2025年粵教滬科版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教滬科版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列離子方程式正確的是A.尼泊金酸與碳酸氫鈉反應(yīng)：+2HCO+2CO2+2H2OB.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2OC.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCOD.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO+2NH+2Ag↓+2NH3+H2O2、下列操作或事實(shí)合理，且對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.鍋爐水垢用飽和碳酸鈉溶液浸泡預(yù)處理：B.二氧化硅中少量氧化鋁用燒堿溶液除去：C.用銅作電極電解硫酸銅溶液：D.將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉：3、下列說(shuō)法不正確的是A.168O和188O互為同位素B.金剛石和石墨互為同素異形體C.和互為同系物D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互為同分異構(gòu)體4、丙烯是一種常見(jiàn)的有機(jī)物。下列有關(guān)丙烯的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是A.分子式C3H6B.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH3C.球棍模型D.聚合后的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式5、下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A比較S與C的非金屬性強(qiáng)弱用pH試紙分別測(cè)定溶液和溶液的pH前者的試紙顏色比后者深，說(shuō)明非金屬性：S>CB探究KI與反應(yīng)的限度取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液溶液變紅，則KI與的反應(yīng)有一定限度C探究與氧化性的強(qiáng)弱向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液溶液變紅，說(shuō)明氧化性：D證明溴乙烷與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液中溶液褪色，說(shuō)明發(fā)生了消去反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D6、下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（）A.在催化劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯B.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClC.乙酸乙酯在堿性條件下水解D.在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制環(huán)己烷7、化學(xué)與生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.高純二氧化硅可用作計(jì)算機(jī)芯片的材料B.硅膠、鐵粉均可作為食品包裝中的抗氧化劑C.氯化鋁是工業(yè)上電解法治煉金屬鋁的原料D.“地溝油”可用來(lái)制肥皂和生物柴油8、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B.向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大C.向一定濃度的醋酸溶液中加水稀釋，則溶液中增大D.40℃時(shí)，在氨水體系中不斷通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、判斷下列離子方程式是否正確，錯(cuò)誤的指明原因，并寫出正確的離子方程式。____。

（1）鐵粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

（2）用三氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋

（3）氫氧化銅溶于鹽酸：OH－＋H＋=H2O

（4）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓

（5）鋁與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)：Al＋Cu2＋=Al3＋＋Cu

（6）硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O

（7）碳酸鈣溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

（8）碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液混合HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下；某氣態(tài)烷烴和烯烴(含一個(gè)雙鍵)的混合氣體2.24L完全燃燒后，將產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重4.05g，剩余氣體通過(guò)堿石灰，堿石灰增重6.60g。另再取2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的該混合氣體，將它通入過(guò)量的溴水中，溴水增重1.05g。

(1)確定混合氣體由哪兩種烴組成_______。

(2)計(jì)算混合氣體中兩種烴的體積分?jǐn)?shù)_______。11、按官能團(tuán)的不同；可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，請(qǐng)指出下列有機(jī)物的種類，填在橫線上。

CH3CH2CH2COOH________________

CH3CH2CH2CH2－Cl________________

HCOOC2H5_____________

CH3CHO___________

CH3CH2CH＝CHCH3______________

_________

___________

__________12、CH3—CH=CH2與互為同分異構(gòu)體嗎？同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)一定相同嗎_______？13、按要求填空。

(1)下面列出了幾組物質(zhì)；請(qǐng)將物質(zhì)的合適序號(hào)填寫在空格上。

①金剛石和石墨。

②D和T

③12C和13C

④O2和O3

⑤CH4和CH3CH2CH3

⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2

⑦CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3

⑧和

同系物：___________；同分異構(gòu)體：____________。

(2)現(xiàn)有：①干冰②金剛石③NH4Cl④Na2S四種物質(zhì)，熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是_____(填序號(hào))；NH4Cl中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi)___________。

(3)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入60mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。14、現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：

①HCOOCH3②CH3COOH③CH3?CH=CH2④⑤

(1)其中符合通式CnH2n+2的是____________(填序號(hào)，下同)，與①互為同分異構(gòu)體的是____________，與③互為同系物的是___________；

(2)用系統(tǒng)命名法給⑤命名，其名稱為_(kāi)________；

(3)2，3-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________，1mol該烷烴完全燃燒消耗氧氣_________mol；

(4)化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8，A的化學(xué)名稱為_(kāi)_________，A和溴水1∶1發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。15、按要求填空。

