2025年湘教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關(guān)硅及其化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A.硅晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料，可制作計(jì)算機(jī)芯片B.二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)C.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品D.龍泉青瓷原料[Al2Si2O5(OH)4]用氧化物表示為：Al2O3?2SiO2?2H2O2、氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上；其反應(yīng)原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是。

A.該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.該電池中電極a是正極C.外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極aD.該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O3、某溫度下，分別在下列容積為2L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H>0。測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。容器起始時(shí)物質(zhì)的量平衡時(shí)CO（g）的濃度/mol·LCO（g）SO2（g）S（g）CO2（g）CO2（g）甲10.50.51a乙10.5000.2丙0012b

下列說法正確的是A.平衡常數(shù)：K甲＞K乙B.a=0.4C.若乙容器l0min達(dá)到平衡.則用S（g）表示的反應(yīng)速率為0.005mol?L-1?min-1D.若將丙容器改為恒壓絕熱容器，則達(dá)到平衡時(shí)b=0.24、下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒沙特列原理解釋的是A.冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫B.工業(yè)合成氨時(shí)選擇高溫能極大加快反應(yīng)速率C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率5、氫氧燃料電池可以在航天飛機(jī)上使用；其反應(yīng)原理示意圖如下。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是（）

A.電池中電極a是正極B.外電路中電子由電極a通過導(dǎo)線流向電極bC.負(fù)極電極反應(yīng)式：O2+4H++4e-=2H2OD.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%6、下列各有機(jī)物的命名或分類不正確的是（）。選項(xiàng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式命名類別A對(duì)甲苯酚芳香烴B2，3—二甲基戊烷烷烴C2—丁醇一元醇D3—甲基—1—丁烯脂肪烴

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)，設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其中鹽橋內(nèi)裝瓊脂-飽和KNO3溶液。請(qǐng)回答下列問題：

（1）電極X的材料是___；電解質(zhì)溶液Y是__。

（2）銀電極為電池的___極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：銀電極：__；X電極：__。

（3）外電路中的電子是從___電極流向__電極。

（4）鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是__(填字母)。

A.K+B.NOC.Ag+D.SO

（5）其中CuSO4溶液能否被H2SO4(稀)溶液代替__。Ag電極能否被石墨代替__。8、硅是無機(jī)非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

(1)可用于制作計(jì)算機(jī)芯片和太陽能電池的是______(填化學(xué)式，下同)，光導(dǎo)纖維的主要成分是_____。

(2)工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應(yīng)制備硅酸凝膠，進(jìn)一步脫水處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)高純度單晶硅可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)

寫出步驟①的化學(xué)方程式：______。

步驟②的產(chǎn)物中，大約占85%，還有等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和________。物質(zhì)SiHCl沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.99、觀察如圖；回答問題：

（1）該裝置叫__裝置，可以將__能轉(zhuǎn)化為__能。

（2）負(fù)極是__，電極反應(yīng)式為__。

（3）正極是__，電極反應(yīng)式為__。

（4）電池總反應(yīng)的離子方程式為__。10、砷在自然界中存在的主要化合物有砒霜雄黃雌黃等.

(1)已知時(shí)，和之間焓變的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，寫出分解為的熱化學(xué)方程式______.

(2)雌黃和雄黃早期都曾用作繪畫顏料；又都因有抗病毒療效而用來入藥.在一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.

①反應(yīng)Ⅰ中，和恰好完全反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量之比為____________.

②反應(yīng)Ⅱ中，若參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子，則物質(zhì)a為_______(填化學(xué)式).

(3)亞砷酸可以用于治療白血病，其溶液中存在多種含砷微粒形態(tài).常溫下，用溶液滴定時(shí)，含砷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化如圖所示.

①由7調(diào)至10的過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________.

②的水解平衡常數(shù)___________.

(4)砷酸具有較強(qiáng)的氧化性.某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖原電池，探究對(duì)氧化性的影響，測(cè)得電壓與的關(guān)系如圖所示.則a點(diǎn)時(shí)，鹽橋中_______移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)，c點(diǎn)時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________.

