2023年河北省唐山市豐南區(qū)高三第一次模擬考試化學試卷（含解析）

2023學年高考化學模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列氣體能用濃硫酸干燥的是

A.SOB.SOC.HID.HS

232

2、下列說法正確的是：

A.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，置于內焰中銅絲又恢復原來的紅色

B.氨氣不但可以用向下排空氣法收集，還可以用排飽和氯化鍍溶液的方法收集

C.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-

D.為了使過濾加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動

3、用下列①②對應的試劑（或條件）不能達到實驗目的的是

實驗目的試劑（或條件）

①熱水②冷水

A.用溫度的變化鑒別二氧化氮和澳蒸氣

浴浴

B.用Na塊檢驗乙醇分子中存在不同于燒分子里的氫原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物質比較二氧化硫和氯水漂白性的差異①石蕊②品紅

D.用濱水檢驗苯的同系物中烷基對苯環(huán)有影響①苯②甲苯

A.AB.BC.CD.D

4、下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（）

選項目的分離方法原理

A分離溶于水中的膜乙醇萃取確在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

除去KN5固體中混雜的

C重結晶NaCl在水中的溶解度很大

NaCl

D除去丁醇中的乙醛蒸慵丁醇與乙醍的沸點相差較大

A.AB.BC.CD.D

5、下列有關化學用語的表示不正確的是（）

A.NaH中氫離子的結構示意圖：@}B.乙酸分子的球棍模型:

C.原子核內有10個中子的氧原子：180D.次氯酸的結構式：H-O-C1

8

6、其它條件不變，升高溫度，不一定增大的是

A.氣體摩爾體積VmB.化學平衡常數(shù)K

C.水的離子積常數(shù)KwD.鹽類水解程度

7、25℃下，向20mL0.1mol?L1HA溶液中逐滴加入O.lmobLiNaOH溶液，隨滴入NaOH溶液體積的變化混合溶液的

pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.A-的水解常數(shù)約為lOr

B.水的電離程度：e>d>c>b>a

C.c點和d點溶液中均符合c(Na+)=c(A-)

D.b點溶液中粒子濃度關系：c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

8、下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

B.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

C.使用Cd,萃取澳水中的澳時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出

D.酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化

9、室溫下用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

10、設計如下裝置探究HC1溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知：Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下,

在垂直的玻璃細管內，先放Cd。2溶液及顯色劑，然后小心放入HC1溶液，在aa，處形成清晰的界面。通電后，可觀

察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是

A.通電時，H+、Cd2+向Pt電極遷移，C1-向Cd電極遷移

B.裝置中總反應的化學方程式為：Cd+2HC1"t'CdCl2+HJ

C.一定時間內，如果通過HC1溶液某一界面的總電量為5.0C,測得H+所遷移的電量為4.1C,說明該HC1溶液中

H+的遷移速率約是CL的4.6倍

D.如果電源正負極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2,使界面不再清晰，實驗失敗

11、下列除雜（括號內為少量雜質）操作正確的是

物質（少量雜質）操作

A.KNO3固體(NaCl)加水溶解、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥

B.NaCl固體（KNO3）加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

C.FeC§溶液(NH4C1)加熱蒸干、灼燒

D.NH4cl溶液CFeCl3)滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾

A.AB.BC.CD.D

12、下列說法正確的是

A.用苯萃取濱水中的B^,分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層

B.欲除去H2S氣體中混有的HCL可將混合氣體通入飽和Na2s溶液

C.乙酸乙酯制備實驗中，要將導管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH試紙分別測量等物質的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比較HCN和HC1O的酸性強弱

13、化學與工業(yè)生產(chǎn)密切相關。下列說法中正確的是

A.工業(yè)上常用電解熔融MgO制鎂單質

B.工業(yè)上常用金屬鈉與水反應制NaOH

C.工業(yè)上煉鐵的原料是鐵礦石和氫氣

D.工業(yè)上制備粗硅的原料是石英砂和焦炭

14、已知常溫下,Kai（H2co3）=43x10-7,1^（112co3）=5.6X10-II。某二元酸H?R及其鈉鹽的溶液中風&HR,R2三者的

物質的量分數(shù)隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是()

