2025年湘教新版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教新版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、右圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置；電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是。

A.圖2中Y電極為陰極B.圖2中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑C.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大D.圖1中的a電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O2、下列關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.可以用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒B.碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，防止熱量散失C.應(yīng)保證堿液稍過(guò)量以便于使酸充分反應(yīng)D.稀溶液中，1molCH3COOH與1molNaOH充分反應(yīng)放出的熱少于57.3kJ3、某溫度下，在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l),改變起始時(shí)加入各物質(zhì)的量，在不同壓強(qiáng)下達(dá)平衡時(shí)CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。壓強(qiáng)P2P3P3n/mol①2.0molCO26.0molH20.10mol0.04mol0.02mol②1.0molCO23.0molH2x1y1z1z1③1.0molCH3OCH33.0molH2Ox2y2z2z2

A.P1>P2B.x1=0.05C.P2條件下，③中CH3OCH3平衡轉(zhuǎn)化率為96%D.若該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則高溫更有利4、常溫，某二元弱酸H2A溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示（y為lg或lg），下列說(shuō)法不正確的是。

A.曲線b為lg[c(HA?)/c(H2A)]與pH的變化關(guān)系B.該溫度下，H2A的Ka2約為10?4．1C.若在上圖中作lg[c(HA?)/c(A2?)]~pH關(guān)系圖，得到的曲線會(huì)與曲線b平行D.若升高溫度，則圖中曲線a、b上移5、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是。

①HNO2溶液與NaHCO3溶液混合；放出氣泡。

②用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)；燈泡很暗。

③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)。

④0.1mol·L-1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L-1

⑤相同濃度時(shí)，HNO2溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱。

⑥取0.1mol·L-1HNO2溶液200mL，加水至體積為2L，pH>2A.①②③B.④⑤⑥C.①③④D.①④⑤⑥6、時(shí)，向100mL溶液中滴加NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖視為二元強(qiáng)酸）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.a點(diǎn)時(shí)溶液的B.c點(diǎn)時(shí)離子濃度大小順序?yàn)椋篊.de段上的點(diǎn)均滿足關(guān)系式：D.a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)7、分別調(diào)節(jié)溶液、氨水的pH，系統(tǒng)中微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值與pH的關(guān)系分別如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.時(shí)，的B.時(shí)，溶液的pH約為C.HCOONa溶液中加入至溶液呈中性：D.HCOONa溶液中加入至溶液呈中性：評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ·mol-l(a>0)，一定條件下在容積為5L的密閉容器中投入1molNH3和1molO2，2min末NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說(shuō)法正確的是A.2min時(shí)反應(yīng)放出的熱量等于0.lakJB.用氧氣表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(O2)=0.25mol·L-1·min-1C.2min內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率小于O2的轉(zhuǎn)化率D.2min末，c(H2O)=0.6mol·L-19、溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：。t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20

以下對(duì)反應(yīng)過(guò)程的分析和判斷正確的是A.反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032mol·L?1·s?1B.保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11mol·L?1，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則達(dá)平衡前v（正）＞v（逆）D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，則達(dá)平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%10、汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。容器溫度/（℃）起始物質(zhì)的量（mol)平衡物質(zhì)的量（mol)NOCON2CO2N2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075

下列說(shuō)法正確是A.該反應(yīng)的ΔS<0、ΔH<0B.容器I中達(dá)到平衡所需時(shí)間2s，則v(N2)=0.06mol?L-1·S-1C.達(dá)到平衡時(shí)，體系中c(CO)關(guān)系：c(CO,容器II)>2c(CO，容器I)D.若起始時(shí)向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時(shí)V正>V逆11、H2C2O4為二元弱酸。25℃時(shí)，向0.100mol·L?1Na2C2O4溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體（忽略溶液體積的變化）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.100mol·L?1Na2C2O4溶液中：c(C2O42?)＞c(HC2O4?)＞c(OH?)＞c(H＋)B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4?)＋2c(H2C2O4)C.c(Cl－)＝0.100mol·L?1溶液中：c(OH?)?c(H＋)＝c(H2C2O4)?c(C2O42?)D.c(HC2O4?)＝c(C2O42?)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4?)＜0.100mol·L?1＋c(H2C2O4)12、25℃時(shí)，將VmL0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL0.10mol·L-1的醋酸溶液中；溶液pH隨所加V(NaOH)的變化而變化(忽略混合時(shí)溶液體積變化)，數(shù)據(jù)如下表所示：