(1)按要求書寫下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名。

①_______；其在催化劑存在下完全與氫氣加成所得的產(chǎn)物_______；

②_______。

(2)書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①分子式為C5H10的烴存在順?lè)串悩?gòu)，寫出它的順?lè)磧煞N異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______；

②分子式為C9H12的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

(3)共線的碳原子最多有_______個(gè)。16、請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）醇的官能團(tuán)的名稱是_____。

（2）某氣態(tài)有機(jī)物相對(duì)于氫氣的密度為14，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。

（3）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則其一氯代物共有_____種。

（4）新戊烷用系統(tǒng)命名法命名應(yīng)為_(kāi)____。

（5）分別將等物質(zhì)的量的C3H8、C4H8完全燃燒，消耗氧氣質(zhì)量多的是_____（填分子式）。

（6）下列最簡(jiǎn)式中，只能代表一種有機(jī)物的有_____（選填對(duì)應(yīng)的序號(hào)）。

①CH3②CH2③CH2O④CH4O評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、煤氣的主要成分是丁烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、鹵代烴中一定含有的元素為C、H和鹵素。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、纖維素分子中含有羥基，可以通過(guò)酯化反應(yīng)得到醋酸纖維、硝酸纖維和黏膠纖維。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、高聚物的鏈節(jié)和單體的組成相同、結(jié)構(gòu)不同。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共8分)23、Ⅰ.室溫下，溶液的pH________溶液的pH（填“大于”“小于”或“等于”）。濃度均為的和的混合溶液中，濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________________________________________。

已知：

HClO

Ⅱ.甲醛是深受關(guān)注的有機(jī)化合物。甲醛含量的測(cè)定有多種方法；例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛的水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。

完成下列填空：

（1）將4．00mL甲醛水溶液加入已經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1．100mol/L的硫酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)耗用硫酸20.00mL。甲醛水溶液的濃度為_(kāi)_______mol/L。

（2）上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過(guò)________mL。

（3）工業(yè)甲醛含量測(cè)定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過(guò)氧化氫；將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。

已知能氧化甲酸生成二氧化碳和水。

如果用量不足，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”或“不受影響”），因?yàn)開(kāi)_______________________；如果過(guò)量，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”或“不受影響”），因?yàn)開(kāi)____________________。24、I.中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A；B、C、D、X、Y；存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和條件略去)。

①若A為NaOH溶液，X為CO2，D是沉淀，則Y可為_(kāi)__________。(填序號(hào))。

A．SO3B．Ba(OH)2C．H2SO4D．CaO

②若A為堿性氣體，X為O2，A與D反應(yīng)生成一種化肥，則反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

II.氨氮廢水的處理流程如圖所示：

①過(guò)程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通入空氣將氨趕出并回收。請(qǐng)用離子方程式表示加NaOH溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)：___________。

②過(guò)程Ⅱ：在微生物的作用、堿性條件下NH被氧化成NO的離子方程式為：___________。

III.金屬可用于還原廢水中的Cr(Ⅵ)。

(1)其他條件相同時(shí)，用相同物質(zhì)的量的Zn粉、Zn-Cu粉分別處理pH=2.5的含Cr(Ⅵ)廢水，廢水中Cr(Ⅵ)殘留率隨時(shí)間的變化如圖所示。圖中b對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法處理含Cr(Ⅵ)廢水的效果更好，其原因是___________(用文字說(shuō)明)。

(2)用氧化鐵包裹的納米鐵粉(用Fe/Fe2O3表示)能有效還原水溶液中的Cr(Ⅵ)。Fe/Fe2O3還原近中性廢水中Cr(Ⅵ)的可能反應(yīng)機(jī)理如圖所示。Fe/Fe2O3中Fe還原CrO的過(guò)程為：

①單質(zhì)鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________

②CrO被還原的離子方程式___________評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共16分)25、化合物H是用于合成某種鎮(zhèn)痛藥的醫(yī)藥中間體；利用烴A合成H的某路線如下圖所示：

已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)__________；D中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________。

(2)由B生成C時(shí)需要加入的試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)__________。

(3)由C生成D的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(4)由G生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(5)的同分異構(gòu)體中含六元碳環(huán)的有___________種(不考慮立體異構(gòu))，寫出其中一種核磁共振氫譜有6組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(6)參照上述合成路線設(shè)計(jì)以D為原料合成高分子化合物的路線___________(無(wú)機(jī)試劑任選)。26、乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香氣味；常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)，如圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線(部分反應(yīng)物；產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去)，已知A是果實(shí)的催熟劑。