11、將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

（1）下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填選項(xiàng))；

A.2v生(NH3)=v耗(CO2)

B.密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變。

C.容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變。

D.密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變。

E.形成6個(gè)N-H鍵的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵斷裂。

（2）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___(填選項(xiàng));

A.及時(shí)分離出CO2氣體。

B.適當(dāng)升高溫度。

C.加入少量NH2COONH4(s)

D.選擇高效催化劑。

（3）如圖所示，上述反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量___形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。12、按要求回答下列問題：

(1)煤燃燒排放的煙氣含有和形成酸雨，污染大氣，采用堿性溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有和NO的煙氣，寫出溶液脫硝(主要轉(zhuǎn)化為)過程中主要反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖：電池工作時(shí)，外電路上電流的方向應(yīng)從電極___________(“填A(yù)或B”)流向用電器。內(nèi)電路中，向電極___________(“填A(yù)或B”)移動(dòng)，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為___________。

(3)某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該分子中可能共面的碳原子數(shù)最多有___________個(gè)，一定在同一個(gè)平面上的原子至少有___________個(gè)。

(4)常溫下，某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后回到原溫度，此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空，此烴可能是___________(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。13、原電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

（1）電極X的材料是__；電解質(zhì)溶液Y是__。

（2）Ag電極上發(fā)生的反應(yīng)為：__。14、反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示:

（1）該反應(yīng)為____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸。

C.升高溫度D.減小壓強(qiáng)。

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為____(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________,外電路中電子由____(填“正”或“負(fù)”,下同)極向____極移動(dòng)。15、聚乙烯醇()為常見的滴眼液的主要成分，其生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯。用副產(chǎn)物乙酸甲酯催化醇解反應(yīng)可制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)ΔH。已知：υ正=k正χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)，υ逆=k逆χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)，其中υ正、υ逆為正、逆反應(yīng)速率，k正、k逆為速率常數(shù)；χ為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

(1)反應(yīng)開始時(shí)；己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1投料，測(cè)得348K；343K、338K三個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示：

348K指的是曲線_______(填“①”“②”或“③”)，判斷的理由是_________；該醇解反應(yīng)的ΔH_________0(填“>”或“<”)。

(2)338K時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx=________；A、B、C、D四點(diǎn)中，υ正最大的是_______，υ逆最大的是_______。

(3)343K時(shí)，將己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1、1:2和2:1做為初始投料。則達(dá)到平衡后，初始投料比_______時(shí)；乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大。

(4)該醇解反應(yīng)使用離子交換樹脂作催化劑，下列關(guān)于該催化劑的說法正確的是______。

a.參與了醇解反應(yīng)；但并不改變反應(yīng)歷程。

b.使k正和k逆增大相同倍數(shù)。

c.降低了醇解反應(yīng)的活化能。

d.提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共16分)21、甲醛在木材加工；醫(yī)藥等方面有重要用途.甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法；制備過程涉及的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

反應(yīng)Ⅳ：(副反應(yīng))

(1)計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)熱_______。

(2)是甲醇脫氫制甲醛的催化劑；催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下：

歷程?。?/p>

歷程ⅱ：

歷程ⅲ：

歷程ⅳ：

如圖表示一定條件下溫度對(duì)碳酸鈉催化脫氫性能的影響；回答下列問題：

①從平衡角度分析550℃～650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因_______；

②650℃～750℃，反應(yīng)速率歷程ⅱ_______歷程ⅲ(填“>”、“<”或“=”。

(3)吹脫是處理甲醛廢水的一種工藝，吹脫速率可用方程表示(其中C為甲醛濃度)，下表為常溫下甲醛的濃度隨吹脫時(shí)間變化數(shù)據(jù)。濃度100008000400020001000吹脫時(shí)間(h)07233955

則當(dāng)甲醛濃度為時(shí)，其吹脫速率_______分析上表數(shù)據(jù)，起始濃度為當(dāng)甲醛濃度降為吹脫時(shí)間為_______h。

(4)下，在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)若起始?jí)簭?qiáng)為達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為則平衡時(shí)的總壓強(qiáng)_______(用含和的式子表示)；當(dāng)測(cè)得計(jì)算反應(yīng)平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng))。

(5)甲醇-空氣燃料電池是一種高效能；輕污染的車載電池；其工作原理示意圖如圖。

①寫出A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式_______。

②電池工作時(shí)，導(dǎo)入標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣則水溶液理論上消耗甲醇的質(zhì)量為_______g。22、CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。

（1）將含0.02molCO2和0.01molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加_________g。

（2）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1，鍵能Eo=o為499.0kJ·mol-1。

①反應(yīng)：CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ·mol-1。

②已知1500℃時(shí)，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)CO(g)+O(g)。反應(yīng)過程中O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示，則0~2min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=_________。

（3）在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2所示。

①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_________(填字母)。

A．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

C．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度。

②分析圖2，若1500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L，則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