下列說(shuō)法正確的是A.①中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.05mol·L-1B.②中存在c(CH3COOH)＜c(Na+)=c(CH3COO-)=x/(200+10x)C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1D.通過(guò)①進(jìn)行近似計(jì)算可知醋酸的數(shù)量級(jí)是10-613、常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，則該溶液的溶質(zhì)可能是（）A.AlCl3B.NaOHC.Na2CO3D.NaHSO414、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B.常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）C.常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）﹣c（H2SO3）=9.9×10-7mol?L-1D.物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）15、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A.25℃時(shí)pH＝2的HF溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH－濃度為10-12mol·L－1B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)C.向1L1mol·L-1的NaOH熱溶液中通入一定量Br2，恰好完全反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和溴酸鈉(溴酸為強(qiáng)酸、次溴酸為弱酸)的混合溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－)D.25℃時(shí)pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合，所得溶液的pH＜716、下列防止金屬腐蝕的做法可行的是（）A.在某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位刷油漆以防銹B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連結(jié)一定數(shù)量的銅塊C.供應(yīng)熱水的水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品D.自行車的鋼圈和車鈴上鍍上一層鉻，既耐腐蝕又美觀耐磨評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、回答下列問(wèn)題：

（1）已知室溫下CO的燃燒熱為283kJ/mol，則CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

（2）工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-116kJ/mol

如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____________mol·L?1·min?1。

②該溫度下平衡常數(shù)為_____________。

③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1

C．恒溫恒壓下；氣體的體積不再變化。

D．恒溫恒容下；氣體的密度不再變化。

（4）為提高燃料的能量利用率，常將其設(shè)計(jì)為燃料電池。某電池以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極。寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_____________________________。18、下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示；不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說(shuō)明溶液的酸堿性：

K2CO3____________________________________，溶液呈_______性；

NH4Cl_____________________________________，溶液呈_______性。

K2SO4_____________________________________，溶液呈_______性；19、（1）常溫下，有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是溶液、溶液、鹽酸和溶液中的一種。已知A；B的水溶液中水的電離程度相同；A、C溶液的pH相同。

則：①B是________溶液，C是________。

②常溫下若B溶液中與C溶液中相同，B溶液的pH用表示，C溶液的pH用表示，則________（填某個(gè)數(shù)）。

（2）已知某溶液中只存在四種離子；某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可以有以下幾種可能：

①

②

③

④

則：

（i）上述關(guān)系一定不正確的是________（填序號(hào)）。

（ii）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為________（填序號(hào)）。

（iii）若四種離子濃度關(guān)系有則該溶液顯________（填“酸性”“堿性”或“中性”）。20、硼酸（H3BO3）為白色粉末狀結(jié)晶，大量用于玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高機(jī)械強(qiáng)度，縮短熔融時(shí)間。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

I．向鐵硼礦粉中加入過(guò)量稀H2SO4；過(guò)濾；

Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量雙氧水；再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5；

Ⅲ．過(guò)濾；將所得濾液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得粗硼酸和含鎂鹽的母液；

Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸。

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

。

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Mg（OH）2

開始沉淀時(shí)。

3.8

5.8

2.2

10.6

完全沉淀時(shí)。

4.7

8.3

4．0

12

注：金屬離子的起始濃度為0．01mol·L-1

請(qǐng)回答：

（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（2）為提高步驟I中的反應(yīng)速率；可采取的措施有_________________（寫出兩條）。

