。

⑶加水過多，則會延長蒸發(fā)濃縮的時間，促進了Mr+的水解。

(4)A.根據(jù)溶解度曲線可知，低溫時Mg(ClO3)2?3H2O的溶解度較小，可以用冰水冷卻；B.產(chǎn)物為帶有結(jié)晶水的晶體，

用乙醇洗滌可減少產(chǎn)物的溶解，提高產(chǎn)率；C.Mg(CKh)2?3H2O溶液中Mg2+水解生成的少量H+,HCIO3的酸性和強

氧化性腐蝕濾紙，抽漉時可用玻璃纖維；D.吸濾瓶中濾液過多時，只能通過吸濾瓶上口倒出。

⑸根據(jù)方程式建立關(guān)系式，計算質(zhì)量分數(shù)。

【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知儀器A為布氏漏斗，故答案為：布氏漏斗。

⑵MgCL和NaCKh混合后反應(yīng)，要得產(chǎn)物Mg(CIO3)2?3H2。，則要除去雜質(zhì)NaCL根據(jù)溶解度與溫度關(guān)系可知，應(yīng)

進行的操作是蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，故答案為：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾。

(3)加水過多，則會延長蒸發(fā)濃縮的時間，促進了Mg2+的水解，MgCL的利用率降低，故答案為：加水過多會延長蒸

發(fā)時間，促使MgCb的水解量增大。

(4)A.根據(jù)溶解度曲線可知，低溫時Mg(CKh)2?3H2O的溶解度較小，可以用冰水冷卻，故A正確；B.產(chǎn)物為帶有結(jié)

晶水的晶體，用乙醇洗滌可減少產(chǎn)物的溶解，提高產(chǎn)率，故B正確；C.Mg(ClO3)2?3H2O溶液中Mg2+水解生成的少量

H+,HCIO.,的酸性和強氧化性腐蝕濾紙，抽濾時可用玻璃纖維，故C正確；D.吸濾瓶中濾液過多時，只能通過吸濾

瓶上口倒出，故D錯誤。綜上所述，答案為D。

-+-

⑸樣品溶解后加NaNOz溶液和AgNCh溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：CIO3+3NO2+Ag=AgCll4-3NO3,故有:

Mg(CIO3)r3H2O-6NO2一?2Ag+。產(chǎn)物的純度

x空乂

-x0.1000x24xl0-3245

225,故答案為98%。

CD=x100%=98%

3.000

+

20、飽和食鹽水Bi(OH)3+3OH+Na+Cl2=NaBiO3+2Cr+3H2OC中白色固體消失(或黃色不再加深)關(guān)閉

2++3++

Ki、K3,打開K2在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥5NaBiO3+2Mn+14H=5Bi+2MnO4+5Na+7H2O

，++280cvx10350.28cv?28cv

3Mn2++2MnO+2HO=5MnOl+4H+------------------xlOO%或-------xl00%或-----%

422www

【解析】

用濃HC1和MnO2反應(yīng)制備。2,其中混有揮發(fā)出來的HC1,要用飽和食鹽水出去，然后利用Cb的強氧化性在堿性條

件下將氧化成利用的還原性將還原而被氧化成紫紅色溶液?來檢驗

Bi(OH)3NaBiO3；MM+NaBiOsMM+MnOqNaBiOj

的氧化性；實驗結(jié)束后Cb有毒，要除去，做法是打開三頸燒瓶的NaOH溶液，使其留下和氯氣反應(yīng)；NaBKh純度的

2

檢測利用NaBQ和Mi?+反應(yīng)生成MnOcMnO4?再和草酸反應(yīng)來測定，找到NaBiO.?、Mn\MnO4\草酸四種物質(zhì)

之間的關(guān)系，在計算即可。

【詳解】

(1)除去氯氣中混有的HCL用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；

(2)反應(yīng)物為BI(OH)3、。2和NaOH混合物，+3價的Bi被氧化成NaBiCh,Ch被還原成Cl,根據(jù)原子守恒還有水

+

生成，所以反應(yīng)為：Bi(OH)3+3OH+Na+C12=NaBiO3+2Cl+3H2O,故答案為：

+

Bi(OH)3+3OH+Na+Cl2=NaBiO3+2Cr+3H2O；

(3)C中反應(yīng)已經(jīng)完成，則白色的Bi(OH)3全部變?yōu)榱它S色的NaBiOj,故答案為：C中白色固體消失(或黃色不再加

深)；

(4)從圖上來看關(guān)閉Ki、K3,打開K2可使NaOH留下與氯氣反應(yīng)，故答案為：關(guān)閉K1、K.?打開K2;

(5)由題意知道NaBiCh不溶于冷水，接下來的操作盡可能在冰水中操作即可，操作為：在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、

洗滌、干燥，故答案為：在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；

(6)①往待測液中加入錨酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測液中存在MM+,說明銹酸鈉將Mi?+

氧化成MnO1,因為是酸性條件，所以錨酸鈉被還原成的3+,據(jù)此寫方程式并配平為

3+2++3++

5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi+2MnO4+5Na++7H20,故答案為：5NaBiO3+2Mn4-14H=5Bi+2MnO4+5Na+7H2O；

②由題意可知，MM+過量，例酸鈉少量，過量的M/+和MnO1發(fā)生反應(yīng)生成了黑色的MnCh,反應(yīng)方程式為

2++2++

3Mn+2MnO4+2H2O=5MnO2l+4H,故答案為：3Mn+2MnO4+2H2O=5MnO21+4H；

(7)根據(jù)得失電子守恒找出關(guān)系式為：5NaBiO3?2MM+?2MliOJ-?5112c2。4,計算鋸酸鈉理論產(chǎn)量：

5NaBiO3?5H2C2O4

14(X)g5mol

m(理論)cvxlO5mol

解得m(理論)=0.28CVg,所以純度二嘴&1。。％=吟』。。％,所以答案為：洶「X】。。％或

0.28cv_28cv

----------xioo%或-----％。

ww

【點睛】

(7)在復(fù)雜的純度、產(chǎn)率等計算中，用得失電子守恒法找出各關(guān)鍵物質(zhì)之間的關(guān)系，由此計算，可以事半功倍，如本

題中的關(guān)系5NaBi(h?5H2c2。4,使復(fù)雜問題簡單化了。

（正）

21＞-87.0不是升高溫度反應(yīng)逆向移動，催化劑活性降低4K=14-b<pH<14-a

k(逆)

N2H5HSO4

【解析】

（1）反應(yīng)I：2NHKg）+CO2（g）=^NH2cOzNH/s）A//I=-159.5kJ?moi1①

1

反應(yīng)II：NH2CO2NH4（s）?=iCO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+116.5k,Pmoi（2）

1

反應(yīng)HI：H2O（l）=H2O（g）△H3=+44.0kJ-mol