2025年湘教新版選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、常溫下，用鹽酸滴定溶液時，溶液pH隨滴定百分率的變化如圖所示。已知：b點溶液中下列說法錯誤的是。

A.a點的溶液中：B.b點溶液的pH約為8.3C.煮沸的目的是除去溶解的使突躍變大，冷卻后繼續(xù)滴定到終點D.滴定過程可選用酚酞、甲基橙雙指示劑2、下列事實對應的離子方程式錯誤的是A.用石墨作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+B.碳酸鈉溶液顯堿性：+2H2OH2CO3+2OH-C.用Na2CO3溶液處理含CaSO4的水垢：CaSO4(s)+CaCO3(s)+D.用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+：3Fe2++2[FeCN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓3、下列方程式與所給事實不相符的是A.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.實驗室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2OC.鋁溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D.將充滿NO2的試管倒扣在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO4、能正確表示下列反應的離子方程式的是（）A.濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.過量鐵與稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑D.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHSO4在溶液中反應：Ba2++OH?+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5、能正確表示下列反應的離子方程式是A.向溶液中加入過量的B.鈉與溶液反應：C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：D.溶液中加足量溶液：6、25℃時，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此溫度下向20mL0.1mol?L-1H2R溶液中滴加0.1mol?L-1的NaOH溶液；溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。

下列有關說法正確的是()A.a點所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol?L-1B.b點所示溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)C.c點溶液中水電離程度大于d點溶液D.d點所示溶液中：c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)7、下列有機物在適量的濃度時，不能用于殺菌、消毒的是A.苯酚溶液B.乙醇溶液C.乙酸溶液D.乙酸乙酯溶液8、如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是（）

。選項。

X

Y

A．

CuSO4

AgNO3

B．

AgNO3

Pb(NO3)2

C．

FeSO4

Al2(SO4)3

D．

MgSO4

CuSO4

A.AB.BC.CD.DA.評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、完成下列填空。

(1)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH；請回答下列問題：

①高鐵電池的負極材料是_______。

②放電時，正極發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應。已知負極電極反應式為：Zn?2e-＋2OH-=Zn(OH)2，則正極電極反應式為_______。

③放電時，_______(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。

(2)某種燃料電池的工作原理如圖所示，a、b均為惰性電極。

①使用時，空氣從_______口通入(填“A”或“B”)；

②假設使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應式為_______。

(3)氧化還原滴定與中和滴定類似，指的是用已知濃度的氧化劑(還原劑)溶液滴定未知濃度的還原劑(氧化劑)溶液?，F(xiàn)有酸性溶液和未知濃度的無色溶液，已知二者發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是通過滴定實驗測定溶液的濃度。完成下列問題：

①該滴定實驗_______(填“需要”或“不需要”)指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為_______。

②滴定前平視酸性溶液的液面，讀數(shù)為amL，滴定后俯視液面，讀數(shù)為bmL，則比實際消耗的溶液體積_______(填“偏大”或“偏小”)。則根據(jù)計算得到的待測液濃度比實際濃度_______(填“偏大”或“偏小”)。10、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：。實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH=9

（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，用a來說明HA是強酸還是弱酸___。

（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2___（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關系是___。

（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是___酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___。

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=___mol?L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算）

c(Na+)-c(A-)=__mol?L-1

c(OH-)-c(HA)=__mol?L-111、常溫下；部分酸的電離平衡常數(shù)如下：

?；瘜W式。

HF

HCN

H2CO3

電離常數(shù)。

Ka=3.5×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

(1)c(H+)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小為____________________。

(2)若HCN酸的起始濃度為0.0lmol/L，平衡時c(H+)約為____________mol/L。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。

(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1_________n2(填“大于”；“小于”或“等于”)

(4)向NaCN中通入少量的CO2，發(fā)生的離子方程式為____________________。12、固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。CO2與化合物Ⅰ反應生成化合物Ⅱ；與化合物Ⅲ反應生成化合物Ⅳ，如反應①和②所示（其他試劑；產(chǎn)物及反應條件均省略）。