（3）步驟Ⅱ的目的是_______________________。

（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是___________________。21、1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。

(1)寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式__________

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為__890kJ(填“＞”、“＜”、“=”)評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)22、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)23、是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為回答下列問(wèn)題：

a.b.粉末c.溶液d.溶液e.溶液。

（1）裝置A的作用是制備________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）完成下表實(shí)驗(yàn)過(guò)程：。操作步驟裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計(jì)讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以為例）：①__打開關(guān)閉調(diào)節(jié)使硫酸緩慢勻速滴下ⅰ.導(dǎo)管口有氣泡冒出；②

___

ⅱ.pH計(jì)讀數(shù)逐漸③___反應(yīng)分步進(jìn)行：

↓

（較慢）當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通操作是④___必須立即停止通的原因是：⑤___

（3）有還原性，可作脫氯劑。向溶液中通入少量某同學(xué)預(yù)測(cè)轉(zhuǎn)變?yōu)樵O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該預(yù)測(cè)：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共24分)24、氮氧化物(NOx)、CO2和SO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行化學(xué)方法處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。已知?dú)錃馀c甲醇的燃燒熱分別為285.8kJ·mol－1、726.5kJ·mol－1，則CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________。25、已知0.4mol液態(tài)肼（N2H4）和足量H2O2反應(yīng)；生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量。

（1）寫出H2O2電子式___；上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是____kJ。

（3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式______。26、25℃時(shí)，氯化銀的ksp=1.8×10-10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL0.2mol·L-1MgCl2溶液中③100mL0.1mol·L-1氯化鋁溶液中④100mL0.1mol·L-1鹽酸溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是_________(填寫序號(hào))參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】根據(jù)所給裝置的特點(diǎn)分析，圖①是燃料電池，圖②是電解池。反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀為Al(OH)3，說(shuō)明X是陰極，氫離子放電，產(chǎn)生OH－，所以得到Al(OH)3沉淀。故a是負(fù)極，A處通入通入甲烷氣體，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH--8e-===CO32-＋7H2O，由于反應(yīng)消耗了OH-，電解質(zhì)溶液的pH減小，A、C、D均錯(cuò)誤；X極：2H++2e-=H2↑，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Y極2Cl--2e-=Cl2↑；總反應(yīng)為2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑；B正確；正確選項(xiàng)B。

點(diǎn)睛：燃料電池中，可燃物在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)；在書寫極反應(yīng)方程式時(shí)，注意電子的得失，也要注意所使用電解質(zhì)情況，這樣才能寫出符合要求的極反應(yīng)方程式。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A.銅的導(dǎo)熱性好；用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，熱量容易被銅棒導(dǎo)出，導(dǎo)致測(cè)量溫度時(shí)誤差太大，故A錯(cuò)誤；

B.碎泡沫塑料的隔熱效果好；所以中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，防止熱量散失，用碎泡沫塑料填充在內(nèi)外燒杯之間起保溫隔熱作用，故B正確；

C.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中讓堿過(guò)量；以保證酸充分反應(yīng)，故C正確；

D.因?yàn)镠+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，而CH3COOH是弱酸，在水中存在電離平衡，電離過(guò)程吸熱，所以lmolCH3COOH與1molNaOH充分反應(yīng)放出的熱少于57.3kJ；故D正確；

答案選A。3、D【分析】【詳解】

相同溫度和壓強(qiáng)下；只要使各物質(zhì)初始濃度對(duì)應(yīng)成比例即可建立等效平衡，則在相同溫度和壓強(qiáng)下，①②③互為等效平衡。

A、根據(jù)①以及反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，會(huì)正向移動(dòng)，P1時(shí)CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量為0.10mol，P2時(shí)CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量為0.04mol，因此P1>P2；故A正確，不符合題意；

B、①②處于平衡狀態(tài)時(shí)是等效的，②的起始量是①的一半，則平衡時(shí)x1=0.05；故B正確，不符合題意；

C、P2條件下，①③是完全等效的，平衡時(shí)CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量為0.04mol；轉(zhuǎn)化了0.96mol，平衡轉(zhuǎn)化率為96%，故C正確，不符合題意；