9

為o.a

余7

闡

￡-o.5

良fl,?1.10.5)M3.0.5)

春7

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H?R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

一工—-C(R2-)C(HR)

C.在pH=3的溶液中存在?~~—=10。

C2(HR)

D.向Na2cO3溶液中加入少量H?R溶液，發(fā)生反應：CO32-+H2R=HCO3+HR

15、某廢水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等離子。利用微生物電池進行廢水脫鹽的同時處理含OCN-的酸性廢水，裝

置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.好氧微生物電極N為正極

B.膜1、膜2依次為陰離子、陽離子交換膜

C.通過膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽離子總數(shù)

D.電極M的電極反應式為2OCN-—6e-+2H2O2CO2T+N2T+4H+

16、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，其中有兩

種組成為ZXY3、ZWY4?下列說法中正確的是

A.簡單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最常見氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.ZzY2中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導電

D.HWY分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

17、冰激凌中的奶油被稱為人造脂肪，由液態(tài)植物油氫化制得。下列說法錯誤的是

A.奶油是可產(chǎn)生較高能量的物質B.人造脂肪屬于酯類物質

C.植物油中含有碳碳雙鍵D.油脂的水解反應均為皂化反應

18、下列實驗操作能達到目的的是()

選項實驗目的實驗操作

A配制100gio%的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸儲水中

B驗證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測量溶液的pH

C檢驗溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色

D從澳水中獲得澳單質利用SO?將B%吹出后，富集、還原、分離

A.AB.BC.CD.D

A.AB.BC.CD.D

20、類推法是常見的研究物質性質的方法之一，可用來預測很多物質的性質，但類推是相對的，必須遵循客觀實際，

下列說法中正確的是（）

A.Cu與C%反應生成CuCl2,則Cu與S反應生成CuS

B.Al與Fe2（）3能發(fā)生鋁熱反應，則A1與Mil。2也能發(fā)生鋁熱反應

C.Na,O,與CO,反應生成Na,COv則Na,O,與SO,反應生成Na,SO,

D.CO2通入Ba（NO）溶液中沒有現(xiàn)象，則SO,通入Ba（NO）溶液中也無明顯現(xiàn)象

21、已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的

pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.X、M簡單離子半徑大小順序：X>M

B.Z的最高價氧化物水化物的化學式為H2ZO4

C.X、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素

D.X的最簡單氫化物與Z的氫化物反應后生成的化合物中既含離子鍵又含共價鍵

22、鋰一銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為:

2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH,下列說法錯誤的是

A.放電時，當電路中通過0.2mol電子的電量時，有0.2molLi+透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下L12L氧

氣參與反應

B.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生C4。

C.放電時，正極的電極反應式為：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

D.整個反應過程，空氣中的起了催化劑的作用

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原

（1）化合物X的有一種化學環(huán)境不同的氫原子。

（2）下列說法正確的是o

A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能與5moi耳加成

C.Z能發(fā)生加成、取代及消去反應D.ImolZ最多可與5moiNaOH反應

（3）Y與過量的濱水反應的化學方程式為0

（4）X可以由—（寫名稱）和M）分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個一OH的消去反

應得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8。2），則N的結構簡式為—（已知烯醇式不穩(wěn)定，會發(fā)生分子重排，例如：

（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（CH'一,■方氏）發(fā)生類似反應①的反應，其生成物的結構簡式為

（寫一種）；Y的同分異構體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、

屬于酯的同分異構體有種。

24、（12分）苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強于阿司匹林。可通過以下路線合成：

完成下列填空：

（1）反應①中加入試劑X的分子式為C8HQ2,X的結構簡式為。

（2）反應①往往還需要加入KHCO3，加入KHCO3的目的是

（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是（填序號）。

（4）B的一種同分異構體M滿足下列條件：

1.能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeC§溶液發(fā)生顯色反應。

II.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。則M的結構簡式:

'OOH

（5）請根據(jù)上述路線中的相關信息并結合已有知識，寫出以一、CH2CHOO為原料制備,的合成路

線流程圖（無機試劑任用）

tn-?-I.