(1)化合物Ⅰ的分子式為______，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗_______molO2。

(2)由通過消去反應制備Ⅰ的化學方程式為________(注明反應條件)。

(3)Ⅱ與過量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應，生成的有機物的結(jié)構簡式為________。

(4)在一定條件下，化合物V能與CO2發(fā)生類似反應②的反應；生成兩種化合物（互為同分。

異構體），請寫出其中任意一種化合物的結(jié)構簡式：________。

(5)與CO2類似，CO也能被固定和利用。在一定條件下，CO、和H2三者發(fā)生反應（苯環(huán)不參與反應），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C9H8O，且都能發(fā)生銀鏡反應．下列關于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有________（雙選；填字母）。

A．都屬于芳香烴衍生物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色。

C．都能與Na反應放出H2D．1molⅥ或Ⅶ最多能與4molH2發(fā)生加成反應13、有機物A的結(jié)構簡式為：

(1)A的分子式為___________。

(2)A在NaOH水溶液中加熱，經(jīng)酸化得到有機物B和D，D是芳香族化合物。當有1molA發(fā)生反應時，最多消耗___________molNaOH。

(3)B在一定條件下發(fā)生酯化反應可生成某五元環(huán)酯，該五元環(huán)酯的結(jié)構簡式為___________。

(4)寫出苯環(huán)上只有一個取代基且屬于酯類的D的一種同分異構體的結(jié)構簡式___________。

(5)D與乙醇反應的化學方程式為___________。14、工業(yè)上根據(jù)以下工藝流程合成有機化合物H，請據(jù)此回答有關問題。

(1)化合物G中的含氧官能團為____________、____________和醚鍵(填官能團的名稱)。

(2)指出下列反應的反應類型：B→C______________________，C→D__________________。

(3)在一定的條件下，1molE最多可以與________molH2發(fā)生反應。

(4)由化合物B合成C時還可能生成一種副產(chǎn)物(分子式為C20H24O2)，該副產(chǎn)物的結(jié)構簡式為____________________________。

(5)寫出A與足量濃溴水發(fā)生反應的化學方程式：_________________________。

(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以為有機原料制備的合成路線流程圖________________(無機試劑任選，可選擇適當有機溶劑)。合成路線流程圖示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤16、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正確B.錯誤17、鹵代烴中一定含有的元素為C、H和鹵素。(____)A.正確B.錯誤18、苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2。(___________)A.正確B.錯誤19、乙醛由乙基和醛基組成。(____)A.正確B.錯誤20、有機物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3∶4∶1。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共30分)21、黃鈉鐵釩渣主要含有Na2Fe6(SO4)4(OH)12、BaSO4、NiSO4、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3等；利用其制備鎳鋅鐵氧體工藝流程如下。

已知：①鋅、鋁兩種元素化學性質(zhì)相似；②晶體完整度與晶體中Ni、Zn、Fe比例有關；③常溫下，相關物質(zhì)的pKsp單如下表：

（1）“焙燒”中無煙煤的作用為___________.

（2）“調(diào)pH”時，a值可取___________(填標號)。

A.3.2B.4.3C.5.2D.9.1

（3）若“凈化”后的溶液中c(M2+)=1.0×10－3mol·L－1，則c(Ca2+)=___________mol·L－1。

（4）“水熱合成”發(fā)生反應的離子方程式為___________，濾液的主要成分為___________（填化學式)

（5）由右圖可知，pH=8時“水熱合成”所得鎳鋅鐵氧體晶體的完整度最高，其原因是___________。

（6）“焙燒”會生成少量BaS，對該工藝造成的影響是___________。22、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：

(1)Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是___________，氣體a的名稱是___________

(2)Ⅱ中反應的離子方程式是___________

(3)A的化學式是___________

(4)Ⅲ中電極X是___________，（填“陰極”“陽極”），其上發(fā)生的電極反應為_______________________。離子交換膜N是____（填“陰”“陽”）離子交換膜。