(1)A分子的電子式為_(kāi)___________。

(2)A→B反應(yīng)類型為_(kāi)________；反應(yīng)F→G反應(yīng)類型___________。

(3)G同分異構(gòu)體有多種，遇FeCl3溶液顯紫色的共有________種；苯環(huán)上一氯代物有2種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B→C：____________________________________。

F→G：____________________________________。

G→H：____________________________________。

C的銀鏡反應(yīng)方程式為：____________________________________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共8分)27、鉻合金具有高硬度；耐腐蝕特性；廣泛應(yīng)用于精密儀器制造，由高碳鉻鐵合金廢料粉末制取鉻的簡(jiǎn)單流程如下：

已知：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)稀硫酸酸浸過(guò)程中，提高“浸出率”的措施有_______(寫一條即可)。

(2)用純堿調(diào)節(jié)溶液酸度，若純堿過(guò)量，則可能導(dǎo)致的后果是_______，副產(chǎn)物中兩種主要物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______。

(3)加入草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；利用鋁熱反應(yīng)冶煉鉻的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)向?yàn)V液中通入空氣，加入氨水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(5)已知高碳鉻鐵廢料中鐵鉻元素質(zhì)量之比為14∶13，上述流程中鐵元素轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵的利用率為80%。廢料中提取金屬鉻的總轉(zhuǎn)化率為95%，如果得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)的質(zhì)量為18.00t，則可以冶煉鉻的質(zhì)量為_(kāi)______t(結(jié)果保留1位小數(shù))。28、溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等。制備CaBr2·2H2O的主要流程如下：

（1）制備FeBr2時(shí)可用如下實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）；水浴加熱。

儀器a的名稱是________，與液溴的反應(yīng)溫度不能超過(guò)40℃的原因是_________________。

（2）濾渣的成分可能是_________________。

（3）試劑M是____________，加入M的目的是____________________________。

（4）操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮、___________、_____________；洗滌、干燥。

（5）溴化鈣晶體中溴離子的檢驗(yàn):將少量溴化鈣晶體溶于水，加入__________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。

（6）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65°C進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會(huì)生成一種無(wú)色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

（7）制得的CaBr2·2H2O可以通過(guò)以下方法測(cè)定純度：稱取5．00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻，稱量。得到2．00g固體，則CaBr2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．酚-OH不與碳酸氫鈉反應(yīng)，則尼泊金酸只有-COOH與碳酸氫鈉反應(yīng)，正確的離子方程式為：+HCO3-→+CO2↑+H2O；故A錯(cuò)誤；

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)，醋酸是弱酸，不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：2CH3COOH+Cu(OH)2Cu2++2H2O+2CH3COO-故B錯(cuò)誤；

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；故C正確；

D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O；故D錯(cuò)誤；

答案為C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A.鍋爐水垢主要成分有碳酸鈣；硫酸鈣、氫氧化鎂；用飽和碳酸鈉溶液浸泡預(yù)處理可將硫酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，再用鹽酸除去水垢效果好，A正確；

B.二氧化硅也能與燒堿溶液反應(yīng)，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；B錯(cuò)誤；

C.銅是活性電極；作陽(yáng)極時(shí)可放電，用銅作電極電解硫酸銅溶液，實(shí)際是一種電鍍裝置，C錯(cuò)誤；

D.氯氣通入石灰乳中制取漂白粉原理正確；產(chǎn)物為次氯酸鈣和氯化鈣，書寫離子方程式時(shí)，石灰乳不能拆成離子形式，D錯(cuò)誤；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

168O和188O的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；

B項(xiàng)；金剛石和石墨是碳元素形成的不同種單質(zhì)；互為同素異形體，故B正確；

C項(xiàng)、同系物必須是結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同類物質(zhì)，屬于酚類，屬于芳香醇；不是同類物質(zhì)，不互為同系物，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH的分子式都為C4H8O2；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

同系物必須是結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同類物質(zhì)是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。4、D【分析】【詳解】

A.丙烯的分子式為C3H6；故A正確；

B.丙烯中含有1個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3；故B正確；

C.丙烯中含有碳；氫兩種原子；黑色的小球代表碳原子，白色的小球代表氫原子，故C正確；

D.丙烯的分子式為C3H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，發(fā)生聚合反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故D錯(cuò)誤。答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．亞硫酸鈉不是硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸形成的鹽；不能比較硫；碳的非金屬性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)中碘離子過(guò)量，鐵離子完全反應(yīng)，加入KSCN溶液溶液變紅，說(shuō)明溶液中仍存在鐵離子，則KI與的反應(yīng)有一定限度；B正確；