合成路線流程圖示例如下：CH,CH,OH>CH=CH,^-?

J2170℃22BrBIT

25、（12分）實驗室采用鎂屑與液澳為原料制備無水MgBr2,裝置如圖，主要步驟如下:

步驟1組裝好儀器，向三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醛；裝置B中加入15mL液澳。

步驟2_o

步驟3反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃,析出晶體，再過濾得三乙醛合澳

化鎂粗品。

步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃,析出晶體，過濾，洗滌得三乙醛合澳化鎂，加熱至160℃分解得無水MgB%

產(chǎn)品。

已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBG具有強吸水性。

②MgBj+3C2H50c2H5=MgBH3C2H50c2H§

③乙醛是重要有機溶劑，醫(yī)用麻醉劑；易揮發(fā)儲存于陰涼、通風處；易燃遠離火源。

請回答下列問題：

(1)寫出步驟2的操作是o

(2)儀器A的名稱是。裝置中堿石灰的作用。冰水浴的目的。

(3)該實驗從安全角度考慮除了控制反應溫度外，還需要注意：

①②°

(4)制備MgBr2裝置中橡膠塞和用乳膠管連接的玻璃管口都要用錫箔紙包住的目的是0

(5)有關步驟4的說法，正確的是0

A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗滌晶體可選用的苯

C加熱至160℃的主要目的是除去苯D該步驟的目的是除去乙醛和可能殘留的澳

(6)為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡寫為YQ標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4=MgY*

①先稱取0.7500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，等體積分裝在3只錐形瓶中，用0.0500molLi的EDTA標準溶液滴定

至終點，三次消耗EDTA標準溶液的體積平均為26.50mL,則測得無水MgBj產(chǎn)品的純度是(保留4位有效

數(shù)字)。

②滴定前未用標準溶液潤洗滴定管，則測得產(chǎn)品純度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

26、(10分)CIO2是一種高效安全消毒劑，常溫下CIO?為紅黃色有刺激性氣味氣體，其熔點為-59.5℃,沸點為U.0C,

能溶于水但不與水反應，遇熱水緩慢水解。某研究性學習小組欲制備。。2水溶液并檢驗其性質。

1,二氧化氯水溶液制備。

即曲器

NaOH

在圓底燒瓶中先放入10gKCK）3固體和9gH2c2。4-2”0,然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌棒攪拌（如圖），將燒瓶

放在熱水浴中，保持60℃~80℃,至B中廣口瓶內呈深紅黃色時停止加熱?；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是；裝置A中水浴溫度不低于60℃,其原因是。

⑵裝置A中反應生成CIO2及KHSO4等產(chǎn)物的化學方程式為；

（3）裝置B的水中需放入冰塊的目的是；已知口。2緩慢水解生成的含氯化合物只有HC1O和02,且

物質的量之比為2:1,則該反應的化學方程式為；裝置C中的NaOH溶液吸收尾氣中的CIO2,生成物質的

量之比為的1:1的兩種鹽，一種為NaQOz，另一種為=

II.CIO2的含量測定

步驟1：量取CIO2溶液10mL,稀釋成100mL試樣；量取V】mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量的K1晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmol,LiNazSzOj溶液滴定至終點，消耗Na2s2。3溶液VzmL。

--

⑷已知：2CQ+8H'+10I=5I2+2C14-4H2O,2Na2S2O3+l2=Na2S4O6+2Nal,原CIO2溶液的濃度為

_____g」一（用含字母的代數(shù)式表示），如果滴定速度過慢，會使計算出的數(shù)值______（填“偏大”、“偏小”或“不

變”）。

III.設計實驗驗證CIO2的氧化性

（5）取適量口。2水溶液加入H2s溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗H2s的氧化產(chǎn)物，還需要用到的試劑是o

⑹證明口。2的氧化性比Fe?3I強的方案是o

27、（12分）實驗室常用Mil。2與濃鹽酸反應制備C%（反應裝置如圖所示）

(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是(填序號)