(5)ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______。

(6)NaClO2變質(zhì)可轉(zhuǎn)化為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量_____（填“相同”“不相同”“無法判斷”）。23、高純度六氟磷酸鋰()是鋰離子電池的常用電解液鋰鹽。HF合成高純的綠色低溫工藝如下。

(1)中基態(tài)的電子排布式為___________，中P原子上的孤電子對數(shù)為___________。

(2)反應釜1中生成的在反應釜2中轉(zhuǎn)化為LiF沉淀，其反應的離子方程式為___________。本工藝未采用(工業(yè)級)與氫氟酸直接反應制備LiF的原因是___________。

(3)為提高原料的利用率，本工藝將反應釜4與5串聯(lián)。向反應釜4和5中加入LiF溶液后，將反應釜3中生成的氣體通入反應釜5中，發(fā)生反應得到其化學反應方程式為___________；再將剩余的氣體通入反應釜4中發(fā)生反應，尾氣經(jīng)水吸收得到的主要副產(chǎn)品是___________。

(4)遇水易發(fā)生水解反應，生成等，其化學反應方程式為___________。

(5)某溫度下，不考慮水解，飽和水溶液中的濃度為___________mol/L。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

常溫下，用鹽酸滴定溶液時，a點滴定百分率為25%，故溶液中溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量之比為1：1：1，b點滴定百分率為50%；恰好反應得到碳酸氫鈉；氯化鈉溶液；c點滴定百分率為100%，碳酸鈉與鹽酸恰好反應生成氯化鈉、二氧化碳和水。

【詳解】

A．由思路分析可知，a點溶液中溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量之比為1：1：1，根據(jù)電荷守恒可知，根據(jù)物料守恒可知，把物料守恒代入電荷守恒有①：根據(jù)氯、碳物料守恒可知，則有②：把②代入①得故A錯誤；

B．b點溶液中溶質(zhì)為NaCl；

即則

故b點溶液的B正確；

C．反應產(chǎn)生的二氧化碳能溶于水生成碳酸，影響實驗滴定結(jié)果，煮沸的目的是除去溶解的使突躍明顯，冷卻后繼續(xù)滴定到終點，C正確；

D．b點溶液呈弱堿性，c點溶液呈弱酸性，故起始到b點可選用酚酞作指示劑，b點~c點滴定過程可選用甲基橙作指示劑；D正確；

故選A。2、B【分析】【詳解】

A．用石墨作電極電解CuSO4溶液，離子方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，故A正確；

B．碳酸鈉溶液水解顯堿性，離子方程式為：CO+H2O?HCO+OH-，故B錯誤；

C．用Na2CO3溶液處理含CaSO4的水垢，離子方程式為：CaSO4（s）+CO?CaCO3（s）+SO故C正確；

D．用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+，離子方程式為：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，故D正確；

答案選B。3、A【分析】【詳解】

A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2，Cl2過量，亞鐵離子、溴離子都被氧化，反應的離子方程式為故A符合題意；

B．氯化銨與氫氧化鈣加熱反應生成氯化鈣、氨氣和水，即故B不符合題意；

C．鋁與堿反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為故C不符合題意；

D．將充滿NO2的試管倒扣在水中，NO2與水反應生成硝酸和NO，即3NO2+H2O=2HNO3+NO；故D不符合題意；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．濃鹽酸與鐵屑反應生成亞鐵離子和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故A錯誤；

B．鈉與硫酸銅溶液反應先和水反應生成氫氧化鈉溶液再和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+；故B錯誤；

C．過量鐵與稀硝酸反應生成亞鐵離子，反應的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑；故C錯誤；

D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHSO4在溶液中反應，氫氧根離子過量，硫酸氫根離子應該拆開，正確的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；故D正確；

故答案為D。

【點睛】

離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等；過量鐵與稀硝酸反應時先生成三價鐵，由于鐵單質(zhì)有剩余，鐵單質(zhì)與三價鐵反應生成亞鐵離子。5、D【分析】【詳解】