C．溶液中硝酸根離子也會(huì)把亞鐵離子氧化為鐵離子，不能說(shuō)明氧化性：C錯(cuò)誤；

D．氣體中揮發(fā)的乙醇也會(huì)和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色；不能說(shuō)明發(fā)生了消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選B。6、D【分析】【詳解】

A．在催化劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯和溴化氫，反應(yīng)方程式為+Br2+HBr；發(fā)生取代反應(yīng)，A不合題意；

B．ClCH2CH=CH2在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl；水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，B不合題意；

C．乙酸乙酯在堿性條件下水解，化學(xué)方程式為CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；發(fā)生取代反應(yīng)，C不合題意；

D．在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制環(huán)己烷，反應(yīng)方程式為+3H2發(fā)生加成反應(yīng)，D符合題意；

故選D。7、D【分析】【詳解】

A.計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是提純的單質(zhì)硅；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硅膠經(jīng)硅酸凝膠干燥脫水而得到；可以作為干燥劑，但因不具有還原性，不能作為食品包裝中的抗氧化劑，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氯化鋁為分子晶體；在熔融狀態(tài)下不能電離，不能用于冶煉金屬鋁，而氧化鋁才是工業(yè)上電解法治煉金屬鋁的原料，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.“地溝油”的成分是油脂；堿性條件下水解成為皂化反應(yīng)，可用來(lái)制肥皂，可從地溝油中提煉出油脂作為生物柴油，故D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，注重化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系，體現(xiàn)素質(zhì)教育的價(jià)值。其中A選項(xiàng)硅及其化合物的用途是常考點(diǎn)，也是易混知識(shí)。硅單質(zhì)常用于太陽(yáng)能電池、半導(dǎo)體材料與計(jì)算機(jī)芯片等；二氧化硅是石英、水晶、瑪瑙及光導(dǎo)纖維的成分；硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等，學(xué)生要理清這些物質(zhì)的用途，不可混為一談。8、B【分析】【詳解】

A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離但是醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中減小，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，則溶液中增大，故A錯(cuò)誤；

B．向氨水中加入少量硫酸銨，硫酸銨電離出而使溶液中增大，抑制一水合氨電離，溶液堿性減弱，則溶液中減小，溶液中增大，故B正確；

C．溫度不變醋酸電離平衡常數(shù)不變，溶液中不變，故C錯(cuò)誤；

D．在氨水體系中不斷通入隨著的通入，二者反應(yīng)生成碳酸銨，溶液中增大，減小，故D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

（1）鐵粉溶于稀硫酸中生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑；故（1）錯(cuò)誤；原因：不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；

故答案為：錯(cuò)誤；不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑；

（2）用三氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體，生成Fe(OH)3膠體，不是沉淀：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋；故（2）錯(cuò)誤；原因：生成Fe(OH)3膠體，不是沉淀，故答案為：錯(cuò)誤；生成Fe(OH)3膠體，不是沉淀；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋；

（3）氫氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅和水：Cu(OH)2＋2H＋=2H2O+Cu2＋，故（3）錯(cuò)誤，原因：Cu(OH)2難溶，寫化學(xué)式；故答案為：錯(cuò)誤；Cu(OH)2難溶，寫化學(xué)式；Cu(OH)2＋2H＋=2H2O+Cu2＋；

（4）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀：2OH－＋Cu2＋+SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故（4）錯(cuò)誤；原因：生成BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀；故答案為：錯(cuò)誤；生成BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀；2OH－＋Cu2＋+SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；

（5）鋁與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋁和銅：2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu，故（5）錯(cuò)誤；原因?yàn)椋涸匠淌絻蛇呺姾刹皇睾悖蚀鸢笧椋哄e(cuò)誤；原方程式兩邊電荷不守恒；2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu；

（6）硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合生成BaSO4和H2O：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，故（6）錯(cuò)誤，原因是：生成BaSO4和H2O比例為1:2；故答案為：錯(cuò)誤，生成BaSO4和H2O比例為1:2；2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O；

（7）碳酸鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3+2H＋═Ca2＋+H2O+CO2↑；故（7）正確；