D、該反應(yīng)是ΔS<0；若該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則低溫更有利，故D錯(cuò)誤，符合題意；

綜上所述，答案為D。4、C【分析】【分析】

由電離常數(shù)公式可知，lg=lg則y=pH+lgKa1，lg=lg則y=2pH+lgKa1Ka2，由圖可知，當(dāng)橫坐標(biāo)為0時(shí)，a、b曲線的y值分別為—5.4、—1.3，由電離常數(shù)Ka,1＞Ka1Ka2可知，曲線b為lg與pH的變化關(guān)系，曲線a為lg與pH的變化關(guān)系，由—5.4=lgKa1Ka2可得，lgKa2=—5.4—(—1.3)=—4.1。

【詳解】

A．由分析可知，曲線b為lg與pH的變化關(guān)系；故A正確；

B．由分析可知，lgKa2=—4.1，則H2A的Ka2約為10?4．1；故B正確；

C．由電離常數(shù)公式可知，lg=lg=—pH—lgKa2，由分析可知，曲線b的函數(shù)關(guān)系式為y=pH+lgKa1，由函數(shù)關(guān)系式可知，表示lg~pH的曲線不可能與曲線b平行；故C錯(cuò)誤；

D．二元弱酸H2A的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，Ka1、Ka2均增大，則升高溫度，圖中曲線a、b均上移；故D正確；

故選C。5、B【分析】【詳解】

①HNO2溶液與NaHCO3溶液混合，放出氣泡，只能說(shuō)明HNO2具有酸性，不能判斷HNO2是否屬于弱電解質(zhì)；故不符合題意；

②用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，只能說(shuō)明溶液中可移動(dòng)離子濃度較低，因不確定HNO2的濃度，因此無(wú)法判斷HNO2是否屬于弱電解質(zhì)；故不符合題意；

③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)，只能說(shuō)明二者能夠大量共存，無(wú)法判斷HNO2是否屬于弱電解質(zhì)；故不符合題意；

④0.1mol·L-1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L-1，說(shuō)明HNO2未發(fā)生完全電離，可說(shuō)明HNO2屬于弱電解質(zhì)；故符合題意；

⑤HNO2和鹽酸二者均為一元酸，相同濃度時(shí)，HNO2溶液導(dǎo)電能力弱說(shuō)明HNO2在溶液中未發(fā)生完全電離，可說(shuō)明HNO2屬于弱電解質(zhì)；故符合題意；

⑥取0.1mol·L-1HNO2溶液200mL，加水至體積為2L，稀釋后的HNO2濃度為此時(shí)溶液pH>2，說(shuō)明HNO2在溶液中未發(fā)生完全電離，可說(shuō)明HNO2屬于弱電解質(zhì)；故符合題意；

故答案為：B。6、D【分析】【詳解】

溶液中銨根離子水解溶液氫離子濃度大于a點(diǎn)時(shí)溶液的選項(xiàng)A正確；

B.c點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有三種成分，b點(diǎn)時(shí)加入100mLNaOH溶液，則b點(diǎn)c點(diǎn)時(shí)根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出故選項(xiàng)B正確；

C.de段上的點(diǎn)溶液顯堿性，溶液中電荷守恒為：選項(xiàng)C正確；

D.a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為H++OH-=H2O，b點(diǎn)恰好消耗完溶液中只有與雖然溶液中溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，但溶液的體積增大，溶液中離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了酸堿混合的定性判斷及離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意圖像中各個(gè)點(diǎn)所代表溶液中的溶質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。7、C【分析】【詳解】