A．向溶液中加入過量的A錯誤；

B．鈉與溶液反應：B錯誤；

C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：C錯誤；

D．碳酸氫鈉與足量的氫氧化鋇反應生成碳酸鋇；氫氧化鈉和水；離子方程式書寫正確，D正確；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的根據(jù)物料守恒得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=mol?L-1；故A錯誤；

B．b點二者恰好完全反應生成NaHR，溶液呈酸性，說明HR-的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較小，鈉離子不水解，所以離子微粒濃度大小順序是c(Na+)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H2R)；故B錯誤；

C．c點是濃度相等的NaHR和Na2R的混合溶液，NaHR抑制水的電離，Na2R促進水的電離；d點是Na2R溶液；對水的電離有促進作用，故d點的水的電離程度大于c點，故C錯誤；

D．d點溶液中溶質(zhì)為Na2R，R2-水解但程度較小，所以存在c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)；故D正確；

答案選D。

【點睛】

明確曲線上對應點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關鍵。本題的易錯點為C，要注意HR-的電離程度大于水解程度，即NaHR抑制水的電離。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．苯酚溶液能殺菌消毒；選項A錯誤；

B．75%乙醇溶液能殺菌消毒；選項B錯誤；

C．乙酸能抑制空氣中細菌的繁衍；能殺菌；消毒，選項C錯誤；

D．乙酸乙酯溶液不能殺菌消毒；選項D正確。

答案選D。8、A【分析】【詳解】

電極b、d均為陰極，在它們上面均沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d，則所電解的鹽溶液中金屬元素應該在金屬活動順序表中(H)以后，轉(zhuǎn)移相同電子時，b析出金屬質(zhì)量小于d。陽離子得電子能力如圖所示：前面的H+表示酸溶液中的H+，后面的H+表示鹽溶液中的H+；

A．兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設轉(zhuǎn)移2mol電子，b增重64g，d增重216g，所以質(zhì)量增加b＜d；故A正確；

B．由陽離子得電子能力順序表可以看出，鹽溶液中Ag+和Pb2+的得電子能力均大于H+，因此電解硝酸銀溶液時陰極b電極上生成Ag、電解硝酸鉛溶液陰極d上生成Pb，兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設轉(zhuǎn)移2mol電子，b增重216g，d增重207g，所以質(zhì)量增加b＞d；故B錯誤；

C．在金屬活動性順序表中；Fe；Al都在H之前，電解亞鐵鹽、鋁溶液溶液時陰極上都不能得到金屬單質(zhì)，故C錯誤；

D．在金屬活動性順序表中；Mg在H之前，所以電解鎂鹽溶液時陰極上不能得到金屬單質(zhì)，故D錯誤；

故答案為A。

【點睛】

考查電解原理，同時考查學生對金屬活動性順序表、電解原理的理解及應用，明確離子放電順序是解本題關鍵，電極b、d均為陰極，在它們上面均沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d，則所電解的鹽溶液中金屬元素應該在金屬活動順序表中(H)以后，轉(zhuǎn)移相同電子時，b析出金屬質(zhì)量小于d。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

（1）①高鐵電池的總反應可知；放電時Zn失去電子，發(fā)生氧化反應，故負極材料是Zn；

②原電池放電時，正極發(fā)生還原反應，已知負極電極反應式為：Zn?2e-＋2OH-=Zn(OH)2，則正極電極反應式為

③根據(jù)電極反應可知正極的電極反應為：正極產(chǎn)生OH-；放電時正極附近的堿性增強；

（2）①根據(jù)圖可知原電池的電子從負極流向正極，故a為負極，b為正極；燃料電池中燃料應該在負極反應，氧化劑在正極反應，故空氣從B口通入；

②甲醇做燃料，甲醇在負極失去電子，即a極的電極反應式為

（3）①該滴定實驗不用指示劑，因為MnO全部轉(zhuǎn)化為Mn2+時紫色退去，即根據(jù)高錳酸鉀溶液自身顏色的變化即可判斷，現(xiàn)象比較明顯，故答案為：不需要、當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時；混合溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘內(nèi)不褪色；

②滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL；讀數(shù)偏小，則。

(b-a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積偏小；根據(jù)(b-a)mL計算得到的待測濃度，造成V(標準)偏小，根據(jù)分析，可知c(待測)偏小，故答案為：偏小、偏小?！窘馕觥?1)Zn還原正。

(2)B

(3)不需要當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，混合溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘內(nèi)不褪色偏小偏小10、略

【分析】【分析】

(1)酸堿恰好完全反應；如反應后呈中性，則pH=7，為強酸，如pH＞7，則為弱酸；

(2)若HA為強；則C等于0.2，若HA為弱酸，則C大于0.2，所以C不一定為0.2，結(jié)合電荷守恒判斷；

(3)pH＞7；所以HA是弱酸，得到的溶液為0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液；

(4)所得混合溶液為濃度為0.05mol/L的NaA溶液，其pH為9，促進水的電離，OH-全部為水電離；以此可計算濃度，溶液中存在電荷守恒和質(zhì)子守恒。

【詳解】

(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果；單從甲組情況分析，若a=7，則HA是強酸；若a＞7，則HA是弱酸；

(2)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，pH=7，若HA為強酸，則C等于0.2，若HA為弱酸，則C大于0.2，所以C不一定為0.2，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，因pH=7，則c(OH-)=c(H+)，則c(A-)=c(Na+)；

(3)HA物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，而NaOH物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，pH＞7，所以HA是弱酸，丙組得到的溶液為0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液，根據(jù)電荷守恒可以得到c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，由于pH＞7，所以c(OH-)＞c(H+)，即c(Na+)＞c(A-)，所以混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(4)丁組實驗所得混合溶液為濃度為0.05mol/L的NaA溶液，其pH為9，促進水的電離，OH-全部為水電離，溶液的pH=9，則氫離子濃度為10-9mol/L，等物質(zhì)的量的酸堿反應后溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子全部來自于弱酸根離子水解得到的，c(OH-)==mol/L=10-5mol/L；一元酸HA和NaOH溶液等體積混合生成NaA溶液，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，依據(jù)上述計算得到：c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)mol/L；溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(HA)+c(H+)，則c(OH-)-c(HA)=c(H+)=1×10-9mol/L。

【點睛】

判斷電解質(zhì)溶液的離子濃度關系，需要把握三種守恒，其中：①電荷守恒規(guī)律，如NaHCO3溶液中存在：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)；②物料守恒規(guī)律，如K2S溶液中S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，守恒關系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)；③質(zhì)子守恒規(guī)律，如Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)，質(zhì)子守恒的關系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到?！窘馕觥竣?若a=7，則HA是強酸；若a＞7，則HA是弱酸②.否③.c(A-)=c(Na+)④.弱⑤.c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)⑥.10-5⑦.10-5-10-9⑧.1×10-911、略

【分析】【詳解】

根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。因此c(H+)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小的順序為c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)，故答案為c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)；

(2)設c(H+)=x，根據(jù)HCNH++CN-，Ka=c(H+)c(CN-)/c(HCN)=xx/(0.01-x)=5.0×10-10，解得x≈×10-6，弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程，升高溫度，能夠促進HCN的電離，電離程度增大，c(H+)也增大，故答案為≈×10-6；升高溫度；

(3)中和等量的NaOH需要消耗等物質(zhì)的量的氫離子，當氫氟酸和硫酸的pH相等時，由于硫酸是強酸，氫氟酸為弱酸，需要氫氟酸和硫酸的體積比小于1:1，即a小于b。氫氟酸為一元酸、硫酸為二元酸，中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為1:2，即n1小于n2，故答案為小于；小于；