A.往燒瓶中加入Mi!。?粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸

(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量Mil。2后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實

驗方案：

甲方案：與足量AgN()3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與已知量Ca(X)3(過量)反應，稱量剩余的CaCC>3質量。

丁方案：與足量Zn反應，測量生成的與體積。

繼而進行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是=

(3)進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用0.1000mol-L-iNaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為

_____mobL-i

b.平行滴定后獲得實驗結果。

采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：o

(4)丙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有M11CO3,說明碳酸鈣在水中存在_____，測定的結果會：(填“偏大”、“偏

小”或“準確”)

(5)進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉移到中。

②反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是.(排除儀

器和實驗操作的影響因素)。

28、(14分)a-苯基丙烯酸可用于合成人造龍涎香，現(xiàn)以甲苯為原料，按下列方法合成(從F開始有兩條合成路線)

已知：①CH3cH?Br+NaCN?>CH3cH?CN+NaBr

H0/H+

@CH3CH2CN-2->CH3cH2coOH

完成下列填空：

(1)寫出D的結構簡式_____o

(2)寫出反應類型：反應④o

(3)寫出反應所需要試劑與條件：反應①,反應②。

(4)寫出一種滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式

①能發(fā)生銀鏡反應

②能與FeC§溶液發(fā)生顯色反應

③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子

(5)檢驗E是否完全轉化為F的方法是.

(6)路線二與路線一相比不太理想，理由是.

利用已知條件,設計一條由［丁佻制備。~儼儂的合成路線.

(7)M。(合成路線的表示方法為:

t反應試的反應由制

A反應條件’B…反應條件”目標產(chǎn)物)

29、a。分)月桂烯)是重要的化工原料，廣泛用于香料行業(yè)。

(1)月桂烯與足量氫氣完全加成后生成A,A的名稱是,

(2)以月桂烯為原料制取乙酸香葉酯的流程如下圖：

ClCH3coONa

催化劑催化劑

反應I反應H

?B中官能團的名稱；

②乙酸香葉酯的化學式_____________________；

③反應I的反應類型是；

④反應II的化學方程式是____________________________________________________

(3)已知：烯燃臭氧化還原水解反應生成鍛基化合物，如：

尸3Q/xn,H2OH尸3

f=C---------------?C=0+0=C

HCH3HOI3

一定條件下，月桂烯可實現(xiàn)如下圖所示轉化(圖中部分產(chǎn)物已略去)：

O3/Z1I,H20I一||一I,一|濃磕酸0、X＞、COOH

①C與新制的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為:

②E在一定條件下能發(fā)生縮聚反應，寫出其產(chǎn)物的結構簡式____________________.

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】分析：濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，還具有吸水性、脫水性和強氧化性，能干燥中性或酸性氣體，但不能

干燥堿性和部分強還原性氣體。

詳解：ACO?雖然具有還原性，但和濃硫酸不反應，所以能被濃硫酸干燥，故A正確；

B.SO3能被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；

C.HI具有還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；

D.H2s具有強還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；答案選A。

點睛：本題考查濃硫酸的性質，主要是濃硫酸吸水性、強氧化性的理解和應用，題目難度不大。本題的易錯點是A項，

雖然SO?具有較強的還原性、濃硫酸具有強氧化性，但因為SO?中S元素的化合價為+4價，硫酸中S元素的化合價為

+6價，二者為S元素的相鄰價態(tài)，所以SO2和濃硫酸不反應，可以用濃硫酸干燥SO2氣體。

2、A

【解析】

A.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，生成氧化銅，置于內焰中遇到乙醇，發(fā)生反應生成銅，又恢復原來的紅色，

故A正確；

B.氨氣極易溶于水中，不能用排飽和氯化鏤溶液的方法收集，故B錯誤；

C.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中可能含有CO32-、HCO3,SO32>

HSO3-等，故C錯誤；

D.過濾時玻璃棒起引流作用，不能攪拌，會捅破濾紙，故D錯誤。

故選：A

3、D

【解析】

A.二氧化氮中存在化學平衡，升高溫度平衡向吸熱方向移動，澳蒸氣中不存在化學平衡，所以溫度不同時二氧化氮氣

體顏色發(fā)生變化，而澳蒸氣不發(fā)生變化，所以可以鑒別，故A不選；

B.鈉和乙醇發(fā)生反應生成氫氣，己烷和鈉不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不選；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，但不能漂白指示劑，次氯酸能漂白品紅和指示劑，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C

不選；

D.濱水與苯和甲苯都不反應，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D選；

故選：D?