A.的平衡常數(shù)當(dāng)時(shí)，故A正確；

B.時(shí)，在溶液中，故pH約為故B正確；

C.HCOONa溶液中加入至溶液呈中性，則故HC的水解程度小于的水解程度，故故溶液中故C錯(cuò)誤；

D.HCOONa溶液中加入至溶液呈中性，存在：溶液中根據(jù)電荷守恒和物料守恒，可以得出正確；故D正確。

故選C。二、多選題(共9題，共18分)8、AC【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)式知；生成4molNO，放熱akJ，2min時(shí)生成0.4molNO，則反應(yīng)放熱0.lakJ，A正確；

B．用氧氣表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(O2)==0.05mol·L-1·min-1；B不正確；

C．2min內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率(40%)小于O2的轉(zhuǎn)化率(50%)；C正確；

D．2min末，c(H2O)==0.3mol·L-1；D不正確；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的起始投入量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，轉(zhuǎn)化率越小。9、CD【分析】【詳解】

A.反應(yīng)在前50s的平均速率為故A錯(cuò)誤；

B.原平衡時(shí)c(PCl3)=0.1mol·L?1，保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)=0.11mol·L?1；則平衡正向移動(dòng)，升溫向吸熱反應(yīng)即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)數(shù)據(jù)得出平衡時(shí)n(PCl3)=0.2mol，n(Cl2)=0.2mol，n(PCl5)=1mol?0.2mol=0.8mol，因此平衡常數(shù)相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則反應(yīng)正向進(jìn)行，即達(dá)平衡前υ(正)＞υ(逆)，故C正確；

D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl3、1.0molCl2，則達(dá)平衡時(shí)，與原平衡達(dá)到等效，n(PCl3)=0.2mol，n(Cl2)=0.2mol，n(PCl5)=0.8mol，因此PCl3的轉(zhuǎn)化率等于80%，若起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，相當(dāng)于兩個(gè)容器各充入1.0molPCl3、1.0molCl2，則達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率為80%，將兩個(gè)容器壓縮到一個(gè)容器，平衡向生成PCl5方向移動(dòng)，PCl3消耗，則達(dá)平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%；故D正確。

綜上所述，答案為CD。10、AD【分析】【詳解】

A、反應(yīng)前的氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，此反應(yīng)屬于熵減，即△S<0，反應(yīng)I中產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量為0.12/2mol=0.06mol，對(duì)比反應(yīng)I和反應(yīng)III，降低溫度，N2的物質(zhì)的量升高，說(shuō)明降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即△H<0，故A正確；B、達(dá)到平衡N2的物質(zhì)的量為0.12/2mol=0.06mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(N2)=0.06/(1×2)mol/(L·s)=0.03mol/(L·s)，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)II相當(dāng)于在I的基礎(chǔ)上再通入0.2molNO和0.2molCO，此時(shí)假如平衡不移動(dòng)，c(CO,容器II)=2c(CO，容器I)，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，故C錯(cuò)誤；D、2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始濃度：0.20.200

變化濃度：0.120.120.060.12

平衡濃度：0.080.080.060.12根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K==21，若起始時(shí)向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，此時(shí)的濃度商Qc==10<21，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，V正>V逆；故D正確。

點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，首先分析反應(yīng)I投入量和反應(yīng)II的投入量，反應(yīng)II的投入量與反應(yīng)I投入量呈比值，因此在反應(yīng)I的基礎(chǔ)上再投入通入0.2molNO和0.2molCO，假如平衡不移動(dòng)，c(CO,容器II)=2c(CO，容器I)，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO被消耗，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，從而作出合理判斷。11、BC【分析】【詳解】

A.Na2C2O4分步水解，且一步比一步難，+H2O+OH-，+H2O+OH-，水也電離出OH-，故c(OH?)＞c(HC2O4?)；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.pH＝7為中性，c(H＋)=c(OH?)，依據(jù)電荷守恒再依據(jù)物料守恒二者相減即可得到B項(xiàng)關(guān)系式，B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)濃度為0.100mol/L時(shí)，可以發(fā)現(xiàn)此時(shí)有物料守恒依據(jù)電荷守恒有：此時(shí)溶液中有代入后化簡(jiǎn)得到，c(OH?)?c(H＋)＝c(H2C2O4)?c(C2O42?)；C項(xiàng)正確；