(4)酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。向NaCN中通入少量的CO2反應生成HCN和NaHCO3，反應的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，故答案為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-?！窘馕觥縞(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)×10-6升高溫度小于小于CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-12、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)化合物的結(jié)構簡式書寫分子式；據(jù)有機物燃燒的通式來看耗氧量；

（2）根據(jù)鹵代烴能發(fā)生消去反應的實質(zhì)來書寫方程式；

（3）根據(jù)羧酸和醇的酯化反應的實質(zhì)來書寫方程式；

（4）根據(jù)反應②的實質(zhì)是發(fā)生的加成反應來回答；

（5）根據(jù)有機物的結(jié)構和性質(zhì)之間的關系進行回答。

【詳解】

（1）由有機物Ⅰ的結(jié)構簡式可以寫出其分子式為：C8H8，根據(jù)烴CxHy耗氧量為x+y/4，則耗氧量為10mol，故答案為C8H8；10；

（2）鹵代烴能通過消去反應，消去小分子氯化氫，方程式為：故答案為

（3）1molⅡ中含有2mol羧基，與2molC2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應，得到對應的酯，故答案為

（4）化合物V能與CO2發(fā)生類似反應②的反應，即原理是：O=C=O中的一個碳氧鍵斷開，有機物斷開碳氧鍵加成，有兩種加成方式，故答案為（任寫一種）；

（5）的分子式為C8H6，比C9H8O少一個CH2O，并且均能發(fā)生銀鏡反應，故生成的化合物Ⅵ和Ⅶ中有醛基和雙鍵，結(jié)構簡式分別為：A、B正確，1mol化合物Ⅵ或Ⅶ能和氫氣加成，苯環(huán)中3mol，醛基和雙鍵各1mol，最多消耗氫氣5mol，故D錯誤，有機物中沒有和鈉反應的官能團，故C錯誤，故答案為AB?！窘馕觥竣?C8H8②.10③.④.⑤.（任寫一種）⑥.AB13、略

【分析】【詳解】

(1)由結(jié)構簡式可知A的分子式為C12H13O4Cl；

(2)A在NaOH水溶液中加熱，經(jīng)酸化得到有機物B和D，D是芳香族化合物，則B為HOOCCH2CHOHCH2OH，D為A中含有羧基，可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，含有酯基和Cl原子，水解生成羧基和HCl，則1molA發(fā)生反應時，最多消耗3molNaOH；

(3)B為HOOCCH2CHOHCH2OH，含有羧基和羥基，可發(fā)生酯化反應，形成五元環(huán)的結(jié)構簡式為

(4)D為對應的同分異構體中，形成的酯可為苯甲酸甲酯、乙酸苯酚酯以及甲酸苯甲醇酯，結(jié)構簡式分別為

(5)D與乙醇反應的化學方程式為+C2H5OH+H2O?！窘馕觥緾12H13O4Cl3+C2H5OH+H2O14、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖中有機物的結(jié)構變化分析反應類型；寫出官能團名稱；根據(jù)官能團的性質(zhì)分析書寫相關反應方程式；根據(jù)題干信息，運用逆合成法比較原料及目標產(chǎn)物的結(jié)構，設計合成路線。

【詳解】

根據(jù)題干中流程圖知：A發(fā)生加成反應生成B；B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生氧化反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，E反應生成F，F(xiàn)發(fā)生氧化反應生成G，G反應生成H；

（1）化合物G中的含氧官能團為羰基；醛基和醚鍵；故答案為羰基；醛基；

（2）B發(fā)生取代反應生成C；C發(fā)生氧化反應生成D，故答案為取代反應；氧化反應；

（3）E中苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都能和氫氣發(fā)生加成反應，在一定條件下，1molE最多可以與5molH2發(fā)生反應；故答案為5；

（4）由化合物B合成C時還可能生成一種副產(chǎn)物（分子式為C20H24O2），該副產(chǎn)物的結(jié)構簡式為故答案為

（5）A與足量濃溴水發(fā)生取代反應為+4Br2→↓+4HBr，故答案為+4Br2→↓+4HBr；

（6）發(fā)生消去反應生成和溴發(fā)生加成反應生成發(fā)生消去反應生成和溴發(fā)生加成反應生成?和環(huán)己醇反應生成其合成路線為故答案為【解析】羰基醛基取代反應氧化反應5+4Br2→↓+4HBr三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。16、B【分析】【詳解】