③向恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，測(cè)得溫度為T℃時(shí)，容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如曲線II所示。圖中曲線I是相對(duì)于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后c(O2)隨時(shí)間的變化，則改變的條件是_________；a、b兩點(diǎn)用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為υa(CO)_________(填“>”“<”或“=”)υb(CO)。

23、近段時(shí)間；全國范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康，環(huán)境問題越來越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會(huì)使人體中毒。處理大氣中的污染物，打響“藍(lán)天白云”保衛(wèi)戰(zhàn)是當(dāng)前的重要課題。

請(qǐng)回答下列問題。

(1)一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH。

已知：①N2(g)+O2(g)===2NO(g)△H=+180.5kJ·mol－1；

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(1)△H=－571.6kJ·mol－1；

③H2O(g)===H2O(1)△H=－44kJ·mol－1。

寫出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：______________________。

(2)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，改變條件，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。則該反應(yīng)的△H___________0(填“>”或“<”)。若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)平衡常數(shù)K=___________，此時(shí)容器的體積為___________L。

(3)工業(yè)上采用加壓條件下；在含冷卻裝置的吸收塔中，以去離子水為吸收劑吸收NO，得到40%的硝酸。原理如下：

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=－114kJ/mol

3NO2(g)+H2O(ｌ)2HNO3(aq)+NO(g)△H=－6992kJ/molo

采用降溫操作的兩個(gè)原因是_________________________________。

(4)利用電解原理也可以處理工廠煙氣。如圖為工業(yè)生產(chǎn)模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電源未畫出)，則A為___________極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”)，電極反應(yīng)式為______________________。Ⅹ溶液中溶質(zhì)的成分為___________(填化學(xué)式)。

24、研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵，已知：

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_________。

(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：_________。

(3)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見如圖。

①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ____KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為_________。

(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見如圖。在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)開________（填序號(hào)）。

(5)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見如圖。

①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是____________.

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：______________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)25、以乙炔為原料制備乙酸和聚丙烯酸甲酯()路線如圖(部分反應(yīng)條件已省略)：

回答下列問題：

(1)聚丙烯酸甲酯鏈節(jié)為_______。

(2)乙烯、乙酸、四種物質(zhì)中可與金屬鈉反應(yīng)的有_______，反應(yīng)①②③中原子利用率為的是_______(填序號(hào))。

(3)所含官能團(tuán)名稱：_______，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______，該反應(yīng)的類型為_______。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______。26、已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味D，其合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)B、C分子中官能團(tuán)名稱是______、______。

(2)E是一種常見的塑料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型：

①_______，______；④_______，_______。27、某有機(jī)物A，分子式為它是具有水果香味的氣體，難溶于水，可以發(fā)生下列圖表中所示的轉(zhuǎn)化：

A．___________，B．___________，C．___________，D．___________，E．___________，F(xiàn)．___________，H.___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A.硅晶體可用于計(jì)算機(jī)芯片的制作；它是重要的半導(dǎo)體材料，A正確；

B.二氧化硅雖然性質(zhì)穩(wěn)定；但它能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.水泥；玻璃、陶瓷的主要成分都是硅酸鹽；它們都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，C正確；

D.依據(jù)改寫原則，[Al2Si2O5(OH)4]可表示為：Al2O3?2SiO2?2H2O；D正確；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)極通入H2發(fā)生氧化反應(yīng)；是電池的負(fù)極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．外電路中電子由負(fù)極流向正極，即由電極a通過導(dǎo)線流向電極b；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．氫氧燃料電池酸性和堿性條件下生成物都是水，故該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O；故D正確；

故答案為D。3、A【分析】【詳解】

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)則溫度越高平衡常數(shù)越大，甲中反應(yīng)正向或逆向移動(dòng)程度都較小，則溫度變化較小，乙中反應(yīng)正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度較低，所以T：甲＞乙，則平衡常數(shù)：K甲＞K乙，故A正確；

B．若甲中生成物完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則甲中反應(yīng)物是乙的二倍，反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，恒溫恒容條件下二者為等效平衡，平衡時(shí)c(CO)：甲是乙的2倍，但實(shí)際上是恒容絕熱條件，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度逐漸降低，甲中溫度較低，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率：甲＜乙，則甲中c(CO)小于乙中2倍，所以a＜0.4，故B錯(cuò)誤；

C．v(CO)==0.03mol/(L·min)，相同條件下相同時(shí)間內(nèi)v(S)=v(CO)=×0.03mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)，故C錯(cuò)誤；