D.首先將物料守恒代入關(guān)系式，化簡(jiǎn)得到因?yàn)槿芤菏撬嵝缘?，結(jié)合選項(xiàng)B的分析，應(yīng)有D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。12、BC【分析】【詳解】

A．①為10mLNaOH溶液加入醋酸溶液中，混合后的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．②為xmLNaOH溶液加入醋酸溶液中，混合后溶液中c(Na+)＞c(CH3COOH)，溶液pH=7，則有c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)，且B選項(xiàng)正確；

C．③中溶液存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，兩者相減有c(H+)+c(CH3COO-)=c(OH-)，所以③中c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=C選項(xiàng)正確；

D．①中溶液pH=4.7，則即醋酸的數(shù)量級(jí)是10-5；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。13、AC【分析】【詳解】

酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c(OH﹣)=10﹣4mol/L＞10﹣7mol/L；說(shuō)明該物質(zhì)促進(jìn)水電離，則為含有弱離子的鹽；

A．氯化鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽；能水解而促進(jìn)水電離，故A正確；

B．NaOH是堿；抑制水電離，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽；促進(jìn)水電離，故C正確；

D．硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽；溶液呈強(qiáng)酸性，抑制水電離，故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。14、BC【分析】【詳解】

A．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合后，溶液中溶質(zhì)為等濃度的Na2SO4、(NH4)2SO4，溶液中水解，溶液呈酸性，溶液中離子濃度大?。篶(Na+)=c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)；故A錯(cuò)誤；

B．溶液pH=7，則c(H+)=c(OH?)，氯化氫電離出的氫離子和醋酸根離子結(jié)合生成醋酸，所以溶液中c(Cl?)=c(CH3COOH)，醋酸根離子水解而鈉離子不水解，所以c(Na+)>c(CH3COO?)，CH3COONa溶液呈弱堿性，要使溶液呈中性，則向醋酸鈉溶液中加入少量鹽酸，醋酸鈉的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸的量，所以c(CH3COO?)>c(Cl?)，溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(CH3COO?)＞c(Cl?)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH?)；故B正確；

C．常溫下，亞硫酸氫鈉呈酸性，說(shuō)明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(H2SO3)+c()+c()①，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c()+2c()②，將方程式①代入②得，c(H2SO3)+c(H+)=c(OH?)+c()，所以c()?c(H2SO3)=c(H+)?c(OH?)=(10?6?10?8)mol/L=9.9×10?7mol?L?1；故C正確；

D．根據(jù)物料守恒得，次氯酸鈉中c(HClO)+c(ClO?)=c(Na+)，碳酸氫鈉中c(Na+)=c()+c(H2CO3)+c()，次氯酸鈉中鈉離子是碳酸氫鈉中鈉離子的2倍，所以c(HClO)+c(ClO?)=[c()+c(H2CO3)+c()]；故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。

【點(diǎn)睛】

酸式鹽與多元弱酸的強(qiáng)堿正鹽溶液酸堿性比較：

（1）酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水解能力哪一個(gè)更強(qiáng)，如NaHCO3溶液中的水解能力大于其電離能力；故溶液顯堿性；

（2）多元弱酸的強(qiáng)堿正鹽溶液：多元弱酸根離子水解以第一步為主。例如，Na2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。15、AC【分析】【詳解】

A.25℃，pH=2的HF溶液中，c(H+)=10-2mol·L-1，OH-均由水電離，c(OH-)===10-12mol·L-1；故A正確；

B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在電荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)+c(OH-)，該溶液呈堿性c（OH-）>c(H+)，則c(Na＋)>c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)；故B錯(cuò)誤；