4、D

【解析】

A.乙醇能與水互溶，因此不能做從碘水中提取碘單質的萃取劑，故A錯誤；

B.乙酸乙酯與乙醇互溶，不能采用分液的方法，應加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液，故B錯誤；

C.除去KNO3固體中的NaCI,采用重結晶方法，利用KNO3的溶解度受溫度的影響較大，NaCl的溶解度受溫度的影

響較小，故C錯誤；

D.蒸儲利用沸點不同對互溶液體進行分離，丁醇、乙醛互溶，采用蒸儲法進行分離，利用兩者沸點相差較大，故D

正確；

答案：D。

5、B

【解析】

A.NaH中氫離子H-,得到1個電子，因此離子的結構示意圖：(+L)2,故A正確；

B.乙酸分子的比例模型為:,故B錯誤；

C.原子核內有10個中子，質量數(shù)為10+8=18的氧原子：wo,故C正確；

8

D.次氯酸中氧共用兩對電子，因此在中間，其結構式：H-O-C1,故D正確。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

比例模型、球棍模型，結構式、結構簡式、電子式、分子式、最簡式一定要分清。

6、B

【解析】

A.氣體摩爾體積隨溫度的升高而升高，故錯誤；；

B.可能為吸熱反應，也可能為放熱反應，則升高溫度，可能正向移動或逆向移動，化學平衡常數(shù)K不一定增大，故B

選；

C.水的電離吸熱，則升高溫度水的離子積常數(shù)長卬增大，故C不選；

D.水解反應吸熱，則升高溫度鹽類的水解平衡常數(shù)長卜增大，故D不選；

故選：Bo

7、D

【解析】

b點溶質為等體積的NaA和HA,形成緩沖溶液，c點為中性點，c(H+)=c(OH-),d點為中和點，溶質只有NaA,溶液

顯堿性。

【詳解】

_cVH+ZbG)10.340-3

A.HAUH++A-,其電禺平衡常數(shù)K=------f-----——=-------------=10-5,A-+HOHA+OH-,其水解平衡常數(shù)

電c(HA)10-12

C(OH-)MHA)

K=-~――——，根據(jù)電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)可得，

水c(A-)

c(OH-)虱HA)c(H+)l(OH-)虱HA)K10-u

K=----------------------=--------------------------------=—ML.=-------=10-9A車昔誤.

水c(A-)c(H+)2:(A-)K10-5珀吠’

電

B.d點恰好反應生成NaA,A-水解，能水解的鹽溶液促進水電離，水的電離程度最大，B錯誤；

C.c點溶液顯中性，c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A-),d點溶液顯堿性，c(H+)<c(OH),根據(jù)電荷守恒

可知：c(Na+)>c(A-),C錯誤；

D.b點溶液中溶質為等體積的NaA和HA,溶液顯酸性，電離過程大于水解過程，粒子濃度關系：c(A-)>c(Na+)>c(HA)

>c(H+)>c(OH),D正確；

故答案選D。

【點睛】

酸堿滴定時，中性點和中和點不一樣，離子濃度的大小關系，看該點上的溶質成分以及pH。

8、C

【解析】

A.錐形瓶和容量瓶內有水對實驗無影響，不需要烘干，故A錯誤；

B.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；

C.使用CC1,萃取濱水中的澳時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出，防止分液漏斗內壓強過大引起危險，故C正