D．如果將丙中生成物完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí)，反應(yīng)物物質(zhì)的量：丙是乙的二倍，丙中開始?jí)簭?qiáng)是乙的二倍，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，恒溫條件下則有c丙(CO)=2c乙(CO)，但實(shí)際為絕熱條件下丙逆向移動(dòng)放熱，丙的溫度大于乙的溫度，溫度升高平衡正移，所以平衡時(shí)c(CO)：b大于乙中c(CO)的二倍，則b＞0.4，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

【點(diǎn)睛】

解決本題時(shí)要注意題目條件為“恒容絕熱容器”，即溫度會(huì)隨平衡移動(dòng)而變化；另外注意等效平衡原理的使用，先假設(shè)一個(gè)等效平衡狀態(tài)，再比較實(shí)際狀態(tài)與虛擬狀態(tài)的差異進(jìn)行分析。4、B【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；壓強(qiáng)減小，向體積增大的方向移動(dòng)，冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫，因此能用勒沙特列原理解釋，故A不符合題意；

B選項(xiàng)；工業(yè)合成氨是放熱；體積減小的反應(yīng)，選擇高溫能極大加快反應(yīng)速率，但平衡逆向移動(dòng)，不利于合成氨，因此不能用勒沙特列原理解釋，故B符合題意。

C選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2；抑制氯氣的溶解，能用勒沙特列原理解釋，故C不符合題意；

D選項(xiàng)，使用過量的空氣，平衡正向移動(dòng)，提高SO2的利用率；能用勒沙特列原理解釋，故D不符合題意。

綜上所述；答案為B。

【點(diǎn)睛】

勒沙特列原理解釋的是溫度、濃度、壓強(qiáng)引起的平衡移動(dòng)，催化劑以及壓強(qiáng)對(duì)等體積反應(yīng)不能引起平衡移動(dòng)。5、B【分析】【詳解】

A.在燃料電池中，通O2的電極為正極，則電池中電極b是正極；A錯(cuò)誤；

B.外電路中電子由負(fù)極(通H2的a電極)通過導(dǎo)線流向電極b；B正確；

C.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：H2-2e-=2H+；C錯(cuò)誤；

D.燃料電池中；有一部分能量轉(zhuǎn)化為熱能，能量轉(zhuǎn)化率小于100%，D錯(cuò)誤。

故選B。6、A【分析】【詳解】

A．對(duì)苯甲酚中含屬于烴的含氧衍生物，不是芳香烴，A錯(cuò)誤；

B．2，3—二甲基戊烷，分子式為C7H16，符合烷烴的通式CnH2n+2；故屬于烷烴，B正確；

C．2—丁醇，只含有一個(gè)醇羥基，屬于一元醇，C正確；

D．分子中不含有苯環(huán)；屬于脂肪烴，D正確；

故答案為：A。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

本原電池由兩個(gè)半電池通過鹽橋連接而成；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路包括鹽橋中陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極，據(jù)此分析回答；

【詳解】

(1)由反應(yīng)方程式可知，Cu為還原劑，作負(fù)極，即Cu為X極；Ag+(aq)為氧化劑，即Y應(yīng)為AgNO3溶液；

(2)銀電極為電池的正極，正極（銀電極）發(fā)生還原反應(yīng)：2Ag++2e-=2Ag，負(fù)極(X電極)發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+；

(3)外電路中的電子從Cu電極(負(fù)極)流向Ag電極(正極)；

(4)左邊燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，陽離子濃度增加，故鹽橋中的陰離子NO移向CuSO4溶液中；故正確答案選B；

(5)CuSO4溶液主要具有導(dǎo)電性的作用；可以被其他不與Cu反應(yīng)的電解質(zhì)溶液代替，如能被稀硫酸溶液代替；正極本身不參與反應(yīng)，只要是活潑性比Cu差的金屬或能導(dǎo)電的非金屬均可以作電極，故Ag電極能被石墨代替。

【點(diǎn)睛】

解本題的關(guān)鍵就是熟悉原電池的工作原理?！窘馕觥緾uAgNO3溶液正2Ag++2e-=2AgCu-2e-=Cu2+CuAgB能能8、略

【分析】【分析】

從表中數(shù)據(jù)可以看出，的沸點(diǎn)具有較大的差異；所以可利用蒸餾法進(jìn)行分離。

【詳解】

(1)可用于制作計(jì)算機(jī)芯片和太陽能電池的是Si，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2。答案為：Si；SiO2；

(2)玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案為：

(3)根據(jù)信息可寫出水玻璃和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：(膠體)則其離子方程式為(膠體)。答案為：(膠體)；