故答案為：正確；

（8）碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鈣沉淀和水，Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，離子方程式：Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故（8）錯(cuò)誤；原因?yàn)椋篊a2＋參加反應(yīng)生成CaCO3沉淀；故答案為：錯(cuò)誤；Ca2＋參加反應(yīng)生成CaCO3沉淀；Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子方程式書寫時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響?！窘馕觥?。序號(hào)正誤錯(cuò)誤原因正確的離子方程式1×不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑2×生成Fe(OH)3膠體，不是沉淀Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋3×Cu(OH)2難溶，寫化學(xué)式Cu(OH)2＋2H＋=2H2O+Cu2＋4×生成BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀2OH－＋Cu2＋+SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓5×原方程式兩邊電荷不守恒2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu6×生成BaSO4和H2O比例應(yīng)為1:22H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O7√8×Ca2＋參加反應(yīng)生成CaCO3沉淀Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-10、略

【分析】【詳解】

(1)混合烴的物質(zhì)的量為＝0.1mol，燃燒后生成水的物質(zhì)的量為＝0.225mol，混合烴中氫元素的質(zhì)量為0.225mol×2×1g·mol－1＝0.45g，混合烴中碳元素的質(zhì)量為×12g·mol－1＝1.8g，混合烴的平均摩爾質(zhì)量為＝22.5g·mol－1，必有甲烷，甲烷的物質(zhì)的量為＝0.075mol，設(shè)烯烴的分子式為CnH2n，(0.1mol－0.075mol)×14ng·mol－1＝1.05g，解得n＝3；烯烴為丙烯；

(2)甲烷的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝75%；丙烯的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝25%?！窘馕觥考淄楸┘淄榈捏w積分?jǐn)?shù)為75%;丙烯的體積分?jǐn)?shù)25%11、略

【分析】【分析】

根據(jù)烴的衍生物的官能團(tuán)可確定有機(jī)物的種類；常見(jiàn)有機(jī)物有烯烴；炔烴、醇、酚、醛、酸、酯等，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷有機(jī)物的種類。

【詳解】

(1)CH3CH2CH2COOH：官能團(tuán)為羧基；屬于羧酸；

(2)CH3CH2CH2CH2-Cl：官能團(tuán)為氯原子；故屬于鹵代烴；

(3)分子中含有酯基；屬于酯；

(4)CH3CHO：官能團(tuán)為醛基；故屬于醛；

(5)CH3CH2CH=CHCH3：此物質(zhì)是官能團(tuán)為碳碳雙鍵的烴類；故屬于烯烴；

(6)該有機(jī)物為乙苯；分子中不含官能團(tuán)，含有苯環(huán)，屬于芳香烴；

(7)官能團(tuán)為羥基；屬于酚；

(8)含有的官能團(tuán)為羧基，屬于羧酸?！窘馕觥竣?羧酸②.鹵代烴③.酯④.醛⑤.烯烴⑥.芳香烴⑦.酚⑧.羧酸12、略

【分析】【詳解】

兩種有機(jī)物分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，則互為同系物，由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，故同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)不一定相同，故答案為：二者分子式相同，碳原子與碳原子間的連接方式不同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；同分異構(gòu)體可能是不同類的物質(zhì)，如題干所述兩種物質(zhì)，它們的化學(xué)性質(zhì)不同。【解析】二者分子式相同，碳原子與碳原子間的連接方式不同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；同分異構(gòu)體可能是不同類的物質(zhì)，如題干所述兩種物質(zhì)，它們的化學(xué)性質(zhì)不同13、略

【分析】【分析】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；

同分異構(gòu)體是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物；

同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì)；

同位素是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的核素；

同種物質(zhì)是組成元素相同；結(jié)構(gòu)也完全相同的物質(zhì)；

【詳解】

（1）根據(jù)分析；①④是同素異形體，②③是同位素，⑤⑥是同系物，⑦是同分異構(gòu)體，⑧是同種物質(zhì)；

（2）干冰由CO2分子組成，分子間作用力是范德華力，熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵；NH4Cl中Cl-和之間是離子鍵，中N和H之間是(極性)共價(jià)鍵；

（3）混合物與HNO3反應(yīng)后，所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中無(wú)Fe3+，溶質(zhì)為Fe(NO3)2，加入硝酸的物質(zhì)的量為0.06L×4mol/L=0.24mol，生成的NO物質(zhì)的量為故溶液中的的物質(zhì)的量為0.24mol-0.06mol=0.18mol，由于反應(yīng)后溶液中只有Fe(NO3)2，F(xiàn)e2+~2故Fe2+的物質(zhì)的量為0.09mol，反應(yīng)后所有的Fe元素均在溶液中，根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前的Fe共0.09mol，所以若用足量氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為0.09mol；【解析】⑤⑥⑦①(極性)共價(jià)鍵和離子鍵0.0914、略