確；

D.酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點，故D錯誤；

故選C

9、B

【解析】

A.銅與濃硫酸反應需要加熱，故A錯誤；

B.濃氨水滴入生石灰中，氧化鈣與水反應放出大量的熱，增大溶液中氫氧根濃度，使氨水的電離向左移動，放出的熱

量有利于放出氨氣，氨氣可以用堿石灰干燥，故B正確；

C.收集不到干燥的二氧化硫氣體，因為二氧化硫是酸性氧化物，不能用堿石灰干燥，故C錯誤；

D.電石中混有硫化物，與水反應生成的乙烘氣體中混有硫化氫氣體，硫化氫也能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，干擾乙烘

的還原性驗證，故D錯誤；

故選B。

10、D

【解析】

裝置中上邊的Pt電極與外電源負極相連，作為陰極；下端的Cd電極與外電源的正極相連，作為陽極；題中指出Cd

的金屬活動性大于Cu,所以陽極發(fā)生Cd的氧化反應，陰極則發(fā)生H+的還原反應；如果把電源的正負極反接，則Pt

電極為陽極，C1-的在Pt電極處被氧化生成Cl2,Cd電極為陰極發(fā)生的是還原反應。

【詳解】

A.通電后，Pt為陰極，Cd為陽極，所以H+和Cd2+向Pt電極遷移，CL向Cd電極遷移，A項正確；

B.通電后Pt為陰極，Cd為陽極，分別發(fā)生發(fā)生H+的還原反應和Cd的氧化反應，所以總反應方程式為：

Cd+2HCl=CdCl+HT，B項正確；

22

C.由于通過該界面的總電量為5.0C,其中H+遷移的電量為4.1C,所以CL遷移的電量為0.9C,所以HC1溶液中H+

遷移速率約為C1-的4.6倍，C項正確；

D.正負極若反接，則上端的Pt電極為陽極，CL在Pt電極處發(fā)生氧化反應生成C%，D項錯誤；

答案選D。

11、D

【解析】

A.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可

采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNC>3先結晶出來、再過濾，故A錯誤；

B.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采

取加水溶解、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，故B錯誤；

C.加熱促進鐵離子水解，生成的HC1易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯誤；

D.氯化鐵與氨水反應生成沉淀，則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾可除雜，故D正確；

故選：D?

12、A

【解析】

A.苯的密度比水小，萃取后有機層位于上層，水層位于下層，因此分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒

出有機層，故A正確；

B.H2s與Na2s溶液能夠發(fā)生反應生成NaHS,因此不能用飽和Na2s溶液除去H2s氣體中混有的HC1,故B錯誤；

C.乙酸乙酯制備實驗中，導管需離液面一小段距離，防止倒吸，故C錯誤；

D.NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測定溶液的pH,故D錯誤；

故答案為：A。

【點睛】

測定溶液pH時需注意：①用pH試紙測定溶液pH時，試紙不能濕潤，否則可能存在實驗誤差；②不能用pH試紙測

定具有漂白性溶液的pH,常見具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、Hz。?溶液等。

13、D

【解析】

A.電解熔融氯化鎂制得鎂單質，化學方程式為：MgCl(熔融)野Mg+ClT,而不是氧化鎂，故A錯誤；

22

B.工業(yè)上常用石灰乳與純堿反應Ca(OH)2+Na2cO3=CaC()3l+2NaOH,制備NaOH,而不是鈉與水反應，故B錯誤;

C.煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石，起還原劑作用的是碳和氫氣反應生成的CO,故C錯誤;

D.二氧化硅與焦炭反應生成粗硅和一氧化碳，反應方程式為：SiO+2C^Si+2COt,所以工業(yè)上制備粗硅的主要

2

原料有石英砂和焦炭，故D正確；

故選：D?

【點睛】

電解制備鎂單質所使用物質為氯化鎂，而非氧化鎂，其原因在于氧化鎂的熔點較高，電解過程中耗能較大，而氯化鎂

的熔點較低，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，能夠制備鎂單質。

14、D

【解析】

A.據(jù)圖可知在pH=4.3的溶液中，C(R2.)=C(HR-),溶液中電荷守恒為：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以

3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),故A正確；

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H?R溶液混合后，此時反應生成NaHR,據(jù)圖可知該溶液呈酸性，說明HR-的電