(4)步驟①發(fā)生的反應(yīng)為由于的沸點(diǎn)相差較大；可利用蒸餾的方法分離。答案為：蒸餾。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于互溶液體，當(dāng)我們不清楚其溶解性時(shí)，常利用沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離?！窘馕觥縎i(膠體)蒸餾9、略

【分析】【分析】

該裝置為原電池，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。根據(jù)兩極金屬相對(duì)活動(dòng)性可確定鐵為負(fù)極，銅為正極；負(fù)極金屬本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋；溶液中的陽離子在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu。正、負(fù)極反應(yīng)式相加，可得電池總反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋。

【詳解】

（1）裝置沒有外接電源；故為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

故答案為：原電池；化學(xué)；電；

（2）鐵比較活潑，負(fù)極是鐵電極，電極方程式為Fe－2e-=Fe2＋；

故答案為：鐵，F(xiàn)e－2e-=Fe2＋；

（3）正極是銅電極，電極方程式為Cu2＋＋2e-=Cu；

故答案為：銅，Cu2＋＋2e-=Cu；

（4）將正負(fù)極電極方程式相加得電池總反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋；

故答案為：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋

【點(diǎn)睛】

自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)是形成原電池的條件之一，區(qū)分原電池和電解池的看有無外接電源。，【解析】原電池化學(xué)電鐵(Fe)Fe－2e-=Fe2＋銅(Cu)Cu2＋＋2e-=CuFe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋10、略

【分析】【詳解】

(1)有圖可知分解為為吸熱反應(yīng),得到熱化學(xué)方程式為：

(2)①根據(jù)題圖可知，As2S3和Sn2+在酸性溶液中反應(yīng)生成H2S、Sn4+和As4S4，反應(yīng)的離子方程式為2As2S3+2Sn2++4H+＝2H2S↑+2Sn4++As4S4，As2S3和Sn2+恰好完全反應(yīng)時(shí)，As2S3和Sn2+的物質(zhì)的量之比為1：1；

②反應(yīng)II中，若0.1molAs4S4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2.8mol電子，則1molAs4S4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移28mol電子，As4S4中As、S元素失電子，O2得電子，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)變化為因此S元素由－2價(jià)變成＋4價(jià)，所以物質(zhì)a為SO2；

(3)①根據(jù)題圖可知，由7調(diào)至10時(shí)，轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為故答案為

②根據(jù)圖象，pH=9時(shí)，c()=c()，的一級(jí)電離方程式為+H+，平衡常數(shù)Ka1==c（H+）=10－9，水解平衡常數(shù)×Kw=×10－14＝10－5;

(4)如圖所示為原電池a點(diǎn)時(shí)，輸出電壓大于0，反應(yīng)正向進(jìn)行，乙中I－失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2，則乙中石墨電極為負(fù)極，甲中石墨電極為正極，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，故鹽橋中K＋向左移動(dòng)；ｃ點(diǎn)時(shí)，輸出電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為【解析】向左11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；

(2)增大濃度或升高溫度或加催化劑可加快反應(yīng)速率來解答；

(3)由圖可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)鍵分析解答。

【詳解】

(1)A．平衡時(shí)應(yīng)有v生(NH3)=2v耗(CO2)，所以2v生(NH3)=v耗(CO2)時(shí)；反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變；說明正；逆反應(yīng)速率相等，可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．只要反應(yīng)發(fā)生，容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比就是2：1；始終保持不變，不能判定反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變；說明氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；

E．形成6個(gè)N-H鍵等效于2個(gè)C=O鍵形成的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵斷裂；正；逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故E正確；

故答案為AC；

(2)A．及時(shí)分離出CO2氣體；生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；

B．適當(dāng)升高溫度；反應(yīng)速率加快，故B正確；

C．加入少量NH2COONH4(s)；固體物質(zhì)量變但濃度不變，故C錯(cuò)誤；

D．選擇高效催化劑；反應(yīng)速率加快，故D正確；

故答案為：BD；

(3)由圖可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量。

【點(diǎn)睛】

考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯(cuò)誤的情況往往有：平衡時(shí)濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對(duì)于密度、相對(duì)分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等?！窘馕觥緼CBD大于12、略

【分析】【分析】

（2）由該燃料電池原理示意圖可知；通入氧氣的一極得電子為正極，通入燃料的一極失電子為負(fù)極，電子從負(fù)極移向正極，電流從正極流向負(fù)極，溶液中陰離子移向負(fù)極。