由于發(fā)生加聚反應時，氯乙烯中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵，故聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，題干說法錯誤。17、B【分析】略18、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚的酸性很弱，不能使石蕊變色。苯酚的酸性弱于碳酸，所以不能和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，錯誤。19、B【分析】【詳解】

乙醛由甲基和醛基組成，該說法錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

有機物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)四組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1，故錯誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共30分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)工藝流程圖分析每步過程發(fā)生的反應及濾渣和溶液的成分；根據(jù)Ksp計算溶液的酸堿性；分析沉淀溶解是否完全。

【詳解】

（1）根據(jù)流程圖中的反應原理；“焙燒”中無煙煤的作用為提供熱量；還原劑；

故答案為提供熱量；還原劑；

（2）調(diào)pH主要是除去Mg2+和Al3+，但Fe3+不能沉淀，根據(jù)氫氧化鐵的pKsp計算得：pKsp=-lg[c(Fe3+)?c3(OH-)]=37.4，c(OH-)==10-9.4；則a=5.6；

故答案為C；

（3）根據(jù)MgF2和CaF2的pKsp計算得：由c(Mg2+)=1.0×10－3mol·L－1得，c(F-)==10-2.6mol·L－1，pKsp(CaF2)=-lg[c(Ca2+)?c2(F-)]=10.2，則c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L－1；

故答案為1.0×10-5mol·L－1；

（4）根據(jù)題干信息，水熱合成發(fā)生反應的離子方程式為xZn2++(1-x)Ni2++2Fe2++6OH-+H2O2Ni(1-x)ZnxFe2O4↓+4H2O，濾液的主要成分為Na2SO4；

故答案為xZn2++(1-x)Ni2++2Fe2++6OH-+H2O2Ni(1-x)ZnxFe2O4↓+4H2O；Na2SO4；

（5）根據(jù)圖示信息得：pH<8，沉淀不完全，pH>8，Zn(OH)2沉淀溶解；

故答案為pH<8，沉淀不完全，pH>8，Zn(OH)2沉淀溶解；

（6）分析工藝流程知：BaS與酸反應會生成H2S氣體污染環(huán)境；生成NiS沉淀降低產(chǎn)率；

故答案為BaS與酸反應會生成H2S氣體污染環(huán)境，生成NiS沉淀降低產(chǎn)率?！窘馕觥刻峁崃?、還原劑C1.0×10-5mol·L－1xZn2++(1-x)Ni2++2Fe2++6OH-+H2O2Ni(1-x)ZnxFe2O4↓+4H2ONa2SO4pH<8，沉淀不完全，pH>8，Zn(OH)2沉淀溶解BaS與酸反應會生成H2S氣體污染環(huán)境，生成NiS沉淀降低產(chǎn)率22、略

【分析】【分析】

ClO2和雙氧水在II中發(fā)生氧化還原反應生成NaClO2和氣體a，該反應中Cl元素化合價由+4價變?yōu)?3價，則O元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以生成的氣體a是O2，離子反應方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O；硫酸鈉溶液通入離子隔膜電解池中，在III中發(fā)生電解，根據(jù)圖知，電極Y生成氫氧化鈉，說明電極Y為陰極，陰極上生成氫氣同時陰極附近生成NaOH，所以生成的氣體b是H2；電極X為陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，所以a是O2，同時生成硫酸，所以A溶液是硫酸；酸性條件下，在I中NaClO3、Na2SO3發(fā)生氧化還原反應生成ClO2氣體和硫酸鈉溶液，反應的離子方程式為2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，I中NaClO3、Na2SO3發(fā)生氧化還原反應生成ClO2氣體和硫酸鈉溶液，