離程度大于HR-的水解程度，HR-電離抑制水的電離，所以此溶液中水的電離程度比純水小，故B正確；

C(R2-)C(HR)C(R2-)C(H+)C(HR)C(OH-)1_KxK

當溶液pH=1.3時，C(HR)=C(HR),則

,c2(HR)-c(HR)c(HR-)c(H+)c(OH)~K,2

c(HR)c(OH)a.",…c(R2)c(H+)?,

K=—^-------------=10-12.7,溶液的pH=4.3時，C(R2-)=C(HR-),則K產(chǎn)二---------=104.3,所以

1,2c(HR)a2c(HR-)

C(R2-)C(HR)10-12.7X10-4.3

------2-=-------=10-3,故C正確;

c2(HR)10-14

D.由H?R的電離常數(shù)大于H,C()3的K?即酸性：HR>HCOV,所以向Na,CO,溶液中加入少量H,R溶液，發(fā)

生反應：2cC>32-+H2R=2HCO3-+R2r故D錯誤；

故答案為D。

【點睛】

選項C為難點，注意對所給比值進行變換轉化為與平衡常數(shù)有關的式子；選項D為易錯點，要注意H?R少量，且酸

性：HR>HCO3,所有溶液中不可能有HR-,氫離子全部被碳酸根結合。

15、C

【解析】

A.由物質轉化知，OCN-中C為+4價，N為一3價，在M極上N的化合價升高，說明M極為負極，N極為正極，A

項正確；

B.在處理過程中，M極附近電解質溶液正電荷增多，所以陰離子向M極遷移，膜1為陰離子交換膜，N極反應式為

O2+4e+2H2O=4OH-,N極附近負電荷增多，陽離子向N極遷移，膜2為陽離子交換膜，B項正確；

C.根據(jù)電荷守恒知，遷移的陰離子、陽離子所帶負電荷總數(shù)等于正電荷總數(shù)，但是離子所帶電荷不相同，故遷移的

陰、陽離子總數(shù)不一定相等，C項錯誤；

D.M極發(fā)生氧化反應，水參與反應，生成了H+,D項正確；

答案選C。

16、C

【解析】

由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽，可確定Y為O元素，由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元

素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，可確定ZXY3是NaN()3,而不是MgCX)3；W是Cl元素，排除

Si或S元素，結合已有的知識體系可推出這兩種鹽為：NaNOrNaClO4，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl,據(jù)

此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl元素，

A,電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑：r(Cl-)>r(N3

)>r(O2)>r(Na+),A項錯誤；

B.因非金屬性：N<O,故最常見氫化物的穩(wěn)定性：X<Y,B項錯誤；

C.Z2Y2為過氧化鈉，其中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導電，C項正確；

D.HWY分子為HCIO,其中C1和O原子均達到8電子穩(wěn)定結構，而H是2電子穩(wěn)定結構，D項錯誤；

答案選C。

17、D

【解析】

A.奶油是人造脂肪，是由液態(tài)植物油氫化制得的，是人體內單位質量提供能量最高的物質，故A正確；

B.人造脂肪的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類物質，故B正確；

C.植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，其妙基中含有碳碳雙鍵，故C正確；

D.油脂在堿性條件下的水解為皂化反應，酸性條件下的水解反應不是皂化反應，故D錯誤；

故選D。

18、A

【解析】

10g

A.溶液質量是90g+10g=100g,溶質的質量分數(shù)為而|xl00%=10%,A正確；

B.“84消毒液”有效成分是NaCIO,該物質具有氧化性，會將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測量該溶液的pH,

以驗證溶液的堿性，B錯誤；

C.玻璃的成分中含有NazSiOs，含有鈉元素，因此用玻璃棒進行焰色反應實驗，就會干擾溶液中離子的檢驗，要使用

伯絲或光潔無銹的鐵絲進行焰色反應，c錯誤；

D.向澳水中加入Cd,充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從澳水中獲得澳單質。若向濱水中通入SO2氣體，就會發(fā)

生反應：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質澳吹出，D錯誤；

故合理選項是A?