【詳解】

（1）脫硝反應(yīng)中NO轉(zhuǎn)化為硝酸根，被還原為氯離子，故反應(yīng)的離子方程式為

（2）由燃料電池原理示意圖可知，燃料通入電極A，氧氣和二氧化碳通入電極B，則電極A作負(fù)極，電極B作正極，電池工作時(shí)，外電路上電流的方向應(yīng)從正極流向負(fù)極，即從電極B→用電器→電極A；內(nèi)電路中，向負(fù)極(電極A)移動(dòng)；由原理知，CO反應(yīng)后生成CO2，則電極A上CO參與的電極反應(yīng)為

（3）分子中與苯環(huán)以及C=C直接相連的原子共平面；則可能共面的碳原子數(shù)最多為14；苯環(huán)上或與苯環(huán)直接相連原子一定共面，則一定在同一個(gè)平面上的原子至少有12個(gè)。

（4）設(shè)此氣態(tài)烴的化學(xué)式為CxHy，則有根據(jù)題意可知4+4x+y=24x，由此可得4x=4+y，若x=1，則y=0，不存在此物質(zhì)，若x=2，則y=4，分子式為C2H4，該物質(zhì)為若x=3，則y=8，分子式為C3H8，該物質(zhì)為若x>3，不符合烴的組成。故此烴可能是【解析】(1)

(2)BA

(3)1412

(4)13、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；負(fù)極金屬材料是Cu，電解質(zhì)是含有鐵離子的鹽溶液；

(2)原電池的正極得電子；發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電子守恒；電荷守恒寫出電極反應(yīng)式。

【詳解】

(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，負(fù)極金屬材料是Cu，所以電極X的材料是Cu，電解質(zhì)Y是含有鐵離子的鹽溶液，可以是Fe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液，故答案為：Cu；Fe2(SO4)3或FeCl3；

(2)原電池的正極是銀電極，鐵離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，即Fe3++e-=Fe2+，故答案為：Fe3++e-=Fe2+?！窘馕觥緾uFe2(SO4)3或FeCl3Fe3++e-=Fe2+14、略

【分析】【詳解】

（1）由圖：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

（2）A．將鐵片改為鐵粉；增大反應(yīng)物接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；

B．將稀硫酸改為濃硫酸；濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；

C．升高溫度增大活化分子百分?jǐn)?shù)；化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；

D．減小壓強(qiáng)；反應(yīng)速率降低，故錯(cuò)誤；

故選AC；

（3）Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，易失電子的金屬Fe作負(fù)極，另一種金屬Cu作正極；Cu電極上氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現(xiàn)象是有無色氣體生成，電極反應(yīng)式為2H＋+2e－═H2↑；電子由負(fù)極Fe流向正極Cu；

故答案為：正；產(chǎn)生無色氣泡；2H＋+2e－═H2↑；電子由負(fù)極Fe流向正極Cu?！窘馕觥糠艧酇C正產(chǎn)生無色氣泡2H＋+2e－═H2↑負(fù)極Fe正極Cu15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)通過圖像可以發(fā)現(xiàn)，隨著反應(yīng)進(jìn)行乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(α)先上升后不變，當(dāng)轉(zhuǎn)化率不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但三條曲線達(dá)到平衡的時(shí)間不一樣，最快的是①，說明①速率最快，溫度最高，且同一時(shí)間①的轉(zhuǎn)化率是最高的，說明該反應(yīng)溫度升高向正向進(jìn)行的程度在增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故348K指的是曲線①，理由是①反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間短，說明反應(yīng)速度快，溫度高；ΔH>0；

(2)338K時(shí)轉(zhuǎn)化率曲線為③，平衡時(shí)乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率為50%，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1投料，根據(jù)反應(yīng)CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，Kx=χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)/[χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)]=1；

A、B、C、D四點(diǎn)中，A、C點(diǎn)的溫度高于B、D點(diǎn)，A、B點(diǎn)反應(yīng)物濃度相等，但大于C、D點(diǎn)，υ正最大的是A，C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率最大，得到的生成物濃度最大，υ逆最大的是C；

(3)要提高某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；可以通過增加其他反應(yīng)物的濃度來實(shí)現(xiàn)，以己醇和乙酸甲酯物質(zhì)的量之比1:1作為參照，1:2時(shí)乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，2:1時(shí)乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率會(huì)升高，故2:1時(shí)乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；