C.溶液中的溶質(zhì)為NaBr、NaBrO、NaBrO3，它們會(huì)電離出陰陽(yáng)離子，溶劑H2O也會(huì)電離出H+、OH-，則溶液中的陽(yáng)離子有Na+、H+，陰離子有OH-、Br-、BrO-、BrO3-，可列出電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(BrO3-)+c(BrO-)+c(Br-)+c(OH-)①，再根據(jù)電子得失守恒，可列出：5c(BrO3-)+c(BrO-)+c(HBrO)=c(Br-)②（其中BrO-會(huì)水解，部分轉(zhuǎn)化為HBrO），①②式聯(lián)立，可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－)；故C正確；

D.pH=3的鹽酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，兩種溶液H+與OH-離子濃度相等；但由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后氨水過(guò)量，溶液呈堿性，則所得溶液的pH＞7，故D錯(cuò)誤；

故選AC。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.在某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位刷油漆；由于機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位產(chǎn)生摩擦?xí)褂推岷芸烀撀?，不能起到保護(hù)金屬的作用，故A錯(cuò)誤；

B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連接一定數(shù)量的銅塊；這樣形成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，會(huì)加快銹蝕速率，故B錯(cuò)誤；

C.水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品；可以防止生銹，故C正確；

D.不銹鋼材料；既耐磨又耐腐蝕；可以防止生銹，故D正確；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時(shí)接觸；酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進(jìn)金屬生銹，防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層金屬；根據(jù)原電池原理進(jìn)行保護(hù)等。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

燃燒熱為1mol純凈的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物釋放的熱量；可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)；同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度；含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說(shuō)明到達(dá)平衡。

【詳解】

(1)根據(jù)燃燒熱的概念，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mol；

(2)△H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，圖像中曲線Y升高，根據(jù)方程可知，增大壓強(qiáng)，體積減小，平和正向移動(dòng)，則X表示壓強(qiáng)；當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，Y12;

(3)①通過(guò)圖像可知，反應(yīng)在15min時(shí)平衡，4min反應(yīng)正向進(jìn)行，則v(正)>v(逆)；v(CO2)=/=0.5/4=0.125mol/（L·min）；

②該溫度下平衡常數(shù)，=5.33；

③A.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，因此3v正(CH3OH)=v正(H2)，所以v正(CH3OH)=3v逆(H2)不能說(shuō)明CH3OH正逆反應(yīng)速率相同；A錯(cuò)誤；

B.平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH和H2O的濃度之比不一定為1:3:1:1；所以不能作為平衡的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)；恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化，可以作為平衡的標(biāo)志，C正確；

D.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以密度始終保持不變，因此混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，D錯(cuò)誤；

答案為C

(4)甲烷燃料電池以甲烷為燃料，以空氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)，負(fù)極得電子，電解質(zhì)溶液參與反應(yīng)，電池反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；【解析】CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mol壓強(qiáng)<>0.1255.33(或5.3或16/3)CCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O18、略

【分析】【分析】

碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；硫酸鉀為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，不水解，據(jù)此分析解答。

【詳解】

碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為CO32-+H2O?OH-+HCO3-；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯酸性，水解方程式為NH4++H2O?H++NH3·H2O；硫酸鈉為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，鈉離子和硫酸根離子都不水解，溶液呈中性，故答案為：CO32-+H2O?OH-+HCO3-；堿；NH4++H2O?H++NH3·H2O；酸；不發(fā)生水解；中。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為碳酸鉀的水解方程式的書寫，要注意碳酸根離子水解分步進(jìn)行，不能一步水解生成碳酸。【解析】①.CO32-+H2O?OH-+HCO3-②.堿③.NH4++H2O?H++NH3·H2O④.酸⑤.不發(fā)生水解⑥.中19、略

【分析】【分析】

A、C溶液的pH相同，A、C為溶液、鹽酸；A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為溶液、溶液．故A為溶液，B為溶液，C為鹽酸，D為NaNO3溶液；溶液的pH=7，以此解答該題．

根據(jù)溶液酸堿性與溶液pH的表達(dá)式計(jì)算出pHb、pHc，然后根據(jù)水的離子積計(jì)算出pHb+pHc；

任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

若溶液中只有一種溶質(zhì)，為溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-）；但水解程度很??；