19、A

【解析】

A、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，可用來吸收氯氣，A正確；B、應該是長口進，短口出，B錯誤；C、蒸儲時應該用

接收器連接冷凝管和錐形瓶，C錯誤；D、為了防止倒吸，導管口不能插入溶液中，D錯誤，答案選A。

20、B

【解析】

A.氯氣的氧化性強，所以Cu與C%反應生成高價態(tài)的CuCl2,S的氧化性較弱，則Cu與S反應生成較低價態(tài)的Cu2S,

故A錯誤；

B.鋁熱反應是指活潑金屬鋁與不活潑金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的置換反應，所以A1與Fe2()3能發(fā)生鋁熱反應，

A1與Mil。2也能發(fā)生鋁熱反應，故B正確；

C.過氧化鈉具有氧化性，能將+4價S氧化為+6價，所以Na2。?與SO?反應生成Na2sOd故C錯誤；

D.C()2通入Ba(N()3)2溶液中不反應，沒有現(xiàn)象；NO3-在酸性條件下具有強氧化性，可將+4價S氧化為+6價，所以SO2

通入Ba(N()3)2溶液反應生成硫酸鋼沉淀，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

解決此題的關鍵是分析選項中前后兩個反應是否可以類比，每個反應體現(xiàn)的反應物性質有可能不能，不能通過反應物

的類別進行簡單類比。

21、B

【解析】

X、Y、Z、W、M均為短周期元素，由圖像分析可知，原子半徑：M>W>Z>Y>X,M的原子半徑最大且0.01mol/L最

高價氧化物對應水化物溶液的pH=12,則M為Na元素，O.Olmol/LW的最高價氧化物對應水化物溶液的pH<2,則W

為S元素，0.01mol/LZ的最高價氧化物對應水化物溶液的pH=2,則Z為Cl元素，X的半徑最小，其O.Olmol/L的最

高價氧化物對應水化物溶液的pH=2,則X為N元素，O.Olmol/LY的最高價氧化物對應水化物溶液的2vpH<7,則Y

為C元素，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.X、M的簡單離子為N3一和Na+,兩者電子層數(shù)相同，N3-的核電荷數(shù)小，故離子半徑：N3>Na+,A選項正確；

B.Z為C1元素，其的最高價氧化物的水化物的化學式為HCIO#B選項錯誤；

C.X、Y、Z、W、M五種元素中只有Na元素一種金屬元素，C選項正確;

D.X的最簡單氫化物為NH3,Z的氫化物為HCL兩者反應后生成的化合物為NH4CL是離子化合物，既含離子鍵

由含有共價鍵，D選項正確；

答案選B。

【點睛】

本題要求學生能夠掌握原子半徑變化規(guī)律、酸堿性與pH的關系等，并且能夠將這些變化及性質結合起來進行相關元

素的判斷，對學生的綜合能力要求很高，在平時的學習中，要注意對相關知識點的總結歸納。

22、D

【解析】

放電時，鋰失電子作負極，Cu上（J?得電子作正極，負極上電極反應式為Li-e=Li+,正極上電極反應式為

O2+4e+2H2O=4OH,電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.放電時，電解質中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，當電路中通過0.2mol電子的電量時，根據(jù)

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正極上參與反應的氧氣為0.05mol,在標準狀況下的體積為

0.05molx22,4L/mol=1.12L,故A正確；

B.該電池通過一種復雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH-,因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應生成Ci^O,故B正確；

C.該電池通過一種復雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故C正確；

D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生C^O,放電時C%O轉化為Cu,則整個反應過程中，銅相當于催化劑，氧化劑

為。2,故D錯誤；

故答案為D。

二、非選擇題（共84分）

(1)同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱

性結構的(類似于平面鏡成像中物體和像的關系)，所以根據(jù)化合物X的結構簡式可知，分子中含有3種化學環(huán)境不

同的氫原子。

(2)A、X分子中不存在苯環(huán)，不是芳香化合物，A不正確；

B、Y分子中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，在Ni催化下Y能與4mQi%加成，B不正確；

C、Z分子中含有碳碳雙鍵、酚羥基、醇羥基、酯基，因此能發(fā)生加成、取代及消去反應，C