【分析】【詳解】

(1)其中符合通式CnH2n+2的是④，①是甲酸甲酯，分子式為C2H4O2，與①互為同分異構(gòu)體的是②，同系物結(jié)構(gòu)相似、組成上相差1個(gè)或幾個(gè)CH2；則與③互為同系物的是⑤；

(2)為烯烴；碳碳雙鍵在1號(hào)C，甲基在2號(hào)C，用系統(tǒng)命名法命名，其名稱為2-甲基-1-丁烯；

(3)2，3-二甲基丁烷，其主鏈4個(gè)碳原子、2號(hào)碳、3號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為耗氧量規(guī)律為：則1mol該烷烴（C6H14）完全燃燒消耗氧氣為=9.5mol；

(4)化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8，A的化學(xué)名稱為異戊二烯或2-甲基-1，3-丁二烯；A和溴水1∶1發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【解析】①.④②.②③.⑤④.2-甲基-1-丁烯⑤.⑥.9.5⑦.異戊二烯或2-甲基-1，3-丁二烯⑧.15、略

【分析】【詳解】

(1)①該有機(jī)物主鏈編號(hào)為：系統(tǒng)命名為：3-甲基-1-丁烯；碳碳雙鍵與H2加成變成碳碳單鍵，即生成相應(yīng)烷烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH(CH3)2；

②苯的同系物命名一般以苯環(huán)未母體，對(duì)苯環(huán)碳原子編號(hào)確定支鏈位置，該有機(jī)物苯環(huán)編號(hào)如圖：系統(tǒng)命名為：1，2，4﹣三甲基苯；

(2)①C5H10存在順?lè)串悩?gòu)，說(shuō)明為烯烴，其中符合該分子且有順?lè)串悩?gòu)的烯烴為2-戊烯，其兩種順?lè)串悩?gòu)如圖：

②C9H12該分子的不飽和度=故該有機(jī)物除了苯環(huán)外，其余部分都為單鍵，又要求苯環(huán)上一溴代物只有一種，即苯環(huán)上只有一種H，故該分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，滿足要求的有機(jī)物為1,3,4-三甲苯，即

(3)根據(jù)苯環(huán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，苯環(huán)對(duì)位與其所連的原子在一條直線上，由于中心碳原子是sp3雜化，故苯環(huán)與苯環(huán)之間不可能在一條直線上，故該有機(jī)物共線的碳原子最多有4個(gè)?！窘馕觥?﹣甲基﹣1﹣丁烯CH3CH2CH(CH3)21，2，4﹣三甲基苯416、略

【分析】【分析】

⑴醇的官能團(tuán)—OH得名稱。

⑵先計(jì)算摩爾質(zhì)量；再得到分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

⑶該物質(zhì)有兩條對(duì)稱軸；有2種位置的氫。

⑷新戊烷用系統(tǒng)命名法命名。

⑸根據(jù)CxHy～O2，1molC3H8完全燃燒消耗5molO2，1molC4H8完全燃燒消耗6molO2。

⑹①CH3只是乙烷的最簡(jiǎn)式，只代表一種有機(jī)物；②CH2是烯烴的最簡(jiǎn)式或環(huán)烷烴的最簡(jiǎn)式，不只代表一種有機(jī)物；③CH2O是甲醛的最簡(jiǎn)式或乙酸的最簡(jiǎn)式，不只代表一種有機(jī)物；④CH4O是甲醇的最簡(jiǎn)式；只代表一種有機(jī)物。

【詳解】

⑴醇的官能團(tuán)的名稱是羥基。

⑵某氣態(tài)有機(jī)物相對(duì)于氫氣的密度為14，M=28g?mol?1，根據(jù)28÷12=2???4得到分子式為C2H4，該有機(jī)物是烯烴，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；故答案為：CH2=CH2。

⑶某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；該物質(zhì)有兩條對(duì)稱軸，有2種位置的氫，因此其一氯代物共有2種；故答案為：2。

⑷新戊烷用系統(tǒng)命名法命名應(yīng)為2；2-二甲基丙烷；故答案為：2，2-二甲基丙烷。

⑸根據(jù)CxHy～O2，1molC3H8完全燃燒消耗5molO2，1molC4H8完全燃燒消耗6molO2，因此等物質(zhì)的量的C3H8、C4H8完全燃燒消耗氧氣質(zhì)量多的是C4H8；故答案為：C4H8。