(4)a.催化劑參與了醇解反應(yīng)；改變反應(yīng)歷程，a錯(cuò)誤；

b.催化劑使正逆反應(yīng)速率同等程度的增加，即使k正和k逆增大相同倍數(shù)，b正確；

c.催化劑能降低反應(yīng)的活化能；c正確；

d.催化劑不會(huì)引起平衡的移動(dòng)；無法提高轉(zhuǎn)化率，d錯(cuò)誤；

故正確的為bc。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)曲線走勢(shì)相同時(shí)，可通過觀察拐點(diǎn)來考慮外界條件的影響，進(jìn)而進(jìn)行比較。【解析】①.①②.因?yàn)棰俜磻?yīng)達(dá)平衡的時(shí)間短，說明反應(yīng)速度快，溫度高③.>④.1⑤.A⑥.C⑦.2:1⑧.bc三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。17、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。18、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸。19、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能，正確。四、原理綜合題(共4題，共16分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅲ得，2CH3OH(g)-2H2(g)2HCHO(g)ΔH1=170.4kJ/mol，CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)ΔH1=85.2kJ/mol，所以反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)熱ΔH1=85.2kJ/mol；

(2)①從平衡角度可知；甲醇脫氧反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于脫氧反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以550℃～650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，故為甲醇脫氧反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于脫氧反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

②由圖可知650℃～750℃，甲醇的轉(zhuǎn)化率變大，但甲醛的選擇性變小，反應(yīng)歷程ⅱ的速率小于反應(yīng)歷程ⅲ的速率，故為<；

(3)甲醛濃度為2000mg/L時(shí)，吹脫速率v=0.0423C(mg?L?1?h?1)=0.04232000(mg?L?1?h?1)=84.6mg?L?1?h?1；觀察表中數(shù)據(jù)可知；甲醛的濃度減小一半的時(shí)間為16h，即“半衰期”為16h，所以起始濃度為10000mg/h，當(dāng)甲醛濃度降為5000mg/h，吹脫時(shí)間為16h；

(4)若起始?jí)簭?qiáng)為P0，達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為α，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則P0：P平=1：(1+a)，P平=P0(1+a)；當(dāng)P0=101KPa，測(cè)的α=50.0%，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=50.5KPa；

(5)①原電池工作時(shí)，陽離子移向原電池的正極，負(fù)極甲醇失電子變化，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；

②電池工作時(shí)，導(dǎo)入標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣1344L時(shí)，物質(zhì)的量為60mol，空氣中氧氣占1/5，氧氣的物質(zhì)的量為12mol，根據(jù)電池的總反應(yīng)2CH3OH+3O22CO2+4H2O，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，所以甲醇反應(yīng)的物質(zhì)的量為8mol，所以理論上消耗甲醇的質(zhì)量為256g?！窘馕觥?5.2kJ/mol甲醇脫氧反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于脫氧反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行<84.616P0(1+a)50.5CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+25622、略

【分析】【詳解】

分析：本題考查與Na2O2有關(guān)的計(jì)算；反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的標(biāo)志、圖像的分析、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算。

（1）密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)有：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2CO+O22CO2，將兩式相加得Na2O2+CO=Na2CO3；固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于混合氣中C對(duì)應(yīng)的CO。

（2）①應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算。

②根據(jù)圖像中數(shù)據(jù)和化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式計(jì)算υ（O）；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

（3）①可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是“逆向相等；變量不變”。

②用三段式和圖像中關(guān)鍵數(shù)據(jù)計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)。

③根據(jù)“先拐后平”法；結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷改變的條件。

詳解：（1）密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)有：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2CO+O22CO2，將兩式相加得Na2O2+CO=Na2CO3，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于混合氣中C對(duì)應(yīng)的CO，根據(jù)C守恒，混合氣中相當(dāng)于CO為0.03mol，固體質(zhì)量增加0.03mol28g/mol=0.84g。

（2）①鍵能EO=O為499.0kJ/mol，則2O（g）=O2（g）ΔH=-499.0kJ/mol（I式）；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566.0kJ/mol（II式），應(yīng)用蓋斯定律，II式-I式得，CO（g）+O2（g）CO2（g）+O（g）ΔH=（-566.0kJ/mol）-（-499.0kJ/mol）=-33.5kJ/mol。

②根據(jù)圖像υ（O）===310-7mol/（L·min），根據(jù)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則υ（CO2）=υ（O）=310-7mol/（L·min）。

（3）①A項(xiàng)，CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，容器中混合氣體的質(zhì)量始終不變，該容器為恒容容器，混合氣體的密度始終不變，混合氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，容器中混合氣體的質(zhì)量始終不變，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，建立平衡的過程中，氣體分子物質(zhì)的量增加，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，達(dá)到平衡時(shí)氣體分子物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度僅表示逆反應(yīng)速率；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AC，答案選AC。