若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），根據(jù)電荷守恒判斷c（H+）、c（OH-）相對(duì)大小。

【詳解】

（1）溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯堿性；溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯酸性；鹽酸中水的電離受到抑制，溶液顯酸性；溶液中水的電離不受影響，溶液顯中性。所以A、B、C、D分別為鹽酸、常溫下若溶液中與鹽酸溶液中的相同，則有C溶液則

（2）溶液中只存在四種離子時(shí)，一定不存在，因?yàn)榇藭r(shí)溶液中正負(fù)電荷的總數(shù)不相等；若溶液中只有一種溶質(zhì)，則為該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為若四種離子濃度關(guān)系有根據(jù)溶液的電中性原則，有則該溶液顯中性。

【點(diǎn)睛】

A、B、C、D根據(jù)A、C溶液的pH相同，A、B溶液中水的電離程度相同判斷出A、B、C、D四種物質(zhì)；溶液中只存在四種離子時(shí)根據(jù)電荷守恒及條件判斷出溶液的溶質(zhì)，酸堿性?！窘馕觥葵}酸14②①中性20、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)鐵硼礦的成分以及強(qiáng)酸制取弱酸，發(fā)生的反應(yīng)有：Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4=2MgSO4＋2H3BO3，F(xiàn)e3O4＋4H2SO4=FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O，F(xiàn)e2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O，F(xiàn)eO＋H2SO4=FeSO4＋H2O，Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O；（2）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可以提高溫度、適當(dāng)增加硫酸溶液的濃度、減小鐵硼礦粉的粒徑等；（3）根據(jù)生成氫氧化物沉淀的pH，加入雙氧水的目的，把Fe2＋氧化成Fe3＋，然后調(diào)節(jié)pH使Al3＋和Fe3＋轉(zhuǎn)化成Al(OH)3和Fe(OH)3，除去雜質(zhì)；（4）根據(jù)流程以及（1）的反應(yīng)，含有雜質(zhì)為MgSO4。

考點(diǎn)：考查化學(xué)流程、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)?！窘馕觥浚?）Mg2B2O5·H2O+2H2SO4＝2MgSO4+2H3BO3；

（2）升高溫度；適當(dāng)增大硫酸的濃度或減小鐵硼礦粉的粒徑等；

（3）將Fe2+氧化為Fe3+，使Al3+和Fe3+沉淀完全；（4）MgSO4。21、略

【分析】【分析】

相同物質(zhì)的量條件下；水蒸氣含有的熱量比液態(tài)水多，反應(yīng)熱=生成物的能量-反應(yīng)物的能量。

【詳解】

(1)根據(jù)題目，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量，即0.5mol氫氣完全燃燒釋放143kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-143kJ×4=-572kJ/mol；

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，生成物的能量增大，反應(yīng)熱增大，反應(yīng)熱為負(fù)值，放出熱量為＜890kJ?！窘馕觥?H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ/mol<四、判斷題(共1題，共2分)22、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)23、略

【分析】【分析】

（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2SO3；反應(yīng)生成二氧化硫氣體；

（2）檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計(jì)讀數(shù)約為13說(shuō)明溶液顯堿性是硫離子水解的原因；打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下；反應(yīng)分步進(jìn)行：

Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S═Na2S2O3（較慢）

發(fā)生總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；據(jù)此分析反應(yīng)現(xiàn)象；

當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通SO2，SO2過(guò)量會(huì)使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率，操作是關(guān)閉K1、K2，打開K3；

（3）預(yù)測(cè)S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42-；可以利用檢驗(yàn)硫酸根離子的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)；

【詳解】

（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2SO3，反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4；

故答案為SO2；H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4；

(2)檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計(jì)讀數(shù)約為13說(shuō)明溶液顯堿性是硫離子水解，水解離子方程式為：S2?+H2O?HS?+OH?；

打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下；反應(yīng)分步進(jìn)行：

Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S═N