⑹①CH3只是乙烷的最簡(jiǎn)式，只代表一種有機(jī)物，故①符合題意；②CH2是烯烴的最簡(jiǎn)式或環(huán)烷烴的最簡(jiǎn)式，不只代表一種有機(jī)物，故②符合題意；③CH2O是甲醛的最簡(jiǎn)式或乙酸的最簡(jiǎn)式，不只代表一種有機(jī)物，故③符合題意；④CH4O是甲醇的最簡(jiǎn)式，只代表一種有機(jī)物，故④符合題意；綜上所述，答案為：①④?！窘馕觥竣?羥基②.CH2=CH2③.2④.2，2-二甲基丙烷⑤.C4H8⑥.①④三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

煤氣的主要成分是一氧化碳，液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷；該說(shuō)法錯(cuò)誤。18、B【分析】略19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。20、B【分析】【詳解】

纖維素分子中含有羥基；可以與醋酸；硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)制備醋酸纖維、硝酸纖維；而黏膠纖維是經(jīng)化學(xué)處理后的纖維素：長(zhǎng)纖維稱為人造絲，短纖維稱為人造棉；

故錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

油脂屬于酯類，能在一定條件下發(fā)生水解，得到高級(jí)脂肪酸或高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；蛋白質(zhì)也能在一定條件下發(fā)生水解，最終水解為氨基酸；糖類中的二糖、多糖可以發(fā)生水解，而單糖不能發(fā)生水解，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

常見(jiàn)的高聚物有加聚產(chǎn)物和縮聚產(chǎn)物，加聚產(chǎn)物的鏈節(jié)和單體組成有可能相同，如乙烯(CH2=CH2)為聚乙烯()的單體，聚乙烯的鏈節(jié)為-CH2-CH2-，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共2題，共8分)23、略

【分析】【分析】

Ⅰ.NaClO、都是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的破壞了水的電離平衡，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中所以溶液顯堿性；形成鹽的酸越弱，鹽的水解程度就越大，溶液的堿性越強(qiáng)；

Ⅱ.（1）由題意可知甲醛和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等；由硫酸的量計(jì)算即可；

（2）若滴定管規(guī)格為50mL；則最多消耗硫酸最大體積為50mL，由此計(jì)算甲醛水溶液取樣體積最大量；

（3）如果用量不足，產(chǎn)生的HCOOH的量偏?。蝗绻^(guò)量，由于有較強(qiáng)的氧化性；能進(jìn)一步氧化反應(yīng)產(chǎn)生的甲酸，生成二氧化碳和水。

【詳解】

Ⅰ由于的HClO的酸性溶液的由于電離程度濃度均為的和的混合溶液中，水解程度所以離子濃度水解產(chǎn)生的離子濃度但是鹽的水解程度總的來(lái)說(shuō)很小，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子形式存在，則在該溶液中的濃度從大到小的順序?yàn)楣蚀鸢笧榇笥冢?/p>

Ⅱ.（1）由于所以則甲醛水溶液的濃度為故答案為11.0；

（2）根據(jù)（1）題分析可知4.00mL甲醛水溶液充分反應(yīng)后產(chǎn)生的NaOH消耗硫酸20.00mL，硫酸濃度不變，若滴定管規(guī)格為50mL，即消耗甲醛水溶液取樣體積最多是即甲醛的體積不能超過(guò)10.00mL，故答案為10.00；

（3）如果用量不足，產(chǎn)生的HCOOH的量偏小，進(jìn)行中和滴定消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積就偏小，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果偏低；如果過(guò)量，由于有較強(qiáng)的氧化性；能進(jìn)一步氧化反應(yīng)產(chǎn)生的甲酸，生成二氧化碳和水，使中和滴定消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積也偏小，因此也會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為偏低；HCHO未完全被氧化；偏低；部分HCOOH被氧化。

【點(diǎn)睛】

形成鹽的酸越弱，鹽的水解程度就越大，消耗的離子濃度越大，當(dāng)溶液達(dá)到平衡時(shí)，剩余的離子濃度就越小是解答的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?.大于②.③.11.0④.10.00⑤.偏低⑥.HCHO未完全被氧化⑦.偏低⑧.部分HCOOH被氧化24、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.①若A為NaOH溶液，X為CO2，向NaOH溶液中加入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，繼續(xù)加入CO2，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，再加入堿Ba(OH)2溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3↓+H2O；也可以加入堿性氧化物如CaO，其與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，然后發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+H2O，也產(chǎn)生白色沉淀，若加入酸性氧化物SO3，其與水反應(yīng)產(chǎn)生硫酸，硫酸與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體；無(wú)沉淀產(chǎn)生，故選項(xiàng)B；D正確；