②根據(jù)圖像1500℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)為0.2%，設(shè)平衡時(shí)O2濃度為xmol/L，用三段式2CO2（g）2CO（g）+O2（g）

c（起始）（mol/L）100

c（轉(zhuǎn)化）（mol/L）2x2xx

c（平衡）（mol/L）1-2x2xx

則=0.2%，解得x=0.002，平衡時(shí)CO2、CO、O2的濃度依次為0.996mol/L、0.004mol/L、0.002mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K===3.210-8mol/L。

③該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)；曲線I相對(duì)于曲線II先出現(xiàn)拐點(diǎn)，曲線I的反應(yīng)速率比曲線II快；曲線I達(dá)到平衡時(shí)O2的濃度比曲線II平衡時(shí)大；即改變的條件既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，曲線I是相對(duì)于曲線II改變的條件為升高溫度。a點(diǎn)處于曲線II上，b點(diǎn)處于曲線I上，b點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，則υa（CO）υb（CO）?！窘馕觥竣?0.84g②.-33.5③.3×10-7mol·L-1·min-1④.AC⑤.3.2×10-8mol·L-1⑥.升溫⑦.<23、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律書寫H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式；(2)根據(jù)圖像，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)；利用“三段式”計(jì)算時(shí)的平衡常數(shù)；根據(jù)溫度相同時(shí)，平衡常數(shù)相等計(jì)算B點(diǎn)的體積；(3)以去離子水為吸收劑吸收NO得到40%的硝酸的反應(yīng)放熱，硝酸高溫下易分解；(4)A極SO2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成SO42-，B極NO得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH4+；根據(jù)電解池總反應(yīng)判斷X溶液中的溶質(zhì)。

【詳解】

（1）已知①N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJmol-1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJmol-1

③H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJmol-1，

則利用蓋斯定律將②-③-①可得2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-571.6kJmol-1-（-44kJmol-1）×2-180.5kJmol-1=-664.1kJmol-1；

（2）(2)根據(jù)圖像，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，所以△H<0；

當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始（mol/L）：120

轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.510.5

平衡（mol/L）：0.510.5

k=1，因A、B反應(yīng)溫度相等，則平衡常數(shù)相等，且B點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，

則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始（mol）：10200

轉(zhuǎn)化（mol）：8168

平衡（mol）：248

設(shè)體積為VL，則有解得V=2；

(3)以去離子水為吸收劑吸收NO得到40%的硝酸的反應(yīng)放熱；降低溫度平衡正向移動(dòng)，硝酸高溫下易分解，所以采用降溫操作；

(4)根據(jù)圖示，A極SO2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成SO42-，則A為陽極，電極反應(yīng)式是根據(jù)總反應(yīng)X溶液中的溶質(zhì)是【解析】2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJmol-1<12降低溫度平衡正向移動(dòng)，硝酸高溫下易分解陽極24、略

【分析】【分析】

利用蓋斯定律，可借助兩個(gè)已知熱化學(xué)反應(yīng)，求出CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式；CO與空氣的燃料電池中，負(fù)極CO在堿性溶液中失電子，生成等；從圖中可以看出，達(dá)平衡時(shí)曲線I中n(CH3OH)大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度大；由“平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等”可知，甲與乙為等效平衡，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度對(duì)應(yīng)相等，因?yàn)橐移鹗紩r(shí)平衡逆向進(jìn)行，所以應(yīng)從甲的平衡點(diǎn)切入，由此得出c的取值范圍；由表中數(shù)據(jù)，可得出在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序；在250℃之前，催化劑與溫度對(duì)乙酸生成速率的影響一致，在250℃~300℃之間，催化劑與溫度對(duì)乙酸生成速率的影響相反，在300℃~400℃之間，催化劑對(duì)乙酸的生成速率基本沒有影響，但溫度升高，乙酸的生成速率增大；Cu2Al2O4溶于稀硝酸，生成Cu(NO3)2、Al(NO3)3、NO和H2O。

【詳解】

(1)CO可用于煉鐵，已知：①

②

利用蓋斯定律，將①-3×②得：CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ·mol-1。答案為：Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ·mol-1；

(2)在CO與空氣、KOH溶液的燃料電池中，CO作負(fù)極，失電子產(chǎn)物與KOH溶液反應(yīng)生成負(fù)極反應(yīng)式：CO+4OH--2e-＝+2H2O。答案為：CO+4OH--2e-＝+2H2O；

(3)①曲線I、Ⅱ中，曲線I達(dá)平衡的時(shí)間長(zhǎng)，則其溫度低，但n