②若A為堿性氣體，A是NH3，NH3被氧氣催化氧化產(chǎn)生NO，反應(yīng)方程式是：NO與氧氣發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO，反應(yīng)方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO；硝酸與氨氣化合形成NH4NO3，則反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；

Ⅱ.①向廢水中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：NH+OH-NH3↑+H2O；

②在微生物的作用、堿性條件下NH被氧化成NO的離子方程式2OH-+NH+2O2NO+3H2O；

Ⅲ.(1)Zn-Cu粉在溶液中形成原電池；加快反應(yīng)速率；

(2)①單質(zhì)鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2＋；

②3Fe2＋＋CrO＋8H2O=Cr(OH)3↓＋4OH-＋3Fe(OH)3?！窘馕觥緽D3NO2+H2O=2HNO3+NONH+OH-NH3↑+H2O2OH-+NH+2O2NO+3H2OZn-Cu粉在溶液中形成原電池，加快反應(yīng)速率Fe-2e-=Fe2＋3Fe2＋＋CrO＋8H2O=Cr(OH)3↓＋4OH-＋3Fe(OH)3五、有機(jī)推斷題(共2題，共16分)25、略

【分析】【分析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B生成C，C和鐵、HCl轉(zhuǎn)化為D，結(jié)合D結(jié)構(gòu)可知，A為甲苯，B為B發(fā)生硝化反應(yīng)在對(duì)位引入硝基得到C，C中硝基被還原為氨基得到D；

【詳解】

（1）A的化學(xué)名稱為甲苯，中的官能團(tuán)名稱為溴原子和氨基。

（2）的反應(yīng)為硝化反應(yīng)；所以反應(yīng)時(shí)還需要加入的試劑和反應(yīng)條件為濃硝酸；濃硫酸、加熱。

（3）的反應(yīng)為硝基變氨基的反應(yīng)；反應(yīng)類型為還原反應(yīng)。

（4）由信息可知反應(yīng)為-NH2和醛基氧的反應(yīng)生成H，化學(xué)方程式為

（5）的不飽和度為1；其同分異構(gòu)體中含六元碳環(huán)，六元碳環(huán)的不飽和度為1，其中若六元碳環(huán)上有1個(gè)取代基，可能為“”或“”，若有2個(gè)取代基則為“”和“”，兩個(gè)取代基位置異構(gòu)有四種，分別為連在同一碳上或鄰位、間位、對(duì)位，共6種；其中核磁共振氫譜有6組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（6）D首先在氫氧化鈉水溶液中加熱將溴原子轉(zhuǎn)化為羥基，然后羥基氧化為醛基，在一定條件下生成高分子化合物路線為：【解析】(1)甲苯溴原子和氨基。

(2)濃硝酸；濃硫酸、加熱。

(3)還原反應(yīng)。

(4)

(5)6或

(6)26、略

【分析】【分析】

由已知A是果實(shí)的催熟劑可得：A是乙烯；運(yùn)用逆合成分析法推斷，乙酸苯甲酯是由苯甲醇和乙酸酯化反應(yīng)得到的，所以D是乙酸，C是乙醛，B是乙醇，乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇可以氧化成乙醛，乙醛可以氧化成乙酸，甲苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲苯，一氯甲苯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成苯甲醇，苯甲醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得乙酸苯甲酯，由此分析。

【詳解】

(1)A是乙烯，電子式為

(2)乙烯在一定條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；故A→B反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；因?yàn)镕→G表示氯代烴的水解，所以反應(yīng)類型為水解反應(yīng)(取代反應(yīng))；

(3)G為苯甲醇，G的同分異構(gòu)體，遇FeCl3溶液顯紫色的，應(yīng)含有酚羥基，故為：鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚共3種；其中苯環(huán)上一氯代物有2種的是對(duì)甲基苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(4)B是乙醇，C是乙醛，乙醇在銅和加熱的條件下反應(yīng)制得乙醛，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；

F→G為一氯甲苯在堿溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl；

G→H表示苯甲醇和乙酸在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸苯甲酯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CH3COOH++H2O；

C是乙醛，和銀氨溶液在加熱的條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3?！窘馕觥考映煞磻?yīng)水解反應(yīng)(取代反應(yīng))32C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；+NaOH+NaCl；C